rpp-konsep redoks
DESCRIPTION
rpp untuk konsep redoks semoga bermanfaatTRANSCRIPT
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
(RPP)
Disusun untuk memenuhi tugas mata kuliah Telaah Kurikulum
yang dibimbing oleh Bapak Santosa
KONSEP REDOKS
Oleh:
Aprilyati Susanti (100331400787)
Offering A
UNIVERSITAS NEGERI MALANG
FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
JURUSAN KIMIA
APRIL 2013
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)
Satuan Pendidikan : SMA Negeri 1 Pandaan
Mata Pelajaran : Kimia
Materi Pembelajaran : Reaksi Oksidasi Reduksi
Kelas/Semester : X/1
Jumlah Pertemuan : 1 x Pertemuan
Alokasi Waktu : 2 x 45 menit
A. Standar Kompetensi
3. Memahami sifat-sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit, serta reaksi
oksidasi-reduksi
B. Kompetensi Dasar
3.2 Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi- reduksi dan hubungannya
dengan tata nama senyawa serta penerapannya.
C. Indikator
1. Mendeskripsikan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari peningkatan dan
penurunan bilangan oksidasi.
2. Mengidentifikasi oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks.
3. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan menggunakan metode ion
elektron
D. Tujuan Pembelajaran
Setelah menyelesaikan pembelajaran melalui ceramah, diskusi dan tanya jawab,
siswa dapat:
1. Mendeskripsikan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari peningkatan dan
penurunan bilangan oksidasi.
2. Mengidentifikasi oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks.
3. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan menggunakan metode ion
elektron
E. Materi Ajar
1. Konsep oksidasi reduksi ditinjau dari peningkatan dan penurunan bilangan
oksidasi
a. Reaksi oksidasi adalah reaksi yang menaikkan bilangan oksidasi.
Contoh:
Fe(s) → Fe2+ (aq) + 2e–
0 +2
b. Reaksi reduksi adalah reaksi yang menurunkan bilangan oksidasi.
Contoh:
I2(g) + 2e → 2I–(aq)
0 -1
2. Reduktor
Reduktor merupakan zat atau spesi yang mengalami oksidasi dan
menyebabkan zat atau spesi lain mengalami reduksi.
Contoh:
Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)
0 +2 +2 0
Zat atau spesi yang merupakan reduktor adalah Zn
3. Oksidator
Oksidator merupakan zat atau spesi yang mengalami reduksi dan
menyebabkan zat atau spesi lain mengalami oksidasi.
Contoh:
Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)
0 +2 +2 0
Zat atau spesi yang merupakan oksidator adalah CuSO4
4. Dalam reaksi redoks, jumlah elektron yang diterima harus selalu sama dengan
jumlah elektron yang dilepaskan. Untuk mencapai kondisi ini, dalam contoh
berikut :
Ce4+(aq) + e → Ce3+(aq) (1)
Sn2+(aq) → Sn4+(aq) + 2e (2)
Setengah reaksi (1) harus terjadi 2 kali. Kita bisa membuatnya dengan
mengalikan masing-masing koefisien pada setengah reaksi (1) dengan 2
[Ce4+(aq) + e → Ce3+(aq)] x2
Kemudian kita gabungkan dua setengah reaksi yang sudah setara dengan
menambahkan keduanya.
[Ce4+(aq) + e → Ce3+(aq)] x2
Sn2+(aq) → Sn4+(aq) + 2e
2Ce4+(aq) + Sn2+(aq) → 2Ce3+(aq) + Sn4+(aq)
F. Metode Pembelajaran
Metode Pembelajaran : Ceramah, diskusi, membaca, pemberian soal latihan, tanya
jawab
G. Langkah-Langkah Pembelajaran
A. Pendahuluan
Kegiatan PembelajaranAlokasi
Waktu
Memulai pelajaran dengan mengucapkan salam
Mengulas sedikit materi sebelumnya tentang konsep redoks ditinjau
dari penggabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan
penerimaan elektron, serta bilangan oksidasi
Memotivasi siswa dengan menunjukkan contoh peristiwa redoks
dalam kehidupan sehari-hari
Menyampaikan materi yang akan dibahas pada pertemuan kali ini
Menyampaikan tujuan pembelajaran yang akan dicapai pada
pertemuan hari ini
Mengelompokkan siswa menjadi 8 kelompok, tiap kelompok terdiri
dari 3 orang
Membagikan Lembar Kegiatan Siswa (LKS)
10 menit
B. Inti
Kegiatan PembelajaranAlokasi
Waktu
Eksplorasi
Menulis sebuah reaksi oksidasi reduksi di papan tulis
Mengarahkan siswa menyebutkan bilangan oksidasi masing-masing
atom pada reaksi oksidasi reduksi
Mengarahkan siswa menyebutkan perubahan bilangan oksidasi zat
atau spesi dalam reaksi
Mengarahkan siswa menyebutkan zat atau spesi mana yang
mengalami reduksi dan oksidasi ditinjau dari perubahan bilangan
oksidasi
Memfasilitasi siswa melakukan diskusi kelompok untuk
menyelesaikan soal-soal reaksi redoks ditinjau dari perubahan
bilangan oksidasi pada Lembar Kegiatan Siswa
Membimbing siswa menentukan oksidator dan reduktor dari reaksi
20 menit
redoks yang telah diselesaikan
Memfasilitasi siswa melakukan diskusi bersama untuk
menyimpulkan pengertian oksidator dan reduktor dalam reaksi
redoks
Menjelaskan aturan penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan
metode ion elektron
Memfasilitasi siswa untuk menyetarakan persamaan reaksi redoks
dengan metode ion elektron
Elaborasi
Memfasilitasi salah satu kelompok untuk mempresentasikan hasil
diskusi kelompoknya di depan kelas
Konfirmasi
Memfasilitasi siswa yang belum memahami materi untuk bertanya
Memberikan penguatan terhadap hasil diskusi kelas
25 menit
20 menit
C. Penutup
Kegiatan PembelajaranAlokasi
Waktu
Membimbing siswa membuat kesimpulan terhadap materi pelajaran
yang telah disampaikan
Memberikan pekerjaan rumah (PR) yang dikumpulkan pada
pertemuan selanjutnya
Mengingatkan siswa untuk mempelajari dan mempersiapkan materi
pada pertemuan selanjutnya
Menutup pelajaran dengan mengucapkan salam
15 menit
H. Sumber Belajar/Alat/Media
a. Sumber
1. Setyawati, Arifatun Anifah 2009.Kimia : Mengkaji Fenomena Alam Untuk
Kelas X SMA/MA.Jakarta : Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan
Nasional
2. Effendy.2012.A-Level Chemistry For Senior High School Students Volume
IB.Malang:Bayumedia Publishing
b. Alat/Media
- Papan Tulis
- LCD
- LKS
I. Penilaian
1. Teknik Penilaian
Teknik penilaian berupa tes dan non tes
2. Bentuk Penilaian
Bentuk penilaian berupa:
Tugas kelompok pada teknik non tes
Pekerjaan rumah pada teknik non tes
3. Butir Soal
Butir soal terlampir
Lembar Kegiatan Siswa
Konsep Reaksi Reduksi Oksidasi, Oksidator dan Reduktor
Kelompok/Kelas :…………………………………….
Nama Anggota/No. absen :
1. ………………………………………
2. ………………………………………
3. ………………………………………
Standar Kompetensi
3. Memahami sifat-sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-
reduksi
Kompetensi Dasar
3.2 Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi- reduksi dan hubungannya
dengan tata nama senyawa serta penerapannya.
Tujuan Pembelajaran
Setelah menyelesaikan pembelajaran melalui ceramah, diskusi dan tanya jawab, siswa
dapat:
1. Menjelaskan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari peningkatan dan penurunan
bilangan oksidasi.
2. Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks.
3. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan menggunakan metode ion elektron
Diskusi Kelompok
1. Identifikasilah spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi serta yang merupakan
oksidator dan reduktor!
a. 2KCl(aq) + MnO2(aq) + 2H2SO4(aq) →
K2SO4(aq) + MnSO4(aq) + Cl2(aq) + H2O(l)
2KCl + MnO2 + 2H2SO4 → K2SO4+ MnSO4 + Cl2 + H2O
Maka,… pada …….. mengalami oksidasi dan …. dalam ………. mengalami
reduksi. Spesi yang bertindak sebagai oksidator adalah ……… dan reduktor
adalah ……….
b. 2MnO4-(aq) + 5H2SO3(aq) → 2 Mn2+(aq) + 3H2O(l) + 5SO4
2-(aq) + 4H+(aq)
2MnO4- + 5H2SO3 → 2 Mn2+ + 3H2O + 5SO4
2- + 4H+
Maka,… pada …….. mengalami oksidasi dan …. dalam ………. mengalami
reduksi. Spesi yang bertindak sebagai oksidator adalah ……… dan reduktor
adalah ……….
c. S8(s) + 8O2(g) → 8SO2(g)
S8 + 8O2 → 8SO2
Maka,… pada …….. mengalami oksidasi dan …. dalam ………. mengalami
reduksi. Spesi yang bertindak sebagai oksidator adalah ……… dan reduktor
adalah ……….
d. 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + 2H2(g)
2Na + 2H2O → 2NaOH + 2H2
Maka,… pada …….. mengalami oksidasi dan …. dalam ………. mengalami
reduksi. Spesi yang bertindak sebagai oksidator adalah ……… dan reduktor
adalah ……….
e. 3Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
3Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Maka,… pada …….. mengalami oksidasi dan …. dalam ………. mengalami
reduksi. Spesi yang bertindak sebagai oksidator adalah ……… dan reduktor
adalah ……….
f. 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(l)
4NH3+ 5O2→ 4NO+ 6H2O
Maka,… pada …….. mengalami oksidasi dan …. dalam ………. mengalami
reduksi. Spesi yang bertindak sebagai oksidator adalah ……… dan reduktor
adalah ……….
2. Jadi oksidator adalah …………………………………………………………………
…………………………………………………. sedangkan reduktor adalah
…………………………………………………………...............................................
.........................................
3. Setarakan reaksi berikut dengan menggunakan metode ion elektron
a. Fe3+(aq) + Sn2+(aq) → Fe2+(aq) + Sn4+(aq)
b. Cr3+(aq) + Zn(s) → Cr(s) + Zn2+(aq)
c. Cu(s) + 2Ag+(aq) → 2Ag(s) + Cu2+(aq)
d. Mg(s) + Fe2+(aq) → Mg2+(aq) + Fe(s)
e. Zn(s) + H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g)
f. Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Jawaban Lembar Kegiatan Siswa
1. Identifikasilah spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi serta yang merupakan
oksidator dan reduktor!
a. 2KCl(aq) + MnO2(aq) + 2H2SO4(aq) →
K2SO4(aq) + MnSO4(aq) + Cl2(aq) + H2O(l)
Oksidasi
Reduksi
2KCl + MnO2 + 2H2SO4 → K2SO4+ MnSO4 + Cl2 + H2O
Maka, Cl pada KCl mengalami oksidasi dan Mn dalam MnO2mengalami
reduksi. Spesi yang bertindak sebagai oksidator adalah MnO2 dan reduktor
adalah KCl
b. 2MnO4-(aq) + 5H2SO3(aq) → 2 Mn2+(aq) + 3H2O(l) + 5SO4
2-(aq) + 4H+(aq)
Oksidasi
Reduksi
2MnO4- + 5H2SO3 → 2 Mn2+ + 3H2O + 5SO4
2- + 4H+
Maka, S pada H2SO3 mengalami oksidasi dan Mn dalam MnO4- mengalami
reduksi. Spesi yang bertindak sebagai oksidator adalah MnO4- dan reduktor
adalah H2SO3
c. S8(s) + 8O2(g) → 8SO2(g)
Oksidasi
Reduksi
S8 + 8O2 → 8SO2
+1
-1
+4
-2
+1
+6 -2
+1
+6 -2
+2
+6 -2
0 +1
-2
+7
-2
+1
+4 -2
+2 +1
-2
+6
-2
+1
0 0 +4
-2
Maka, S pada S8 mengalami oksidasi dan O dalam O2 mengalami reduksi.
Spesi yang bertindak sebagai oksidator adalah O2dan reduktor adalah S8
d. 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + 2H2(g)
Oksidasi
Reduksi
2Na + 2H2O → 2NaOH + 2H2
Maka, Na mengalami oksidasi dan H dalam H2O mengalami reduksi. Spesi
yang bertindak sebagai oksidator adalah H2O dan reduktor adalah Na
e. 3Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
Oksidasi
Reduksi
3Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Maka, Zn mengalami oksidasi dan H dalam HCl mengalami reduksi. Spesi
yang bertindak sebagai oksidator adalah HCl dan reduktor adalah Zn
f. 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(l)
Oksidasi
Reduksi
4NH3+ 5O2→ 4NO+ 6H2O
-2
0 +1
-2
+1
-2 +1
0
0 +1
-1
+2
-1
0
-3
+1
0 +2
-2
+1
-2
Maka, N pada NH3 mengalami oksidasi dan O dalam O2 mengalami reduksi.
Spesi yang bertindak sebagai oksidator adalah O2 dan reduktor adalah NH3
2. Jadi oksidator adalah zat atau spesi yang mengalami reduksi atau menyebabkan zat
atau spesi lain teroksidasi, sedangkan reduktor adalah zat atau spesi yang
mengalami oksidasi atau menyebabkan zat atau spesi lain tereduksi
3. Setarakan reaksi berikut dengan menggunakan metode ion elektron
a. Fe3+(aq) + Sn2+(aq) → Fe2+(aq) + Sn4+(aq)
[Fe3+(aq) + e → Fe2+(aq)] x2
Sn2+(aq) → Sn4+(aq) + 2e
2Fe3+(aq) + Sn2+(aq) → 2Fe2+(aq) + Sn4+(aq)
b. Cr3+(aq) + Zn(s) → Cr(s) + Zn2+(aq)
[Cr3+(aq) + 3e → Cr(s)] x2
[Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e] x3
2Cr3+(aq) + 3Zn(s) → 2Cr(s) + 3Zn2+(aq)
c. Cu(s) + 2Ag+(aq) → 2Ag(s) + Cu2+(aq)
[Ag+(aq) + e → Ag(s)] x2
Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e
Cu(s) + 2Ag+(aq) → Cu2+(aq) + 2Ag(s)
d. Mg(s) + Fe2+(aq) → Mg2+(aq) + Fe(s)
Fe2+(aq) + 2e → Fe(s)
Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e
Mg(s) + 2Fe2+(aq) → Mg2+(aq) + Fe(s)
e. Zn(s) + H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g)
2H+(aq) + 2e → H2(g)
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e
Zn(s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g)
f. Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Pekerjaan Rumah
Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut!
1. Buktikan reaksi berikut adalah reaksi redoks atau reaksi non redoks. Jika termasuk
reaksi redoks, identifikasilah oksidator dan reduktornya.
a. KCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq)
b. 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + 2H2(g)
c. 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(l)
2. Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode ion elektron!
a. Cu(s) + 2Ag+(aq) → 2Ag(s) + Cu2+(aq)
b. Mg(s) + Fe2+(aq) → Mg2+(aq) + Fe(s)
Jawaban Pekerjaan Rumah
1. B
a. KCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq)
KCl+ AgNO3 → AgCl + KNO3
Merupakan reaksi non-redoks karena tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi.
b. 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + 2H2(g)
Oksidasi
Reduksi
2Na + 2H2O → 2NaOH + 2H2
Merupakan reaksi redoks karena terjadi perubahan bilangan oksidasi. Dimana
oksidatornya adalah H2O dan reduktornya adalah Na.
c. 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(l)
Oksidasi
Reduksi
4NH3+ 5O2→ 4NO+ 6H2O
Merupakan reaksi redoks karena terjadi perubahan bilangan oksidasi. Dimana
oksidatornya adalah O2 dan reduktornya adalah NH3.
0 +1
-2
+1
-2 +1
0
-3
+1
0 +2
-2
+1
-2
+1
-1
+1
+5 -2
+1
-1
+1
+5 -2
2.
a. Cu(s) + 2Ag+(aq) → 2Ag(s) + Cu2+(aq)
[Ag+(aq) + e → Ag(s)] x2
Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e
Cu(s) + 2Ag+(aq) → Cu2+(aq) + 2Ag(s)
b. Mg(s) + Fe2+(aq) → Mg2+(aq) + Fe(s)
Fe2+(aq) + 2e → Fe(s)
Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e
Mg(s) + 2Fe2+(aq) → Mg2+(aq) + Fe(s)
Lembar Observasi Penilaian Afektif (Penilaian Afektif Secara Individu)
Kelompok No NamaKriteria Skor
TotalNilai Ket.
1 2 3 4 5
1123
2123
3123
4123
5123
6123
7123
8123
Skor TotalSkor Maksimum
Skor Rata-rata(%)
Rubrik Observasi Penilaian Afektif (Penilaian Afektif Secara Individu)
No Aspek yang dinilai Skor Indikator1. Kehadiran Siswa 4 Siswa hadir penuh selama pelajaran
(100%)3 Siswa terlambat/meninggalkan kelas di
tengah pelajaran2 Siswa tidak hadir dengan keterangan1 Siswa tidak hadir tanpa keterangan
2. Keaktifan (bertanya, menjawab dan menanggapi pertanyaan)
4 Sangat Aktif3 Aktif2 Cukup Aktif1 Tidak Aktif
3. Perhatian, keseriusan, motivasi
4 Siswa memperhatikan, serius, dan memiliki motivasi
3 Siswa memperhatikan, serius, tetapi tidak memiliki motivasi
2 Siswa memperhatikan, tidak serius, tidak memiliki motivasi
1 Siswa tidak memperhatikan, tidak serius, tidak memiliki motivasi
4. Kerajinan mengerjakan dan ketepatan waktu mengumpulkan tugas
4 Dikerjakan semua, rapi dan mengumpulkan tepat waktu
3 Dikerjakan sebagian kecil, rapi dan mengumpulkan tepat waktu
2 Dikerjakan semua, rapi dan terlambat mengumpulkan
1 Tidak mengerjakan semua dan tidak mengumpulkan
Keterangan:
Kriteria keaktifan siswa dalam bertanya,menjawab dan menanggapi pertanyaan
4= bertanya, menjawab dan menanggapi pertanyaan lebih dari 4 kali
3= bertanya, menjawab dan menanggapi pertanyaan lebih dari 3-4 kali
2= bertanya, menjawab dan menanggapi pertanyaan lebih dari 1-2 kali
1= tidak bertanya, menjawab dan menanggapi pertanyaan
Nilai= skor yangdiperolehskor maksimum (16)
x10 0
Lembar Observasi Penilaian Afektif (Penilaian Afektif Dalam Diskusi)
Kelompok No NamaKriteria Skor
TotalNilai Ket.
1 2 3 4 5
1123
2123
3123
4123
5123
6123
7123
8123
Skor TotalSkor Maksimum
Skor Rata-rata(%)
Rubrik Observasi Penilaian Afektif (Penilaian Afektif Dalam Diskusi)
No Aspek yang dinilai Deskriptor1. Interaksi langsung antar
siswaa. Siswa bekerjasama dalam menyelesaikan
masalahb. Membagi tugas sesuai dengan kesepakatan
bersama anggota kelompokc. Ikut membangun semangat kerjasama dalam
kelompokd. Menyelesaikan dan mengecek hasil kerjasama
bersama-sama2. Pertanggungjawaban
individua. Membaca materi secara individub. Berusaha menguasai materic. Bertanya jika belum jelasd. Menciptakan suasana tenang dalam kelompok
3. Keterampilan berinteraksi antar individu dalam kelompok
a. Saling membantu antar sesama anggotab. Memberi semangat kepada teman satu
kelompokc. Keterlibatan dalam melakukan diskusid. Menghargai pendapat anggota kelompok
4 Keefektifan proses kelompok
a. Membuat keputusan bersamab. Mengungkapkan kesepakatan bersamac. Merasa senang dengan penghargaan yang
diteriam oleh kelompokd. Menilai kemajuan kelompok
Keterangan pemberian skor:
1= semua deskriptor tidak dilakukan
2= melakukan 1-2 deskriptor
3= melakukan 1-3 deskriptor
4= melakukan semua deskriptor