الثالث : المجال3 الوحدة :

الشاردية الدرس: المحاليل في الكيميائية التفاعالت

الكيميائي : التفاعل تعريف

الناتجة المواد في جديدة صفات وظهور المتفاعلة المواد صفات في تغير هوالكيميائي الفرد الذرة :مفهوم ، الجزيء مثل للمادة مكونة مجهريه حبيبة كل هو

وإلكترون ، الذرة نواة ، والشاردة ،معدن -1 و الماء كلور حمض تفاعل

معدن ) :النشاط من قليال الحديد ضع ( برادة ألمنيوم أو الزنك أوكيميائي نوع منها كل يمثل التي

الماء . كلور حمض محلول من قطرات عليها صب و اختبار أنبوب في؟ تالحظ ماذا ــ

مادة , :المالحظة ترسب و غازية فقاعات ظهور و األنبوب في فوران نالحظاألنبوب . أسفل في صلبة

األنبوب . فوهة من ثقاب عود قربتستنتج وماذا ؟ تالحظ ماذا ــ

خفيفة :المالحظة فرقعة تحدث

الهيدروجين غاز هو المنطلق الغاز أن ذلك من نستنتج ( H2) ــ

الثنائي الحديد كلور هي المترسبة والمادةالكيميائي التفاعل معادلة كيميائي :كتابة معادلة كتابة خطوات

المتفاعالت نحدد الحديد : ـ معدن محلول ,Fe وهي الماء كلور حمض -النواتج الهيدروجين :نحدد ثنائي غاز الثنائي H2وهي الحديد كلور الراسب و

والنواتج 2 المتفاعالت بأسماء الكيميائي التفاعل معادلة نكتب ـالحديد + + معدن الماء كلور حمض محلول الهيدروجين ثنائي غاز الثنائي الحديد كلور راسب

) ( ) ( ) ( ) كيميائي ) نوع كيميائي نوع كيميائي نوع كيميائي نوع( Fe ، H + ، Cl- ، H2 ، Fe 2+ 3- الشاردية بالصيغة التفاعل معادلة عن ) :نكتب نعبر

الكيميائية باألفراد ذلك

المعادلة طرفي في والشحنات الذرات انحفاظ مبدأ من األفراد ) التأكد عددالناتجة = ( الكيميائية األفراد عدد المتفاعلة الكيميائية

األفراد عدد تساوي ال المتفاعلة الكيميائية األفراد عدد أن نالحظ السابقة المعادلة فينضرب ) الموازنة اجل ومن الناتجة المعامل ( -H+ + Cl الكيميائية فتصبح 2في

كتالي المعادلة

Fe ( s( + ) H+ + Cl- ( ) aq( H2) g ( + ) Fe 2+ + 2Cl-( ) aq)

Fe ( s( +2 ) H+ + Cl- ( ) aq( H2) g ( + ) Fe 2+ + 2Cl-( ) aq)

الجزيئية 4 بالصيغة المعادلة كتابة و )+( : ـ الشحنة إشارات بنزع ذلك يتم و

) ( شاردي مركب كل من ــ السالبة الشحنة إشارات

: مالحظة: يتحقق أن يجب كيميائي تفاعل كل في الـــمادة إنحفاظ كذلك ) مبدأ و محفوظة الكيميائية األفراد تكون أن يجب

) الكيميائي التفاعل في عددها الشحنة إنحفاظ في ) مبدأ محفوظة الكهربائية الشحنة تكون أن يجب

الكيميائي ( التفاعلباألفراد :مالحظة الكيميائية الحوادث نفسر و الكيميائية األنواع مع نتعامل عمليا

الكيميائيةمعدنية- 5 شاردة مع معدن :تفاعل

النحاس النشاط : كبريتات محلول Cu2+ + SO4حضر2–

اختبار أنبوب في معا ضعهما و حديد من ومسمار

2H Cl ) aq( + Fe ( s( H2 ) g ( + Fe Cl2) aq(

؟ تستنتج وماذا تالحظ ماذا زمنية فترة مرور بعداألخضر :المالحظة إلى األزرق من اللون تغير

النحاس :االستنتاج شوارد الحديد +Cu2 اختفاء شوارد +Fe2وظهور

حدث ما .:تفسير النحاس وشاردة الحديد ذرة هي المتفاعلة األفرادشاردة إلى الحديد ذرة فتتحول النحاس، لشاردة إلكترونين تعطي الحديد فذرة

الثنائي ذرة +Fe2الحديد إلى النحاس بالمعادلتين Cuوشاردة ذلك عن ونعبر

الجزيئية بالصيغة اإلجمالي التفاعل معادلة كتابة

المعادلة هذه في محقق اإلنحفاظ مبدأ أن نالحظالشاردية بالصيغة اإلجمالي التفاعل معادلة كتابة

الشاردة :المالحظة( أن SO4نالحظحذفها - 2 يمكن ، التفاعل في تشارك لم

Fe )s( + CuSO4 )aq( FeSO4 )aq( + Cu )s(

Fe + )Cu2+ + SO42-( )Fe2+ + SO4

2- ( + Cu

Fe Fe2+ + 2é

Cu2+ + 2é Cu

بالمعادلة للتفاعل المختصرة اإلجمالية المعادلة :وتكتب

الماء كلور حمض محلول مع شاردي جسم تفاعل

الشاردة ) ( ) :النشاط صيغتها الكالسيوم كربونات شارديا جسما Ca2+ + CO3حضر2- )

وحمض

الماء ) قطعة ( H+ + Cl -كلور على الماء كلور حمض من قليال صب كربونات ثم من

واضح الكالسيوم هو التجريبي كما التركيب في

H Cl

الكلس ماء

الكالسيوم كربونات

Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu

ثنائي :المالحظة غاز هو الكلس ماء يعكر غاز CO2انطالق

الفحم ) CO2غاز حمض معطيا الماء في ( H2CO3ينحلالجزيئية بالصيغة الحاصل الكيميائي التفاعل كتابة

الشاردية بالصيغة الحاصل الكيميائي التفاعل كتابة

هي : Bو Aتطبيق : الترتيب على الجزيئية ،صيغتهما شارديان ، Na ClجسمانNO3 Ag

للجسم المائي المحلول من القطرات بعض للجسم Bنضيف المائي المحلول إلىA تعرضه عند يسود أبيض راسب أحدهما جسمين وينتج بينهما، تفاعل فيحدث

للضوء الجسمين- 1 ، Aسم Bمنهما- 2 لكل الشاردية الصيغة أكتبالشارديين- 3 الجسمي من كل منها يتكون التي الكيميائية األفراد ، Aسم B الشاردية- 4 الجزيئية بالصيغتين التفاعل معادلة أكتبالحادث- .5 الكيميائي التفاعل عن الناتجة األجسام سم

CaCO3 + 2 H Cl CaCl2 + )CO2 + H2O (

( Ca2+ + CO32- ) + 2 ( H+ + C l-) ( Ca2+ + 2Cl- ) + ( 2H+ +CO3

2- )

التطبيق حلالجسم( – 1 الصوديوم Aالتسمية كلور Na Clهو

الفضة Bالجسم - نترات Ag NO3هو

للجسم( : 2 الشاردية -Na+ + Clهي Aالصيغة

Ag+ + NO3هي Bللجسم -

الجسمين( 3 من كل منها يتكون التي الكيميائية A و B األفراد-A الصوديوم شوارد من الكلور +Naيتكون شوارد -Clو

-B الفضة شوارد من النتارات +Agيتكون شوارد NO3و-

الجزيئية - بالصيغة التفاعل معادلة

الشاردية - بالصيغة التفاعل معادلة

) + ( : الفضة- كلور الصوديوم نترات الناتجة األجسام

Na Cl + AgNO3 Ag Cl + Na NO3

) Na++ Cl- ( aq + ) Ag+ + NO3-( a ) Ag+ + Cl-(S + ) Na+ + NO3

- (aq