chemistry 10_period 10

Bài 10:

Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học

I. Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A

II. Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm B

© 2007 kiyoshi_penny

I. Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A

Ra 7s2

Fr 7s1

7

Rn 6s26p6

At 6s26p5

Po6s26p4

Bi 6s26p3

Pb 6s26p2

Ti 6s26p1

Ba6s2

Cs6s1

6

Xe 5s25p6

I 5s25p5

Te 5s25p4

Sb 5s25p3

Sn 5s25p2

In 5s25p1

Sr5s2

Rb5s1

5

Kr 4s24p6

Br 4s242p5

Se4s24p4

As 4s24p3

Ge 4s24p2

Ga4s24p1

Ca4s2

K 4s1

4

Ar 3s23p6

Cl 3s23p5

S 3s23p4

P 3s23p3

Si 3s23p2

Al 3s23p1

Mg3s2

Na 2s1

3

Ne2s22p6

F 2s22p5

O 2s22p4

N 2s22p3

C 2s22p2

B 2s22p1

Be2s2

Li 2s1

2

He 1s2

H 1s1

1

VIIIAVIIAVIAVAIVAIIIAIIAIA NhómChu kì


Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A có cùng số electron lớp ngoài cùng. Chính sự giống nhau về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là nguyên nhân của sự giống nhau về tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng một nhóm A.

Số thứ tự của nhóm (IA, IIA…) cho biết số electron ở lớp ngoài cùng và đồng thời cũng là số electron hóa trị trong nguyên tử của các nguyên tố đó.

Cấu hình electron lớp ngoàI cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A được lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì, ta nói rằng chúng biến đổi một cách tuần hoàn.

Vậy: sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố.


II. Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm B

Các nguyên tố nhóm B đều thuộc chu kì lớn. Chúng là các nguyên tố d và nguyên tố f, còn được gọi là các kim loại chuyển tiếp

Từ chu kì 4 trở đi, sau khi phân lớp ns2 bão hòa, các electron tiếp theo được phân bố vào phân lớp (n – 1)d thuộc lớp sát ngoài cùng. Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố này thường có dạng (n – 1)da ns2 với a là số electron được điền vào phân lớp sát ngoài cùng (n – 1)d từ a = 1 đến a = 10 (trừ một số trường hợp ngoại lệ)

Các nguyên tố d hoặc f có số electron hóa trị nằm ở lớp ngoài cùng hoặc ở cả phân lớp sát ngoài cùng chưa bão hòa, khi phân lớp sát ngoài cùng đã bão hòa thì số electron hóa trị được tính theo số electron ở lớp ngoài cùng.


chemistry 10_period 10

Documents