N2O4(g)2 NO2(g)velocidadetempo

te

[ ]temporeagentesprodutos[ ]temporeagentes = produtos[ ]temporeagentesprodutos

01) Sobre equilbrio qumico:Ao atingir o estado de equilbrio, a concentrao de cada substncia do sistema permanece constante. Uma reao reversvel quando se processa simultaneamentenos dois sentidos. Todas as reaes reversveis caminham espontaneamente para o estado de equilbrio. Uma reao reversvel atinge o equilbrio quando as velocidades das reaes direta e inversa se igualam. O equilbrio das reaes dinmico 0011223344

V1=V2K1 . [ A ]a . [ B ]bK2 . [ C ]C . [ D ]dKC

[NH3]2[N2] . [H2]3[H2]2 . [O2][H2O]2

01) Na equao abaixo, aps atingir o equilbrio qumico, podemos concluir a respeito da constante de equilbrio que: Quanto maior for o valor de Kc, menor ser o rendimento da reao direta.b) Kc independe da temperatura. Se as velocidades das reaes direta e inversa forem iguais, ento K2 = 0. Kc depende das molaridades iniciais dos reagentes. Quanto maior for o valor de Kc, maior ser a concentrao dos produtos.

02) (Covest 98) Medidas de concentrao para o sistema abaixo, em equilbrio, a uma certa temperatura forneceram os seguintes resultados:Determine a constante de equilbrio da reao nestas condies.

03) Temos representado no grfico abaixo as concentraes dos reagentes e dos produtos de uma mesma reao do tipo:A + BC + DOcorrendo no sentido direita a partir do zero. Tem-se sempre [A] = [B] e [C] = [D], estando estes valores representados no grfico. A constante de equilbrio da reao ser igual a: 16. 1/4. 4. 5. 1/16.

04) Foram colocados em um recipiente fechado, de capacidade 2,0 L, 6,5 mol de CO e 5 mol de NO2. 200C o equilbrio foi atingido e verificou-se que haviam sido formados 3,5 mol de CO2. Podemos dizer que o valor de Kc para o equilbrio dessa reao :a) 4,23.b) 3,84.c) 2,72.d) 1,96.e) 3,72.incioreage / produzequilbrio3,5 3,5 3,5 3,5 3,0 1,5 6,5 5,0 3,5 3,5 0,0 0,0

05) Em um recipiente de 400 mL so colocados 2 mols de PCl5 gasoso a uma determinada temperatura. Esse gs se decompem segundo a reao qumica abaixo, e, o equilbrio foi alcanado quando 20% do pentacloreto de fsforo reagiram (% em mols). A constante de equilbrio, Kc, nessas condies, vale:a) 4,0.b) 1,0.c) 0,5.d) 0,25.e) 0,025.incio2,0 0,0 0,0 reage / produz0,4 0,4 0,4 0,4 0,4 1,6 equilbrio

Aumentando v1, o deslocamento para a direitaA + BC + Dv1v2Aumentando v2, o deslocamento para a esquerdaA + BC + Dv1v2

Observando a reaoBalo a 100CCor interna CASTANHO-AVERMELHADOBalo a 0CCor interna INCOLOR

Podemos generalizar dizendo que um(a) ...

O acrscimo de uma base deixa a soluo amarela, deslocando o equilbrio para a direita O acrscimo de um cido deixa a soluo alaranjada, deslocando o equilbrio para a esquerda

Podemos generalizar afirmando que um(a) ...

Considere a reao qumica em equilbrio abaixo

01) Considere a reao em equilbrio qumico:N2 (g) + O2 (g)2 NO (g) possvel desloc-lo para a direita:a) Retirando o N2 existente.b) Removendo o NO formado.c) Introduzindo um catalisador. Diminuindo a presso, temperatura constante. Aumentando a presso, temperatura constante.

02) Temos o equilbrio:Queremos aumentar a concentrao de CO2(g) nesse equilbrio.Para isso ocorrer, devemos:Aumentar a presso sobre o sistema.Diminuir a presso sobre o sistema.Adicionar H2(g) ao sistema.Retirar H2O(g) do sistema.Adicionar CO(g) ao sistema.CO( g ) + H2O( g )CO2( g ) + H2( g )

03) O equilbrio gasoso representado pela equao : deslocado no sentido de formao de NO(g), se : a presso for abaixada. N2 for retirado. a temperatura for aumentada. for adicionado um catalisador slido ao sistema. o volume do recipiente for diminudo.

04) Nitrognio e hidrognio reagem para formar amnia segundo a equao:Se a mistura dos trs gases estiver em equilbrio, qual o efeito, emcada situao, sobre a quantidade de amnia, se provocarN2( g ) + 3 H2( g )2 NH3( g ) + 22 kcalI. Compresso da mistura.aumentaII. Aumento de temperatura.diminuiIII. Introduo de hidrognio.aumentaa) aumenta, aumenta, aumenta. b) diminui, aumenta, diminui. c) aumenta, aumenta, diminui. d) diminui, diminui, aumenta. e) aumenta, diminui, aumenta.

Para a reao:

01) X, Y e Z representam genericamente trs cidos que, quando dissolvidos em um mesmo volume de gua, temperatura constante, comportam-se de acordo com a tabela:Analise as afirmaes, considerando os trs cidos:I. X representa o mais forteII. Z representa o mais fracoIII. Y apresenta o maior grau de ionizaoEst(ao) correta(s):a) Apenas I.b) Apenas II.c) Apenas III.d) Apenas I e II.e) I, II e III.

3 x 10 1 e 5 x 10 10.[ H+] = 1,0 x 10 3 b) 3 x 10 1 e 5 x 10 2.c) 1 x 10 3 e 5 x 10 5.d) 1 x 10 3 e 5 x 10 12.e) 1 x 10 3 e 5 x 10 2.

Para a reao:para soluo de graude ionizao pequeno

01) Uma soluo 0,01 mol / L de um monocido est 4,0% ionizada. A constante de ionizao desse cido :a = 4% = 1,0 . 10 2 mol/LKi = m 2Ki = 1,0 x 10 2 x ( 4 x 10 2)2Ki = 1,0 x 10 2 x 16 x 10 4Ki = 16 x 10 61,6 x 10 3. 1,6 x 10 5.3,32 x 10 5.4,0 x 10 5.3,0 x 10 6.

02) A constante de ionizao de um cido HX, que se encontra 0,001% dissociado, vale 10 11. A molaridade desse cido, nessas condies :a) 10 b) 0,001c) 10d) 0,10.e) 1,00. 11 5 = 0,001%Ki = 10 11m = ?= 0,00001= 1,0 x 10 5Ki = m 210 11 = m x ( 1,0 x 10 5)210 11 = m x 10 10 10 11m = 10 10m = 10 1

03) O grau de dissociao inica do hidrxido de amnio em soluo 2 mol/L 0,283% a 20C. A constante de ionizao da base, nesta temperatura, igual a:a) 1,6 x 10 5b) 1,0 x 10 3 c) 4,0 x 10 3 d) 4,0 x 10 2 e) 1,6 x 10 1 = 0,283%Ki = ?m = 2 mol/L= 0,00283= 2,83 . 10 3Ki = 2,0 x ( 2,83 x 10 3)2Ki = 2 x 8 x 10 6Ki = 16 x 10 6Ki = 1,6 x 10 5

04) (FAMECA SP) Qual o valor de Ka para o HCN, sabendo-se que o cido em soluo 0,10 mol/L encontra-se 0,006% ionizado? = 0,006%Ka = ?m = 0,10 mol/L= 0,00006= 6 . 10 5Ki = 1 x 10 1 x 36 x 10 10Ki = 36 x 10 11Ki = 3,6 x 10 10Ki = 1,0 x 10 1 ( 6 x 10 5)2 1,2 x 10 4. 3,6 x 10 10. 3,6 x 10 8. 3,6 x 10 5. 6,0 x 10 5.

A constante de equilbrio ser:como a concentrao da gua praticamente constante, teremos:Ki x [ H2O] KwPRODUTO INICO DA GUA ( Kw )

Um alvejante de roupas, do tipo gua de lavadeira , apresenta [OH ] aproximadamente igual a 1,0 . 10 4 mol/L. Nessas condies, a concentrao de H+ ser da ordem de:a) 10 2 b) 10 3 c) 10 10 d) 10 14 e) zero.[H+ ] = ? Kw = 10 14 M [H+] . [OH ] = 10 14 [H+] . 10 4 = 10 14

02) Qual das expresses abaixo conhecida como produto inico da gua, KW? Kw = [H2][O2]. Kw = [H+] / [OH ]. Kw = [H+][OH ]. Kw = [H2O]. Kw = [2H][O2].

01) Observando a tabela abaixo, podemos afirmar que entre os lquidos citados tem(em) carter cido apenas: o leite e a lgrima. a gua de lavadeira. o caf preparado e a coca-cola. a gua do mar e a gua de lavadeira. a coca-cola.

Lquido[H+][OH 1]Leite10 710 7gua do mar10 810 6Coca-cola10 310 11Caf preparado10 510 9Lgrima10 710 7gua de lavadeira10 1210 2

02) (Covest-90) O leite azeda pela transformao da lactose em cido ltico, por ao bacteriana. Conseqentemente apresenta ... aumento da concentrao dos ons hidrognio. aumento da concentrao dos ons oxidrilas. diminuio da concentrao dos ons hidrognios. diminuio da concentrao dos ons oxidrilas.

Assinale o item a seguir que melhor representa o processo.

I e III. II e IV. I e II. II. I e IV.

03) Misturando-se 100 mL de suco de laranja, cuja [H +] = 0,6 mol/L, com 200 mL de suco de laranja, cuja [H +] = 0,3 mol/L, no se obtm: uma soluo onde [H +] = 0,4 mol/L. uma soluo completamente neutra. uma soluo de acidez intermediria. uma soluo menos cida do que a de [H +] = 0,6 mol/L. uma soluo mais cida do que a de [H +] = 0,3 mol/L.

04) Observando a tabela abaixo, podemos afirmar que entre os lquidos citados tem(m) carter cido apenas: LquidoLeiteCoca-colagua de lavadeira10[ H ] [ OH ] +10a) O leite e a lgrima.b) A gua de lavadeira.c) O caf preparado e a coca-cola.d) A gua do mar e a gua de lavadeira.e) A coca-cola.

Na temperatura de 25C

01) A concentrao dos ons H+ de uma soluo igual a 0,0001. O pH desta soluo :a) 1.b) 2.c) 4.d) 10.e) 14.pH = log [H+][ H + ] = 0,0001 mol/L = 10 4 mol/LpH = log 10 4 pH = ( 4) . log 10

02) A concentrao hidrogeninica de uma soluo de 3,45 x 10 11 ons g/L. O pH desta soluo vale:Dado: log 3,45 = 0,54a) 11.b) 3.c) 3,54.d) 5,4.e) 10,46.pH = [ 0,54 11 ]pH = 11 0,54pH = 10,46[ H + ] = 3,45 x 10 11 ons g/LpH = log ( 3,45 x 10 11 )pH = log [H+]pH = [ log 3,45 + log 10 ]

03) Considere os sistemas numerados (25C)pH = 6,0Saliva5pH = 8,5Sal de frutas4pH = 8,0Clara de ovos3pH = 6,8Leite2pH = 3,0Vinagre1A respeito desses sistemas, NO podemos afirmar:a) So de carter bsico os sistemas 3 e 4.b) O de maior acidez o nmero 1. O de nmero 5 mais cido que o de nmero 2. O de nmero 1 duas vezes mais cido que o de nmero 5.e) O de menor acidez o sal de frutas.

04) (UPE-2004 - Q1) Na tabela, h alguns sistemas aquosos com os respectivos valores aproximados de pH, a 25C.pH = 3,0vinagresalivalimpa - fornopH = 8,0pH = 13,0pH = 9,0pH = 1,0gua do marsuco gstricoConsiderando os sistemas aquosos da tabela, correto afirmar que: O vinagre trs vezes mais cido que o suco gstrico.pH = 3,0vinagrepH = 1,0suco gstrico[ H ] = 10 M+ 3 [ H ] = 10 M+ 1 = 10 2 100 vezes menor b) No vinagre, a concentrao de ons H3O cem mil vezes maior que a da saliva.+pH = 3,0vinagrepH = 8,0saliva[ H ] = 10 M+ 3 [ H ] = 10 M+ 8 = 10 5 100000 vezes maior A gua do mar menos alcalina que a saliva e mais cida que o vinagre. O sistema aquoso limpa - forno o que contm o menor nmero de mols de oxidrila por litro.O suco gstrico constitui um sistema aquoso fracamente cido.

05) (Covest-2003) As caractersticas cidas e bsicas de solues aquosas so importantes para outras reas alm da Qumica, como, por exemplo, a Sade Pblica, a Biologia, a Ecologia, e Materiais. Estas caractersticas das solues aquosas so quantificadas pelo pH, cuja escala definida em termos da constante de ionizao da gua (Kw) a uma dada temperatura. Por exemplo, a 25C a constante de ionizao da gua 1014 e a 63 C 1013. Sobre o pH de solues aquosas a 63C julgue os itens abaixo:pH + pOH = 13. 00gua pura (neutra) apresenta pH igual a 6,5. 11gua pura (neutra) apresenta pH igual a 7,0. 22Uma soluo com pH igual a 6,7 cida. 3344A concentrao de ons hidroxila na gua pura (neutra) igual 107 mol/L. 06,513cidaneutrabsica63CKw = 10 13

06)(Covest 2004) Sabendo-se que, a 25C, o cafezinho tem pH = 5,0, o suco de tomate apresenta pH = 4,2, a gua sanitria pH = 11,5 e o leite, pH = 6,4, pode-se afirmar que, nesta temperatura: o cafezinho e a gua sanitria apresentam propriedades bsicas. o cafezinho e o leite apresentam propriedades bsicas. a gua sanitria apresenta propriedades bsicas. o suco de tomate e a gua sanitria apresentam propriedades cidas.e) apenas o suco de tomate apresenta propriedades cidas.07,014cidaneutrabsica25CKw = 10 14Cafezinho: pH = 5,0Propriedades cidasSuco de tomate: pH = 4,2Propriedades cidasgua sanitria: pH = 11,5Propriedades bsicasLeite: pH = 6,4Propriedades cidas

07)(Covest 2007) O pH de fluidos em partes distintas do corpo humano tem valores diferentes, apropriados para cada tipo de funo que o fluido exerce no organismo. O pH da saliva de 6,5; o do sangue 7,5 e, no estmago, o pH est na faixa de 1,6 a 1,8. O esmalte dos dentes formado, principalmente por um mineral de composio Ca10(PO4)6(OH)2. Aps as refeies, ocorre diminuio do pH bucal. O pH do sangue mantido aproximadamente constante pelo seguinte equilbrio qumico, envolvendo o on bicarbonato:Com base nestas informaes avalie as seguintes proposies:A concentrao de ons H+ maior na saliva que no sangue. 0011223344A concentrao de H+ no estmago maior que 10 2 mol/L. Um aumento na acidez da saliva pode resultar em ataque ao esmalte dos dentes. O bicarbonato pode ser usado para elevar o pH do estmago. A adio de uma base em um meio contendo acido carbnico, onsHidrognio e bicarbonato causar deslocamento do equilbrio mostrado no enunciado da questo no sentido da formao dosreagentes.

08) (Fuvest SP) temperatura ambiente, o pH de um certo refrigerante, saturado com gs carbnico, quando em garrafa fechada, vale 4. Ao abrir-se a garrafa, ocorre escape de gs carbnico. Qual deve ser o valor do pH do refrigerante depois de a garrafa ser aberta? pH = 4. 0 < pH < 4. 4 < pH < 7. pH = 7. 7 < pH < 14.

Hidrlise de um sal de cido e base ambos fracos.Hidrlise de um sal de cido forte e base fraca. Hidrlise de um sal de cido fraco e base forte.Hidrlise de um sal de cido e base ambos fortes.

O que ocorreu na preparao da soluo?

guaKCNsoluo bsicapH > 7

O que ocorreu na preparao da soluo?

A soluo final pode ser ligeiramente cida ou ligeiramente bsica; isto depende da constante (Ka e Kb) de ambos Neste caso: Ka = 4,9 x 10 10 e Kb = 1,8 x 10 5, isto , Kb maior que Ka; ento a soluo ser ligeiramente bsica

01) Soluo aquosa cida obtida quando se dissolve em gua o sal:a) NaHCO3.b) K2SO4.c) KCN.d) KF. e) NH4Cl

02) O pH resultante da soluo do nitrato de potssio (KNO3) em gua ser: igual a 3,0. igual a 12,0. maior que 7,0. igual ao pH da gua. menor que 7,0.

03) (UFPE) O azul de bromotimol um indicador cido base, com faixa de viragem [6,0 7,6], que apresenta cor amarela em meio cido e cor azul em meio bsico. Considere os seguintes sistemas: gua pura. CH3COOH 1,0 mol/L. III. NH4Cl 1,0 mol/L.Indique, na tabela que segue, a coluna contendo as cores desses sistemasdepois da adio de azul de bromotimol, respectivamente: verde, amarela, azul. verde, azul, verde. verde, amarelo, verde. verde, amarela, amarelo. azul, amarelo, azul.

04) Um sal formado por base forte e cido fraco hidrolisa ao se dissolver em gua, produzindo uma soluo bsica. Esta uma caracterstica do: Na2S. NaCl. (NH4)2SO4. KNO3. NH4Br.

a expresso que exprime o equilbrio das reaes de hidrlise.Para a reao A expresso da constante de hidrlise :

Podemos relacionar a constante de hidrlise (Kh),com a constante de ionizao da gua e as constantes de ionizao e dissociao dos cidos e das bases pelas expresses:Para a hidrlise do ction, isto , para sais formados por cido forte e base fraca, usamos a relao:Para a hidrlise do nion, isto , para sais formadospor cido fraco e base forte, usamos a relao Ocorrendo a hidrlise do ction e do nion, para sais formadospor cido fraco e base fraca, a relao ser:

01) (UFPI) Uma soluo aquosa de cloreto de amnio 0,2 mol/L apresenta um grau de hidrlise igual a 0,5%. Determine o [H+], [OH ], pH, pOH e Kh para essa soluo e o Kb para o NH4OH.Dado: Kw = 10 14, a 25C.O NH4Cl proveniente do HCl (cido forte) e do NH4OH (base fraca), ento ocorre a hidrlise do ction NH4+, ento:incioreage e produzequilbrio0,20,2 mol/L0,0constante constante0,0 NH4 + H2O NH4OH + H ++Reage e produz:0,2 x 0,005 = 0,001 = 10 310 3 10 3 10 3 10 3 10 3 Kh = +pH = - log 10 3pH = 3 [H ] = 10 mol/L + 3[OH ] = 10 mol/L 11e pOH = 11 [NH4 ]+[NH4OH][H ]= 5 x 10 6 2 x 1010 3 110X 3Kh = Kw5 x 10 = 610 14Kb

Vamos considerar um sistema contendo uma soluo saturada com corpo de fundo de sulfeto ferroso (FeS). Teremos dois processos ocorrendo:No equilbrio a velocidade de dissoluo (vd) igual velocidade de precipitao (vp).Ento teremos que:Kc =[ Fe ] [S ]22+[FeS]= [ Fe ] [S ]22+Kc x [FeS] KSproduto desolubilidadeKSConhecendo-se a solubilidade do sal, podemos determinar o Kps.

KS = [ Ag+ ] 2 [SO4 2 ]01) (Fuvest SP) Em determinada temperatura, a solubilidade do sulfato de prata (Ag2SO4) em gua de 2,0 x 10 2 mol/L. Qual o valor do produto de solubilidade (Kps ) desse sal, mesma temperatura? KS = (4 x 10 2 )2 x 2 x 10 2 KS = 16 x 10 4 x 2 x 10 2KS = 32 x 10 6KS = 3,2 x 10 5

02) A determinada temperatura, a solubilidade do composto XY em gua 2,0 x 10 2 mol/L. O produto de solubilidade (Kps) desse sal mesma temperatura :4,0 x 10 4.8,0 x 10 4.6,4 x 10 5.3,2 x 10 5.8,0 x 10 6.2,0 . 10 2 2,0 . 10 2 2,0 . 10 2 Kps = [ X+A ] [Y B ]Kps = 2,0 . 10 2 . 2,0 . 10 2

03) (FESO-RJ) A solubilidade de um fosfato de metal alcalino terroso a 25C 10 4 mol/L. O produto de solubilidade deste sal a 25C , aproximadamente, igual a:1,08 x 10 8.1,08 x 10 12.1,08 x 10 16.1,08 x 10 18.1,08 x 10 2.Me3(PO4)2 3 Me+ 2 + 2 PO4 3Kps = 27 x 10 12 x 4 x 10 8Kps = 108 x 10 20 Kps = (3 x 10 4 )3 x (2 x 10 4 ) 2Kps = [ Me+ ] 3 x [ PO4 3 ] 2

04) O carbonato de brio, BaCO3, tem Ks = 1,6 x 10 9, sob 25C. A solubilidade desse sal, em mol/L, ser igual a: 4 x 10 5. 16 x 10 5. 8 x 10 10. 4 x 10 10. 32 x 10 20.S Ks S S = [Ba ] +2[CO3 ] 21,6 x 10 9x S S

05) (PUC-SP) Uma soluo saturada de base representada por X(OH)2, cuja reao de equilbrio tem pH = 10 a 25C. O produto de solubilidade (KPS) do X(OH)2 :5 x 10 13.2 x 10 13.6 x 10 1.1 x 10 12.3 x 10 10.pH = 10 pOH = 4, ento, [OH ] = 10 4 mol/L10 4 5 x 10 5 Kps = [ X+2 ] x [ OH ] 2 Kps = (5 x 10 5 ) x ( 10 4 ) 2 Kps = 5 x 10 5 x 10 8 Kps = 5 x 10 13