Joner- Jonföreningar (salter)

avsnitt 3:5 och 5:4

Natriumjon + Kloridjon → Natriumklorid

Na+ + Cl - → NaCl

En positiv jon och en negativ jon dras till varandra och bildar en jonförening.

Jonföreningar kallas salter.(saltkristall)

Vad är ett salt?

• Salter är uppbyggda av positiva och negativa joner

• Mellan de positiva och negativa jonerna i det fasta saltet finns jonbindningar

• Jonerna som ingår i ett salt kan vara enatomiga eller fleratomiga

• Vatten kan bryta jonbindningen och bilda hydratiserade joner som kan röra sig fritt i vatten lösningen

Salter(jonföreningar) i fast eller löst form

(s) anger att ett salt är i fast form, t.ex. AgCl(s)

(aq) anger att jonerna är lösta i vatten (aqua), AgCl(aq)

t.ex Na+(aq) + Cl-(aq)

Vatten kan bryta jonbindningen och bilda hydratiserade joner som kan röra sig fritt i vatten lösningen

NaCl (s)

Cl- (aq)

Na+(aq)

Hydratiserade joner (joner lösta i vatten)

Vatten (vattenmolekyl)

Joner

Enatomiga joner (atomjoner) :

Cl- kloridjon

Na+ natriumjon

Fleratomiga joner:

NH4+ ammoniumjon

OH- hydroxidjion

Fleratomiga joner: http://www.chemistry.wustl.edu/~edudev/LabTutorials/PeriodicProperties/Ions/ions.html#Table1

Positiva joners namnNamn Formel

vätejon (Proton) H+

oxoniumjon H3O+

litiumjon Li+

natriumjon Na+

kaliumjon K+

ammoniumjon NH4+

magnesiumjon Mg2+

kalciumjon Ca2+

bariumjon Ba2+

aluminiumjon Al3+

silverjon Ag+

kopparjon Cu2+

Järn(II)jon Fe2+

Järn(III)jon Fe3+

zinkjon Zn2+

blyjon Pb2+

Negativa enatomiga joners namn

Namn Formel

fluoridjon F-

kloridjon Cl-

bromidjon Br-

jodidjon I-

oxidjon O2-

sulfidjon S2-

nitridjon N3-

hydridjon H-

Negativa fleratomiga joners namn

Namn Formel

hydroxidjon OH-

vätesulfatjon HSO4-

sulfatjon SO42-

nitratjon NO3-

vätekarbonatjon HCO3-

karbonatjon CO32-

divätefosfatjon H2PO4-

vätefosfatjon HPO42-

fosfatjon PO43-

I en jonförening är summan av jonernas laddning noll – en jonförening är oladdad

Skal: K L M K L M K L M K L M

Antal : 2 8 1 2 8 7 2 8 0 2 8 8

Summan av jonernas laddning är noll – en jonförening är oladdad

Vad säger den kemiskaformeln (jonförening)

Namn: magnesiumnitrid

3Mg2+ + 2N3- → Mg3N2

Oktet = åtta valenselektroner

1 1 1

1 1 2

1 1 3

5 5 10

Vad säger den kemiska formeln?

Kemiska räkneord

Räkneord Antal

mono 1

di 2

tri 3

tetra 4

penta 5

hexa 6

hepta 7

okta 8

nona 9

deka 10

Salter är alltid i fast form oladdade utåt

Dvs. laddningarna måste ta ut varandra,t.ex. Al3+ behöver 3Cl- för att bilda AlCl3

Räkneord skrivs bara ut om det behövs dvs om det finns flera ”oxidationstal” för jonen (gäller övergångsmetallerna)

Som exempel:För järnsulfat (FeSO4) , Fe2+ och dijärntrisulfat (Fe2(SO4)3) , Fe3+

Inte för aluminiumklorid (AlCl3), magnesiumklorid (MgCl2)

Räkneordet ”mono” behöver inte skrivas ut, t.ex. Manganoxid (MnO)

Namngivning av salter (jonföreningar)

Namngivning av jonföreningar

Grundämne Grundämnets kemiska tecken

Grupp i periodiska systemet

Jonens formel Jonens namn

aluminium

barium

brom

fluor

Grundämnena i tabellen kan bilda atomjoner. Fyll i tabellen

Läs avsnitt 5:4

Övning:

1. stenciler (jonföreningar) (se hemsidan)

2. Uppgift 509-512,

3. Lär in två salter (jonföreningar) från vardagen (namn, kemiskformel och användning tex från

sid 72 i boken)

Lättlösliga-/svårlösliga salter

Salters löslighet/fällning

• Olika salters löslighet varierar mycket.

I en liter (dm3) vatten kan man tex lösa:- 1920 g NH4NO3

- 2,0 mg AgCl

• När en positiv- och negativjon av ett svårlösligt salt förs samman sker en utfällning ( fällningsreaktion) man får en fällning (fast material)

• Svårlösliga salters joner kan användas som reagens på olika ämnen

Fällning

Ordlista.

Precipitate : fällning

Spectator ions: åskådarjoner

Precipitation : utfällning

Bariumklorid

Magnesiumsulfat

Läs avsnitt 5:4

Övning:

1. stenciler (jonföreningar) (se hemsidan)

2. Uppgift 509-512, 515-517, 523

3. Lär in två salter (jonföreningar) från vardagen (namn, kemiskformel och användning tex från

sid 72 i boken)

Joner som reagens