1.Hibridizacije:-sp3 hibridizacija-pobuđivanjem atoma ugljika nastaju orbitale koje imaju elektrone sa nesparenim spinom.Tom prilikom sve 4 orbitale mijenjaju oblik i nastaju 4 hibridizovane orbitale koje imaju drugačiji raspored nego ranije i max povoljan raspored za građenje veza,pa je to objašnjenje zašto karbon gradi toliki broj spojeva.Atom C može apsorbovati kbant energije i preći iz osnovnog u eksicitovano stanje,gdje može doći do mješanja 1s i 3 p atomske orbitale različite energije pri čemu nastaju 4sp3 hibridne orbitale jednake energije. 4 hibridizovane orbitale su usmjerene prema uglovima tetraedra i razmak među njima iznosi 109.50 .sp3 hibridizaciju susrećemo kod alkana npr.

CH4 (metan)

-sp2 hibridizacija-atomi ugljika koji su vezani dvostrukom vezom imaju sp2 –hibridizovane orbitale.Kod sp2 hibridizacije dolazi do prelaska jednog elektrona iz 2s u praznu 2sp2 orbitalu.Pri tome prelasku dolazi do hibridizacije jedne s orbitale i 2p orbitale.Hibridizovane orbitale međusobno zatvaraju ugao od 1200,a nehibridizovana orbitala je p-orbitala koja leži u ravni koja je okomita na ravan u kojoj se nalaze hibridizovane orbitale.-sp hibridizacija-alkini su karbohidrogeni koji u svom molekulu imaju trostruku vezu između C atoma.Trostruku vezu mogu graditi atomi C kod kojih je izvršena sp-hibridizacija.Do sp-hibridizacije dolazi tako sto jedan elektron iz 2s prelazi u 2sp orbitalu,pri čemu nastaju 4 orbitale od kojih su 2 nehibridizovane.U hibridizaciji učestvuju jedna p i jedna s orbitala pa se naziva sp-hibridizacija.Dvije orbitale su nehibridizovane.Ugao je 1800.

2.Kovalentne Veze:-Jednostruka kovalentna veza (σ veza)-veza koja nastaje međusobnim preklapanjem 1s orbitala,kao u atomu vodika,zove se σ veza.Sigma veze nastaju i kad dolazi do preklapanja s i p orbitala,dviju p orbitala,s orbitala s hibridnim sp,sp2 i sp3 orbitalama,ili međusobnim preklapanjem

hibridnih orbitala.Bitno je upamtiti da su sve jednostruke veze s veze,da se σ veze uvijek ostvaruju preklapanjem orbitala koje leže na istom pravcu i da σ veza ima cilindričnu simetriju.Metan kao predstavnik jednostruke veze.

-Dvostruka kovalentna veza-dvostruka veza se sastoji od jedne sigma (σ ) i jedne pi (π) veze.Organski spojevi sa dvostrukim vezama su jako reaktivni.Za spojeve sa dvostrukim vezama kažemo da su nezasićeni.Molekula etena je najjednostavnija molekula sa dvostrukom vezom.

-Trostruka kovalentna veza-Trostruka veza se sastoji od jedne sigma (σ ) i dvije (π) veze.Ugljikovi spojevi sa trostrukim vezama su još rekativniji od onih sa dvostrukim vezama.Molekula etina je najjednostavnija molekula sa trostrukom vezom.

3.Objasniti zasto taliste,vreliste i gustoca alkana raste sa porastom broja C-atoma?Sile koje djeluju između molekula nepolarnih spojeva su slabe Van der Walsove sile,djeluju na malom rastojanju između dijelova molekula koje su sasvim blizu jedan drugog,odnosno na površinama molekula s porastom broja ugljikovih atoma raste površina molekula i jacaju ove sile,posljedica toga je porast tačke vrelišta i tački tališta sa porastom ugljikovih atoma.

4.Vrste organskih hemijskih reakcija?Reakcijski mehanizam?Organske hemijske reakcije mogu se svrstati u nekoliko najvažnijih tipova:-Reakcije supstitucije-Atom ili skupina atoma u molekuli reakcijom supstitucije zamjeni se nekim drugim atomom ili skupinom atoma.Npr.

-Reakcije eliminacije-Eliminacija je izlaženje manje molekule iz organskom spoja.Pritom iz jedne molekule reaktanata nastaju dvije molekule produkata.-Reakcije adicije-u reakciji adicije molekula s nezasićenim vezama veže atome ili molekulu na dvostruku vezu.-Reakcije pregrađivanja-Molekula reaktanata se pregrađuje u molekulu s drukčijim redoslijedom međusobno vezanih atoma.*Reakcijski mehanizam-opisuje kako se odvija neka reakcija,koje se veze tokom reakcije kidaju,kojereakcije nastaju,i koji semeđuprodukti tokom reakcije stvaraju.Ako se reakcija odvija u rastvaraču reakcijski mehanizam objašnjava ulogu rastvarača,a ako se reakcija odvija uz katalizator reakcijski mehanizam objašnjava ulogu katalizatora.