Download - التفاعلات الكيميائية
الثالث : المجال3 الوحدة :
الشاردية الدرس: المحاليل في الكيميائية التفاعالت
الكيميائي : التفاعل تعريف
الناتجة المواد في جديدة صفات وظهور المتفاعلة المواد صفات في تغير هوالكيميائي الفرد الذرة :مفهوم ، الجزيء مثل للمادة مكونة مجهريه حبيبة كل هو
وإلكترون ، الذرة نواة ، والشاردة ،معدن -1 و الماء كلور حمض تفاعل
معدن ) :النشاط من قليال الحديد ضع ( برادة ألمنيوم أو الزنك أوكيميائي نوع منها كل يمثل التي
الماء . كلور حمض محلول من قطرات عليها صب و اختبار أنبوب في؟ تالحظ ماذا ــ
مادة , :المالحظة ترسب و غازية فقاعات ظهور و األنبوب في فوران نالحظاألنبوب . أسفل في صلبة
األنبوب . فوهة من ثقاب عود قربتستنتج وماذا ؟ تالحظ ماذا ــ
خفيفة :المالحظة فرقعة تحدث
الهيدروجين غاز هو المنطلق الغاز أن ذلك من نستنتج ( H2) ــ
الثنائي الحديد كلور هي المترسبة والمادةالكيميائي التفاعل معادلة كيميائي :كتابة معادلة كتابة خطوات
المتفاعالت نحدد الحديد : ـ معدن محلول ,Fe وهي الماء كلور حمض -النواتج الهيدروجين :نحدد ثنائي غاز الثنائي H2وهي الحديد كلور الراسب و
والنواتج 2 المتفاعالت بأسماء الكيميائي التفاعل معادلة نكتب ـالحديد + + معدن الماء كلور حمض محلول الهيدروجين ثنائي غاز الثنائي الحديد كلور راسب
) ( ) ( ) ( ) كيميائي ) نوع كيميائي نوع كيميائي نوع كيميائي نوع( Fe ، H + ، Cl- ، H2 ، Fe 2+ 3- الشاردية بالصيغة التفاعل معادلة عن ) :نكتب نعبر
الكيميائية باألفراد ذلك
المعادلة طرفي في والشحنات الذرات انحفاظ مبدأ من األفراد ) التأكد عددالناتجة = ( الكيميائية األفراد عدد المتفاعلة الكيميائية
األفراد عدد تساوي ال المتفاعلة الكيميائية األفراد عدد أن نالحظ السابقة المعادلة فينضرب ) الموازنة اجل ومن الناتجة المعامل ( -H+ + Cl الكيميائية فتصبح 2في
كتالي المعادلة
Fe ( s( + ) H+ + Cl- ( ) aq( H2) g ( + ) Fe 2+ + 2Cl-( ) aq)
Fe ( s( +2 ) H+ + Cl- ( ) aq( H2) g ( + ) Fe 2+ + 2Cl-( ) aq)
الجزيئية 4 بالصيغة المعادلة كتابة و )+( : ـ الشحنة إشارات بنزع ذلك يتم و
) ( شاردي مركب كل من ــ السالبة الشحنة إشارات
: مالحظة: يتحقق أن يجب كيميائي تفاعل كل في الـــمادة إنحفاظ كذلك ) مبدأ و محفوظة الكيميائية األفراد تكون أن يجب
) الكيميائي التفاعل في عددها الشحنة إنحفاظ في ) مبدأ محفوظة الكهربائية الشحنة تكون أن يجب
الكيميائي ( التفاعلباألفراد :مالحظة الكيميائية الحوادث نفسر و الكيميائية األنواع مع نتعامل عمليا
الكيميائيةمعدنية- 5 شاردة مع معدن :تفاعل
النحاس النشاط : كبريتات محلول Cu2+ + SO4حضر2–
اختبار أنبوب في معا ضعهما و حديد من ومسمار
2H Cl ) aq( + Fe ( s( H2 ) g ( + Fe Cl2) aq(
؟ تستنتج وماذا تالحظ ماذا زمنية فترة مرور بعداألخضر :المالحظة إلى األزرق من اللون تغير
النحاس :االستنتاج شوارد الحديد +Cu2 اختفاء شوارد +Fe2وظهور
حدث ما .:تفسير النحاس وشاردة الحديد ذرة هي المتفاعلة األفرادشاردة إلى الحديد ذرة فتتحول النحاس، لشاردة إلكترونين تعطي الحديد فذرة
الثنائي ذرة +Fe2الحديد إلى النحاس بالمعادلتين Cuوشاردة ذلك عن ونعبر
الجزيئية بالصيغة اإلجمالي التفاعل معادلة كتابة
المعادلة هذه في محقق اإلنحفاظ مبدأ أن نالحظالشاردية بالصيغة اإلجمالي التفاعل معادلة كتابة
الشاردة :المالحظة( أن SO4نالحظحذفها - 2 يمكن ، التفاعل في تشارك لم
Fe )s( + CuSO4 )aq( FeSO4 )aq( + Cu )s(
Fe + )Cu2+ + SO42-( )Fe2+ + SO4
2- ( + Cu
Fe Fe2+ + 2é
Cu2+ + 2é Cu
بالمعادلة للتفاعل المختصرة اإلجمالية المعادلة :وتكتب
الماء كلور حمض محلول مع شاردي جسم تفاعل
الشاردة ) ( ) :النشاط صيغتها الكالسيوم كربونات شارديا جسما Ca2+ + CO3حضر2- )
وحمض
الماء ) قطعة ( H+ + Cl -كلور على الماء كلور حمض من قليال صب كربونات ثم من
واضح الكالسيوم هو التجريبي كما التركيب في
H Cl
الكلس ماء
الكالسيوم كربونات
Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
ثنائي :المالحظة غاز هو الكلس ماء يعكر غاز CO2انطالق
الفحم ) CO2غاز حمض معطيا الماء في ( H2CO3ينحلالجزيئية بالصيغة الحاصل الكيميائي التفاعل كتابة
الشاردية بالصيغة الحاصل الكيميائي التفاعل كتابة
هي : Bو Aتطبيق : الترتيب على الجزيئية ،صيغتهما شارديان ، Na ClجسمانNO3 Ag
للجسم المائي المحلول من القطرات بعض للجسم Bنضيف المائي المحلول إلىA تعرضه عند يسود أبيض راسب أحدهما جسمين وينتج بينهما، تفاعل فيحدث
للضوء الجسمين- 1 ، Aسم Bمنهما- 2 لكل الشاردية الصيغة أكتبالشارديين- 3 الجسمي من كل منها يتكون التي الكيميائية األفراد ، Aسم B الشاردية- 4 الجزيئية بالصيغتين التفاعل معادلة أكتبالحادث- .5 الكيميائي التفاعل عن الناتجة األجسام سم
CaCO3 + 2 H Cl CaCl2 + )CO2 + H2O (
( Ca2+ + CO32- ) + 2 ( H+ + C l-) ( Ca2+ + 2Cl- ) + ( 2H+ +CO3
2- )
التطبيق حلالجسم( – 1 الصوديوم Aالتسمية كلور Na Clهو
الفضة Bالجسم - نترات Ag NO3هو
للجسم( : 2 الشاردية -Na+ + Clهي Aالصيغة
Ag+ + NO3هي Bللجسم -
الجسمين( 3 من كل منها يتكون التي الكيميائية A و B األفراد-A الصوديوم شوارد من الكلور +Naيتكون شوارد -Clو
-B الفضة شوارد من النتارات +Agيتكون شوارد NO3و-
الجزيئية - بالصيغة التفاعل معادلة
الشاردية - بالصيغة التفاعل معادلة
) + ( : الفضة- كلور الصوديوم نترات الناتجة األجسام
Na Cl + AgNO3 Ag Cl + Na NO3
) Na++ Cl- ( aq + ) Ag+ + NO3-( a ) Ag+ + Cl-(S + ) Na+ + NO3
- (aq