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Recordemos
Los 4 grandes grupos de la Tabla Peridica
Grupo A: elementos representativos
Grupo B: elementos metlicos de transicin
Gases Nobles
Metaloides
No metales
Metales
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Recordemos
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Enlace qumico es la fuerza de atraccin que mantiene
unidos a los tomos.
Se forman cuando un par de tomos comparten, cedeno ganan los electrones ( -) de su ltimo nivel.
Tipos de enlace
Metlico Inico Covalente
Los tomos se unen para formar sustancias ms estables.
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Recordemos
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Tipos de enlace
Metlico Inico Covalente
SolidoBrillo metlicoConduce la C.EInsoluble en aguaDuroAlto punto de fusin
SolidoCristalinoConduce la C.E (fundido o disuelto)Generalmente soluble en aguaFrgilAlto punto de fusin
Na
Aleacin
http://www.youtube.com/watch?v=QqjcCvzWwww -
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Sesin 5ENLACE QUMICO
Sesin 8
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Logro
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Analiza y predice las propiedades fsicas de la
materia en funcin del enlace qumico y de las
fuerzas intermoleculares.
1 Tipos de Enlace
2 Tipos de Sustancia
3 Fuerzas Intermoleculares
4 Propiedades Fsicas
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Identificacin de Sustancias Metlicas,
Inicas y Covalentes
H1: Usa la informacin contenida en la tabla peridica para
identificar y formar sustancias metlicas, inicas ycovalentes
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Ambos tomos
comparten los
por igual.
Uno de los
tomos atrae
con ms fuerza
a los .
Tipos de Enlace
Covalente
E. Covalente
Apolar
E. Covalente
Polar
Enlace Covalente
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Entre dos no metales iguales o de electronegatividad (X)
muy similar. X 0,4
La distribucin de electrones es equitativa.
O2
I2
Ejemplos:
metano. CH4
naftaleno. C8H10
Enlace Covalente Apolar
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Otras sustancias moleculares con enlace covalente puro: H2, Br2, I2, O2
Enlaces mltiples: enlace doble enlace triple.
O O
Enlace Covalente Apolar Mltiple
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Dos no metales de electronegatividad (X) muy diferente.
X > 0,4. Distribucin de desigual.
Se crean polos: zonas con densidad de carga.
HF
HCl
H2OEjemplos:
Enlace Covalente Polar
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Comparacin entre enlaces inico y covalente
FTN1.3-H1
http://www.youtube.com/watch?v=QqjcCvzWwww -
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Polaridad de Molculas
H2: Analiza y predice la polaridad de las molculas
utilizando los conceptos de electronegatividad y geometra
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Si la diferencia de electronegatividad de los tomos que forman parte
de la molcula es menor o igual a 0,4 , la molcula es APOLAR
La densidad electrnica dela molcula se distribuyesimtricamente
Si la diferencia de electronegatividad de los tomos que forman partede la molcula es mayor a 0,4, la molcula es POLAR
La densidad electrnica de
la molcula se distribuyeAsimtricamente
Molcula con un enlace covalente
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Si la diferencia de electronegatividad de TODOSlos enlaces queforman parte de la molcula es menor o igual a 0,4 entonces lamolcula es APOLAR
Solventes apolares : Hexano (C6H14), tolueno (C6H5 (CH3)), xileno (C6H4(CH3)2),Gasolina (C8H18), etc.
Molculas con ms de un enlace covalente
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Si la molcula presenta dos o ms enlaces polares (EN0,4) NO
QUIERE DECIR QUE LA MOLCULA ES POLAR.
Para determinar su polaridad se debe tener en cuenta su geometra
Molculas con ms de un enlace covalente
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1. Dibujar la estructura Lewis de la molcula
2. Determinar cuntas regiones electrnicas estn prximas al tomo central.
REGIN ELECTRNICA : Enlace simple, doble, triple con otro elemento opares de electrones no compartidos .
2 regiones::
::
3 regiones 4 regiones 4 regiones
Geometra Linealangular
GeometraTriangular
4 regiones
GeometraTetradrica
PiramidalTrigonal
Geometra de las molculas
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Usando la geometra de la molcula, si la densidad electrnica (regin
electrnica) de la molcula se distribuye simtricamente la molculaes APOLAR
La densidad electrnica se representar con una flecha
Elemento con MENORelectronegatividad
Elemento con Mayorelectronegatividad
::::
().
Mayor densidad electrnicaMenor densidad electrnica
tomo central
tomo central
Geometra de las molculas
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Zonas con densidad de carga:polos.
tomo central
tomo central
().
Solventes polares : piridina (C5H5N) , Formamida (H-CO-NH2),
Molculas polares
FTN1.3-H2
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Gases, lquidos o slidos punto
de ebullicin relativamente bajos.
Sus propiedades (solubilidad,punto de ebullicin y
conductividad, entre otros)
dependen de la polaridad de la
molcula y las fuerzas
intermoleculares que presentan.
Propiedades de las molculas covalentes
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Recordemos
1. Los tomos se enlazan para aumentar su estabilidad
adquiriendo ..................................................................
2. Si se unen un metal y un no metal, en general, el
enlace se considera ...................
3. Si son dos no metales ser ..........................................
4. Los tomos metlicos iguales forman redes con un mar
de ....................... ................... y cationes.
5. Las molculas con nicamente E.C.Apolar son ............,
si tienen un E.C.Polar son ............ y si tienen ms de
un E.C.Polar se considera su ...............
configuracin del gas noble mas cercano.
inico.
covalente polar o no polar.
electrones deslocalizados
apolares
polaresgeometra.
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*1 http://www.bioblogia.com/wp-content/uploads/2010/12/Tabla-periodica.jpg
*2 http://es.123rf.com/photo_9257132_elemento-quimico-de-sodio-de-la-tabla-periodica-con-simbolo-na.html*3 http://es.123rf.com/photo_9256928_elemento-quimico-de-cloro-de-la-tabla-periodica-con-simbolo-cl.html
*4 http://www.100ciaquimica.net/elementos/Na11/descripcion.htm
*5 http://sofocracia.wordpress.com/2012/09/10/quimica-de-trincheras-i/
*6 http://www.ehowenespanol.com/arreglar-cintas-nicromo-tostadora-como_293211/
*7 http://hgt20122.blogspot.com/
*8 http://www.multimat.cl/index.php/cPath/28_87?osCsid=208eeae909d40b901e8adb1688e54812
*9 http://www.evolucionodontologica.com/?p=312
*10 http://soldadurasespecialesruiz.blogspot.com/2011_03_01_archive.html
*11 http://www.sodimac.com.pe/productos/detalle/ver/id/4031
*12 http://www.fundicioneszabala.com/Fundicion-de-Bronce-y-Aleaciones-de-Cobre.html
*13 http://www.canalgif.net/Gifs-animados/Deportes/Juego-de-la-soga.asp
Lista de Imgenes y/o Animaciones.
Libros.
BROWN, Theodore (2004) Qumica : La Ciencia Central. 11vaed. Mxico D.F. Editorial Pearson Educacin.CHANG, Raymond (2010) Qumica. 10ma ed. Mxico: McGraw-Hill Interamericana Editores S.A.
MCMURRY, John (2009) Qumica general. 5taed. Mxico: Pearson Educacin de Mxico.
Bibliografa
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QUMICACOPYRIGHT UPC 2015
Material producido para el curso MA465-QumicaCoordinadora del curso: Rosario Lpez CisnerosAutor: Docentes del curso