1

SLOUČENINY

= látka vzniklá ………………………………….

Vznikly: ………………………………………………

sloučením atomů 2 či více prvků

Podle počtu prvků rozlišuje sloučeniny na:

………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………..

Dvouprvkové: HCl, CO2, H2O

Tříprvkové: NaOH, H2SO4Víceprvkové:

chemickou vazbou.

2

SLOUČENINY

Chemické slučování = ………………………………….

…………………………………..

z jednodušších látek

vznikají látky složitější

Zapisujeme pomocí:

…………………………………………… = složení molekul vyjádřené značkami prvků a čísllicemi.

CHEMICKÉHO VZORCE:

Udává druh a počet atomů vázaných v molekule

H2O = ……………………………………………………………………………..

Molekula vody složená ze 2 atomů vodíku

a 1 atomu kyslíku

chemické rovnice

Ox.číslo = 0

Elektroneutrální atom

Ox.číslo = +I

KATION:

-více protonů než elektronů

-vznik ztrátou e-

-často z atomů kovů

Ox.číslo = -I

ANION:

-více elektronů než protonů

-vznik přijetím e-

-často z atomů nekovů

IONTY:

4

IONTY

= ………………………………….

Vznikají …………………………nebo………………..

elektricky nabité částice

ztrátou přijetím elektronů.

Iontové sloučeniny:

Sloučeniny tvořené……………………………………………..

Jsou dobře…………………………………………………………..

Př:

z iontůrozpustné ve vodě

NaCl = kuchyňská sůl, chlorid sodný

5

Výměna elektronů určuje oxidační číslo

………………………………………………………………..

- Píše se řeckými číslicemi: I. až VIII.

OXIDAČNÍ ČÍSLO

Myšlený náboj atomu

Ca2+ x Ca+II

Samostatný kation Oxidační číslo ve sloučenině

Sám Jen ve sloučenině

6

OXIDAČNÍ ČÍSLOoxidační číslo prvku přípona pro ox.č.

I -ný

II -natý

III -itý

IV -ičitý

V-ečný

-ičný

VI -ový

VII -istý

VIII -ičelý

7

Z látek se uvolňují při rozpouštění a při odpařování

DIFÚZE:………………………………………………………………..

BROWNŮV POHYB…………………….

ČÁSTICE

Samovolné pronikání částice jedné látky mezi částice látky druhé

Náhodný pohyb mikro-částic (l) i (g) ,

vlivem tepla se neustále srážejí,

směr a síla srážek náhodná.

8

(s):

Částice……………………………..

Uspořádány……………………………………….

Tvar mají………………………………………….

VLASTNOSTI LÁTEK VE SKUPENSTVÍ

Hodně blízko u sebePravidelně (krystaly). Nepravidelně ( amorfní látky)

svůj

9

(l):

Částice……………………………..

Mezi nimi ……………………………………….

Tvar mají………………………………………….

VLASTNOSTI LÁTEK VE SKUPENSTVÍ

blízko u sebe

Přitažlivé síly, nestlačitelné

Dle nádoby

10

(g):

Částice……………………………..

Uspořádání: ……………………………………….

Tvar mají………………………………………….

VLASTNOSTI LÁTEK VE SKUPENSTVÍ

dosti od sebe

Volně se pohybují, stlačitelné

Nemají vlastní tvar,

zaujímají celý objem

11

Chemický děj se zapíše pomocí

…………………………….. = zápis ch. reakce

CH. děj= ……………………………………….

ZMĚNY CHEMICKÝCH LÁTEK

Chemické rovnice

dojde k ch. reakci, tedy ke změně látek

Vlevo jsou vpravo jsou

Výchozí látky

= reaktanty

produkty

Platí Zákon zachování hmotnosti:Počet a druh VL musí být

vždy………………

jako počet a druh atomů v produktech.

STEJNÝ

12

Slučování:

……………………………..

Rozklad: ……………………………………….

CHEMICKÉ REAKCE

2 H2 + O2 2 H2O

Opak slučování

ELEKTROLÝZA

2 H2O 2 H2 + O2

Chemická reakce, která probíhá při průchodu elektrického proudu na látky v roztoku či v tavenině.