perhitungan gravimetri
TRANSCRIPT
3/30/2011
1
Lanjutan Analisis Gravimetri
Contoh soal
• Sebuah contoh asam klorida seberat 0,6025 g telah dilarutkan dalam air dan kloridanyadiendapkan dengan perak nitrat berlebih. Endapan perak klorida disaring, dicuci dandikeringkan serta diketahui beratnya 0,7134 g. Hitung presentase klorida (Cl) dalam contoh
Penyelesaian :
• DiketahuiBerat contoh : 0,6025 gBerat endapan : 0,7134 gDitanya : presentase klorida (Cl)
• JawabLangkah 1. Tentukan stokiometrinya
Cl- + Ag+ AgCl(s)
Dari reaksi terlihat bahwa 1 mol Cl menghasilkan1 mol AgCl atau dengan kata lain 1 mol Cl = mol AgCl
3/30/2011
2
Langkah II. Perhitungan bobot analit (Cl)
• mol Cl = mol AgCl
• Langkah III Penghitungan Kadar ( % Cl)
• Sebuah contoh biji besi seberat 0,4852 g dilarutkan dalam asam, besinya teroksidasimenjadi keadaan +3, dan kemudiandiendapkan sebagai besi oksida berair Fe2O3. x H2O. Endapan disaring, dicuci dan dibakarmenjadi Fe2O3 yang beratnya adalah 0,2481 g. Hitung persentase besi (Fe) di dalam contoh.
3/30/2011
3
Penyelesaian :
DiketahuiBerat contoh : 0,4852 g Berat Fe2O3 : 02481 gDitanya : presentase besi (Fe)
Jawab• Langkah I. Tentukan stokiometrinya
2 Fe3+ Fe2O3. x H2O Fe2O3
Dari reaksi terlihat bahwa 2 mol Fe3+
menghasilkan 1 mol Fe2O3.
Langkah II. Perhitungan 2 mol Fe3+
menghasilkan 1 mol Fe2O3
.
Langkah III. Penetapan Kadar ( % Fe)
3/30/2011
4
• Fosfor dalam sebuah contoh batu fosfatseberat 0,5428 g diendapkan sebagaiMgNH4PO4. 6 H2O dan dibakar menjadiMg2P2O7. Jika endapan yang dibakar beratnya0,2234 g. Hitung (a) presentase P2O5 dalamcontoh (b) berat endapan MgNH4PO4. 6 H2O
DiketahuiBobot contoh : 0,5428 gBobot Mg2P2O7: 0,2234 g
Ditanya(a) Presentase P2O5 (b) berat endapan MgNH4PO4. 6 H2O
Jawab(a) Presentase P2O5
Langkah I. Tentukan stokiometrinyaP2O5MgNH4PO4. 6 H2O Mg2P2O7
Dari reaksi terlihat bahwa 1 mol P2O5 menghasilkan Mg2P2O7
• Langkah II.
Perhitungan mol P2O5 = mol Mg2P2O7
3/30/2011
5
• Langkah III.
Perhtungan Kadar ( % P2O5)
(b) Berat endapan MgNH4PO4. 6 H2O
P2O5MgNH4PO4. 6 H2O Mg2P2O7
2 mol MgNH4PO4. 6 H2O = 1 mol Mg2P2O7
• Sebuah contoh yang hanya mengandungCaCO3 dan MgCO3 dibakar menjadi CaO danMgO. Campuran oksida beratnya tepatsetengah berat contoh semula. Hitungpersentase CaCO3 dan MgCO3 di dalam contoh
3/30/2011
6
Diketahui :• Berat campuran oksida (CaO + MgO) = 0,5 x (berat CaCO3 + berat
MgCO3)
Ditanya• % CaCO3 dan % MgCO3 dalam contoh
• JawabMisal berat contoh 1 g yaitu berat campuran CaCO3 dan MgCO3
berat CaCO3 = wberat MgCO3 = 1 – wberat CaO + berat MgO = 0,5 x 1 g = 0,5 g
berat CaO + berat MgO = 0,5 x 1 g = 0,5 g
• Berapa gram contoh yang mengandungklorida harus diambil untuk analisa agar presentase klorida di dalam contoh dapatdiperoleh dengan perkalian berat perakklorida contoh dengan 10.
3/30/2011
7
• Misal berat AgCl endapan = wp
• Berat AgCl dalam contoh = ws
Berat endapan saling menghapuskan
• Analisa Tak Langsungsebuah contoh seberat 0,75 g yang mengandung NaCl dan NaBr dititrasi dengan0,1043 M AgNO3 sebanyak 42,24 mL. Contohkedua dari berat yang sama diperlakukandengan perak nitrat berlebihan dan campuranAgCl dan AgBr disaring, dikeringkan danternyata beratnya 0,8042 g. Hitungpersentase NaCl dan NaBr di dalam contoh.
• Untuk contoh pertamaMisalx = jumlah mmol NaCly = jumlah mmol NaBrx + y = jumlah mmol total jumlah mmol total = 0,1043 mmol /mL x 42,24 ml =
4,405 x + y = 4,405 ……………………………………………. (1)