che 13: technicke plyny, opakovani, zapocet
DESCRIPTION
TRANSCRIPT
Technické plyny | chemie shrnutí, zápočet
CHE13
Katedra chemie FP TUL: http://www.kch.tul.cz
Technické plyny | chemie shrnutíJan Grégr & Martin Slavík
Kat
edra
che
mie
FP
TU
L | w
ww
.kch
.tul.c
z
Skupenské stavy látekK
ated
ra c
hem
ie F
P T
UL
| ww
w.k
ch.tu
l.cz
• Plyny jako zdroje energie• vodík, acetylen, metan…
• Inertní plyny• dusík, argon, další vzácné plyny
• Speciální plyny• amoniak, freony
Technické plynyK
ated
ra c
hem
ie F
P T
UL
| ww
w.k
ch.tu
l.cz
Doprava technických plynů
Tlakové lahve
Zkapalněné
Technické plynyK
ated
ra c
hem
ie F
P T
UL
| ww
w.k
ch.tu
l.cz
Fázový diagram vymezuje podmínky za kterých látka existuje v tuhé, kapalné popř. plynné fázi.
při 1 atmCO2 (s) CO2 (g)
Fázový diagram CO2
Změna skupenství: fázový diagramK
ated
ra c
hem
ie F
P T
UL
| ww
w.k
ch.tu
l.cz
Křivka zahříváníK
ated
ra c
hem
ie F
P T
UL
| ww
w.k
ch.tu
l.cz
kritická teplota, teplota, nad kterou daná látka nemůže za žádných okolností existovat v kapalném skupenství
Minimální tlak, který je při kritické teplotě nutný pro zkapalnění látky se označuje jako kritický tlak.
Kritické veličiny: zkapalňováníK
ated
ra c
hem
ie F
P T
UL
| ww
w.k
ch.tu
l.cz
Kritické veličiny: zkapalňování
Který plyn je možné za normální teploty zkapalnit?
http://www.wolframalpha.com/
Kat
edra
che
mie
FP
TU
L | w
ww
.kch
.tul.c
z
Stlačené plynyK
ated
ra c
hem
ie F
P T
UL
| ww
w.k
ch.tu
l.cz
Stlačené plyny plnící tlak většiny plynů 19,61 MPa. závity ventilů pro všechny hořlavé
plyny jsou levotočivé pro nehořlavé plyny pravotočivé výjimka acetylén
Kat
edra
che
mie
FP
TU
L | w
ww
.kch
.tul.c
z
Klepnutím lze upravit styl předlohy nadpisů.
Chemické složení• Druh atomů
Vazby atomů• Molekulární síly
Mezimolekulární síly• Nevazebné interakce
Konečné zpracování materiálu
Co určuje vlastnosti materiálůK
ated
ra c
hem
ie F
P T
UL
| ww
w.k
ch.tu
l.cz
Klepnutím lze upravit styl předlohy nadpisů.Hlavní rozlišení: (důležitější pro strojaře než elektronegativita)
kovy – nekovyVlastnosti atomů na „rozhraní“ mezi kovy a nekovy
Příklad: Hliník – Křemík
Hliník – kov – nízký bod tání, měkký, elektricky dobře vodivý
fluorid hlinitý – krystalická iontová látkaoxid hlinitý – krystalický, velmi tvrdý, podíl iontovosti vazby stačí na to, aby jeho
tavenina se mohla elektrolyzovat
Křemík – polokov, vyšší bod tání, křehký, polovodič
fluorid křemičitý – plynoxid křemičitý – krystalický, poměrně tvrdý a křehký, nevede elektrický proud ani
v tavenině
Chemické složení – druh atomůK
ated
ra c
hem
ie F
P T
UL
| ww
w.k
ch.tu
l.cz
Uvedli jsme v druhé přednášce…
Nutné respektovat, že existují přechodné typy mezi třemi základními typy vazeb a podle toho se materiály liší ve vlastnostech
Vyšší podíl iontovosti – vyšší body tání, vyšší křehkost
Vyšší podíl kovové vazby – vyšší elektrická a tepelná vodivost, nižší křehkost
Vyšší podíl kovalentnosti – nižší body tání, měkčí materiály více nevodivé
Pozor na výjimky: sloučeniny „makromolekulární“ se mohou odlišovat od látek s malými molekulami
Vazby atomů
……
Kat
edra
che
mie
FP
TU
L | w
ww
.kch
.tul.c
z
Polymery ‒ makromolekulární látky
n CH2CH2 → [CH2CH2 ]n
…CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2…
Více…Kat
edra
che
mie
FP
TU
L | w
ww
.kch
.tul.c
z
Polymeryn CH2=CH2 → –[CH2–CH2]n–
polyethylen
polypropylen
polyamid 6,6
polyakrylonitril
Kat
edra
che
mie
FP
TU
L | w
ww
.kch
.tul.c
z
PolymeryTyp polymeru skupina příprava příklad
polyolefiny –CH2–CH2– CH2=CH2 (PE, PP, PB)vinylové polymery –CH2–CH2–
|X
CH2=CHX (PVC, PTFE, PVAC, PVA)
polyamidy –CO–NH– reakcí –COOH + H2N– (PA)
polyestery –CO–O– reakcí –COOH + HO– (PET, PC, UP)
polyethery –O– reakcí –OH + HO– (POM, PPO)polyuretany –O–CO–NH– reakcí –OH + O=C=N– (PUR)
Kat
edra
che
mie
FP
TU
L | w
ww
.kch
.tul.c
z
• V uzlových bodech mřížky anionty a kationty• Silné elektrostatické interakce (iontová vazba)• Obvykle tvrdé, křehké, vysoký bod tání• Špatné vodiče tepla a elektřiny
CsCl ZnS CaF2
Tuhé látky: iontové krystalyK
ated
ra c
hem
ie F
P T
UL
| ww
w.k
ch.tu
l.cz
• V uzlových bodech mřížky atomy• Pevné kovalentní vazby• Obvykle tvrdé, vysoký bod tání• Špatné vodiče tepla a elektřiny
diamant grafit
atomyuhlíku
Tuhé látky: kovalentní krystalyK
ated
ra c
hem
ie F
P T
UL
| ww
w.k
ch.tu
l.cz
• V uzlových bodech mřížky molekuly• Slabé mezimolekulární interakce• Obvykle měkké, nízký bod tání• Špatné vodiče tepla a elektřiny
Tuhé látky: molekulové krystalyK
ated
ra c
hem
ie F
P T
UL
| ww
w.k
ch.tu
l.cz
• V uzlových bodech mřížky atomy kovu• Kovová vazba mezi atomy• Různá tvrdost i body tání• Dobré vodiče tepla a elektřiny
Průřez krystalem kovu
jádro a vnitřníelektrony
mobilní “elektronový oblak”z valenčních elektronů
Tuhé látky: kovové krystalyK
ated
ra c
hem
ie F
P T
UL
| ww
w.k
ch.tu
l.cz
krystalickýkřemen (SiO2)
nekrystalickékřemenné sklo
V amorfní tuhé látce nelze najít opakované, dobře definované prostorové uspořádání. Prostorovou strukturou se podobají amorfní tuhé látky kapalině. Na křivce zahřívání nevykazují bod tání (tají v rozmezí teplot).
Amorfní látkyK
ated
ra c
hem
ie F
P T
UL
| ww
w.k
ch.tu
l.cz
Vysokoteplotní supravodičeK
ated
ra c
hem
ie F
P T
UL
| ww
w.k
ch.tu
l.cz
Vodíkové můstky: vysvětlují vyšší bod varu vody než sirovodíku
Nižší sílu kyseliny fluorovodíkové než má HCl, HBr a HI
Vyšší body varu alkoholů než mají étery stejného sumárního složení
Mezimolekulární sílyK
ated
ra c
hem
ie F
P T
UL
| ww
w.k
ch.tu
l.cz
• Speciální případ dipól-dipólové interakce.• Velmi silná interakce, nejsilnější z tzv. van der Waalsových interakcí
(vodíková vazba, dipól-dipól, Londonovy síly).- Vodíková vazba se projevuje u molekul kde je H vázán na
elektronegativní prvek (zvláště F, O, N).
Srovnání bodů varu podobných sloučenin prvků 4.-7. periody
Vodíková vazbaK
ated
ra c
hem
ie F
P T
UL
| ww
w.k
ch.tu
l.cz
K vypaření 1 molu vody je třeba 41 kJ (intermolekulární) K rozrušení všech vazeb O-H v 1 molu vody je třeba 930
kJ (intramolekulární)
H-vazba, srovnání vazebných silK
ated
ra c
hem
ie F
P T
UL
| ww
w.k
ch.tu
l.cz
RozpustnostPodobné se rozpouští
v podobném
Kat
edra
che
mie
FP
TU
L | w
ww
.kch
.tul.c
z
Eluotropní řada
Polární
NepolárníRozpouštědlo Relativní
permitivitaRozpustnost ve
vodě [g/l]pentan 1.84 0.04
hexan 1.90 0.14
benzen 2.30 1.80
diethylether 4.30 74.2
chloroform 4.80 10.0
pyridin 12.4 mísitelný
aceton 20.7 mísitelný
ethanol 24.3 mísitelný
voda 81.0 mísitelný
Kat
edra
che
mie
FP
TU
L | w
ww
.kch
.tul.c
z
Prací účinek mýdla – vznik micelK
ated
ra c
hem
ie F
P T
UL
| ww
w.k
ch.tu
l.cz
Periodická tabulka
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f
Energie orbitalů ->>>
+7-1
+5-3
+2XX
Kat
edra
che
mie
FP
TU
L | w
ww
.kch
.tul.c
z
Stabilizace pH pufremHCl H+ + Cl-
HCl + CH3COO- CH3COOH + Cl-
Kat
edra
che
mie
FP
TU
L | w
ww
.kch
.tul.c
z
Účinek katalyzátoru na energii reakcek = A • exp( -Ea/RT ) Ea k
rychlostkatalyzovaná > rychlostnekatalyzovaná
Ea,katalyzovaná< Ea,nekatalyzovaná
Kat
edra
che
mie
FP
TU
L | w
ww
.kch
.tul.c
z
Vlastnosti látek ze struktury
CrBr2 H2O2 HgSO4
NaMnO4 PCB H2
CH3OCH2CH3 hexafluorpropan AgO
PTFE PbO2 CCl4
V uvedeném seznamu označte: C – žíraviny, T – toxické a vysoce toxické látky, O – oxidovadla, R – redukovadla, N – Látky nebezpečné pro životní prostředí; H – hořlaviny; K – těkavé látky
Seřaďte látky podle těkavostitoluen benzen xylen naftalen
Kat
edra
che
mie
FP
TU
L | w
ww
.kch
.tul.c
z
Homologické řadyCH3OH -> CH3CH2OH -> CH3CH2CH2OH ->…
CH4 -> C2H6 -> C3H8 -> C4H10 -> C5H12 ->…Teploty varu, tání, rozpustnosti, mísitelnost, ...
CH3CH2OH -> CH3CHO -> CH3COOH -> CO2+H2O
Oxidace
KMnO4; Cr3+; Cr2+; H2SO4; HNO3; NaCl; PbO2; H2O2
fluor, chlorid chromnatý, jód, manganistan sodný, peroxid sodíku
Které látky lze použít jako bezpečnou desinfekci?
Kat
edra
che
mie
FP
TU
L | w
ww
.kch
.tul.c
z
Elektrochemické řady
Karel Slavoj Amerling (Strnad Klatovský): Orbis pictus (1852), http://www.panska.cz/amerling/
Kat
edra
che
mie
FP
TU
L | w
ww
.kch
.tul.c
z
Beketovova (elektrochemická) řada kovů Neušlechtilé (elektropozitivní) kovy Ušlechtilé (elektronegativní) kovy
Zvyšuje se schopnost oxidace elementárních kovů do kladných oxidačních čísel
Li Rb K Cs Ba Sr Ca Na Mg Be Al Mn Ti Zn Cr Fe Cd In Tl Co Ni Sn Pb H2 Bi Cu Os Ru Ag Hg Pt Au Kov stojící vlevo je schopen kov (v kladném oxidačním stavu) stojící vpravo zredukovat a sám se oxiduje
Kov (v kladném oxidačním stavu) stojícíí vpravo je schopen kov stojící vlevo zoxidovat a sám se redukuje
ANO Zn + CuSO4 --› Cu + ZnSO4 ANO Mg + ZnSO4 --› Zn + MgSO4
NE Cu + ZnSO4 -//-› Zn + CuSO4 NE Zn + MgSO4 -//-› Mg + ZnSO4
Li Rb K Cs Ba Sr Ca Na Mg Be Al Mn Ti Zn Cr Fe Cd In Tl Co Ni Sn Pb H2 Bi Cu Os Ru Ag Hg Pt Au Kov stojící vlevo - před vodíkem je schopen vodík (v kladném oxidačním stavu) zredukovat (např. z kyselin) a sám se oxiduje. Kovy stojící velmi daleko před vodíkem ho zredukují i z vody
Kov (v kladném oxidačním stavu) stojící vpravo - za vodíkem je schopen vodík zoxidovat a sám se redukuje
ANO Zn + 2HCl --› H2 + ZnCl2 ANO CuO + H2 --› Cu + H2O ANO 2Na + 2H2O --› H2 + 2NaOH
NE Cu + 2 HCl -//-› H2 + CuCl2 NE MgO + H2 -//-› Mg + H2O
ANO 3Cu + 8HNO3 --› NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O reakce probíhá, ale není proti smyslu Beketovovy řady, neboť měď
neredukuje vodík (!), ale dusík
NE 2Al + 6HNO3 -//-› 3H2 + 2Al(NO3)3 reakce neprobíhá, ale není proti smyslu Beketovovy řady, [hliník je pokryt vrstvičkou oxidu hlinitého (tzv. pasivace)]
Standardní elektrochemický potenciál E0
E0 < 0 0 E0 > 0 Slučování s kyslíkem
Reakce s H3O+ z disociované kyseliny Reakce s H3O+ z vody
Výskyt v přírodě
Kat
edra
che
mie
FP
TU
L | w
ww
.kch
.tul.c
z
Elektrochemické řadySystém Poloreakce Potenciál [V] Li+1 / Li Li+1 + e---› Li - 3,04 K+1 / K K+1 + e---› K - 2,93 Ba+2 / Ba Ba+2 + 2e---› Ba - 2,92 Ca+2 / Ca Ca+2 + 2e---› Ca - 2,84 Na+1 / Na Na+1 + e---› Na - 2,71 Mg+2 / Mg Mg+2 + 2e---› Mg - 2,36 Al+3 / Al Al+3 + 3e---› Al - 1,68 Mn+2 / Mn Mn+2 + 2e---› Mn - 1,18 Cr+2 / Cr Cr+2 + 2e- --› Cr - 0,90 Zn+2 / Zn Zn+2 + 2e- --› Zn - 0,76 Cr+3 / Cr Cr+3 + 3e- --› Cr - 0,74 SO3
-2 / S SO3 -2 + 6H+ + 4e- --› S + 3 H2O - 0,66
S -2 / S S + 2e- --› S -2 - 0,48 Fe+2 / Fe Fe+2 + 2e- --› Fe - 0,44 Sn+2 / Sn Sn+2 + 2e- --› Sn - 0,14 Fe+3 / Fe Fe+3 + 3e- --› Fe - 0,04 H+ / H2(g) 2H+1 + 2e- --› H2 +0,00 Cu+2 / Cu Cu+2 + 2e- --› Cu +0,34 Cu+1 / Cu Cu+1 + e- --› Cu +0,52 OH -1 / O2 O2
+ 2e- --› 2 OH -1 +0,54 I -1 / I2 I2
+ 2e- --› 2 I -1 +0,54 Hg2
+2/ Hg Hg2+2 + 2e- --› 2Hg +0,79
Ag+1 / Ag Ag+1 + e- --› Ag +0,80 Hg+2/ Hg Hg+2 + 2e- --› Hg +0,85 Br -1 / Br2 Br2 + 2e- --› 2 Br -1 +1,09 Pt+2 / Pt Pt+2 + 2e- --› Pt +1,19 Cl-1 / Cl2 Cl2 + 2e- --› 2 Cl -1 +1,36 Au+3 / Au Au+3 + 3e- --› Au +1,42 H2O2 / H2O H2O2 + 2H+ + 2e- --› 2 H2O +1,77 F -1 / F2 F2 + 2e- --› 2 F -1 +2,87
Redukčníčinidla
Oxidačníčinidla
Kat
edra
che
mie
FP
TU
L | w
ww
.kch
.tul.c
z
http://www.webelements.com
FeCl2 + KMnO4 → …
Cr2+ + KMnO4 → …
Mn2+ + K2Cr2O7 → …
Kat
edra
che
mie
FP
TU
L | w
ww
.kch
.tul.c
z
Připravte 325 ml 24 % vodného roztoku NaOH. Kolik g NaOH a kolik ml vody potřebujeme. Hustota 24 % roztoku je ρ = 1,2629 g/cm3.
m(NaOH) = 98,5 g; m (H2O) = 410,4 g
PříkladyK
ated
ra c
hem
ie F
P T
UL
| ww
w.k
ch.tu
l.cz
Máme 3,75 l H2SO4 , koncentrace je 50 %a hustota ρ = 1,3951 g/cm3. Kolik vody musíme přidat, abychom získali 28 % kyselinu o hustotě ρ =1,2023 g/cm3. Jaký bude celkový objem 28 % kyseliny?
m (H2O) = 4110 g; m(celk.) = 9340 g; V(celk.) = 7770 cm3 (ml)
PříkladyK
ated
ra c
hem
ie F
P T
UL
| ww
w.k
ch.tu
l.cz
Úterý a čtvrtky F-F02 09:00--12:00 a 12:00--15:00
První část – písemná na 45 minut – je potřeba mít alespoň 50 % správně (vzorce a výpočty).
Druhá část písemná 25 minut (teorie)
Celkem – nad 50 % správně = 3 (dobře),nad 75 % = 2 (velmi dobře), nad 90 % = 1 (výborně)
PříkladyK
ated
ra c
hem
ie F
P T
UL
| ww
w.k
ch.tu
l.cz
Napište vzorce sloučenin: uhličitan vápenatý, kyselina dusičná, chlorid stříbrný, fluorovodík, kyselina sírová, síran železnatý, sulfid manganatý, bromid sodný, oktan, acetylen (etyn).
Napište názvy sloučenin: HBr, Cu2S, KMnO4, FeCO3, CuSO4, Cr2O3, PbSO4, Al2O3, C3H8, HCOOH.
Jaké látkové množství, kolik molů n, je 150g mědi Cu. M(Cu) = 63,54 g/mol.
Jaký objem zaujímá 10 molů methanu. VM = 22,4 dm3/mol.
Ukázka testuK
ated
ra c
hem
ie F
P T
UL
| ww
w.k
ch.tu
l.cz
Neutralizací kyseliny sírové hydroxidem sodným vznikne síran sodný a voda. Napište a vyčíslete reakční rovnici. Vypočítejte kolik kg síranu sodného připravíme neutralizací 2 kg hydroxidu sodného kyselinou sírovou.Vypočítejte jaký objem kyseliny sírové o koncentraci 45% potřebujeme pro reakci odměřit. M(H2SO4) = 98,08 g/mol, M(NaOH) = 40,00 g/mol, M(Na2SO4) = 142,048 g/mol, hustota H2SO4 (45%) = 1,347 g/cm3. Z 96% kyseliny sírové (ρ = 1,8355 g/cm3) připravte ředěním vodou 875 cm3 kyseliny o koncentraci 20%, (ρ = 1,1394 g/cm3). Jaký objem 96 % kyseliny a vody potřebujeme odměřit.
Ukázka testuK
ated
ra c
hem
ie F
P T
UL
| ww
w.k
ch.tu
l.cz
Vypočítejte, kolik g KNO3 obsahuje 525 ml roztoku KNO3 s koncentrací látkového množství c = 0,25 mol/dm3, M(KNO3) = 101,103 g/mol
Tepelný rozklad sideritu FeCO3 probíhá podle následujících rovnice:
FeCO3 → FeO + CO2Vypočítejte, kolik oxidu železnatého vznikne rozkladem čtyř tun sideritu. M[FeCO3] = 115,86 g/molM[FeO] = 71,85 g/mol
Ukázka testuK
ated
ra c
hem
ie F
P T
UL
| ww
w.k
ch.tu
l.cz
Z následujících kyselin vyberte slabé kyseliny a napište jejich vzorce: kyselina sírová, kyselina uhličitá, kyselina chlorovodíková, kyselina mravenčí, kyselina dusičná, kyselina křemičitá, kyselina octová, kyselina chloristá, kyselina šťavelová.
U následujících sloučenin určete typ chemické vazby a odhadněte jejich základní fyzikální vlastnosti: NaCl, HF, SCl2, NH3, AgBr, Cu5Zn3 (slitina).
Ukázka testu: teorieK
ated
ra c
hem
ie F
P T
UL
| ww
w.k
ch.tu
l.cz
Kolik elektrod potřebujeme pro měření pH a čím se liší. Co si představujete pod pojmem látkové
množství. Jak se nazývá jednotka látkového množství. Jak byste ji definovali nebo popsali. Jaký je princip katodické ochrany kovových
předmětů proti korozi. Které jsou současné hlavní fosilní suroviny pro
Průmysl organické chemie. Jaké jsou jejich přednosti a nedostatky.
Ukázka testu: teorieK
ated
ra c
hem
ie F
P T
UL
| ww
w.k
ch.tu
l.cz
Základní rozdělení plastů je na: termoplasty, reaktoplasty a eleastomery. Zařaďte do těchto skupin: teflon, polyetylen, epoxid, polyamid, polystyren, fenolická pryskyřice, polypropylen, polyetylentereftalát. Uveďte příklady reaktoplastů. Jaké mají
mechanické vlastnosti a jak se chovají při zahřívání? Uveďte plasty které lze konstrukčně využít pro
teploty nad 100˚C
Ukázka testu: teorieK
ated
ra c
hem
ie F
P T
UL
| ww
w.k
ch.tu
l.cz
Z následujících kyselin vyberte slabé kyseliny a napište jejich vzorce: kyselina sírová, kyselina uhličitá, kyselina chlorovodíková, kyselina mravenčí, kyselina dusičná, kyselina křemičitá, kyselina octová, kyselina chloristá, kyselina šťavelová.
Ukázka testu: teorie
Katedra chemie FP TUL: http://www.kch.tul.cz
Kat
edra
che
mie
FP
TU
L | w
ww
.kch
.tul.c
z