ysaa.ru · СОДЕРЖАНИЕ 1. Цели и задачи освоения учебной...

СОДЕРЖАНИЕ

1. Цели и задачи освоения учебной дисциплины (модуля) 2. Перечень планируемых результатов обучения по дисциплине (модулю), соотнесенных с планируемыми результатами освоения образовательной

программы

3. Место дисциплины (модуля) в структуре образовательной программы 4. Объем дисциплины (модуля) в зачетных единицах с указанием количества академических часов, выделенных на контактную работу обучающихся с

преподавателем (по видам учебных занятий) и на самостоятельную работу

обучающихся

5. Содержание дисциплины (модуля), структурированное по темам (разделам) с указанием отведенного на них количества академических часов и видов

учебных занятий. Перечень учебно-методического обеспечения для

самостоятельной работы обучающихся по дисциплине (модулю)

6. Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации обучающихся по дисциплине (модулю)

7. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины (модуля)

7.1. Перечень основной и дополнительной учебной литературы, необходимой

для освоения дисциплины (модуля)

7.2. Перечень ресурсов информационно-телекоммуникационной сети

"Интернет", необходимых для освоения дисциплины (модуля)

7.3. Перечень информационных технологий, используемых при

осуществлении образовательного процесса по дисциплине (модулю), включая

перечень программного обеспечения и информационных справочных систем

7.3.1. Перечень программного обеспечения

7.3.2. Перечень информационных справочных систем

7.3.3. Материально-технической база, необходимая для осуществления

образовательного процесса по дисциплине (модулю)

8. Методические указания для обучающихся по освоению дисциплины (модуля)

9. Условия реализации учебной дисциплины для студентов-инвалидов и лиц с ограниченными возможностями здоровья

10. Приложение.

1. Цели и задачи освоения учебной дисциплины (модуля)

Цель дисциплины: Целью изучения дисциплины «Химия

неорганическая аналитическая» является приобретение студентами

теоретических знаний по химии, формирование умений и навыков работы с

химическими веществами, целесообразного использования свойств веществ и

механизма их действия в производственных сельскохозяйственных процессах,

при внесении в почву и обработке семян и растений; проведение необходимых

измерений и расчетов на основе законов химии и методов анализа для принятия

квалифицированных решений проблем.

Задачи курса:

1. Освоение теоретических представлений, составляющих фундамент всех

химических знаний и свойств элементов и образованными ими простых и

сложных веществ.

2. Изучение механизма процессов и условий их проведения.

3. Осуществление необходимых расчетов, связанных с приготовлением

растворов и анализом веществ

2. Перечень планируемых результатов обучения по дисциплине (модулю),

соотнесенных с планируемыми результатами освоения образовательной

программы

Перечень

компетенций Содержание компетенций

способностью использовать основные законы естественнонаучных дисциплин

в профессиональной деятельности, применять методы математического

анализа и моделирования, теоретического и экспериментального исследования

(ОПК-2)

Знать:

уровень 1

теоретические основы неорганической и аналитической химии,

состав, строение и химические свойства основных простых

веществ и химических соединений

уровень 2 принципы строения вещества и протекание химических

процессов

уровень 3 методы качественного и количественного анализа

неорганических соединений

Уметь:

уровень 1

прогнозировать свойства элемента и его важнейшие

соединения по положению элемента в периодической системе

Д.И. Менделеева

уровень 2

определять возможность и путь самопроизвольного

протекания химических процессов, в основе которых лежат

различные химические реакции

уровень 3

применять математические понятия при описании жизненно

важных прикладных задач; подбирать оптимальные условия

проведения химических реакций

Владеть:

уровень 1

основными методами исследования неорганических

соединений и уметь интерпретировать экспериментальные

результаты

уровень 2 навыками самостоятельного выполнения химических

экспериментов и обобщения фактов

уровень 3

навыками: проведения физико- химических методов анализа;

методами проведения физических измерений, методами

математического описания и интерпретации полученных

результатов

В результате освоения дисциплины обучающийся должен

Знать: основные химические понятия и законы; химические элементы

и их соединения; сведения о свойствах неорганических

соединений; фундаментальные разделы неорганической

аналитической химии

Уметь: использовать свойства химических веществ в лабораторной и

производственной практике; использовать физические законы

при анализе и решении проблем химии, необходимых для

профессиональной деятельности

Владеть: навыками проведения физических измерений; проведению

химического анализа неорганических соединений.

3. Место дисциплины (модуля) в структуре образовательной

программы

Дисциплина «Химия неорганическая аналитическая» относится к

базовой части. Требования к предшествующим знаниям представлены в

таблице 3.1. Перечень дисциплин, для которых дисциплина «Химия

неорганическая и аналитическая» является основополагающей,

представлен в табл. 3.2.

3.1.Требования к предварительной подготовке обучающегося:

Химия Программа среднего общего (полного) образования

3.2.Дисциплины и практики, для которых освоение данной дисциплины

(модуля) необходимо как предшествующее:

Химия органическая 1. Введение в курс органической химии. Углеводороды

2. Кислородосодержащие оргаические соединения 3. Карбоновые кислоты и их производные. 4. Углеводы. Амины. АМК. Нуклеиновые кислоты

Физиология и

биохимия растений

1. Физиология растений как наука. Физиология и биохимия растительной клетки.

2. Водный обмен у растений 3. Фотосинтез 4. Дыхание 5. Минеральное питание, обмен и транспорт

веществ в растении

6. Рост и развитие растений. 7. Приспособление и устойчивость 8. Физиология и биохимия формирования качества

урожая

Агрохимия 1. Питание растений 2. Агрохимические свойства почвы в связи с

питанием растений и применением удобрений.

Химическая мелиорация почв.

3. Удобрения, их классификация, химические свойства, особенности при- менения, понятия

«норма» и «доза» элементов питания

4. Система применения удобрений

4. Объем дисциплины (модуля) в зачетных единицах с указанием

количества академических часов, выделенных на контактную работу

обучающихся с преподавателем (по видам учебных занятий) и на

самостоятельную работу обучающихся

Семестр

(курс, семестр на курсе)

семестр1

курс 1

Семестр 2

курс 1 Итого

Недель

Вид занятий УП РПД УП РПД УП РПД

Лекции 16 16 20 20 36 36 Лабораторые 32 32 20 20 52 52 В том числе инт. 8 8 8 8 16 16 Итого ауд. 48 48 40 40 88 88 Контактная работа 48 48 40 40 88 88 Сам. работа 24 24 41 41 55 55 Часы на контроль 27 27 Итого 72 72 81 81 108 108

Общая трудоемкость

дисциплины (з.е.) 5

5. Содержание дисциплины (модуля), структурированное по темам

(разделам) с указанием отведенного на них количества академических

часов и видов учебных занятий. Перечень учебно-методического

обеспечения для самостоятельной работы обучающихся по дисциплине

(модулю)

Код

заняти

я

Наименование разделов

и тем/вид занятия/

Сем

ест

р /

ку

рс

Ча

со

в

Ко

мп

ет

ен

ци

и

Ли

тер

ат

ур

а

Ин

тер

ак

т.

Пр

им

еч

ан

ие

1 Раздел I. Химия в

системе

естественнонаучных

дисциплин. Основные

понятии и законы химии

22

1.1. Тема 1. Предмет и задачи

химии. Основные понятия

химии.

лекция/ лаб занятие

1/1 6 ОПК-2 Л1.1

Л1.2

1.2. Тема 2. Основные классы

неорганических

соединений: оксиды,

основания, кислоты.

лаб

занятие

1/1 4 ОПК-2 Л1.1

Л1.2

1.3. Тема 3. Основные классы

неорганических

соединений соли. Способы

получения и свойства

лаб занятие

1/1 4 ОПК-2 Л1.1

Л1.2

1.4. Тема 4. Строение атома.

Периодическая система

химических элементов

Д.И. Менделеева


1/1 6 ОПК-2 Л1.1

Л1.2

4

1.5. Тема 5. Химическая связь

лекция

1/1 2 ОПК-2 Л1.1

Л1.2

2

2. Раздел 2. Химическая

кинетика. Энергетика

химических реакций

27 Л1.1

Л1.2

2.1 Тема 6. Стехиометрия


1/1

6 ОПК-2 Л1.1

Л1.2

2.2 Тема 7. Химическая

кинетика. Катализ.

Химическое равновесие.

Факторы влияющие на

смещение равновесия.


1/1 7 ОПК-2 Л1.1

Л1.2

4

2.3 Тема 8. Энергетика и

направление химических

реакций.


1/1

2/1

1

6

ОПК-2 Л1.1

Л1.2

2.4 Тема 9. Растворы. Реакции,

протекающие в растворах.

Общая характеристика

растворов. Растворимость

веществ. Способы

выражения концентрации

растворов.


2/1 7 ОПК-2 Л1.1

Л1.2

4

Раздел 3. Растворы

электролитов. ОВР.

Комплексные соединения

24

3.1 Тема 10. Теория

электролитической

диссоциации. Электролиты

и неэлектролиты. Ионные

уравнения.


6 ОПК-2 Л1.1

Л1.2

2

3.2 Тема 11 Ионное

произведение воды, рН.

Методы определения рН

Гидролиз солей.


6 ОПК-2 Л1.1

Л1.2

3.3 Тема 12 Окислительно-

восстановительные

реакции.


6 ОПК-2 Л1.1

Л1.2

3.4 Тема 13 Комплексные

соединения.


6 ОПК-2 Л1.1

Л1.2

4 Раздел 4. Аналитическая

химия. Качественный и

количественный анализ.

15

4.1 Тема 14 Классификация

ионов на аналитические

группы. Качественные

реакции на катионы и

анионы.

лаб занятие

4 ОПК-2 Л1.1

Л1.2

4.2 Тема15 Титриметрический

анализ. Метод кислотно-

основного титрования.

Окислительно-

восстановительное

титрование.

лекция

3 ОПК-2 Л1.1

Л1.2

4.3 Тема16 Титриметрический

анализ. Осадительное

титрование и

комплексонометрия.

4 ОПК-2 Л1.1

Л1.2


4.4 Тема17 Физико-

химические методы

анализа.


4 ОПК-2 Л1.1

Л1.2

Итого по дисциплине: 88 16

Перечень учебно-методического обеспечения для самостоятельной

работы обучающихся по дисциплине (модулю) представлены в методических

рекомендациях по выполнению самостоятельной работы студентов к рабочей

программе дисциплины как приложение 11.8.

6. Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации

обучающихся по дисциплине (модулю)

Материалы фонда оценочных средств прилагаются к рабочей программе

дисциплины как приложение 11.3.

7. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины

(модуля)

7.1. Перечень основной и дополнительной литературы, необходимой для

освоения дисциплины (модуля)

7.1.1. Основная литература

№

Авторы,

составители

Заглавие Издательств

о, год

Кол-во

Л.1.1. Д.А. Князев

С.Н.

Смарыгин

Неорганическая химия.

Учебник – 592с.

М. :

Издательство

Юрайт, 2012.

10

Л.2.2. Егоров В.В. Неорганическая и

аналитическая химия.

Аналитическая химия.

Учебник 144с

http://e.lanbook.com/book/4592

6

— СПб. :

Лань, 2014

ЭБС

Лань

7.1.2. Дополнительная литература Л.2.1. Свердлова,

Н.Д.

Общая и неорганическая

химия: экспериментальные

задачи и упражнения.

[Электронный ресурс] : учеб.

пособие— 352 с. — Режим

доступа:


7

СПб. : Лань,

2013.

ЭБС

Лань

Л.2.2. Егоров В.В. Неорганическая и

аналитическая химия.

Аналитическая химия.

Учебник 144с


6

— СПб. :

Лань, 2014

ЭБС

Лань

СОГЛАСОВАНО

Заведующая научной библиотекой _________ /________________________

7.2. Перечень ресурсов информационно-телекоммуникационной сети

"Интернет", необходимых для освоения дисциплины (модуля)

Перечень электронных ресурсов: Э 1. Электронная - библиотечная системе издательства «Лань»:

http//e.lanbook.com;

http://rucont.ru/collections/1122;

Hthttp://e.lanbook.com;http://e.lanbook.com;http://e.lanbook.com;http://e.la

nbook.com;

Э 2. Национальный цифровой ресурс Руконт:

http://rucont.ru/collections/1122 Э 3. Электронный ресурс издательства «ЮРАЙТ»;

Э 4. Электронный каталог Научной библиотеки ЯГСХА на АИБС

«Ирбис64»;

Э 5. Электронный ресурс «Научно-издательский центр ИНФРА-М»;

Э 6. Научная электронная библиотека Elibrary.ru;

Э 7. Сайт библиотеки: http://nlib.ysaa.ru/;

; Э 8. Электронная библиотека и база для исследований и учебных курсов в

области экономики, управления, социологии, лингвистики,

философии, филологии, международных отношений и других

гуманитарных наук «Университетская информационная система

РОССИЯ». Э 9. Moodle.ysaa/ru

http://nlib.ysaa.ru/

7.3. Перечень информационных технологий, используемых при

осуществлении образовательного процесса по дисциплине (модулю),

включая перечень программного обеспечения и информационных

справочных систем

7.3.1. Перечень программного обеспечения

П 1. MathCAD,

П 2. Автокод,

П 3. Adobe Photoshop,

П 4. Corel draw

П 5. Компас

П 6. VBasic 6

П 7. Visual FoхPrо 7.0

П 8. Delphi 6

П 9. …

7.3.2. Перечень информационных справочных систем

Перечень информационных справочных систем

С 1. справочно- правовая система Консультант Плюс, версия Проф;

С 2. ru.wikipedia;

С 3. slovari.yandex.ru;

С 4. справочно-информационный портал ГРАМОТА.РУ

http://www.gramota.ru/;

С 5. федеральный портал Российское образование http://www.edu.ru/;

С 6. федеральный образовательный порталhttp://ecsocman.hse.ru/;

С 7. …

http://www.gramota.ru/http://www.edu.ru/

8. Описание материально-технической базы, необходимой для

осуществления образовательного процесса по дисциплине (модулю)

При обучении по дисциплине используется система, поддерживающая

дистанционное образование - «Moodle» (moodle.ysaa.ru), ориентированная на

организацию дистанционных курсов, а также на организацию взаимодействия

между преподавателем и обучающимися посредством интерактивных

обучающих элементов курса.

Для обучающихся лиц предоставляются:

- учебные пособия, методические указания в форме аудиофайла (указать

учебники, учебные пособия, методические указании на аудиносителе).

- учебные пособия, методические указания в печатной форме (раздел 11.

настоящей рабочей программы);

- учебные пособия, методические указания в форме электронного

документа (раздел 12. настоящей рабочей программы);

- печатные издания (раздел 11 настоящей рабочей программы).

- аудитория для занятий семинарского типа, для текущего контроля и

промежуточной аттестации с компьютерной техникой в оборудованных классах

406;

- учебные аудитории для занятий лекционного, семинарского типа,

групповых и индивидуальных консультаций с мультимедийной системой с

проектором 406;

- для самостоятельной работы аудиторий с интерактивными досками в

аудиториях 310 (указать номера аудиторий);

- аудитория для курсового проектирования или (аудитория для выполнения

курсовых работ) в …;

- лаборатория, лаборатория…;

- помещение для хранения и профилактического обслуживания учебного

оборудования в 402;

9. Методические указания для обучающихся по освоению

дисциплины (модуля)

Взаимодействие с обучающимися осуществляется посредством

электронной почты, форумов, интернет-групп, скайпа, чата, компьютерного

тестирование, дистанционного занятия (олимпиады, конференции), вебинаров (семинар, организованный через интернет), подготовка проектов с использованием электронной оболочки АС Тестирование, портфолио студента, moodle и т.п.

Для основных видов учебной работы применяются образовательные

технологии с использованием универсальных, специальных информационных и

коммуникационных средств.

Контактная работа:

- лекции – проблемная лекция, лекция-дискуссия, лекция-презентация,

лекция-диалог, лекция-консультация, интерактивная лекция (с применением

социально-активных методов обучения), лекция с применением дистанционных

технологий и привлечением возможностей Интернета;

- практические и лабораторные занятия - рефераты, доклады, дискуссии,

тренировочные упражнения, решение задач, наблюдения, эксперименты и т.д.

- семинарские занятия – социально-активные методы (тренинг,

дискуссия, мозговой штурм, деловая, ролевая игра, мультимедийная

презентация, дистанционные технологии и привлечение возможностей

Интернета);

- групповые консультации – опрос, интеллектуальная разминка, работа с

лекционным и дополнительным материалом, перекрестная работа в малых

группах, тренировочные задания, рефлексивный самоконтроль;

- индивидуальная работа с преподавателем - индивидуальная консульта-

ция, работа с лекционным и дополнительным материалом, беседа, морально-

эмоциональная поддержка и стимулирование, дистанционные технологии.

Формы самостоятельной работы: устное, письменное, в форме

тестирования, электронных тренажеров. В качестве самостоятельной

подготовки в обучении используется - система дистанционного обучения

Moodle.

Самостоятельная работа:

- работа с книгой и другими источниками информации, план-конспекты;

- реферативные (воспроизводящие), реконструктивно-вариативные,

эвристические, творческие самостоятельные работы;

- проектные работы;

- дистанционные технологии.

«Методические указания по выполнению лабораторных (практических)

занятий по дисциплине________________________» определяют общие

требования, правила и организацию проведения лабораторных (практических)

работ с целью оказания помощи обучающимся в правильном их выполнении в

объеме определенного курса или его раздела в соответствие с действующими

стандартами. Данные указания прилагаются к рабочей программе дисциплины

как приложение 10.6.

«Методические указания по выполнению контрольной работы по

дисциплине________________» предназначены для выполнения контрольной

работы в рамках реализуемых основных образовательных программ,

соответствующих требованиям федеральных государственных образовательных

стандартов высшего образования. Данные указания прилагаются к рабочей

программе дисциплины как приложение 10.7.

«Методические указания по выполнению курсовой работы по

дисциплине_________________» определяют порядок выбора студентом темы

работ, общие требования, предъявляемые к курсовой работе, освещают

последовательность ее подготовки, требования к структуре, содержанию и

оформлению как самой работы, так и научно-справочного аппарата и

приложений. Данные указания прилагаются к рабочей программе дисциплины

как приложение 10.9.

«Материалы по активным и интерактивным формам проведения занятий по

дисциплине _________________________» включают в себя описание учебных

занятий, проводимых в активной и интерактивной форме. Материалы

занятий прилагаются к рабочей программе дисциплины как приложение 11.5.

10. Условия реализации учебной дисциплины для студентов-инвалидов

и лиц с ограниченными возможностями здоровья

Материалы по данному разделу прилагаются к рабочей программе

дисциплины как приложение 11.10.

11. Приложение

11.1. Учебник, учебное пособие, курс лекций, конспект лекций (по усмотрению преподавателя).

11.2. Учебная программа дисциплины (по усмотрению преподавателя). 11.3. Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации обучающихся по дисциплине (модулю)

11.4. Методические рекомендации для студентов по балльно-рейтинговой оценке знаний

11.5. Материалы по активным и интерактивным формам проведения занятий.

11.6. Методические рекомендации (указания) по выполнению лабораторных (практических) работ

11.7. Методические рекомендации (указания) по выполнению контрольных работ

11.8. Методические рекомендации по выполнению самостоятельной работы студентов

11.9. Методические указания по выполнению курсовой работы (проекта) 11.10. Материалы по условия реализации учебной дисциплины для студентов-инвалидов и лиц с ограниченными возможностями здоровья

11.11. Другие методические материалы (по усмотрению кафедры).

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего образования

«ЯКУТСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ СЕЛЬСКОХОЗЯЙСТВЕННАЯ АКАДЕМИЯ»

(ФГБОУ ВО Якутская ГСХА)

Октѐмский филиал

Кафедра общеобразовательных дисциплин

ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

для проведения промежуточной аттестации обучающихся

Дисциплина (модуль) Б1.Б.08 Химия неорганическая

Направление подготовки бакалавров 35.03.04 Агрономия

Направленность (профиль) образовательной программы_____________________________

Квалификация выпускника бакалавр

Форма обучения очная

Общая трудоемкость / ЗЕТ 180 /5

Октемцы 2017г.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Введение

2. Перечень компетенций с указанием этапов их формирования в процессе освоения

образовательной программы.

3. Показатели и критерии оценивания компетенций на этапе изучения дисциплины,

описание шкал оценивания.

4. Типовые контрольные задания или иные материалы, необходимые для оценки знаний,

умений и навыков и (или) опыта деятельности, характеризующих этапы формирования

компетенций в процессе освоения образовательной программы.

5. Методические материалы, определяющие процедуры оценивания знаний, умений,

навыков и (или) опыта деятельности, характеризующих этапы формирования компетенций.

1. Введение

Фонд оценочных средств (ФОС) предназначен для проведения промежуточной

аттестации обучающихся и является приложением к рабочей программе дисциплины

химия неорганическая, представляет собой совокупность контрольно-измерительных

материалов (типовые задачи (задания), контрольные работы, тесты и др.), предназначенных

для измерения уровня достижения студентом установленных результатов обучения.

Материалы ФОС для проведения промежуточной аттестации успеваемости студентов

размещены в ИС Visual Testing Studio и Moodle (moodle.ysaa.ru).

2.Перечень компетенций с указанием этапов их формирования в процессе

освоения образовательной программы

Этапы освоения компетенция по дисциплинам и учебным практикам формируются

следующим образом: категории компетенций «знать» и «уметь» составляют I этап освоения,

категория компетенции «владеть» соответствует II этапу освоения.

Перечень

компетенций

Этапы

формирования

компетенций в

процессе освоения

ОП

Характеристика этапов формирования

компетенций в соответствие с РПД

ОПК - 2 I этап


Знает: основные химические понятия и законы; химические элементы и их соединения; сведения о

свойствах неорганических соединений;

фундаментальные разделы неорганической

аналитической химии

Умеет: использовать свойства химических веществ в лабораторной и производственной практике;

использовать физические законы при анализе и

решении проблем химии, необходимых для

профессиональной деятельности

II этап


Владеть: навыками проведения физических измерений; проведению химического анализа


3.Показатели и критерии оценивания компетенций на этапе изучения

дисциплины, описание шкал

оценивания

Перечень и описание компетенций

Уровни

освоения,

показатель


Критерии оценивания

Шкала


ОПК – 2 - способностью использовать основные законы естественнонаучных дисциплин в профессиональной деятельности, применять методы математического анализа и моделирования,

теоретического и экспериментального исследования

Не освоены

незнание значительной части программного

материала, неумение даже с помощью

преподавателя сформулировать правильные

ответы на задаваемые вопросы, невыполнение

практических заданий

0 – 60

Неудовлетво

рительно

(не зачтено)

Уровень 1 (пороговый)

Знать:

ОПК-2

теоретические основы неорганической и

аналитической химии, состав, строение и химические

свойства основных простых веществ и химических

соединений

75 – 61

Удовлетвори

тельно

(зачтено)

Уметь:

ОПК-2

прогнозировать свойства элемента и его важнейшие

соединения по положению элемента в периодической

системе Д.И. Менделеева

Владеть: ОПК-2

основными методами исследования неорганических

соединений и уметь интерпретировать

экспериментальные результаты

Уровень 2 (продвинутый)

Знать: ОПК-2

принципы строения вещества и протекание

химических процессов

90 – 76

Хорошо

(зачтено)

Уметь: ОПК-2

определять возможность и путь самопроизвольного

протекания химических процессов, в основе которых

лежат различные химические реакции

Владеть: ОПК-1

навыками самостоятельного выполнения химических

экспериментов и обобщения фактов

Уровень 3 (высокий)

Знать:

ОПК-2

методы качественного и количественного анализа


100 – 91

Отлично

Уметь:

ОПК-2

применять математические понятия при описании

жизненно важных прикладных задач; подбирать

оптимальные условия проведения химических реакций

Владеть:

ОПК-2

навыками: проведения физико - химических методов

анализа; методами проведения физических измерений,

методами математического описания и интерпретации

полученных результатов

(зачтено)

4. Типовые контрольные задания или иные материалы,

необходимые для оценки знаний, умений и навыков и

(или) опыта деятельности,

характеризующих этапы формирования компетенций в

процессе освоения образовательной программы ОПК-2

Ти

повые задачи

Контрольные задания № 1-10

Сформулируйте основные стехиометрические законы химии. Дайте

определения понятий: атом, молекула, относительная атомная и молекулярная

масса, моль, молярная масса, молярный объем газа при нормальных условиях

(н.у.), число Авогадро. Сделайте расчеты и заполните для своего задания

таблицу 1.

Таблица 1

№ з

адан

ия

Формула

вещества

Молярная

масса

(М),

г/моль

Масса

вещества

(m), г

Количество

вещества

(v).моль

Число

молекул или

формульных

единиц (N)

Объем

газа

при н.у.

(V), л

1 NH3 2.24

CuSO4 0.2 -

2 SO2 6.4

NaNO3 6.02∙1021

-

3 O2 11.2

KCl 0.3 -

4 H2S 68

K2CO3 3.01∙1023

-

5 Cl2 1.4

ZnSO4 0.5 -

6 CO2 11

NH4Cl 3.01∙1022

-

7 N2 1.12

MnSO4 1.5 -

8 H2 0.2

CaHPO4 6.02∙1022

-

9 NO 5.6

FeSO4 0.1 -

10 CO 2.8

KNO3 10.1 -

Номенклатура и химические свойства неорганических соединений.


Для своего задания составьте уравнения химических реакций в соответствии с

таблицей

2. Назовите исходные вещества и продукты реакций.

Таблица 2 №

зад

ани

я

Исходн

ые

веществ

а

Составить уравнение возможных химических реакций с

водо

й

кислото

й

щелочь

ю

соль

ю

основны

м

оксидом

кислот

-

ным

оксидо

м

амфоте

р-

ным

оксидо

м

11 CO2

NaOH

12 CaO

HCl

13 SO2

KOH

14 MgO

H2SO4

15 SO3

Ca(OH)2

16 CuO

HNO3

17 P2O5

Ba(OH)2

18 ZnO

CuSO4

19 Al2O3

K2SiO3

20 SiO2

NH4Cl

Химическое равновесие.


Приведите определение понятий ―обратимая реакция‖ и ―химическое

равновесие‖. Чем

характеризуется состояние равновесия, что такое константа химического

равновесия? Какие

факторы приводят к смещению химического равновесия? Сформулируйте

принцип Ле Шателье. В соответствии с номером своего задания определите

направление смещения равновесия

при изменении параметров, указанных в таблице 3. Составьте математическое

выражение константы равновесия (Kр) реакции.

№ з

адан

ия

Обратимые реакции Изменение

температуры

Изменение

давления

Изменение

концентрации

21 4Cl(г)+ O2 =

2Cl2(г)+2H2O(г);

∆H = -116.4 кДж

понижение понижение увеличение

[HCl]

22 2SO2 (г)+ O2 (г) =

2SO3(ж);

∆H = -284,2 кДж

понижение повышение увеличение

[SO3]

23 СaCO3 = CaO(г)+CO2(г);

∆H = 178 кДж

повышение понижение увеличение

[СO2]

24 2NO(г) + O2 (г) =

2NO2(г);

∆H = -114,5 кДж

понижение повышение уменьшение

[NO2]

25 N2O4(г) = 2NO2(г) ∆H = 58,2 кДж


[N2O4]

26 2H2 + O2 (г) = 2H2O (г) ∆H = - 483.6 кДж


[N2O4]

27 2H2S(г) = 2H2(г) + S2(г) ∆H = - 41,8 кДж


[H2]

28 N2(г) + O2(г) = 2NO(г);

∆H = 180 кДж

понижение повышение уменьшение

[NO]

29 СO(г) + H2O (г) = CO2(г) + H2(г);

∆H = 42.7 кДж


[CO]

30 N2(г) + 3H2(г = 2NH3(г);

∆H = - 389 кДж


[NH3]

Растворы


Приведите определения понятия ―раствор‖ и способов выражения состава

растворов

(массовая доля, молярная и моляльная концентрации, молярная концентрация

эквивалента).

Произведите расчеты в соответствии с номером своего задания в таблице 4.

№ з

адан

ия

Рас

творен

ное

вещ

еств

о

Мас

са

рас

творен

ного

вещ

еств

а (m

n),

г

Мас

са

рас

твори

теля )

L),

г

Мас

са р

аств

ор

а (m

р-р

а)

Об

ъем

рас

твор

а (V

)? л

Плотн

ост

ь

рас

твора

(ƿ),

г/м

л

Мас

совая

доля

(wв),

%

Молярн

ая

ко

нц

ентр

аци

я (

с n),

м

оль/л

М

олярн

ая

ко

нц

ентр

аци

я

экви

вал

ента

(с н

),

моль/л

М

олял

ьн

ая

ко

нц

ентр

аци

я (

с m),

м

оль/к

г

31 K2CO3 0.1 1.090 1.58

32 NH4NO3 1.0 1.023 6

34 FeCl3 85.36 1.067 0.52

35 H2SO4 0.5 1.065 2.14

36 KOH 1050 1.050 1.07

37 ZnSO4 0.25 1.040 0.52

38 BaCl2 41.6 1.034 0.2

39 CH3COOH 180 2.0 1.007 1

40 Ca(NO3) 1.080 0.68

Электролитическая диссоциация


Приведите определения электролита, неэлектролита, электролитической диссоциации. Что такое степень и константа диссоциации? Дайте определения кислот, оснований,

амфолитов и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации. Для своего задания в соответствии с таблицей 5 составьте уравнения электролитической диссоциации

кислоты и основания, а также уравнения возможных реакций между ними, приводящих к

образованию средних, кислых и основных солей.

Таблица 5

№

задачи

Основание Кислота

41 Mg (OH)2 H2SO4 42 Ca(OH)2 HNO3 43 Ba(OH)2 H2SO3 44 NaOH H2SO3 45 LiOH H3PO4

46 Co(OH)2 HI

47 NH4OH H2S

48 Sr(OH)2 HClO4 49 Fe(OH)2 HCl

50 KOH H2SiO3

Ионное произведение воды.

Водородный и гидроксильный показатели


Дайте определение ионного произведения воды. Чему оно равно? Что такое pH и pOH и

какова связь между ними? Для своего задания в соответствии с таблицей 6 вычислите pH рас-твора.

Таблица 6

№

задачи Кислота или основание

Молярная концентрация

Моь/л

51 HCl 3∙10-3

52 NaOH 5∙10-4

53 HNO3 5∙10-4

54 NH4OH 6∙10-3

55 HCN 8∙10-2

56 KOH 8∙10

-3

57 CH3COOH 2∙10-4

58 HI 3∙10

-3

59 CsOH 4∙10-2

60 HBr 8∙10

-2

Гидролиз солей


В чем сущность реакций гидролиза солей? Какие соли подвергаются гидролизу? Что

такое степень и константа гидролиза? Для своего задания в соответствии с

таблицей 7 составьте уравнения гидролиза солей в сокращенной, полной

ионно-молекулярной и молекулярной формах. Укажите реакцию среды в

растворе соли. Напишите выражение для константы гидролиза.

Таблица 7

№

задания

Исходная соль

61 MnSO4 62 K2SO4 63 ZnCl2 64 KCN

65 Mg(NO3)2 66 K2SiO3 67 CuCl2 68 (NH4)2SO4

69 FeSO4

70 Na2S

Окислительно-восстановительные реакции.


Что называют степенью окисления, окислительно-восстановительной реакцией, окис-лителем, восстановителем, окислением, восстановлением?

Для своего задания подберите коэффициенты к окислительно-восстановительной ре-акции, используя метод электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, про-цессы окисления и восстановления;

71. KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

72. СrCl3+ H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O

73. Сa3(PO4)2 + C + SiO2 → CaSiO3 + P + CO

74. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

75. Na2 S + K2Cr2O7 + H2SO4→ Na2SO4 + K2SO4 + Cr2 (SO4 )3 + H2O

76. Zn + H2SO4→ ZnSO4+ H2S + H2O

77. KMnO4 + KI + H2SO4→ MnSO4 + I2+ K2SO4 + H2O

78. KMnO4 + H2O2 + H2SO4→ MnSO4 +O2 + K2SO4+ H2O

79. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

80. KMnO4 + KNO2+ KOH → K2MnO4 + KNO3 + H2O

Комплексные соединения. Контрольные задания № 81-90

Приведите определение комплексного соединения. Каково значение комплексных

соединений для биологических систем?

В соответствии с номером своего задания заполните таблицу 8. Для каждого ком-плексного соединения запишите уравнения диссоциации (две ступени) и составьте выраже-ние для константы устойчивости комплексного иона.

Таблица 8

№ з

адач

и

Формула комплексного

соединеия

Название комплексного

соединения

Ионы внешней

сферы

Внутренняя сфера

комплексного соединения

Комплек-

сообразо-

ватель

Лиганд

Коорд

ин

аци

он

ное

чи

сло

81 K1[Fe(CN)6]

Cl-

Ag+

H20 2

82 [Cr(H2O)6]Cl3

K+

Fe2+

Fe- 6

83 Na4[PtCl6]

SO42-

[Cu(NH3)4]2+

84 [Co(NH3)6]SO4

Na+

[Co(SCN)4)]2-

85 Na4[FeF6]

NO3-

Cu2+

H2O 4

86 [Ag(NH3)2)4]

K+

Co3+

NO2-

6

87 K2[Cu(NO2)4]

SO42-

[Pt(NH3)4]2-

88 Fe3[Fe(CN)6]2

Cl-

[Co(NH3)6]3+

89 K2[HgI4]

SO42-

Ni2+

NH3 6

90 Fe3[Fe(CN)6]2

Na+

[SiF6]2-

Металлы. Контрольные задания № 91-100

Охарактеризуйте расположение металлов в периодической системе элементов. Укажите

особенности электронного строения атомов металлов, их роль в окислительно-восстановительных реакциях. К каким электронным семействам элементов

относятся металлы? Укажите тип химической связи в металлах, дайте ее определение. Перечислите металлы, являющиеся макро- и микроэлементами.

Для своего задания заполните таблицу 9.

Таблица 9

№ з

адан

ия

Мет

алл

При

род

ны

е со

еди

нен

ия

Поряд

ковы

й н

ом

ер, об

щее

чи

сло э

лек

трон

ов

Элек

трон

ная

форм

ула

Чи

сло в

ален

тны

х

элек

трон

ов и

возм

ож

ны

е ст

епен

и о

ки

слен

ия

Вы

сши

й о

кси

д и

со

отв

етст

вую

щее

осн

ован

ие Соли

Соед

ин

ени

я, п

ри

мен

яем

ые

как

ми

кроэл

емен

ты,

уд

об

рен

ия,

яд

охи

ми

кат

ы,п

ести

ци

ды

Соед

ин

ени

я, п

ри

мен

яем

ые

как

лек

арст

вен

ны

е п

реп

арат

ы, корм

овы

е д

об

авки

Хлори

д

Ни

трат

Орто

фосф

ат

91 K

92 Ca

93 Na

94 Mg

95 Cu(II)

96 Mn(II

)

97 Hg(II)

98 Fe(II)

99 Ag

100 Co(II)

Неметаллы


Охарактеризуйте расположение неметаллов в периодической системе элементов. Укажите особенности электронного строения атомов

неметаллов, их роль в окислитель-новосстановительных реакциях. К какому электронному семейству элементов относятся неметаллы? Перечислите

неметаллы, являющиеся макро- и микроэлементами.


Таблица 10

№ з

адан

ия

Нем

етал

л

При

род

ны

е со

еди

нен

ия

Поряд

ковы

й н

ом

ер, об

щее

чи

сло

элек

трон

ов

Элек

трон

ная

форм

ула

Чи

сло в

ален

тны

х э

лек

трон

ов и

возм

ож

ны

е ст

епен

и о

ки

слен

ия

Вы

сши

й о

кси

д и

со

отв

етст

вую

щее

осн

ован

ие

Соли соответствующих кислот

Соед

ин

ени

я, п

ри

мен

яем

ые

как

м

икроэл

емен

ты, уд

об

рен

ия,

яд

охи

ми

кат

ы,п

ести

ци

ды

Соед

ин

ени

я, п

ри

мен

яем

ые

как

лек

арст

вен

ны

е п

реп

арат

ы,

корм

овы

е д

об

авки

Кал

ия, н

атри

я

Маг

ни

я, кал

ьци

я

Жел

еза

(Ш),

ам

мон

ия

101 N

102 Cl

103 P

104 F

105 C

106 I

107 S

108 Br

109 Si

110 As

Амфотерные элементы.


Дайте определение понятия ―амфотерность‖. Охарактеризуйте расположение амфотер-ных элементов в периодической системе элементов. К каким

электронным семействам отно-сятся амфотерные элементы? Какие неорганические соединения проявляют амфотерные свой-ства? Приведите

примеры таких соединений и докажите их амфотерные свойства. Как диссо-циируют амфотерные электролиты в водных растворах? Приведите примеры.


Таблица11

№ з

адан

ия

Ам

фоте

рн

ые

элем

енты

При

род

ны

е со

еди

нен

ия

Поряд

ковы

й н

ом

ер, об

щее

чи

сло

элек

трон

ов

Элек

трон

ная

форм

ула

Чи

сло в

ален

тны

х э

лек

трон

ов

амф

оте

рн

ый

окси

д и

со

отв

етст

вую

щее

осн

ован

ие

Соли, образуемые

с…

Соед

ин

ени

я, п

ри

мен

яем

ые

как

м

икроэл

емен

ты,

ми

кро

уд

об

рен

ия, яд

охи

ми

кат

ы,

пес

тиц

ид

ы

Соед

ин

ени

я, п

ри

мен

яем

ые

как

лек

арст

вен

ны

е вещ

еств

а,

корм

овы

е д

об

авки

HC

l

NaO

H

111 Be

112 Al

113 Zn

114 As(III)

115 Fe(III)

116 Mn(IV)

117 Cr(III)

118 Pb(IV)

119 Sn(II)

120 Pb(II)

Критерии оценивания: Правильное решение задачи, подробная аргументация своего решение,

хорошее знание теоретических аспектов решения казуса, ответы на

дополнительные вопросы по теме занятия - оцениваются в пять баллов.

Правильное решение задачи, достаточная аргументация своего решение,

хорошее знание теоретических аспектов решения казуса, частичные

ответы на дополнительные вопросы по теме занятия - оцениваются в

четыре балла. Частично правильное решение задачи, недостаточная

аргументация своего решение, определѐнное знание теоретических

аспектов решения казуса, частичные ответы на дополнительные вопросы по

теме занятия - оцениваются в три балла. Неправильное решение

задачи, отсутствие необходимых знание теоретических аспектов решения

казуса - оцениваются в два балла.

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Обработка результатов измерений


121. Какими числами – точными или приближенными можно выразить:

а) массу вещества;

б) плотность раствора;

в) объем раствора;

г) число опытов;

д) среднее значение результатов нескольких параллельно выполненных анализов одного и того же образца;

е) валентность элемента;

ж) число пробирок в штативе.

122. Чем определяется точность приближенного числа? Укажите число значащих цифр в следующих приближенных числах:

а) 27,205;

б) 371,0;

в) 0,00849;

г) 1,2*10-3

;

д) 0,04730.

123. Сколько значащих цифр должны содержать величины молярной концентрации эквивалента (N) и титра (T)? Укажите, какие величины записаны верно:

а) T = 0,1 г/мл;

б) N = 0,08 моль/л;

в) T = 0,04070 г/мл;

г) N = 0,1000 моль/л;

д) T = 0,0309 г/мл;

е) N = 0,0075 моль/л.

124. Как следует записывать результаты взвешивания веществ при помощи технических и аналитических весов? Какой из приведенных ниже результатов взвешивания следует считать наименее точным:

а) 1,03 г;

б) 0,05367 г;

в) 2,1 г;

г) 2,10 г.

125. Как следует округлять числа? Что значит округлить число по правилу ―запасной‖

цифры? Масса воды, вмещаемой мерной колбой объемом 1 л, при 20°C равна 0,99717 кг. Округлите это число до четырех, трех и двух значащих цифр.

126. Сколько значащих цифр должен иметь окончательный результат вычисления?

Выполните действия и округлите результат:

а) 6,75 + 0,443 + 15,28 =

б) 10,1412 – 10,0 =

в) 5,1 ∙ 12,00 =

г) 1,05 : 97,8 =

127. С какой точностью следует вычислять среднее арифметическое из нескольких

приближенных чисел? Химик-аналитик, выполнив три параллельных определения, получил данные: 12,0; 12,2; 12,3 % и записал среднее арифметическое значение 12,167 %. Верна ли такая запись?

128. Что называют абсолютной и относительной погрешностью? Мерная пипетка объемом 25 мл градуирована с погрешностью 0,05 мл. Вычислите относительную погрешность измерения объема этой пипетки.

129. Охарактеризуйте случайные, систематические и грубые ошибки. Какие ошибки

можно учесть заранее? Делению бюретки 15,00 мл соответствует объем 15,05 мл. К какому типу ошибок это относится?

130. Какое минимальное число параллельных измерений следует производить при выполнении химического анализа? Что такое среднее арифметическое? При определении содержания оксида кальция в карбонате кальция получены следующие значения массовой доли CaO: 55,86; 55,90; 55,82 %. Рассчитайте среднее арифметическое.

Титриметрический анализ

Основные понятия


131. На чем основан титриметрический анализ? Какой стехиометрический закон химии

лежит в основе титриметрического метода? Каким требованиям должны удовлетворять реакции, применяемые в титриметрическом анализе? Вычислить количество вещества эквивалента Ca(OH)2 , если известно, что масса Ca(OH)2 равна 2,295 г.

(Ответ: 0,06194 моль).

132. Какие растворы называют стандартными и стандартизированными? Какие требования предъявляются к веществам, используемым для приготовления стандартных растворов?

Что такое ―фиксанал‖? Фиксанал серной кислоты содержал 0,1 моль эквивалента H2SO4 . Содержимое ампулы перенесено в мерную колбу на 500 мл и разбавлено водой до метки. Определите молярную концентрацию эквивалента и титр полученного раствора.

(Ответ: 0,2 моль/л; 0,009809 г/мл).

133. Охарактеризуйте основные методы титриметрического анализа и укажите его погрешность. Какой метод используют для титриметрического определения содержания меди в растворе? Опишите кратко сущность и ход определения, перечислите условия, которые при этом необходимо соблюдать.

134. Охарактеризуйте основные приемы титрования (прямое, обратное, заместительное).

Какой прием титрования применяют для определения содержания кальция и магния в природной воде? Опишите кратко сущность, условия и ход определения.

135. Что называют аликвотой, титрантом, титрованием? Какое количество титранта

расходуется при титровании? Какая лабораторная посуда споласкивается раствором титранта? Какой объем титранта (0,1200 н. раствор NaOH пойдет на титрование 20,00 мл раствора HNO3, титр которого 0,006720 г/мл?

(Ответ: 17,77 мл).

136. Что называют точкой эквивалентности (точкой стехиометричности) и как ее устанавливают? Соблюдение каких условий обеспечивает точное ее определение визуальным методом? Серная кислота оттитрована гидроксидом натрия до слабокислой среды. Правильно ли определена точка эквивалентности (точка стехиометричности)? Если нет, то перетитрован или недотитрован раствор?

137. Что называют кривой титрования и каково ее назначение? Что такое скачок титро-вания? Титруют 20,00 мл 0,2 н. раствора HCl 0,2 н. раствором NaOH . Определить pH раствора в титровальной колбе, когда в нее добавлено 10 мл раствора NaOH .

138. Что называют эквивалентом и молярной массой эквивалента вещества? Как рас-считывается молярная масса эквивалента веществ? Для расчета какой концентрации она ис-пользуется? Количество вещества CaSO4 равно 0,75 моль. Чему равно количество вещества эквива-лента CaSO4 ?

(Ответ: 1,5 моль).

139. Что называют титром раствора и титром раствора по определяемому веществу?

Какая связь между титром и молярной концентрацией эквивалента? Сколько значащих цифр

должны содержать величины титра и молярной концентрации эквивалента?

Молярная концентрация эквивалента K2CO3 равна 0,5 моль/л. Вычислите титр раствора

K2CO3 и его титр по HCl.

(Ответ: 0,03455г/мл; 0,01823 г/мл).

140. Какая химическая посуда используется при выполнении титриметрического анали-за и каково ее назначение? Приведите примеры использования титриметрического метода для

анализа сельскохозяйственных объектов. Какую химическую посуду следует использовать для приготовления 250 мл раствора из 1,576 г щавелевой кислоты H2C2O4 H2O ? Вычислите титр и молярную концентрацию экви-валента щавелевой кислоты в этом растворе.

(Ответ: 0,006304 г/мл; 0,1000 моль/л).

Кислотно-основное титрование (метод нейтрализации)


141. Какие процессы лежат в основе кислотно-основного титрования? Какие вещества

могут быть определены данным методом? К 25,00 мл 0,0987 н. HCl прилито 24,50 мл 0,1020 н. NaOH. Какое вещество и в каком количестве находится в

избытке в полученном растворе? (Ответ: 0,0315 ммоль NaOH).

142. Что называют ацидиметрией? Чем обусловлена временная жесткость воды и как

проводят ее определение? Определите временную жесткость воды, если на титрование 100,00 мл ее израсходовано 2,60 мл раствора HCl, титр которого 0,004023 г/мл.

(Ответ: 2,87 моль/л).

143. Какой параметр раствора изменяется в процессе кислотно-основного титрования?

Как величину этого параметра рассчитывают для растворов сильных и слабых кислот?

К 20 мл 0,1 н. HCl прилито 20 мл 0,1 н. KOH. Какова реакция среды полученного раствора?

144. Растворы каких веществ следует использовать для установления титра и молярной

концентрации эквивалента оснований? Почему? Рассчитать титр гидроrсида бария, молярная концентрация эквивалента которого равна 0,02543 моль/л.

(Ответ: 0,002179 г/мл).

145. Что представляют собой по химической природе кислотно-основные индикаторы и

в чем причина изменения их окраски в зависимости от pH среды? Приведите примеры важнейших кислотно-основных индикаторов. Смешали 25,00 мл 0,1 н. раствора KOH и 2,50 мл 1,00 н. раствора HCl. В какой цвет будет окрашен метиловый оранжевый в полученном растворе?

146. В каких координатах строят кривую кислотно-основного титрования? Какие факторы влияют на величину скачка титрования на кривой кислотно-основного титрования?

В растворе объемом 1 л содержится 2,8640 г KOH. Чему равен титр этого раствора по

H2SO4 ?

(Ответ: 0,002503 г/мл).

147. Как правильно выбрать индикатор для кислотно-основного титрования? Что назы-вают областью перехода окраски индикатора, показателем титрования? Приведите значения

этих параметров для важнейших кислотно-основных индикаторов. На титрование 25,00 мл раствора KOH расходуется 28,40 мл 0,1265 н. H2SO4. Найти молярную концентрацию эквивалента раствора KOH.


148. Что называют хромофорами и ауксохромами и каково их воздействие на окраску

кислотно-основных индикаторов? Приведите примеры хромофоров и ауксохромов.

Сколько граммов H2SO4 содержится в 28,60 мл раствора, титр которого 0,005146 г/мл?

(Ответ: 1,47 г).

149. Как зависит положение точки эквивалентности и скачка титрования на кривой

кислотно-основного титрования от силы электролитов, используемых при титровании?

Титр раствора серной кислоты по гидроксиду калия равен 0,005820 г/мл. Определите

T(H2SO4).

(Ответ: 0,005087 г/мл).

150. Укажите основные условия, способствующие как можно более точному установлению точки эквивалентности в методе кислотно-основного

титрования. Титр раствора NaOH равен 0,004336 г/мл. Определите T(NaOH/HCl).

(Ответ: 0,003952 г/мл).

Комплексонометрическое титрование (хелатометрия)


151. Что такое комплексоны? Приведите примеры. Какой объем раствора, молярная концентрация эквивалента которого 0,05 моль/л, можно приготовить из комплексона III*)

массой 2,3265 г?

*)Комплексон III, трилон Б, ЭДТА - натриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты

Na2C10H14O8N22H2O (M = 372,24 г/моль).

(Ответ: 0,25 л).

152. Что такое делаты? Приведите примеры. На титрование 20,00 мл раствора, приготовленного из безводного MgSO4 массой 1,5250 г в мерной колбе на 100 мл, расходуется 19,55 мл раствора комплексона III. Определите молярную концентрацию эквивалента раствора комплексона III.


153. На чем основано комплексонометрическое титрование? Какова роль pH в комплек-сонометрии? На титрование 25,00 мл раствора нитрата кальция (молярная концентрация эквивалента Ca(NO3)2 равна 0,01059 моль/л) израсходовано 26,47 мл раствора комплексона III. Определите титр раствора комплексона III.

(Ответ: 0,001862 г/мл).

ysaa.ru · СОДЕРЖАНИЕ 1. Цели и задачи освоения учебной...

Documents