vi. tétel
DESCRIPTION
VI. tétel. Állíts elő szén-dioxidot és mutasd be, hogy valóban azt állítottad elő!. Laboratóriumban karbonátból savakkal állítható elő Anyagok: CaCO 3 mészkő HClsósav Eszközök:Kémcső Kémcsőfogó Hurkapálca. Kísérlet. 1.Tegyél a kémcsőbe kb. egy ujjnyi CaCO 3 -t - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
VI. tétel
Állíts elő szén-dioxidot és mutasd be, hogy valóban azt állítottad elő!
Laboratóriumban karbonátból savakkal állítható elő
Anyagok: CaCO3 mészkőHCl sósav
Eszközök: KémcsőKémcsőfogóHurkapálca
Kísérlet
1. Tegyél a kémcsőbe kb. egy ujjnyi CaCO3-t
2. Csepegtess hozzá híg HCl-t
Megfigyelés:A mészkőpor a sósav hatására pezsegni
kezd, CO2 gáz keletkezik.
Magyarázat
A sósav erősebb sav a szénsavnál, ezért kiszorítja sóiból:
CaCO3 + 2HCl = H2CO3 + CaCl2Szénsav Ca sója Szénsav
A szénsav könnyen bomlik:
H2CO3= CO2 +H2O Széndioxid keletkezik
Fizikai és kémiai tulajdonságai
Színtelen, szagtalan, a levegőnél nehezebb gáz
Könnyen szublimálódikVízben oldódik
Nem ég és az égést nem táplálja
Hol és milyen folyamatokban keletkezik?
Az élőlények lebontó folyamatai során, kilégzéskor kerül a levegőbe
Erjedéskor (must)
Vulkán kitöréskor
Széntartalmú anyagok égetésekor (kőolaj, földgáz, ásványi szenek)
Helyileg és globálisan milyen problémákat okoz?
Helyileg:
Osztályteremben: fejfájás
Borospincében: nagyobb mennyiségben fulladást okoz
Globálisan:
Az üvegházhatás egyik fontos tényezője!(visszatartja a Földről kisugárzott hőt, ha nem
tenné a Föld felszínén -180C-fok lenne)
Veszély!Túl sok CO2 túl sok hőt nyel el.
A légkör folyamatosan melegszik.A sarki jégsapkák elolvadnak.
Megemelkedik a tengerek szintje…..
Védekezés
Megújuló energia forrásokra való áttérés
Autó helyett kerékpár
Állíts elő szénsavat
Kísérlet:
Csavarj vizet tartalmazó szifonba CO2 patront!
Fizikai és kémiai folyamatok
Fizikai: CO2 szublimál (szárazjég)
Patron lehűlKémiai:
CO2 + H2O ↔ H2CO3
Megfordítható folyamat
pH mérés (0-7-ig savas)
A szénsav gyenge sav
Indikátorok színváltozása jelzi a kémhatást
Fenolftalein → elszíntelenedikLakmusz → megpirosodikMetilnarancs → megpirosodikUniverzális → megpirosodik
Bomlás
H2CO3→ CO2 + H2O
A CO2 felszabadul
Az oldat pH-ja növekszik
A szén
A széncsoport elemei: C, Si, Ge, Sn, PbA szén nemfémes elem2. Periódus →2 elektronhéj
IV. főcsoport →4 vegyérték elektron
Elektronszerkezet:1. héj 2 e- (lezárt héj)2. héj 4e- (vegyértékhéj)
Kovalens kötés: közösbe adott e-párok
Kovalens kötés
Két C atom közösbe adott e- pár révén összekapcsolódik
8 elektronos szerkezet alakul ki
Stabil, nemesgáz szerkezet
Milyen ásványi és elemi szeneket ismersz?
Ásványi szenek:Tőzeg, Lignit, Barnakőszén,
Feketekőszén, Antracit
Elemi szenek:Gyémánt, Grafit, Fullerének
Gyémánt
Atomkristályos szerkezetTetraéderes felépítés
Minden C atom 4 másik C atommal kapcsolódik
A C atomok közötti távolság azonos
A C atomok között egyforma erősségű kötések vannak
Grafit
Atomkristályos szerkezetRétegrácsos felépítés
A C atomok rétegesen helyezkednek elA rétegen belül a C atomok között erős kötések
A rétegen belül egy C atom 3 másikkal tart szoros kapcsolatot
A rétegek közötti C atom kötés gyenge(Delokalizált elektronok révén)
A rétegek elcsúszhatnak egymáson
Szilícium
Vegyjele: SiProtonszáma : 14 (atommagban)Elektronszáma: 14 (e-héjakon)Tömegszáma: 28Neutron szám: 28-14=14 (atommagban)
Moláris tömeg (M g/mol)
1 mól H2CO3
MH = 1g/mól 2 mól H atom→2g/mól
MC= 12g/mól 1 mól C atom→12g/mól
MO= 16g/mól 3 mól O atom→48g/mól
M H2CO3 = 2+12+48=62 g/mól
Feladat
1 mól CaCO3 m=40+12+48=100g
0.75 mól m=100x0.75 = 75 g
1 mól 6 x 1023 db részecske0.75 mól 0.75 x 6x1023 db= 4.5x1023 db
részecske