Docentes 1.er año de bachillerato

Fase 2, semana 5: 11 al 15 de mayo

MINISTERIODE EDUCACIÓN

Material de apoyo para la continuidad educativaante la emergencia COVID-19

Ciencias Naturales

Orientaciones pedagógicas

1 | Ciencias Naturales Orientaciones pedagógicas 1.er año de bachillerato

Orientación sobre el uso de la guía

Esta guía contiene una propuesta de actividades secuenciales para que cada estudiante, pudiendo ser

auxiliado por su grupo familiar, construya su propio aprendizaje. Se incluyen vínculos a recursos de diverso

tipo, sugerencias de tareas y de evaluación. Usted tiene la libertad de hacer las adecuaciones pertinentes con

su grupo estudiantil o emplear la guía sin modificar; para ello, las notas docentes y la resolución de

actividades se presentan en gris claro.

A partir de lo anterior, evalúe las tareas plasmadas en los cuadernos de sus estudiantes cuando se reanuden

las clases presenciales. También puede solicitar fotografías de respaldo o crear directamente un aula virtual

con sus estudiantes.

A. Actividades

1. Masa molar (tiempo estimado: 2 horas)

• Mira el video 1, “Masa molar”, disponible en el canal de Ciencia Educativa.

• Ahora, resuelve.

Si se tiene 0.5 moles de hierro (Fe), ¿cuántos gramos de hierro hay?

Según el dato de la tabla periódica, la masa atómica relativa del hierro es de 55.845 g/mol. Al hacer

el desarrollo matemático, obtenemos que:

55.845gmol

×0.5mol

El resultado, respetando las cifras significativas, es de: 28g.

Con los datos del ejercicio anterior, ¿cuántos átomos de hierro hay?

Ya que se tiene 0.5mol de hierro, utilizamos el numero de Avogadro, por lo que obtenemos:

0.5mol×6.023×1001átomos

1mol

Lo que nos queda como resultado 3.0×1001 átomos.

Unidad 5. La teoría atómica Semana 5

Contenidos Masa atómica

Indicadores de logro

5.3. Indaga, describe y resuelve con seguridad problemas para calcular la cantidad de materia en uma, en gramos de algunos elementos, moléculas y compuestos químicos

5.4. Indaga y describe la unidad de mol y asigna adecuadamente el número de átomos de algunos elementos y compuestos químicos

5.5. Indaga, explica, ejemplifica y aplica correctamente el número de Avogadro al convertir masas expresadas en moles, gramos y número de partículas

Tareas propuestas Resolución de ejercicios

2 | Ciencias Naturales Orientaciones pedagógicas 1.er año de bachillerato

Si en lugar de tener hierro tuviéramos Cloro (Cl), ¿cuántos átomos de cloro hay en 0.5 moles?:

La respuesta sería igual que con el hierro, ya que el número de moles no depende del elemento,

sino que es una constante; por lo tanto, la respuesta también es 3.0×1001 átomos.

Calcula los moles de átomos del elemento químico dada una masa específica del elemento.

a) Nitrógeno (N) contenido en 7.09 g de N.

b) Cobre (Cu) contenido en 95.4 g de Cu.

a. b.

7.09𝑔𝑥1𝑚𝑜𝑙4.007𝑔

= 1.77𝑚𝑜𝑙 95.4𝑔𝑥1𝑚𝑜𝑙

63.546𝑔= 1.77𝑚𝑜𝑙

Si para una preparación necesitamos 1.5 moles de hipoclorito de sodio (NaClO), ¿cuántos gramos

debo medir para tener la cantidad de moles apropiada?

De la tabla periódica obtenemos los datos de g/mol para cada elemento, lo que nos queda:

Na = 22.99 g/mol Cl = 35.45 g/mol O = 15.999

Al hacer la sumatoria, obtenemos que la masa molecular nos queda 71.43 g/mol.

Este valor se interpreta que para 1 mol de hipoclorito de sodio tenemos una masa de 71.43 g. Pero

en nuestro ejercicio nos interesa obtener 1.5 moles de NaClO, por lo tanto:

1.5mol×71.43gmol

La respuesta es 107.14 g de NaClO.

La masa molar de un compuesto puede estimarse sumando las masas molares de los elementos

que lo forman. Es importante considerar que cuando en el compuesto hay más de un mol de un

átomo, la masa se ve multiplicada por esa cantidad de moles.

• Complete a cuántos gramos corresponde 1 mol de las siguientes sustancias:

Dióxido de carbono (CO2) = ______44.009______________g Sulfato de cobre (II) (CuSO4) = ___159.44______________g

Cloruro de sodio (NaCl) = ______58.44________________g Permanganato de potasio (KMnO4) = ____158.03_______g Ácido bórico (H3BO3) = _______61.83_________________g

B. Recursos

• Tabla periódica de los elementos, disponible en http://bit.ly/33qbXFF; se anexa también una copia

a pequeña escala en la versión impresa de esta guía.

• Video 1: “Masa molar”, disponible en el canal de Ciencia Educativa: http://bit.ly/2WdOjLu; también

disponible por franja de televisión abierta (consulta canales y horarios).

C. Evaluación

• Resolución de los ejercicios: 100 %

Anexo: tabla periódica

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