Розділ 1. Хімічна термодинаміка і термодинаміка хімічної рівноваги

1. Хімічна термодинаміка ґрунтується:А - на п'ятьох основних законах; В - на двох основних законах;С - на різних законах і рівняннях фізики; D - на одному основному законі;E - на трьох основних законах термодинаміки.

2. Термодинамічна система це: A - сукупність матеріальних і нематеріальних об’єктів; B - певна послідовність сполучень складових частин; C - пристрій, що дозволяє перетворювати теплоту в роботу; D - сукупність матеріальних об’єктів, відділених від навколишнього середовища; E - сукупність матеріальних об’єктів і навколишнього середовища.

3. В залежності від характеру взаємодії з навколишнім середовищем термодинамічні системи поділяють на:

А - гомогенні і гетерогенні;В - ізольовані, відкриті, закриті; С - екзогенні і ендогенні;D - рівноважні і нерівноважні;Е - одно-, дво-, три компонентні.

4. Біологічна система (живий організм) обмінюється з навколишнім середовищем речовиною і енергією. До яких систем вона може бути віднесена?

А - закрита, гетерогенна;В - відкрита, гетерогенна;С - відкрита, гомогенна;D - ізольована, гетерогенна;Е - закрита, гомогенна.

5. Стан системи, який не змінюється в часі за незмінних зовнішніх факторів, називають.А - нерівноважним;В - рівноважним;С - ізотермічним; D - ізохорним; Е - ізобарним.

6. Як називається процес за сталих температури та об'єму системи?А - ізотермічний; В - ізобарний;С - ізохорно–ізотермічний;D - ізохорний; E - ізобарно–ізотермічний.

7. Для якого з процесів підвищення температури збільшує вихід продуктів реакції?А - ізохорного;В - ендотермічного; С - ізобарного;D - екзотермічного; Е - адіабатного.

8. Що таке внутрішня енергія?

А - це кінетична енергія всіх частинок системи (молекул, атомів, електронів тощо), за винятком кінетичної та потенціальної енергії системи в цілому;

В - це кінетична енергія всіх частинок системи (молекул, атомів, електронів тощо), включно з кінетичною та потенціальною енергіями системи в цілому;

С - це кінетична енергія всіх частинок системи (молекул, атомів, електронів тощо) та потенціальна енергія їх взаємодії, включно з кінетичною та потенціальною енергіями системи в цілому;

D - це кінетична енергія всіх частинок системи (молекул, атомів електронів тощо) та потенціальна енергія їх взаємодії, за винятком кінетичної та потенціальної енергії системи в цілому;

Е - це повна енергія всіх частинок системи (молекул, атомів, електронів тощо) за винятком потенціальної енергії їх взаємодії, кінетичної та потенціальної енергії системи в цілому.

9. Ентальпія:А - залежить тільки від початкових і кінцевих параметрів;В - є мірою невпорядкованості системи;С - залежить тільки від початкових і не залежить від кінцевих параметрів;D - не є функцією стану системи; E - залежить від шляху перебігу процесу.

10. Стандартні умови визначаються наступними значеннями тиску та температури (параметрами стану):А - 101,ЗкПа,273К;В - 101,3 кПа, 0 К; С - 50 кПа, 273 К; D - 101,3 кПа, 298 К; E - 50 кПа, 298 К.

11. Перше начало термодинаміки належить до фундаментальних законів природи. В ізотермічних умовах його математичне рівняння набуває вигляду:

A - Q=∆U;B - Q=A; C - Q=∆U+p∆V; D - Q= ∆H;E - ∆U+A=0.

12. У деяких системах, що застосовуються в фармацевтичній технології не спостерігаються зміни об’ємів. В якому співвідношенні знаходиться внутрішня енергія та ентальпія в таких системах?

A - ∆U =∆H; B - ∆U <∆H; C - ∆U >∆H; D - 2∆U =∆H; E - ∆U = 2∆H.

13. Яка робота розширення двох моль водню при нагріванні його від 300 до 13 00 °С?А - 32,52 кДж/ моль; В - 2,03 кДж/ моль; С - 4,06 кДж/ моль; D - 16,26 кДж/ моль; E - 8,13 кДж/моль.

14. Основний закон термохімії (закон Гесса) встановлює, що тепловий ефект хімічної реакції:А - не залежить від шляху перебігу реакції;В - не залежить від природи реагуючих речовин;С - залежить від природи продуктів реакції;D - залежить від природи вихідних речовин;Е - залежить від природи продуктів реакції.

15. Для ізобарного процесу тепловий ефект: А - завжди мінімальний;В - дорівнює зміні ентальпії; С - дорівнює нулю;D - дорівнює зміні внутрішньої енергії; E - завжди максимальний.

16. Для ізохорного процесу тепловий ефект рівний: А - нулю;В - зміні ентропії системи; С - зміні внутрішньої енергії; D - зміні ентальпії процесу;Е - зміні вільної енергії Гіббса.

17. Тепловий ефект реакції нейтралізації кислот НС1, HNO3, H2SO4: А - залежить від природи кислотного залишку;В - залежить від їх основності;С - постійний;D - визначається окислювальними властивостями;Е - залежить від послідовності зливання компонентів кислота – луг.

18. При складанні теплових балансів хімічних процесів часто неможливо експериментально визначити тепловий ефект процесу. У такому випадку для розрахунків застосовують закон:

А - Нернста;В - Вант-Гоффа; С - Фарадея;D - Гесса; Е - Рауля.

19. Який з записів найбільш точно відбиває фізичний зміст формули Qp = Qv+ pV:А - тепловий ефект ізобарного процесу залежить від корисної роботи (роботи розширення);В - зміна вільної енергії Гіббса в термодинамічній системі дорівнює різниці ентальпійного і

ентропійного факторів;С - зменшення вільної енергії залежить від зміни ентальпії в системі; D - тепловий ефект ізобарного процесу більше теплового ефекту ізохорного на величину роботи

розширення; Е - вільна енергія системи дорівнює різниці ентропійного і ентальпійного факторів.

20. Чи буде виконуватися закон Гесса за умови сталого об’єму?А - у крайніх випадках;В - деколи;С - іноді; D - ні; E - так.

21. При якій умові ізобарний тепловий ефект реакції дорівнює ізохорному тепловому ефекту A - Т1=Т2; B - ∆n=0;C - ∆n=1; D - ∆n<0; E - ∆n>0.

22. Для яких речовин стандартні теплоти згоряння рівні нулю?

A - CO, H2; В - NO2, N2H4; С - NO, NH3; D - CO2, H2O; E - P2O3, PH3.

23. Яке значення (в кДж/моль) відповідає теплоті утворення етану, якщо тепловий ефект реакції С2Нб(г) + 7/2 О2(г) =2СО2(г) + ЗН2О(г) дорівнює -1423 кДж? А - +65,8;В - -34,5; С - -52,1; D - -65,8; Е - -89,4.

24. Який тепловий ефект реакції етерифікації оцтової кислоти етанолом, якщо ентальпії згоряння кислоти, спирту та ефіру відповідно дорівнюють -870,7 кДж, -1365,4 кДж і -1801,2 кДж?

А - +400,5; В - -434,9; С - +468,2; D - -246,1; Е - -400,5.

25. Вирахувати теплоту розчинення кристалогідрату MgSO4 ·7H2O, якщо, ентальпія розчинення MgS04

становить 11,3 кДж/моль, а ентальпія гідратації дорівнює -58, 16 кДж/моль?А - -46,9; В - -69,5; С - +69,5; D - +46,9; Е - -40,6.

26. Для обчислення теплових ефектів реакцій синтезу фармацевтичних препаратів при нестандартній температурі застосовують

A - закон Кірхгофа; B - закон Кольрауша;C - рівняння ізотерми; D - рівняння ізобари; E - рівняння ізохори.

27. Кількість зв'язаної енергії, віднесена до температури, це . . .А - ентальпія;В - енергія Гельмгольца;С - ентропія;D - внутрішня енергія;Е - енергія Гіббса.

28. Ентропія правильно утвореного кристалу чистої речовини при абсолютному нулі. . А - мінімальна; В - дорівнює одиниці; С - дорівнює нулю; D - від'ємна; Е - максимальна.

29. На фармацевтичному виробництві процеси синтезу лікарських препаратів відбуваються в різних умовах. У якому процесі ентропія не змінюється?

A - ізобарному; B - ізотермічному; C - ізохорному; D - адіабатичному; E - політропному.

30. Ентропія S - критерій межі перебігу хімічних процесів в ізольованій системі. У рівноважному станіA - S=Smax; B - S=Smin; C - S=0; D - S>0; E - S<0.

31. Ентропія системи зменшується в процесі: А - плавлення; В - дисоціації; С - випаровування; D - сублімації; Е - полімеризації.

32. Ентальпійний фактор позитивний, а ентропійний — негативний. Який напрям і умови процесу ?А - реакція може відбуватись при температурі абсолютного нуля;В - реакція може відбуватись тільки при високих температурах;С - реакція може відбуватись тільки при низьких температурах;D - реакція не відбувається взагалі;Е - реакція відбувається при будь-яких температурах.

33. Ентропія є мірою невпорядкованості системи. Під час перебігу хімічних і біохімічних реакцій та зміні агрегатного стану речовин величина ентропії може змінюватися. Вкажіть, не проводячи розрахунків, у якому з наведених процесів ентропія зростає?

А - СН4(г) + С12(г)= СНзСІ(г) + НСl; В - 4НС1(г) + О2(г) = 2СІ2(г) + 2Н2О(г); С - С(графіт) + СО2(т) = 2СО(г);D - Н2(г) + С1(г) = 2НСІ(г);Е - 4А1(т) + ЗС(т) = А14С3(т).

34. Не проводячи розрахунків, визначте, в результаті якої реакції ентропія системи збільшується:А - Н2 + СІ2 =2НСl; В - 2SO2 + О2 = 2SO3; С - N2O4 = 2NO2; D - 2СО + О2 = 2СО2; Е - ЗН2 + N2 = 2NH3.

35. Не проводячи розрахунків, визначте, в результаті якої реакції ентропія системи збільшується: A - N2O4 = 2NO2; B - 2CO + O2 = 2CO2; C - H2 + CI2 = 2HCI; D - 3H2 + N2 = 2NH3; E - 2SO2 + O2 = 2SO3.

36. Усі довільні процеси розчинення, дифузії в організмі проходять при зростанні ентропії. Вказати, в яких з наведених реакцій ∆S0 не змінюється

A - H2г + F2 г = 2HF г; B - 2NO г + O2 г = 2NO2 г;

C - NH4NO3 т = N2O г + 2H2O г; D - NH4NO2 т = 2H2O г + N2 г; E - 2 SO2 г + O2 г = 2SO3 т.

37. Функцією, що характеризує енергетичний стан рівноваги в багатокомпонентній системі, є :А - молярна теплоємність В - енергія Гельмгольца; С - ізобарно-ізохорний потенціал;D - об'єм; E - хімічний потенціал.

38. Енергія Гіббса (ізобарно-ізотермічний потенціал) є мірою:А - розсіяної енергії; В - енергії, яку можна використати для виконання роботи; С - внутрішньої енергії системи; D - ентальпії; E - повної енергії системи.

39. За ізохорно-ізотермічних умов критерієм напряму реакції є зниження: А - внутрішньої енергії; В - ентальпії; С - енергії Гельмгольца; D - ентропії; Е - енергії Гіббса.

40. Яку термодинамічну функцію треба обрати як критерій перебігу самодовільного процесу при сталих температурі і тиску?

А - ентальпія; В - внутрішня енергія; С - енергія Гіббса; D - ентропія; Е - енергія Гельмгольца.

41. Енергія Гельмгольца – це термодинамічний потенціал, який визначається в ... умовах. A - ізотермічних; B - ізохорних; C - ізохорно-ізотермічних; D - ізобаричних; E - ізобарно-ізотермічних.

42. За сталістю яких параметрів системи зменшення енергії Гіббса дорівнює максимально корисній роботі процесу?

А - об'єму і температурі; В - температурі і тиску; С - тиску; D - тиску й об'єму; E - масі і теплоємності.

43. Порівнянням значень стандартної енергії Гіббса визначте, яка газоподібна сполука термодинамічно найбільш стійка при стандартних умовах

A - НІ (+1,30 кДж/моль); B - Br2 (+3,14 кДж/моль); C - С2Н6 (-32,89 кДж/моль); D - HBr (-53,22 кДж/моль);

E - H2Se (+71,0 кДж/моль).

44. Деякі з хімічних процесів є рівноважними. Від якого з факторів залежить константа рівноваги?А - температури; В - каталізатора; С - природи розчинника; D - тиску; Е - концентрації.

45. Вплив зовнішніх чинників на хімічну рівновагу визначаєтьсяA - принципом Ле-Шательє;B - правилом Вант-Гоффа;C - законом Оствальда;D - правилом Панета-Фаянса;E - законом Гесса.

46. Який з факторів не впливає на зміщення хімічної рівноваги в оборотній реакції, що відбувається в газовій фазі із збільшенням числа моль продуктів реакції?

А - зміна тиску;В - зміна концентрації продуктів реакції; С - зміна температури; D - додавання каталізатору; Е - зміна концентрації вихідних речовин.

47. Теорія хімічної рівноваги дозволяє прогнозувати шляхи підвищення виходу продуктів при синтезі хімічних сполук, і лікарських препаратів. В гетерогенних системах при постійних термодинамічних параметрах встановився рівноважний стан. Для якої із перелічених реакцій підвищення тиску збільшить вихід продуктів реакції

A - CoO(т) + H2(г) = Co(т) + H2O(г); B - Fe(т) + CO2(г) = FeO(т) + CO(г); C - C(т) + CO2(г) = 2CO(г); D - 2NO2(г) + 2S(т) = N2(г) + 2SO2(г); E - Ві2S3(т) + 9O2(г) = 2Bi2О3(т) + 6SO2(г). 48. Який з факторів сприяє збільшенню виходу продукту в реакції гідрування етену: С2Н4(г) + Н2

→С2Н6(г) A - зниження тиску;B - підвищення тиску; C - збільшення об’єму системи; D - зменшення концентрації С2Н4; E - зменшення концентрації Н2 .

49. Для реакції А + В= С + D вихідні концентрації речовин дорівнюють: С(А) = 1 моль/л, С(В) = 2 моль/л, С(С) = 3 моль/л, C(D) = 4 моль/л. В якому напрямку відбуватиметься реакція, якщо константа рівноваги Кр = 5 ?

А - система перебуває в стані рівноваги;В - оборотно відбудеться зворотна реакція;С - самодовільно відбудеться зворотна реакція;D - оборотно відбудеться пряма реакція;Е - самодовільно відбудеться пряма реакція.

50. При виробництві лікарських препаратів їх вихід можна підвищити при правильному виборі температурного режиму. Яке рівняння встановлює залежність константи рівноваги від температури при постійному тиску?

A - ізохори хімічної реакції; B - Кірхгоффа;C - ізотерми хімічної реакції;D - Гіббса-Гельмгольца;E - ізобари хімічної реакції.

Розділ 2. Фазові рівноваги та фізико-хімічний аналіз

51. Конденсованою системою називають систему, в якій: А - відсутня тверда фаза;В - відсутня рідка фаза; С - компоненти знаходяться в рідкому стані;D - відсутня газоподібна фаза;Е - є більше двох компонентів.

52. Під числом ступенів вільності розуміють:А - число екстенсивних термодинамічних параметрів стану;В - число зовнішніх факторів, які не впливають на стан рівноваги;С - число інтенсивних термодинамічних параметрів стану;D - число компонентів системи;Е - число фаз системи.

53. Чи залежить число ступенів вільності рівноважної гетерогенної системи від числа фаз у системі?А - залежить у рідких двокомпонентних системах;В - залежить завжди;С - залежить у конденсованих системах;D - залежить у біохімічних системах;Е - не залежить.

54. Правило фаз Гіббса для конденсованої системи записують так:А - С=Ф-К + 2;В - С=Ф-К+1;С - С=К-Ф+1;D - С=К-Ф + п;Е - С=К-Ф+2.

55. Одним з важливих етапів у вивченні фізико-хімічних властивостей води є аналіз її діаграми стану. Перелічіть фази, що будуть знаходитися в рівновазі за умов, що відповідають потрійній точці на діаграмі стану води:

А - рідка вода, лід; В - лід; С - рідка вода, лід, пара води; D - лід, пара води; Е - рідка вода, пара води.

56. Аналіз діаграм стану одно- та багатокомпонентних систем за М.С. Курнаковим дозволяє визначити їхні ступені вільності. Зокрема, вода у потрійній точці на діаграмі стану є системою:

A - інваріантною; B - моноваріантною; C - біваріантною; D - триваріантною; E - чотирьохваріантною.

57. На діаграмах плавкості двох речовин, при взаємодії яких утворюється нова стійка хімічна сполука,

з’являється точка максимуму, що відповідає температурі плавлення цієї нової сполуки. Така точка зветься:

A - сингулярною; B - евтектичною; C - рівноважною; D - максимальною; E - критичною.

58. Вивчення діаграм плавкості подвійних сумішей твердих речовин сприяє створенню лікарських препаратів із заданими фізичними властивостями. Точка діаграми, яка відповідає найнижчій температурі затвердіння суміші, зветься:

A - евтектичною; B - рівноважною; C - кристалізації; D - плавлення; E - конденсації.

59. Лінію на діаграмі стану, вище якої не може існувати тверда фаза, називають A - конода;B - евтектика; C - медіана; D - ліквідус; E - солідус.

60. Лінія ліквідусу показує: A - залежність складу розплаву від температури; B - склад рідинної фази при даній температурі; C - склад пари рівноважно киплячої рідини; D - склад рівноважних рідинних фаз; E - склад твердої фази, що знаходиться в рівновазі з розплавом. 61. Термічний аналіз використовують у фармацевтичному виробництві та аналізі. Вкажіть кількість точок

на діаграмі плавкості (ізоморфних речовин) NaBr—KBr, в яких система інваріантна. A - 0; B - 1; C - 2; D - 3; E - 4.

62. Термічний аналіз – широко використовується у фармації Вкажіть кількість точок на діаграмі плавкості фенол – n-толуїдин, компоненти якої утворюють одну хімічну сполуку, у яких число ступенів свободи дорівнює нулю.

A - 1; B - 2; C - 3; D - 4;E - 5.

63. Чому дорівнює число компонентів у точці перетину лінії ліквідусу з віссю ординат на діаграмі плавкості?

А - 4; В - 1; С - З; D - 0;

Е - 2.

64. Вчення про рівновагу гетерогенних систем увійшло в прикладні науки: металургію, хімічну технологію, фармацію. Визначити число ступенів вільності в системі плюмбум—аргентум, якщо з розплаву Pb-Ag одночасно виділяються кристали плюмбуму і аргентуму:

А - 2; В - 0; С - 1; D - 4; Е - 3.

65. Для однокомпонентної системи максимальне число фаз, які можуть знаходитися у рівновазі рівне: А - 0;В - 1;С - 3;D - 4;Е - 2.

66. Число ступенів вільності для води у потрійній точці рівне:А - 2; В - 0; С - 3; D - 1; Е - 4.

67. Як відомо, сірка може перебувати в чотирьох модифікаціях: ромбічна - моноклинна - рідина - пара. Чи можлива рівновага чотирьох фаз сірки, виходячи із розрахунку числа ступенів свободи за правилом Гіббса?

А - можлива, бо С = 0; В - можлива, бо С =2; С - можлива, бо С =1; D - неможлива, бо С = -1;Е - можлива, бо С =3.

68. Визначте число ступенів вільності у системі салол - камфора, якщо з розплаву одночасно виділяються кристали обох компонентів.

А - 1; В - 2; С - 0; D - -1; Е - 3.

69. Скільки незалежних компонентів К, та яку кількість фаз Ф і ступенів вільності С має система, для якої рівноважна реакція розкладу СаСО3 в закритому апараті: СаСО3→ СаО + СО2.

A - К = 2, Ф = 3, С = 1; B - К = 1, Ф = 2, С = 2; C - К = 2, Ф = 1, С = 3; D - К = 1, Ф = 1, С = 1; E - К = 2, Ф = 2, С = 2.

70. Більшість технологічних процесів у фармації відбувається в гетерогенних системах. Яка кількість фаз міститься у суміші евтектичного складу при евтектичній температурі двохкомпонентної системи?

А - 1;В - 2;

С - 5;D - 4;Е - 3.

71. Застосування діаграм стану обмежено розчинних рідин дозволяє встановити: А - температуру кипіння компонента;В - температуру кипіння компонентів;С - критичну температуру розчинення;D - температуру розшарування компонентів;Е - температуру перегонки суміші.

72. Проаналізовано ряд діаграм стану обмежено розчинних речовин. Встановлено, що до обмежено розчинних речовин не належать:

А - бензин-ацетатна кислота; В - етанол-вода; С - метанол-гексан; D - вода-хлороформ; Е - вода-бензен.

73. Водно - спиртові суміші належать до азеотропів. Яка особливість азеотропних сумішей? А - мають критичну температуру змішування; В - не взаємодіють між собою; С - не змішуються;D - взаємодіють між собою; Е - нероздільно киплять.

74. Процес розділення сумішей на чисті компоненти, який теоретично ґрунтується на законах Коновалова, називають:

А - електрофорезом;В - осмосом;С - ректифікацією;D - хроматографією;Е - екстракцією.

75. Як відомо, для систем вода - етанол, етанол - діетиловий ефір спостерігається позитивне відхилення від закону Рауля. Як це позначиться на кривих Коновалова (тиск - склад)?

А - обернена залежність;В - екстремум відсутній;С - пряма залежність;D - екстремум з Р = максимум;Е - екстремум з Р = мінімум.

76. Яке явище відбувається при негативному відхиленні від закону Рауля? A - тиск пари над сумішшю відхиляється від лінійної залежності в бік менших значень; B - тиск пари над сумішшю відхиляється від лінійної залежності в бік більших значень;C - насичена пара порівняно з рівноважним розчином збагачена низько киплячим компонентом;D - насичена пара порівняно з рівноважним розчином збагачена компонентом, додавання якого до

розчину збільшує тиск насиченої пари над розчином;E - тиск насиченої пари над розчином є меншим, ніж тиск насиченої пари над чистим розчинником.

77. Азеотропні суміші застосовують у фармації. Яке співвідношення характеризує склад пари та розчину у в точках екстремуму на кривих Коновалова?

A - Хi (пари) = Хi (розчину); B - Xi (пари) < Xi (розчину);

C - Хi (пари) >Хi (розчину); D - Хi (пари) = 2Хi (розчину); E - 2Хi (пари) = Хi (розчину).

78. У фармацевтичному виробництві для виділення ефірних масел з рослинної сировини можна використати метод

A - екстракції; B - ректифікації; C - кріоскопії; D - конденсації; E - поляриметрії.

79. Будь-який рівноважний процес характеризується певними кількісними показниками. В аналізі широко застосовується рівноважна екстракція. Кількісною характеристикою процесу екстракції є:

А - константа розподілу;В - константа солюбілізації;С - константа дисоціації;D - константа стійкості;Е - константа гідролізу.

80. В яких випадках для розрахунку коефіцієнту розподілу замість рівняння Нернста використовують рівняння Шилова-Лєпінь?

А - при нерівності молярних мас розчиненої речовини у рафінаті та екстракті; В - при утворенні водневих зв'язків між одним з розчинників та розчиненою речовиною; С - при великих значеннях ступеню видалення розчиненої речовини; D - при нерівності хімічного потенціалу розчиненої речовини у рафінаті та екстракті; Е - при нерівності рівноважних концентрацій розчиненої речовини у рафінаті та екстракті.

81. У фармацевтичній практиці екстракцію широко застосовують при виготовленні препаратів рослинної та тваринної сировини. Селективний розчинник, який використовують для вилучення однієї або декількох речовин із складних систем, називають …

A - рафінат; B - екстрактор; C - екстракт; D - екстрагент; E - елюент.

82. Для обчислення кількості хлороформу, що необхідно додати до 1 л водного розчину, щоб екстрагувати 99 % дибазолу з його водного розчину за кімнатної температурі, необхідно знати

А - ентропію процесу розчинення дибазолу у воді;В - коефіцієнт розподілу дибазолу між хлороформом і водою;С - коефіцієнт дифузії;D - ебуліоскопічну константу води;Е - температуру кипіння хлороформу.

83. Коефіцієнти розподілу деякої речовини між водою та: а) октаном, б) СС!4; в) хлороформом, г) гексаном, д) бензолом відповідно рівні 48, 245, 630, 65 та 110. Який розчинник є оптимальним для екстракції цієї речовин з водного розчину:

А - бензол; В - гексан; С - СС14; D - хлороформ; Е - октан.

84. Дибазол характеризується спазмолітичною та гіпотензивною дією. Для розрахунку об'єму хлороформу, потрібного для екстракції дибазолу з водного розчину, необхідно знати:

А - коефіцієнт розподілу;В - ебуліоскопічну сталу води;С - температуру плавлення дибазолу;D - коефіцієнт дифузії;Е - температуру кипіння хлороформу.

Розділ 3. Колігативні властивості розчинів

85. До колігативних властивостей розчинів не належить ... A - осмотичний тиск;B - ступінь дисоціації; C - пониження тиску насиченої пари над розчином; D - пониження температури замерзання розчину; E - підвищення температури кипіння розчину.

86. Молярна частка це:А - відношення кількості розчинника до кількості речовини в системі;В - відношення кількості речовини до кількості розчинника;С - загальне відношення всіх часточок у системі до кількості речовини; D - відношення кількості моль речовини компонента у системі до загального числа молів у системі;Е - відношення кількості розчинника в системі до загального числа молів у системі.

87. Для визначення молекулярної маси речовин, а також оцінки ізотонічності концентрації, може бути використаний метод:

А - полярографія;В - кріоскопія;С - калориметрія;D - потенціометрія;Е - рН-метрія.

88. У відповідності до закону Рауля, відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином дорівнює:

A - масовій частці розчиненої речовини; B - молярній частці розчинника; C - молярній частці розчиненої речовини; D - об’ємній частці розчиненої речовини; E - масовій частці розчинника.

89. Чи може розчин нелеткої речовини кипіти за температури нижчої , ніж розчинник?А - може при негативному відхиленні від закону Рауля;В - не може взагалі;С - може для азеотропних сумішей;D - може для розчинів електролітів;Е - може при позитивному відхиленні від закону Рауля.

90. Яким повинен бути тиск пари рідини при кипінні ? A - мінімальним;B - максимальним; C - рівним тиску насиченої пари при 273 К; D - рівним атмосферному; E - рівним тиску насиченої пари при кімнатній температурі.

91. Зниження температури кристалізації розчину пропорційне концентрації розчиненої речовини, вираженої

А - молярною концентрацією еквівалента; В - полярністю; С - масовою часткою; D - моляльністю; Е - молярною часткою.

92. Кріоскопічні сталі бензолу, оцтової кислоти, води, фенолу, камфори дорівнюють відповідно 5,12; 3,9; 1,86; 7,39; 40,00. Який з розчинників слід обрати для визначення молярної маси кріоскопічним методом?

A - бензол;B - оцтову кислоту; C - воду; D - фенол; E - камфору.

93. Були приготовлені водні розчини сахарози, СаС12, КС1, Na2SO4, AlC13 однакової моляльності. Який з перелічених вище розчинів буде замерзати при вищій температурі?

А - КС1; В - сахарози; С - АlСlз; D - Na2SO4; Е - СаСl2.

94. У якого з наведених 0,01М розчинів температура замерзання буде найбільшою? А - калій броміду; В - кальцій хлориду; С - натрій хлориду; D - глюкози; Е - гліцерину.

95. Який з наведених водних розчинів буде замерзати за найвищої температури?А - 1 % розчин білка; В - 1 % розчин MgSO4;

С - 1 % розчин СаС12;

D - 1 % розчин сахарози; Е - 1 % розчин глюкози.

96. Визначення ∆Ткип. водно-спиртових сумішей є фармакопейним методом кількісного визначення спирту. Який метод дозволяє визначити ∆ Ткип ?

A - ебуліоскопія; B - кріоскопія; C - ентероскопія; D - осмометрія; E - кондуктометрія.

97. Ебуліоскопічна стала - це:А - підвищення температури кипіння однопроцентного розчину; В - зниження температури кипіння одномоляльного розчину;С - зниження температури замерзання одномолярного розчину; D - підвищення температури кипіння одномоляльного розчину;Е - чинник, що характеризує природу розчиненої речовини.

98. Були приготовлені водні розчини сахарози, KCl, Na2SO4, A1C13 однакової моляльності. Який з перелічених вище розчинів буде мати найвищу температуру кипіння?

А - розчин фруктози;В - розчин сахарози;С - розчин А1С13;D - розчин Na2SO4;Е - розчин КС1.

99. Серед перелічених водних розчинів лікарських речовин, моляльність яких складає 0,1 моль/кг, максимальне збільшення температури кипіння відповідає розчину

А - нікотинової кислоти;В - натрій ацетату;С - глюкози;D - аскорбінової кислоти;Е - етанолу.

100. Серед перелічених водних розчинів лікарських препаратів з однаковою молярністю максимальна температура кипіння відповідає розчину

A - йоду;B - промедолу; C - нікотинаміду; D - резорцину; E - сульфату натрію.

101. На скільки градусів підвищиться температура кипіння води, якщо в 100г Н2О розчинити 9г глюкози (С6Н12О6):

A - на 0,260С; B - на 0,280С; C - на 0,300С; D - на 0,350С; E - на 0,380С.

102. У якому з ін’єкційних розчинів при однаковій моляльності – температура кипіння вища ? A - новокаїну;B - глюкози; C - димедролу; D - натрію хлориду; E - фурасеміду.

103. Осмосом називають процес:А - однобічна дифузія розчинника і розчину при підвищенні температури; В - рівноважна дифузія розчинника і розчину крізь напівпроникну мембрану;С - однобічної дифузії розчинника крізь напівпроникну мембрану до розчину більшої концентрації; D - однобічна дифузія розчину крізь напівпроникну мембрану до розчинника; Е - однобічна дифузія розчинника і розчину при зниженні температури.

104. Осмотичний тиск колоїдних системА - не змінюється з часом; В - дуже великий;С - не змінюється зі зростанням температури; D - дуже малий; Е - сильно змінюється при освітленні.

105. Осмотичний тиск є важливою характеристикою біологічних рідин. Вкажіть, в якому з наведених розчинів осмотичний тиск має непостійне значення?

А - кальцій сульфату;В - золь аргентум хлориду;С - глюкози;D - магній сульфату;Е - натрій хлориду.

106. Для ізотонування ін'єкційних розчинів та очних крапель треба розраховувати осмотичний тиск за рівнянням

A - П=i C R T; B - П= i x R T; C - П= i w R T; D - П= i m R T;E - П = i C R t.

107. Ізотонічними розчинами називають такі, у яких:А - однакова молярна концентрація; В - однаковий осмотичний тиск; С - однакова нормальна концентрація; D - однаковий онкотичний тиск; Е - однакова масова частка.

108. Чи будуть ізотонічними 1% розчини глюкози і калій йодиду за однакової температури ?А - так, за температури 298 К;В - так, за температури 273 К;С - так;D - ні;Е - так, за температури 310 К.

109. Ізотонічність – це вимога, яку ставлять до ін’єкційних розчинів та очних крапель. Розчин якої речовини має найбільший осмотичний тиск при однаковій молярній концентрації і температурі?

A - Al2(SO4)3; B - Cu(NO3)2; C - CuSO4;D - C6H12O6;E - C12H22O12.

110. Молярна концентрація розчинів складає 0,1 М. Який з розчинів характеризується найбільшим осмотичним тиском?

А - кальцій хлориду; В - фенолу; С - етанолу; D - калій хлориду; Е - літій хлориду.

111. Ізотонічність – це обов’язкова вимога, яку ставлять до інфузійних розчинів. Вкажіть значення, неможливе для ізотонічного коефіцієнта.

A - 1; B - 2; C - 3; D - 4; E - 4,5.

112. Вкажіть колігативну властивість розчинів, на якій базується метод визначення при 298К молекулярної маси біополімера

A - зниження тиску пари над розчином; B - осмос;C - кріоскопія; D - ебуліоскопія; E - дифузія.

Розділ 4. Властивості розчинів електролітів. Електропровідність. Кондуктометрія.

113. Згідно з теорією електролітичної дисоціації, усі електроліти поділяються на сильні та слабкі. Слабким електролітом є хімічна сполука, яка має:

А - малу константу іонізації;В - низький ступінь окиснення;С - малу величину константи нестійкості;D - низьке значення оптичної густини;Е - незначний добуток розчинності.

114. За якою з наведених формул можна вичислити йонну силу розчину: A - 0,5сZ2;B - 0,5∑сZ2; C - 0,5∑с2Z2; D - 0,5∑сZ; E - 0,5∑Z2.

115. Для розчинів з концентрацією 0,1 моль/л мінімальне значення йонної сили відповідає розчинуА - АlСl3;В - (NH4)2S;С - СаС12;D - KC1;Е - (СН3СОО)2РЬ.

116. Вирахувати іонну силу та активність іонів у розчині CuSO4 з концентрацією 0,02 моль/л, в якому коефіцієнт активності іонів Си2+ і SO4

2~ відповідно дорівнює 0,675 і 0,660. А - 0,02; 0,165;0,082; В - 0,06; 0,028; 0,026; С - 0,03; 0,15; 0,16; D - 0,08; 0,0135; 0,0132; Е - 0,04; 0,027; 0,036.

117. При розчиненні 0,3 моль слабкого бінарного електроліту розпалось на йони 0,015 моль. Вирахувати ступінь дисоціації електроліту в цьому розчині (в %).

А - 1,5; В - 2; С - 2,5; D - 5; Е - 4.

118. Вирахувати константу дисоціації електроліту, якщо його ступінь дисоціації в 0,1М розчині дорівнює 10%.

A - 1,0·10–3; B - 1,0 ·10–4; C - 1,0 ·10–5; D - 1,0 ·10–6; E - 1,0·10–7.

119. Вирахувати молярну і масову (в г/л) концентрацію йонів Fe3+ у розчині об'ємом 400 мл, що містить Fe2(SO4)3, масою 1,6 г якщо вважати дисоціацію повною.

А - 0,02; 1,12; В - 0,01; 1,12; С - 0,01; 0,56; D - 0,03; 1,12; Е - 0,04; 2,24.

120. Які з наведених іонів мають найбільшу швидкість руху? А - гідроксид-іон; В - алюмінію; С - сульфат-іон; D - кальцію; Е - плюмбуму.

121. З наведених катіонів найбільшу рухливість має катіон: А - натрію; В - калію; С - гідроксонію; D - амонію; Е - літію.

122. Що називається числом переносу іона? A - відношення кількості електрики, перенесеної іонами даного виду, до загальної кількості електрики,

що пройшла через електроліт;B - відношення загальної кількості електрики, що пройшла через електроліт до кількості електрики,

перенесеної іонами даного виду; C - добуток кількості електрики, перенесеної іонами даного виду, сталої Фарадея, концентрації

електроліту та ступені його дисоціації; D - добуток кількості електрики, перенесеної іонами даного виду, та іонної електричної провідності

даного іону;E - добуток кількості електрики, перенесеної іонами даного виду, та іонної електричної провідності при

нескінченному розведенні даного іону.

123. Який з наведених електролітів має найбільшу електричну провідність? А - калій хлорид; В - ацетатна кислота; С - хлоридна кислота; D - натрію сульфат; Е - калій гідроксид.

124. Еквівалентну електричну провідність розчинів електролітів вимірюють у: А - См·моль-екв; В - См/моль-екв; С - моль-екв/ (См·м2); D - См; Е - См·м2/моль-екв.

125. Питому електричну провідність розчинів електролітів вимірюють у: А - См·м; В - См-1;

С - Ом-1; D - Ом-1·м-1;

Е - Ом·-м-1. 126. Молярна електрична провідність - це провідність об'єму розчину, в якому є 1 моль речовини і який

міститься між електродами, розташованими на відстані 1 м. Молярна електрична провідність при нескінченому розбавленні дорівнює сумі йонних електричних провідностей. Це є законом:

А - Кольрауша; В - Нернста; С - Вант-Гоффа; D - Рауля; Е - Фарадея.

127. Який об'єм розчину (в м3) з концентрацією 0,2 кмоль/м3 треба залити в посудину з електродами на відстані 1 м, щоб виміряна електропровідність розчину була молярною?

А - 0,200; В - 0,002; С - 0,020; D - 0,500; Е - 0,005.

128. Концентрацію малорозчинних солей можна визначити за питомими електропровідностями їх розчинів і рухливостями йонів, з яких вони складаються. Цей спосіб ґрунтується на явищі незалежності руху йонів у нескінченно розведеному розчині відповідно до:

А - рівняння Нернста;В - закону Кольрауша;С - першого закону Фарадея;D - закону Дебая-Гюккеля;Е - другого закону Фарадея.

129. Як впливає розбавлення на величину питомої електричної провідності розчину сильної кислоти? А - питома електрична провідність не змінюється; В - питома електрична провідність весь час зростає; С - питома електрична провідність спочатку зменшується, а потім зростає; D - питома електрична провідність спочатку зростає, а потім зменшується;Е - питома електрична провідність зростає і досягає граничного значення.

130. При розбавленні розчину ацетатної кислоти ступінь дисоціації зростає від 0,05 до 0,20. Як при цьому зміниться молярна електрична провідність ацетатної кислоти при нескінченному розведенні?

А - зросте в 2 рази;В - залишиться незмінною;С - зменшиться в 4 рази;D - зменшиться в 2 рази;Е - зросте в 4 рази.

131. Як змінюється молярна електрична провідність розчину електроліту при його розведенні? A - не змінюється; B - монотонно знижується; C - монотонно зростає; D - спочатку зростає, а після досягнення певного максимуму починає знижуватися; Е - спочатку знижується, а після досягнення певного мінімуму починає зростати.

132. Як змінюється молярна електрична провідність розчину хлоридної кислоти при розбавленні?А - спочатку зростає, а потім досягає граничного значення;В - не змінюється;С - зростає до максимального значення, а потім зменшується;

D - спочатку зменшується, а потім зростає;Е - безперервно зростає.

133. Вкажіть, як змінюється молярна електропровідність слабкого електроліту при даній температурі з розведенням:

A - зменшується;B - повільно зростає; C - не змінюється; D - швидко зростає і досягає максимуму; E - повільно зростає, а потім зменшується. 134. Одним із електрохімічних методів аналізу є кондуктометрія. Кондуктометричне титрування не може

бути використане для визначення вмісту у досліджуваному розчині у випадку, якщо вихідні речовини і продукти реакції:

А - комплексні сполуки;В - речовини, які мають окиcно-відновні властивості;С - не є електролітами;D - є слабкими електролітами;Е - є речовинами, які утворюють нерозчинні сполуки.

135. Місток Кольрауша призначений для A - вимірювання потенціалів та електрорушійних сил; B - випрямлення змінного електричного струму; C - вимірювання електричної ємності; D - вимірювання сили струму; E - вимірювання опору розчинів.

136. Для визначення ступеня дисоціації слабкого електроліту методом кондуктометрії, експериментально потрібно виміряти:

A - опір розчину; B - електрорушійну силу; C - показник заломлення;D - в’язкість; E - поверхневий натяг.

137. Крива кондуктометричного титрування – це графічно зображена залежність A - опору розчину від об’єму титранта; B - питомої електропровідності від об’єму титранта;C - питомого опору розчину від об’єму титранта; D - молярної електропровідності від об’єму титранта; E - рН розчину від об’єму титранта. 138. Де правильно перелічені величини, які можна обчислити за даними кондуктометрії A - ступінь і константу гідролізу слабкого електроліту;B - осмотичний тиск розчину, депресію температур замерзання та кипіння; C - ступінь і константу іонізації електролітів, добуток розчинності; D - електрорушійну силу гальванічного елемента; Е - константу нестійкості комплексу.

139. Яку реакцію не можна використати для кондуктометричного титрування A - H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O;B - НСООН + КОН →НСООК + Н2О; C - AgNO3 + KCl →AgCl + KNO3; D - KNO3 + NaCl →KCl + NaNO3;

E - NH4OH + CH3COOH →CH3COONH4 + H2O. 140. Кондуктометрія - фармакопейний метод кількісного визначення лікарських препаратів. Вказати ряд

катіонів, в якому електропровідність зменшується? A - K+, Na+, Н+; B - Na+, Li+, Н+; C - Li+, K+, Н+;D - Н+, Li+, Na+;E - Na+, Н+, Li+ .

141. При визначенні концентрації лікарської речовини кондуктометричним методом спостерігається різкий стрибок питомої електропровідності, що спричинено зміною:

A - концентрації аніонів;B - концентрації катіонів; C - осмотичного тиску розчину; D - в’язкості розчинника; E - вмісту високорухливих іонів H3O+.

Розділ 5. Електродні потенціали. Гальванічні елементи. Потенціометрія. Електроліз.

142. Залежність величини електродного потенціалу від різних чинників виражається рівнянням:А - Нернста; В - Вант-Гоффа; С - Гіббса; D - Гесса; Е - Арреніуса.

143. Стандартний водневий електрод - це платинова пластина, занурена в розчин сульфатної кислоти за температури 298 К і тиску 1,013·105 Па з активністю йонів Н3О+:

А - 0,2 моль/л; В - 2 моль/л; С - 0,5 моль/л; D - 0,1 моль/л; Е - 1 моль/л.

144. Який з електродів використовують як електрод порівняння?А - скляний;В - водневий;С - хінгідронний;D - нормальний водневий;Е - цинковий.

145. Що називається електродом другого роду? A - електрод, що складається з металу або неметалу, зануреного в розчин, який містить іони його

важкорозчинної солі; B - електрод, що складається з металу, покритого шаром його важкорозчинної солі і зануреного в розчин,

який містить катіони цієї солі; C - електрод, що складається з металу або неметалу, зануреного в розчин, який містить його іони; D - електрод, що складається з неметалу, покритого шаром його важкорозчинної солі і зануреного в

розчин, який містить катіони цієї солі; E - електрод, що складається з металу, покритого шаром його важкорозчинної солі і зануреного в розчин,

який містить аніони цієї солі.

146. До якого типу електродів відносять каломельний електрод?

А - газових; В - другого роду; С - іонселективних; D - першого роду; Е - окисно-відновних.

147. До якого типу електродів відносять хлорсрібний електрод:А - першого роду;В - другого роду;С - іонселективних;D - окисно-відновних;Е - газових.

148. До якого типу відносять електрод, складений за схемою Au3+| Au?А - до електродів III роду; В - до електродів II роду;С - іонселективних електродів;D - окисно-відновних електродів;Е - до електродів І роду.

149. Оборотний по відношенню до іонів кальцію електрод Pb¦Pb(COO)2(тв.),Ca(COO)2(тв.)¦Ca2+ належить до:

A - електродів першого роду;B - електродів другого роду; C - електродів третього роду; D - газових електродів; E - редокс-електродів. 150. Хлорсрібний електрод широко використовується як електрод порівняння при потенціометричному

аналізі розчинів лікарських речовин. Його будова відповідає схемі: A - Ag¦Cl2;B - Ag¦AgCl, KCl; C - (-)Ag0¦Ag0(+); D - Ag¦AgCl¦HCl¦скло¦H+;E - Ag¦KCl.

151. Який метод заснований на функціональній залежності концентрації досліджуваного компонента від величини електродного потенціалу

А - потенціометричний;В - амперoметричний; С - атомно-абсорбційна спектроскопія; D - кондуктометричний;Е - електрофорез.

152. Мідна пластинка занурена в 0,1М розчин купрум сульфату. Який потенціал виникає на межі поділу 2-х фаз?

А - електрокінетичний; В - контактний; С - мембранний; D - електродний; Е - дифузійний.

153. При проведенні окисно-відновної реакції потрібно знати, яка із реагуючих речовин буде відновником, а яка -окисником. Напрямок проходження окисно-відновної реакції визначається:

А - величиною стандартних електродних потенціалів учасників реакції; В - різницею стандартних електродних потенціалів учасників реакції;С - величиною стрибка потенціалу в ході окисно-відновної реакції;D - температурою системи;Е - величиною водневого показника системи.

154. Як зміниться потенціал водневого електрода за температури 298,15 К, якщо 1М розчин НСІ, в який занурений електрод, розбавити в 100 разів?

А - зменшиться на 0,118 В; В - зменшиться на 0,413 В; С - не зміниться; D - збільшиться на 0,206 В; Е - збільшиться на 0,413 В.

155. Як зміниться потенціал водневого електрода за температури 298,15 К , якщо 1М розчин НСl цілком нейтралізувати?

А - збільшиться на 0,118В; В - зменшиться на 0,413В; С - зменшиться на 0,118В; D - не зміниться; Е - збільшиться на 0,413В.

156. Як зміниться потенціал цинкового електрода при зменшенні концентрації йонів цинку в 100 разів?А - зменшиться на 40 мВ;В - збільшиться на 30 мВ;С - зменшиться на 60 мВ;D - збільшиться на 120 мВ;Е - зменшиться на 120 мВ.

157. Яким приблизно буде потенціал водневого електроду, зануреного до дистильованої води за стандартної температури ?

А - приблизно 0 В;В - приблизно + 0,8 В;С - приблизно - 0,8 В;D - приблизно + 0,4 В;Е - приблизно - 0,4 В.

158. Для точного обчислення електрорушійної сили концентраційного гальванічного елементу (-)Ag0¦AgNO3(c1)¦¦AgNO3(c2)¦Ag0(+) необхідно врахувати величину дифузійного потенціалу на межі:

A - AgNO3(c1)¦¦AgNO3(c2); B - (-)Ag0¦AgNO3(c1); C - AgNO3(c2)¦Ag0(+); D - (-)Ag0¦Ag0(+); E - (-)Ag0¦ AgNO3(c2).

159. Одним із електрохімічних методів аналізу є потенціометрія. Потенціометрія - це метод аналізу, який грунтується на вимірюванні (визначенні):

А - потенціалу оксидаційно-відновної системи;В - потенціалу електрода порівняння;С - потенціалу індикаторного електрода;D - потенціалу дифузного шару;Е - дзета-потенціалу.

160. При дослідженні лікарських речовин застосовується потенціометричний метод визначення рН. Який

з електродів можна використовувати як індикаторний при вимірюванні рН розчину? A - каломельний;B - мідний; C - хлорсрібний; D - скляний; E - цинковий.

161. При дослідженні лікарських речовин застосовується потенціометричний метод визначення рН. Який з електродів не можна використовувати як індикаторний (електрод визначення) для вимірювання рН розчину?

А - скляний;В - стибієвий;С - нормальний водневий;D - хінгідронний;Е - водневий.

162. За допомогою якої з пар електродів можна визначити рН?А - каломельний – хлорсрібний;В - водневий – хлорсрібний;С - скляний – водневий;D - скляний – хінгідронний;Е - водневий – хінгідронний.

163. Застосовуючи яку з пар електродів, не можна визначити рН розчину?А - водневий – хлорсрібний;В - скляний – хлорсрібний;С - нормальний водневий – водневий;D - нормальний водневий – хлорсрібний;Е - нормальний водневий – скляний.

164. Для кількісного визначення калій гідроксиду обраний метод потенціометричного титрування. Точку еквівалентності в цьому методі визначають за різкою зміною:

А - сили струму;В - інтенсивності флуоресценції;С - напруги;D - дифузійного струму;Е - електрорушійної сили.

165. Концентрацію натрій броміду визначають методом потенціометричного титрування. Титрант - стандартний розчин срібла нітрату. Виберіть індикаторний електрод:

А - хлорсрібний; В - срібний; С - водневий; D - платиновий; Е - стибієвий.

166. Розчин FeSO4 титрують стандартним розчином калій перманганату. Для потенціометричного визначення кінцевої точки титрування в якості індикаторного електрода використовують:

А - каломельний; В - хлорсрібний; С - скляний; D - платиновий; Е - водневий.

167. Для потенціометричного визначення в розчині, який містить амоній і натрій гідроксид, придатний індикаторний електрод:

А - платиновий; В - скляний; С - цинковий; D - хлорсрібний; Е - срібний.

168. Проба вміщує розчин сульфосаліцилової кислоти, її концентрацію визначають методом потенціометрчного титрування. Підберіть індикаторний електрод:

А - ртутно-крапельний; В - цинковий; С - хлорсрібний; D - скляний; Е - каломельний.

169. Який із перелічених електродів можна використати як індикаторний при титруванні основ: А - каломельний; В - хлорсрібний; С - платиновий; D - скляний; Е - хінгідронний.

170. При проведенні перманганатометричного визначення калій йодиду точку еквівалентності можна визначити потенціометрично. Який з електродів слід вибрати в ролі індикаторного?

А - водневий; В - платиновий; С - хлорcрібний; D - ртутний; Е - скляний.

171. Який індикаторний електрод потрібно взяти при потенціометричному титруванні розчину КВг:А - водневий; В - хлорсрібний; С - срібний; D - каломельний; Е - хінгідронний.

172. Потенціометричний метод визначення рН як найбільш універсальний занесений до Державної фармакопеї. Який з електродів використовують як електрод порівняння?

A - мідний;B - водневий; C - скляний; D - насичений каломельний; E - хінгідронний.

173. Полярографія - одночасно якісний і кількісний метод аналізу. Що є кількісною характеристикою в цьому методі?

А - катодна поляризація;В - потенціал;С - величина граничного дифузійного струму;D - потенціал півхвилі;Е - величина електрорушійної сили.

174. Одним із електрохімічних методів аналізу є полярографія. Кількість речовини у досліджуваній системі в ході полярографічного аналізу визначають за:

А - висотою полярографічної хвилі;В - положенням полярографічної хвилі;С - величиною електрорушійної сили;D - силою струму;Е - шириною полярографічної хвилі.

175. Продуктами електролізу водного розчину натрій хлориду є наступні речовини:А - О2, С12, NaOH;В - НС1, О2, NaOH;С - Н2, О2, NaOH;D - Н2, C12, NaOH;Е - Na, C12, H2O.

Розділ 6. Хімічна кінетика

176. За якою величиною порівнюють швидкості хімічних реакцій: A - за величиною константи швидкості хімічної реакції; B - за величиною швидкості хімічної реакції; C - за часом закінчення реакції; D - за зміною концентрацій реагуючих речовин; E - за зміною концентрацій продуктів реакції.

177. За величинами константи швидкості можна робити висновки щодо перебігу процесів синтезу тих чи інших речовин. Від якого з факторів залежить константа швидкості реакції?

А - концентрація;В - природа реагуючих речовин;С - тиск;D - температура; Е - об'єм.

178. Який з факторів не впливає на константу швидкості хімічної реакції?А - природа реагуючих речовин; В - температура;С - ступінь дисперсності твердої речовини; D - природа розчинника; Е - концентрація реагуючих речовин.

179. Чи є вірним вираз: "константа швидкості хімічної реакції є швидкістю реакції за концентрацій реагуючих речовин, рівних одиниці"

А - так, якщо концентрації реагуючих речовин менші 1;В - ні, на величину константи швидкості не впливас концентрація реагуючих речовин;С - так, якщо концентрації реагуючих речовин більші 1;D - так; Е - ні.

180. Як зміниться швидкість простої реакції 2А → В + С при зменшенні початкової концентрації у 2 рази?

А - зменшиться у 4 рази; В - зменшиться у 2 рази; С - збільшиться у 4 рази; D - збільшиться у 2 рази; Е - залишиться незмінною.

181. Метод “прискореного старіння ліків”, який застосовується для визначення строків придатності лікарських засобів, ґрунтується на

A - правилі Панета-Фаянса; B - правилі Вант-Гоффа; C - постулаті Планка; D - законі Оствальда; E - законі Рауля.

182. Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 3. У скільки разів зміниться швидкість цієї реакції при зміні температури на 30°С?

А - у 36 разів; В - у 18 разів; С - у 27 разів; D - у 9 разів; Е - у 45 разів.

183. Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2. У скільки разів зміниться швидкість цієї реакції при зміні температури на 40 °?

А - у 8 разів; В - у 16 разів; С - у 32 рази; D - у 4 рази; Е - у 24 рази.

184. Температурний коефіцієнт швидкості хімічної реакції рівний 4. У скільки раз зросте швидкість цієї реакції, якщо температуру підвищити на 30°?

А - в 128 раз; В - в 16 раз; С - в 8 раз; D - в 32 рази; Е - в 64 рази.

185. Молекулярність та порядок хімічної реакції - кінетичні величини значення яких, як правило, лежить в межах:

А - 1-3, 0-3 відповідно;В - 1-3, 1-3 відповідно;С - 0-3, 0-3 відповідно;D - 2-3, 1-3 відповідно;Е - 2-3, 2-3 відповідно.

186. Вкажіть порядок і молекулярність реакції гідролізу сахарози:СІ2Н22О11 + Н2О — С6НІ2О6 (фруктоза) + С6Н12О6 (глюкоза): А - бімолекулярна, першого порядку; В - бімолекулярна, другого порядку; С - бімолекулярна, третього порядку; D - мономолекулярна, першого порядку;Е - мономолекулярна, другого порядку.

187. Укажіть порядок простої реакції виду 2А + В = 3DА - нульовий; В - перший; С - третій; D - другий; Е - дробовий.

188. Укажіть яким кінетичним рівнянням описують реакцію радіоактивного розпаду речовини?А - рівнянням реакції 0 порядку;В - рівнянням реакції 3 порядку;С - рівнянням реакції 1 порядку;D - рівнянням реакції 2 порядку;Е - рівнянням реакції 4 порядку.

189. Вкажіть порядок реакції, якщо експериментальні дослідження вказують на лінійну залежність величини, оберненої до концентрації реагентів від часу:

A - перший; B - другий;C - третій;D - нульовий;E - дробовий.

190. В методі визначення строку придатності лікарського препарату роблять припущення, що реакція розкладу лікарської речовини є реакцією:

A - першого порядку; B - другого порядку; C - нульового порядку; D - третього порядку; E - дробного порядку.

191. Встановлення порядку реакції синтезу фармацевтичного препарату сприяє з’ясуванню її механізму. Один з провідних диференційних методів дослідження порядку хімічних реакцій, який ґрунтується на визначенні окремих порядків по кожній вихідній речовині, зветься методом:

A - напівперетворення;B - Вант-Гоффа; C - підставлення; D - надлишку реагентів; E - графічним.

192. Розмірність константи швидкості реакції якого порядку не залежить від способу вираження концентрації?

А - першого; В - другого; С - третього; D - нульового; E - дробового.

193. Вкажіть розмірність константи швидкості реакції нульового порядку: А - л2/(моль2с); В - безрозмірна; С - с-1; D - л/(моль*с); E - моль/ (л*с).

194. Період напівперетворення деякої реакції обернено пропорційно залежить від квадрата початкової концентрації. Якого порядку дана реакція?

А - першого; В - другого; С - третього; D - дробового;

Е - нульового.

195. Період напівперетворення деякої реакції обернено пропорційно залежить від початкової концентрації речовини. Якого порядку дана реакція?

А - дробового; В - нульового; С - першого; D - другого; Е - третього.

196. Період напівперетворення якої реакції виражає рівняння Т1/2 = ln2/КА - дробового порядку;В - другого порядку; С - нульового порядку; D - третього порядку; Е - першого порядку.

197. Період напівперетворення реакцій 1 порядку:А - залежить від початкової концентрації реагенту лише для гетерогенних систем;В - залежить від початкової концентрації реагенту; С - залежить від початкової концентрації реагенту лише для біосистем; D - залежить від початкової концентрації реагенту лише для конденсованих систем; Е - не залежить від початкової концентрації реагенту.

198. Вкажіть рівняння, яке характеризує період напівперетворення реакції І порядку: A - Т1/2 = C0/(2KT);B - Т1/2 = 3/2KC0; C - Т1/2 = 1/(KC0); D - Т1/2 = ln2/K; E - Т1/2 = С/V.

199. Важливою кінетичною характеристикою хімічної реакції є період напівперетворення реагуючих речовин. Його величина для реакції розкладу обчислюється за рівнянням:

A - Т1/2 = ln2/K; B - T1/2 = 1/KC0;

C - T1/2 = 3/2KC0;

D - T1/2 = 0; E - T1/2 = C0/2K.

200. Яку роль відіграє каталіз у хімічній реакції?А - змінює природу реагентів; В - зменшує енергію активації;С - не змінює енергію активації; D - підвищує енергію активації; Е - ці величини не співрозмірні з каталізом.

201. КаталізаториА - не впливають на величину константи рівноваги хімічної реакції;В - впливають на величину константи рівноваги хімічної реакції; С - збільшують швидкість зворотної реакції в оборотному процесі;D - збільшують швидкість прямої реакції в оборотній реакції; Е - не впливають на швидкість оборотних реакцій.

202. Яку роль відіграє каталізатор у хімічній реакції?

А - не змінює енергію активації;В - змінює ступінь дисперсності;С - знижує енергію активації;D - підвищує енергію активації;Е - змінює природу реагентів.

203. Яка з нижченаведених особливостей не є характерною для каталізаторів?А - каталізатор не впливає на константу рівноваги, він тільки скорочує час досягнення рівноваги,

однаково збільшуючи швидкість прямої та зворотної реакції; В - каталізатор характеризується селективністю, тобто прискорює лише одну з кількох термодинамічно

можливих реакцій;С - каталізатор не впливає на загальну стехіометрію реакції, він бере хімічну участь у процесі,

витрачається на одній стадії і регенерується на інші;D - каталізатор підвищує концентрації реагуючих речовин на поверхні поділу фаз, що зумовлює його

каталітичну активність;Е - каталізатор зменшує енергію активації реакції, завдяки чому збільшується її швидкість.

204. Чим можна пояснити той факт, що в присутності каталізатора швидкість реакції збільшується?А - зменшується число зіткнень молекул;В - зростає енергія активації;С - зростає загальне число зіткнень молекул;D - зростає швидкість руху молекул;Е - зменшується енергія активації.

205. Чи залежить величина ентальпії хімічної реакції від наявності в системі каталізатора? А - залежить;В - залежить у гетерогенних системах; С - залежить у біохімічних системах; D - не залежить; Е - залежить у гомогенних системах.

206. У реальних умовах перебігу хімічної реакції для точного обчислення константи її швидкості за величиною енергії активації застосовується стеричний фактор, який враховує:

A - концентрацію реагуючих речовин; B - хімічні властивості взаємодіючих сполук; C - взаємну орієнтацію реагуючих молекул; D - температуру реакційної суміші; E - форму молекул взаємодіючих сполук. 207. Які дані необхідно використовувати для розрахунку енергії активації реакції синтезу лікарського

препарату? A - внутрішню енергію системи; B - тепловий ефект реакції; C - зміну енергії Гіббса системи; D - константи швидкості реакції при двох температурах; E - порядок реакції.

208. Який з факторів у вузькому інтервалі температур відіграє головну роль у збільшенні швидкості реакції при підвищенні температури?

А - зростає енергія активації; В - зростає загальне число зіткнень молекул; С - зростає частка активних молекул; D - зменшується енергія активації; Е - зростає швидкість руху молекул.

209. Більшість хімічних реакцій протікають у кілька стадій. Як називають реакції, в яких багаторазово повторюється цикл елементарних актів за участю активних часток.

А - ланцюгові; В - рівноважні; С - послідовні; D - фотохімічні; Е - сполучені.

210. Більшість з хімічних реакцій є багатостадійними, складними. Як називаються реакції, з яких одна відбувається лише одночасно з другою?

А - спряжені; В - ланцюгові; С - паралельні; D - послідовні; E - фотохімічні.

211. Усі біохімічні перетворення відбуваються за складним механізмом. Як називаються реакції, в яких утворення кінцевого продукту з вихідних речовин відбувається через декілька проміжних стадій.

A - оборотні;B - паралельні; C - спряжені; D - ланцюгові; E - послідовні.