kim um 1

8/3/2019 Kim Um 1

1/20

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA UMUM

A1, A2, A3, A4, A5, A6, A7, A8, dan A9

Nama : Shanti Fitriana

NRP : 08.T40046

Grup : TPB 6

Dosen : Budy H.,SST

Asisten : Darijan

Sri Lestari

Tanggal Praktikum : 26 September 2008

24 Oktober 2008

31 Oktober 2008

November 2008

November 2008

November 2008

Tanggal Pengumpulan : November 2008

SEKOLAH TINGGI TEKNOLOGI TEKSTIL

BANDUNG

2008

8/3/2019 Kim Um 1

2/20

I. Percobaan A2

A. Maksud dan tujuan

Membuat larutan Asam Oksalat 0,1000 N

Rumus : ( COOH )2 - 2H2O ---------------- B.M = 126

B.E = 126 = 63

2

B. Alat alat

1. Neraca Analitik2. Corong gelas

3. Labu ukur 1000 ml

C. Cara kerja

Timbang tepat ( COOH )2.2H2O sebanyak 0,1000 X 63 g X 100/1000 = 0.6300 g

dengan kertas timbang.

Masukkan kedalam labu ukur 1000 ml melalui corong gelas.

Larutan diencerkan terus sampai garis takar dengan air suling.

Larutan dikocok 12 X sampai isinya serba sama ( homogen ).

Maka sekarang larutan sudah siap dipakai sebagai larutan baku primer.

D. Perhitungan

Hasil penimbangan :

Berat kertas = 0,0000 g

Berat ( COOH )2 . 2H2O = 0,6300 g +

Berat total = 0,6300 g

8/3/2019 Kim Um 1

3/20

II. Percobaan A3


Menetapkan titar NaOH dengan larutan baku oksalat 0,1000 N

( asam lemah X basa kuat )

B. Alat alat

1 1. Erlenmeyer 250 ml.

2. Pipet volume 10 ml + 25 ml

2 3. Buret 50 ml.

C. Pereaksi

1. NaOH dengan N dicari ( NaOH jenis C )

2. (asam oksalat 0,1000 N )

3. Indikator PP

Reaksi : ( COOH )2 + 2 NaOH Na2C2O4 + 2H2O

D. Cara kerja

Bersihkan buret dan dibilas dengan air suling.

Bilasi buret dan larutan NaOH 0,1 N, lalu diisi hingga penuh dan dihimpitkan digaris

( skala ) nol.

Pipet 10 ml larutan baku ( COOH )2 0,1000 N kedalam Erlenmeyer.

Bubuhi 2 tetes indikator PP.

Kemidian dititar dengan larutan NaOH dari buret, sehingga titik akhir berwarna

merah muda.

8/3/2019 Kim Um 1

4/20

Hitunglah titar NaOH dan dihitung pula kadarnya dalam g/l.

E. Perhitungan

H2C2O4 + NaOH Na2C2O4 + H2O

Titrasi awal = 10,0000

Titrasi akhir = 11,5000

V2 = 21,5000 : 2 = 10,7500

V1.N1 = V2.N2

N2 = V1.N1 = 10 . 0,1000 = 0,0930

V2 10,7500

Kadar NaOH = 0,0930 X 40 = 3,7206 g/l

Berat / gram NaOH = N . Mr . V = 0,0930 . 40 . 1 = 3,7200 g

1

8/3/2019 Kim Um 1

5/20

III. Percobaan A4

1. Maksud dan tujuan

Menetapkan kadar asam asetat ( cuka ) dengan NaOH 0,1 N BM asam asetat 90 BE =

90 / 2 = 45

2. Alat alat

1. Erlenmeyer 250 ml.

2. Pipet volume 10 ml + 25 ml.

3. Buret 50 ml.

4. Piala gelas 100 ml.

5. Corong gelas.

3. Pereaksi

NaOH 0,1 N jenis C.

Asam asetat ( cuka ) jenis A.

Indikator PP.

Reaksi : NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2O

4. Cara kerja

- Bersihkan buret dan bilas dengan air suling.

- Bilas buret dengan larutan NaOH 0,1 N lalu diisi hingga penuh dan diimpitkan

digaris nol.

- Pipet 25 ml asam asetat ke dalam labu ukur 100 ml encerkan sampai tanda garis,

kocok 12X.

8/3/2019 Kim Um 1

6/20

- Pipet 10 ml larutan encer ke dalam erlenmeyer.

- Bubuhi 2 tetes indikator PP.

IV. Percobaan A5


Membuat larutan baku primer Boraks 0,1000 N

Rumus : Na2B4O7 . 10H2O BM = 381,2

BE = 381,2 = 190,6

2

B. Alat alat

1. Labu ukur 100 ml.

2. Corong gelas

3. Buret.

C. Cara kerja

- Timbang boraks = 0,1000 N X 190,6 g X 100 / 1000 = 1,906 g.

- Masukkan ke dalam labu ukur dengan corong gelas, encerkan dengan air suling.

- Larutan dikocok 12X sampai isinya serba sama ( homogen ).

- Masukkan dalam botol, simpan di tempat yang aman.

- Larutan siap dipakai sebagai larutan baku primer.

- Kemudian dititar dengan larutan HCl dari buret hingga titik akhir berwarna merah

muda.- Hitunglah kadar asam asetat dalam % atau g/l.

D. Perhitungan

Titrasi I : Titrasi II :

Titrasi awal = 00,00 ml Titrasi awal = 12,70 ml

8/3/2019 Kim Um 1

7/20

Titrasi akhir = 12,70 ml Titrasi akhir = 25,50 ml

12,70 ml 12,80 ml

Rata rata titrasi = 12,70 ml + 12,80 ml =12,75 ml

2

Kadar As. Asetat = ml NaOH X N NaOH X P X BE= 12,70 X 0,0930 X 1000/25 . 100/10 X 60

= 28458 mg/l

= 28,458 g/l

% = g/l X 100 % = 28,458 X 100 %

1000 X BJ 1000 X 1,049

= 2,71 %

8/3/2019 Kim Um 1

8/20

V. Percobaan A6


Menetapkan titar HCl dengan larutan baku boraks 0,1000 N

B. Alat alat



3. Pipet volume 10 ml.

4. Corong gelas.

5. Buret 50 ml.

C. Pereaksi

HCl jenis B.

Borak 0,1000 N.

Indikator MO.

Reaksi : 2HCl + Na2B4O7 2NaCl + H2B4O7

D. Cara kerja

- Bersihkan buret dan bilas dengan air suling.

-Bilasi buret dengan sedikit HCl, lalu isi buret hingga penuh dan himpitkan doiatasgaris nol.

- Pipet 10 ml larutan boraks 0,1000 N ke dalam erlenmeyer.

- Bubuhi 2 3 tetes indukator MO.

8/3/2019 Kim Um 1

9/20

- Kemudian dititar dengan larutan HCl dari buret sehingga titik akhir berwarna

jingga.

- Hitung titar HCl dan kadarnya dalam g/l.

E. Perhitungan

Titrasi I : Titrasi II :

Titrasi awal = 00,00 ml Titrasi awal = 15,80 ml

Titrasi akhir = 15,80 ml Titrasi akhir = 31,70 ml

15,80 ml 15,80 ml

Rata rata titrasi = 15,80 ml + 15,90 ml = 15,85 ml2

V1 N1 = V2 N2

10 . 0,1000 = 15,85 . N2

N2 = 1

15,85

= 0,0631 N

Kadar HCl = N . BE HCl

= 0,0631 . 36,5

= 2,30 g/l

8/3/2019 Kim Um 1

10/20

VI. Percobaan A7


Menetapkan kadar NaHCO3 ( basa lemah dengan asam kuat ).

B. Alat alat


2. Labu ukur 100 ml.

3. Pipet ukur 10 ml.

4. Buret 50 ml.


6. Corong gelas.

C. Pereaksi

NaHCO3 0,25 N ( jenis A )

HCl 0,1 N ( jenis B )

Indikator MO CO2

Reaksi : NaHCO3 + HCl NaCl + H2CO3

H2O

D. Cara kerja

- Buret bersih dibilasdan diisi dengan larutan HCl 0,1 N ( yang diketahui titarnya ).

8/3/2019 Kim Um 1

11/20

- 25 ml larutan NaHCO3 0,25 N dipipet kedalam labu ukur 100 ml lalu diencerkan

dengan air suling sampai tanda garis, dikocok 12 X. Air suling yang dipakai tak

mengandung CO2.

- 10 ml larutan encer dipipet kedalam erlenmeyer, lalu dibubuhi 2 tetes indikator

MO.

- Kemudian dititar dengan larutan HCl dari buret sehingga titik akhir yang

berwarna orange ( antara merah + kuning ).

- Hitung kadar NaHCO3 asal.

E. Perhitungan

NaHCO3 = ml X HCl X N HCl X bs X P mg/l

= ml X N. HCl X 84 X 100/10 X 1000/25

= ml X N. HCl X 84 X 400

8/3/2019 Kim Um 1

12/20

VII. Percobaan A8

1.Tujuan

Untuk mengetahui kadar Na2CO3.

2.Peralatan

Alat-alat yang diperlukan antaralain :

a.Erlenmeyer 250 ml

b.Labu ukur 100 ml

c.Pipet ukur 100 ml

d.Buret 50 ml

e.Corong gelas

3.Bahan

Bahan-bahan yang dibutuhkan adalah :

a.Larutan Na2CO3

b.Larutan HCl

c.Indikator Mo

d.Air suling bebas CO2

4.Reaksi

Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl

5.Langkah kerja

8/3/2019 Kim Um 1

13/20

a.Bersihkan buret dibilas dan diisi dengan larutan HCl 0.1 N (yang diketahui titarnya).

b.25 ml larutan Na2CO3 didalam labu ukur 100 ml lalu diencerkan dengan air suling

bebas CO2,kocok 12 kali.

c.10 ml larutan encer dipipet kedalam erlenmeyer,lalu dibubuhi dua tetes indikator MO.

d.Kemudian dititar dengan larutan HCl dari buret sehingga titik akhir yang berwarna

sindur.

e.Hitung kadar Na2CO3.

6.Data dan Perhitungan

Percobaan I : Titrasi awal = 0,00 ml

Titrasi akhir = 8,60 ml

Selisih 8,60 ml 0,00 ml = 8,60 ml

Percobaan II : Titrasi awal = 10,00 ml


Selisih 18,50 ml 10,00 ml = 8,50 ml

Percobaan III : Titrasi awal = 20,00 ml


Selisih 28,60 ml 20,00 ml = 8,60 ml

Rata-rata titrasi = Percobaan I + Percobaan II

2

= 8,60 ml + 8,50 ml

2

= 8,55 ml

Perhitungan = (mlxN)HClxBExP

= (8,55 x 0,1) x 53 x (40/1 . 10/1)

= 0,855 x 53 x 400

= 18126 mg/l

= 18,126 g/l

8/3/2019 Kim Um 1

14/20

Percobaan A-8

1.Tujuan

Menetapkan kadar campuran NaCO3 dan NHCO3

2.Peralatan

Alat-alat yang dipakai adalah :

a.Labu ukur 100 ml

b.Erlenmeyer 250 ml

c.Pipet volum 10 ml dan 25 ml

d.Corong gelas

3.Bahan

Bahan-bahan yang diperlukan adalah :

a.Larutan NaHCO3 + Na2CO3

b.Larutan HCl 0.1 N

c.Indikator PP dan MO


4.Reaksi

Dengan indikator PP terjadi reaksi:


Dengan indikator MO terjadi reaksi :

CO2

NaHCO3 + HCl NaCl + H2CO3

8/3/2019 Kim Um 1

15/20

H2O

5.Langkah Kerja

a.Bersihkan buret lalu dibilas dan diisi dengan larutan HCl 0,1 N (yang diketahui

titarnya).

b.25 ml larutan contoh dipipet dan diencerkan dengan air suling bebas CO2 sampai

tanda garis dalam labu ukur 100 ml dan kocok 12 kali.

c.10 ml larutan encer dipipet kedalam erlenmeyer dan dibubuhi dua tetes indikator

MO.

d.Lalu dititar dengan HCl dari buret sampai larutan tidak berwarna.

e.Kemudian bubuhi dua tetes indikator MO dan dititrasi diteruskan lagi sampai titik

akhir berwarna sindur.

f.Hitung kadar Na2CO3 dan NaHCO3 masing-masing dan susun presentase

campuran tersebut.

6.Data dan Perhitungan

a.Dengan menggunakan indikator PP



Selisih 14,50 ml 5,40 ml = 9,10 ml

Percobaan II : Titrasi awal = 26.40 ml


Selisih 35,40 ml 26,40 ml = 9,00 ml


2

= 9,10 ml + 9,00 ml

2

= 9,05 ml

b.Dengan menggunakan indikator MO



8/3/2019 Kim Um 1

16/20

Selisih 26,40 ml 14,50 ml = 11,90 ml



Selisih 47,20 ml 35,40 ml = 11,80 ml


2

= 11,90 ml + 11,80 ml

2

= 11,05 ml

Kadar Na2CO3 = (2 x a) x N HCl x BE Na2CO3 x P

= (2 x 9,05 ml) x 0,1 x 400

= 38372 mg/l

= 38,372 g/l

Kadar NaHCO3 = (b-a) x N HCl x BE NaHCO3 X P

= (11,85-9,05)ml x 0,1 x 53 x 400

= 9408 mg/l

= 9,408 g/l

Kadar campuran = Kadar NaHCO3 + Kadar Na2CO3

= 38,372 g/l + 9,408 g/l

= 47,78 g/l

% Na2CO3 = Kadar Na2CO3 x 100 %

Kadar campuran

= 38,372 g/l x 100 %

47,78 g/l

= 79,53 %

% NaHCO3 = Kadar NaHCO3 x 100 %

Kadar campuran

= 9,408 g/l x100 %

47,78 g/l

= 19,69 %

Na2CO3 : NaHCO3

8/3/2019 Kim Um 1

17/20

79,53 : 19,69

4,04 : 1

4 : 1

Percobaan A-9

1.Tujuan

Untuk menetapkan kadar campuran NaOH dan Na2CO3.

2.Peralatan

Alat-alat yang dipergunakan adalah :

a.labu ukur 100 ml

b.Erlenmeyer 250 ml

c.pipet Volum 10 ml dan 25 ml

d.buret 50 ml

e.Corong gelas

3.Bahan

Bahan-bahan yang diperlukan adalah :

a.Larutan contoh NaOH + NaCO3

b.Larutan HCl

c.Indikator PP dan MO


4.Reaksi

Dengan Indikator PP terjadi reaksi :

NaOH + HCl NaCl + H2O


Dengan Indikator MO terjadi reaksi :

8/3/2019 Kim Um 1

18/20

CO2

NaHCO3 + HCl NaCl + H2CO3

H2O

5.Langkah Kerja

a.Bersihkan buret dan bilas dengan larutan HCl 0,1 N yang diketahui titarnya.

b.25 ml larutan contoh dipipet dan diencerkan dengan air suling tak mengandung

CO2 sampai tanda garis dalam labu ukur 100 ml 12 kali.

c.10 ml larytan encer dipipet kedalam erlenmeyer dan bubuhi dua tetes indikator

PP.

d.lalu dititar dengan HCl dari buret sampai larutan tepat tidak berwarna.

e.Kemudian dibubuhi dua tetes indikator MO dan titrasi diteruskan lagi sampai

titik akhir berwarna sindur.

f.Hitung kadar NaOH dan Na2CO3 masing-masing dan susunan presentase

campuran tersebut.

6.Data dan Percobaan

a.dengan menggunakan indikator PP:



selisih 22,50 ml 0,00 ml = 22,50 ml



Selisih 45,10 ml 22,50 ml = 22,60 ml


2

= 22,50 ml + 22,60 ml

2

= 22,55 ml

b.Dengan menggunakan indikator MO

8/3/2019 Kim Um 1

19/20

8/3/2019 Kim Um 1

20/20

41,492 g/l

= 20,9486 %

NaOH : Na2CO3

79,05 : 20,9486

3,7 : 1

4 : 1

kim um 1

Documents