il numero di avogadro i calcoli con le moli...il numero di avogadro è un numeroincredibilmente...
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I CALCOLI CON LE MOLI
IL NUMERO DIAVOGADRO
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Quantoègrande1023?
6,022 ⋅ 1023 lattine ricoprirebbero la superficie della Terrano una non due volte ma talmente tante volte da formareuno spessore di con uno strato dello spessore di 300km!!!!
602 200 000 000 000 000 000 000
SEICENTOMILA MILIARDI DI MILIARDI
Questo e’ il numero di molecole contenutead esempio in una mole di acqua, cioe’ in 18g di acqua, piu’ o meno un cucchiaio
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•PRENDERE UNA MOLE DI SOSTANZASIGNIFICA QUINDI PRENDERE UNNUMERO N 6,022X1023 (NUMERO DIAVOGADRO) DI PARTICELLE.
Il tipo di particelle varia da sostanza a sostanza,
•una mole di Al contiene
6,02 ⋅ 1023atomi •una mole di Hg contiene
•una mole di Cu contiene
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Il numero di Avogadro è un numero incredibilmente grande.Per esempio: 6,02 ⋅ 1023 granelli di sabbia coprirebberola superficie dell’intera Italia con uno strato dellospessore di 35 m!!!!
GLI ATOMI E LE MOLECOLE SONO
INVECE TALMENTE PICCOLI CHE UN
NUMERO DIAVOGADRO DI
QUESTE PARTICELLE STA NEL PALMO DI
UNA MANO
La MOLE
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1.Come si fa a sapere quante moli ci sono nella massa che stiamo misurando?
Il numero di moli presenti in un
campione si ricava in questo
modo
1.DAI GRAMMI ALLE MOLI
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ESERCIZIO:Quante moli di rame sonocontenute in 10,0 g grammi di rame?
molmolgg
MmnCu
CuCu 1573,0/55.63
0,10===
QUANTO PESA 1 MOLE DI RAME?SE 1 MOLE PESA 63,55 g, quante moli ci sono in 10g?
1 mol: 63,55 g= x : 10gmol
gmolgx 1573,0
55.6310,10
=×
=
1°modo: proporzione
2°modo: formulaM
mn zasosmoli tan=
DAI GRAMMI ALLE MOLI
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2. Come si fa stabilire qual è la massa di un certo numerodi moli?
La conversione da moli a massa si effettua con il seguentecalcolo ( FORMULA INVERSA ):
)()/()( molnmolgMgmassa ×=
2. DALLE MOLI AI GRAMMI
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gmolgmolMnm CoCoCo 6,135923,0 =⋅=⋅=
DALLE MOLI AI GRAMMI
ESERCIZIO: Calcolate la massa di 0,23 moli di Cobalto (Co).1°modo: proporzione
QUANTO PESA 1 MOLE DI COBALTO?SE 1 MOLE PESA 59 g, 0,23 moli PESERANNO Xg
1 mol: 59 g= 0,23 mol: x gmol
gmolx 6,131
5923,0=
×=
2°modo: formula
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3. DALLE MOLI AL NUMERO DI PARTICELLE
3. QUANTE PARTICELLE CI SONO IN UN CERTONUMERO DI MOLI?
)(molnNparticelleN A×=°
DOVE:
NA=NUMERO DI AVOGADRO=6,022×1023particelle/mol
n=numero di moli (mol)
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ESERCIZIO: a)Determinare il numero di molecole contenute in 0,35 mol di anidride carbonica (CO2)
DALLE MOLI AL NUMERO DI PARTICELLE
Moltiplicando per il NA si ottiene il numero di molecole presenti:
n . NA = 0,35 mol . 6,02 . 1023 = 2,2 .1023molecole
b) A quanti grammi corrispondono 0,35 mol?
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Massa in grammi
(m)
Numero di moli
(n)
Numero di
particelle(NP)
NA= numero di Avogadro(6,022 x 1023)particelle/mol
M=Massa molare (g/mol)