第六章 卤代烃 学习要求: 1. 熟练掌握一元卤代烃( rcl,rbr) 的化学性质 2....
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第六章 卤代烃学习要求:
1. 熟练掌握一元卤代烃( RCl,RBr) 的化学性质
2. 掌握卤代烃的制法
3. 掌握不同类型卤代烃反应活性及鉴别方法
4. 理解亲核取代及消除反应的历程
R¡ªH R¡ªX
§1 卤代烃概述一、 分类及异构
1. 分类
⑴ 根据所连烃基的不同,可以分为:
卤代脂肪烃(饱和与不饱和) C2H5Cl
卤代脂环烃
卤代芳香烃 C6H5Cl
Cl
⑵ 按卤素的种类:氯代烃、溴代烃和碘代烃
⑶ 按卤素原子的数目:一卤代烃、二卤代烃及多卤代烃
⑷ 按卤素所连接的碳原子的不同: 伯(一级)、仲(二级)、叔(三级)卤代烃。
CH3CH2CH2Cl
1-ÂȱûÍé
(伯卤代烷)
CH3CHCH3
Cl
2-氯丙烷
(仲卤代烷)
C
Cl
H3C CH3
CH3
2-氯-2-甲基丙烷
(叔卤代烷)
2. 异构
比相应烷烃多,除了碳架异构外,还有卤原子的位置异构,如1-氯丙烷和2-氯丙烷。卤代烃分子中若存在不对称因素,则还存在旋光异构体。
二、命名 1. 普通命名法 卤代某烃或某烷基卤
叔溴丁烷叔丁基溴
CH2=CHCH2Cl
烯丙基氯
CH2Cl
氯化苄苄基氯
(CH3) 3CBr
2. 系统命名法 卤原子当做取代基,适用于所有卤代烃。卤代烷烃以最长碳链为主链,从近卤素一端开始编号。不饱和卤代烃从近不饱和键一端开始编号。
CH2=CCH2CH2ClCH3
2- 甲基 -4- 氯 -1- 丁烯CH3CH2CH2CH2
CH3CHC
Br
CH
CH3
(Z)-3-丁基-4-溴-2-戊烯Br
Br
1 , 6- 二溴萘
§2 卤代烃的物理性质
1. 状态: 两个碳以下的一氯代烷以及溴甲烷是气体, 一般卤代烃均为液体,高级的卤代烃为固体。
2. 沸点: ( b.p.) 和比重 (d)
4. 溶解性: 不溶于水,而能溶于大多数有机溶剂
5. 可燃性: 卤原子数目增多,则可燃性降低 。 CCl4 是灭火剂。
§3 卤代烃的化学性质
C¡ªX¦Ä ¦Ä
+
一、亲核取代反应 ( SN )
RX+Nu
·´Ó¦ÎïÇ׺ËÊÔ¼Á
RNu + X
²úÎï ÀëÈ¥»ùÍÅ
RI > RBr > RCl反应活性:
1 、卤代烷与氢氧化钠(钾)的水溶液反应 :
RX + NaOHH2O
ROH + NaX
2 、卤代烷与氰化钾(钠)反应 :
RX + NaCN 醇 RCN + NaX
RCN + H2OH RCOOH
CH2Br CH2COOH
NaCNCH2Br CH2CN
H2OH CH2COOH
应用:
3 、卤代烷与氨反应 :
RX + NH3醇 RNH2 + HX
4 、卤代烷与醇钠反应 :
RX + NaOR'醇 ROR' + NaX
醇CH3CH2Br + (CH3)3CONa CH3CH2OC(CH3)3
醇CH3CH2ONa + (CH3)3CBr CH3CH2OC(CH3)3
错误
5 、卤代烷与硝酸银的洒精溶液反应 :
RX + AgONO2醇
RONO2 + AgX
常用这个反应来鉴别卤代烃。
二、消除反应( E )
从一个有机分子中脱去一个简单分子 的反应。
R CH CH2
H X
+ NaOH醇
RCH CH2
+ NaOH醇CH3CHCHCH2
H Br H
CH3CH=CHCH3 81%
+ NaOH醇
CH3CH2-C-CH3
CH3
Br CH3CH=C-CH3
CH3
查依采夫 规则: 卤代烷脱卤化氢反应中,卤原子主要和相邻的含氢较少的碳原子上的氢脱去卤化氢(生成稳定的烯烃)
三、与金属反应
1. 同金属钠反应
RX (Br, I)+ Na RNa
RNa + RX R-R
+ NaRX R-R武慈反应
例:乙烯合成丁烷
CH2=CH2HBr NaCH3CH2Br
CH3CH2CH2CH3
2. 同金属镁反应
RX Mg ÎÞË®ÒÒÃÑ+ RMgX¦Ä¦Ä
格氏试剂
+RMgX H¡ªY RH + MgX
Y
Y= -OH , -NH2 , -OR , -X ,-SH µÈ
¦Ä¦ÄR-MgX
Ç׺ËÊÔ¼ÁÈ¡´ú
¼Ó³É
+R¡ªMgX R'¡ªX¦Ä¦Ä
+R¡ªMgX O=C=O¦Ä¦Ä
RCOMgX
O
RCOH
OH2O
R¡ªR' MgX2+
§4 亲核取代反应历程
CH3Br + OH - → CH3OH + Br-
反应速率 ν=k[CH3Br][OH-]
(CH3)3CBr + OH- (CH3)3COH
v=k[(CH3)3CBr]
SN1
SN2
一、双分子亲核取代反应( SN2 )1. 历程
OH C
H
HH
+ Br慢
C BrHO
H H
H¦Ä¦Ä CHO
H
HH
+ Br¿ì
2. 特点 ⑴ 旧键的断裂和新键的形成是同步的⑵ 若是不对称碳原子,则构型发生瓦尔登反转,瓦尔 登反转是 SN2 反应的一个标志。
H Br
C2H5
CH3
NaOH,H2O
SN2
R
HO H
C2H5
CH3S
⑶ 反应活性 Nu: C
A
BD
X
影响 SN2 的因素:空间阻碍
CH3X > RCH2X > R2CHX > R3CX
二、单分子亲核取代反应( SN1 )
1. 历程第一步 RX R X+慢
第二步
RNuRNu +快
2. 特点
⑴ 分步的
⑵ 中间体是碳正离子,构型发生外消旋化
C
A
BD
X C
A
B D
X+
平面结构
C
A
B D
Nu
C
A
BD
Nu
50% 保持 50% 翻转
C
A
BD
Nu+
⑶ 反应活性
按 SN1 历程进行反应时,中间体碳正离子越稳定
则越容易形成。R3CX > R2CHX > RCH2X > CH3X
三、 SN1 和 SN2 的对比
CH3X RCH2X R2CHX R3CX
SN1
SN2
伯卤代烷主要是 SN2 ,叔卤代烷主要是 SN1 。
§5 消除反应历程
一、 双分子消除反应( E2 )
R CH CH2
H
X
Nu
¦Â ¦Á Âý R CH CH2 X
HNu
过渡态
快RCH CH2 + HNu X+
1. 历程
2. 特点
⑴ 同步进行的
⑵ 消除取向,反式共平面
X
H
¦Á
¦Â H
反式消除
¦Á
¦Â HX
H
顺式消除
CH3
H
H
CH3
Br
HNu
CH3
H
H
CH3
Br
H
Nu
+ HNu + BrC=CCH3
H
H
H3C
C6H5
H3C
H
Br
CH3
HE2Ïû³ý
£¨£¿£©
H3C
H
C6H5
H
Br
H3C
C=CC6H5
CH3
H
H3C
二、单分子消除反应( E1 )
R C
R
H
C X
R
R慢
R C
H
R
C
R
R
+ X
1. 历程
R C
H
R
C
R
RNu:
快 C
R
R
C
R
R
+ HNu
2. 特点分步进行的
三、简述影响消除产物和取代产物比例的因素
温度:升高温度有利于消除
亲核试剂的碱性和浓度: 碱的浓度大,碱性强,有 利于消除。溶剂的极性:强有利于取代
CH3CHCH3
Cl
+ NaOH
H2O
´¼
CH3CHCH3
OH
CH3CH=CH2
醇CH3CH2ONa + (CH3)3CBr (CH3)2C=CH2
§6 卤代烯烃和卤代芳烃
一、卤代烯烃㈠分类
乙烯基型卤代烯烃 (R-CH=CHX)
烯丙基型卤代烯烃 (R-CH=CH-CH2X)
隔离型卤代烯烃( R-CH=CH-(CH2)n-CH2X n>0
㈡结构与活性
1 、乙烯基型卤代烃( RCH=CHX )
CH
RC XH
π键 孤电子对
RCH CH X
C-X 键能大, -X 不易离去, SN 不易发生,例如:乙烯基型卤代烃与硝酸银的酒精溶液不能产生卤化银沉淀。
双键的亲电加成反应,活性也降低,仍按马氏规则进行。
2 、烯丙基型卤代烯烃( RCH=CHCH2X )
烯丙基型卤代烯烃中卤原子非常活泼,很容易发生 取代反应,一般比叔卤代烷的活性还大。
SN1: RCH=CHCH2稳定
CH
HC
H
C
H
Hπ键
¿ÕP¹ìµÀ
SN2 : 过渡态比较稳定 不同卤代烃亲核取代反应活性为:
烯丙基型卤代烯烃>卤代烷烃>乙烯基型卤代烯烃
二、芳香族卤代烃
㈠分类
CH2X
X
(CH2)n-CH2X
±±½Ðͱ´úÌþ
ÜлùÐͱ´úÌþ
·¼Ïã×å±´úÌþ
n>1
㈡结构与活性1 、芳环卤代烃
xπ
X
P
一般情况下不能发生取代反应
芳环亲电取代反应活性也降低
2 、苯甲基型(苄基型)卤代烃
CH2
H
H
π键¿ÕP¹ìµÀ
SN 容易发生
CH2
R-CH=CHC+H2
> R3C+ > R2C+H RC+H2> C+H3>
CH CHCH3 + HX CHCH2CH3
X
CH2CH2CH3Br2
h¦Ã CHCH2CH3
Br
三、鉴别不同类型的氯代烃
RX + AgONO2醇 RONO2 + AgX
根据不同结构氯代烃生成氯化银沉淀的速度可鉴别
CH2Cl
R3C-Cl
R-CH=CH-CH2Cl
ÊÒÎÂ
R2CHCl
RCH2Cl
R-CH=CH-(CH2)n-CH2Cl
加热
Cl
RCH=CH-Cl
不反应
§7 重要的卤代烃化合物
1 、三氯甲烷( CHCl3 )(氯仿)
麻醉剂
CF3CHBrCl 氟烷
二、六六六 Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
三、 DDTCl£¨ £©
2CHCCl3
四、氟里昂 例如:二氟二氯甲烷 Freon-12
CCl4 + 2HF CCl2F2
五、塑料王 泰氟隆( Teflon ) 聚四氟乙烯
CHCl3 + 2HF HCClF2
F2C=CF2 ( F2C=CF2 ) n
ÓÉCH3CH2BrºÏ³ÉHOOCCH 2CH2COOH
CH3CH2Br NaOH,´¼CH2=CH2
Br2 CH2¡ªCH 2
Br Br
KCNCH2¡ªCH 2
CN CNH2O
HOOCCH2CH2COOH醇 H+
§7 合成举例: