ma tran-10 - nc - lan 2

5/11/2018 ma tran-10 - nc - lan 2 - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/ma-tran-10-nc-lan-2 1/4

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA LỚP 10 NC CHƯƠNG 2:

BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦNHOÀN

I. Mục tiêu đề kiểm tra:

1. Kiến thức:a) Chủ đề 1: Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học b) Chủ đề 2: Sự biến đổi các đại lượng vật lí và tính chất hóa học các nguyên tố trong bảng HTTHc) Chủ đề 3: Các kiểu liên kết hóa họcd) Chủ đề 4: Cách xác định hóa trị và số oxi hóa.

2. Kĩ năng:a) Giải câu hỏi trắc nghiệm khách quan b)Từ vị trí trong bảng tuần hoàn của nguyên suy ra cấu hình electron nguyên tử vàngược lạic) So sánh các đại lượng vật lí và tính chất của các nguyên tố trong một chu kì, trongmột nhóm Ad) Xác định kiểu liên kết trong 1 phân tử và trình bày sự tạo thành liên kết đó .e)Xác định kiểu lai hóa và cấu trúc phân tử.f) Xác định hóa trị và số oxi hóa của các nguyên tố.

3. Thái độ:a) Xây dựng lòng tin và tính quyết đoán của HS khi giải quyết vấn đề. b) Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc trong khoa học.II. Hình thức đề kiểm tra:

Kết hợp cả hai hình thức TNKQ (30%) và TL (70%)III. Ma trận đề kiểm tra:

Mức độ nhận thức Cộn Nhận biết Thông hiểu Vận dụng

TN TL TN TL TN TL

1.Bảng tuầnhoàn cácnguyên tố hóahọc.

-Nguyên tắc xâydựng BTH.

- Nguyên tắc sắp xếpcác nguyên tố trong bảng tuần hoàn.- Cấu tạo của bảng tuầnhoàn.-Mối quan hệ chặt chẽgiữa cấu hình e với vị trícủa 1 nguyên tố.

- Từ vị trí trong bảngtuần hoàn của nguyênsuy ra cấu hình electronnguyên tử và ngược lại.-Xác định các giá trị nhưM, hóa trị… của 1nguyên tố căn cứ vào bảng HTTH.

Số câu hỏi 1 1 2Số

điểm 0.25 2 2,25(22,



2. Sự biến đổimột số đạilượng vật lí củacác nguyên tốhóa học.

- Biết khái niệm bánkính nguyên tử, nănglượng ion hoá thứnhất, độ âm điện

- Hiểu quy luật biến đổituần hoàn của bán kínhnguyên tử, năng lượngion hoá thứ nhất, độ âmđiện của các nguyên tốtrong một chu kì, trongnhóm A.

.

-So sánh bán kínhnguyên tử, năng lượngion hoá thứ nhất, độ âmđiện của các nguyên tốtrong một chu kì, trongnhóm A.

Số câu hỏi 1 1 2

Số điểm 0,25 0,25 0,5

3. Sự biến đổituần hoàn tínhchất của cácnguyên tố hóahọc.

-Khái niệm tính kimloại, tính phi kim vàquy luật biến đổitính KL, PK trongmột chu kì, mộtnhóm A.- Biết sự biến đổi

tính axit, bazơ củacác oxit và hiđroxittrong một chu kì,trong một nhóm A.

- Hiểu được khái niệmvà quy luật biến đổi tínhkim loại, tính phi kimtrong một chu kì, trongnhóm A.- Hiểu được sự biến đổihoá trị của các nguyên

tố với hiđro và hoá trịcao nhất với oxi của cácnguyên tố trong một chukì.- Hiểu được nội dungđịnh luật tuần hoàn.

-Dựa vào qui luật chung,suy đoán được sự biếnthiên tính chất cơ bảntrong chu kì và trongnhóm A về:+ Hoá trị cao nhất củanguyên tố với oxi và với

hiđro..+Tính chất kim loại, phikim.-Viết được công thức hoáhọc và chỉ ra tính axit, bazơ của các oxit vàhiđroxit tương ứng.

Số câu hỏi 1 2 3

Số điểm 0,25 0,5 0,75(7,5

4.Ý nghĩa của bảng tuần hoàncác nguyên tốhóa học.

-Ý nghĩa khoa họccủa BTH đối với hóahọc và các môn khoahọc khác.

- Mối quan hệ giữa vị trícác nguyên tố trong bảng tuần hoàn với cấutạo nguyên tử-Mối quan hệ giữa vị trívới tính chất cơ bản củanguyên tố, với thành phần và tính chất củađơn chất và hợp chất.- Mối quan hệ giữa tính

chất của một nguyên tốvới các nguyên tố lâncận

-Từ vị trí (ô nguyên tố)trong bảng tuần hoàn cácnguyên tố, suy ra:- Cấu hình electronnguyên tử- Tính chất hoá học cơ bản của đơn chất và hợpchất nguyên tố đó.- So sánh tính kim loại, phi kim của nguyên tố đóvới các nguyên tố lâncận.

Số câu 1

Số điểm 2 2(1



5. Khái niệmvề LK hóahọc. Liên kếtion

- Khái niệm liên kếthoá học, nội dungquy tắc bát tử.-Định nghĩa liên kếtion.

-Khái niệm tinh thểion, mạng tinh thểion, tính chất chungcủa hợp chất ion

-Sự hình thành các ionvà liên kết ion

- Viết được cấu hìnhelectron của ion đơnnguyên tử cụ thể.- Xác định ion đơnnguyên tử, ion đa nguyêntử trong một phân tử chấtcụ thể.-Biễu diễn sự tạo thành

liên kết ion trong 1 phântử cụ thể

Số câu 1 1

Số điểm 0,25 1 112

6. Liên kếtcộng hóa trị

-Biết được mối quanhệ giữa hiệu độ âmđiện và liên kết hóa

học.-Phân loại liên kếtCHT- Định nghĩa liên kếtcộng hoá trị, liên kếtcho nhận

-Bản chất của liênkết CHT và cách xácđịnh loại liên kết trong

một phân tử- Sự xen phủ cácobitan nguyên tử trongsự tạo thành phân tử đơnchất (H2, Cl2), tạo thành phân tử hợp chất ( HCl,H2S).

- Sự xen phủ trục,sự xen phủ bên cácobitan nguyên tử, liênkết s và liên kết π .

-

- Viết được côngthức electron, công thứccấu tạo của một số phân

tử cụ thể.-Giải thích liên kếtCHT trong một số phântử.

- Vẽ sơ đồ hìnhthành liên kết σ và liênkết π , lai hoá sp, sp2,sp3.

- Dự đoán được kiểuliên kết hoá học trong phân tử gồm 2 nguyên tửkhi biết hiệu độ âm điệncủa chúng.

Số câu 1 1

Số điểm 0,25 1 1(12

7. Liên kếtkim loại

-Những kiểu mạngtinh thể phổ biến của

KL

-Thế nào là LKKL

-Tính chất chung củatinh thể KL

-Dựa vào đặc điểm củaLKKL để giải thích tính

chất chung của tinh thểKL

Số câu 1

Số điểm 0,25 0(2,

8. Sự lai hóacác obitan

-Một số loại lai hóađiển hình.

-Khái niệm về sự lai hóacác obitan nguyên tử

-Xác định kiểu lai hóatrong 1 phân tử.



nguyên tử -Vai trò của thuyếtlai hóa trong việcgiải thích cấu trúc

của phân tử

-Các kiểu lai hóa sp, sp2,sp3.

-Sự hình thành liênkết s và liên kết π .

-Sự hình thành liênkết đơn, đôi và ba.

-Giải thích cấu trúc của 1 phân tử.

Số câu 1 1Số điểm 0,25 1 1

(5

9. Hóa trị vàsố oxi hóa

- Khái niệmcộng hóa trị , điệnhóa trị và số oxi hóa

-Cách xác định cộnghóa trị , điện hóa trị và

số oxi hóa

-Phân biệt cộng hóa trị ,điện hóa trị và số oxi

hóa

-Xác định được cộnghóa trị , điện hóa trị và sốoxi hóa của 1 nguyên tố

Số câu 1 1Số điểm 0,25 0,25 0

(5Tổng số câuTổng số điểm

93,0

(30%)

53,0

(30%)

34,0

(40%)1

(10

ma tran-10 - nc - lan 2

Documents