s08_u1.3_enlace químico 2.pdf

7/23/2019 S08_U1.3_Enlace Qumico 2.pdf

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Recordemos

Los 4 grandes grupos de la Tabla Peridica

Grupo A: elementos representativos

Grupo B: elementos metlicos de transicin

Gases Nobles

Metaloides

No metales

Metales


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Recordemos

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Enlace qumico es la fuerza de atraccin que mantiene

unidos a los tomos.

Se forman cuando un par de tomos comparten, cedeno ganan los electrones ( -) de su ltimo nivel.

Tipos de enlace

Metlico Inico Covalente

Los tomos se unen para formar sustancias ms estables.


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Recordemos

3

Tipos de enlace

Metlico Inico Covalente

SolidoBrillo metlicoConduce la C.EInsoluble en aguaDuroAlto punto de fusin

SolidoCristalinoConduce la C.E (fundido o disuelto)Generalmente soluble en aguaFrgilAlto punto de fusin

Na

Aleacin
http://www.youtube.com/watch?v=QqjcCvzWwww


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Sesin 5ENLACE QUMICO

Sesin 8


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Logro

5

Analiza y predice las propiedades fsicas de la

materia en funcin del enlace qumico y de las

fuerzas intermoleculares.

1 Tipos de Enlace

2 Tipos de Sustancia

3 Fuerzas Intermoleculares

4 Propiedades Fsicas


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6

Identificacin de Sustancias Metlicas,

Inicas y Covalentes

H1: Usa la informacin contenida en la tabla peridica para

identificar y formar sustancias metlicas, inicas ycovalentes


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7

Ambos tomos

comparten los

por igual.

Uno de los

tomos atrae

con ms fuerza

a los .

Tipos de Enlace

Covalente

E. Covalente

Apolar

E. Covalente

Polar

Enlace Covalente


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Entre dos no metales iguales o de electronegatividad (X)

muy similar. X 0,4

La distribucin de electrones es equitativa.

O2

I2

Ejemplos:

metano. CH4

naftaleno. C8H10

Enlace Covalente Apolar


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Otras sustancias moleculares con enlace covalente puro: H2, Br2, I2, O2

Enlaces mltiples: enlace doble enlace triple.

O O

Enlace Covalente Apolar Mltiple


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Dos no metales de electronegatividad (X) muy diferente.

X > 0,4. Distribucin de desigual.

Se crean polos: zonas con densidad de carga.

HF

HCl

H2OEjemplos:

Enlace Covalente Polar


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Comparacin entre enlaces inico y covalente

FTN1.3-H1
http://www.youtube.com/watch?v=QqjcCvzWwww


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Polaridad de Molculas

H2: Analiza y predice la polaridad de las molculas

utilizando los conceptos de electronegatividad y geometra


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Si la diferencia de electronegatividad de los tomos que forman parte

de la molcula es menor o igual a 0,4 , la molcula es APOLAR

La densidad electrnica dela molcula se distribuyesimtricamente

Si la diferencia de electronegatividad de los tomos que forman partede la molcula es mayor a 0,4, la molcula es POLAR

La densidad electrnica de

la molcula se distribuyeAsimtricamente

Molcula con un enlace covalente


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Si la diferencia de electronegatividad de TODOSlos enlaces queforman parte de la molcula es menor o igual a 0,4 entonces lamolcula es APOLAR

Solventes apolares : Hexano (C6H14), tolueno (C6H5 (CH3)), xileno (C6H4(CH3)2),Gasolina (C8H18), etc.

Molculas con ms de un enlace covalente


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Si la molcula presenta dos o ms enlaces polares (EN0,4) NO

QUIERE DECIR QUE LA MOLCULA ES POLAR.

Para determinar su polaridad se debe tener en cuenta su geometra

Molculas con ms de un enlace covalente


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1. Dibujar la estructura Lewis de la molcula

2. Determinar cuntas regiones electrnicas estn prximas al tomo central.

REGIN ELECTRNICA : Enlace simple, doble, triple con otro elemento opares de electrones no compartidos .

2 regiones::

::

3 regiones 4 regiones 4 regiones

Geometra Linealangular

GeometraTriangular

4 regiones

GeometraTetradrica

PiramidalTrigonal

Geometra de las molculas


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Usando la geometra de la molcula, si la densidad electrnica (regin

electrnica) de la molcula se distribuye simtricamente la molculaes APOLAR

La densidad electrnica se representar con una flecha

Elemento con MENORelectronegatividad

Elemento con Mayorelectronegatividad

::::

().

Mayor densidad electrnicaMenor densidad electrnica

tomo central

tomo central

Geometra de las molculas


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Zonas con densidad de carga:polos.

tomo central

tomo central

().

Solventes polares : piridina (C5H5N) , Formamida (H-CO-NH2),

Molculas polares

FTN1.3-H2


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Gases, lquidos o slidos punto

de ebullicin relativamente bajos.

Sus propiedades (solubilidad,punto de ebullicin y

conductividad, entre otros)

dependen de la polaridad de la

molcula y las fuerzas

intermoleculares que presentan.

Propiedades de las molculas covalentes


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Recordemos

1. Los tomos se enlazan para aumentar su estabilidad

adquiriendo ..................................................................

2. Si se unen un metal y un no metal, en general, el

enlace se considera ...................

3. Si son dos no metales ser ..........................................

4. Los tomos metlicos iguales forman redes con un mar

de ....................... ................... y cationes.

5. Las molculas con nicamente E.C.Apolar son ............,

si tienen un E.C.Polar son ............ y si tienen ms de

un E.C.Polar se considera su ...............

configuracin del gas noble mas cercano.

inico.

covalente polar o no polar.

electrones deslocalizados

apolares

polaresgeometra.


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*1 http://www.bioblogia.com/wp-content/uploads/2010/12/Tabla-periodica.jpg

*2 http://es.123rf.com/photo_9257132_elemento-quimico-de-sodio-de-la-tabla-periodica-con-simbolo-na.html*3 http://es.123rf.com/photo_9256928_elemento-quimico-de-cloro-de-la-tabla-periodica-con-simbolo-cl.html

*4 http://www.100ciaquimica.net/elementos/Na11/descripcion.htm

*5 http://sofocracia.wordpress.com/2012/09/10/quimica-de-trincheras-i/

*6 http://www.ehowenespanol.com/arreglar-cintas-nicromo-tostadora-como_293211/

*7 http://hgt20122.blogspot.com/

*8 http://www.multimat.cl/index.php/cPath/28_87?osCsid=208eeae909d40b901e8adb1688e54812

*9 http://www.evolucionodontologica.com/?p=312

*10 http://soldadurasespecialesruiz.blogspot.com/2011_03_01_archive.html

*11 http://www.sodimac.com.pe/productos/detalle/ver/id/4031

*12 http://www.fundicioneszabala.com/Fundicion-de-Bronce-y-Aleaciones-de-Cobre.html

*13 http://www.canalgif.net/Gifs-animados/Deportes/Juego-de-la-soga.asp

Lista de Imgenes y/o Animaciones.

Libros.

BROWN, Theodore (2004) Qumica : La Ciencia Central. 11vaed. Mxico D.F. Editorial Pearson Educacin.CHANG, Raymond (2010) Qumica. 10ma ed. Mxico: McGraw-Hill Interamericana Editores S.A.

MCMURRY, John (2009) Qumica general. 5taed. Mxico: Pearson Educacin de Mxico.

Bibliografa


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QUMICACOPYRIGHT UPC 2015

Material producido para el curso MA465-QumicaCoordinadora del curso: Rosario Lpez CisnerosAutor: Docentes del curso

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