ba(no 3 ) 2 bacl 2 baso 4 cu(no 3 ) 2 cuso 4 cu(oh) 2 agno 3 agcl agoh (nh 4 ) 2 s cds sb 2 s 3 pbs...
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![Page 1: Ba(NO 3 ) 2 BaCl 2 BaSO 4 Cu(NO 3 ) 2 CuSO 4 Cu(OH) 2 AgNO 3 AgCl AgOH (NH 4 ) 2 S CdS Sb 2 S 3 PbS NaOH Ca(OH) 2 Fe(OH) 3 Ni(OH) 2 Elettroliti solubili](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012405/5542eb4e497959361e8bca1b/html5/thumbnails/1.jpg)
Ba(NO3)2 BaCl2 BaSO4 Cu(NO3)2 CuSO4 Cu(OH)2 AgNO3 AgCl AgOH
(NH4)2S CdS Sb2S3 PbS NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 Ni(OH)2
Elettroliti solubilie poco solubili
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Solubilità
• solubilità = conc. della soluzione satura
• soluz. satura = in equilibrio col soluto puro
• s si riferisce alla formula del soluto; es:
• sAgCl è il n. di moli (unità di formula) di AgCl in 1 L di soluzione satura (ma le specie presenti sono Ag+ e Cl -)
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Equilibri di solubilità
CaCO3(s) ⇆ Ca2+(aq) + CO3
2-(aq)
• solo CaCO3 in acqua: s2 = Kps
• aggiungendo ioni si sposta l'eq. a sinistra
in CaCl2 s diminuisce
• rimuovendo ioni si sposta l'equilibrio a destra
in sol. acida s aumenta perché la base CO3
2- si trasforma nell'acido HCO3-
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Ioni complessi
• Ag+(aq) + 2 NH3(aq) ⇆ Ag(NH3)2
+(aq)
• Fe2+ + 6 CN- ⇆ Fe(CN)64-
23
23
]][[
])([
NHAg
NHAgK
62
46
]][[
])([
CNFe
CNFeK
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AgCl solubile in NH3
• AgCl(s) ⇆ Ag+(aq) + Cl-
(aq) Kps = 1,610-10
• Ag+(aq) + 2 NH3(aq) ⇆ Ag(NH3)2
+(aq) K = 1,6107
• in NH3 0,1M
• la maggior parte di Ag+ è come complesso, e il sale si scioglie senza raggiungere Kps
51026,1][][ psKClAg
62
23
102,61,0
1
])([
][
KNHAg
Ag
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Solventi polariAcqua
Alcoli
Acetone
Soluti polariSali
Zuccheri
Solventi non polariIdrocarburi
Trielina
Oli
Soluti non polariGrassi
Plastica