atom unsur

5/28/2018 Atom Unsur

1/21


2/21

ATOM UNSUR

A. SEJARAH PERKEMBANGAN SISTEM PERIODIK

Sejarah Perkembangan

sistem periodikSemula pengelompokan unsur didasarkan

pada sifat yang dimiliki oleh suatu unsur

Pengelompokan yang paling sederhana adalah berdasarkan

sifat logam dan non logam.

Kemudian sistem Triad Dobereiner, oktaf Newlands, sistem

periodik mendeleev dan sistem periodik modern.

Tujuan pengelompokkan ini adalah untuk mempermudahdalam menggambarkaan senyawa dari unsur yang bergabung

dengan unsur yang lain.


3/21

Secara fisik: umumnya bersifat padat, mengkilap, dapat

diregangkan, dapat ditempa, mempunyai kemampuan

menghantarkan panas dan listrik yang baik.

Contoh; emas, aluminium, tembaga, besi, perak dan

platina

Secara kimia: umumnya unsur logam bersifatelektropositif dan oksida logamnya bersifat basa.

Contoh; nitrogen oksigen, dan belerang.

Pengelompokkan unsur berdasarkan sifat logam dan non logam

Sifat-sifat unsur logam:

Kelemahan : adanya unsur-unsur yang

bersifat antara logam dan nonlogam,

yang disebut semi logam.

Contohnya; silikon, arsen, dan antimon.


4/21

Sistem ini kurang efisien karena ternyata ada

beberapa unsur lain yang tidak termasuk dalam satuTriade, tetapi mempunyai sifat-sifat miripdengan

triade tersebut.

Pengelompokkan unsur berdasarkan Triad Dobereiner

Tahun 1817 J.W. Dobereiner menggolongkan unsur berdasarkan kesamaan sifat

yang terdiri dari 3 unsur (triad). Dalam satu triad massa atom unsur yang terletak di tengah

merupakan harga rata-rata massa unsur pertama dan unsur yang ke tiga, penemuan Debereneir

ini disebut hukum triad.

Contoh; Li, Na, K dengaan Ar Li= 6, 941 K=39, 102

Maka masaa unusur Na merupakan rata-rata massa atom unsur Li dan K.

Sehingga Ar Na= = 23, 0212

102,39941,6


5/21

Pada tahun 1866 John A R Newlandsmengemukakan bahwaunsur-unsur yang disusun berdasarkan kenaikan masa atomnya, mempunyai

sifat unsur yang akan terulang pada tiap unsur ke delapan. Artinya unsur1mirip dengan unsur ke 8, unsur ke 2mirip dengan unsur ke 9, dan unsur ke

3 mirip dengan unsur ke 10 dan seterusnya. Gas mulia tidak termasuk dalam

pengelompokan unsur karena pada saat itu belum ditemukan. Karena sifat

keperiodikan yang berulang, sehingga dinamakan Hukum Oktaf.

Kelemahan Sistem Oktaf

- Sistem ini hanya berlaku untuk unsur-

unsur ringan (Ar rendah).

- Pengelompokan sistem ini terlaludipaksakan, sehingga banyak unsur

yang mirip sifatnya

Kelebihan sistem oktaf :Sistem ini mempelopori

penempatan unsur-unsur

yang mirip sifatnya pada

satu kolom vertikal

Pengelompokkan unsur Oktaf Newlands


6/21

Pada tahun 1869 Dimitry Mendeleev dari

Rusia mengelompokkan unsurunsur berdasarkankenaikan massa atom dan sifat kimianya. Dalam waktu

yang sama Lothar Meyer menyusun seperti Mendeleev

tatapi berdaarkan sifat sifiknya. Pada akhirnya

keduanya menghasilkan pengelompokkan yang sama.

Selain itu mendeleev menyisakan ruang kosong untuk

unsur yang belum dikenal. Tabel periodikmendeleev

merupakan dasar dari sistem periodik unsur sekarang.

Pengelompokkan unsur Hukum Mendeleev

Kelemahan Sistem Mendeleev

Penempatan beberapa unsur tidak sesuai dengan kenaikan massa

atom relatifnnya. selain itu masih banyak yang belum dikenal.

Kelebihann Sistem Mendeleev

Berani mengosongkan bebrapa tempat dengan keyakinan bahwa

masih ada unsur yang belum dikenal.


7/21

Sistem periodik modern dari Henry G. Moseley

Tabel periodik mendeleevdisebut tabel periodik bentuk pendek. Tabel tersebutkemudian disempurnakan oleh Moseley, dengan cara menyusun unsur-unsur

menurut kenaikan nomor atom, dan berdasarkan konfigurasi elektron, yang disebut

tabel periodik panjang atau modern (lihat tabel di belakang). Sistem periodik

modern tersusun dari baris-baris horizontal yang disebut periode dan kolom-kolom

vertikal yang disebut golongan, dan terdapat 7 periode dan 8 golongan.

B. GOLONGAN DAN PERIODEGolongan disusun berdasarkan jumlah elektron valensi (elektron yang terletak

pada kulit terluar). Unsur dalam satu golongan mempunyai sifat yang sama dan

ditempatkan dalam arah vertikal (kolom). Pada sistem ini terdapat 16 golongan

yang terbagi menjadi 8 golongan utama (A) dan 8 golongan transisi (B).

Nomor golongan = Jumlah elektron Valensi

Golongan unsur pada tabel sistem periodik modern mempunyai nama khusus.Nama ini hanya diberikan pada unsur golongan utama. Misalnya golongan IA

disebut alkali.


8/21

Lebih jelasnya perhatikan tabel berikut:

Elektron valensiGolongan Nama golongan

1 I Alkali

2 II Alkali tanah

3 III Boron

4 IV Karbon

5 V Nitrogen

6 VI Oksigen

7 VII Halogen

8 VIII Gas mulia

Periode

Periode unsur pada sistem periodik modern disusun dalam arah horizontal

yang menujukkan kelompok unsur yang mempunyai jumlah kulit yang sama.Kemudian unsur tersebut ditempatkan pada periode (baris) yang sama.

Nomor periode = Jumlah kulit

Unsur yang mempunyai 1 kulit (K saja) terletak pada periode pertama, unsur

yang mempunyai 2 kulit (K dan L) terletak pada periode kedua, dan

seterusnya.

Sistem periodik ini terbagi menjadi 7 periode sebagai berikut.


9/21

Periode 1 = periode sangat pendek

berisi 2 unsur H dan He

Periode 2 = periode pendek berisi 8 unsur




Periode 6= periode panjang berisi 32 unsur

Periode 7 = periode yang belum lengkap unsurnya

Diantara periode yang ada, periode 6 termasuk periode yang sangat panjang,

berisi 32 unsur, yang salah satunya golongan IIIB Berisi 14 unsur dengan sifat

mirip yang dinamakan golongan lantanida(14 unsur lantanida dituliskan

terpisah di bawah). Begitu juga periode 7 meskipun belum lengkap tetapi ada

satu golongan seperti pada periode 6, yaitu golongan IIIB yang berisi 14 unsur

dengan sifat mirip dinamakan golongan aktinida. Golongan lantanida danaktinida disebut golongan transisi.


10/21

Sinar tersebut dinamakan sinar positifyang disebut

proton. Massanya 1836 x massa elektron, dan diberi

simbol .

C. STRUKTUR ATOM

1. Partikel Penyusun Atom

Menurut penyelidikan para ahli, sejak awal abad ke-20 telah disepakati bahwa setiap atom

mengandung 3 macam partikel yaitu; proton, neutron, dan elektron

ElektronElektron ini ditemukan pertama kali oleh Thomsonpada tahun 1897 dengan menggunakan tabung

sinar katoda. Tabung katoda dibuat dari tabung gelas yang mempunyai 2 lempengan logam. Lempengan

pertama dihubungkan ke pusat positif dan lainnya ke pusat negatif.Lempeng yang dihubungkan ke pusat positif disebut anoda dan lempeng lainnya disebut katoda.

Tabung tersebut diisi dengan gas. Hasil percobaannya disimpulkan bahwa sinar katoda merupakan partikel

bermuatan negatifyang dinamakan elektron. Diberi simbol

e0

1

11

Pada tahun 1886 Eugene Goldsteinmelakukan

percobaan menggunakan tabung yang menyerupai

tabung sinar katoda, yang dinamakan tabung Crook. Dari

hasil percobaannya didapatkan sinar yang keluar dari

saluran belakang katoda.

Proton


11/21

Pada tahun 1932, James Chadwickmelakukan percobaan

dengan menembaki atom Be menggunakan sinar dan hasil

penembakan tersebut menandakan adanya partikel tidak

bermuatan. Partikel tidak bermuatan tersebut memiliki daya

tembus yang besar dan dinamakan neutron.

Neutron

Partikel Lambang Penemu Massa (sma) Massa (kg) Muatan

Proton P Goldstein (1897) 1,00728 1,67265X10-27 +1

Neutron n James Chadwick(1932)

1,00866 1,67495X10-27 0

Elektron E J. J Thomson (1897) 0,00055 9,10953X10-31 -1


12/21

Nomor Atom dan Nomor Massa

Nomor Atom, menunjukkan jumlah proton dalam inti atom suatu

unsur. Nomor atom diberi simbol Z. Untuk atom netral, nomor atom juga

menunjukkan jumlah elektron dalam atom unsur.Contoh: 19 K, artinya atom kalium memiliki nomor atom 19. Sehingga

dalam inti atom K terdapat 19 proton, dan pada kulit atom terdapat 19

elektron. Sehingga atom tersebut bersifat netral. Untuk atom netral:

Jum lah proto n (p) = jum lah elektron (e)

Nomor Massa, Nomor Massa unsur menunjukkan jumlah proton dan

neutron dalam inti atom. Proton dan neutron sebagai partikel penyusun inti

atom yang disebut nukleon. Jumlah nukleon dalam atom unsur dinyatakan

sebagai nomor massa, yang diberi lambang A.

nomor massa = jumlah proton + jumlah neutron

Penulisan atom tunggal seringkali dilengkapi dengan nomor atom

disebelah kiri bawah dan nomor massa disebelah kiri atau dari lambang

atom tersbut, yang disebut nuklida.


13/21

XAZ

AX

p=Z

e=Z

n= (A-Z)

Notasi atomnetral

AX+y

p=Z

e=Z- (+y)

n= (A-Z)

Notasi ion positif

AX-y

p=Z

e=Z-(-y)

n= (A-Z)

Notasi ionnegatif

Dengan

X = Lambang atom unsurZ = nomor atom

= jumlah proton (p) dalam inti

= jumlah elektron pada kulit atom untuk atom netral

A = nomor massa

= jumlah proton (p) + jumlah neutron (n)

NOTASI ATOM/ION

Secara umum penulisan nuklida adalah sebagai berikut:


14/21

contoh:

hitunglah jumlah proton, elektron, dan neutron dari masing-masing atom di

bawah ini!

a.12 6C

jawab:

a. .12 6C jumlah proton = 6

jumlah elektron=6 (atom netral)

jumlah neutron=12-6=6

contoh soal:

ion klorida, yang berasal dari atom klorin, mengandung 17 proton, 18 neutron, dan 18

elektron. Bagaimanakah rumus (lambang) ion klorida tersebut?

Jawab :

Atom Cl mengandung 17 proton = 17 elektron

Oleh karena atom Cl mengandung 18 elektron berarti atom Cl mengikat 1 elektron.

Jadi lambang ion Cl adalah Cl-1


15/21

O

18

8

3. Isotop, Isoton dan Isobar

Pengertian Isotop

Isotop adalah unsur yang mempunyai nomor atom sama , tetapi nomor massa

berbeda. Contoh

, dan

Pengertian Isobar,

Isobar adalah atom-atom unsur yang mempunyai nomor massa tetapi nomor atom

berbeda. Contoh: 2411Na dan24

12Mg

Pengertian isoton

Isoton adalah atom-atom unsur yang memiliki jumlah neutron sama tetapi nomor atom

berbeda. Contoh: 146C dan16

8O

0

16

8 O

17

8


16/21

4 .Konfigurasi Elektron

Pengisian atau sebaran elektron-elektron pada kulit-kulit atom disebut

konfigurasi elektron. Konfigurasi elektron ditentukan oleh jumlah elektron. Elektron

bergerak mengelilingi inti pada lintasan yang disebut kulit. Kulit pertama dinamakankulit K, kulit kedua dinamakan kulit L, dan seterusnya sampai terakhir yaitu Q.

Pengaturan pengisian jumlah elektron per kulit didasarkan pada pengisian

elektron maksimum yang dirumuskan oleh Pauli:

keterangan: n = menunjukkan nomor kulit

2n2

berdasarkan rumusan tadi dapat diberikan contoh pada tabel di bawah ini:

kulit

Nomor kulit Jumlah elektron maksimum

K

L

M

N

1

2

3

4

2 (1)2 = 2

2 (2)2 = 8

2 (3)2 = 18

2 (4)2 = 32


17/21

Contoh:

Tentukan konfigurasi elektron dari atom nitrogen (7N).

Jawab:

Konfigurasi elektron atom nitrogen (7N)

Jumlah elektron = 7Konfigurasi elektron = K L

2e 5e

5. Elektron Valensi

Elektron valensi menunjukkan jumlah elektron pada kulit terluar suatu atom netral.Cara menentukan elektron valensi dapat dilakukan dengan menuliskan konfigurasi elektron.

Kemudian jumlah elektron pada kulit paling luar merupakan elektron valensi.

Elektron valensi dapat menentukan sifat kimia suatu atom. Atom-atom yang

mempunyai elektron valensi sama akan memiliki sifat kimia yang mirip. Selain itu elektron

valensi dapat juga digunakan untuk menentukan letak golongan suatu atom pada tabel

periodik unsur.

Contoh:Diketahui empat buah unsur: 9F, 12Mg, 15P, dan 17Cl. Manakah dua unsur yang

mempunyai sifat kimia yang sama?

Jawab:


18/21

Unsur

Konfigurasi elektron Elektron valensi

9F 2, 7 7

12Mg, 2, 8, 2 215P 2, 8, 5 5

17Cl 2, 8, 7 7

Fluorin (F) dan Klorin (Cl) memiliki sifat kimia yang sama,

sebab sama-sama mempunyai 7 elektron valensi.


19/21

dalam satu golongan makin besar nomor atom, jari-jari atom

semakin besardalam satu periode makin besar nomor atom, jari-jari atom

semakin kecil

dalam satu periode makin besar nomor atom, jari-jari atom semakin kecil

D. SIFAT KEPERIODIKAN UNSUR

Sifat periodik unsur ini adalah berubah secara beraturan sesuai dengan

kenaikan nomor atom unsur. Sifat-sifat periodik unsur berkaitan dengan susunan

elektron unsur. Misalnya jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas letron,

keelektronegatifan, titik leleh dan titik didih.

1). Jari-jari atom,

adalah jarak dari inti atom sampai kulit elektrion terluar. Secara rinci dapat

disimpulkan bahwa;

dalam satu golongan makin besar nomor atom, jari-jari atom semakin besar


20/21

Dalam satu golongan makin ke bawah makin kecil

Dalam satu periode dari kiri ke kanan makin besar

2). Energi Ionisasi

adalah energi minimal yang diperluksn untuk melepaskan 1 elektron dari suatu

atom netral dalam wujud gas. Atau energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron

kedua disebut energi ionisasi tingkat 2 dan seterusnya, dan dinyatakan dalam kj/mol.

Dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin

berkurang

Dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin

bertambah (semakin negatif).

3). Afinitas elektron,adalah energi yang menyertai proses penambahan 1 elektron pada satu

atom netral dalam wukud gas sehingga terbentuk ion negatif. Jika ion negatif

berbentuk stabil, energi dibebaskan dinyatakan dengan tanda negatif. Jika ion

negatif yang terbentuk tidak stabil, maka energi yasng diperlukan atau diserap

dinyatakan dengan tanda positif.


21/21

Dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin kecil

Dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin besar.

4). Kelektronegatifan

Adalah suatu bilangan yangmenyatakan kecenderungan suatu unsur menarik

elektron ke pihaknya dalam suatu ikatan kimia. Seperti diketahui energi ionisasi maupun

afinitas elektron berkaitan dengan besarnya daya tarik elektron. Semakin besar daya tarik

elektron akan semakinbesar pula energi ionisasinya. Juga semakin besar afinitas elektron,

daya tarik elektron semakinbesar.

atom unsur

Documents