AGUA DESTILADA

H2O

PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS

Estado Físico: Liquido

Temperatura de Ebullición (°C): 100

Densidad (kg/m3): 1000

Presión de vapor (mmHg 20°C): 17.5

Color: Incoloro.

Olor: Inodoro.

Peso molecular (g/mol): 18.0153

Solubilidad en agua: Soluble 100%

PH: 6.0 - 7.0

SULFATO DE COBRE PENTRAHIDRATADO

CuSO4.5H20

PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS

Familia Química: Sal inorgánica

El peso molecular: 249.5

La presión de vapor: Ningún datos.

La solubilidad en el agua: Soluble.

pH: 3 (la suspensión de agua 5%)

El punto de ebullición: 250 °C (la suspensión de agua)

El punto fundición: 200 °C (la suspensión de agua)

La viscosidad: Ningún datos

El olor: Non

El color: el Azul

El estado físico: Cristales, gránulos o polvo

ESTABILIDAD Y REACTIVIDAD

General: Este material es estable bajo las condiciones normales.

Las condiciones para evitar: El calor excesivo.

La descomposición arriesgada: Los productos de descomposición termales incluyen

tóxicos en los óxidos de azufre.

ZINC

Zn

PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS

Familia Química: Metal

Peso molecular: 65.38

Color: gris

Olor: No disponible

Sabor: No disponible

Punto de ebullición: 908 °C

Punto de fusión: 420 °C Gravedad específica: 7.14

Densidad de volumen Kg/m3; Ibs/ft3: 7.14 gr/cm3

ESTABILIDAD Y REACTIVIDAD

Estabilidad El producto: Es estable.

ACIDO CLORHIDRICO

HCl

PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS

Peso Molecular: 36.46 g/mol

Composición: Cl: 97.23 % y H: 2.76 %.

Presión de vapor (A 17.8 ºC): 4 atm

Densidad del vapor: 1.27

Densidad del gas (a 0 ºC): 1.639 g/l

Índice de refracción de disolución 1.0 N (a 18 ºC): 1.34168.

Puntos de congelación de disoluciones acuosas:

-17.14ºC (10.81 %); -62.25ºC (20.69 %); -46.2ºC (31.24 %); -25.4ºC (39.17 %).

Puntos de ebullición de disoluciones acuosas:

48.72 ºC (50.25 mm de Hg y 23.42 % en peso); 81.21 ºC (247.5 mm de Hg y 21.88

% en peso); 97.58 ºC (495 mm de Hg y 20.92 % en peso); 106,42 ºC

(697.5 mm de Hg y 20.36 % en peso) y 108.58 ºC (757.5 mm de Hg y 20.22 % en

peso).

ESTABILIDAD Y REACTIVIDAD

Productos de descomposición de este compuesto: cloruro de hidrógeno.

Reacciona con la mayoría de metales desprendiendo hidrógeno.

Con agentes oxidantes como peróxido de hidrógeno, ácido selénico y pentóxido de

vanadio, genera cloro, el cual es muy peligroso.

HIDROXIDO DE SODIO

NaOH

PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS

Peso Molecular: 40.01 g/mol

Composición: Na: 57.48 %; H: 2.52 % y O: 40.00%

Punto de ebullición: 1388ºC (a 760 mm de Hg)

Punto de fusión: 318.4 ºC

Índice de refracción a 589.4 nm: 1.433 ( a 320 º) y 1.421 (a 420 ºC)

Presión de vapor: 1mm (739 ºC)

Densidad: 2.13 g/ml (25 ºC)

Solubilidad: Soluble en agua, alcoholes y glicerol, insoluble en acetona (aunque

reacciona con ella) y éter.

Calor específico: 0.35 cal/g oC (20 oC)

Calor de transición de la forma alfa a la beta: 24.69 cal/g

Temperatura de transición: 299.6 oC

ESTABILIDAD Y REACTIVIDAD

El NaOH reacciona con metales como Al, Zn y Sn, generando aniones como AlO2-,

ZnO2- y SnO3- e hidrógeno. Con los óxidos de estos metales, forma esos mismos

aniones y agua. Con cinc metálico, además, hay ignición.

Se ha informado de reacciones explosivas entre el hidróxido de sodio y nitrato

de plata amoniacal caliente, 4-cloro-2-metil-fenol, 2-nitro anisol, cinc metálico, N,N,-

bis(trinitro-etil)-urea, azida de cianógeno, 3-metil-2-penten-4-in-1-ol, nitrobenceno,

tetrahidroborato de sodio, 1,1,1-tricloroetanol, 1,2,4,5

tetraclorobenceno y circonio metálico. Con bromo, cloroformo y triclorometano las

reacciones son vigorosas o violentas. La reacción con sosa y tricloroetileno es

peligrosa, ya que este último se descompone y genera dicloroacetileno, el cual es

inflamable.

FENOLFTALEÍNA

C20H14O4

PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS

Peso molecular (g/mol): 318.33

Aspecto: Sólido

Color: de color blanco

Olor: Inodoro.

pH: 8.0 - 10.0

Temperatura de fusión (°C): 258 – 263

Densidad (kg/m3): 1299

PERSULFATO DE POTASIO

K2S2O8

PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS

Peso Molecular: 270,24

Estado físico: Solido

Color: Blanco

Punto de fusión: <100 ºC

Olor: Característico

Densidad Relativa: 2,25

Solubilidad: 5,2 g/100ml a 20 ºC

ESTABILIDAD Y REACTIVIDAD

Estabilidad: estable en condiciones normales de almacenamiento.

Fuentes a evitar: Calor y humedad. El calentamiento intenso puede originar

combustión violenta o explosión. La sustancia se descompone al calentarla

intensamente, produciendo humos tóxicos, incluyendo óxidos de azufre. La sustancia

es un oxidante fuerte y reacciona con materiales combustibles y reductores. La

disolución en agua es moderadamente ácida. Reacciona violentamente con cloratos y

percloratos en presencia de agua causando peligro de explosión. Reacciona en

presencia de agua con metales, como el aluminio, originando peligro de incendio.

SULFITO DE SODIO

Na2SO3

PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS

Peso molecular (g/mol): 126.04

Estado físico: Sólido

Color: Blanco

Olor: Inodoro

Temperatura de auto ignición (°C): N/A

Temperatura de inflamación (°C) N/A

Temperatura de fusión (°C): 33.4

Temperatura de ebullición (°C): se descompone a 900º

Densidad (kg/m3): 2630

Solubilidad en agua: 15% a 10ºC - 67.8 g/cm³

PH: 9.8

ESTABILIDAD Y REACTIVIDAD

Estabilidad química: El producto es estable.

Condiciones a evitar: Exceso de calor y contaminación de cualquier tipo.

Incompatibilidad con: Ácidos y agentes oxidantes fuertes.

Productos de descomposición peligrosos: No se espera que se descomponga

bajo las condiciones normales de almacenamiento. Si está en un incendio, el material

por si mismo no es combustible, sin embargo, éste puede descomponerse y liberar

vapores de Dióxido de Azufre.

Reacciones con el aire y el agua: No agregue agua a un exceso del polvo seco.

Siempre agregue el polvo lentamente a un exceso de agua

YODURO DE POTASIO

KI

PROPIEDADES FíSICO-QUÍMICAS

Aspecto: Sólido

Color: de color blanco

Olor: Inodoro.

pH: 6,9 (50g/l)

Punto de fusión/punto de congelación: 680 °C

Punto inicial de ebullición e intervalo de ebullición: 1.330 °C

Densidad relativa: 3,12

Solubilidad: 1.270 g/l agua 20 °C

ESTABILIDAD Y REACTIVIDAD

Materias que deben evitarse:

Metales alcalinos. Amoníaco. Halogenuros de halógeno. Flúor. Peróxido de

hidrógeno (agua oxigenada).

En el protocolo que a continuación se presenta se encuentran algunos de los

reactivos que se utilizaran en el laboratorio de química 2. Los reactivos cuentan con

información acerca de sus propiedades Físico-Químicas así como información acerca

de su estabilidad y reactividad.

Cada reactivo mencionado en el documento cuenta con su rombo de seguridad

identificando el riesgo que representan dichos reactivos a utilizarse en el laboratorio.

Dar a conocer los reactivos a utilizarse en cada práctica del laboratorio.

Utilizar los reactivos de manera adecuada siguiendo las normas de seguridad.

Identificar el tipo de reactivo que se utilizará en el laboratorio para cada

práctica.

Evitar riesgos dentro del laboratorio al momento de utilizar un reactivo.

El uso adecuado de los reactivos evitará que ocurran accidentes dentro del

laboratorio.

El poder identificar los reactivos y tener el conocimiento de sus propiedades

físicas y químicas nos ayudara a tener un mejor uso de ellos.

Es importante saber leer el rombo de seguridad para saber con qué tipo de

reactivo estamos trabajando.

Universidad de San Carlos de Guatemala

Facultad de Ingeniería

Escuela de Ciencias

Área de Química General

Laboratorio de Química General II

Impartido por: Inga. Adela María Marroquín González

Auxiliar: Andrea Beteta

Nombre: Deyris Humberto Palencia Méndez Carnet: 2012-12533

PROTOCOLO DE LABORATORIO

Fecha de Entrega: viernes 22 agosto de 2014