chemistry redoks
DESCRIPTION
Reaksi OksidasiTRANSCRIPT
![Page 1: Chemistry Redoks](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022082402/55895f8fd8b42a57718b4605/html5/thumbnails/1.jpg)
PENENTUAN BILANGAN OKSIDASI DAN REAKSI REDOKS
Penentuan bilangan oksidasi dan Penentuan bilangan oksidasi dan reaksi redoksreaksi redoks
Pengertian reaksi oksidasiPengertian reaksi oksidasi Pengertian reaksi reduksiPengertian reaksi reduksi Pengertian oksidator dan reduktorPengertian oksidator dan reduktor Penentuan bilokPenentuan bilok Contoh reaksiContoh reaksi Auto redoksAuto redoks Contoh soalContoh soal SoalSoal PembahasanPembahasan
Penentuan bilangan oksidasi dan Penentuan bilangan oksidasi dan reaksi redoksreaksi redoks
Pengertian reaksi oksidasiPengertian reaksi oksidasi Pengertian reaksi reduksiPengertian reaksi reduksi Pengertian oksidator dan reduktorPengertian oksidator dan reduktor Penentuan bilokPenentuan bilok Contoh reaksiContoh reaksi Auto redoksAuto redoks Contoh soalContoh soal SoalSoal PembahasanPembahasan
![Page 2: Chemistry Redoks](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022082402/55895f8fd8b42a57718b4605/html5/thumbnails/2.jpg)
PENGERTIAN REAKSI PENGERTIAN REAKSI OKSIDASIOKSIDASI
Pengertian reaksiPengertian reaksi pengikatan oksigen oleh suatu zat pelepasan elektron pertambahan bilangan oksidasiBilangan oksidasi : muatan yang diemban
oleh atom unsur itu jika semua elektron ikatan didistribusikan kepada unsur yang lebih elektronegatif
![Page 3: Chemistry Redoks](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022082402/55895f8fd8b42a57718b4605/html5/thumbnails/3.jpg)
PENGERTIAN REAKSI PENGERTIAN REAKSI REDUKSIREDUKSI
Pengertian reaksiPengertian reaksi pelepasan oksigen oleh suatu zat
penyerapan elektron penurunan biloks
Pengertian reaksiPengertian reaksi pelepasan oksigen oleh suatu zat
penyerapan elektron penurunan biloks
![Page 4: Chemistry Redoks](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022082402/55895f8fd8b42a57718b4605/html5/thumbnails/4.jpg)
PENGERTIAN OKSIDATOR PENGERTIAN OKSIDATOR DAN REDUKTORDAN REDUKTOR
Oksidator adalahOksidator adalah
zat yang mengoksidasikan zat lain dalam suatu reaksi redoks.
Reduktor adalahReduktor adalah
zat yang mereduksi zat lain dalam suatu reaksi redoks.
![Page 5: Chemistry Redoks](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022082402/55895f8fd8b42a57718b4605/html5/thumbnails/5.jpg)
PENENTUAN BILOKSPENENTUAN BILOKS
Unsur bebas mempunyai biloks = 0 Ex : biloks H, N, Fe dalam H2, N2, Fe = 0
F,unsur yang paling elektronegatif dn membutuhkan tambahan 1 e,punya biloks -1 pada semua senyawa.
Biloks unsur logam selalu bertanda positif. Biloks suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama
dengan muatanya. Biloks H = +1 kecuali dalam logam maka biloks H = -1 Biloks O umumnya –2 Jumlah biloks unsur – unsur dalam satu senyawa = 0 Jumlah biloks unsur – unsur dalam ion poliatomik =
muatannya
![Page 6: Chemistry Redoks](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022082402/55895f8fd8b42a57718b4605/html5/thumbnails/6.jpg)
CONTOH REAKSICONTOH REAKSI
CuO(s) + H2(g) Cu(s) + H2O(g)
+2 0 0 +1
reduksi
oksidasi
Reduktor : H2 Hasil oksidasi : H2O
Oksidator: Cu2 Hasil reduksi : Cu
![Page 7: Chemistry Redoks](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022082402/55895f8fd8b42a57718b4605/html5/thumbnails/7.jpg)
AUTO REDOKSPengertian
reaksi redoks dimana oksidatorsekaligus sebagai reduktor.
Contoh : bila gas clorin ( Cl2 ) dialiran ke dalam larutan basa kuat pada suhu kamar, terjadi reaksi auto redoks.
0-1+1
Cl2 (g) + 2OH- (aq) Cl-
(aq)+ ClO-(aq) + H2O(l)
reduksi
oksidasi
![Page 8: Chemistry Redoks](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022082402/55895f8fd8b42a57718b4605/html5/thumbnails/8.jpg)
CONTOH SOALCONTOH SOAL1.Apakah reaksi berikutnya tergolong reaksi
autoredoks atau bukan ? Jelaskan !
2H2S + SO2 3S + 2H2O Jawab : Perubahan bilangan oksidasi unsur-unsur pada
reaksi tersebut adalah sebagai berikut.
-2 +4 0
2H2S + SO2 3S + 2H2O Oksidasi
reduksi
Jadi, H2S berlaku sebagi reduktor, sedangkan SO2
sebagai oksidator. Reaksi bukan auto redoks.
![Page 9: Chemistry Redoks](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022082402/55895f8fd8b42a57718b4605/html5/thumbnails/9.jpg)
2. Periksalah apakah reaksi berikut tergolong reaksi redoks atau bukan.
a. CaCO3 + 2HCl CaCl + CO2 + H2O
b. 2KMnO4 + 14 HCl 2KMnCl+ 2KCl+5Cl2+7H2O
Jawab :
Reaksi redoks adalah reaksi yang disertai perubahan bilangan oksidasi.Jadi yang harus diperiksa adalah apakah ada dua unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dalam reaksi tersebut.
+2+4-2 +1-1 +2 -1 +4-2 +1-2
a. CaCO3(aq) + 2HCl(aq) CaCl2(aq) + CO29g) + H2O(l)
Tidak ada unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi, bukan reaksi redoks.
![Page 10: Chemistry Redoks](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022082402/55895f8fd8b42a57718b4605/html5/thumbnails/10.jpg)
b. +1+7-2 +1-1 +2-1 0 +1-1 +1-2
KMnO4(aq)+HCl(aq) MnCl2(aq)+Cl2(g)+KCL(aq)+H2O(l)
Unsur Mn dan Cl mengalami perubahan bilangan oksidasi, termasuk reaksi redoks.
3. Tentukan reduor, oksidator, hassil reaks, dan hasil reduksi pada reaksi redoks .
CuO(s) + H 2(g) Cu(s) +H2S(g)
jawab :Langkah pertama ialah menentukan bilangan oksidasi dari setiap unsur dalam reaksi, untuk mengaetahui unsur mana yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Pada jawaban berikutnya hanya dituliskan bilangan oksidasi dari unsur yang mengalami perubahan biloks.+200+1
CuO(s) + H 2(g) Cu(s) + H2OReduksi Oksidasi
Redutor :H2 Hasil osidasi:H2O Oksidator:CuO Hasil reduksi:Cu
![Page 11: Chemistry Redoks](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022082402/55895f8fd8b42a57718b4605/html5/thumbnails/11.jpg)
SOAL LATIHANSOAL LATIHAN Tulislah pengertian oksidasi dan reduksi
berdasarkan : a.pengikatan / pelepasan oksigen b.serah terima elektron c.perubahan bilangan oksidasi Tentukan bilangan oksidasi unsur yang di cetak
miring pada zat / spesi berikut
a.NH4+
b.H3PO4
c.H2C2O4
![Page 12: Chemistry Redoks](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022082402/55895f8fd8b42a57718b4605/html5/thumbnails/12.jpg)
PEMBAHASANPEMBAHASAN1. a. Oksidsi = pengikatan O2
Reduksi = pelepasan O2
b. Oksidasi= pelepasan elektron Reduksi = penerimaan elektron c. Oksidasi = kenaikan biloks Reduksi = penurunan biloks
2. a. x+4=1 N= -3 b. 3+x-8=o P= 5
c. 2+2x-8=0 C= 3.