ISPITNI KATALOG ŠKOLSKA 2020/2021. GODINA

HEMIJAMATURSKI ISPIT

ISPITNI KATALOG PRIPREMILI:

dr Vlatko KastratovićPrirodno –matematički fakultet, Univerzitet Crne Gore

mr Dragana BuškovićZavod za školstvo, Podgorica

Svetlana VaragićJU Gimnazija „Slobodan Škerović“, Podgorica

Ratka VulanovićJU Gimnazija „Stojan Cerović“, Nikšić

Sandra KosovićJU Gimnazija „Slobodan Škerović“, Podgorica

Tatijana ČarapićIspitni centar, Podgorica

SADRŽAJ1. UVOD 4

2. PRAVILA 5

3. OPŠTI CILJEVI ISPITA 6

4. STRUKTURA ISPITA 7

5. ISPITNI PROGRAM 9

6. PRIMJER TESTA 16

Rješenje testa sa shemom za bodovanje 22

7. PERIODNI SISTEM ELEMENATA 27

8. TABELA ELEKTRONEGATIVNOSTI ELEMENATA 28

9. LITERATURA 29

Maturski ispit predstavlja standardizovanu eksternu provjeru usvoje-nosti neophodnih standarda znanja na kraju gimnazijskog obrazovanja.

Na osnovu Zakona o gimnaziji („Sl. list RCG“, br.64/02, 49/07 i „Sl. List CG“, br. 45/10, 39/13 i 47/17) i Pravilnika o načinu, postupku i vreme-nu polaganja maturskog ispita u gimnaziji („Sl. list CG“, 34/09, 19/10, 81/10, 60/11, 65/12, 50/13 i 43/19) Maturski ispit se polaže eksterno. Stručne, razvojne, organizacione i administrativne poslove, vezane za realizaciju ispita obavlja Ispitni centar.

Provjeravaju se znanja, sposobnosti koje se zasnivaju na ključnim dijelo-vima Predmetnog programa a treba da ih posjeduju učenici na kraju četvrtog razreda gimnazije.

S ciljem što bolje i adekvatnije pripreme učenika, nastavnika i svih uključenih u ovaj proces Ispitni centar je ponudio kataloge provjere znanja. Ispitni katalog detaljno opisuje ispit iz Hemije i namijenjen je prvenstveno učenicima i nastavnicima.

U Ispitnom katalogu su navedeni opšti ciljevi ispita, opisana je struktu-ra ispita, dat je ispitni i program sa precizno navedenim sadržajem koji će se ispitivati, kao i primjer testa sa detaljnom šemom za bodovanje. Dat je i spisak literature koja se preporučuje učenicima kako bi se bolje pripremili za ovaj ispit. Kao prilog testu predviđen je Periodni sistem elemenata, kao i Tabela elektronegativnosti elemenata.

1.U

VOD

4

Svi učenici, koji izaberu predmet Hemija za izborni predmet na ma-turskom ispitu polagaće ispit pismeno istog dana u isto vrijeme.

Ispitni materijal će biti zapakovan u posebne sigurnosne vrećice (PVC), koje će se otvoriti pred učenicima neposredno prije početka ispita.

Na ispitu nije dozvoljeno:

lažno predstavljanje otvaranje ispitnih zadataka prije dozvoljenog vremena ometanje drugih učenikaprepisivanje od drugog učenika/učenice omogućavanje drugom učeniku/učenici da prepisujekorišćenje nedozvoljenog pribora korišćenje elektronskih uređajaoštećenje šifre na test-knjižici nepoštovanje znaka za završetak ispitaDozvoljeni pribor: grafitna olovka, gumica i hemijska olovka.Učenikov rad mora biti napisan hemijskom olovkom. Samo skice i gra-fici mogu biti nacrtani grafitnom olovkom.

Tokom ispita dozvoljena je upotreba kalkulatora.

2.

PRA

VILA

5

• provjera postignuća u postizanju predviđenih standarda znanja iz hemije koji su definisani odgovarajućim katalozima;

• provjera logičkog mišljenja i razumijevanja hemijskih pojmova, sposobnost upotrebe hemijskih podataka i informacija i korišćenje hemijskog izražavanja;

• provjera osnovnih spoznaja o klasifikaciji, strukturi, osobinama i reakcijama supstanci i sposobnost uočavanja uzročno-posljedičnih veza između istih;

• provjera znanja o prirodnim izvorima i industrijskim načinima dobi-janja hemijskih elemenata i jedinjenja, njihovoj ulozi u svakodnev-nom životu, funkcijama u organizmu i uticaju na životnu sredinu;

• sposobnost snalaženja pri osnovnom hemijskom proračunu;

• postizanje objektivnije selekcije u nastavku obrazovanja

3.O

PŠTI

CI

LJEV

I IS

PITA

6

Ispit traje 120 minuta. Zadaci u testu mogu biti:A) zadaci zatvorenog tipa iB) zadaci otvorenog tipa.

A) Zadaci zatvorenog tipa

Zadaci standardnog višestrukog izboraUčenik od više ponuđenih odgovora bira jedan tačan.

Zadaci povezivanja i sređivanjaPonuđeni zadaci sadrže više pitanja i više odgovora. Broj ponuđenih odgovora treba da je za najmanje jedan veći od broja pitanja, a svakom pitanju odgovara samo jedan odgovor.

Zadaci ređanja Ponuđeni zadaci sadrže određene podatke, pojmove ili događaje koje treba poređati na određeni način. Učenici treba da odgovarajući broj pridruže navedenim podacima, pojmovima ili događajima.

Zadaci alternativnog izboraZadaci sadrže nekoliko tvrdnji. Učenici treba da odluče jesu li tvrdnje tačne ili netačne.

B) Zadaci otvorenog tipaZadaci otvorenog tipa zahtijevaju upisivanje odgovora u za to predviđena mjesta. Odgovor treba da je jasan i precizan, bez suvišnih obrazloženja.

Zadaci dopunjavanjaUčenici treba da dovrše neku rečenicu ili crtež, označe traženi dio cr-teža, upišu dio koji nedostaje ili dopune neku tvrdnju.

Kratak odgovorUčenici kratko odgovaraju na postavljena pitanja: jednostavnom rečeni-com, formulom ili brojem do kojeg se može doći nakon nekoliko pove-zanih koraka..

Duži odgovorUčenici do krajnjeg rezultata dolaze rješavanjem više zahtjeva ili primje-nom složenijih računskih postupaka.

4.

STR

UK

TUR

AIS

PITA

7

Struktura testa prikazana je u tabeli 1.

Tabela1. Struktura testa

VRSTA ZADATKA BROJ ZADATAKABROJ

BODOVAZadaci otvorenog tipa 50-60 % 60-70 %

Zadaci zatvorenog tipa 40-50 % 30-40 %

Sadržaj koji se ispituje je u skladu sa nastavnim programom iz Hemije i podijeljen je na sedam oblasti.

Procentualna zastupljenost oblasti u testu prikazana je u tabeli 2.

Tabela 2. Procentualna zastupljenost oblasti u testu

REDNI BROJ OBLAST

ZASTUPLJENOST OBLASTI

(u odnosu na sadržaj i ukupan broj bodova

na testu)

I Osnovi stehiometrije. Rastvori 10±5 %

II Hemijske i energetske promjene pri hemijskim reakcijama 10±5 %

III Struktura atoma i hemijske veze 10±5 %

IV Elementi u periodnom sistemu elemenata 20±5 %

V Ugljovodonici, kiseonična i azotna organska jedinjenja 30±5 %

VI Najznačajniji prirodni proizvodi: proteini, lipidi i ugljeni hidrati 15±5 %

VII Heterociklčna jedinjenja. Biokatalizatori: vitamini i enzimi 5±5 %

Maksimalan broj bodova može biti 60.U zadacima standardnog višestrukog izbora tačan odgovor donosi dva boda. Ovakvi zadaci boduju se sa nula bodova ukoliko je zaokruženo netačno rješenje, zaokruženo više odgovora, a nije jasno naznačeno koji odgovor treba bodovati i ako nije zaokružena nijedna alternativa.Zadaci ređanja, alternativnog izbora i otvorenog tipa mogu biti i djelimično bodovani, što je predviđeno šemom za bodovanje.

Netačno riješen zadatak ne donosi negativne bodove.

4.ST

RU

KTU

RA

ISPI

TA

8

5.

ISPI

TNI

PRO

GR

AM

9

I OSNOVI STEHIOMETRIJE

Sadržaj:Količina supstance. Molarna masa. Molarna zapremina. Avogadrov broj.Empirijske i molekulske formule jedinjenja.Jednačina gasnog stanja.Izračunavanje na osnovu hemijskih jednačina.Maseni udio rastvora.Koncentracije rastvora.

Ispitni ciljevi:Učenik/učenica umije da:1.01. poveže i izračuna količinu, broj čestica, masu i zapreminu

supstance1.02. primijeni jednačinu gasnog stanja1.03. odredi empirijsku i molekulsku formulu jedinjenja1.04. piše jednačine hemijskih reakcija i vrši proračune1.05. izračuna maseni udio i količinsku koncentraciju rastvora1.06. preračunava koncentracije rastvora

II HEMIJSKE I ENERGETSKE PROMJENE PRI HEMIJSKIM REAKCIJAMA

Sadržaj:Oksidacioni broj. Oksido-redukcioni procesi.Energetske promjene pri hemijskim reakcijama.Brzina hemijske reakcije. Faktori koji utiču na brzinu hemijske reakcije.Hemijska ravnoteža. Uticaj faktora na hemijsku ravnotežu.

Ispitni ciljevi:Učenik/učenica umije da:2.01. odredi oksidacione brojeve i koeficijente u oksido-redukcionim

jednačinama, te oksidaciono i redukciono sredstvo2.02. predvidi tok hemijske reakcije na osnovu redoks potencijala2.03. primijeni galvanski element i objasni procese na galvanskom

elementu2.04. piše reakcije elektrolize i razumije primjenu2.05. razlikuje egzotermne i endotermne reakcije

5. Is

pitn

i pro

gram

10

2.06. izračuna standardnu entalpiju hemijske reakcije2.07. izračuna brzinu hemijske reakcije i konstantu brzine2.08. pokaže kako različiti faktori utiču na brzinu hemijske reakcije2.09. izračuna konstantu hemijske ravnoteže, početne koncentracije i ravnotežne

koncentracije2.10. odredi pomjeranje ravnoteže na osnovu promjene faktora

III STRUKTURA ATOMA I HEMIJSKE VEZE

Sadržaj:Struktura atoma. Redni i maseni broj.Kvantni brojevi.Periodni sistem elemenata.Energija jonizacije, afinitet prema elektronu i elektronegativnost.Jonska veza.Kovalentna veza.Geometrija molekula.Međumolekulske interakcije.

Ispitni ciljevi:Učenik/učenica umije da:3.01. objasni strukturu jezgra i elektronskog omotača3.02. piše elektronske konfiguracije elemenata u periodnom sistemu3.03. razvrstava hemijske elemente na s, p, d, f elemente 3.04. odredi vrijednosti kvantnih brojeva 3.05. objasni promjenu svojstava elemenata duž grupe i duž periode 3.06. objasni promjenu energije jonizacije, afiniteta prema elektronu i

elektronegativnosti atoma po grupama i periodama3.07. razlikuje jonsku i kovalentnu vezu3.08. razlikuje polarnu i nepolarnu kovalentnu vezu 3.09. prepozna oblike atomskih orbitala i razlikuje σ i π vezu 3.10. objasni vodoničnu vezu i njen značaj3.11. povezuje medumolekulske sile sa fizičkim osobinama supstance

5. Is

pitn

i pro

gram

IV ELEMENTI U PERIODNOM SISTEMU ELEMENATA: NEMETALI, METALI I NJIHOVA JEDINJENJA

Sadržaj:Elektroliti. Arenijusova teorija kiselina i baza.Protolitička teorija kiselina i baza.Jonski proizvod vode i pH.Soli. Neutralizacija.Hidroliza soli. Jonske reakcije.Puferi.Nemetali.Metali.Prelazni metali.

Ispitni ciljevi:Učenik/učenica umije da:4.01. prepozna kiseline i baze po Arenijusovoj teoriji4.02. piše elektrolitičku disocijaciju kiselina i baza4.03. odredi kiseline i baze po Bronsted-Lorijevoj teoriji4.04. poveže jačinu kiselina i baza sa vrijednostima i Ka i Kb4.05. računa pH rastvora kiselina i baza 4.06. piše reakcije neutralizacije 4.07. procijeni pH rastvora neke soli na osnovu hidrolize4.08. prepozna puferske sisteme i računa pH 4.09. piše jednačine jonskih reakcija4.10. uporedi reaktivnost halogenih elemenata4.11. piše reakcije za dobijanje hlora i objasni njegovu primjenu4.12. piše formule i imenuje oksi kiseline hlora i njihovih soli 4.13. razvrstava okside po osobinama 4.14. jednačinama predstavi svojstva jedinjenja sumpora 4.15. jednačinama predstavi svojstva jedinjenja azota4.16. jednačinama predstavi svojstva jedinjenja fosfora 4.17. jednačinama predstavi svojstva jedinjenja ugljenika4.18. objasni ekološko dejstvo oksida sumpora, azota i ugljenika i pojavu kiselih kiša kao i

efekta staklene bašte4.19. uporedi reaktivnost elemenata prve grupe periodnog sistema elemenata4.20. jednačinama predstavi svojstva i primjenu jedinjenja elemenata prve grupe

periodnog sistema4.21. jednačinama predstavi svojstva i primjenu jedinjenja elemenata druge grupe

periodnog sistema 4.22. objasni tvrdoću vode i procese omekšavanja voda

11

5. Is

pitn

i pro

gram

12

4.23. objasni proces dobijanja aluminijuma u industriji4.24. jednačinama predstavi svojstva i primjenu jedinjenja aluminijuma4.25. uoči značaj prelaznih metala u industriji i u živom svijetu4.26. piše formule i imenuje kompleksna jedinjenja4.27. jednačinama predstavi svojstva i procese dobijanja gvožđa i njegovih najvažnijih

jedinjenja 4.28. hemijskim reakcijama predstavi svojstva hroma i jedinjenja hroma4.29. hemijskim reakcijama predstavi svojstva mangana i jedinjenja mangana

V UGLJOVODONICI. HALOGENI DERIVATI UGLJOVODONIKA. KISEONIČNA I AZOTNA ORGANSKA JEDINJENJA

Ugljovodonici

Sadržaj:Alkani. Alkeni. Alkadieni. Alkini. Cikloalkani. Areni.

Ispitni ciljevi:Učenik/učenica umije da:5.01 prepozna tipove hibridizacije orbitala atoma ugljenika5.02. prepozna alkane,alkene, alkadiene, alkine, cikloalkane i arene na osnovu formule, strukture ili funkcionalne grupe 5.03. zapiše ugljovodonike molekulskim i racionalnim formulama i primjenjuje IUPAC- nomenklaturu5.04. razlikuje vrste izomerije (strukturna i stereoizomerija)5.05. poveže osnovna fizička svojstva ugljovodonika sa njihovom hemijskom strukturom5.06. hemijskim jednačinama predstavi i objasni načine za dobijanje ugljovodonika 5.07. objasni mehanizam slobodnoradikalske supstitucije i elektrofilne adicije 5.08. objasni različitu reaktivnost cikloalkana u zavisnosti od veličine prstena5.09. predstavi konformacije cikloheksana 5.10. objasni hemijska svojstva benzena5.11. hemijskim jednačinama predstavi i objasni mehanizam elektrofilne susptitucije na benzenu5.12. prepozna primijena ugljovodonika u svakodnevnom životu5.13. uoči da su ugljovodonici izvori energije

5. Is

pitn

i pro

gram

13

Halogeni derivati ugljovodonika

Sadržaj:Alkil halogenidiAril halogenidi

Ispitni ciljevi:Učenik/učenica umije da:5.14. zapiše i imenuje molekule alkil i aril halogenida5.15. hemijskim jednačinama predstavi i objasni načine za dobijanje halogenih derivata

ugljovodonika5.16. prepozna mehanizam i piše hemijske jednačine reakcija halogenih derivata

ugljovodonika5.17. uoči značaj halogenih derivata ugljovodonika i njihov ekološki uticaj

Kiseonična organska jedinjenja

Sadržaj:Alkoholi. Fenoli. Etri. Karbonilna jedinjenja. Karboksilne kiseline. Derivati karboksilnih kiselina.

Ispitni ciljevi:Učenik/ca pokazuje da umije da5.18. klasifikuje kiseonična organska jedinjenja na osnovu strukture ili funkcionalne grupe 5.19. zapisuje kiseonična organska jedinjenja molekulskim i racionalnim formulama,

primjenjuje IUPAC-nomenklaturu; prepoznaje i piše izomere5.20. upoređuje osnovna fizička svojstva kiseoničnih organskih jedinjenja sa

odgovarajućim alkanima5.21. hemijskim jednačinama predstavi i objasni način dobijanja kiseoničnih organskih

jedinjenja5.22. hemijskim jednačinama predstavi i objasni hemijska svojstva kiseoničnih organskih

jedinjenja5.23. objasni mehanizam i piše reakcije nukleofilne adicije na karbonilna jedinjenja5.24. uoči upotrebu najvažnijih predstavnika kiseoničnih organskih jedinjenja

5. Is

pitn

i pro

gram

14

Azotna organska jedinjenja

Sadržaj:AminiNitrojedinjenja

Ispitni ciljevi:Učenik/učenica umije da:5.25. prepozna azotna organska jedinjenja na osnovu strukture i funkcionalne grupe5.26. imenuje azotna organska jedinjenja po IUPAC-nomenklaturi5.27. prepoznaje i piše izomere amina5.28. poveže osnovna fizička svojstva amina i nitrojedinjenja sa njihovom strukturom5.29. hemijskim jednačinama predstavi načine dobijanja amina i nitro-jedinjenja5.30. hemijskim jednačinama predstavi i objasni hemijska svojstva amina

VI NAJZNAČAJNIJI PRIRODNI PROIZVODI: PROTEINI, LIPIDI I UGLJENI HIDRATI

Sadržaj:Amino kiselineProteini.Lipidi (prosti i složeni).Podjela i struktura ugljenih hidrata. Monosaharidi. Disaharidi. Polisaharidi.

Ispitni ciljevi:Učenik/učenica umije da:6.01. imenuje i klasifikuje aminokiseline prema strukturi bočnog niza 6.02. objasni na primjerima kiselo-bazne osobine aminokiselina6.03. hemijskim reakcijama prikazuje hemijsko ponašanje aminokiselina6.04. opiše nivoe u strukturi proteina6.05. klasifikuje proteine na osnovu sastava, oblika, rastvorljivosti i funkcije koju obavljaju 6.06. objasni osobine proteina (hidrolizu, denaturaciju, proteini kao elektroliti)6.07. piše hemijske formule i imenuje alkohole i kiseline koje ulaze u sastav lipida i piše

njihove estre 6.08. hemijskom jednačinom predstavi i objasni akroleinsku probu6.09. klasifikuje lipide prema osobinama i složenosti strukture6.10. piše hemijske formule i imenuje lipide 6.11. hemijskim jednačinama predstavi hemijske reakcije lipida 6.12. navodi steroidna jedinjenja i opisuje njihove biološke funkcije6.13. piše strukture sterana i holesterola

6.14. klasifikuje ugljene hidrate 6.15. objasni optičku aktivnost monosaharida6.16. zapisuje molekule monosaharida Fišerovim i Hejvortovim formulama6.17. hemijskim jednačinama predstavi i objasni hemijska svojstva monosaharida6.18. piše formule disaharida i razlikuje redukujuće od neredukujućih 6.19. objasni strukturu i hemijske osobine skroba i celuloze

VII HETEROCIKLIČNA JEDINJENJA. BIOLOŠKI KATALIZATORI: VITAMINI I ENZIMI

Sadržaj:Heterociklična jedinjenjaVitamini Enzimi

Ispitni ciljevi:Učenik/učenica umije da:7.01. piše formule osnovnih heterocikličnih sistema koji ulaze u sastav biološki važnih

jedinjenja7.02. klasifikuje vitamine prema rastvorljivosti7.03. klasifikuje enzime7.04. objasni građu i mehanizam delovanja enzima i uticaj faktora na aktivnost enzima7.05. čita i objasni skraćenice za zapisivanje koenzima

5. Is

pitn

i pro

gram

15

6.PR

IMJE

R T

ESTA

16

u zadacima od 1 do 8 zaokružite slovo ispred tačnog odgovora.1. Koji od navedenih uzoraka gasova pod istim uslovima zauzima najveću zapreminu?

A. 1 g azota B. 1 g kiseonika C. 1 g sumpora (VI) oksida D. 1 g ugljenika (IV )oksida

2 boda

2. Dat je ravnotežni sistem:

( ) )3 g 2 gg (5 ( )PCl PCl + Cl rkJH = 92,6

mol∆

Koncentracija PCl5 će se smanjiti:

A. povećanjem pritiska, povećanjem temperature B. povećanjem pritiska, smanjenjem temperature C. smanjenjem pritiska, povećanjem temperature D. smanjenjem pritiska, smanjenjem temperature

2 boda

3. Zaokružiti jedinjenje sa polarnom kovalentnom vezom: A. C2H6 B. CaO C. NaCl D. NH3

2 boda

4. Kako se prema IUPAC nomenklaturi naziva jedinjenje čija je formula:

CH 3

| CH 3 - CH - CH 2 - C - CH 2 - CH 2

| | | CH 3 CH 3 CH 3

A. 2,4,4,6 – tetrametilheksan B. 1,3,3,5 – tetrametilheksan C. 4,4,6 – trimetilheptan D. 2,4,4 – trimetilheptan

2 boda

6. P

rim

jer t

esta

17

5. Zaokružite tačnu tvrdnju. A. Celuloza sa jodom daje plavo obojen kompleks. B. Fruktoza ima istu molekulsku formulu kao i glukoza. C. Saharoza je redukujući disaharid. D. Sa Fehlingovim reagensom glukoza se hidrolizuje.

2 boda

6. Brzina enzimom katalizovane reakcije zavisi od: A. koncentracije supstrata,temperature i pH vrijednosti B. koncentracije enzima, temperature i pH vrijednosti C. koncentracije supstrata, koncentracije enzima i temperature D. koncentracije enzima, koncentracije supstrata i pH vrijednosti

2 boda

7. U kom od sljedećih nizova su samo kiseli oksidi: A. N2O, CO, CaO, Na2O B. SO2, P4O6, CO2, N2O5 C. Na2O, SO3, P4O10, CrO3 D. CaO, Al2O3, Mn2O7, Cr2O3

2 boda

8. Koja od navedenih kiselina potpunom adicijom 6,4 g Br2 daje 0,02 mola odgovarajućeg proizvoda?

A. linolna B. linolenska C. oleinska D. stearinska

2 boda

6. P

rim

jer t

esta

18

u zadacima od 9 do 12 pažljivo popunite tabele

9. Popunite tabelu brojevima tako da poređate formule datih soli po porastu pH-vrijednosti njihovih vodenih rastvora:

1. NaCl 3. NaHCO3 2. Na2CO3 4. NH4Cl

1 bod

10. Popunite tabelu brojevima tako da poređate date alkalne metale po porastu njihove reaktivnosti.

1. Na 4. K 2. Cs 5. Fr 3. Rb 6. Li

1 bod

11. Upišite X ispred odgovarajuće tvrdnje (tačne ili netačne). TVRDNJA TAČNA NETAČNAA. Dehidratacijom alkohola nastaju alkeni B. Propanon se ne rastvara u vodi C. Oksalna kiselina je monokarboksilna D. Aldehidi se dobijaju oksidacijom primarnih alkohola

2 boda

12. Na odgovarajuća mjesta u tabeli upišite > ili < tako da uporedite tačke ključanja datih ugljovodonika.

n- heksan n- oktan

2-metilpentan n-heksan

n-pentan 2-metilbutan 3 boda

6. P

rim

jer t

esta

19

U zadacima od 13 do 26 upišite odgovore na za to predviđena mjesta.

13. Napišite elektronsku konfiguraciju i odredite atomski broj elementa koji se nalazi u petnaestoj grupi i četvrtoj periodi Periodnog sistema elemenata. Rješenje:

2 boda

14. Dat je elemenat A koji ima redni broj 12 i elemenat D koji ima redni broj 9. Koju hemijsku vezu će nagraditi ovi elementi? Koja je hemijska formula jedinjenja?

Rješenje:

3 boda 15. U koliko grama vode treba rastvoriti 0,1 mol NaOH da se dobije 5% rastvor?

Rješenje:3 boda

16. Izračunajte masu vode koja je potrebna za gašenje 140 g negašenog kreča.Rješenje:

2 boda

17. A. Hloriti su soli....................................................................kiseline. B. Formula kiseline je....................................................................

2 boda

18. Data je reakcija: ( ) ( ) ( )g 2 g 2 g

2NO + O 2NO

Ravnotežne koncentracije su:

[ ] 3molNO = 0,2 ,dm

[ ]2 3molO = 0,4 ,dm

[ ]2 3molNO = 0,6 .dm

Izračunajte početne koncentracije reaktanata i konstantu ravnoteže ove reakcije.

Rješenje:4 boda

19. Izračunajte standardnu entalpiju reakcije:

( ) ( ) ( )2 g 2 g 3 g

1SO + O O2

S

2

3

kJH SO = 297,1molkJH S

( )

( )O 395,8 mol

f

f

∆

∆ =

–

–

Rješenje:2 boda

20. Koliko je potrebno mg NaOH da bi se napravila 1,2 dm3 rastvora čiji je pH=11?

Rješenje:4 boda

21. Napišite racionalne strukturne formule i imenuj jedinjenja molekulske formule C4H9Cl.

Rješenje:3 boda

6. P

rim

jer t

esta

20

6. P

rim

jer t

esta

22. Koliko grama akroleina se dobija iz 69 grama glicerola ako je prinos reakcije 60%?

Rješenje:3 boda

23. Koji tipovi soli se mogu izvesti iz sljedećih kiselina: vinske, limunske, benzoeve, mliječne, oksalne?

A. Samo neutralna so:............................................................................

B. Neutralna i jedna kisela so:............................................................................

C. Neutralna i dvije kisele soli:............................................................................ 3 boda

24. Koliko grama i kojeg proizvoda se dobija reakcijom 0,1 mola N – metilmetanamina i nitritne kiseline? Rješenje:

2 boda

25. Napišite formulu: alanil-valil-glicina. Rješenje:

2 boda

26. Predstavite Haworth-ovim (Hejvort) formulama anomerne oblike D-glukoze.

Rješenje:

2 boda21

22

Rješ

enje

test

a sa

she

mom

za

bodo

vanj

e 1. A. 1 g. azotaTačan odgovor 2 boda

2. C. smanjenjem pritiska, povećanjem temperatureTačan odgovor 2 boda

3.D. NH3 Tačan odgovor 2 boda

4.D. 2,4,4 – trimetilheptan Tačan odgovor 2 boda

5.B. Fruktoza ima istu molekulsku formulu kao i glukozaTačan odgovor 2 boda

6.A. koncentracije supstrata,temperature i pH vrijednostiTačan odgovor 2 boda

7. B. 2 4 6 2 2 5SO , P O , CO , N O Tačan odgovor 2 boda

8.A. linolnaTačan odgovor 2 boda9.

4 1 3 2Tačno ređanje 1 bod

10.

6 1 4 3 2 5Tačno ređanje 1 bod

11. TVRDNJA TAČNA NETAČNAA. Dehidratacijom alkohola nastaju alkeni xB. Propanon se ne rastvara u vodi xC. Oksalna kiselina je monokarboksilna xD. Aldehidi se dobijaju oksidacijom primarnih alkohola x

Tri tačna odgovora 1 bodČetiri tačna odgovora 2 boda

12.

n- heksan < n- oktan 2-metilpentan < n-heksan

n-pentan > 2-metilbutan Za svaki tačan odgovor 1 bodUkupno 3 boda

23

Rješ

enje

test

a sa

she

mom

za

bodo

vanj

e13.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 1 bodZ = 33 1 bodUkupno 2 boda

14.12A 1s

2 2s2 2p6 3s2 ⇒ metal 2. grupe ⇒ jonska veza 1 bod9D 1s

2 2s2 2p5  ⇒ nemetal 17. grupe

A - 2e → A+22D + 2e → 2D¯ 1 bodFormula jedinjenja AD2 1 bodUkupno 3 boda

15.( )

( )( )( )

1

n NaOH = 0,1 mol= 5% = 0,05

m NaOH = M n

m NaOH = 40 gmol 0,1 mol

m NaOH =4 g

ω⋅

⋅–

1 bod

2

s s

r s H O

m m= =m m + m

ω 1 bod

( ) s s2m mm H 0 = = 76 gω

ω⋅– 1 bod

Ukupno 3 boda

16.

( )2 2 CaO + H O = Ca OH 1 bod( )( )

2

2 2

Mr H O =18Mr CaO =5656 g CaO : 18 g H O = 140 g CaO : x g H Ox =45 g 1 bodUkupno 2 boda

24

Rješ

enje

test

a sa

she

mom

za

bodo

vanj

e 17. A. Hloritne 1 bodB. HClO2 1 bodUkupno 2 boda

18.

( ) ( ) ( )g 2 g 2 g2NO + O 2NO

2 2

2 2 2 2

2

2

d

mol NO : 2 mol NO = x mol NO : 0,6 mol NO x = 0,6 mol NO reagovalo 1 mol O : 2 mol NO = x mol O : 0,6 mol N

1 O

x = 0,3 mol O r

od

eagovalo

b

1 boPočetna koncentracija:

3

2 3

molNO: 0,2 mol + 0,6 mol = 0,8 dmmolO : 0,4 mol + 0,3 mol = 0,7 dm

1 bod

[ ][ ] [ ]

2 22

2 22

NO 0,6K = = = 22,50,2 0,4NO O ⋅⋅

Ukupno 4 boda

19.

( )

3 2 2H = H SO H SO H OkJH = 395,8 297,1 = 395,8 + 297,1 = 98,

7mol

( ) ( ) ( )

1

1r f f f

r

bod

bod

∆ ∆ ∆ ∆

∆

– –

– – – – –

Ukupno 2 boda

25

Rješ

enje

test

a sa

she

mom

za

bodo

vanj

e20.

[ ]

+

+

+ 113

14

11+

33

+

33

3 33

3

pH = log H

11 = log H

molH = 10dm

Kw 10OH = =10H

molOH = 10dm

NaON Na + OHc(OH ) = c(NaOH)

molc (NaOH) = 10dm

moln (NaOH) = c(NaOH) V = 10 1,2 dmd m

n (NaOH) = 1,2 10 molova

m (N

1

1

1

bod

bod

bod

→

⋅ ⋅

⋅

–

–

–

– –

–

–

–

–

–

–

–

3 3gaOH) = n M = 1,2 10 molova 40 = 48 10 gmol

m (NaOH) =48 g 1m bod

⋅ ⋅ ⋅ ⋅– –

Ukupno 4 boda21. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – Cl 1-hlorbutan CH3 – CH2 – CH – CH3 | Cl 2-hlorbutan Dvije tačne formule i odgovarajući nazivi 1 bodTri tačne formule i odgovarajući nazivi 2 bodaČetiri tačne formule i odgovarajući nazivi 3 boda

CH3 – CH – CH2 – Cl | CH3 2-metil-1-hlorpropan CH3 |CH3 – C – CH3 | Cl 2-hlor-2-metilpropan

Ukupno 3 boda

26

Rješ

enje

test

a sa

she

mom

za

bodo

vanj

e22.

CH2OH |CHOH →|CH2OH

CHO |CH||CH2

t-2H2O

 1 bodM(glicerola): M(akroleina) = 69 g glicerola : x g akroelinax = 42 g 1 bod100 : 60 = 42 g : xx = 25,2 akroelina g 1 bodUkupno 3 boda

23. A. benzoeva, mlečna kiselinaB. vinska, oksalna kiselinaC. limunska kiselinaZa svaki tačan odgovor po 1 bodUkupno 3 boda

24. CH3- NH + HNO2 → CH3- N - N = O + H2O | CH3 nitrozo-N-metil-metanamin

|CH3

1 bod 1 mol N-metilmetanamina: 74g N-nitrozoN-metilmetanamina 0,1 mol N-metilmetanamina: xg N-nitrozoN-metilmetanamina 1 bodx = 7,4 g 1 bodUkupno 3 boda

25. O||

O||

CH3 – CH – C – NH – CH – C – NH – CH2 – COOH | | NH2 CH(CH3)2 Tačno napisana jedna peptidna veza 1bod Ukupno 2 boda

26.

α-D-glukopiranoza β-D-glukopiranozaZa svaku formulu po 1 bodUkupno 2 boda

7.

PER

IOD

NI

SIST

EMEL

EMEN

ATA

27

Lant

anoi

di1

140,

12

Ce 5814

0,91 Pr 59

144,

24

Nd 6014

5

Pm 61

150,

4

Sm 6215

1,97

Eu 6315

7,25

Gd 6415

8,93

Tb 6516

2,50

Dy 6616

4,93

Ho 6716

7,26 Er 68

168,

93

Tm 6917

3,04

Yb 7017

4,97 Lu 71

Aktin

oidi

123

2,04

Th 9023

1,04

Pa 9123

8,03 U 92

(237

)

Np 9324

4 Pu 9424

3

Am 95

247

Cm 96

247 Bk 97

251 Cf 98

(254

)

Es 9925

7

Fm 100

258

Md

101

259

No 102

(262

)

Lr 103

118

11,

01 H 12

1,01 H 1

← re

lativn

a ato

msk

a m

asa

← si

mbo

l←

redn

i bro

j

1314

1516

174,

00 He 2

26,

94 Li 39,

01 Be 410

,81 B 5

12,0

1 C 614

,01

N 715

,99

O 819

,00 F 9

20,1

8

Ne 10

322

,99

Na 1124

,31

Mg

12

——

——

——

——

——

——

 PR

ELAZ

NI E

LEM

ENTI

 —

——

——

——

——

——

—26

,98

Al 1328

,09

Si 1430

,97 P 15

32,0

7 S 1635

,45

Cl 1739

,95

Ar 183

45

67

89

1011

12

439

,10 K 19

40,0

8

Ca 2044

,96

Sc 2147

,90

Ti 2250

,94 V 23

52,0

0

Cr 2454

,94

Mn

25

55,8

5

Fe 2658

,93

Co 2758

,71

Ni 2863

,55

Cu 2965

,39

Zn 3069

,72

Ga 3172

,59

Ge 3274

,92

As 3378

,96

Se 3479

,90

Br 3583

,80

Kr 36

585

,47

Rb 3787

,62

Sr 3888

,91 Y 39

91,2

2

Zr 4092

,91

Nb 4195

,94

Mo

42

98,9

1

Tc 4310

1,07

Ru 4410

2,91

Rh 4510

6,42

Pd 4610

7,87

Ag 4711

2,41

Cd 4811

4,82 In 49

118,

71

Sn 5012

1,75

Sb 5112

7,60 Te 52

126,

90 I 5313

1,30

Xe 54

613

2,91 Cs 55

137,

33

Ba 5613

8,91

La1

57

178,

49 Hf 7218

0,95 Ta 73

183,

85 W 7418

6,21

Re 7519

0,23

Os 7619

2,22 Ir 77

195,

09 Pt 7819

6,97

Au 7920

0,59

Hg 8020

4,37 Tl 81

207,

20

Pb 8220

8,98 Bi 83

(209

)

Po 84(2

10)

At 85(2

22)

Rn 86

7(2

23)

Fr 87(2

26)

Ra 88(2

27)

Ac2

89

(261

)

Rf 104(2

62)

Ha 105

266,

1

Sg 10626

4,1

Bh 107

277 Hs 108

268,

1

Mt

109

269 Ds 110

272

Uuu

111

285

Uub

112

8.TA

BEL

AEL

EKTR

ON

EGAT

IVN

OST

IEL

EMEN

ATA

28

H 2,1 Li 1,0Be 1,5

B 2,0C 2,5

N 3,0O 3,5

F 4,0

Na

0,9

Mg

1,2

Al 1,5Si 1,8

P 2,1S 2,5

Cl 3,0

K 0,8Ca 1,0

Sc 1,3Ti 1,5

V 1,6Cr 1,6

Mn

1,5

Fe 1,8Co 1,8

Ni

1,8

Cu 1,9Zn 1,6

Ga 1,6Ge 1,8

As 2,0Se 2,4

Br 2,8

Rb 0,8Sr 1,0

Y 1,2Zr 1,4

Nb

1,6

Mo

1,8

Tc 1,9Ru 2,2

Rh 2,2Pd 2,2

Ag 1,9Cd 1,7

In 1,7Sn 1,8

Sb 1,9Te 2,1

I 2,5

Cs 0,7Ba 0,9

La-L

u1,

1-1,

2

Hf 1,3Ta 1,5

W 1,7Re 1,9

Os

2,2

Ir 2,2Pt 2,2

Au 2,4Hg 1,9

Tl 1,8Pb 1,8

Bi 1,9Po 2,0

At 2,2

Fr 0,7Ra 0,9

Ac 1,1Th 1,3

Pa 1,5U 1,7

Np-

Lr1,

3

9.

LITE

RA

TUR

A

29

Učenici se mogu pripremiti za ispit korišćenjem udžbenika koji su preporučeni od Zavoda za udžbenike i nastavna sredstva, a odobreni od Nacionalnog savjeta za obrazovanje za školsku 2020/2021. godinu.

www.iccg.co.me