7/29/2019 Analitica Previo Practica 1 Redox

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PRCTICA NM. 2 CONSTRUCCIN DE ESCALAS DE POTENCIAL Y SU APLICACIN A LA

PREDICCIN DE REACCIONES

Equipo:

Armendriz Jurez Karla Mariana

Cordero Fernndez Tonantzin

Ortiz Hernandez Roman Erik

1)Describe una celda electroqumica. Qu son el ctodo y el nodo?

Una celda electroqumica es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante

una reaccin redox espontnea en donde la sustancia oxidante est separada de la reductora

de manera que los electrones deben atravesar un alambre de la sustancia reductora hacia la

oxidante. Consiste en dos conductores denominados electrodos, cada uno sumergido en una

disolucin electroltica. Las celdas electroqumicas pueden ser galvnicas o electrolticas.

Tambin se pueden clasificar como reversibles o irreversibles. Las celdas en que se sumergen

los electrodos son diferentes y deben estar separadas para evitar la reaccin directa entre los

reactivos. La manera ms comn de evitar que se mezclen es insertando un puente salino

entre las soluciones. La conduccin de electricidad desde una solucin electroltica hacia la

otra ocurre por desplazamiento de los iones del puente hacia otra direccin. Las celdas

galvnicas o volticas almacenan energa elctrica y las celdas electroflicas necesitan una

fuente externa de energa elctrica.

En una celda electroqumica, el ctodo es el electrodo en el que se lleva a cabo una reaccin

de reduccin. El nodo es el electrodo en el que tiene lugar una oxidacin.

2) Qu expresa la ecuacin de Nernst sobre el potencial del electrodo?

La Ecuacin de Nernst expresa la relacin cuantitativa entre el potencial redox estndar de un

par redox determinado, su potencial observado y la proporcin de concentraciones entre eldonador de electrones y el aceptor. La ecuacin de Nernst se presenta como:

Donde, E = potencial redox estndar a pH = 7.0,

T= 298 K y todas las concentraciones se encuentran a 1.0 M.

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Eh = potencial de electrodo observado.

R = constante de los gases, 8.31 J/mol.

T= temperatura absoluta en K.

n = nmero de e-transferidos.

F= constante de Faraday, 23,062 cal/V 96,406 J/V.

3)Cuntos electrones estarn contenidos en los moles de electrones necesarios para reducir

completamente 2.6 moles de As(III) a As0?

As +3e As0

2.6 x 3e= 7.8

Por lo tanto la respuesta es: a)(7.8)(6.022x10)= 4.69x10 e

4)En cules de las siguientes reacciones se produce nicamente un mol de electrones en la

oxidacin de un mol de sustancia?

Respuesta: 2. Slo a y c

A) NO2 +1e NO3B) Br -1e Br2

5)Cul de las siguientes afirmaciones es falsa?

1. En el puente salino de una pila, los iones Cl van haca el nodo. VERDADERO

2. En la reaccin VO2+

VO22+

el V se reduce. VERDADERO

3. Un agente reductor se oxida. VERDADERO

4. Cuando una sustancia se reduce, aumenta su nmero de oxidacin. FALSO

6) Si los valores de E paralos pares A/A - y B/B- son 0.20 y 0.40 V, respectivamente, El proceso

que tendr lugar en la disolucin 1M lo los iones ser:

El numero 2:

A- + B B- + A ;

Gracias a la ubicacin en la recta numrica de los respectivos potenciales de cada par.

+4 5+

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7) considrense las 3 pilas electroqumicas siguientes:

A: Ni I Ni2+

(1M)II H+

(1M) , H2 (1atm)I Pt

B: Fe I Fe2+

(1M) II H+

(1M), H2 (1atm) I pt

C: Sn I Sn2+ II Ag+ (1M) I Ag

Tras recopilar los valores de potenciales normales correspondientes en la literatura,

respndase: Cules de las siguientes proposiciones son correctas?

a) La de voltaje mas alto es la Cb) La de voltaje mas bajo es la Ac) En el anodo de C ocurre la reaccin Sn Sn2+ + 2e-d) En el catodo de C ocurre la reaccin Ag+ + e- Ag

La respuesta es solo d y c el inciso numero 2.

BIBLIOGRAFA:

Skoog Douglas A., Qumica Analtica, Mxico, 2004, 7 Edicin, Ed.: McGrawHill, pginas: 412-

415.