n polisaharidi - vedežvedez.dzs.si/datoteke/mp-kem-os-vz.pdf · alkohol hidroksilna -ol etanol...
TRANSCRIPT
Kem
ija O
Š
MODRA POMOČ – KeMijA OŠ • Avtorici Tjaša Kampos, Violeta Stefanovik • Risbe in formule Boris Čeh, Darko Dolenc idr.• Recenzenta doc. dr. Barbara Modec, prof. dr. Darko Dolenc • Urednica Mojca Graunar • Glavni urednik Vasja Kožuh • Izvršna direktorica Ada de Costa Petan • Vodji projekta Nataša Štepec, Luka Okorn • Likovno-grafična urednica Alma Urbanija • Izdala in založila DZS, d. d. • Za založbo Bojan Petan • Ljubljana, 2011 • 1. izdaja, 1. natis • 2000 izvodov
COBiSS iD 255044096
CeNA: 3,95 €iSBN 978-961-02-0241-7
iZomerijaPojav, da imajo spojine enako molekulsko, a različno strukturno formulo, imenujemo strukturna izomerija. Spojine so strukturni izomeri; razlikujejo se po kemijskih in fizikalnih lastnostih.VeriŽNa iZomerija
molekulska formula
racionalne formule izomerov
PoLoŽajNa iZomerija
molekulska formula
racionalne formule izomerov
Nekatere reakcije ogLjikoVodikoVA) Gorenje (reakcija s kisikom) Pri popolnem gorenju nastaneta ogljikov dioksid in voda. Pri nepopolnem gorenju pa nastajata tudi ogljikov monoksid CO in saje C.
B) Substitucija (zamenjava vodikovih atomov s halogenskimi atomi pri alkanih)
C5H12
H3C CH2 CH2 CH2 CH3
pentan
H3C CH CH2
CH3
CH3
2-metilbutan
H3C C
CH3
CH3
CH3
2,2-dimetilpropan
C6H12
H2C CH CH2 CH2 CH2 CH3
heks-1-en
1 2 3 4 65H3C CH CH CH2 CH2 CH3
heks-2-en
1 2 3 4 65H3C CH2 CH CH CH2 CH3
heks-3-en
1 2 3 4 65
+ 7 O22 CH3CH3 4 CO2 + 6 H2Ovisoka T
etan kisik ogljikov dioksid voda
H
CH H
H
Cl Cl+ UV ali TH
CH Cl
H
H Cl+
metan klor klorometan vodikov klorid
C) Krekiranje (iz alkanov z dolgimi verigami nastanejo alkani s krajšimi verigami in alken)
Č) Adicija (na alkene in alkine: vodika, halogenov, vode, vodikovih halogenidov)
D) Polimerizacija (alkenov)
H2C CH2
+ H2
+ Br2 + H2O
+ HCl katalizator
katalizatorvisoka T, psobna T
sobna T
H2C CH2
Br Br
etan
1,2-dibromoetan
kloroetan
etanol
H2C CH2
H HH2C CH2
H Cl
H2C CH2
H OH
orgaNSke kiSikoVe SPojiNe
Organske kisikove spojine poleg ogljika in vodika vsebujejo še kisik. Poznamo več vrst organskih kisikovih spojin. Razlikujemo jih glede na značilne funkcionalne skupine, ki dajejo spojinam določene fizikalne in kemijske lastnosti. Spojine poimenujemo tako, da osnovi imena (ime ustreznega ogljikovodika) dodamo končnico, ki ustreza funkcionalni skupini.
Najpomembnejše organske kisikove spojine
Vrsta spojine Funkcionalna skupina ime funkcionalne skupine končnica Primer ime
alkohol hidroksilna -ol etanol
eter etrska – dimetil eter
aldehidaldehidna(karbonilna)
-aletanal(acetaldehid)
ketonketonska (karbonilna)
-onpropanon(aceton)
karboksilna kislina karboksilna -ojska kislinaetanojska kislina(ocetna kislina)
ester estrska -oatmetil etanoat (metil acetat)
H3C CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3
H2C CH2H3C C
CH3
CH3
CH2 CH
CH3
CH3 +
dekan
2,2,4-trimetilpentan eten
500 °Ckatalizator
H3C CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3
H2C CH2H3C C
CH3
CH3
CH2 CH
CH3
CH3 +
dekan
2,2,4-trimetilpentan eten
500 °Ckatalizator
H3C CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3
H2C CH2H3C C
CH3
CH3
CH2 CH
CH3
CH3 +
dekan
2,2,4-trimetilpentan eten
500 °Ckatalizator
C CCH3
HH
HC
H
C
CH3
C
H
C
CH3
C C C C
H CH3 H CH3
H H H H H H H H
C CCH3
HH
HC C
CH3
HH
HC C
CH3
HH
H+ + +
itn. itn.
propen (monomer) polipropen (polimer)
reakcije orgaNSkih kiSikoVih SPojiNA) Oksidacija alkoholov
B) Nastanek alkena. Iz molekule alkohola se odcepi molekula vode, nastane molekula alkena.
sekundarnialkohol
oksidant keton
terciarnialkohol
oksidant se ne oksidira
C) Nastanek etra. Iz dveh molekul alkohola se odcepi molekula vode, nastane molekula etra.
Č) Nastanek estra
D) Fermentacija sladkorjev (alkoholno vrenje)
Oksidacija alkohola poteka tudi v našem telesu po zaužitju alkoholnih pijač. Encimi v jetrih oksidirajo etanol v etanal, tega v etanojsko kislino, ki se končno pretvori v ogljikov dioksid in vodo.
encimi v jetrih +
maŠČoBe iN miLa
višjemaščobnekisline + glicerol maščoba(triglicerid)
milo + glicerol
ogLjikoVi hidratiMONOSAHARiDiC6H12O6
glukoza
fruktoza
glukoza je aldoza fruktoza je ketozaDiSAHARiDi C12H22O11
saharoza (glukoza + fruktoza) maltoza (glukoza + glukoza)laktoza (glukoza + galaktoza)
POLiSAHARiDi(C6H12O6)n n je število monosaharidnih enot
Škrob in celuloza sta polisaharida, sestavljena iz glukoznih enot.Razlikujeta se v načinu povezovanja glukoznih enot. škrob celuloza
kondenzacija
hidrolizamonosaharid + monosaharid disaharid + voda
+GLU OHHO OHHO
saharoza
GLUHO OHO FRUkondenzacija
+ H2Ohidroliza
FRU
glukoza fruktoza voda
orgaNSke dUŠikoVe SPojiNe
AMiNi AMiNOKiSLiNe NiTRO SPOjiNe
Amini so baze, s kislinami tvorijo soli.
Aminokisline imajo aminsko skupino, ki je bazična, in karboksilno skupino, ki je kisla, zato lahko reagirajo kot baze ali kisline. Aminokisline se z aminsko in karboksilno skupino povezujejo v peptide. Vez imenujemo peptidna vez. Če se povežeta dve aminokislini, nastane dipeptid.
Peptide z večjim številom aminokislinskih enot imenujemo polipetidi.
Med polipeptide štejemo beljakovine, ki so zgrajene iz več sto do nekaj tisoč enot. Primeri: keratin, kolagen, hemoglobin, lipoproteini, kazein, gluten. Encimi, ki katalizirajo reakcije v celicah živih organizmov, so tudi beljakovine. Če beljakovine segrevamo ali nakisamo, se skepijo ali koagulirajo (pečenje jajca); spremeni se jim zgradba, pravimo, da se denaturirajo.
H3C CH2 NH2
etilaminH3C CH
NH2
COOH
2-aminopropanojska kislina(alanin)
NO2
nitrobenzen
H3C NH2(aq) + HCl(aq) H3C NH3+(aq) + Cl−(aq)
H+
H2N CA N CB
O
OH
O
OH+ H
H
H2N CA CB
O
N
O
OH
H
+ H2O
aminokislina A aminokislina B dipeptid
peptidna vez
N C
H
N CA CB
O
N
O
H
O
N CDC
H
O
H
PoLimeriPrimeri PoLimeroV
NARAVNi SiNTeTiČNi
VRSTA KAVČUK POLiSAHARiDi BeLjAKOViNe NUKLeiNSKe
KiSLiNePOLieSTRi POLiAMiDi ViNiLNi POLiMeRi
PRiMeR guma škrob, celuloza gluten, keratin DNA, RNA najlon terilen polieten, polipropen
primarnialkohol
oksidant aldehid oksidant karboksilnakislina
H3C CH2 CH2 OHpropan-1-ol
H3C CH2 CO
H H3C CH2 CO
OH
kisla razt.K2Cr2O7
propanal propanojska kislina
kisla razt.K2Cr2O7
H3C CH CH3
OH
H3C CO
CH3
propanonpropan-2-ol
kisla razt.K2Cr2O7
etanol etanal etanojskakislina ogljikovdioksid voda
alkoholkonc. H2SO4
v prebitku alken + voda170 °C
konc. H2SO4v prebitku
170 °CH2C CH2 H2C CH2 + H2O
etanol eten voda
H OH
CH2
CH
CH2
H3C (CH2)16 C OO
− 3 H2O
H3C (CH2)7 CH CH (CH2)7 C O
OO
O
H3C (CH2)14 C
H3C (CH2)16 C OHO
H3C (CH2)7 CH CH (CH2)7 C OH
OHO
O
H3C (CH2)14 C
CH2
CH
CH2
HO
HO
HO+
stearinska kislina
palmitinska kislina
oleinska kislina
H3C (CH2)16 C O− Na+
O
H3C (CH2)7 CH CH (CH2)7 C O− Na+
O− Na+O
O
H3C (CH2)14 C
+ 3 NaOH
CH2
CH
CH2
HO
HO
+ HO
CH2
CH
CH2
H3C (CH2)16 C OO
− 3 H2O
H3C (CH2)7 CH CH (CH2)7 C O
OO
O
H3C (CH2)14 C
H3C (CH2)16 C OHO
H3C (CH2)7 CH CH (CH2)7 C OH
OHO
O
H3C (CH2)14 C
CH2
CH
CH2
HO
HO
HO+
stearinska kislina
palmitinska kislina
oleinska kislina
H3C (CH2)16 C O− Na+
O
H3C (CH2)7 CH CH (CH2)7 C O− Na+
O− Na+O
O
H3C (CH2)14 C
+ 3 NaOH
CH2
CH
CH2
HO
HO
+ HO
Reaktivnostkovinnaraščaposkupininavzdol.
Reaktivnostnekovinpadaposkupininavzdol.
I.skupina:alkalijskekovineVII.skupina:halogenielementiII.skupina:zemeljskoalkalijskekovineVIII.skupina:žlahtniplini
PeriodNi SiStem eLemeNtoV
alkohol + alkohol konc. H2SO4 eter + voda140 °C
konc. H2SO4
140 °CH3C CH2 OH HO CH2 CH3+ H3C CH2 O CH2 CH3 + H2O
vodadietil eteretanol etanol
karboksilna kislina + alkohol konc. H2SO4 ester + voda
H3C C
O
OH HO CH3+ konc. H2SO4 H3C C
O
O CH3 + H2O
vodaetanojska kislina(ocetna kislina)
metanol metil etanoat(metil acetat)
sladkor kvasovke etanol + ogljikov dioksid kvasovke 2 CH3CH2OH(aq) + 2 CO2(g)C6H12O6(aq)glukoza etanol ogljikov dioksid
Maščobe (trigliceridi) so estri glicerola (propan-1,2,3-triol) in višjih maščobnih kislin.
Umiljenje je segrevanje maščobe z natrijevim ali kalijevim hidroksidom, nastane milo.
Mila so natrijeve ali kalijeve soli višjih maščobnih kislin.
H3C CH2 CH2 CH2 OHbutan-1-ol
primarni alkohol
H3C CH2 CH OH
CH3
butan-2-ol
sekundarni alkohol H3C C
CH3
CH3
OH
terciarni alkohol
2-metilpropan-2-ol
encimi v jetrih encimi v jetrih