Hukum

Avogadro

♀ Danti Mutia S♀ Marwah Ulfah S♂ M. Miswar N♂ M. Tariqh Iqbal M♂ Raaf Rifandi♀ Rona Taufiqul R

Amedeo Avogadro (1776 - 1856)Amedeo Avogadro (1776 - 1856)

Pangeran Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e Cerreto ialah seorang ilmuwan dari Italia yang mencetuskan hukum Avogadro melalui hipotesisnya bahwa "pada tekanan dan suhu yang sama, gas-gas yang bervolume sama mempunyai jumlah partikel yang sama."

Amedeo Avogadro (1776 - 1856)Amedeo Avogadro (1776 - 1856)

Ia berhasil mengemukakan 2 buah pemikiran yang dapat menjelaskan hasil eksperimen Joseph Gay-Lussac pada 1811. Hasil hipotesisnya juga sekaligus mematahkan teori atom John Dalton tentang partikel unsur. Namun orang di zamannya tidak membenarkan hipotesisnya karena ia tidak dapat membuktikannya lewat eksperimen. Orang baru menerima hipotesisnya dan menganggapnya sebagai hukum setelah ada ilmuwan lain berhasil mengemukakan daftar massa atom yang diperoleh melalui hipotesisnya.

Hukum Avogadro

Contoh:

2H2(g) + O2(g ) 2H2O(g)

Jika volume gas H2 yang diukur pada suhu 25o C dan tekanan 1 atm adalah 10 liter, maka volume gas O2 dan H2O pada tekanan dan suhu yang sama dapat ditentukan berdasarkan perbandingan koefisien

Pada pembentukan molekul H 2 O

2L H 2 ( g ) + 1L O 2 ( g ) --> 2L H 2 O( g )

2 molekul H 2 1 molekul O 2 2 molekul H 2 O

Hukum Avogadro

liter5102

1OVolume 2

liter10102

2OHVolume 2

Hukum Avogadro

Soal

Pada suhu dan tekanan yang sama massa 2 liter gas x = ½ massa 1 liter gas SO2 (Mr =64).

Maka Mr gas x adalah…

Soal

Penyelesaian

Massa 2 liter gas x = mMassa 1 liter SO2 = 2m —> 2 liter =

4mHukum avogadro, Pada P dan T

tertentu V1 / V2 = mol 1/mol 2 m / Mr x = 4m /64 4 Mr x = 64 Mr x = 16

Cara praktis

(2 . Mr x )/m = (1 . 64) /2m

Mr x = 16

Jika volume dan jumlah molekul salah 1 zat diketahui, maka volume dan jumlah molekul zat lain dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan :

dan

Keterangan : V = volume molekul ( L )X = jumlah partikel ( molekul )

Catatan

Pada suhu dan tekanan yang sama, sebanyak 2 L gas nitrogen (N 2 ) tepat bereaksi dengan gas H 2 membentuk gas NH 3 (amonia).

Tentukan : a) Persamaan reaksinya! b) Volume gas H 2 yang diperlukan!

c) Volume gas NH 3 yang dihasilkan!

Soal Soal

Penyelesaiana) Persamaan reaksinya :

b) = = 6 L

Jadi volume gas H 2 yang diperlukan dalam reaksi adalah 6 L.

c) = = 4 L

Jadi volume gas NH 3 yang dihasilkan oleh reaksi tersebut adalah 4 L.

 

TERIMA KASIH

Jumlah molekul atau atom dalam suatu volum gas tidak tergantung kepada ukuran atau massa dari molekul gas. Aspek ini dapat dinyatakan secara matematis,

dimana:V adalah volum gas.n adalah jumlah mol dalam gas tersebut.k adalah tetapan kesebandingan.

Hukum Avogadro

Akibat paling penting dari hukum Avogadro adalah bahwa Konstanta gas ideal memiliki nilai yang sama bagi semua gas. Artinya, konstanta

dimana:p adalah tekanan gasT adalah temperatur

memiliki nilai yang sama untuk semua gas, tidak tergantung pada ukuran atau massa molekul gas. Hipotesis Avogadro dibuktikan melalui teori kinetika gas.

Hukum Avogadro

Oleh karena perbandingan volume gas hidrogen, gas oksigen, dan uap air pada reaksi pembentukan uap air = 2 : 1 : 2 maka perbandingan jumlah molekul hidrogen, oksigen, dan uap air juga 2 : 1 : 2. Jumlah atom tiap unsur tidak berkurang atau bertambah dalam reaksi kimia.

Hukum Avogadro