1. ЦЕЛЯМИ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ ЯВЛЯЮТСЯ: усвоение студентами методов решения

расчетных химических задач различных типов, составления текстов задач в соответствии с

требованиями ГОС; овладение методикой обучения школьников приемам решения типовых задач

школьного курса химии; ознакомление студентов с рекомендациями по организации олимпиад

школьников по химии и оцениванию решений олимпиадных заданий различного уровня.

2. МЕСТО ДИСЦИПЛИНЫ В СТРУКТУРЕ ООП БАКАЛАВРИАТА. Дисциплина «МЕТОДИКА РЕШЕНИЯ

ЗАДАЧ ПО ХИМИИ» относится к дисциплинам по выбору вариативной части блока «Дисциплины»

ООП по направлению подготовки 44.03.01 «Педагогическое образование» профиль «Химия».

Для освоения дисциплины «МЕТОДИКА РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ» студенты используют знания,

умения и способы деятельности, сформированные в ходе изучения дисциплин «Психология»,

«Педагогика», «Математика», «Физика», а также химических дисциплин профессионального цикла

«Общая и неорганическая химия», «Физическая химия». Для освоения дисциплины студенты

должны знать основные понятия, законы и теории общей, неорганической и органической химии;

уметь проводить соответствующие математические вычисления; пользоваться общепринятыми

способами обозначения физико-химических величин.

В свою очередь, дисциплина «МЕТОДИКА РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ» содержит дополнительные

информационные и методологические подходы для изучения таких дисциплин, как: «Методика

обучения и воспитания химии», «Элективные курсы по химии в средней школе», и осуществления

деятельности студентов во время педагогической практики, а также при подготовке выпускных

квалификационных работ. 3. КОМПЕТЕНЦИИ ОБУЧАЮЩЕГОСЯ, ФОРМИРУЕМЫЕ В РЕЗУЛЬТАТЕ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

«МЕТОДИКА РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ».

Процесс изучения дисциплины направлен на формирование соответствующих компетенций учителя

химии, в том числе:

готовность реализовывать образовательные программы по учебному предмету в соответствии с

требованиями образовательных стандартов (ПК-1);

готовностью к взаимодействию с участниками образовательного процесса (ПК-6);

способностью использовать естественнонаучные и математические знания для ориентирования в

современном информационном пространстве (ОК-3)

В результате изучения дисциплины студент должен:

знать:

- место, значение и функции расчетных задач в курсе химии средней школы;

- психолого-педагогические основы применения и решения школьных задач по химии;

- способы решения типовых, усложненных и олимпиадных химических расчетных задач и методику

их объяснения в учебно-воспитательном процессе;

- методы формирования навыков самостоятельной работы и развития творческих способностей и

логического мышления учащихся.

- нормативные документы, регламентирующие проведение ГИА и ЕГЭ, структуру и содержание

контрольно-измерительных материалов для ГИА и ЕГЭ по химии, процедуру проведения

государственной итоговой аттестации и единого государственного экзамена;

уметь:

- составлять тексты задач различного типа и уровня сложности для использования в учебно-

воспитательном процессе;

- объяснять учащимся решение и оформление задач с применением определенных алгоритмов

и межпредметных связей;

- решать соответствующие задачи школьного курса химии (воспитывающие, образовательные,

развивающие), используя химические расчеты в качестве средства обучения и воспитания;

- находить источники информации по методике решения расчетных задач в школе.

владеть:

- навыками применения математических и физических понятий и величин в решении расчетных

химических задач;

- методами разработки уроков, включающих решение расчетных химических задач.

4. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ «МЕТОДИКА РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ»

Общая трудоемкость дисциплины составляет 4 зачетные единицы; 144 часа. №

п/

п

Раздел дисциплины Се

ме

ст

р

Неде

ля

семес

тра

Виды учебной работы, включая

самостоятельную работу студентов

и трудоемкость (в часах)

Формы текущего контроля

успеваемости (по неделям

семестра)

Формы промежуточной

аттестации (по семестр.)

Интерактивные формы

обучения

Лекции Практи

ческие

занятия

Самост

оятель

ная

работа

Все

го

1 Методические требования к

решению химических задач.

4 1 2 2 4 Беседа, устный опрос

2 Математические методы в

формулировке и отображении

важнейших количественных

законов химии

4 1 2 2 4 Беседа, устный опрос

3 Расчеты по химическим

формулам и уравнениям

4 2-4 4 6 10 Решение задач,

составление текстов

задач

4 Расчеты по теме «Растворы»

4 4-5 6 6 12 Решение задач,

самостоятельная

работа

5 Расчеты на основе газовых

законов

4 5-7 6 6 12 Решение задач

6 Задачи к теме

«Периодический закон и

строение атома»

4 7 2 2 4 Решение задач

7 Задачи к темам «Металлы»,

«Теория электролитической

диссоциации», «Электролиз»

4 8 4 4 8 Решение задач,

самостоятельная

работа

8 Задачи к теме «Основные

закономерности химических

реакций»

4 9 4 2 6 Решение задач

9 Задачи к теме «Минеральные

удобрения»

4 10 2 2 4 Решение задач

10 Расчеты по определению

формул вещества и состава

смесей

4 10-11 6 6 12 Решение задач

11 Типовые задачи ГИА и ЕГЭ

4 12-13 6 6 12 Решение задач ГИА и

ЕГЭ, самостоятельная

работа

12 Комбинированные задачи.

Информационные методы

решения задач и

межпредметные связи

4 14-15 6 6 12 Решение задач

Контрольная работа

13 Школьные химические

олимпиады и задачи

повышенной сложности

4 16-17 4 4 8 Решение задач,

составление текстов

задач

Итоговый контроль 4 18 54 36 Экзамен

Всего часов 54 90 144

СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

1. Методические требования к решению химических задач. Роль, место и психолого-

педагогические основы применения и решения расчетных задач в курсе химии средней школы.

Общие рекомендации к их решению. Определение понятия «учебная химическая расчетная задача».

Условие, анализ условия, качественная и количественная составляющие расчетной задачи, алгоритм

решения, оформление решения задачи. Классификация задач. Формирование понятий о двух

сторонах химической задачи.

2. Математические методы в формулировке и отображении важнейших количественных

законов химии. Основные стехиометрические законы химии в курсе химии средней школы.

Межпредметные и курсовые связи химии с физикой и математикой. Физические единицы измерения

массы, плотности, давления и т.д. Основные математические понятия (пропорция, приведение к

единице, проценты, графики, системы уравнений, округление чисел и т.д.) в решении химических

задач. Обозначения физических и химических величин в оформлении решения задач

3. Расчеты по химическим формулам и уравнениям. Расчеты на основе первоначальных

химических понятий (формула вещества, атомная масса, молекулярная масса, число атомов, моль,

число Авогадро, массовая доля элемента в веществе и др.). Расчеты с применением закона

постоянства состава. Химическое уравнение. Закон сохранения массы веществ (атомов).

Определение массы, количества, объема участников реакции по уравнению реакции, если известны

масса, количество или объем одного из участников химической реакции. Учет примесей,

растворителя, выхода продукта или избытка одного из реагирующих веществ в расчетах по

химическому уравнению. Применение стехиометрических схем для экспрессного решения задач.

4. Расчеты по теме «Растворы». Основные понятия темы (раствор, растворитель, растворенное

вещество, концентрация и т.д.). Расчеты по приготовлению растворов, по определению отдельных

компонентов в растворе, по определению концентрации растворов и растворимости веществ.

5. Расчеты на основе газовых законов. Газовые законы в химии. Определение молярных масс,

относительной плотности и состава газообразных веществ и их смесей.

6. Задачи к теме «Периодический закон и строение атома». Прогнозирование свойств элементов

(простых веществ) на основе их положения в Периодической системе и расчетов. Расчеты атомных

масс элементов и изотопного состава элементов в природе.

7. Задачи к темам «Металлы», «Теория электролитической диссоциации», «Электролиз».

Расчеты, основанные на положениях теории электролитической диссоциации, законов Фарадея.

8. Задачи к теме «Основные закономерности химических реакций». Расчеты на основе закона

действующих масс, правила Вант-Гоффа. Задачи на определение тепловых эффектов химических

реакций.

9. Задачи к теме «Минеральные удобрения». Основные минеральные удобрения, способы

выражения питательной ценности удобрений в агрохимии. Расчеты по внесению удобрений в почву.

10. Расчеты по определению формул вещества и состава смесей. Определение формулы вещества

по его составу; по данным продуктов реакции с участием определяемого вещества. Идентификация

вещества по его составу и строению.

11. Типовые задачи ГИА и ЕГЭ. Государственная итоговая аттестация выпускников 9-х классов и

Единый государственный экзамен выпускников 11-х классов по химии. Расчетные задачи в

демоверсиях ГИА и ЕГЭ за последние годы. Методы решения расчетных задач ГИА и ЕГЭ по химии.

12. Комбинированные задачи. Информационные методы решения задач и межпредметные

связи. Примеры усложненных и комбинированных задач. Применение компьютерных технологий

для решения расчетных задач по химии. Задачи на стыке наук.

13. Школьные химические олимпиады и задачи повышенной сложности. Основные принципы

организации олимпиад школьников различного уровня. Школьные, муниципальные, региональные

этапы олимпиад школьников по химии. Примеры решения и оценивания расчетных олимпиадных

задач. Практические туры школьных олимпиад. 5. ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ ТЕХНОЛОГИИ

Освоение дисциплины и формирование соответствующих компетенций у будущих учителей

предполагает применение комплексного сочетания образовательных технологий, в том числе:

личностно-ориентированные педагогические технологии; технологии, направленные на активизацию

и интенсификацию учебной деятельности обучаемых; технологии, основанные на повышении

эффективности организации учебного процесса; технологии развивающего обучения и критического

мышления; технологии модульного (блочного) обучения; информационно-коммуникативные

технологии; игровые технологии; технологии, основанные на деятельностном подходе к

формированию компетенций будущего специалиста и др. Самостоятельная работа студентов

фиксируется в Рабочих тетрадях.

Адаптивные образовательные технологии для инвалидов и лиц с ОВЗ

Для учебно-методического сопровождения возможно применение дистанционного обучения,

которое размещается на сайте университета course.sgu.ru. Проводятся консультации преподавателями

on-line. В процессе обучения выстраивается индивидуальный образовательный маршрут,

применяются технологии поэтапного включения студентов в образовательный процесс,

ориентированных на самообразование. При организации учебного процесса преподаватель

учитывает время на подготовку студентов при отчете и зачете. Для подготовки к занятиям и работы

в интернете у студентов в Институте химии имеется ноутбук.

6. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ.

ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА ДЛЯ ТЕКУЩЕГО КОНТРОЛЯ УСПЕВАЕМОСТИ, ПРОМЕЖУТОЧНОЙ

АТТЕСТАЦИИ ПО ИТОГАМ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ.

Каждый студент получает индивидуальное задание по составлению и оформлению решения типовых

расчетных задач, которое фиксируется в рабочих тетрадях студента.

Примерные задачи по теме «Растворы»

1. В аккумуляторах электролитом служит серная кислота плотностью 1,186 г/мл. В каких

массовых и объемных отношениях следует смешать растворы серной кислоты плотностями 1,066

г/мл и 1,669 г/мл для получения аккумуляторной кислоты?

2. Сульфат магния широко применяют в медицине. Определите массу соли, которую можно

растворить в воде массой 800 г при 20 °С. Рассчитайте массовую долю соли в насыщенном растворе.

3. Смешаны 12%-ный раствор серной кислоты массой 200 г и 40%-ный раствор массой 300 г.

Определите концентрацию полученного раствора.

4. Для определения растворимости вещества 100 г его поместили в колбу, добавили 100 г воды

и тщательно перемешали. Часть вещества при этом не растворилась; плотность раствора оказалась

равной 1,32 г/см3. 10 мл полученного раствора поместили в фарфоровую чашку массой 120,5 г и

выпарили, после чего масса чашки с остатком стала равной 124,8 г.

Рассчитайте растворимость вещества при данной температуре и массу не растворившегося

остатка в первоначальной смеси вещества и раствора. Сделайте предположение, о каком веществе

говорится в задаче, если опыт произведен при 10 °С.

5. Массовая доля хлороводорода в концентрированном растворе соляной кислоты при 0 °С

достигает 45,15%, а плотность раствора равна 1,22 г/мл. Определите растворимость этого газа в

расчете на 100 г воды и молярную концентрацию этого раствора.

Примерные задачи по теме «Периодический закон и строение атома»

1.Д. И. Менделеев писал, что «если в некоторой группе находятся элементы R1; R2; R3 и в том

ряде, где содержится один из этих элементов, на пример R2, находится перед ним элемент Q, а после

него элемент Т, то свойства R2 определяются по свойствам R1 R3, Q и Т. Так, например, атомный вес

R2 = 1/4 (R1+R3+Q+T)». Рассчитайте по этой формуле атомную массу мышьяка и сравните

полученную величину с истинным значением.

2. Постройте графики зависимости температуры плавления галогенов и марганца, технеция,

рения в зависимости от атомных номеров элементов. Сравните характер кривых для неметаллов и

металлов. Температуры плавления веществ равны: фтор — минус 220, хлор — минус 101, бром —

минус 7, иод — +114, марганец — +1244, технеций — +2200, рений — +3180 °С.

3. В природном образце бора 80,22% атомов имеют относительную атомную массу 11;

относительная атомная масса остальных атомов равна 10. Рассчитайте среднюю относительную

массу природного химического элемента бора.

Примерные задачи по темам «Металлы», «Теория электролитической диссоциации»,

«Электролиз»

1. Степень диссоциации раствора одноосновной кислоты концентрацией 0,2 моль/л равна 0,15.

Рассчитайте массу ионов водорода в растворе объемом 2 л.

2. В растворе хлорида магния объемом 1 л и концентрацией 0,01 моль/л содержится 1,2∙1020

недиссоциированных формульных единиц соли. Рассчитайте степень диссоциации хлорида магния.

3. Определите тепловой эффект растворения хлорида калия, если известно, что энергия

кристаллической решетки соли равна 730 кДж/моль, а энергия гидратации хлорид-ионов равна 330

кДж/моль, энергия гидратации ионов калия равна 339 кДж/моль.

4. Определите массу меди, выделившейся на катоде при пропускании тока силой 2 А в течение

10 минут через раствор хлорида меди (II).

Примерные задачи по теме «Расчеты на основе газовых законов»

1. Для уничтожения вредных грызунов в полевых условиях используют хлор, заполняя им норы

животных. Хранят и перевозят хлор в стальных баллонах под давлением около 6,06∙105 Па.

Рассчитайте объем, который займет хлор массой 50 кг при нормальных условиях.

2. Какой объем хлороводорода может быть получен из 40 л хлора? Измерения приведены к

одинаковым условиям.

3. При полном разложении 1 л газообразного оксида хлора получается 1 л хлора и 0,5 л

кислорода. Определите формулу оксида.

4. Определите массу 6 л гремучего газа.

5. Зная объемный состав воздуха (кислорода — 21%, азота — 78%, аргона —1%), рассчитайте:

а) массовый состав воздуха;

б) молекулярный состав воздуха;

в) среднюю молярную массу воздуха;

г) плотность воздуха.

Примерные задачи по теме «Основные закономерности химических реакций»

1. Как изменится скорость реакции между газами А и В в замкнутой системе, если давление

увеличить в 3 раза, а уравнение выглядит следующим образом: 2А + В ⇄ А2В?

2. При 20 °С реакция протекает за 32 мин, при 60 °С – за 2 мин. Рассчитайте температурный

коэффициент скорости реакции.

3. Реакция протекает при температуре 30 °С за 1 мин 20 с. За сколько времени закончится эта

реакция при 60 °С и при минус 10 °С, если в данном интервале температур температурный

коэффициент скорости реакции равен 3?

Примерные задачи по теме «Минеральные удобрения» 1. Вычислите содержание питательных элементов в калийной селитре. Питательная ценность

калийной селитры определяется по содержанию азота (N), а калия (в пересчете на К2О).

2. Рассчитайте питательную ценность фосфата кальция в пересчете на оксид фосфора (V).

3. Образец удобрения содержит 80% КСl. Какова массовая доля К2О в этом образце?

Комбинированные и усложненные задачи (контрольная работа).

1. На воздухе прокалили смесь медного порошка и малахита, масса при этом не изменилась.

Рассчитайте массовые составы исходной смеси и конечного продукта.

2. Массовая доля водорода, способного к диссоциации в молекуле некоторой кислоты,

составляет 3,06%. Определите массовую долю натрия в натриевой соли этой кислоты.

3. При пропускании через воздух электрических искр между электродами образуется бурый газ

с резким запахом объемом 8,96 л. Столько же выделяется бурого газа при взаимодействии металла

массой 12,8 г с азотной кислотой (ρ = 1,375 г/мл, ω%(НNO3) = 60%) с образованием Me(NO3)2.

Определите, какой был взят металл, и рассчитайте объем израсходованного раствора азотной

кислоты.

4. В эксикатор залили 200 мл 96%-ного раствора серной кислоты. Через некоторое время объем

раствора увеличился вдвое. Рассчитайте массу поглощенных водяных паров и концентрацию

полученного раствора.

5. К раствору, содержащему 1,6 г бромида калия, прибавили порцию брома-сырца массой 6 г,

имеющего примесь хлора. Смесь выпарили и остаток высушили. Масса остатка 1,36 г. Вычислите

массовую долю хлора в броме-сырце. КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ ПО ДИСЦИПЛИНЕ

1. Основные стехиометрические законы химии в курсе химии средней школы.

2. Межпредметные и курсовые связи химии с физикой и математикой.

3. Физические единицы измерения массы, плотности, давления и т.д.

4. Основные математические понятия (пропорция, приведение к единице, проценты, графики,

системы уравнений, округление чисел и т.д.) в решении химических задач.

5. Обозначения физических и химических величин в оформлении решения задач.

6. Роль, место и психолого-педагогические основы применения и решения расчетных задач в курсе

химии средней школы.

7. Общие рекомендации к решению расчетных задач.

8. Определение понятия «учебная химическая расчетная задача».

9. Условие, анализ условия, качественная и количественная составляющие расчетной задачи,

алгоритм решения, оформление решения задачи.

10. Расчеты на основе первоначальных химических понятий (формула вещества, атомная масса,

молекулярная масса, число атомов, моль, число Авогадро, массовая доля элемента в веществе и др.).

11. Расчеты с применением закона постоянства состава.

12. Определение массы, количества, объема участников реакции по уравнению реакции, если

известны масса, количество или объем одного из участников химической реакции.

13. Учет примесей, растворителя, выхода продукта или избытка одного из реагирующих веществ в

расчетах по химическому уравнению. Применение стехиометрических схем для экспрессного

решения задач.

14. Расчеты по приготовлению растворов, по определению отдельных компонентов в растворе, по

определению концентрации растворов и растворимости веществ.

15. Расчетные задачи к теме «Периодический закон и строение атома».

16. Определение молярных масс, относительной плотности и состава газообразных веществ и их

смесей.

17. Расчеты, основанные на положениях теории электролитической диссоциации, законов Фарадея.

18. Расчеты на основе закона действующих масс, правила Вант-Гоффа.

19. Задачи на определение тепловых эффектов химических реакций.

20. Основные минеральные удобрения, способы выражения питательной ценности удобрений в

агрохимии. Расчеты по внесению удобрений в почву.

21. Определение формулы вещества по его составу; по данным продуктов реакции с участием

определяемого вещества.

22. Идентификация вещества по его составу и строению.

23. Расчетные задачи в демоверсиях ГИА и ЕГЭ за последние годы. Методы решения расчетных

задач ГИА и ЕГЭ по химии.

24. Применение компьютерных технологий для решения расчетных задач по химии.

25. Основные принципы организации олимпиад школьников различного уровня. Примеры решения и

оценивания расчетных олимпиадных задач.

26. Решение типовой задачи в соответствии со спецификацией ЕГЭ по химии.

27. Решение типовой задачи в соответствии со школьной программой профильного уровня.

7. ДАННЫЕ ДЛЯ УЧЕТА УСПЕВАЕМОСТИ СТУДЕНТОВ В БАРС

Таблица 1. Таблица максимальных баллов по видам учебной деятельности

1 2 3 4 5 6 7 8

Лекции Лабораторные

занятия

Практические

занятия

Самостоятельная работа

Автоматизирован-

ное тестирование

Другие виды учебной

деятельности

Промежуточная аттестация

Итого

0 0 30 25 0 5 40 100

Шкала оценивания учебной деятельности студента

Практические занятия

Общий диапазон баллов за данный вид деятельности 0-30. Оценивается качество и уровень

решения задач по каждой конкретной теме дисциплины (10 типов задач по 3 балла)

Критерии: решение должно быть оформлено с подробным описанием хода решения и расчетных

формул в общем виде с указанием единиц измерения всех величин. Преподаватель может задать

вопрос, с целью выяснения понимания студентом изучаемого материала.

3 балла Задача решена правильно, без ошибок.

2 балла Ход решения правильный, но допущена ошибка в математических расчетах.

1 балл Допущено не более 2-х ошибок в ходе решения.

0 баллов Ход решения задачи неверный

Самостоятельная работа

Общий диапазон баллов за данный вид деятельности 0-25. Оценивается качество и количество

выполненных домашних работ: решение задач (0-10 баллов), составление текста собственных

задач на конкретную тему (0-10 баллов), анализ имеющихся методических рекомендаций по

решению задач (0-5 баллов).

Другие виды учебной деятельности

Контрольная работа: диапазон баллов за данный вид деятельности 0-5. Оценивается

способность решать комбинированные задачи.

5 баллов Работа выполнена полностью и правильно,

решены и оформлены все задачи

4 балла Работа выполнена полностью и правильно, решены и оформлены все задачи, но допущены несущественные ошибки

3 балла Работа выполнена правильно приблизительно на 50%, или допущена существенная ошибка в ходе решения и оформлении работы.

1-2 балла Имеются две или более существенных ошибок в решении задач и оформлении работы.

Промежуточная аттестация (ответ на контрольные вопросы):

ответ на «отлично» оценивается от 34 до 40 баллов;

ответ на «хорошо» оценивается от 25 до 33 баллов;

ответ на «удовлетворительно» оценивается от 16 до 24 баллов;

ответ на «неудовлетворительно» оценивается от 0 до 15 баллов .

Максимальная сумма баллов за все виды учебной деятельности студента за один семестр по

дисциплине «ИНФОРМАЦИОННО-МАТЕМАТИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ РЕШЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЗАДАЧ»

составляет 100 баллов.

Таблица 2. Пересчет полученной студентом суммы баллов по дисциплине «МЕТОДИКА

РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ» в экзамен

86-100 баллов

76-85 баллов

65-75 баллов

отлично

хорошо

удовлетворительно

менее 65 баллов неудовлетворительно

8. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ «МЕТОДИКА

РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ»

ОСНОВНАЯ ЛИТЕРАТУРА:

1. Тесты по химии [Электронный ресурс] : учебное пособие / Козина А. В. - Санкт-Петербург :

Виктория плюс, 2007. - 128 с. - ISBN 5-91281-002-X : ( ЭБС «Айбукс»).

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА:

1. Болтромеюк, В.В. Тематические тесты и задачи по химии [Электронный ресурс] : готовимся к

централизованному тестированию / Болтромеюк В. В. - Минск : ТетраСистемс, 2012. - 300 с. - ISBN 978-

985-536-290-7: Б. ц. Книга находится в базовой версии ЭБС «Айбукс».

2. Штремплер Г.И., Доронин С.Ю., Пичугина Г.А. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб.-

метод. пособие для студентов хим.-биол. специальностей. – Саратов: Изд-во Сарат. ун-та, 2008. – 124

с.– ISBN 5-292-03367-7.

ПРОГРАММНОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ И ИНТЕРНЕТ-РЕСУРСЫ: