practicario de quimica " 1 semestre "

COLEGIO BRITANIA ALUMNA: ITZEL FLORES REYES MAESTRA: ADRIANA HERNÁNDEZ MARTÍNEZ GRADO: 1° SEMESTRE


Practica #1 Ley de la conservación de la materia

Objetivo: Comprobar la “Ley de la comprobación de la materia”

Introducción: Conservación de la materia

El establecimiento de la química como ciencia suele situarse en el momento en que el

químico francés Lavoisier [1743-1794] utiliza de modo sistemático la balanza en el estudio

de las transformaciones químicas.

En toda reacción química la masa de los reactivos es igual a la de los productos de la

reacción la masa de los reactivos es igual a la de los productos de la reacción.

Esta ley fue confirmada a través de los experimentos efectuados por Lavoisier, aunque

había sido empleada por hipótesis por otros químicos anteriores a él. La ley de la

conservación de la masa no es rigurosamente exacta.

Hoy en día se sabe que la masa y la energía son mutuamente inter-convertibles de

acuerdo con la ecuación de Einstein Emc2, donde E es la energía implicada en la

transformación m es la masa y c es la velocidad de la luz [300.000 km/s]. En las reacciones

químicas habituales las masas de los reactivos disminuyen entre 10-9 y 10 -11 g, cantidades

que resultan totalmente inapreciables.

Esta ley fue postulada por Lavoisier, y establece que la "materia no se crea ni se destruye

sólo se transforma y se mantiene constante en el universo”. Esto nos indica que durante

la realización de una ecuación química el peso del sistema reaccionante no cambia. Un

ensayo riguroso de esta ley fue realizado por LANDOLT en 1893-1908, no encontrándose

diferencia alguna en el peso del sistema antes y después de verificarse la reacción,

siempre que se controlen todos los reactivos y productos.


MATERIAL:

500 ml de ácido acético

25g de bicarbonato de sodio

Matraz Erlenmeyer

Botella de 250ml de plástico

1 globo grande

Balanza granataria

DESARROLLO:

1. Pesar 10g de Bicarbonato ácido de sodio y coloca dentro del globo.

2. Agrega 150 ml de Ácido acético glacial en la botella o matraz.

3. Tapa con el globo la botella, sin dejar caer el bicarbonato ácido de sodio a la

botella.

4. Pesa el dispositivo anterior y anota dicho peso.

5. Deja caer lentamente el bicarbonato del globo a la botella.

6. Obtener Dióxido de carbono en el globo, combinando el bicarbonato de sodio

contenido en el globo que tapa el matraz, con él, ácido que se encuentra en el

matraz.

7. Observa lo que ocurre y realiza tus anotaciones.

8. Pesa el dispositivo ya que hallas obtenido el bióxido de carbono.

Ilustraciones:


RESULTADOS:

Globo= 3.1 g

Botella con globo= 168.1 g

Producida la reacción= 168.1 g

CONCLUSIONES:

Se cumplió el objetivo ya que se al inicio de esta práctica el dispositivo peso 168.1 g y al

terminar dicha reacción peso exactamente lo mismo eso comprueba que Lavoisier tiene

toda la razón sobre lo que dice su Ley "materia no se crea ni se destruye sólo se

transforma y se mantiene constante en el universo”.

CUESTIONARIO:

1. ¿Quién propuso la ley de la conservación de la materia? Anota el lugar y el año

Antoine Laurent Lavoisier, en Francia 1789

2. ¿En qué periodo de la química fue enunciada dicha ley?

Periodo de la química moderna

3. ¿Qué dice dicha ley?

La materia no se crea ni se destruye solo se transforma y se mantiene constante en el

universo.

4. Explica detalladamente el experimento para comprobar esta ley?

Cuando pesamos el dispositivo con el vinagre y el bicarbonato obtuvimos 168.81 g y en

el momento que dejamos caer hizo una reacción y el globo se lleno ese gas es la

transformación de materia, al momento que volvemos a pesar el dispositivo

comprobamos que la materia jamás se fue si no que seguía ahí pero no como un liquido

o polvo si no como un gas.

5. Dibuja el aparato con lo que se pudo comprobar dicha ley.


BIBLIOGRAFIA:

Autor: Andrés León Quintanar

Titulo: Guía de Tareas y Métodos

Editorial: S.A

Edición: 2002

Lugar de impresión: Colombia

Año: 2002

Pág.: 8


Practica#2 “Método Científico”

OBJETIVO: Utilizar y comprobar los pasos del método científico

INTRODUCCION: ¿Qué es el método científico?

Podemos concebir el método científico como una estructura,

un armazón formado por reglas y principios coherentemente conectados.

Los cuales aseguran que la ciencia avance al verdadero conocimiento de las cosas.

En el cual se usan experimentos para contestar preguntas.

El modo ordenado de proceder para el conocimiento de la verdad, en el ámbito

de determinada disciplina científica.

Un conjunto sistemático de criterios de acción y de normas que orientan el

proceso de investigación.

El mecanismo que utilizan los científicos a la hora de proceder con el fin de exponer

y confirmar sus teorías.

Es la herramienta que usan los científicos para encontrar las respuestas a sus

Interrogantes.

Pasos serian:

1. Observación

2. Preguntas

3. Hipótesis

4. Experimentación

5. Conclusiones


MATERIAL:

2 frascos

2 palitos

10 plumones de distinto color

Diurex

20 ml alcohol

20 ml acetona

Papel filtro

Tinta china

DESARROLLO:

1.- Se vierte 20 ml de alcohol en un frasco.

2.- Se vierte en otro frasco se vierte 20 mil de acetona.

3.- Tomar un papel filtro.

4.- Pintar con los 10 plumones hasta combinarlos.

5.- Combinar la acetona y el alcohol en un solo frasco [trata de colocar la misma

cantidad]

6.- Tomar el papel filtro y hundirlo en la parte donde fue pintado.

7.- Ver la reacción que pasa.

8.- Sacar el papel filtro y ver la diferencia que hay.

ILUSTRACIONES:


RESULTADOS:

Tuvimos éxito demostrando la importancia del método científico ya que si no

siguiéramos las instrucciones nuestro experimento no resultaría ya que si no le

agregáramos el acetona a nuestro experimento no tuviéramos con éxito la

cromatografía, pero si tuvimos éxito y pudimos ver como los colores que en un

principio combinamos fueron desvaneciéndose hacia arriba del más claro al más

oscuro.

CUESTIONARIO:

1.- ¿Quién fue el representante del método científico?

Hay muchos personajes que contribuyeron a la creación del método científico.

Son: Platón, Aristóteles, Pedro de Abano, Jacobo Zabarella, Galileo Galilei,

William Harvey, René Descartes, Isaac Newton.

2. ¿Que es un método científico?

Una serie de pasos a seguir.

3.- ¿En qué consiste el método científico?

En la experimentación con los fenómenos que nos rodean utilizando los pasos a

seguir.

4.- ¿Cuáles son los pasos a seguir?

1. Pregunta inicial

2. Observación

3. Preguntas

4. Hipótesis

5. Experimentación

6. Conclusiones


BIBLIOGRAFIA:

Autor: Eduardo Martínez Márquez

Titulo: Química I

Editorial: Thomson/BACH.CENGAGE

Edición: 1° Edición


Año: 2009

Págs.:256


Practica#3 “Densidad”

Objetivo: Calcular e identificar diferentes densidades.

INTRODUCCION: ¿Qué es la densidad?

La densidad se define como la relación que existe entre el volumen y la masa de un objeto

o sustancia. Es una propiedad física que es característica de las sustancias puras y es

considerada como una propiedad intensiva, ya que es independiente al tamaño de la

muestra.

La densidad es un concepto muy importante en la química. Por lo cual no es suficiente

solo conocerlo, si no que hay que entenderlo, lo que no es fácil.

La presente práctica pretende enseñar y establecer de una forma sencilla y divertida que

es densidad. A si como también algunos métodos para obtener el volumen y la masa y a

partir de ellos calcular la densidad de algunas sustancias, o simplemente enseñarnos cuál

es el manejo adecuado para usar un instrumento especializado en la medición de esta

propiedad.

Al final del experimento deberemos de haber comprendido que la densidad en la masa

por unidad de volumen, que no cambia si cambia el tamaño de la muestra, que puede

variar mínimamente si cambia la su temperatura y que varía en función de la

concentración.

¿Cuál es la densidad del agua?

La densidad del agua es de 1 gr/cm3. Esto es a las siguientes condiciones: 1. Presión = 1 Atm. 2. Temperatura = 4°C

MATERIAL:

2 huevos

1 vaso precipitado

Balanza granataria

Cloruro de sodio [sal]


DESARROLLAR:

1. En un vaso colocar 150 ml de agua.

2. Pesar el huevo con la balanza granataria

3. Calcular los volúmenes del huevo.

4. Calcular la densidad del huevo.

5. Comparar la densidad del agua haciéndola más pesada.

6. Poner 7 cucharadas de sal en el agua.

7. Poner 7 cucharadas de sal en el agua [ saturar el agua]

ILUSTRAR:

FORMULA SUSTITUCION

3

RESULTADOS

1.103 g/cm3

Densidad del agua Densidad del agua [saturada]

V=250 m=456.1

3

200-250 ml 150 ml 200-250 ml

FORMULA SUSTITUCION

V= Vf-Vi V= 300ml-250ml= 50ml -- 50cm3

SE HUNDE EL HUEVO

AGUA POCO SATURADA

2

2

1

3


DATOS FORMULA SUSTITUCION

= 250 cm3 3

Resultados:

Al saturar el agua su 1.9548 g/cm3 , esto quiere decir q su densidad aumento.

CONCLUSION:

Nuestro objetivo fue logrado ya que al principio pudimos demostrar al tirar el huevo en el

vaso precipitado, el huevo toco el fondo del vaso ya que el huevo pesa más que el agua, y

al colocarle al agua sal la saturara y será más pesada que el huevo esto provocara que el

huevo flote.

CUESTIONARIO:

1. ¿Qué es la densidad?

Es la cantidad de masa por unidad de volumen, sus unidades son gr/cm3.

2. ¿Qué tipo de propiedad es la densidad?

Es una propiedad intensiva Física

3. ¿Qué características presentan estas propiedades de la materia?

Dependen de la cantidad de masa que la materia posea, son específicas, ayudan a

distinguir de una materia a otra.

M= 488.7 g


BIBLIOGRAFIA:


Titulo: Química I




Año: 2009

Págs.:256


Practica#4 “Sublimación”

Objetivo: Observar la sublimación del yodo para entender mejor el fenómeno.

Introducción: ¿Qué es sublimación?

En química, la sublimación es el proceso físico que consiste en el cambio de estado de la

materia sólida al estado gaseoso, sin pasar por el estado líquido. Se puede llamar de la

misma forma al proceso inverso, el paso directo del estado gaseoso al estado sólido, pero

es más apropiado referirse a esa transición como sublimación inversa. Un ejemplo clásico

de sustancia capaz de sublimarse es el hielo seco.

La sublimación inversa es el proceso inverso a la sublimación progresiva, es decir, el paso

directo de gas a sólido. Por ejemplo, cuando se producen vapores al calentarse cristales de

yodo y luego se pone sobre ellos un objeto que está muy frío; entonces, los vapores se

transformarán nuevamente en cristales de yodo. Históricamente la palabra sublimado se

refirió a las sustancias formadas por deposición a partir de «vapores» (gases), como el

«sublimado corrosivo», cloruro mercúrico, formado por alteración de los calomelanos

cristalizados obtenido durante las operaciones alquímicas.

Cualquier sustancia pura puede sublimarse, esto debido a condiciones de bajas presiones

y temperaturas a la que se produce dicha transición. En la naturaleza la sublimación

inversa se observa en la formación de la nieve o de la escarcha. Las partículas partiendo

de las cuales se produce la acreción o acrecimiento planetario, se forman por sublimación

inversa a partir de compuestos en estado gaseoso originados en supernovas.

MATERIAL:

Hielo

Tripie

Vaso de porcelana

Lámpara de alcohol

Alcohol

Vaso precipitado

Tela de alambre con asbalto

Yodo solido


DESARROLLO:

1. Colocar el yodo en el vaso precipitado.

2. En el tripie con la tela de alambre colocar el vaso de porcelana.

3. Tapar el vaso de precipitado con el vaso de porcelana.

4. Colocar hielo en el vaso de porcelana.

5. En la lámpara de alcohol colocarle alcohol para que se moje el mechero.

6. Prender el mechero colocando debajo del tripie y ver q sucede.

ILUSTRACION:


RESULTADO:

Pudimos observar que al prender la lámpara de alcohol el yodo fue sublimando y pudimos

ver como cambio del estado gaseoso y sufrió un cambio de color a índigo fuerte y al

quitar la lámpara cambio a color plateado y se hicieron cristales al tocar el gas con el frio

del hielo.

CONCLUSION:

Pudimos lograr el objetivo ya que ya que el yodo que es el estado sólido lo pudimos pasar

a esto gaseosos, esto lo pudimos lograr ya que al calentar el yodo este libero un vapor que

al contacto con el frio se convirtió en esos hermosos cristales que al quitarlos del frio se

oxidan de inmediato.

CUESTIONARIO

1. ¿Qué necesita para producir el cambio de estado?

Calor-frio [energía calorífica]

2. ¿Cuáles son los otros cambios de estado?

Evaporización, fusión, condensación, solidificación.

3. ¿Qué es deposición?

Es el cambio gaseoso al solido sin que pase por el líquido.

4. ¿A que se deben los cambios de estado?

A la velocidad o lentitud de las moléculas de un cuerpo cuando están en movimiento.

5. ¿Qué es sublimación?

Es el proceso físico que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado

gaseoso, sin pasar por el estado líquido.

BIBLIOGRAFIA:


Titulo: Química I




Año: 2009

Págs.:256


Practica#5 “Electrolisis”

Objetivo “Ver la separación de los aniones y cationes”

INTRODUCCIÓN ¿Qué es electrolisis?

La electrólisis es la descomposición química de una sustancia, producida por el paso de

una corriente eléctrica continua.

Para que tenga lugar la electrólisis de un compuesto es preciso que éste sea un ácido, una

base o una sal disociable en iones, y que se halle en estado líquido o en disolución. Dicho

compuesto, llamado electrólitos, se coloca en un recipiente (cuba electrolítica) en el que

existen dos electrodos entre los que se establece una diferencia de potencial, bajo el

influjo de la cual los iones positivos (cationes) son atraídos hacia el cátodo (negativo),

donde adquieren el o los electrones que precisan para convertirse en átomos del

elemento, mientras que los iones negativos (aniones) se dirigen hacia el ánodo (positivo),

donde ceden sus electrones sobrantes para alcanzar la estructura atómica estable.

Las leyes de Faraday sobre la electrólisis indican que la cantidad de un elemento químico

depositado sobre un electrodo es proporcional a la cantidad de carga eléctrica que

atraviesa la disolución, y que el peso de los distintos elementos que deposita en los

electrodos una cantidad constante de electricidad es proporcional a los equivalentes

químicos de las sustancias consideradas.

¿Qué es un Ion?

Es una subpartícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no

es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de

un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este

fenómeno se conoce como ionización.

Clasificación de los iones.

Anión ("el que va hacia abajo") tiene carga eléctrica negativa.

Catión ("el que va hacia arriba") tiene carga eléctrica positiva.


MATERIAL:

Vaso precipitado

Dispositivo

Glicerina

Agua [800ml]

Acido aceticilico [ vinagre]

Sal [NaCl]

Agitador de madera

Toalla

DESARROLLO:

Tomamos 2 vasos precipitados y en los dos colocamos 40 ml de agua.

Colocamos el dispositivo colocando el anión [Cu] y el catión [Al] de extremo a

extremo.

Vemos si el foco enciende, encenderá porque el agua no era simple tenia cloro [Cl].

En otro vaso precipitado con 400 ml de agua le agregamos NaCl, agregamos el

dispositivo y vemos que el foco encendió ya que el NaCl es conductor de la

electricidad.

En otro vaso precipitado colocamos CH3COOH [vinagre].

Colocamos el dispositivo y vemos que el foco encendió ya que el CH3COOH

[vinagre] es un acido por lo tanto es un conductor de la electricidad.

En otro vaso precipitado colocamos glicerina.

Colocamos el dispositivo y vemos que el foco no enciende ya que la glicerina no es

conductora de la electricidad.

ILUSTRACIONES


RESULTADOS

CATODO (+)

ION (+)

COOH ION

CARBONATO

DE ACIDO

CH3COOH

[vinagre] NaCL

ANODO (-)

ION (-)

H3 ION METIL

CaCl2

ANODO (-)

ION (-)

CATODO (+)

ION (+)

ANODO (-)

ION (-)

CATODO (+)

ION (+)


CUESTIONARIO

1. ¿Qué es la electrolisis?

Es la descomposición química de una sustancia, producida por el paso de una corriente

eléctrica continua.

2. ¿Cómo se llama al electrón negativo?

Ánodo

3. ¿Cómo se llama al electrón positivo?

Cátodo

4. ¿Cómo se llama a los iones positivos?

Cationes

5. ¿Cómo se llama a los iones negativos?

Aniones

6. Dibuja la electrolisis del Cloruro de Calcio.

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