VŠEO

BEC

NÁ

CH

ÉMIA

A

NO

RGA

NIC

KÁ

CH

ÉMIA

ÚLO

HY

Z CH

ÉMIE

1

ÚLO

HY

Z C

HÉM

IE P

RE G

YM

NÁ

ZIÁ

1 V

ŠEO

BEC

NÁ

CH

ÉMIA

, AN

ORG

AN

ICK

Á C

HÉM

IA

ww

w.expolpedagogika.sk

ISBN

978-80-8091-546-9

VŠEOBECNÁ CHÉMIA ANORGANICKÁ CHÉMIA

1

PRE

GYM

NÁ

ZIÁÚLOHY

Z CHÉMIE

JARMILA KMEŤOVÁMAREK SKORŠEPA

PETER SILNÝIVANA PICHANIČOVÁ

Chemia obalka GYM 1 OBALKA TLAC 9,5 chrbat.indd 1Chemia obalka GYM 1 OBALKA TLAC 9,5 chrbat.indd 1 11/03/2020 10:5311/03/2020 10:53

Copyright ©EXPOL PEDAGOGIKA, s. r. o., 2020

Autori © doc. RNDr. Jarmila Kmeťová, PhD. doc. RNDr. Marek Skoršepa, PhD. prof. RNDr. Peter Silný, PhD. PaedDr. Ivana Pichaničová, PhD.

Recenzentidoc. RNDr. Jozef Tatiersky, PhD.PaedDr. Dana Kucharová, PhD.RNDr. Svetozár ŠtefečekMgr. Jela Nociarováprof. Ing. Karel Kolář, PhD.

ŠéfredaktorkaPhDr. Sylvia Radvanská

Zodpovedná redaktorkaMgr. Adriana Jankovičová

Jazyková redaktorkaMgr. Adela Kullová

Zalomenie a predtlačová príprava doc. RNDr. Marek Skoršepa, PhD.

Návrh obálky ©Michal Žirko

Všetky práva vyhradené. Žiadna časť tohto diela nesmie byť reprodukovaná alebo prenášaná v akejkoľvek forme alebo akýmkoľvek spôsobom, elektronickým alebo mechanickým, vrátane fotokópií, nahrávaním alebo akýmkoľvek dostupným prenosom informácií bez písomného súhlasu vydavateľstva EXPOL PEDAGOGIKA, s. r. o., okrem recenzií, kde sú citované krátke pasáže na účely zaradenia recenzie.

MŠVVaŠ SR prípisom zo dňa 28.02.2020 vydalo odporúčaciu doložku pod č. 2020/8138:4-A1001 k didaktickému prostriedku Úlohy z chémie pre gymnáziá 1 – všeobecná chémia, anorganická chémia od autorov J. Kmeťová, M. Skoršepa, P. Silný a I. Pichaničová a zaradilo ho do národného registra didaktických prostriedkov s odporúčacou doložkou.

Prvé vydanie, 2020

ISBN 978-80-8091-546-9

EXPOL PEDAGOGIKA, s. r. o. Heydukova 12 – 14, 811 08 Bratislavawww.expolpedagogika.skinfo@expolpedagogika.sk 02/32 66 18 62Konateľka spoločnosti Mgr. Miroslava Bianchi Schrimpelová

www.expolpedagogika.sk

Chemia obalka GYM 1 OBALKA TLAC 9,5 chrbat.indd 2Chemia obalka GYM 1 OBALKA TLAC 9,5 chrbat.indd 2 11/03/2020 10:5311/03/2020 10:53

51

1.6 CHEMICKÉ REAKCIE A CHEMICKÉ ROVNICE

1. Vyberte správne tvrdenia. a) Chemické reakcie sú chemické deje, teda premeny, pri ktorých z určitých chemických

látok vznikajú iné chemické látky. b) Počas chemických reakcií nemusí vždy dôjsť k zániku chemických väzieb reaktantov. c) Produkty sú látky, ktoré vznikajú chemickou reakciou. d) Chemické reakcie zapisujeme reakčnými schémami alebo chemickými rovnicami.

2. V reakčných schémach doplňte produkty:

a) N2 + H2 b) H2O c) CuO + H2 d) CaCO3 + CO2 + H2O

3. Podľa vonkajšej zmeny triedime anorganické chemické reakcie na:

a) skladné, rozkladné, substitučné, podvojná zámena, b) protolytické, redoxné, skladné, rozkladné, c) syntetické, analytické, vytesňovacie, konverzia, d) protolytické, redoxné, zrážacie, komplexotvorné.

4. Chemické reakcie:

a) sú deje, počas ktorých sa reaktanty menia na produkty, b) neprebiehajú pri trávení, c) nikdy neprebiehajú pri vzájomnom pôsobení dvoch prvkov, d) zapisujeme chemickými vzorcami.

5. Medzi chemické reakcie nepatrí:

a) fotosyntéza, b) topenie ľadu, c) hrdzavenie železa, d) hnitie sena.

6. Počas priebehu chemických reakcií:

a) zanikajú chemické väzby v reaktantoch a vznikajú väzby v produktoch, b) nedochádza k žiadnej zmene v elektrónových obaloch reagujúcich častíc, c) dochádza k prekrývaniu elektrónových orbitálov, d) dochádza k uvoľňovaniu alebo spotrebovaniu tepla.

7. Vytvorte stavový zápis reakcie uhličitanu vápenatého s kyselinou chlorovodíkovou. 8. Ak platí zákon zachovania hmotnosti pri chemických reakciách:

a) hmotnosť látok vstupujúcich do reakcie sa rovná hmotnosti látok vzniknutých reakciou,

b) počet atómov daného prvku v reaktantoch sa rovná počtu atómov tohto prvku obsiahnutých v produktoch,

52

c) hmotnosť vzniknutých látok je vždy menšia o hmotnosť plynných látok, ktoré vznikli reakciou,

d) nemení sa celkový počet a druh jednotlivých atómov, z ktorých sú reagujúce látky zložené.

9. Reakciu hydroxidu sodného s kyselinou chlorovodíkovou zaraďujeme podľa kritéria

mechanizmu priebehu chemickej reakcie medzi reakcie: a) skladné, b) acidobázické (protolytické), c) redoxné, d) vytesňovacie.

10. Ku každej chemickej reakcii priraďte typ chemickej reakcie v poradí podľa celkovej

vonkajšej zmeny a podľa mechanizmu. a) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 b) 2NH3 N2 + 3H2 c) Pb(NO3)2 + 2KI PbI2 + 2KNO3 d) NH3 + H+ +4NH

1.6.1 Výpočty stechiometrických koeficientov

Vypočítajte stechiometrické koeficienty a reakčné schémy upravte na chemické rovnice. 1. CaSO4 + C CaO + SO2 + CO2 2. K2S + KMnO4 + H2SO4 S + K2SO4 + H2O + MnSO4 3. TeO3 + HCl + TiCl3 Te + TiCl4 + H2O 4. HClO4 + H2SO3 HCl + H2SO4 5. P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO 6. Na2S + O2 + H2O Na2S2O3 + NaOH 7. S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O 8. Br2 + HClO + H2O HBrO3 + HCl 9. Cu + HNO3 + H2SO4 CuSO4 + NO + H2O 10. Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O 11. Zn + HNO3 + H2SO4 N2O + ZnSO4 + H2O 12. Se + Cl2 + H2O H2SeO4 + HCl 13. Br2 + As2O3 + H2O HBr + H3AsO4 14. Br2 + NaOH + C NaBr + CO2 + H2O 15. Bi2O3 + NaOH + Br2 NaBiO3 + NaBr + H2O 16. MnO2 + KClO3 + KOH K2MnO4 + KCl + H2O 17. BiCl3 + NaOH + Na2SnO2 Bi + NaCl + Na2SnO3 + H2O 18. KI + FeCl3 FeCl2 + I2 + KCl 19. HI + H2SO4 I2 + H2S + H2O

53

KAPITOLA 1.6

20. I2 + Cl2 + H2O HIO3 + HCl 21. FeCl3 + H2S FeCl2 + S + HCl 22. NaI + PbO2 + H2SO4 Na2SO4 + PbSO4 + I2 + H2O 23. MnO2 + HCl Cl2 + MnCl2 + H2O 24. KI + KNO2 + H2SO4 I2 + NO + K2SO4 + H2O 25. As2O3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + NO 26. Pb + HNO3 Pb(NO3)2 NO + H2O 27. Ca3(PO4)2 + SiO2 + C CaSiO3 + CO + P4 28. Ti + HNO3 + HCl TiCl4 + NO + H2O 29. As2O3 + KMnO4 + HCl As2O5 + MnCl2 + KCl + H2O 30. NaNO3 + Hg + H2SO4 Na2SO4 + Hg2SO4 + NO + H2O 31. Fe(OH)3 + Cl2 + KOH K2FeO4 + KCl + H2O 32. HMnO4 + HNO2 Mn(NO3)2 + HNO3 + H2O 33. Ag + HNO3 AgNO3 + H2O + NO 34. KIO3 + KI + H2SO4 I2 + K2SO4 + H2O 35. Ag + H2SO4 Ag2SO4 + SO2 + H2O 36. As2S3 + HClO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + HCl 37. Ag2S + HNO3 AgNO3 + NO2 + S +H2O 38. AgClO3 + Cl2 ClO2 + O2 + AgCl 39. KMnO4 + Ba(NO3)2 + Ba(OH)2 BaMnO4 + O2 + KNO3 + H2O 40. CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O 41. K2Cr2O7 + NH4Cl N2 + Cr2O3 + KCl + H2O 42. FeSO4 + HNO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + NO + H2O 43. FeCr2O4 + K2CO3 + O2 Fe2O3 + K2CrO4 + CO2 44. FeCl2 + HNO3 Fe(NO3)3 + Cl2 + NO + H2O 45. KMnO4 + H2SO3 MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 + H2O 46. NaI + H2SO4 + MnO2 NaHSO4 + MnSO4 + I2 + H2O 47. Bi(NO3)3 + Na2SnO2 + NaOH Bi + Na2SnO3 + NaNO3 + H2O 48. FeSO4 + HIO3 + H2SO4 I2 + Fe2(SO4)3 + H2O 49. KNO2 + K2Cr2O7 + HNO3 KNO3 + Cr(NO3)3 + H2O 50. FeSO4 + KClO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + KCl + H2O 51. H2S + H2SO3 S + H2O 52. KMnO4 + HCl Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O 53. FeS + O2 Fe2O3 + SO2 54. KClO3 KCl + KClO4 55. NH4ClO4 N2 + Cl2 + O2 + H2O 56. CuSO4 + NaCl + SO2 + H2O CuCl + Na2SO4 + H2SO4 57. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O 58. KMnO4 + H2SO4 + H2O2 MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O

54

59. K2Cr2O7 + KI + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O 60. AsH3 + HNO3 H3AsO4 + NO2 + H2O 61. Ca(OH)2 + Cl2 Ca(ClO3)2 + CaCl2 + H2O 62. Na3AsO4 + Zn + H2SO4 ZnSO4 + AsH3 + Na2SO4 + H2O 63. Fe + KOH + KNO3 NH3 + FeO + K2O 64. Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O 65. P + NaOH + H2O NaH2PO2 + PH3 66. Na2TeO3 + NaI + HCl NaCl + Te + I2 + H2O 67. Al + HCl AlCl3 + H2 68. KClO3 + HCl H2O + KCl + Cl2 69. Zn + NaOH + NaNO3 Na2ZnO2 + NH3 + H2O 70. P + Br2 + H2O HBr + H3PO3 71. H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl 72. NH3 + Br2 NH4Br + N2 73. K2MnO4 + H2O KMnO4 + MnO2 + KOH 74. KClO3 + Na2SnO2 KCl + Na2SnO3 75. Ba(OH)2 + I2 Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O 76. Cr2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + H2O 77. H2S + HNO3 S + NO + H2O 78. As2S3 + NaNO3 + Na2CO3 + H2O Na3AsO4 + NaHSO4 + NaNO2 + CO2 79. As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO 80. NH3 + CuO Cu + N2 + H2O 81. Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O 82. Fe2O3 + CO Fe + CO2 83. MnO2 + SO2 MnSO4 + MnS2O6 84. KCl + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + Cl2 + K2SO4 + H2O 85. TeO2 + KMnO4 + HNO3 + H2O H6TeO6 + KNO3 + Mn(NO3)2 86. NaClO2 + Cl2 ClO2 + NaCl 87. B2O3 + BrF3 BF3 + Br2 + O2 88. Hg + XeF4 Xe + HgF2 89. Au + NaCN + O2 + H2O Na[Au(CN)2] + NaOH 90. Al + NaOH + H2O Na[Al(OH)4] + H2 91. HIO3 + H2O2 O2 + I2 + H2O 92. –4KMnO + I− + H2O I2 + MnO2 + OH−

93. –4MnO + –2NO + H3O+ Mn2+ +

–3NO + H2O

94. H2O2 + Fe2+ + H3O+ Fe3+ + H2O 95. –4MnO + Cl− + H3O+ Mn2+ + Cl2 + H2O

96. –4MnO + Fe2+ + H3O+ Fe3+ + Mn2+ + H2O

55

KAPITOLA 1.6

97. CuS + –3NO + H3O+ Cu2+ + S + NO2 + H2O

98. Cr3+ + H2O2 + OH− 2–4CrO + H2O

99. Ag2S + H3O+ + –3NO Ag+ + S + NO + H2O

100. –3BrO + Br− + H3O+ Br2 + H2O 101. As2O3 + KBrO3 + HCl As2O5 + HBr + KCl 102. CoCl2 + KMnO4 + HCl CoCl3 + MnCl2 + KCl + H2O 103. KMnO4 + HNO2 + H2SO4 MnSO4 + HNO3 + K2SO4 + H2O 104. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 105. KMnO4 + KBr + HCl Br2 + MnCl2 + KCl + H2O 106. K2Cr2O7 + HCl + KI I2 + CrCl3 + KCl + H2O 107. K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + KHSO4 + Cr2(SO4)3 + H2O 108. KMnO4 + Tl3AsO3 + H2SO4 TlAsO4 + Tl2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 109. C2H5OH + K2CrO4 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + CH3CHO + K2SO4 + H2O 110. AlBr3 + CaCr2O7 + H3PO4 Br2 + CrPO4 + Ca3(PO4)2 + AlPO4 + H2O 111. OsF6 + H2O OsO4 + OsO2 + HF 112. O2 + Fe(CrO2)2 + Na2CO3 Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2 113. FeS2 + Na2O2 Fe2O3 + Na2SO4 + Na2O 114. 2–4MoO + H3O+

6–7 24Mo O + H2O

115. AgNO3 + NaH2AsO4 Ag3AsO4 + NaNO3 + HNO3 1.6.2 Výpočty z chemických rovníc

1. Vypočítajte hmotnosť zinku potrebného na prípravu 2,5 g sulfidu zinočnatého. M(Zn) = 65,38 g·mol−1; M(S) = 32,066 g·mol−1

2. Vypočítajte, koľko gramov oxidu ortuťnatého musíme rozložiť, aby vzniklo 3,20 g

kyslíka. M(Hg) = 200,59 g·mol−1; M(O) = 15,999 g·mol−1

3. Vypočítajte, aký objem acetylénu za normálnych podmienok vznikne z 1,0 g čistého

acetylidu vápenatého. CHR: CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2. M(Ca) = 40,078 g·mol−1; M(C) = 12,011 g·mol−1; M(H) = 1,008 g·mol−1

4. Zmes vytvorená za normálnych podmienok z 10,0 dm3 vodíka a 5,00 dm3 kyslíka

explodovala. Vypočítajte hmotnosť reaktantu, ktorý bol v nadbytku, a hmotnosť vzniknutej vody. M(H) = 1,008 g·mol−1; M(O) = 15,994 g·mol−1

5. Vypočítajte, koľko gramov oxidu železitého a koľko gramov hliníka je potrebné odvážiť

na prípravu 30,0 g železa aluminotermickou reakciou. CHR: Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe. M(Al) = 26,982 g·mol−1; M(Fe) = 55,845 g·mol−1; M(O) = 15,999 g·mol−1

56

6. S akým percentuálnym výťažkom sa pracuje vo vápenke, ak sa z 5,0 ton vápenca vypáli 2 600 kg páleného vápna? CHR: CaCO3 CaO + CO2. M(Ca) = 40,078 g·mol−1; M(C) = 12,011 g·mol−1; M(O) = 15,999 g·mol−1

7. Vypočítajte, koľko gramov striebra vznikne tepelným rozkladom 20,0 g oxidu

strieborného. CHR: 2Ag2O 4Ag + O2. M(Ag) = 107,868 g·mol−1; M(O) = 15,999 g·mol−1

8. Aká hmotnosť vodíka a chlóru je potrebná na získanie 100 kg roztoku HCl s w = 28 %, ak

straty pri výrobe sú 3,0 %? M(H) = 1,008 g·mol−1; M(Cl) = 35,453 g·mol−1

9. Sírovodík sa pripravoval v Kippovom prístroji reakciou sulfidu železnatého s kyselinou

chlorovodíkovou. Pri teplote 25 °C a tlaku 100,5 kPa sa uvoľnilo 74,5 dm3 sulfánu. CHR: FeS + 2HCl H2S + FeCl2. Vypočítajte (použite stavovú rovnicu pV = nRT): a) objem 37 % HCl ( = 1,1838 g·cm−3), b) hmotnosť zreagovaného sulfidu železnatého. M(HCl) = 36,461 g·mol−1; M(FeS) = 87,911 g·mol−1; M(H2S) = 34,082 g·mol−1

10. Do roztoku, ktorý obsahoval 20 g chloridu meďnatého, sa pridalo 15 g práškového

zinku. CHR: CuCl2 + Zn ZnCl2 + Cu. Vypočítajte: a) hmotnosť vzniknutej medi, b) hmotnosť nezreagovanej látky. M(Cu) = 63,546 g·mol−1; M(Zn) = 65,38 g.mol−1; M(CuCl2) = 134,452 g·mol−1

11. Reakciou uhlíka s oxidom siričitým vzniká sírouhlík a oxid uhoľnatý. V reakcii

zreagovalo 7,5 mólu uhlíka. Vypočítajte látkové množstvá vzniknutého sírouhlíka a oxidu uhoľnatého. CHR: 5C + 2SO2 CS2 + 4CO.

12. Vypočítajte, aké látkové množstvo striebra potrebujeme na prípravu 15 g dusičnanu

strieborného. CHR: 3Ag + 4HNO3 3AgNO3 + NO + 2H2O. M(Ag) = 107,868 g·mol−1; M(O) = 15,999 g·mol−1; M(N) = 14,007 g·mol−1

13. Na stanovenie uhličitanu vápenatého v pôde sa odvážilo 2,546 g vzorky zeminy. Úbytok

na hmotnosti vzorky po zreagovaní s HCl zodpovedal 0,017 g uvoľneného oxidu uhličitého. Vypočítajte hmotnostný zlomok uhličitanu vápenatého v danej vzorke zeminy, ak neobsahuje iné uhličitany. CHR: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O. M(Ca) = 40,078 g·mol−1; M(C) = 12,011 g·mol−1; M(O) = 15,999 g·mol−1

14. Pri reakcii amoniaku s kyslíkom zreagovalo 3,6 mólu kyslíka. Na začiatku reakcie bolo

v reakčnej sústave 6,3 mólu amoniaku. Vypočítajte látkové množstvo vzniknutého dusíka a vody a látkové množstvo nezreagovaného amoniaku. M(O) = 15,999 g·mol−1; M(N) = 14,007 g·mol−1; M(H) = 1,008 g·mol−1

57

KAPITOLA 1.6

15. Vypočítajte hmotnosť amoniaku, ktorá sa získa zo 150 g síranu amónneho reakciou s hydroxidom sodným, ak výťažok predstavuje 98 %. CHR: (NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O. M(O) = 15,999 g·mol−1; M(N) = 14,007 g·mol−1; M(H) = 1,008 g·mol−1; M(S) = 32,066 g·mol−1

16. Jodid ciničitý sa pripravoval reakciou cínu s jódom. Na jeho prípravu sa použilo 8,6 g

cínu a 30 g jódu. Vypočítajte: a) hmotnosť pripraveného jodidu ciničitého, b) hmotnosť nezreagovanej látky. M(SnI4) = 626,33 g·mol−1; M(Sn) = 118,71 g·mol−1; M(I) = 126,905 g·mol−1

17. Vypočítajte hmotnosť zinku potrebného na prípravu 10,0 litra vodíka za normálnych

podmienok. M(Zn) = 65,38 g·mol−1 18. Oxid vanádnatý reaguje s oxidom železitým za vzniku oxidu vanadičného a oxidu

železnatého. CHR: 2VO + 3Fe2O3 V2O5 + 6FeO. Vypočítajte hmotnosť oxidu vanadičného, ktorý vznikne reakciou, ak na začiatku reakcie je v sústave: a) 2,00 g oxidu vanádnatého a 5,75 g oxidu železitého, b) 6,50 g oxidu vanádnatého a 3,2 g oxidu železitého. M(V) = 50,942 g·mol−1; M(Fe) = 55,845 g·mol−1; M(O) = 15,999 g·mol−1

19. Aké množstvo oxidu uhličitého vznikne v Kippovom prístroji za normálnych podmienok

reakciou 100 g mramoru s kyselinou chlorovodíkovou, ak je použitý mramor s čistotou 92,0 %? Koľko cm3 10 % HCl ( = 1,0474 g·cm−3) sa spotrebuje? CHR: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O. M(CaCO3) = 100,086 g·mol−1; M(CO2) = 44,009 g·mol−1; M(HCl) = 36,461 g·mol−1

20. Koľko cm3 10,0 % roztoku amoniaku ( = 0,9575 g·cm−3) a koľko 20,0 % roztoku kyseliny

sírovej ( = 1,1394 g·cm−3) je potrebných na prípravu 55,0 g síranu amónneho? CHR: 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4. M(NH3) = 17,031 g·mol−1; M(H2SO4) = 98,078 g·mol−1; M[(NH4)2SO4)]= 132,14 g·mol−1

21. Sulfid železnatý je možné pripraviť chemickou reakciou železa so sírou. Vypočítajte,

koľko gramov železa a síry je potrebné odvážiť na prípravu 75 g sulfidu železnatého. M(Fe) = 55,845 g·mol−1; M(S) = 32,066 g·mol−1

22. Termickým rozkladom dichrómanu amónneho vzniká oxid chromitý, dusík a voda.

Vypočítajte hmotnosť dichrómanu amónneho, ktorý sa rozložil, ak vzniklo 35 g oxidu chromitého. Vypočítajte aj objem dusíka, ktorý by sa uvoľnil za normálnych podmienok. CHR: (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O. M[(NH4)2Cr2O7] = 252,063 g·mol−1; M(Cr2O3) = 151,989 g·mol−1

23. Uhlie obsahuje 2,0 % síry. Vypočítajte objem oxidu siričitého, ktorý sa za normálnych

podmienok dostane do ovzdušia spálením 1,0 tony tohto uhlia. M(S) = 32,066 g·mol−1; M(O) = 15,999 g·mol−1

VŠEO

BEC

NÁ

CH

ÉMIA

A

NO

RGA

NIC

KÁ

CH

ÉMIA

ÚLO

HY

Z CH

ÉMIE

1

ÚLO

HY

Z C

HÉM

IE P

RE G

YM

NÁ

ZIÁ

1 V

ŠEO

BEC

NÁ

CH

ÉMIA

, AN

ORG

AN

ICK

Á C

HÉM

IA

ww

w.expolpedagogika.sk

ISBN

978-80-8091-546-9

VŠEOBECNÁ CHÉMIA ANORGANICKÁ CHÉMIA

1PR

E G

YMN

ÁZI

ÁÚLOHY Z CHÉMIE

JARMILA KMEŤOVÁMAREK SKORŠEPA

PETER SILNÝIVANA PICHANIČOVÁ

Chemia obalka GYM 1 OBALKA TLAC 9,5 chrbat.indd 1Chemia obalka GYM 1 OBALKA TLAC 9,5 chrbat.indd 1 11/03/2020 10:5311/03/2020 10:53