vi. tétel

VI. tétel

Állíts elő szén-dioxidot és mutasd be, hogy valóban azt állítottad elő!

Laboratóriumban karbonátból savakkal állítható elő

Anyagok: CaCO3 mészkőHCl sósav

Eszközök: KémcsőKémcsőfogóHurkapálca

Kísérlet

1. Tegyél a kémcsőbe kb. egy ujjnyi CaCO3-t

2. Csepegtess hozzá híg HCl-t

Megfigyelés:A mészkőpor a sósav hatására pezsegni

kezd, CO2 gáz keletkezik.

Magyarázat

A sósav erősebb sav a szénsavnál, ezért kiszorítja sóiból:

CaCO3 + 2HCl = H2CO3 + CaCl2Szénsav Ca sója Szénsav

A szénsav könnyen bomlik:

H2CO3= CO2 +H2O Széndioxid keletkezik

Fizikai és kémiai tulajdonságai

Színtelen, szagtalan, a levegőnél nehezebb gáz

Könnyen szublimálódikVízben oldódik

Nem ég és az égést nem táplálja

Hol és milyen folyamatokban keletkezik?

Az élőlények lebontó folyamatai során, kilégzéskor kerül a levegőbe

Erjedéskor (must)

Vulkán kitöréskor

Széntartalmú anyagok égetésekor (kőolaj, földgáz, ásványi szenek)

Helyileg és globálisan milyen problémákat okoz?

Helyileg:

Osztályteremben: fejfájás

Borospincében: nagyobb mennyiségben fulladást okoz

Globálisan:

Az üvegházhatás egyik fontos tényezője!(visszatartja a Földről kisugárzott hőt, ha nem

tenné a Föld felszínén -180C-fok lenne)

Veszély!Túl sok CO2 túl sok hőt nyel el.

A légkör folyamatosan melegszik.A sarki jégsapkák elolvadnak.

Megemelkedik a tengerek szintje…..

Védekezés

Megújuló energia forrásokra való áttérés

Autó helyett kerékpár

Állíts elő szénsavat

Kísérlet:

Csavarj vizet tartalmazó szifonba CO2 patront!

Fizikai és kémiai folyamatok

Fizikai: CO2 szublimál (szárazjég)

Patron lehűlKémiai:

CO2 + H2O ↔ H2CO3

Megfordítható folyamat

pH mérés (0-7-ig savas)

A szénsav gyenge sav

Indikátorok színváltozása jelzi a kémhatást

Fenolftalein → elszíntelenedikLakmusz → megpirosodikMetilnarancs → megpirosodikUniverzális → megpirosodik

Bomlás

H2CO3→ CO2 + H2O

A CO2 felszabadul

Az oldat pH-ja növekszik

A szén

A széncsoport elemei: C, Si, Ge, Sn, PbA szén nemfémes elem2. Periódus →2 elektronhéj

IV. főcsoport →4 vegyérték elektron

Elektronszerkezet:1. héj 2 e- (lezárt héj)2. héj 4e- (vegyértékhéj)

Kovalens kötés: közösbe adott e-párok

Kovalens kötés

Két C atom közösbe adott e- pár révén összekapcsolódik

8 elektronos szerkezet alakul ki

Stabil, nemesgáz szerkezet

Milyen ásványi és elemi szeneket ismersz?

Ásványi szenek:Tőzeg, Lignit, Barnakőszén,

Feketekőszén, Antracit

Elemi szenek:Gyémánt, Grafit, Fullerének

Gyémánt

Atomkristályos szerkezetTetraéderes felépítés

Minden C atom 4 másik C atommal kapcsolódik

A C atomok közötti távolság azonos

A C atomok között egyforma erősségű kötések vannak

Grafit

Atomkristályos szerkezetRétegrácsos felépítés

A C atomok rétegesen helyezkednek elA rétegen belül a C atomok között erős kötések

A rétegen belül egy C atom 3 másikkal tart szoros kapcsolatot

A rétegek közötti C atom kötés gyenge(Delokalizált elektronok révén)

A rétegek elcsúszhatnak egymáson

Szilícium

Vegyjele: SiProtonszáma : 14 (atommagban)Elektronszáma: 14 (e-héjakon)Tömegszáma: 28Neutron szám: 28-14=14 (atommagban)

Moláris tömeg (M g/mol)

1 mól H2CO3

MH = 1g/mól 2 mól H atom→2g/mól

MC= 12g/mól 1 mól C atom→12g/mól

MO= 16g/mól 3 mól O atom→48g/mól

M H2CO3 = 2+12+48=62 g/mól

Feladat

1 mól CaCO3 m=40+12+48=100g

0.75 mól m=100x0.75 = 75 g

1 mól 6 x 1023 db részecske0.75 mól 0.75 x 6x1023 db= 4.5x1023 db

részecske