I. Tujuan Mempelajari beberapa reaksi redoks asam nitrat dan garam nitrit serta reaski redoks senyawa nitrit. Mempelajari cara pembuatan senyawa nitrogen.

II. LandasanTeoriUnsur nitrogen terdapat cukup melimpah di alam sebagai gas N2 yang mengambil volum 78% dari volum udara. Selain itu nitrogen juga terdapat dalam berbagai senyawa baik organik maupun anorganik. Kelimpahan senyawa nitrogen ini disebabkan oleh tingkat oksidasinya yang bermacam-macam, mulai dari -3 s/d +5. Dengan bermacam tingkat bilangan oksidasi ini unsur dan senyawa nitrogen mudah mengalami reaksi redoks. Oksidasi nitrogen merupakan oksidasi asam sehingga bila direaksikan dengan air akan menghasilkan senyawa asam. Gas NO bersifat tak stabil dan mudah tereduksi menjadi gas NO2 yang berwarna coklat. Jika NO2 ini direaksikan dengan air maka akan dihasilkan senyawa HNO3.Asam nitrat merupakan asam kuat yang bersifat oksidator. Asam ini dapat bereaksi dengan berbagai logam dengan menghasilkan gas oksida nitrogen yang berbeda sesuai dengan tingkat kepekatan HNO3 yang digunakan. Senyawa hibrida yang paling terkenal adalah amoniak (NH3) yang secara industry dibuat dengan proses Haber Bochya itu mereaksikan gas nitrogen dan gas hydrogen pada kondisi yang sesuai. Amoniak di lab dibuat dengan cara mereksikan suatu garam nitrit atau garam ammonium klorida dengan suatu basa serta dibantu dengan pemanasan. Garam amoniak yang dihasilkan larut baik dalam air membantuk senyawa basa ammonium hidroksida.Senyawa-senyawa nitrogen lainnya disintesis dengan cara mereaksikan senyawa-senyawa nitrogen yang ada dengan pereaksi yang sesuai.( Tim Kimia Anorganik, 2014 )

III. Prosedur Percobaan Alat dan BahanAlat yang digunakanadalah : TabungReaksi Erlenmeyer Beker Glass Batangpengaduk Gelasukur 50 ml KacaArloji SpatulaBahan yang digunakanadalah : KetasLakmus Tembaga Logam Al Asamnitrat 2M LarutanNaOHencer Asamnitrat

SkemaKerjaA. ReaksiredoksasamnitritdanGaramnitrit

TembagaDimasukkan kedalam tabung reaksiDitambahkan beberapa tetes asam nitrat pekat.Diamati hasilnya.Hasil Pengamatan

Asam nitrat PekatDiencerkan sebesar 2 ml untuk memperoleh 7 M.Ditambahkan keping logam Cu kedalamnya.Amati perubahanHasil Pengamatan

2 ml HNO3Dimasukkan kedalam tabung reaksi lain. Ditambahkan 5 ml NaOH encer.Ditambhakan 1 keping logam Al, dipanaskanDiperiksa gas yang terjadi dengan kertas lakmus yang dibasahi dengan aquadesHasil Pengamatan

B. Asam encer Sulfat 10 mlDidinginkan kedalam tabung reaksi dengan es sekitar 5 menit.Dimasukkan kedalam tabungreaksi lain yang telah di isidengan 1 gr NaNO3. Larutan ini mengandung senyawa nitritHasil PengamatanReaksi redoks asam nitrit

C. Pembuatan senyawa Nitrogen Pembuatan Amoniak

0,5 gr Garam nitirpadat + 0,75 gr KOH padat + 5 gr serbuk besiDimasukkan kedalam tabung reaksiDipanaskan tabung reaksi tersebut dan uji gas dengan kertas lakmus dibasahi dengan aquadesHasil Pengamatan

Pembuatan Gas NO dan NO2

3 ML HnO3encer + 3 keping logam CuDimasukkan pada tabung reaksi (tabung1 ).Dipanaskan tabung reaksi dan alirkan gas ketabung reaksi lain (tabung 2) berisi air.Diuji warna kelarutan dengan kertas lakmusHasil Pengamatan

2 ML HnO3pekat + 1keping logam CuDimasukkan pada tabung reaksi.Diamati yang terjadi, dan jika tidak terjadi panaskan dengan hati-hati.Hasil Pengamatan

Pembuatan Asam Nitrat

Esdan AirDimasukkan kedalam gelas piala 250 ml.Diletakkan tabung reaksi kedalam gelas piala itu.Hasil Pengamatan

3 gr KNO3 + 2,5 ml H2SO4 pekatDipasang sumbat dan pipa dengan tabung reaksi yang lain (didinginkan ).Hasil Pengamatan

D. SifatAsamNitrat Sifat mengikis

3 ml HNO3Dimasukkan kedalam cawan porselin.Dicelupkan batang pengaduk.Diteteskan asam nitratnya kekertas lakmus biru.Diulangi langkah ini untuk gabus.Dimasukkan kedalam cawan secara bergantin, seperti : bulu putih, kain putih, kain warna, bulu domba (wolo), mahkota kembang sepatuHasil Pengamatan

Oksidasi Karbon

1 ml HNO3 pekatDituangkan kedalam kaca arloji.Dibakar 3-4 batang lidi korek api, biarkan hingga membara, mati kan apinya.Dimasukkan lidi kedalam HNO3 .Dicatat apa yang terjadiHasil Pengamatan

6