xn--72-6kc3bfr2e.xn--p1aiшкола72.рф/program/5-11/himiy5-11/himiy8.doc · web...

СОДЕРЖАНИЕ

1 Пояснительная записка.

1.1 Цели и задачи обучения химии.

1.2 Организация дисциплины по видам учебной деятельности и ее место в учебном процессе

1.3 Контрольные мероприятия и их формы.

1.4 Учебно-методическое обеспечение.

1.5 Содержание.

2 Календарно - тематическое планирование.

2.1 Введение. Тема 1: Важнейшие химические понятия.

2.2 Тема 2: Изучение классов неорганических веществ и типов химических реакций.

2.3 Тема 3: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.

3 Требования к уровню подготовки обучающихся.

4 Перечень учебно-методического обеспечения.

5 Критерии оценивания

1. Пояснительная записка

1.1 Цели и задачи обучения химии

Образовательная область «Химия» представляет одну из базовых областей среднего образования. Ее роль в системе школьного образования обусловлена значением науки химии в познании законов природы и материальной жизни общества.

Химия как наука относится к основополагающим областям естествознания. Без химических знаний сегодня невозможно представить научную картину мира, так как окружающий мир – это, прежде всего, мир веществ неорганических и органических, постоянно претерпевающих различные превращения, которые лежат в основе многих явлений природы.

Химия, как и другие естественные науки, вооружает человека знаниями для практической деятельности, развития материального производства. Эти знания отражают комплекс отношений «человек – вещество», «вещество – материал – практическая деятельность».

Ценность химических знаний постоянно возрастает, так как все больше новых веществ используется практически во всех областях человеческой деятельности. Это означает, что изучение химии во многом ориентировано на перспективу развития общества.

Цель изучения предмета «Химия»: осуществление политехнического образования школьников, подготовка их к труду, формирование гуманистических и экологических представлений.

Задачи обучения химии:

Формирование у учащихся знаний основ химической науки – важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, химического языка, раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера;

Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, повседневной жизни; Формирование специальных умений обращаться с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдая правила техники

безопасности; Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении экологических проблем, стоящих перед

человечеством; Раскрытие перед учащимися вклада химии в создание научной картины мира; Развитие гуманистических черт личности, воспитание элементов экологической культуры; Выработка у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а так же формирование у них отношения к химии как

возможной области будущей практической деятельности.

1.2 Организация дисциплины по видам учебной деятельности и ее место в учебном процессе.

Преподавание химии в 8 классе осуществляется по программе под редакцией Е.Е Минченкова, которая рассчитана на 2 часа в неделю, т.е. на 70 часов в год (из них 4 часа резервного времени).

Курс химии 8 класс состоит из трех больших тем:

1. Важнейшие химические понятия (23 часа, в том числе 2 часа – введение);2. Классы неорганических веществ. Типы химических реакций (24 часа);3. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. 4енделева. Строение атома. (19часов).4 часа – резервное время. Его можно использовать для проведения итоговых годовых контрольных работ.

Таблица № 1. Почасовое деление материала (всего часов)

Тема Уроки Практические работы

Контрольные работы

Всего

Важнейшие химические понятия 19 3 1 23

Классы неорганических веществ. Типы химических реакций 19 4 1 24

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома

18 1 19

Резервное время (обобщающие уроки и итоговое тестирование) 2 2 4

Всего 58 7 5 70

Контрольные мероприятия и их формы

В процессе изучения курса химии 8 класс предусмотрены различные формы контроля: это как текущий, так и итоговый контроль. Распределение контрольных мероприятий представлено в таблицах № 2 и № 3.

Таблица № 2. Распределение форм контроля.

Тема СР ПрР КР ИТ Всего

Важнейшие химические

понятия

7 3 1 11

Классы

неорганических веществ. Типы химических реакций

8 4 1 13

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома 4 1 5

Резервное время (обобщающие уроки и итоговое тестирование) 1 1

Всего 19 7 3 1 30

Условные обозначения: СР – самостоятельная работа ПрР – практическая работа КР – контрольная работа ИТ – итоговый тест

Таблица № 3. Общее количество контрольных мероприятий

№ Форма контрольного мероприятия Количество

1 Самостоятельная работа 19

2 Практическая работа 7

3 Конторольная работа 3

4 Итоговый тест 1

1.3 Учебно-методическое обеспечение

В процессе преподавания химии в 8 классе используется учебно-методический комплект под редакцией Е.Е.Минченкова. В него входят:

Минченков Е.Е., Цветков Л.А., Смирнова Т.В. Химия: Учебник для 8 класса средней общеобразовательной школы/ Под ред. Проф. Е.Е.Минченкова. – М.: Школьная пресса, 2000.

Журин А.А., Зазнобина Л.С. Начала химического эксперимента: Практические занятия по химии, 8-й класс сред. общеобразовательной школы. – М.: Школа-Пресс, 1998.

Журин А.А., Зазнобина Л.С. Тетрадь для учебной работы по химии. 8-й класс сред. общеобразовательной школы. – М.: Школа-Пресс, 1998.

Минченков Е.Е., Корощенко А.С., Зазнобина Л.С., Смирнова Т.В. Методика обучения химии в 8 – 9 классе./ Под ред. Проф. Е.Е.Минченкова. – М.: Школьная пресса, 1998.

Содержание программы и учебника полностью отвечает ГОС по химии. Доступный язык изложения, множество иллюстраций, разнообразные задания и упражнения создают возможность плодотворной работы с учебным материалом.

1.5.Содержание.Введение (2 часа)Для чего нужно изучать химию. Предмет химии. Вещества.Тема 1. Важнейшие химические понятия (23 часа) Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Частицы, образующие вещества. Молекулы и атомы. Химические элементы. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.Вещества простые и сложные. Постоянство состава вещества. Химические формулы. Валентность. Относительная молекулярная масса. Вычисления массовой доли химического элемента в соединении. Составление формул по валентности атомов в бинарных соединениях. Количество вещества. Моль. Молярная масса, молярный объем газов.Признаки и условия протекания химических реакций. Связь физических и химических явлений при протекании химических реакций. Сохранение массы веществ в химических реакциях. Экзо- и эндотермические реакции. Химические уравнения. Химические реакции в природе и жизни человека.Атомно-молекулярное учение. Значение работ М.В. Ломоносова и Дж. Дальтона для развития химии.Расчетные задачи. 1. Вычисления относительной молекулярной массы вещества по формуле. 2. Вычисление массовой доли элемента в бинарном соединении. 3. Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы вступающих в реакцию или образовавшихся в результате ее веществ.Демонстрации. 1. Примеры простых и сложных веществ. 2. Примеры химических явлений: изменения, происходящие при нагревании сахара, горении парафина и магния. 3. Примеры физических явлений: испарение и конденсация воды, плавление и отвердевание парафина. 4. Примеры экзо- и эндотермических реакций: взаимодействие серы и цинка, горение лучины, разложение воды или малахита. 5. Примеры химических реакций, иллюстрирующие признаки их протекания: взаимодействие соляной кислоты с цинком, с раствором нитрата серебра, с гидроксидом меди (II).Лабораторные опыты. 1. Примеры физических явлений: плавление парафина, разделение смеси веществ фильтрованием. 2. Разложение сахара при нагревании. 3. Явления, происходящие при растворении сахара.Практические занятия. Практические занятия. 1. Приемы обращения с лабораторным штативом и нагревательным прибором (спиртовкой, газовой горелкой или электронагревателем); изучение строения пламени. Правила безопасной работы в химической лаборатории (1 ч). 2. Очистка загрязненной поваренной соли (1 час) . 3. Признаки химических реакций (1 час).Тема 2. Классы неорганических веществ. Типы химических реакций ( 24 часа)Простые вещества — металлы и неметаллы, их физические и химические свойства: взаимодействие с кислородом и другими металлами и неметаллами.Водород. Кислород. Физические и химические свойства, применение. Состав воздуха. Медленное окисление и горение.Оксиды металлов и неметаллов — состав, названия, химические свойства: взаимодействие с водой. Основные и кислотные оксиды. Реакция соединения.Вода – растворитель. Химические свойства воды. Очистка воды. Растворы. Массовая доля растворенного вещества в растворе.

Основания и кислоты, их состав и классификация. Физические свойства. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами и основаниями. Вытеснительный ряд металлов. Реакции замещения и обмена. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами; разложение нерастворимых оснований. Реакция разложения.Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды.Соли. Состав солей, их названия. Составление формул солей по валентности металла и кислотного остатка.Генетические связи между классами неорганических веществ.Применение простых и сложных веществ в быту и народном хозяйстве.Демонстрации. 1. Образцы металлов и неметаллов. 2. Взаимодействие серы, фосфора и меди с кислородом; химические реакции между цинком и серой, алюминием и бромом (йодом). 3. Опыты по взаимодействию оксида фосфора (V), оксида серы, оксидов кальция и бария с водой. 4. Распознавание кислот и щелочей индикаторами; взаимодействие щелочей с оксидом углерода (IV); реакции между соляной кислотой или раствором серной кислоты и цинком (магнием, железом), кислотными и основными оксидами, кислотами и основаниями — гидроксидом меди (II) и раствором гидроксида натрия. 5. Взаимодействие растворов хлорида меди (II) с раствором гидроксида натрия, карбоната кальция или нитрата серебра с соляной кислотой, сульфата натрия с раствором хлорида бария. 6. Опыты, иллюстрирующие генетические связи между веществами, составляющими генетические ряды металла и неметалла: горение кальция (серы) в кислороде, растворение образующегося оксида в воде и испытание полученного раствора индикатором. 7. Опыты, демонстрирующие амфотерность оксида и гидроксида цинка: взаимодействие этих веществ с соляной кислотой и со щелочью.Лабораторные опыты. 4. Взаимодействие кислот с металлами. 5. Взаимодействие кислот с основными оксидами. 6. Растворимые и нерастворимые основания. 7. Реакция нейтрализации: взаимодействие хлороводородной кислоты с раствором гидроксида натрия. 8. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами. 9. Разложение нерастворимых оснований. 10. Взаимодействие раствора хлорида меди (II) с железом и раствором гидроксида натрия. 11. Взаимодействие между растворами нитрата серебра и хлорида натрия. 12. Взаимодействие растворов сульфата натрия и хлорида бария.Практические занятия. 4. Получение водорода и его сжигание (1 ч). 5. Химические реакции, характеризующие свойства различных веществ (1 ч). 6. Распознавание веществ на основе их свойств (1 ч). 7. Обобщение сведений о классах неорганических веществ (1ч).Тема 3. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов (19часов)Естественные семейства химических элементов (щелочные металлы, галогены, инертные элементы). Открытие периодического закона химических элементов Д.И.Менделеевым.Строение атомов: ядро и электронная оболочка; протоны, нейтроны и электроны. Порядковый номер химического элемента — заряд ядра его атома. Современная формулировка периодического закона. Распределение электронов в электронных слоях атомов химических элементов 1-3-го периодов. Структура периодической системы химических элементов: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Характеристика химических элементов № 1—20 на основании их положения в периодической системе и строения атомов.Значение периодического закона для развития техники и знаний человечества о природе. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.Демонстрации. 1. Показ образцов щелочных металлов и галогенов. 2. Взаимодействие лития, натрия и калия с водой. 3. Горение натрия в хлоре; взаимодействие алюминия с бромом и йодом. 4. Синтез хлороводорода. 5. Показ моделей атомов химических элементов 1—3-го периодов.

2. Тематическое планирование

2.1 Введение

№ Тема ДемонстрацииНовое

содержание

Ключевые

компетенции Контроль Д/З

предметные деятельностные

1 Предмет химии

Испарение и конденсация воды. Нагревание сахара. Горение лучины. Горение магния. Образование гидроксида меди (II). Получение углекислого газа.

Химические реакции, физические явления, свойства веществ, что изучает химия, экологические проблемы и пути их решения, знакомство с учебником и его аппаратом.

Формирование понятия явления, химические явления, химические реакции. Показать учащимся значение химической науки для современного уровня развития общества, обратить внимание на некоторые экологические проблемы, стоящие перед

Начать формирование умения учащихся работать с учебником, выделять главную мысль из абзаца и составлять план.

Прочитайте введение и запишите главную мысль каждого абзаца.



Ключевые



человечеством: кислотные дожди, разрушение озонового слоя в атмосфере Земли, загрязнение вредными веществами почвы, воздуха, водоемов, а также значение химической науки для решения этих проблем. Показать значение химических знаний в быту.

2 Для чего нужно изучать химию

Проверка домашнего задания.

Составьте план введения.

Тема 1: Важнейшие химические понятия (23 часа)



Ключевые



3 Вещества. Чистые вещества и смеси. Простые и сложные вещества в

Вещества, смеси веществ, чистые вещества и, вещества простые

Начать формирование понятия о веществе, отличия

Продолжить формирование умения выделять главное в рассказе

Проверка домашнего задания, фронтальный

§ 1, составить план. № 1, 3 стр. 14



Ключевые



разном агрегатном состоянии.

и сложные, свойства веществ, классификация веществ.

от понятия «тело»; сформировать представление о чистых веществах и смесях, простых и сложных веществах; привести первую схему классификации веществ.

учителя, в тексте учебника, составлять общий план текста в целях лучшего его усвоения и воспроизведения; развивать умение наблюдать.

опрос.

4 Атомы. Химические элементы.

Химический элемент, знаки химических элементов, относительная атомная масса.

Продолжить формирование понятий об атомах и химических элементах; сформировать представление об относительной атомной массе, познакомить с символами некоторых химических

Продолжить формирование умений выделять главное в рассказе учителя и в тексте учебника, сравнивать.

Фронтальный опрос

§ 2, №2, 3 стр. 17, подготовиться к практической работе № 1 стр. 52 – 53.



Ключевые



элементов.

5 Практическое занятие № 1: Приемы работы с лабораторным штативом, со спиртовкой. Строение пламени.

Обращение с лабораторным штативом. Пользование спиртовкой. Определение самой горячей части пламени. Нагревание пробирки с водой до кипения.

Правила безопасной работы в лаборатории. Правила обращения с нагревательным прибором, устройство нагревательного прибора, правила нагревания, строение пламени.

Познакомить учащихся с правилами безопасной работы в химической лаборатории, сформировать умение пользоваться лабораторным штативом (разбирать штатив, укреплять на нем с помощью муфт лапку и кольцо, закреплять в штативе пробирку, химический стакан, фарфоровую чашку). Сформировать

Продолжить формирование умения наблюдать.

Проверка домашнего задания и оформления отчета о практической работе.

Выучить названия и символы 10 химических элементов, № 4 стр. 18.



Ключевые



практическое умение учащихся использовать нагревательный прибор.

6 Практическое занятие № 2: очистка загрязненной поваренной соли.

Проверка домашнего задания и оформления отчета о практической работе.

Выучить названия и символы 10 химических элементов, № 5 стр. 18.

7 Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества.

Качественный и количественный состав вещества, химическая формула, относительная молекулярная масса, массовая доля атомов элемента в сложном веществе.

Сформировать знания о химической формуле как способе отражения качественного и количественного состава вещества; научить вычислять относительную молекулярную

Совершенствовать умение выделять главное.

Самостоятельная работа № 1: химический диктант по символам химических элементов.

§ 3, составить план, № 1, 5 стр. 22, 23



Ключевые



массу веществ и массовую долю элемента в составе вещества.

8 Валентность. Определение валентности по формуле.

Валентность атомов элементов, постоянная и переменная валентность, приемы определения валентности атомов химических элементов по формулам веществ.

Сформировать понятие о валентности и на основе этого понятия научить определять валентность атомов элементов по формулам веществ.

Начать формирование умений формулировать определения и разъяснять смысл основных понятий.

Самостоятельная работа № 2: Радецкий 8-9, стр. 5

§ 4. составить план. Задание стр. 25.

9

10

Составление формул по валентности.

Сформировать и закрепить практическое умение составлять формулы по валентности атомов, входящих в состав соединения.

Сформировать умение объяснять последовательность действий при составлении формул по валентности.

Самостоятельная работа № 3: Радецкий 8-9, стр. 5 №2, раб №3.

§5, №3 стр. 27. Рассчитать ω(О) в оксиде кальция.

После урока 10: составить формулы оксидов: K, Ca, Fe(III), N(I), H. Определить



Ключевые



валентность по формулам: AlCl3, N2O5. рассчитайте ω серы и железа в сульфиде железа FeS.

11 Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Взвешивание на весах веществ, взятых количеством вещества 1 моль.

Количество вещества, моль, соотношение массы и количества вещества, молярная масса, расчеты с использованием молярной массы.

Сформировать понятие о количестве вещества и единице его измерения – моле; научить использовать полученные знания при расчетах.

Продолжить формирование умений формулировать определения и объяснять понятия.

Самостоятельная работа № 4: Радецкий 8-9, стр. 5 №1, 3, раб №3.

§6, 7 (до стр. 32) № 1, 3 стр.30

12 Молярный объем газообразных веществ.

Молярный объем, нормальные условия, расчеты с использованием величины «молярный объем».

Сформировать понятие о молярном объеме газообразных веществ, обучить использованию этой величины

Закрепить умение учащихся формулировать определения понятий и разъяснять их смысл.

§ 7, № 4, 5 стр.34



Ключевые



при расчетах.

13 Упражнения в решении расчетных задач.

Закрепить и развить умение проводить расчеты с использованием понятий молярной массы, молярного объема и количества вещества.

Самостоятельная работа № 5: решение задач, Радецкий 8-9, стр. 10 раб №6.

§ 7, придумайте и решите 2 задачи с использованием величин «молярная масса» и «молярный объем».

14 Химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций.

Горение магния на воздухе и в кислороде. Взаимодействие растворов медного купороса и гидроксида натрия. Взаимодействие растворов карбоната натрия и серной кислоты.

Условия возникновения и течения химических реакций, признаки химических реакций.

Сформировать знания о признаках и условиях протекания химических реакций, на этой основе совершенствовать умение отличать физические процессы от химических.

Совершенствовать умение объяснять зависимость протекания химических реакций от внешних условий.

§ 8(стр. 34 – 38). Задачи, составленные учащимися к уроку 14.



Ключевые



Горение лучины (газа или спирта в спиртовке). Горение скипидара. Плавление парафина, разложение сахара.

15 Реакции экзо- и эндотермические.

Горение лучины (угля) в кислороде. Разложение воды электрическим током. Разложение сахара, малахита.

Экзо- и эндотермические реакции, классификация химических реакций.

Сформировать представление о тепловых эффектах химических реакций, познакомить с одной из классификаций химических реакций.

Начать формирование умения классифицировать химические объекты.

Фронтальный опрос

§ 8, до конца, план, придумать и решить 2 задачи. Подготовиться к практической работе № 3 (стр. 58).

16 Практическое занятие № 3: химические явления. Признаки и

Прокаливание медной проволоки. Взаимодействие мрамора с

Продолжить формирование умений обращаться с веществами и

Продолжить формирование умения делать выводы из проведенных

Проверка оформления отчета о практической работе.

§ 8. № 6 стр. 40



Ключевые



условия протекания химических реакций.

кислотой. лабораторным оборудованием, наблюдать происходящие явления, а также оформлять в тетрадях результаты практической работы.

наблюдений.

17 Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы веществ.

Закон сохранения массы веществ, уравнение химической реакции.

Объяснить закон сохранения массы веществ и на его основе сформировать умение составлять уравнения химических реакций.

Совершенствовать умение высказывать и обосновывать суждения.

§ 9, план, задания стр. 45 (а, д, е, ж, з)

18 Уравнения химических реакций.

Закрепить умения записывать уравнения химических реакций.

Самостоятельная работа № 6: решение задач, Радецкий 8-9, стр. 7 раб №4.

§ 9, задание в тетради.



Ключевые



19

20

Расчеты по уравнениям химических реакций.

Последовательность действий при расчетах по уравнениям химических реакций, форма записи решения задач.

Сформировать умение проводить расчеты по уравнениям химических реакций, правильно оформлять решение задач.

На примере решения задач показать, что химия – точная наука.

§ 10, по схеме Al + Cl2 → AlCl3 составить уравнение и подобрать к нему все дополнительные данные.

§ 10, №1, 3 стр.48

21 Атомно-молекулярное учение в химии

Атомно-молекулярное учение, представление о многообразии веществ.

Объяснить положения атомно-молекулярного учения, показать на химических примерах их справедливость.

Кратко сообщить о пути становления атомистических воззрений человечества, показать значение теоретических знаний для объяснения химических явлений, раскрыть одну из причин многообразия веществ – способность

Самостоятельная работа № 7: решение задач.

§ 11, пересказ.



Ключевые



атомов химических элементов образовывать простые и сложные вещества различного состава.

22 Повторение и обобщение изученного материала.

Систематизировать и скорректировать имеющиеся у учащихся знания. Подготовиться к контрольной работе.

Краткое содержание главы I. № 1 (стр. 51), № 2, 4 стр. 48.

23 Контрольная работа № 1

Контрольная работа № 1

2.2 Тема 2: Изучение классов неорганических веществ и типов химических реакций (24 часа)



Ключевые



24 Химические свойства простых веществ.

Взаимодействие простых веществ с кислородом.

Физические свойства металлов и неметаллов, химические свойства простых веществ (взаимодействие угля, серы, фосфора, водорода, магния, железа с кислородом), реакции соединения.

Систематизировать знания о физических и химических свойствах простых веществ, на примере взаимодействия простых веществ с кислородом подвести учащихся к пониманию того, что химическая реакция между веществами характеризует химические свойства обоих веществ, участвующих в процессе. Закрепить умение составлять уравнения

Повторить сущность приема классификации на примере деления простых веществ на металлы и неметаллы.

§ 12, № 1, 2 стр. 66



Ключевые



химических реакций. Раскрыть сущность химических реакций соединения. Подготовить учащихся к восприятию материала об оксидах.

25 Химические свойства простых веществ.

Закрепить умение записывать уравнения химических реакций соединения, решать расчетные задачи. На конкретных примерах повторить сведения об экзо- и эндотермических

Совершенствовать умение классифицировать объекты.


§ 12, по схеме химической реакции Mg + Cl2 → MgCl2 придумайте и решите две задачи на нахождение объема и количества веществ, участвующи



Ключевые



реакциях. х в реакции.

26 Оксиды. Образцы оксидов, находящихся при обычных условиях в разных агрегатных состояниях.

Составление формул оксидов, названия оксидов, схема классификации веществ.

Начать формирование представлений об оксидах как классе сложных веществ; научить составлять названия оксидов; усовершенствовать схему классификации веществ, известную учащимся.

Совершенствовать умение учащихся классифицировать химические объекты.

Самостоятельная работа № 8

§ 13, укажите признаки, по которым вещества распределены по группам в приведенной схеме. № 2 (а,в), 3. придумайте и решите две задачи обратные составленным к уроку 26.

27 Взаимодействие оксидов неметаллов с водой.

Взаимодействие серы с кислородом. Растворение оксида серы (IV) в воде. Определение характера

Кислотные оксиды, реакции кислотных оксидов с водой, индикаторы, схема классификации веществ.

Сформировать знания о химических свойствах некоторых оксидов неметаллов – способности

Совершенствовать умение наблюдать и делать выводы по результатам наблюдений.

§ 14 (стр. 69 – 71), № 1 (б, в), 2 (б) стр. 74, 75.



Ключевые



образовавшегося раствора индикатором.

взаимодействовать с водой, на этом примере рассмотреть реакции соединения между сложными веществами . подготовить учащихся к восприятию сведений о новом классе сложных веществ – кислотах, их составе и химических свойствах.

28 Взаимодействие оксидов металлов с водой.

Взаимодействие оксида кальция с водой.

Основные оксиды, способность некоторых оксидов металлов взаимодействовать с водой, схема

Сформировать знания о способности некоторых оксидов металлов взаимодействовать с водой. Привести

Совершенствовать умение сравнивать (на примере сопоставления состава и свойств оксидов металлов и неметаллов).

Самостоятельная работа № 9.

§ 14 (стр. 72 – 74). № 2 (а), 4 стр. 75.



Ключевые



классификации веществ.

примеры соответствующих реакций соединения между сложными веществами. Подготовить учащихся к восприятию сведений о новом классе сложных веществ – основаниях, их свойстве и составе.

29 Кислоты. Взаимодействие кислот с металлами.

Взаимодействие кислот с металлами. Получение водорода.

Физические свойства кислот, взаимодействие кислот с металлами, вытеснительный ряд металлов, реакции замещения.

Сформировать знания о физических свойствах кислот, их способности взаимодействовать с некоторыми металлами, понятие о вытеснительном ряде металлов.

Используя вытеснительный ряд металлов, обучить учащихся прогнозированию возможности протекания химических реакций между металлами и кислотами.


§ 15 (стр. 75 – 79), № 2, 3(реакции замещения) стр. 80 – 81.



Ключевые



Совершенствовать знания о типах химических реакций на примере реакции замещения, раскрыть химическую сущность реакции замещения. Подготовить учащихся к восприятию материала о новом классе сложных веществ – солях, их составе и свойствах.

30 Взаимодействие кислот с основными оксидами.

Взаимодействие кислот с оксидами магния и меди.

Реакции обмена между основными оксидами и кислотами.

Сформировать знания о способности кислот взаимодействовать с основными


§ 15 до конца, № 3 (реакция обмена), 4 стр. 81, подготовитьс



Ключевые



оксидами, на этом примере раскрыть сущность реакции обмена, подготовить учащихся к восприятию материала о солях.

я к практической работе № 4 стр. 115.

31 Практическая работа № 4: Получение водорода и его сжигание.

Получение водорода взаимодействием цинка с соляной кислотой. Сжигание водорода.

Совершенствовать приемы работы с веществами (кислотами) и лабораторным оборудованием, умение оформлять в тетради результаты практической работы.

Продолжить формирование умений наблюдать и делать выводы.

Офрмление отчета о практической работе №4.

§ 15, повторить, № 5, стр. 81

32 Состав кислот. Соли.

Состав и название кислот и солей,

Сформировать знания о составе кислот и солей,

Совершенствовать умение выявлять по формулам общие

Самостоятельная работа № 10: Зуева, Гара 8-9,

§ 16. выучить названия и



Ключевые



валентность кислотных остатков.

познакомить с названиями кислот и солей, научить пользоваться таблицей растворимости солей в воде.

черты и различия в составе кислот и солей.

стр. 33 формулы кислот и название солей, подготовиться к практической работе № 5.

33 Практическая работа № 5: «Химические реакции, характеризующие свойства веществ»

1. Получение оксидов магния и меди;

2. взаимодействие металлов с кислотами;

3. взаимодействие оксида кальция с кислотой;

4. взаимодействие оксида меди (II) с соляной кислотой;

5. взаимодействие серной кислоты с металлом,

Совершенствовать приемы работы с веществами и лабораторным оборудованием.

Продолжить развитие умения наблюдать и формулировать выводы.

Проверка оформления отчета о практической работе № 5.

§ 16, повторить, таблица 6, стр. 82, № 2, 6 стр. 86



Ключевые



оксидом металла.

34 Основания. Свойства оснований.

Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей. Взаимодействие оснований с кислотами. Получение нерастворимого основания гидроксида меди (II) и взаимодействие его с раствором кислоты.

Состав и физические свойства оснований, способность оснований взаимодействовать с кислотами, реакция нейтрализации.

Сформировать знания о составе оснований, валентности гидроксогруппы, физических свойствах оснований, изменении цвета индикаторов в растворах щелочей, способности оснований взаимодействовать с кислотами.

Совершенствовать умение сравнивать вещества, выявлять общие черты и различия в составе и свойствах оснований.


§ 17 (стр. 87 - 91), № 3, 4 (а,б) стр.93

35 Свойства оснований.

Разложение нерастворимого основания.

Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами, разложение нерастворимого основания.

Продолжить формирование знаний о химических свойствах оснований.

Совершенствовать умение сравнивать вещества.


§ 17, № 1, 2 стр. 93



Ключевые



36 Систематизация знаний об изученных классах веществ.

Генетические связи между классами неорганических соединений.

Привести в систему знания о классах неорганических соединений, раскрыть пути получения веществ одного класса из веществ других классов. Дополнить схему классификации веществ.

Продолжить формирование представлений о многообразии веществ и их материальном единстве.

Самостоятельная работа № 11, Радецкий 8-9, стр.18 работа № 2.

№ 8 (а,б) стр. 86, № 10 стр. 87

37 Практическая работа № 6: «Распознавание веществ на основе их свойств»

1. определение раствора щелочи индикатором;

2. определение характера свойств оксида взаимодействием его с раствором щелочи или кислоты;

3. определение раствора

Научить приемам распознавания веществ на основе их химических свойств.

Продолжить формирование умений делать выводы из наблюдаемых опытов.


№ 4 (в, г), 6 стр. 93.



Ключевые



кислоты индикатором;

4. определение растворов кислоты и щелочи индикатором.

38 Амфотерность. Амфотерные соединения.

Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и щелочью.

Амфотерность, амфотерные оксиды и гидроксиды.

Сформировать знание о двойственном (амфотерном) характере химических свойств некоторых гидроксидов и оксидов, первоначальное понятие о переходных металлах.

Продолжить формирование представлений о зависимости свойств веществ от состава. На примерах амфотерных соединений показать, что одно и то же вещество в зависимости от условий может проявлять противоположные (кислотные и основные) свойства.


§ 18, задание на стр. 96

39

40

Классификация веществ.

Систематизировать знания о классах неорганических

Совершенствовать представления о классификации как

Самостоятельная работа № 12: Зуева, Гара 8-9,

§ 19, №3 (а, б, в), 5 стр. 102



Ключевые



веществ и генетической связи между ними.

общенаучном приеме. стр. 38.

41 Расчеты по уравнениям химических реакций: одно из исходных веществ взято в избытке.

Сформировать умение решать расчетные задачи данного типа. Используя условия задач, повторить химические свойства веществ различных классов.


§ 20, № 1, 2 стр.105

42 Систематизация сведений о типах химических

Систематизировать сведения о типах химических реакций, рассмотренных при изучении свойств веществ различных классов.

Закрепить умение классифицировать химические объекты, раскрыть различные подходы к классификации химических реакций.


§ 21, №1 (а, б, г, д), 3 стр.108.



Ключевые



43 Связи между неорганическими веществами – представителями разных классов.

Генетические связи веществ, генетические ряды металлов и неметаллов.

Систематизировать сведения о генетических связях между веществами.

Раскрыть взаимосвязь веществ и взаимообусловленность их состава и свойств.


§22, № 1, стр 110, № 3 стр.105.

44 Практическое занятие № 7: Обобщение сведений о классах неорганических веществ.

Практическое осуществление цепочек превращений.

Научить учащихся практически осуществлять опыты согласно указанной схеме превращений.


§ 23, № 1, 2 стр.113, № 5 стр.110.

45 Применение простых и сложных веществ в народном хозяйстве и быту.

Систематизировать сведения о применении неорганических веществ в народном хозяйстве и быту. Повторить изученный материал. Подготовить учащихся к выполнению


§ 24, пересказ.



Ключевые



контрольной работы.

46.

Систематизация знаний по теме «основные классы неорганических соединений».

Систематизировать сведения об основных классах неорганических соединений. Подготовить учащихся к выполнению контрольной работы.

Краткие итоги глав II. № 4 стр 108, № 3 стр. 110, № 4 стр. 105.

47 Контрольная работа № 2.

Контрольная работа № 2.

2.3 Тема 3: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. (19 часов)



Ключевые



48 Щелочные металлы

Образцы щелочных металлов. Взаимодействие щелочных металлов с водой.

Понятие о семействе сходных элементов, физические и химические свойства щелочных металлов.

Сформировать понятие о щелочных металлах как группе простых веществ, имеющих сходные свойства. Раскрыть зависимость изменения их физических и химических свойств от относительной атомной массы элементов.

На примере щелочных металлов совершенствовать умение сравнивать – выявлять сходства и различия в свойствах щелочных металлов.

§ 24, № 1, 4 стр. 128

49 Галогены Образцы галогенов.

Понятие о галогенах как семействе сходных веществ, физические и химические свойства галогенов.

Сформировать представление о галогенах как о природном семействе веществ, раскрыть зависимость изменения физических и химических свойств от относительной атомной массы химического

Совершенствовать умение сравнивать.


§ 25 (до 4 абзаца на стр. 133), № 1, 2 стр.135



Ключевые



элемента.

50

51

Систематизация сведений о природных семействах элементов

Щелочноземельные металлы, халькогены, инертные газы.

Сформировать представления о щелочноземельных металлах, халькогенах и инертных газах как природных семействах химических элементов. Систематизировать сведения о металлических и неметаллических свойствах, проявляемых простыми веществами семейств.

Совершенствовать умение сравнивать химические объекты и высказывать суждения об их общих чертах и различиях.


§ 25 (до конца), № 3, 4, 5 стр.135.

52 Периодический закон Д.И.Менделеева

Сформировать знание периодического закона. Раскрыть объективно

Совершенствовать умение анализировать свойства химических


§ 26, № 1, 3 стр. 140



Ключевые



существующие связи между химическими элементами, показать значение периодического закона для систематизации знаний о химических элементах и их соединениях.

элементов, выявлять зависимость их изменения от положения элементов в периоде.

53 Порядковый номер химического элемента – заряд ядра его атома.

Строение атома, заряд ядра атома, физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе, изотопы.

Раскрыть физический смысл порядкового номера химического элемента в периодической системе. Повторить вопросы сложного строения атомов. Дать современную формулировку периодического закона.

Раскрыть материальность строения веществ.


§ 27, №2, 3 стр.145.



Ключевые



54

55

Строение электронных оболочек.

Электронная оболочка, электронный слой, завершенный и незавершенный электронный слой.

Сформировать знания о закономерностях заполнения электронами оболочек атомов. Ввести понятие о завершенном и незавершенном электронном слое. Раскрыть связи между строением электронной оболочки атома и номером периода, в котором находится химический элемент.

Раскрыть материальную основу свойств химических элементов.


§ 28, № 2, 3 стр. 151.

56 Систематизация знаний о периодическом законе на основе строения атомов

Систематизировать знания о периодическом законе на основе строения атомов химических элементов.

Совершенствовать умение раскрывать материальную основу изменения свойств элементов в периодах.


§ 27, 28 № 4 стр. 151, № 5, 6 стр 152.



Ключевые



57 Периодическая система химических элементов. Периоды.

Периоды, малые и большие периоды, группы.

Раскрыть строение периодической системы и связать его с изменением свойств химических элементов.


§ 29 № 1, 3 стр. 157.

58 Периодическая система химических элементов. Группы и подгруппы

Группы и подгруппы периодической системы, закономерности изменения строения атомов и свойств химических элементов в группах и подгруппах.

Сформировать знания о группах и подгруппах химических элементов. Связать номер группы с высшей валентностью атомов химических элементов.

Раскрыть материальные причины и характер изменения свойств элементов в группах (главных подгруппах) и сопоставить их с причинами и характером изменения свойств элементов в периодах.


§ 30, № 2, 3 стр.161.

59 Систематизация знаний о периодическом законе и периодической

Привести в систему полученные на предыдущих уроках знания о периодическом


§ 29, 30 № 4 стр 157, № 4 стр 162.



Ключевые



системе химических элементов.

законе, периодической системе и строении атомов. Отработать умения анализировать свойства химических элементов на основе их положения в периодической системе.

60

61

Характеристика элементов и их соединений на основе положения элементов в периодической системе и строения атомов

План характеристики химических элементов и их соединений.

Сформировать умение предсказывать свойства элементов и их соединений.

Раскрыть роль теоретического знания для определения свойств химических элементов и их соединений.


58: § 31, № 1, 2 стр. 165

59: § 31, № 3, 4 стр. 165.

62 Значение периодического закона

Представление об объективности явлений и законов природы. Роль

Раскрыть значение периодического закона для развития науки.

Раскрыть объективность периодического закона,


§ 32 № 1, 2 стр. 170.



Ключевые



периодического закона для развития науки.

независимость его от нашего сознания, путь познания человечеством законов природы.

63 Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

§ 33

64 Повторение и систематизация изученного материала по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов»

Повторить и систематизировать имеющиеся у детей сведения. Подготовиться к контрольной работе.

Краткое содержание главы III. № 5, 6 стр 165.

65 Контрольная работа № 3.

Контрольная работа № 3.

66 Анализ результатов



Ключевые



выполнения учащимися контрольной работы.

3. Требования к уровню подготовки обучающихся

В результате изучения химии на базовом уровне ученик 8 класса должен

знать/понимать

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, изотопы, валентность, моль, молярная масса, молярный объем, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;• важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная и кислоты; щелочи, соли.

уметь

• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;• определять: валентность химических элементов, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические

свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий,

компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;• экологически грамотного поведения в окружающей среде;• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

4. Перечень учебно-методического обеспечения

Учебник: Минченков Е.Е., Цветков Л.А., Смирнова Т.В. Химия: Учебник для 8 класса средней общеобразовательной школы/ Под ред. Проф. Е.Е.Минченкова. – М.: Школьная пресса, 2000.

Тетради на печатной основе:

o Журин А.А., Зазнобина Л.С. Начала химического эксперимента: Практические занятия по химии, 8-й класс сред. общеобразовательной школы. – М.: Школа-Пресс, 1998.

o Журин А.А., Зазнобина Л.С. Тетрадь для учебной работы по химии. 8-й класс сред. общеобразовательной школы. – М.: Школа-Пресс, 1998.

Литература для учителя:

o Минченков Е.Е., Корощенко А.С., Зазнобина Л.С., Смирнова Т.В. Методика обучения химии в 8 – 9 классе./ Под ред. Проф. Е.Е.Минченкова. – М.: Школьная пресса, 1998.

o Радецкий. Дидактический материал по химии. 8 класс.

Учебное оборудование:

Оборудование Реактивы

Штатив, спиртовка, воронка, весы, колбы, химические стаканы, пробирки, фарфоровые чашки, ступка с пестиком, мерный цилиндр, асбестовая сетка, держатель для пробирок, стеклянная палочка, газоотводная трубка.

Кислоты: серная, соляная, азотная.

Щелочи: гидроксид натрия, гидроксид калия.

Соли: сульфат меди (II), карбонат натрия, карбонат кальция, хлорид натрия, малахит.

Оксиды: оксид кальция, оксид магния, оксид кремния (песок).

Органические вещества: деревянная лучина, сахароза, скипидар, парафин.

Металлы: медь, цинк, магний, железо, алюминий, образцы щелочных металлов.

Неметаллы: сера, образцы галогенов.

Индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин.

Таблицы:

o Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.o Вытеснительный ряд Бекетова.

5. Критерии оценивания

Устный ответ. Оценка "5" ставится, если ученик:

1) Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей;

2) Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов;

3) Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям.

Оценка "4" ставится, если ученик:

1) Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.

2) Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать научные термины;

3) Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ.


1. усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала

2. материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;

3. показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.

4. допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие;

5. не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;

6. испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;

7. отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте;

8) обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.


1. не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;

2. не делает выводов и обобщений.

3. не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;

4. или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу;

5) или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.

Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.


1. выполнил работу без ошибок и недочетов;

2) допустил не более одного недочета.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:

1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;

2. или не более двух недочетов.

Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:

1. не более двух грубых ошибок;

2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;

3. или не более двух-трех негрубых ошибок;

4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;

5) или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.


1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";

2. или если правильно выполнил менее половины работы.

Оценка выполнения практических (лабораторных) работ, опытов .


1) правильно определил цель опыта;

2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;

3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;

4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;

5) правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы).

6) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).

7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:

1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;

2. или было допущено два-три недочета;

3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,

4. или эксперимент проведен не полностью;

5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.


1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;

2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;

3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей (9-11 класс);

4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.


1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;

2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;

3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3";

4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.

xn--72-6kc3bfr2e.xn--p1aiшкола72.рф/program/5-11/himiy5-11/himiy8.doc · web...

Documents