• La configuración electrónica de un átomo nos indica como se distribuyen los electrones en las diferentes capas, subcapas y orbitales.

El principio de Aufbau

El orden del llenado

de los orbitales

El principio de

Exclusión de Pauli

Regla de Hund

EL PRINCIPIO DE AUFBAU

Los electrones ocupan los orbitales de manera que se minimice la energía del átomo. Es decir, primero se ocupan los niveles de menor energía.

EL ORDEN DEL LLENADO DE LOS ORBITALES

El orden de llenado de las diferentes subcapas se obtiene mediante el siguiente diagrama en el que debemos comenzar por la línea superior e ir siguiendo las flechas.

EL PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI

• “Dos electrones de un átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales”.

• Los números cuánticos n,l y m determinan un orbital en el que solo pueden entrar dos electrones con valores diferentes de ms.

REGLA DE HUND

Los orbitales de igual energía se van ocupando con un electrón (semillenan), una vez semiocupados se comienza el llenado.

n l

ml ms

Los números cuánticos identifican cada

electrón en un átomo.

Número cuántico principal n

Indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón, asume valores enteros positivos, del 1 al 7.

Número cuántico secundario l

s (l=0)

p (l=1)

d (l=2)

f (l=3)

Define la forma geométrica del orbital o nube electrónica.

FORMAS DE LOS ORBITALES ATÓMICOS

Número cuántico magnético ml

Indica el número de orbitales presentes en un subnivel con un cierto valor de l.

Número cuántico spin o giro ms

• Indica el sentido de rotación del electrón.

La tabla periódica actual consta de:

En los periodos horizontales los elementos se ordenan por números atómicos crecientes.

18 grupos verticales que reúnen a los elementos con propiedades similares.

Bloque s y p

•Elementos representativos

Bloque d

•Elementos de transición

Bloque f

•Elementos de transición interna

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS POR BLOQUES

EJEMPLO # 1

• Represente la configuración electrónica del

átomo 32Ge. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2

1

2

3

4

EJEMPLO # 2

• Represente la configuración electrónica del ion

cloruro 17Cl-. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

1

2

3

e- = Z ± valencia

e- = 17 + 1 = 18

EJEMPLO # 3

• Represente la configuración electrónica del 18Ar es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 . De acuerdo al principio de exclusión de Pauli y la Regla de Hund seguirán un orden, tal como se indica en el diagrama orbital del último subnivel:

electrón N° 1 3 e- = Z

Los valores de los números cuánticos para los 6 e- del subnivel 3p

e- número n l ml ms

1 4

3 3

1 1

1 1

+1/2 -1/2

2 5

3 3

1 1

0 0

+1/2 -1/2

3 6

3 3

1 1

-1 -1

+1/2 -1/2

electrón N° 5

2

6 4