УДК 373.5.016:54ББК 74.262.4 Е70

© ООО «ДРОФА», 2018ISBN 978-5-358-18811-2

Еремин, В. В.Методическое пособие к учебнику В. В. Еремина,

Н. Е. Кузьменко, А. А. Дроздова и др. «Химия. 8 класс» / В. В. Еремин, А. А. Дроздов, Э. Ю. Керимов. — М. : Дрофа, 2018. — 256 с. : ил.

ISBN 978-5-358-18811-2

Методическое пособие разработано в соответствии с Федеральным госу-

дарственным образовательным стандартом основного общего образования

и Примерной основной образовательной программой основного общего об-

разования и входит в состав линии УМК «Химия. 8 класс» В. В. Еремина,

Н. Е. Кузьменко, А. А. Дроздова, В. В. Лунина.

Пособие позволит учителю-предметнику не только грамотно составить

рабочую программу, но и организовать деятельность учащихся на уроке,

контролировать ее результаты, использовать различные средства обуче-

ния, в том числе электронные приложения к учебникам линии и интер-

нет-ресурсы.

УДК 373.5.016:54ББК 74.262.4

Е70

3

Данное методическое пособие призвано помочь органи­зовать работу по учебнику «Химия. 8 класс» авторов В. В. Ереми­на, Н. Е. Кузьменко, А. А. Дроздова, В. В. Лунина.

Методическое пособие написано в соответствии с рабочей программой, созданной коллективом преподавателей химиче­ского факультета Московского государственного университета имени М. В. Ломоносова, и основано на требованиях Федераль­ного государственного образовательного стандарта основного общего образования.

Данное пособие соответствует рабочей программе учебной дисциплины «Химия» для основного общего образования, кото­рая рассчитана на 70 ч (2 ч в неделю; 140 ч за два года обучения) или на 105 ч (3 ч в неделю; 210 ч за два года обучения).

Методическое пособие состоит из двух частей. Первая часть посвящена проектированию образовательного процесса обуче­ния предмету «Химия». В этой части приводятся «Технологиче­ские карты», составленные по основным темам курса, где курси-вом выделен материал, предназначенный для варианта обучения из расчета 3 ч в неделю. Во второй части даны методические ре­комендации по организации учебного процесса по учебнику «Химия. 8  класс» из расчета 2  ч в неделю. Рекомендации даны к каждому уроку. Кроме того, в пособии рассматривается мате­риал, который может быть использован при проведении факуль­тативных занятий и планировании из расчета 3 ч в неделю.

Основываясь на собственном педагогическом опыте, авторы считают целесообразным в начале или в конце некоторых уроков проводить краткую проверочную работу, протяженностью не более 5 мин. Проведение этой работы позволяет организовать учащихся и подготовить их к восприятию нового материала. Те­

2177670o2.indd 3 31.08.2017 11:40:47

4

мы и содержание проверочных работ обсуждаются в методиче­ских указаниях к урокам.

Уважаемые учителя, многие из вас имеют свою, выработан­ную годами систему преподавания. Методические рекоменда­ции, представленные в данном пособии, адресованы в основном учителям с небольшим педагогическим опытом, которые ис­пользуют наш УМК.

Химия, как известно, это наука, изучающая вещества. По­этому на первых уроках главную задачу учителя мы видим в оз­накомлении учащихся с миром веществ. На этом этапе важно заинтересовать учащегося, обращаясь к любознательности под­ростка, его желанию посмотреть и подержать в руках новые для него вещи и предметы. На наш взгляд, интерес к химии гаснет оттого, что во многих программах авторы уже на первых уроках обращаются к абстрактному понятию о количестве вещества и расчетам по химическим уравнениям, суть которых пока уча­щимся не ясна. Поэтому мы перенесли эти разделы курса химии в начало 9 класса, когда школьники уже познакомились с миром веществ и их превращений, способны воспринимать уравнения реакций не как абстрактные схемы, но видеть за ними реальные химические процессы, которые они наблюдали на уроках или проводили самостоятельно.

Авторы с радостью ознакомятся с вашими отзывами, поже­ланиями и рекомендациями. Присылайте их по адресу: 119992, г.  Москва, Воробьевы горы, дом  1, строение  3, МГУ имени М. В. Ломоносова, химический факультет, на имя авторов с ука­занием на конверте «Учебник. Химия. 8 класс» или по электрон­ной почте: vadim@educ.chem.msu.ru, drozdov@inorg.chem.msu.ru, chemistry­textbook­Eremin@yandex.ru.

Желаем вам больших творческих успехов в преподавании химии!

2177670o2.indd 4 31.08.2017 11:40:48

5

ПРОЕКТИРОВАНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА ОБУЧЕНИЯ ПРЕДМЕТУ «ХИМИЯ»

Одними из важнейших профессиональных компетенций учителя являются проектировочные умения, обеспечивающие включение его в проектирование урока с помощью соответству­ющих средств. И если традиционно такими средствами являлись план и конспект урока, то в условиях реализации Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования появляется новое средство формирования проек­тировочных умений — технологическая карта темы (или отдель­ного урока) — современная форма планирования педагогическо­го взаимодействия учителя и учащихся. Тем не менее, появление в методической практике этого нового инструмента педагогиче­ской деятельности отнюдь не отменяет других средств, ранее су­ществовавших.

Технологическая карта — сложный методический продукт, требующий от учителя проявления следующих профессиональ­ных компетенций:

—  грамотно трактовать ключевые понятия, определяющие контекст современного урока;

—  проектировать уроки, направленные на реализацию си-стемно-деятельностного подхода и достижение результатов ФГОС;

— организовывать деятельность учащихся на уроке, ведущую к достижению результатов обучения;

—  системно формировать у учащихся универсальные учеб-ные действия (УУД);

— проектировать свою деятельность на четверть, полугодие, год посредством перехода от поурочного планирования к проек­тированию темы.

2177670o2.indd 5 31.08.2017 11:40:48

6

В условиях реализации ФГОС учитель по­прежнему испы­тывает затруднения по определению цели урока. Технологиче­ская карта позволяет сделать этот процесс прозрачным и управ­ляемым, благодаря тому что планируемые результаты представ­ляют собой систему личностно ориентированных целей образования. Следовательно, в структуру технологической карты цели проектируемого урока можно не включать.

На сегодняшний день нет унифицированной, устоявшейся формы технологической карты, сосуществуют различные ее ва­рианты. Карты варьируются по количеству и перечню выделен­ных разделов в зависимости от степени детализации хода урока. Разработчики технологических карт урока привносят в их струк­туру элементы, которые призваны отразить содержательные осо­бенности преподаваемого ими предмета. Иногда возникает свое­образный симбиоз «конспект»  — «технологическая карта», что приводит к излишней детализации речи учителя и ответных ре­плик учащихся, повторам, отходу от технологического подхода к организации урока.

Проектирование образовательного процесса можно осу­ществлять как на уровне целой темы, так и на уровне каждого от­дельного урока.

На наш взгляд, педагогу в первую очередь необходимо проек­тировать технологическую карту темы. Это поможет увидеть об­щую картину, проследить весь учебный процесс от постановки це­лей до достижения планируемых результатов посредством опреде­ленных педагогических технологий. В технологической карте темы необходимо отразить основное содержание темы, ключевые тер­мины и понятия, которые должны быть усвоены учащимися при ее изучении. Обязательно следует зафиксировать планируемые обра­зовательные результаты  — личностные, метапредметные и пред­метные, представив метапредметные результаты в виде форми­руемых познавательных, регулятивных и коммуникативных УУД на уровне «ученик научится», «ученик получит возможность научиться».

При проектировании организации образовательной среды необходимо подобрать и отразить в технологической карте ин­формационно­образовательные ресурсы, в том числе ресурсы интернета.

В работах Л. И. Асановой (Нижегородский институт разви­тия образования) и Е. М. Снигиревой (Московский физико­тех­нический институт) указано, что процесс изучения химии имеет свою специфику, что прежде всего связано с необходимостью проведения химического эксперимента, и соответственно техно­логическая карта должна отражать и эти вопросы.

2177670o2.indd 6 31.08.2017 11:40:48

7

Еще одной особенностью изучения химии является вклю­чение в образовательный процесс решения расчетных задач, типы которых также должны быть отражены в разделе «Орга­низация деятельности обучающихся» технологической карты. В этом же разделе необходимо указать, с помощью каких педаго­гических технологий осуществляется достижение планируемых результатов.

От технологической карты темы можно легко перейти к бо­лее детальному проектированию образовательного процесса, т. е. к разработке технологических карт уроков.

2177670o2.indd 7 31.08.2017 11:40:48

8

ТЕХН

ОЛОГ

ИЧ

ЕСКИ

Е КА

РТЫ

ПО

ОСН

ОВН

ЫМ

ТЕМ

АМ

Та

бли

ца

1Те

ма

1. П

ерво

нача

льны

е хи

мич

ески

е по

няти

я Н

а из

учен

ие р

азде

ла о

твод

ится

16 

ч (д

вухч

асов

ая п

рогр

амма

), 21

 ч (

тре

хчас

овая

про

грам

ма)

Осно

вное

сод

ерж

ание

раз

дела

Терм

ины

, пон

ятия

, зак

оны

Мес

то х

им

ии

ср

еди

ест

еств

енн

ых

нау

к. П

ред

мет

хи

­м

ии

. Т

ело

и в

ещес

тво.

Фи

зиче

ски

е св

ойст

ва в

ещес

тв. А

гре­

гатн

ые

сост

оян

ия

вещ

еств

а. И

нди

виду

альн

ые

(чи

сты

е)

вещ

еств

а и

см

еси

. Мет

оды

раз

деле

ни

я см

есей

. Фи

зи­

ческ

ие

и х

им

иче

ски

е яв

лен

ия.

Хи

ми

ческ

ие

реа

кци

и.

При

знак

и и

усл

ови

я п

рот

екан

ия

хим

иче

ски

х р

еакц

ий

. Х

им

иче

ски

е св

ойст

ва. Х

им

иче

ски

е п

роц

ессы

в о

кру­

жаю

щем

нас

ми

ре.

Раб

ота

в хи

ми

ческ

ой л

абор

атор

ии

. Газ

овы

е го

рел

ки,

спи

ртов

ки. П

лам

я и

его

стр

оен

ие.

Осн

овн

ые

мет

оды

п

озн

ани

я: н

аблю

ден

ие,

изм

ерен

ие,

экс

пер

им

ент.

Ато

мы

. Хи

ми

ческ

ий

эле

мен

т ка

к ви

д ат

омов

. Си

мво

­лы

(зн

аки

) хи

ми

ческ

их

элем

енто

в. Р

асп

рос

тран

ен­

нос

ть э

лем

енто

в н

а З

емле

и в

кос

мос

е.А

том

но­

мол

екул

ярн

ое

учен

ие.

Зн

ачен

ие

раб

от

Дж

. Дал

ьтон

а и

М. В

. Лом

онос

ова

для

фор

ми

ров

ани

я ат

оми

сти

ческ

ого

ми

ров

оззр

ени

я.М

олек

ула

как

мел

ьчай

шая

час

тиц

а ве

щес

тва,

обл

ада­

ющ

ая е

го х

им

иче

ски

ми

сво

йст

вам

и. Х

им

иче

ски

е ф

ор­

мул

ы. И

нде

ксы

. Вещ

еств

а м

олек

уляр

ног

о и

нем

олек

у­ля

рног

о ст

ро

ени

я.

Пр

едм

ет х

им

ии

. Тел

а и

вещ

еств

а. О

снов

ны

е м

етод

ы

поз

нан

ия:

наб

люде

ни

е, и

змер

ени

е, э

ксп

ери

мен

т. Ф

и­

зиче

ски

е и

хи

ми

ческ

ие

явле

ни

я. Х

им

иче

ски

е р

еакц

ии

. П

ризн

аки

пр

отек

ани

я хи

ми

ческ

их

реа

кци

й. Ч

ист

ые

вещ

еств

а и

см

еси

. Сп

осо

бы р

азде

лен

ия

смес

ей.

Ато

м. М

олек

ула.

Хи

ми

ческ

ий

эле

мен

т. С

им

волы

(зн

а­ки

) хи

ми

ческ

их

элем

енто

в. А

том

но­

мол

екул

ярн

ое

учен

ие.

Мол

екул

а. Х

им

иче

ски

е ф

орм

улы

. Ин

декс

ы.

Зак

он п

осто

янст

ва с

оста

ва в

ещес

тва.

П

рос

тые

и с

лож

ны

е ве

щес

тва.

Алл

отр

опи

я и

алл

о­тр

опн

ые

мод

иф

ика

ци

и. К

ласс

иф

ика

ци

я ве

щес

тв.

Отн

оси

тель

ная

ато

мн

ая и

мол

екул

ярн

ая м

ассы

. Мас

­со

вая

доля

хи

ми

ческ

ого

элем

ента

в с

оед

ин

ени

и. З

акон

со

хран

ени

я м

ассы

вещ

еств

. Хи

ми

ческ

ие

урав

нен

ия.

К

оэф

фи

ци

енты

2177670o2.indd 8 31.08.2017 11:40:48

9

Зак

он п

осто

янст

ва с

оста

ва в

ещес

тв, и

мею

щи

х м

олек

у­ля

рно

е ст

ро

ени

е.

Кла

сси

фи

кац

ия

вещ

еств

. Пр

осты

е и

сло

жн

ые

вещ

е­ст

ва. П

онят

ие

об

алло

троп

ии

и а

ллот

роп

ны

х м

оди

фи

­ка

ци

ях. М

етал

лы и

нем

етал

лы. О

рган

иче

ски

е и

нео

р­га

ни

ческ

ие

вещ

еств

а.М

ассы

ато

мов

и м

олек

ул. П

онят

ие

об

отн

оси

тель

ной

ат

омн

ой и

мол

екул

ярн

ой м

ассе

. Кач

еств

енн

ый

и к

оли

­че

стве

нн

ый

сос

тав

вещ

еств

а. В

ычи

слен

ие

отн

оси

тель

­н

ой м

олек

уляр

ной

мас

сы в

ещес

тва

по

фор

мул

е. М

ас­

сова

я до

ля х

им

иче

ског

о эл

емен

та в

хи

ми

ческ

ом с

оед

и­

нен

ии

и е

е вы

числ

ени

е п

о ф

орм

уле

соед

ин

ени

я.

Зак

он с

охр

анен

ия

мас

сы в

ещес

тв. Ж

изн

ь и

дея

тель

­н

ость

М. В

. Лом

онос

ова.

Ур

авн

ени

е хи

ми

ческ

ой р

еак­

ци

и. К

оэф

фи

ци

енты

. Ти

пы

хи

ми

ческ

их

реа

кци

й: с

о­ед

ин

ени

е, р

азло

жен

ие,

зам

ещен

ие,

обм

ен

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НЫ

Е РЕ

ЗУЛЬ

ТАТЫ

Личн

остн

ые

Мет

апре

дмет

ные

Пре

дмет

ные

У о

буча

ющ

ихс

я б

удут

сф

орм

иро

-ва

ны

:—

 гот

овн

ость

и с

пос

обн

ость

к с

а­м

ораз

вити

ю и

сам

оо

браз

ован

ию

на

осн

ове

мот

ива

ци

и к

обу

чен

ию

и

поз

нан

ию

;—

 отв

етст

вен

но

е от

нош

ени

е к

уче­

ни

ю; у

важ

ите

льн

ое

отн

ошен

ие

к тр

уду,

нал

ичи

е оп

ыта

уча

сти

я в

со­

ци

альн

о зн

ачи

мом

тру

де;

ПО

ЗН

АВ

АТ

ЕЛ

ЬН

ЫЕ

УУ

ДО

буча

ющ

иес

я с

мо

гут:

—

 объ

ясн

ять

явле

ни

я, п

роц

ессы

, св

язи

и о

тнош

ени

я, в

ыяв

ляем

ые

в хо

де п

озн

ават

ельн

ой и

исс

ледо

ва­

тель

ской

дея

тель

нос

ти;

— о

бъед

ин

ять

пр

едм

еты

и я

влен

ия

в гр

упп

ы п

о оп

ред

елен

ны

м п

ризн

а­ка

м, с

рав

ни

вать

, кла

сси

фи

ци

ро­

вать

и о

бобщ

ать

фак

ты и

явл

ени

я;

Об

учаю

щи

еся

нау

чатс

я:

— х

арак

тери

зова

ть о

снов

ны

е м

ето­

ды п

озн

ани

я: н

аблю

ден

ие,

изм

ере­

ни

е, э

ксп

ери

мен

т;—

 оп

исы

вать

сво

йст

ва т

верд

ых,

ж

идк

их,

газ

ообр

азн

ых

вещ

еств

, вы

­де

ляя

их

сущ

еств

енн

ые

при

знак

и;

— р

аскр

ыва

ть с

мы

сл о

снов

ны

х хи

­м

иче

ски

х п

онят

ий

«ат

ом»,

«м

олек

у­ла

», «

хим

иче

ски

й э

лем

ент»

,

2177670o2.indd 9 31.08.2017 11:40:48

10

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НЫ

Е РЕ

ЗУЛЬ

ТАТЫ

Личн

остн

ые

Мет

апре

дмет

ные

Пре

дмет

ные

— ц

елос

тно

е м

ир

овоз

зрен

ие,

со

от­

ветс

твую

щее

сов

рем

енн

ому

уров

­н

ю р

азви

тия

нау

ки и

общ

еств

енн

ой

пр

акти

ки;

— о

сво

енн

ость

соц

иал

ьны

х н

орм

, п

рав

ил

пов

еден

ия,

рол

ей и

фор

м

соц

иал

ьной

жи

зни

в г

руп

пах

и с

о­о

бщес

твах

;—

 пон

им

ани

е ц

енн

ости

здо

ров

ого

и б

езоп

асн

ого

обр

аза

жи

зни

; ин

те­

риор

иза

ци

я п

рав

ил

ин

диви

дуал

ь­н

ого

и к

олле

кти

вног

о бе

зоп

асн

ого

пов

еден

ия

в чр

езвы

чай

ны

х си

туа­

ци

ях, у

грож

ающ

их

жи

зни

и з

до­

ров

ью;

— п

они

ман

ие

осн

ов э

коло

гиче

ской

ку

льту

ры, с

оот

ветс

твую

щей

сов

ре­

мен

ном

у ур

овн

ю э

коло

гиче

ског

о м

ыш

лен

ия

— о

бозн

ачат

ь си

мво

лом

и з

нак

ом

пр

едм

ет и

/или

явл

ени

е;—

 оп

ред

елят

ь ло

гиче

ски

е св

язи

м

ежду

пр

едм

етам

и и

/или

явл

е ни

я­м

и, о

бозн

ачат

ь да

нн

ые

логи

ческ

ие

связ

и с

пом

ощью

зн

аков

в с

хем

е;—

 пер

евод

ить

сло

жн

ую п

о со

став

у (м

ног

оас

пек

тную

) и

нф

орм

аци

ю и

з гр

афи

ческ

ого

или

фор

мал

изо

ван

­н

ого

(си

мво

льн

ого)

пр

едст

авле

ни

я в

текс

тово

е, и

нао

бор

от;

— с

трои

ть с

хем

у, а

лгор

итм

дей

ст ви

я;н

аход

ить

в т

екст

е тр

ебуе

мую

ин

­ф

орм

аци

ю;

— о

риен

тир

оват

ься

в со

держ

ани

и

текс

та, п

они

мат

ь ц

елос

тны

й с

мы

сл

текс

та, с

трук

тури

ров

ать

текс

т;—

 рез

юм

ир

оват

ь гл

авн

ую и

дею

тек

­ст

а;—

 кри

тиче

ски

оц

ени

вать

сод

ерж

а­н

ие

и ф

орм

у те

кста

;—

 оп

ред

елят

ь н

еобх

оди

мы

е кл

юче

­вы

е п

оиск

овы

е сл

ова

и з

апр

осы

;—

 осу

щес

твля

ть в

заи

мод

ейст

вие

с

элек

трон

ны

ми

пои

сков

ым

и с

и­

стем

ами

, сло

варя

ми

;

«пр

осто

е ве

щес

тво»

, «сл

ожн

ое

ве­

щес

тво»

, «хи

ми

ческ

ая р

еакц

ия»

, и

спол

ьзуя

зн

аков

ую с

ист

ему

хи­

ми

и;

— р

аскр

ыва

ть с

мы

сл з

акон

ов с

о­хр

анен

ия

мас

сы в

ещес

тв, п

осто

ян­

ства

сос

тава

, ато

мн

о­м

олек

уляр

ной

те

ори

и;

— р

азли

чать

хи

ми

ческ

ие

и ф

изи

че­

ски

е яв

лен

ия;

— н

азы

вать

хи

ми

ческ

ие

элем

енты

;—

 оп

ред

елят

ь со

став

вещ

еств

по

их

фор

мул

ам;

— о

пр

едел

ять

тип

хи

ми

ческ

их

ре­

акц

ий

;—

 вы

явля

ть п

ризн

аки

, сви

дете

ль­

ству

ющ

ие

о п

рот

екан

ии

хи

ми

че­

ской

реа

кци

и п

ри в

ып

олн

ени

и

хим

иче

ског

о оп

ыта

;—

 со

блю

дать

пр

ави

ла б

езоп

ас­

ной

раб

оты

при

пр

овед

ени

и о

пы

­то

в;—

 пол

ьзов

атьс

я ла

бор

атор

ны

м о

бо­

рудо

ван

ием

и п

осуд

ой;

— в

ычи

слят

ь от

нос

ите

льн

ую м

оле­

куля

рную

мас

су в

ещес

тв;

Про

долж

ени

е т

абл

. 1

2177670o2.indd 10 31.08.2017 11:40:48

11

— с

оотн

оси

ть п

олуч

енн

ые

резу

льта

­ты

пои

ска

со с

воей

дея

тель

нос

тью

— в

ычи

слят

ь м

ассо

вую

дол

ю

хим

иче

ског

о эл

емен

та п

о ф

орм

уле

соед

ин

ени

я;—

 гр

амот

но

обр

ащат

ься

с ве

ще­

ства

ми

в п

овсе

днев

ной

жи

зни

.О

буча

ющ

иес

я п

олуч

ат в

озм

ож-

но

сть

нау

чить

ся:

— и

спол

ьзов

ат

ь п

риоб

рет

енн

ые

клю

чевы

е к

омп

етен

ци

и п

ри в

ы-

пол

нен

ии

про

ект

ов и

уче

бно-

ис-

след

ова

тел

ьск

их

зада

ч п

о и

зуче

-н

ию

сво

йст

в;—

 кри

ти

ческ

и о

тн

оси

тьс

я к

п

севд

она

учн

ой и

нф

орм

ац

ии

, н

едо-

брос

овес

тн

ой р

екла

ме

в ср

ед-

ства

х м

асс

овой

ин

фор

ма

ци

и;

— о

созн

ава

ть

зна

чен

ие

тео

рет

и-

ческ

их

зна

ни

й п

о хи

ми

и д

ля п

рак

-т

иче

ской

дея

тел

ьнос

ти

чел

овек

а

РЕ

ГУ

ЛЯ

ТИ

ВН

ЫЕ

УУ

Д

Обу

чаю

щи

еся

см

огу

т:—

 ан

али

зир

оват

ь су

щес

твую

щи

е

и п

лан

ир

оват

ь бу

дущ

ие

обр

азов

а­те

льн

ые

рез

ульт

аты

;—

 ста

вить

цел

ь де

ятел

ьнос

ти н

а

осн

ове

опр

едел

енн

ой п

ро

блем

ы

и с

ущес

твую

щи

х во

змож

нос

тей

;—

 фор

мул

ир

оват

ь уч

ебн

ые

зада

чи

как

шаг

и д

ости

жен

ия

пос

тавл

ен­

ной

цел

и д

еяте

льн

ости

;—

 оп

ред

елят

ь н

еобх

оди

мы

е де

й­

стви

я в

соот

ветс

тви

и с

уче

бной

и

поз

нав

ател

ьной

зад

ачей

и с

оста

в­ля

ть а

лгор

итм

их

вып

олн

ени

я;—

 сос

тавл

ять

пла

н р

ешен

ия

пр

о­бл

емы

(вы

пол

нен

ия

пр

оек

та, п

ро­

веде

ни

я и

ссле

дова

ни

я);

— п

лан

ир

оват

ь и

кор

рек

тир

оват

ь св

ою и

нди

виду

альн

ую о

браз

ова­

тель

ную

тр

аект

ори

ю;

— о

цен

ива

ть с

вою

дея

тель

нос

ть,

ар гу

мен

тиру

я п

ричи

ны

дос

тиж

ени

я и

ли о

тсут

стви

я п

лан

иру

емог

о р

е­зу

льта

та;

— с

веря

ть с

вои

дей

стви

я с

цел

ью

при

нео

бход

им

ости

исп

рав

лять

ош

ибк

и с

амос

тоят

ельн

о;

2177670o2.indd 11 31.08.2017 11:40:48

12

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НЫ

Е РЕ

ЗУЛЬ

ТАТЫ

Личн

остн

ые

Мет

апре

дмет

ные

Пре

дмет

ные

— о

пр

едел

ять

кри

тери

и п

рав

иль

но­

сти

(ко

ррек

тнос

ти)

вып

олн

ени

я уч

ебн

ой з

адач

и;

— о

цен

ива

ть п

род

укт

сво

ей д

ея­

тель

нос

ти п

о за

дан

ны

м и

/или

са­

мос

тоят

ельн

о оп

ред

елен

ны

м к

ри­

тери

ям в

со

отве

тств

ии

с ц

елью

дея

­те

льн

ости

;—

 фи

кси

ров

ать

и а

нал

изи

ров

ать

дин

ами

ку с

обс

твен

ны

х о

браз

ова­

тель

ны

х р

езул

ьтат

ов;

— н

аблю

дать

и а

нал

изи

ров

ать

соб­

стве

нн

ую у

чебн

ую и

поз

нав

ател

ь­н

ую д

еяте

льн

ость

и д

еяте

льн

ость

др

уги

х о

буча

ющ

ихс

я в

пр

оцес

се

взаи

моп

ров

ерки

КО

ММ

УН

ИК

АТ

ИВ

НЫ

Е У

УД

О

буча

ющ

иес

я с

мо

гут:

— с

трои

ть п

ози

тивн

ые

отн

ошен

ия

в п

роц

ессе

уче

бной

и п

озн

ават

ель­

ной

дея

тель

нос

ти;

— к

орр

ектн

о и

арг

умен

тир

ован

но

отст

аива

ть с

вою

точ

ку з

рен

ия,

в

диск

усси

и у

мет

ь вы

дви

гать

ко

нтр

аргу

мен

ты;

Про

долж

ени

е т

абл

. 1

2177670o2.indd 12 31.08.2017 11:40:48

13

— п

ред

лага

ть а

льте

рнат

ивн

ое

реш

е­н

ие

в ко

нф

ликт

ной

си

туац

ии

;—

 оп

ред

елят

ь за

дачу

ком

мун

ика

ци

и

и в

со

отве

тств

ии

с н

ей о

тби

рат

ь

реч

евы

е ср

едст

ва;

— о

тби

рат

ь и

исп

ольз

оват

ь р

ечев

ые

сред

ства

в п

роц

ессе

ком

мун

ика

ци

и

с др

уги

ми

лю

дьм

и (

диал

ог в

пар

е,

в м

алой

гру

пп

е и

т. д

.);

— п

ред

став

лять

в у

стн

ой и

ли п

ись

­м

енн

ой ф

орм

е р

азве

рнут

ый

пла

н

собс

твен

ной

дея

тель

нос

ти;

— п

рин

им

ать

реш

ени

е в

ходе

ди

алог

а и

сог

ласо

выва

ть е

го с

соб

есед

ни

ком

;—

 цел

енап

рав

лен

но

иск

ать

и и

с­п

ольз

оват

ь и

нф

орм

аци

онн

ые

ре­

сур

сы, н

еобх

оди

мы

е дл

я р

ешен

ия

учеб

ны

х и

пр

акти

ческ

их

зада

ч с

по­

мощ

ью с

ред

ств

ИК

Т;

— и

спол

ьзов

ать

ком

пью

терн

ые

тех­

нол

оги

и д

ля р

ешен

ия

ин

фор

мац

и­

онн

ых

и к

омм

уни

кац

ион

ны

х уч

еб­

ны

х за

дач

ОРГА

НИ

ЗАЦ

ИЯ

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НОЙ

СРЕ

ДЫ

1.

Рес

урсы

Осн

овн

ая л

ите

рату

раЕ

рем

ин

 В. 

В.,

Куз

ьмен

ко 

Н. 

Е.,

Дро

здов

 А. 

А.,

Лун

ин

 В. 

В. Х

им

ия.

8 к

ласс

. — М

.: Д

ро

фа,

201

7.Д

оп

олн

ите

льн

ая л

ите

рату

раВ

орон

ков

 М. 

Г.,

Рул

ев А

. Ю

. О

хи

ми

и и

хи

ми

ках

и в

шут

ку, и

все

рьез

. — М

.: М

нем

ози

на,

201

1.

2177670o2.indd 13 31.08.2017 11:40:48

14

ОРГА

НИ

ЗАЦ

ИЯ

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НОЙ

СРЕ

ДЫ

Лее

нсо

н И

. А

. Язы

к хи

ми

и. Э

тим

олог

ия

хим

иче

ски

х н

азва

ни

й. —

М.:

АС

Т, 2

017.

Оль

гин

 О. О

пы

ты б

ез в

зры

вов.

 — М

.: Х

им

ия,

199

5.О

льги

н О

. Ч

удес

а н

а вы

бор:

Заб

авн

ая х

им

ия

для

дете

й. —

М.:

Дет

ская

ли

тер

атур

а, 1

997.

Ст

епи

н Б

. Д

., А

лик

беро

ва Л

. Ю

. Зан

им

ател

ьны

е за

дан

ия

и э

фф

ектн

ые

опы

ты п

о хи

ми

и. —

М.:

Др

оф

а, 2

006.

Шт

рем

пле

р Г.

 И. Х

им

ия

на

досу

ге. —

М.:

Пр

осве

щен

ие,

199

6.Э

нц

икл

опед

иче

ски

й с

лова

рь ю

ног

о хи

ми

ка. —

М.:

Пед

агог

ика

, 199

9.Э

нц

икл

опед

ия

для

дете

й. Т

. 17:

Хи

ми

я. —

М.:

Ава

нта

+, 2

001,

200

7, 2

010.

Эт

ки

нс 

П.

Мол

екул

ы. —

М.:

Ми

р, 1

991.

Ин

терн

ет-р

есур

сыw

ww

.web

elem

ents

.nar

od.r

u —

рус

скоя

зычн

ый

ан

алог

поп

уляр

ног

о са

йта

web

elem

ents

.com

. Сод

ерж

ит

под

ро

бно

е оп

иса

ни

е ф

изи

ческ

их

и х

им

иче

ски

х св

ойст

в вс

ех и

звес

тны

х хи

ми

ческ

их

элем

енто

в, и

стор

ию

их

откр

ыти

я, н

а­зв

ани

я эл

емен

тов

на

раз

ны

х яз

ыка

х.w

ww

.ch

em.m

su.s

u/ru

s/h

isto

ry/e

lem

ent/

wel

com

e.h

tml —

ист

ори

я от

кры

тия

хим

иче

ски

х эл

емен

тов

и п

рои

схож

де­

ни

е и

х н

азва

ни

й.

ww

w.c

hem

istr

y­ch

emis

ts.c

om —

жур

нал

«Х

им

ия

и х

им

ики

», н

аучн

о­п

опул

ярн

ый

эле

ктр

онн

ый

жур

нал

, вы

пус

кае­

мы

й с

200

8 г.

Нау

чно­

поп

уляр

но

е, н

аучн

о­о

браз

оват

ельн

ое

изд

ани

е. Н

аибо

лее

ин

тер

есен

раз

дел,

сод

ерж

ащи

й

виде

ооп

ыты

по

хим

ии

. Эти

оп

ыты

вря

д ли

уда

стся

сде

лать

сам

осто

ятел

ьно:

он

и т

реб

уют

очен

ь тщ

ател

ьной

под

­го

товк

и и

вы

соко

й к

вали

фи

кац

ии

хи

ми

ка, —

но

пос

мот

рет

ь и

х н

адо

обя

зате

льн

о. О

чен

ь и

нте

рес

но

такж

е оп

и­

сан

ие

раб

очег

о м

еста

хи

ми

ка­п

ро

фес

сион

ала.

Ест

ь ф

орум

, на

кото

ром

мож

но

зада

ть в

опр

осы

по

хим

ии

. w

ww

.ch

em10

0.ru

— «

Сп

рав

очн

ик

хим

ика

»: к

рат

кая

хим

иче

ская

эн

ци

клоп

еди

я, п

ери

оди

ческ

ая т

абли

ца

и с

вой

­ст

ва х

им

иче

ски

х эл

емен

тов,

сво

йст

ва д

раг

оцен

ны

х м

ин

ерал

ов.

ww

w.p

erio

dict

able

.ru

— «

Пер

иод

иче

ская

си

стем

а эл

емен

тов»

: под

ро

бны

е ст

атьи

о с

вой

ства

х хи

ми

ческ

их

элем

ен­

тов

с ф

отог

раф

иям

и и

ви

деоз

апи

сям

и х

им

иче

ски

х оп

ыто

в.w

ww

.alh

imik

.ru/

kun

st.h

tml —

«Х

им

иче

ская

кун

стка

мер

а»: б

иог

раф

ии

вел

ики

х хи

ми

ков

и ф

изи

ков,

ист

ори

я хи

­м

иче

ски

х от

кры

тий

, «ве

села

я хи

ми

я», х

им

иче

ски

е и

гры

, а т

акж

е со

бран

ие

раз

ны

х чу

дес

и д

ико

вин

ок.

ww

w.e

lem

enty

.ru

— п

опул

ярн

ый

сай

т о

нау

ке —

хи

ми

и, ф

изи

ке, м

атем

ати

ке, б

иол

оги

и. Н

овос

ти н

ауки

, поп

уляр

­н

ые

лекц

ии

кру

пн

ейш

их

учен

ых,

дет

ски

е во

пр

осы

, кр

атка

я н

аучн

ая э

нц

икл

опед

ия.

Про

долж

ени

е т

абл

. 1

2177670o2.indd 14 31.08.2017 11:40:48

15

htt

p://

ww

w.x

umuk

.ru

— с

айт

о хи

ми

и: к

ласс

иче

ски

е уч

ебн

ики

, сп

рав

очн

ики

, эн

ци

клоп

еди

и, п

оиск

орг

ани

ческ

их

и н

еорг

ани

ческ

их

реа

кци

й, с

оста

влен

ие

урав

нен

ий

реа

кци

й.

htt

p://

pote

nti

al.o

rg.r

u/ —

сай

т н

аучн

о­п

опул

ярн

ого

жур

нал

а «П

отен

ци

ал».

Жур

нал

изд

аетс

я с

2005

 г.,

раз

дел

«Хи

­м

ия»

— с

201

1 г.

htt

p://

ww

w.h

ij.ru

/ —

сай

т н

аучн

о­п

опул

ярн

ого

жур

нал

а «Х

им

ия

и ж

изн

ь». Ж

урн

ал и

здае

тся

с 19

65 г

.И

нте

рак

тивн

ый

мат

ери

алК

арто

чки

с и

нди

виду

альн

ым

и з

адан

иям

и

2.

Орг

ани

зац

ия

дея

тел

ьно

сти

обу

чаю

щи

хся

Экс

пер

им

ент

Рас

четн

ые

зада

чиП

едаг

оги

ческ

ие

тех

нол

оги

и

Дем

он

стра

ци

и.

Обр

азц

ы и

нди

ви­

дуал

ьны

х ве

щес

тв (

мет

аллы

, нем

е­та

ллы

, сло

жн

ые

вещ

еств

а) и

см

есей

(р

аств

оры

, гр

ани

т). Р

азде

лен

ие

смес

и м

едн

ого

куп

орос

а и

сер

ы

рас

твор

ени

ем, с

пос

леду

ющ

им

ф

иль

тров

ани

ем. Г

орен

ие

маг

ни

я.

Ки

пен

ие

спи

рта.

Гор

ени

е сп

ирт

а.

Обр

азов

ани

е ам

ми

ака

при

рас

тир

а­н

ии

см

еси

гаш

еной

изв

ести

с х

ло­

ридо

м а

мм

они

я. О

пы

ты, д

емон

ст­

риру

ющ

ие

поя

влен

ие

окр

аски

при

см

ешен

ии

дву

х р

аств

оров

(та

нн

ин

а и

сул

ьфат

а ж

елез

а (I

I), с

ульф

ата

мед

и (

II)

и а

мм

иак

а, ж

елто

й к

ров

я­н

ой с

оли

и х

лори

да ж

елез

а (I

II),

н

итр

ата

сви

нц

а (I

I) и

иод

ида

кал

ия,

ф

енол

фта

леи

на

и щ

елоч

и).

Мод

ели

н

екот

оры

х п

рос

тых

мол

екул

(во

да,

Вы

числ

ени

е от

нос

ите

льн

ой м

оле­

куля

рной

мас

сы в

ещес

тва

по

фор

­м

уле.

Вы

числ

ени

е м

ассо

вой

дол

и х

им

и­

ческ

ого

элем

ента

по

фор

мул

е со

еди

нен

ия

Тех

нол

оги

я м

одул

ьног

о об

учен

ия.

Игр

овы

е те

хнол

оги

и.

Кей

с­те

хнол

оги

и.

Тех

нол

оги

я п

робл

емн

ого

обуч

ени

я.П

роек

тны

е те

хнол

оги

и и

др.

2177670o2.indd 15 31.08.2017 11:40:48

16

ОРГА

НИ

ЗАЦ

ИЯ

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НОЙ

СРЕ

ДЫ

угле

кисл

ый

газ

, ки

слор

од, в

одор

од).

О

пы

ты, п

одтв

ерж

даю

щи

е за

кон

со­

хран

ени

я м

ассы

вещ

еств

.Л

абор

атор

ны

е о

пы

ты.

1. И

зуче

­ н

ие

свой

ств

вещ

еств

. 2. Р

азде

лен

ие

смес

и. 3

. Фи

зиче

ски

е яв

лен

ия

и х

и­

ми

ческ

ие

реа

кци

и. 4

. Озн

аком

ле­

ни

е с

обр

азц

ами

пр

осты

х и

сло

жн

ых

вещ

еств

. 5. О

кисл

ени

е м

едн

ой п

ла­

сти

нки

(п

ров

олок

и).

6. Р

азло

жен

ие

мал

ахи

та. 7

. Вза

им

одей

стви

е ж

елез

а с

рас

твор

ом м

едн

ого

куп

орос

а.П

рак

тиче

ская

раб

ота

№ 1

«П

ра­

вила

без

опас

нос

ти п

ри р

абот

е в

хи­

ми

ческ

ой л

абор

атор

ии

. Зн

аком

ство

с

лабо

рат

орн

ым

обо

рудо

ван

ием

»П

рак

тиче

ская

раб

ота

№ 2

«О

чист

ка з

агря

знен

ной

пов

арен

ной

со

ли»

ОЦЕН

КА Д

ОСТИ

ЖЕН

ИЯ

ПЛА

НИ

РУЕМ

ЫХ

РЕЗУ

ЛЬТА

ТОВ

При

изу

чен

ии

дан

ной

тем

ы ц

елес

оо

браз

но

исп

ольз

оват

ь и

фор

ми

рую

щее

, и с

умм

ати

вно

е оц

ени

ван

ие.

Фор

ми

­ру

ющ

ее о

цен

ива

ни

е м

ожет

пр

оход

ить

в в

иде

хи

ми

ческ

их

дикт

анто

в, п

ров

ероч

ны

х р

абот

(те

стов

ого

или

тек

сто­

вого

хар

акте

ра)

, в р

абот

е с

ин

диви

дуал

ьны

ми

кар

точк

ами

и п

р. В

кач

еств

е су

мм

ати

вног

о оц

ени

ван

ия

в ко

нц

е те

мы

пр

едла

гает

ся к

онтр

ольн

ая р

абот

а с

пос

леду

ющ

ей п

озн

ават

ельн

ой р

ефле

кси

ей у

чащ

егос

я в

отн

ошен

ии

со

бств

енн

ых

дост

иж

ени

й

Ок

онча

ни

е т

абл

. 1

2177670o2.indd 16 31.08.2017 11:40:48

17

Та

бли

ца

2Те

ма

2. К

исло

род.

Окс

иды

. Вал

ентн

ость

Н

а из

учен

ие р

азде

ла о

твод

ится

7 ч

(дв

ухча

сова

я пр

огра

мма)

, 10 

ч (т

рехч

асов

ая п

рогр

амма

)

Осно

вное

сод

ерж

ание

раз

дела

Терм

ины

, пон

ятия

, зак

оны

Ки

слор

од —

хи

ми

ческ

ий

эле

мен

т и

пр

осто

е ве

щес

тво.

О

зон

— а

ллот

роп

ная

мод

иф

ика

ци

я ки

слор

ода.

Ки

сло­

род

, его

рас

пр

остр

анен

нос

ть в

при

род

е. Ф

изи

ческ

ие

свой

ства

ки

слор

ода.

Ист

ори

я от

кры

тия

кисл

ород

а. П

олуч

ени

е ки

слор

ода

в

лабо

рат

ори

и (

раз

лож

ени

ем б

ерто

лето

вой

сол

и,

пер

окси

да в

одор

ода

и п

ерм

анга

нат

а ка

лия)

. Кач

ест­

вен

ная

реа

кци

я н

а га

зоо

браз

ны

й к

исл

ород

. Пон

яти

е о

ката

лизе

и к

атал

иза

тор

ах.

Хи

ми

ческ

ие

свой

ства

ки

слор

ода:

вза

им

одей

стви

е

с се

рой

, фос

фор

ом, у

глем

, вод

ород

ом, н

атри

ем, а

лю­

ми

ни

ем, ж

елез

ом, м

етан

ом, с

еров

одор

одом

.П

олуч

ени

е ки

слор

ода

раз

лож

ени

ем п

ерм

анга

нат

а ка

лия.

Исс

ледо

ван

ие

свой

ств

кисл

ород

а.В

ален

тнос

ть. С

оста

влен

ие

фор

мул

по

вале

нтн

ости

. С

трук

турн

ые

фор

мул

ы. О

кси

ды м

етал

лов

и н

емет

ал­

лов.

Воз

дух

— с

мес

ь га

зов.

Сос

тав

возд

уха.

Вы

деле

ни

е ки

с­ло

род

а и

з во

здух

а. П

онят

ие

о бл

агор

одн

ых

(ин

ертн

ых)

га

зах.

Ток

сичн

ые

вещ

еств

а в

возд

ухе.

Гор

ени

е ве

щес

тв н

а во

здух

е. Г

орю

чие

вещ

еств

а. Т

ем­

пер

атур

а во

спла

мен

ени

я. М

едле

нн

ое

оки

слен

ие.

Пр

о­бл

ема

безо

пас

ног

о и

спол

ьзов

ани

я ве

щес

тв и

хи

ми

че­

ски

х р

еакц

ий

в п

овсе

днев

ной

жи

зни

. Бы

това

я хи

ми

че­

ская

гр

амот

нос

ть

Ки

слор

од —

хи

ми

ческ

ий

эле

мен

т и

пр

осто

е ве

щес

тво.

О

зон

. Алл

отр

опи

я. Ф

изи

ческ

ие

и х

им

иче

ски

е св

ой­

ства

ки

слор

ода.

Реа

кци

онн

ая с

пос

обн

ость

. Пол

учен

ие

и п

рим

енен

ие

кисл

ород

а. К

ачес

твен

ная

реа

кци

я н

а ки

слор

од. К

атал

из.

Кат

али

зато

ры. В

ален

тнос

ть.

Стр

укту

рны

е ф

орм

улы

. Окс

иды

мет

алло

в и

нем

етал

­ло

в.С

оста

в во

здух

а. И

нер

тны

е га

зы.

Гор

ени

е. Г

орю

чие

вещ

еств

а. Т

емп

ерат

ура

восп

лам

ене­

ни

я

2177670o2.indd 17 31.08.2017 11:40:48

18

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НЫ

Е РЕ

ЗУЛЬ

ТАТЫ

Личн

остн

ые

Мет

апре

дмет

ные

Пре

дмет

ные

У о

буча

ющ

иес

я б

удут

сф

орм

иро

-ва

ны

:—

 гот

овн

ость

и с

пос

обн

ость

к с

а­м

ораз

вити

ю и

сам

оо

браз

ован

ию

на

осн

ове

мот

ива

ци

и к

обу

чен

ию

и

поз

нан

ию

;—

 отв

етст

вен

но

е от

нош

ени

е к

уче­

ни

ю; у

важ

ите

льн

ое

отн

ошен

ие

к тр

уду,

нал

ичи

е оп

ыта

уча

сти

я в

со­

ци

альн

о зн

ачи

мом

тру

де;

— ц

елос

тно

е м

ир

овоз

зрен

ие,

со

от­

ветс

твую

щее

сов

рем

енн

ому

уров

­н

ю р

азви

тия

нау

ки и

общ

еств

енн

ой

пр

акти

ки;

— о

созн

анн

ое,

ува

жи

тель

но

е и

до­

брож

елат

ельн

ое

отн

ошен

ие

к др

у­го

му

чело

веку

, его

мн

ени

ю, м

ир

о­во

ззр

ени

ю. Г

отов

нос

ть и

сп

осо

б­н

ость

вес

ти д

иал

ог с

дру

гим

и

людь

ми

и д

ости

гать

в н

ем в

заи

мо­

пон

им

ани

я;—

 осв

оен

нос

ть с

оци

альн

ых

нор

м,

пр

ави

л п

овед

ени

я, р

олей

и ф

орм

со

ци

альн

ой ж

изн

и в

гру

пп

ах и

со­

общ

еств

ах;

ПО

ЗН

АВ

АТ

ЕЛ

ЬН

ЫЕ

УУ

ДО

буча

ющ

иес

я с

мо

гут:

— с

трои

ть р

ассу

жде

ни

е от

общ

их

зако

ном

ерн

осте

й к

час

тны

м я

вле­

ни

ям и

от

част

ны

х яв

лен

ий

к о

б­щ

им

зак

оном

ерн

остя

м;

— и

злаг

ать

пол

учен

ную

ин

фор

ма­

ци

ю, и

нте

рпр

ети

руя

ее в

кон

текс

те

реш

аем

ой з

адач

и;

— о

бъяс

нят

ь яв

лен

ия,

пр

оцес

сы,

связ

и и

отн

ошен

ия,

вы

явля

емы

е

в хо

де п

озн

ават

ельн

ой д

еяте

льн

о­ст

и;

— о

бозн

ачат

ь си

мво

лом

и з

нак

ом

пр

едм

ет и

/или

явл

ени

е;—

 стр

оить

мод

ель/

схем

у н

а ос

нов

е ус

лови

й з

адач

и и

/или

сп

осо

ба е

е р

ешен

ия;

— п

ерев

оди

ть с

лож

ную

по

сост

аву

(мн

ого

асп

ектн

ую)

ин

фор

мац

ию

из

граф

иче

ског

о и

ли ф

орм

али

зова

н­

ног

о (с

им

воль

ног

о) п

ред

став

лен

ия

в те

ксто

вое,

и н

аобо

рот

;—

 стр

оить

схе

му,

алг

ори

тм д

ей­

стви

я;

Обу

чаю

щи

еся

нау

чатс

я:

— о

пи

сыва

ть с

вой

ства

газ

оо

браз

­н

ых

вещ

еств

, вы

деля

я и

х су

ще­

стве

нн

ые

при

знак

и;

— р

аскр

ыва

ть с

мы

сл х

им

иче

ског

о п

онят

ия

«вал

ентн

ость

», и

спол

ьзуя

зн

аков

ую с

ист

ему

хим

ии

;—

 оп

ред

елят

ь со

став

вещ

еств

по

их

фор

мул

ам;

— о

пр

едел

ять

вале

нтн

ость

ато

ма

элем

ента

в с

оед

ин

ени

ях;

— с

обл

юда

ть п

рав

ила

без

опас

­ н

ой р

абот

ы п

ри п

ров

еден

ии

оп

ы­

тов;

— п

ольз

оват

ься

лабо

рат

орн

ым

обо

­ру

дова

ни

ем и

пос

удой

;—

 хар

акте

ризо

вать

фи

зиче

ски

е

и х

им

иче

ски

е св

ойст

ва п

рос

того

ве

щес

тва

кисл

ород

а;—

 пол

учат

ь, с

оби

рат

ь ки

слор

од;

— р

асп

озн

ават

ь оп

ытн

ым

пут

ем

газо

обр

азн

ое

вещ

еств

о ки

сло­

р

од;

— г

рам

отн

о о

бращ

атьс

я с

вещ

е­ст

вам

и в

пов

седн

евн

ой ж

изн

и

Про

долж

ени

е т

абл

. 2

2177670o2.indd 18 31.08.2017 11:40:48

19

— п

они

ман

ие

цен

нос

ти з

дор

овог

о и

без

опас

ног

о о

браз

а ж

изн

и; и

нте

­ри

ори

зац

ия

пр

ави

л и

нди

виду

аль­

ног

о и

кол

лект

ивн

ого

безо

пас

ног

о п

овед

ени

я в

чрез

выча

йн

ых

ситу

а­ц

иях

, угр

ожаю

щи

х ж

изн

и и

здо

ро­

вью

лю

дей

;—

 пон

им

ани

е ос

нов

эко

логи

ческ

ой

куль

туры

, со

отве

тств

ующ

ей с

овр

е­м

енн

ому

уров

ню

эко

логи

ческ

ого

мы

шле

ни

я

— н

аход

ить

в т

екст

е тр

ебуе

мую

ин

­ф

орм

аци

ю;

— о

риен

тир

оват

ься

в со

держ

ани

и

текс

та, п

они

мат

ь ц

елос

тны

й с

мы

сл

текс

та, с

трук

тури

ров

ать

текс

т;—

 рез

юм

ир

оват

ь гл

авн

ую и

дею

тек

­ст

а;—

 ан

али

зир

оват

ь вл

иян

ие

экол

оги

­че

ски

х ф

акто

ров

на

сред

у о

бита

ни

я ж

ивы

х ор

ган

изм

ов;

— о

пр

едел

ять

нео

бход

им

ые

клю

­че

вые

пои

сков

ые

слов

а и

зап

ро­

сы

;—

 осу

щес

твля

ть в

заи

мод

ейст

вие

с эл

ектр

онн

ым

и п

оиск

овы

ми

си

сте­

мам

и, с

лова

рям

и

Обу

чаю

щи

еся

пол

учат

воз

мож

-н

ост

ь н

аучи

ться

:—

 исп

ольз

ова

ть

при

обре

тен

ны

е зн

ан

ия

для

экол

оги

ческ

и г

рам

от-

ног

о п

овед

ени

я в

окру

жа

ющ

ей

сред

е;—

 исп

ольз

ова

ть

при

обре

тен

ны

е к

люче

вые

ком

пет

енц

ии

при

вы

-п

олн

ени

и п

роек

тов

и у

чебн

о-и

с-сл

едов

ат

ельс

ки

х за

дач

по

изу

че-

ни

ю с

вой

ств,

сп

особ

ов п

олуч

ени

я и

ра

споз

на

ван

ия

вещ

ест

в;—

 объ

ект

ивн

о оц

ени

ват

ь и

нф

ор-

ма

ци

ю о

вещ

ест

вах

и х

им

иче

ски

х п

роц

есса

х;—

 кри

ти

ческ

и о

тн

оси

тьс

я к

п

севд

она

учн

ой и

нф

орм

ац

ии

, н

едо-

брос

овес

тн

ой р

екла

ме

в ср

ед-

ства

х м

асс

овой

ин

фор

ма

ци

и;

— о

созн

ава

ть

зна

чен

ие

тео

рет

и-

ческ

их

зна

ни

й п

о хи

ми

и д

ля п

рак

-т

иче

ской

дея

тел

ьнос

ти

чел

овек

а

РЕ

ГУ

ЛЯ

ТИ

ВН

ЫЕ

УУ

Д

Обу

чаю

щи

еся

см

огу

т:—

 ста

вить

цел

ь де

ятел

ьнос

ти

на

осн

ове

опр

едел

енн

ой п

ро

блем

ы

и с

ущес

твую

щи

х во

змож

нос

тей

;—

 фор

мул

ир

оват

ь уч

ебн

ые

зада

чи

как

шаг

и д

ости

жен

ия

пос

тавл

ен­

ной

цел

и д

еяте

льн

ости

;—

 оп

ред

елят

ь н

еобх

оди

мы

е де

й­

стви

я в

соот

ветс

тви

и с

уче

бной

и

поз

нав

ател

ьной

зад

ачей

и с

оста

в­ля

ть а

лгор

итм

их

вып

олн

ени

я;

2177670o2.indd 19 31.08.2017 11:40:48

20

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НЫ

Е РЕ

ЗУЛЬ

ТАТЫ

Личн

остн

ые

Мет

апре

дмет

ные

Пре

дмет

ные

— с

оста

влят

ь п

лан

реш

ени

я п

ро­

блем

ы (

вып

олн

ени

я п

ро

екта

, пр

о­ве

ден

ия

исс

ледо

ван

ия)

;—

 пла

ни

ров

ать

и к

орр

екти

ров

ать

свою

ин

диви

дуал

ьную

обр

азов

а­те

льн

ую т

рае

ктор

ию

;—

 оц

ени

вать

сво

ю д

еяте

льн

ость

, ар

гум

енти

руя

при

чин

ы д

ости

жен

ия

или

отс

утст

вия

пла

ни

руем

ого

ре­

зуль

тата

;—

 све

рять

сво

и д

ейст

вия

с ц

елью

и

при

нео

бход

им

ости

исп

рав

лять

ош

ибк

и с

амос

тоят

ельн

о;—

 оп

ред

елят

ь кр

ите

рии

пр

ави

льн

о­ст

и (

корр

ектн

ости

) вы

пол

нен

ия

учеб

ной

зад

ачи

;—

 оц

ени

вать

пр

одук

т св

оей

дея

­те

льн

ости

по

кри

тери

ям в

со

отве

т­ст

вии

с ц

елью

дея

тель

нос

ти;

— ф

икс

ир

оват

ь и

ан

али

зир

оват

ь ди

нам

ику

со

бств

енн

ых

обр

азов

а­те

льн

ых

рез

ульт

атов

;—

 наб

люда

ть и

ан

али

зир

оват

ь со

б­ст

вен

ную

уче

бную

и п

озн

ават

ель­

ную

дея

тель

нос

ть и

дея

тель

нос

ть

друг

их

обу

чаю

щи

хся

в п

роц

ессе

вз

аим

опр

овер

ки;

Про

долж

ени

е т

абл

. 2

2177670o2.indd 20 31.08.2017 11:40:48

21

— с

оот

нос

ить

реа

льн

ые

и п

лан

иру

­ем

ые

рез

ульт

аты

ин

диви

дуал

ьной

о

браз

оват

ельн

ой д

еяте

льн

ости

и

дела

ть в

ыво

ды;

— п

рин

им

ать

реш

ени

е в

учеб

ной

си

туац

ии

и н

ести

за

нег

о от

вет­

стве

нн

ость

КО

ММ

УН

ИК

АТ

ИВ

НЫ

Е У

УД

О

буча

ющ

иес

я с

мо

гут:

— с

трои

ть п

ози

тивн

ые

отн

ошен

ия

в п

роц

ессе

уче

бной

и п

озн

ават

ель­

ной

дея

тель

нос

ти;

— к

орр

ектн

о и

арг

умен

тир

ован

но

отст

аива

ть с

вою

точ

ку з

рен

ия,

в

диск

усси

и у

мет

ь вы

дви

гать

кон

тр­

аргу

мен

ты;

— о

тби

рат

ь и

исп

ольз

оват

ь р

ечев

ые

сред

ства

в п

роц

ессе

ком

мун

ика

ци

и

с др

уги

ми

лю

дьм

и (

диал

ог в

пар

е,

в м

алой

гру

пп

е и

т. д

.);

— п

ред

став

лять

в у

стн

ой и

ли п

ись

­м

енн

ой ф

орм

е р

азве

рнут

ый

пла

н

собс

твен

ной

дея

тель

нос

ти;

— п

рин

им

ать

реш

ени

е в

ходе

ди

а­ло

га и

сог

ласо

выва

ть е

го с

со

бесе

д­н

ико

м;

— ц

елен

апр

авле

нн

о и

скат

ь и

ис­

пол

ьзов

ать

ин

фор

мац

ион

ны

е р

е­су

рсы

, нео

бход

им

ые

для

реш

ени

я

2177670o2.indd 21 31.08.2017 11:40:48

22

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НЫ

Е РЕ

ЗУЛЬ

ТАТЫ

Личн

остн

ые

Мет

апре

дмет

ные

Пре

дмет

ные

учеб

ны

х и

пр

акти

ческ

их

зада

ч

с п

омощ

ью с

ред

ств

ИК

Т;

— и

спол

ьзов

ать

ком

пью

терн

ые

тех­

нол

оги

и д

ля р

ешен

ия

ин

фор

мац

и­

онн

ых

и к

омм

уни

кац

ион

ны

х уч

еб­

ны

х за

дач

ОРГА

НИ

ЗАЦ

ИЯ

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НОЙ

СРЕ

ДЫ

1.

Рес

урсы

Осн

овн

ая л

ите

рату

раЕ

рем

ин

 В. 

В.,

Куз

ьмен

ко 

Н. 

Е.,

Дро

здов

 А. 

А.,

Лун

ин

 В. 

В. Х

им

ия.

8 к

ласс

. — М

.: Д

ро

фа,

201

7.Д

оп

олн

ите

льн

ая л

ите

рату

раА

лек

син

ски

й В

. Н

. Зан

им

ател

ьны

е оп

ыты

по

хим

ии

. — М

.: Х

им

ия,

199

5.В

орон

ков

 М. 

Г.,

Рул

ев А

. Ю

. О х

им

ии

и х

им

ика

х и

в ш

утку

, и в

серь

ез. —

М.:

Мн

емоз

ин

а, 2

011.

Лее

нсо

н И

. А

. Х

им

иче

ски

е эл

емен

ты. П

утев

оди

тель

по

пер

иод

иче

ской

таб

лиц

е. —

М.:

АС

Т, 2

017.

Лее

нсо

н И

. А

. Я

зык

хим

ии

. Эти

мол

оги

я хи

ми

ческ

их

наз

ван

ий

. — М

.: А

СТ

, 201

7.О

льги

н О

. О

пы

ты б

ез в

зры

вов.

 — М

.: Х

им

ия,

199

5.О

льги

н О

. Ч

удес

а н

а вы

бор:

Заб

авн

ая х

им

ия

для

дете

й. —

М.:

Дет

ская

ли

тер

атур

а, 1

997.

Пет

рян

ов И

. В

. С

амо

е н

еобы

кнов

енн

ое

вещ

еств

о в

ми

ре.

 — 2

­е и

зд. —

М.:

Пед

агог

ика

, 198

1.П

опул

ярн

ая б

ибл

иот

ека

хим

иче

ски

х эл

емен

тов.

В 2

кн

. — М

.: Н

аука

, 197

7.С

теп

ин

 Б. 

Д.,

Али

кбе

рова

 Л. 

Ю. З

ани

мат

ельн

ые

зада

ни

я и

эф

фек

тны

е оп

ыты

по

хим

ии

. — М

.: Д

ро

фа,

200

6.Ш

тре

мп

лер 

Г. И

. Хи

ми

я н

а до

суге

. — М

.: П

рос

вещ

ени

е, 1

996.

Эн

ци

клоп

еди

ческ

ий

сло

варь

юн

ого

хим

ика

. — М

.: П

едаг

оги

ка, 1

999.

Эн

ци

клоп

еди

я дл

я де

тей

. Т. 1

7: Х

им

ия.

 — М

.: А

ван

та+

, 200

1, 2

007,

201

0.Э

тк

ин

с П

. М

олек

улы

. — М

.: М

ир,

199

1.

Про

долж

ени

е т

абл

. 2

2177670o2.indd 22 31.08.2017 11:40:48

23

Ин

терн

ет-р

есур

сыw

ww

.web

elem

ents

.nar

od.r

u —

рус

скоя

зычн

ый

ан

алог

поп

уляр

ног

о са

йта

web

elem

ents

.com

. Сод

ерж

ит

под

ро

бно

е оп

иса

ни

е ф

изи

ческ

их

и х

им

иче

ски

х св

ойст

в вс

ех и

звес

тны

х хи

ми

ческ

их

элем

енто

в, и

стор

ию

их

откр

ыти

я, н

а­зв

ани

я эл

емен

тов

на

раз

ны

х яз

ыка

х.w

ww

.ch

em.m

su.s

u/ru

s/h

isto

ry/e

lem

ent/

wel

com

e.h

tml —

ист

ори

я от

кры

тия

хим

иче

ски

х эл

емен

тов

и п

рои

схож

де­

ни

е и

х н

азва

ни

й.

ww

w.c

hem

istr

y­ch

emis

ts.c

om —

жур

нал

«Х

им

ия

и х

им

ики

», н

аучн

о­п

опул

ярн

ый

эле

ктр

онн

ый

жур

нал

, вы

пус

кае­

мы

й с

200

8 г.

Нау

чно­

поп

уляр

но

е, н

аучн

о­о

браз

оват

ельн

ое

изд

ани

е. Н

аибо

лее

ин

тер

есен

раз

дел,

сод

ерж

ащи

й

виде

ооп

ыты

по

хим

ии

. Эти

оп

ыты

вря

д ли

уда

стся

сде

лать

сам

осто

ятел

ьно:

он

и т

ребу

ют

очен

ь тщ

ател

ьной

под

го­

товк

и и

вы

соко

й к

вали

фи

кац

ии

хи

ми

ка, —

но

пос

мот

реть

их

над

о об

язат

ельн

о. О

чен

ь и

нте

ресн

о та

кже

опи

сан

ие

рабо

чего

мес

та х

им

ика

­про

фес

сион

ала.

Ест

ь ф

орум

, на

кото

ром

мож

но

зада

ть в

опро

сы п

о хи

ми

и.

ww

w.c

hem

100.

ru —

«С

пр

авоч

ни

к хи

ми

ка»:

кр

атка

я хи

ми

ческ

ая э

нц

икл

опед

ия,

пер

иод

иче

ская

таб

лиц

а и

сво

й­

ства

хи

ми

ческ

их

элем

енто

в, с

вой

ства

др

агоц

енн

ых

ми

нер

алов

.w

ww

.alh

imik

.ru/

kun

st.h

tml —

«Х

им

иче

ская

кун

стка

мер

а»: б

иог

раф

ии

вел

ики

х хи

ми

ков

и ф

изи

ков,

ист

ори

я хи

­м

иче

ски

х от

кры

тий

, «ве

села

я хи

ми

я», х

им

иче

ски

е и

гры

, а т

акж

е со

бран

ие

раз

ны

х чу

дес

и д

ико

вин

ок.

ww

w.e

lem

enty

.ru

— п

опул

ярн

ый

сай

т о

нау

ке —

хи

ми

и, ф

изи

ке, м

атем

ати

ке, б

иол

оги

и. Н

овос

ти н

ауки

, поп

уляр

­н

ые

лекц

ии

кру

пн

ейш

их

учен

ых,

дет

ски

е во

пр

осы

, кр

атка

я н

аучн

ая э

нц

икл

опед

ия.

htt

p://

pote

nti

al.o

rg.r

u/ —

сай

т н

аучн

о­п

опул

ярн

ого

жур

нал

а «П

отен

ци

ал».

Жур

нал

изд

аетс

я с

2005

 г.,

раз

дел

«Хи

­м

ия»

— с

201

1 г.

htt

p://

ww

w.h

ij.ru

/ —

сай

т н

аучн

о­п

опул

ярн

ого

жур

нал

а «Х

им

ия

и ж

изн

ь». Ж

урн

ал и

здае

тся

с 19

65 г

.И

нте

рак

тивн

ый

мат

ери

алК

арто

чки

с и

нди

виду

альн

ым

и з

адан

иям

и

2.

Орг

ани

зац

ия

дея

тел

ьно

сти

обу

чаю

щи

хся

Экс

пер

им

ент

Рас

четн

ые

зада

чиП

едаг

оги

ческ

ие

тех

нол

оги

и

Дем

он

стра

ци

и. Н

апол

нен

ие

газо

­м

етр

а ки

слор

одом

. Гор

ени

е уг

ля,

серы

, фос

фор

а и

жел

еза

в ки

слор

о­де

. Мод

ели

мол

екул

вод

ы, у

глек

ис­

лого

газ

а, в

одор

ода,

ки

слор

ода,

ме­

Тех

нол

оги

я м

одул

ьног

о о

буче

ни

я.И

гров

ые

техн

олог

ии

.Т

ехн

олог

ия

пр

обл

емн

ого

обу

чен

ия.

Пр

оек

тны

е те

хнол

оги

и и

др.

Тех

нол

оги

я кр

ити

ческ

ого

мы

шле

ни

я

2177670o2.indd 23 31.08.2017 11:40:48

24

ОРГА

НИ

ЗАЦ

ИЯ

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НОЙ

СРЕ

ДЫ

тан

а, а

мм

иак

а. П

рием

ы т

ушен

ия

пла

мен

и. П

олуч

ени

е ки

слор

ода

в п

ром

ыш

лен

нос

ти. П

рим

енен

ие

кисл

ород

а.Л

абор

атор

ны

е о

пы

ты.

8. П

олуч

е­н

ие

кисл

ород

а р

азло

жен

ием

пер

ок­

сида

вод

ород

а.П

рак

тиче

ская

раб

ота

№ 3

«П

о­лу

чен

ие

и с

вой

ства

ки

слор

ода»

ОЦЕН

КА Д

ОСТИ

ЖЕН

ИЯ

ПЛА

НИ

РУЕМ

ЫХ

РЕЗУ

ЛЬТА

ТОВ

При

изу

чен

ии

дан

ной

тем

ы и

спол

ьзуе

тся

фор

ми

рую

щее

оц

ени

ван

ие

(осу

щес

твля

ется

в п

роц

ессе

обу

чен

ия,

ре­

зуль

таты

уча

щег

ося

срав

ни

ваю

тся

с ег

о п

ред

ыду

щи

ми

рез

ульт

атам

и).

Он

о р

еали

зует

ся в

ход

е ур

ока

и м

ожет

пр

о­хо

дить

в в

иде

хи

ми

ческ

их

дикт

анто

в, п

ров

ероч

ны

х р

абот

(те

стов

ого

или

тек

стов

ого

хар

акте

ра)

, в р

абот

е с

ин

ди­

виду

альн

ым

и к

арто

чкам

и и

т. д

. В к

онц

е те

мы

рек

омен

дуем

пр

овес

ти п

ров

ероч

ную

раб

оту

Ок

онча

ни

е т

абл

. 2

2177670o2.indd 24 31.08.2017 11:40:48

25

Та

бли

ца

3

Тем

а 3.

 Вод

ород

. Кис

лоты

. Сол

и Н

а из

учен

ие р

азде

ла о

твод

ится

7 ч

(дв

ухча

сова

я пр

огра

мма)

, 8 ч

(т

рехч

асов

ая п

рогр

амма

)

Осно

вное

сод

ерж

ание

раз

дела

Терм

ины

, пон

ятия

, зак

оны

Вод

ород

 — х

им

иче

ски

й э

лем

ент

и п

рос

тое

вещ

еств

о.

Рас

пр

остр

анен

нос

ть в

одор

ода

в п

рир

оде.

Фи

зиче

ски

е св

ойст

ва в

одор

ода.

Пол

учен

ие

водо

род

а в

лабо

рат

ори

и. В

одор

од —

взр

ы­

вооп

асн

ое

вещ

еств

о. К

ачес

твен

ная

реа

кци

я н

а га

зо­

обр

азн

ый

вод

ород

. Ист

ори

я от

кры

тия

водо

род

а. П

о­н

яти

е о

ряде

акт

ивн

ости

мет

алло

в.Х

им

иче

ски

е св

ойст

ва в

одор

ода:

вза

им

одей

стви

е с

кис­

лор

одом

, сер

ой, х

лор

ом, о

кси

дам

и м

еди

и с

вин

ца.

Ме­

ры б

езоп

асн

ости

при

раб

оте

с во

дор

одом

.П

рим

енен

ие

водо

род

а. П

олуч

ени

е во

дор

ода

в п

ро­

мы

шле

нн

ости

. К

исл

оты

. Кла

сси

фи

кац

ия.

Ном

енкл

атур

а. Н

еорг

ани

­че

ски

е и

орг

ани

ческ

ие

кисл

оты

. Бес

кисл

ород

ны

е и

ки

слор

одсо

держ

ащи

е ки

слот

ы. К

исл

отн

ый

ост

аток

. О

снов

нос

ть к

исл

от. О

дно­

, дву

х­ и

тр

ехос

нов

ны

е ки

с­ло

ты. Ф

изи

ческ

ие

свой

ства

ки

слот

. Хи

ми

ческ

ие

свой

­ст

ва к

исл

от: в

заи

мод

ейст

вие

с ак

тивн

ым

и м

етал

лам

и.

Пр

едст

авле

ни

е о

кисл

отн

о­ос

но́в

ны

х и

нди

като

рах

. И

змен

ени

е ок

рас

ки и

нди

като

ров

в р

азли

чны

х ср

едах

. П

рим

енен

ие

кисл

от.

Сол

и (

сред

ни

е). С

оста

влен

ие

фор

мул

сол

ей. Н

омен

­кл

атур

а. Ф

изи

ческ

ие

свой

ства

сол

ей. К

рист

алло

гидр

а­

Вод

ород

 — х

им

иче

ски

й э

лем

ент

и п

рос

тое

вещ

еств

о.

Фи

зиче

ски

е и

хи

ми

ческ

ие

свой

ства

вод

ород

а. Г

рем

у­чи

й г

аз. П

олуч

ени

е во

дор

ода

в ла

бор

атор

ии

. Ап

пар

ат

Ки

пп

а. Р

яд а

кти

внос

ти м

етал

лов.

Пол

учен

ие

водо

род

а в

пр

омы

шле

нн

ости

. При

мен

ени

е во

дор

ода.

Ки

слот

ы.

Кла

сси

фи

кац

ия.

Ном

енкл

атур

а. Ф

изи

ческ

ие

свой

ства

ки

слот

. Пол

учен

ие

и п

рим

енен

ие

кисл

от. Х

им

иче

ски

е св

ойст

ва к

исл

от. И

нди

като

ры. Л

акм

ус. М

ети

ловы

й

оран

жев

ый

. Изм

енен

ие

окр

аски

ин

дика

тор

ов в

раз

­ли

чны

х ср

едах

. Ки

слот

ны

й о

стат

ок. С

оли

. Кла

сси

фи

­ка

ци

я. Н

омен

клат

ура.

Фи

зиче

ски

е св

ойст

ва с

олей

. К

рист

алло

гидр

аты

. Пол

учен

ие

и п

рим

енен

ие

соле

й.

Хи

ми

ческ

ие

свой

ства

сол

ей. К

исл

отн

ые

окси

ды и

ли

анги

дри

ды к

исл

от

2177670o2.indd 25 31.08.2017 11:40:48

26

Осно

вное

сод

ерж

ание

раз

дела

Терм

ины

, пон

ятия

, зак

оны

ты. Х

им

иче

ски

е св

ойст

ва с

олей

: вза

им

одей

стви

е

с м

етал

лам

и. П

рим

енен

ие

соле

й.

Ки

слот

ны

е ок

сиды

или

ан

гидр

иды

ки

слот

. Вза

им

одей

­ст

вие

кисл

отн

ых

окси

дов

с во

дой

. Пол

учен

ие

кисл

от

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НЫ

Е РЕ

ЗУЛЬ

ТАТЫ

Личн

остн

ые

Мет

апре

дмет

ные

Пре

дмет

ные

У о

буча

ющ

ихс

я б

удут

сф

орм

иро

-ва

ны

:—

 гот

овн

ость

и с

пос

обн

ость

к с

а­м

ораз

вити

ю и

сам

оо

браз

ован

ию

на

осн

ове

мот

ива

ци

и к

обу

чен

ию

и

поз

нан

ию

;—

 отв

етст

вен

но

е от

нош

ени

е к

уче­

ни

ю;

— у

важ

ите

льн

ое

отн

ошен

ие

к тр

у­ду

, нал

ичи

е оп

ыта

уча

сти

я в

соц

и­

альн

о зн

ачи

мом

тру

де;

— ц

елос

тно

е м

ир

овоз

зрен

ие,

со

от­

ветс

твую

щее

сов

рем

енн

ому

уров

­н

ю р

азви

тия

нау

ки и

общ

еств

енн

ой

пр

акти

ки;

— о

созн

анн

ое, у

важ

ите

льн

ое и

до­

брож

елат

ельн

ое о

тнош

ени

е к

друг

о­м

у че

лове

ку, е

го м

нен

ию

, ми

рово

з­зр

ени

ю. Г

отов

нос

ть и

сп

особ

нос

ть

ПО

ЗН

АВ

АТ

ЕЛ

ЬН

ЫЕ

УУ

ДО

буча

ющ

иес

я с

мо

гут:

— о

бъед

ин

ять

пр

едм

еты

и я

вле­

н

ия

в гр

упп

ы п

о оп

ред

елен

ны

м

при

знак

ам, с

рав

ни

вать

, кла

сси

­ф

иц

ир

оват

ь и

обо

бщат

ь ф

акты

и

явл

ени

я;—

 изл

агат

ь п

олуч

енн

ую и

нф

орм

а­ц

ию

, ин

терп

рет

иру

я ее

в к

онте

ксте

р

ешае

мой

зад

ачи

;—

 объ

ясн

ять

явле

ни

я, п

роц

ессы

, св

язи

и о

тнош

ени

я, в

ыяв

ляем

ые

в

ходе

поз

нав

ател

ьной

и и

ссле

дова

­те

льск

ой д

еяте

льн

ости

;—

 обо

знач

ать

сим

воло

м и

зн

аком

п

ред

мет

и/и

ли я

влен

ие;

— п

ерев

оди

ть с

лож

ную

по

сост

аву

(мн

ого

асп

ектн

ую)

ин

фор

мац

ию

из

граф

иче

ског

о и

ли ф

орм

али

зова

н­

Обу

чаю

щи

еся

нау

чатс

я:

— с

оста

влят

ь ф

орм

улы

би

нар

ны

х со

еди

нен

ий

;—

 со

блю

дать

пр

ави

ла б

езоп

асн

ой

раб

оты

при

пр

овед

ени

и о

пы

тов;

— п

ольз

оват

ься

лабо

рат

орн

ым

обо

­ру

дова

ни

ем и

пос

удой

;—

 хар

акте

ризо

вать

фи

зиче

ски

е

и х

им

иче

ски

е св

ойст

ва п

рос

того

ве

щес

тва

водо

род

а;—

 пол

учат

ь, с

оби

рат

ь во

дор

од;

— р

асп

озн

ават

ь оп

ытн

ым

пут

ем

газо

обр

азн

ое

вещ

еств

о во

дор

од;

— н

азы

вать

со

еди

нен

ия

изу

чен

ны

х кл

ассо

в н

еорг

ани

ческ

их

вещ

еств

;—

 хар

акте

ризо

вать

фи

зиче

ски

е

и х

им

иче

ски

е св

ойст

ва о

снов

ны

х кл

ассо

в н

еорг

ани

ческ

их

вещ

еств

: ки

слот

, сол

ей;П

родо

лжен

ие

та

бл. 

3

2177670o2.indd 26 31.08.2017 11:40:48

27

вест

и д

иал

ог с

дру

гим

и л

юдь

ми

и

дост

ига

ть в

нем

вза

им

опон

им

ани

я;—

 осв

оен

нос

ть с

оци

альн

ых

нор

м,

пр

ави

л п

овед

ени

я, р

олей

и ф

орм

со

ци

альн

ой ж

изн

и в

гру

пп

ах и

со­

общ

еств

ах. Ф

орм

ир

ован

ие

ком

пе­

тен

ци

й а

нал

иза

, пр

оек

тир

ован

ия,

ор

ган

иза

ци

и д

еяте

льн

ости

, реф

­ле

кси

и и

змен

ени

й, с

пос

обо

в вз

аи­

мов

ыго

дног

о со

труд

ни

чест

ва, с

по­

собо

в р

еали

зац

ии

со

бств

енн

ого

ли­

дер

ског

о п

отен

ци

ала;

— п

они

ман

ие

цен

нос

ти з

дор

овог

о и

без

опас

ног

о о

браз

а ж

изн

и; и

нте

­ри

ори

зац

ия

пр

ави

л и

нди

виду

аль­

ног

о и

кол

лект

ивн

ого

безо

пас

ног

о п

овед

ени

я в

чрез

выча

йн

ых

ситу

а­ц

иях

, угр

ожаю

щи

х ж

изн

и и

здо

ро­

вью

лю

дей

;—

 пон

им

ани

е ос

нов

эко

логи

ческ

ой

куль

туры

, со

отве

тств

ующ

ей с

овр

е­м

енн

ому

уров

ню

эко

логи

ческ

ого

мы

шле

ни

я, н

али

чие

опы

та э

коло

­ги

ческ

и о

риен

тир

ован

ной

реф

лек­

сивн

о­оц

еноч

ной

и п

рак

тиче

ской

де

ятел

ьнос

ти в

жи

знен

ны

х си

туа­

ци

ях

ног

о (с

им

воль

ног

о) п

ред

став

лен

ия

в те

ксто

вое,

и н

аобо

рот

;—

 стр

оить

схе

му,

алг

ори

тм д

ейст

вия;

— н

аход

ить

в т

екст

е тр

ебуе

мую

ин

­ф

орм

аци

ю;

— о

риен

тир

оват

ься

в со

держ

ани

и

текс

та, п

они

мат

ь ц

елос

тны

й с

мы

сл

текс

та, с

трук

тури

ров

ать

текс

т;—

 рез

юм

ир

оват

ь гл

авн

ую и

дею

тек

­ст

а;—

 кри

тиче

ски

оц

ени

вать

сод

ерж

а­н

ие

и ф

орм

у те

кста

;—

 оп

ред

елят

ь н

еобх

оди

мы

е кл

юче

­вы

е п

оиск

овы

е сл

ова

и з

апр

осы

;—

 осу

щес

твля

ть в

заи

мод

ейст

вие

с эл

ектр

онн

ым

и п

оиск

овы

ми

си

сте­

мам

и, с

лова

рям

и;

— с

оотн

оси

ть п

олуч

енн

ые

резу

льта

­ты

пои

ска

со с

воей

дея

тель

нос

тью

— о

пр

едел

ять

при

над

леж

нос

ть в

е­щ

еств

к о

пр

едел

енн

ому

клас

су с

о­ед

ин

ени

й;

— с

оста

влят

ь ф

орм

улы

нео

рган

и­

ческ

их

соед

ин

ени

й и

зуче

нн

ых

клас

сов;

— п

ров

оди

ть о

пы

ты, п

одтв

ерж

даю

­щ

ие

хим

иче

ски

е св

ойст

ва и

зуче

н­

ны

х кл

ассо

в н

еорг

ани

ческ

их

ве­

щес

тв;

— р

асп

озн

ават

ь оп

ытн

ым

пут

ем

рас

твор

ы к

исл

от и

щел

очей

по

и

змен

ени

ю о

крас

ки и

нди

като

ра;

— г

рам

отн

о о

бращ

атьс

я с

вещ

е­ст

вам

и в

пов

седн

евн

ой ж

изн

и.

Обу

чаю

щи

йся

пол

учи

т во

змож

-н

ост

ь н

аучи

ться

:—

 ха

рак

тер

изо

ват

ь ве

щес

тва

п

о со

ста

ву,

стро

ени

ю и

сво

йст

-ва

м;

— и

спол

ьзов

ат

ь п

риоб

рет

енн

ые

зн

ан

ия

для

экол

оги

ческ

и г

рам

от-

ног

о п

овед

ени

я в

окру

жа

ющ

ей

сред

е;—

 исп

ольз

ова

ть

при

обре

тен

ны

е к

люче

вые

ком

пет

енц

ии

при

вы

-п

олн

ени

и п

роек

тов

и у

чебн

о-и

с-сл

едов

ат

ельс

ки

х за

дач

по

изу

че-

ни

ю с

вой

ств,

сп

особ

ов п

олуч

ени

я и

ра

споз

на

ван

ия

вещ

ест

в;

РЕ

ГУ

ЛЯ

ТИ

ВН

ЫЕ

УУ

Д

Обу

чаю

щи

еся

см

огу

т:—

 ста

вить

цел

ь де

ятел

ьнос

ти н

а ос

­н

ове

опр

едел

енн

ой п

ро

блем

ы и

су­

щес

твую

щи

х во

змож

нос

тей

;—

 фор

мул

ир

оват

ь уч

ебн

ые

зада

чи

как

шаг

и д

ости

жен

ия

пос

тавл

ен­

ной

цел

и д

еяте

льн

ости

;—

 оп

ред

елят

ь н

еобх

оди

мы

е де

й­

стви

я в

соот

ветс

тви

и с

уче

бной

2177670o2.indd 27 31.08.2017 11:40:48

28

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НЫ

Е РЕ

ЗУЛЬ

ТАТЫ

Личн

остн

ые

Мет

апре

дмет

ные

Пре

дмет

ные

и п

озн

ават

ельн

ой з

адач

ей и

сос

тав­

лять

алг

ори

тм и

х вы

пол

нен

ия;

— с

оста

влят

ь п

лан

реш

ени

я п

ро­

блем

ы (

вып

олн

ени

я п

ро

екта

, пр

о­ве

ден

ия

исс

ледо

ван

ия)

;—

 пла

ни

ров

ать

и к

орр

екти

ров

ать

свою

ин

диви

дуал

ьную

обр

азов

а­те

льн

ую т

рае

ктор

ию

;—

 оц

ени

вать

сво

ю д

еяте

льн

ость

;—

 све

рять

сво

и д

ейст

вия

с ц

елью

и

при

нео

бход

им

ости

исп

рав

лять

ош

ибк

и с

амос

тоят

ельн

о;—

 оц

ени

вать

про

дукт

сво

ей д

еяте

ль­

нос

ти п

о за

дан

ны

м и

/или

сам

осто

я­те

льн

о оп

реде

лен

ны

м к

рите

риям

в

соот

ветс

тви

и с

цел

ью д

еяте

льн

ости

;—

 фи

кси

ров

ать

и а

нал

изи

ров

ать

дин

ами

ку с

обс

твен

ны

х о

браз

ова­

тель

ны

х р

езул

ьтат

ов;

— н

аблю

дать

и а

нал

изи

ров

ать

соб­

стве

нн

ую у

чебн

ую и

поз

нав

ател

ь­н

ую д

еяте

льн

ость

и д

еяте

льн

ость

др

уги

х о

буча

ющ

ихс

я в

пр

оцес

се

взаи

моп

ров

ерки

;—

 при

ни

мат

ь р

ешен

ие

в уч

ебн

ой

ситу

аци

и и

нес

ти з

а н

его

отве

т­ст

вен

нос

ть

— о

бъек

ти

вно

оцен

ива

ть

ин

фор

-м

ац

ию

о в

ещес

тва

х и

хи

ми

ческ

их

про

цес

сах;

— к

рит

иче

ски

от

нос

ит

ься

к

псе

вдон

ауч

ной

ин

фор

ма

ци

и,

нед

о-бр

осов

ест

ной

рек

лам

е в

сред

-ст

вах

ма

ссов

ой и

нф

орм

ац

ии

;—

 осо

зна

ват

ь зн

аче

ни

е т

еоре

ти

-че

ски

х зн

ан

ий

по

хим

ии

для

пра

к-

ти

ческ

ой д

еят

ельн

ост

и ч

елов

ека

;—

 соз

дава

ть

мод

ели

и с

хем

ы д

ля

реш

ени

я уч

ебн

ых

и п

озн

ава

тел

ь-н

ых

зада

ч

Про

долж

ени

е т

абл

. 3

2177670o2.indd 28 31.08.2017 11:40:48

29

КО

ММ

УН

ИК

АТ

ИВ

НЫ

Е У

УД

О

буча

ющ

иес

я с

мо

гут:

— с

трои

ть п

ози

тивн

ые

отн

ошен

ия

в п

роц

ессе

уче

бной

и п

озн

ават

ель­

ной

дея

тель

нос

ти;

— к

орр

ектн

о и

арг

умен

тир

ован

но

отст

аива

ть с

вою

точ

ку з

рен

ия,

в

диск

усси

и у

мет

ь вы

дви

гать

ко

нтр

аргу

мен

ты;

— п

ред

лага

ть а

льте

рнат

ивн

ое

р

ешен

ие

в ко

нф

ликт

ной

си

туа­

ц

ии

;—

 отб

ир

ать

и и

спол

ьзов

ать

реч

евы

е ср

едст

ва в

пр

оцес

се к

омм

уни

кац

ии

с

друг

им

и л

юдь

ми

;—

 пр

едст

авля

ть в

уст

ной

или

пи

сь­

мен

ной

фор

ме

раз

верн

уты

й п

лан

со

бств

енн

ой д

еяте

льн

ости

;—

 при

ни

мат

ь р

ешен

ие

в хо

де д

иа­

лога

и с

огла

совы

вать

его

с с

обе

сед­

ни

ком

;—

 цел

енап

рав

лен

но

иск

ать

и и

с­п

ольз

оват

ь и

нф

орм

аци

онн

ые

ре­

сур

сы, н

еобх

оди

мы

е дл

я р

ешен

ия

учеб

ны

х и

пр

акти

ческ

их

зада

ч с

пом

ощью

ср

едст

в И

КТ

;—

 исп

ольз

оват

ь ко

мп

ьюте

рны

е те

х­н

олог

ии

для

реш

ени

я и

нф

орм

аци

­он

ны

х и

ком

мун

ика

ци

онн

ых

учеб

­

2177670o2.indd 29 31.08.2017 11:40:48

30

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НЫ

Е РЕ

ЗУЛЬ

ТАТЫ

Личн

остн

ые

Мет

апре

дмет

ные

Пре

дмет

ные

ны

х за

дач,

в т

ом ч

исл

е: в

ычи

сле­

ни

е, н

апи

сан

ие

пи

сем

, соч

ин

ени

й,

докл

адов

, реф

ерат

ов, с

озда

ни

е п

ре­

зен

тац

ий

и д

р.

ОРГА

НИ

ЗАЦ

ИЯ

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НОЙ

СРЕ

ДЫ

1.

Рес

урсы

Осн

овн

ая л

ите

рату

раЕ

рем

ин

 В. 

В.,

Куз

ьмен

ко 

Н. 

Е.,

Дро

здов

 А. 

А.,

Лун

ин

 В. 

В.

Хи

ми

я. 8

 кла

сс. —

М.:

Др

оф

а, 2

017.

До

пол

ни

тел

ьная

ли

тера

тура

Але

кси

нск

ий

 В. 

Н.

Зан

им

ател

ьны

е оп

ыты

по

хим

ии

. — М

.: Х

им

ия,

199

5.В

орон

ков

 М. 

Г.,

Рул

ев А

. Ю

. О

хи

ми

и и

хи

ми

ках

и в

шут

ку, и

все

рьез

. — М

.: М

нем

ози

на,

201

1.Д

ми

три

й М

енде

леев

. Авт

ор в

ели

кого

зак

она.

 — М

.: А

ст+

, 201

3.Л

еен

сон

 И. 

А.

Хи

ми

ческ

ие

элем

енты

. Пут

евод

ите

ль п

о п

ери

оди

ческ

ой т

абли

це.

 — М

.: А

СТ

, 201

7.Л

еен

сон

 И. 

А. Я

зык

хим

ии

. Эти

мол

оги

я хи

ми

ческ

их

наз

ван

ий

. — М

.: А

СТ

, 201

7.О

льги

н О

. О

пы

ты б

ез в

зры

вов.

 — М

.: Х

им

ия,

199

5.О

льги

н О

. Ч

удес

а н

а вы

бор:

Заб

авн

ая х

им

ия

для

дете

й. —

М.:

Дет

ская

ли

тер

атур

а, 1

997.

Пет

рян

ов И

. В

. С

амо

е н

еобы

кнов

енн

ое

вещ

еств

о в

ми

ре.

 — 2

­е и

зд. —

М.:

Пед

агог

ика

, 198

1.П

етря

нов

 И. 

В.,

Три

фон

ов Д

. Н

. В

ели

кий

зак

он. —

М.:

Пед

агог

ика

, 198

4.П

опул

ярн

ая б

ибл

иот

ека

хим

иче

ски

х эл

емен

тов.

В 2

кн

. — М

.: Н

аука

, 197

7.С

теп

ин

 Б. 

Д.,

Али

кбе

рова

 Л. 

Ю.

Зан

им

ател

ьны

е за

дан

ия

и э

фф

ектн

ые

опы

ты п

о хи

ми

и. —

М.:

Др

оф

а, 2

006.

Шт

рем

пле

р Г.

 И.

Хи

ми

я н

а до

суге

. — М

.: П

рос

вещ

ени

е, 1

996.

Эн

ци

клоп

еди

ческ

ий

сло

варь

юн

ого

хим

ика

. — М

.: П

едаг

оги

ка, 1

999.

Эн

ци

клоп

еди

я дл

я де

тей

. Т. 1

7: Х

им

ия.

 — М

.: А

ван

та+

, 200

1, 2

007,

201

0.Э

тк

ин

с П

. М

олек

улы

. — М

.: М

ир,

199

1.

Про

долж

ени

е т

абл

. 3

2177670o2.indd 30 31.08.2017 11:40:49

31

Ин

терн

ет-р

есур

сыw

ww

.ch

emis

try­

chem

ists

.com

— ж

урн

ал «

Хи

ми

я и

хи

ми

ки»,

нау

чно­

поп

уляр

ны

й э

лект

рон

ны

й ж

урн

ал, в

ып

уска

е­м

ый

с 2

008 

г. Н

аучн

о­п

опул

ярн

ое,

нау

чно­

обр

азов

ател

ьно

е и

здан

ие.

Наи

боле

е и

нте

рес

ен р

азде

л, с

одер

жащ

ий

ви

део

опы

ты п

о хи

ми

и. Э

ти о

пы

ты в

ряд

ли у

даст

ся с

дела

ть с

амос

тоят

ельн

о: о

ни

тр

ебую

т оч

ень

тщат

ельн

ой п

од­

гото

вки

и в

ысо

кой

ква

лиф

ика

ци

и х

им

ика

, — н

о п

осм

отр

еть

их

над

о о

бяза

тель

но.

Оче

нь

ин

тер

есн

о та

кже

опи

­са

ни

е р

абоч

его

мес

та х

им

ика

­пр

оф

есси

онал

а. Е

сть

фор

ум, н

а ко

тор

ом м

ожн

о за

дать

воп

рос

ы п

о хи

ми

и.

ww

w.c

hem

100.

ru —

«С

пр

авоч

ни

к хи

ми

ка»:

кр

атка

я хи

ми

ческ

ая э

нц

икл

опед

ия,

пер

иод

иче

ская

таб

лиц

а и

сво

й­

ства

хи

ми

ческ

их

элем

енто

в, с

вой

ства

др

агоц

енн

ых

ми

нер

алов

.w

ww

.alh

imik

.ru/

kun

st.h

tml —

«Х

им

иче

ская

кун

стка

мер

а»: б

иог

раф

ии

вел

ики

х хи

ми

ков

и ф

изи

ков,

ист

ори

я хи

­м

иче

ски

х от

кры

тий

, «ве

села

я хи

ми

я», х

им

иче

ски

е и

гры

, а т

акж

е со

бран

ие

раз

ны

х чу

дес

и д

ико

вин

ок.

ww

w.e

lem

enty

.ru

— п

опул

ярн

ый

сай

т о

нау

ке —

хи

ми

и, ф

изи

ке, м

атем

ати

ке, б

иол

оги

и. Н

овос

ти н

ауки

, поп

уляр

­н

ые

лекц

ии

кру

пн

ейш

их

учен

ых,

дет

ски

е во

пр

осы

, кр

атка

я н

аучн

ая э

нц

икл

опед

ия.

htt

p://

pote

nti

al.o

rg.r

u/ —

сай

т н

аучн

о­п

опул

ярн

ого

жур

нал

а «П

отен

ци

ал».

Жур

нал

изд

аетс

я с

2005

 г.,

раз

дел

«Хи

­м

ия»

— с

201

1 г.

htt

p://

ww

w.h

ij.ru

/ —

сай

т н

аучн

о­п

опул

ярн

ого

жур

нал

а «Х

им

ия

и ж

изн

ь». Ж

урн

ал и

здае

тся

с 19

65 г

.И

нте

рак

тивн

ый

мат

ери

алК

арто

чки

с и

нди

виду

альн

ым

и з

адан

иям

и

2.

Орг

ани

зац

ия

дея

тел

ьно

сти

обу

чаю

щи

хся

Экс

пер

им

ент

Рас

четн

ые

зада

чиП

едаг

оги

ческ

ие

тех

нол

оги

и

Дем

он

стра

ци

и.

Пол

учен

ие

водо

­р

ода

в п

рибо

ре

Ки

рюш

кин

а и

ап

­п

арат

е К

ип

па,

пр

овер

ка в

одор

ода

на

чист

оту,

гор

ени

е во

дор

ода

на

возд

ухе.

Вос

стан

овле

ни

е ок

сида

м

етал

ла в

одор

одом

. Взр

ыв

грем

у­че

го г

аза.

Обр

азц

ы н

еорг

ани

ческ

их

и о

рган

иче

ски

х ки

слот

. Дей

стви

е

Тех

нол

оги

я м

одул

ьног

о о

буче

ни

я.И

гров

ые

техн

олог

ии

.Т

ехн

олог

ия

пр

обл

емн

ого

обу

чен

ия.

Пр

оек

тны

е те

хнол

оги

и и

др.

Тех

нол

оги

я кр

ити

ческ

ого

мы

шле

­н

ия

2177670o2.indd 31 31.08.2017 11:40:49

32

ОРГА

НИ

ЗАЦ

ИЯ

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НОЙ

СРЕ

ДЫ

кисл

от н

а и

нди

като

ры. М

еры

без

о­п

асн

ости

при

раб

оте

с ки

слот

ами

. О

браз

цы

раз

личн

ых

соле

й. О

безв

о­ж

ива

ни

е м

едн

ого

куп

орос

а. В

заи

­м

одей

стви

е ок

сида

фос

фор

а (V

)

с во

дой

.Л

абор

атор

ны

е о

пы

ты.

9. В

заи

мо­

дей

стви

е ки

слот

с м

етал

лам

и. 1

0. П

о­лу

чен

ие

водо

рода

и и

зуче

ни

е ег

о св

ойст

в. 1

1. В

осст

анов

лен

ие

окси

да

мед

и (

II)

водо

родо

м. 1

2. О

знак

омле

­н

ие

со с

вой

ства

ми

сол

яной

и с

ерн

ой

кисл

от

ОЦЕН

КА Д

ОСТИ

ЖЕН

ИЯ

ПЛА

НИ

РУЕМ

ЫХ

РЕЗУ

ЛЬТА

ТОВ

При

изу

чен

ии

дан

ной

тем

ы и

спол

ьзуе

тся

фор

ми

рую

щее

оц

ени

ван

ие

(осу

щес

твля

ется

в п

роц

ессе

обу

чен

ия,

ре­

зуль

таты

уча

щег

ося

срав

ни

ваю

тся

с ег

о п

ред

ыду

щи

ми

рез

ульт

атам

и).

Он

о р

еали

зует

ся в

ход

е ур

ока

и м

ожет

пр

о­хо

дить

в в

иде

хи

ми

ческ

их

дикт

анто

в, п

ров

ероч

ны

х р

абот

(те

стов

ого

или

тек

стов

ого

хар

акте

ра)

, в р

абот

е с

ин

ди­

виду

альн

ым

и к

арто

чкам

и и

т. д

. В к

онц

е те

мы

рек

омен

дует

ся п

ров

ести

пр

овер

очн

ую р

абот

у

Ок

онча

ни

е т

абл

. 3

2177670o2.indd 32 31.08.2017 11:40:49

33

Та

бли

ца

4Те

ма

4. В

ода.

Рас

твор

ы. О

снов

ания

Н

а из

учен

ие р

азде

ла о

твод

ится

8 ч

(дв

ухча

сова

я пр

огра

мма)

, 12 

ч (т

рехч

асов

ая п

рогр

амма

)

Осно

вное

сод

ерж

ание

раз

дела

Терм

ины

, пон

ятия

, зак

оны

Вод

а в

при

род

е. К

руго

вор

от в

оды

в п

рир

оде.

Фи

зиче

­ск

ие

свой

ства

вод

ы. Г

игр

оско

пи

чнос

ть. М

ин

ерал

ьны

е во

ды. П

ерег

онка

(ди

сти

лляц

ия)

вод

ы. Д

ист

илл

ир

ован

­н

ая и

деи

они

зова

нн

ая в

ода.

Очи

стка

вод

ы. С

точн

ые

воды

. Р

аств

оры

. Вод

а ка

к ра

ство

рите

ль. Р

аств

ори

мос

ть т

вер­

дых

вещ

еств

в в

оде.

Кла

сси

фи

кац

ия

вещ

еств

по

раст

во­

рим

ости

. Зав

иси

мос

ть р

аств

ори

мос

ти о

т те

мп

ерат

уры

.Р

аст

вори

мос

ть

жи

дки

х и

га

зооб

разн

ых

вещ

ест

в

в во

де. З

ави

сим

ост

ь ра

ство

рим

ост

и о

т т

емп

ера

ту­

ры

и д

авл

ени

я.К

онц

ентр

аци

я р

аств

оров

. Мас

сова

я до

ля р

аств

орен

но­

го в

ещес

тва.

Хи

ми

ческ

ие

свой

ства

вод

ы: р

еакц

ии

с н

атри

ем, ж

еле­

зом

, окс

идо

м к

альц

ия,

окс

идо

м у

глер

ода

(IV

), о

кси

дом

ф

осф

ора

(V).

Эле

ктр

оли

з во

ды. П

олуч

ени

е ки

слот

при

вза

им

одей

­ст

вии

окс

идо

в н

емет

алло

в с

водо

й. П

онят

ие

об

осн

ова­

ни

ях. П

олуч

ени

е щ

елоч

ей п

ри в

заи

мод

ейст

вии

с в

одой

ак

тивн

ых

мет

алло

в и

ли и

х ок

сидо

в.О

снов

ани

я. К

ласс

иф

ика

ци

я. Н

омен

клат

ура.

Фи

зиче

­ск

ие

свой

ства

осн

ован

ий

. Щел

очи

и н

ерас

твор

им

ые

в

воде

осн

ован

ия.

Пол

учен

ие

осн

ован

ий

. Раз

лож

ени

е н

ерас

твор

им

ых

в во

де о

снов

ани

й п

ри н

агр

еван

ии

. П

рим

енен

ие

осн

ован

ий

. Пр

ави

ла б

езоп

асн

ой р

абот

ы

со щ

елоч

ами

Вод

а в

при

род

е, е

е кр

угов

орот

. Фи

зиче

ски

е св

ойст

ва

воды

. Ги

грос

коп

ичн

ость

. Пер

егон

ка (

дист

илл

яци

я)

воды

. Ди

сти

лли

ров

анн

ая и

деи

они

зова

нн

ая в

ода.

О

чист

ка в

оды

. Рас

твор

ы. Р

аств

ори

тель

. Рас

твор

енн

ое

вещ

еств

о. Р

аств

ори

мос

ть. К

ласс

иф

ика

ци

я ве

щес

тв п

о р

аств

ори

мос

ти. З

ави

сим

ость

рас

твор

им

ости

от

тем

пе­

рат

уры

, да

влен

ия.

Раз

бавл

енн

ые

и к

онц

ентр

ир

ован

­н

ые

рас

твор

ы. Н

асы

щен

ны

е и

нен

асы

щен

ны

е р

аств

о­ры

. Кри

вая

рас

твор

им

ости

. Мас

сова

я до

ля р

аств

орен

­н

ого

вещ

еств

а. П

риго

товл

ени

е р

аств

оров

. Хи

ми

ческ

ие

свой

ства

вод

ы.

Эле

ктр

оли

з во

ды. Г

идр

оксо

груп

па.

Осн

ован

ия.

Кла

с­си

фи

кац

ия.

Ном

енкл

атур

а. Ф

изи

ческ

ие

свой

ства

ос­

нов

ани

й. Щ

елоч

и и

нер

аств

ори

мы

е в

воде

осн

ован

ия.

П

олуч

ени

е ос

нов

ани

й. Р

азло

жен

ие

нер

аств

ори

мы

х в

воде

осн

ован

ий

при

наг

рев

ани

и. Д

еги

драт

аци

я. П

ри­

мен

ени

е ос

нов

ани

й

2177670o2.indd 33 31.08.2017 11:40:49

34

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НЫ

Е РЕ

ЗУЛЬ

ТАТЫ

Личн

остн

ые

Мет

апре

дмет

ные

Пре

дмет

ные

У о

буча

ющ

ихс

я б

удут

сф

орм

иро

-ва

ны

:—

 гот

овн

ость

и с

пос

обн

ость

к с

а­м

ораз

вити

ю и

сам

оо

браз

ован

ию

на

осн

ове

мот

ива

ци

и к

обу

чен

ию

и

поз

нан

ию

;—

 отв

етст

вен

но

е от

нош

ени

е к

уче­

ни

ю;

— у

важ

ите

льн

ое

отн

ошен

ие

к тр

у­ду

, нал

ичи

е оп

ыта

уча

сти

я в

соц

и­

альн

о зн

ачи

мом

тру

де;

— ц

елос

тно

е м

ир

овоз

зрен

ие,

со

от­

ветс

твую

щее

сов

рем

енн

ому

уров

­н

ю р

азви

тия

нау

ки и

общ

еств

енн

ой

пр

акти

ки;

— о

созн

анн

ое,

ува

жи

тель

но

е и

до­

брож

елат

ельн

ое

отн

ошен

ие

к др

у­го

му

чело

веку

, его

мн

ени

ю, м

ир

о­во

ззр

ени

ю. Г

отов

нос

ть и

сп

осо

б­н

ость

вес

ти д

иал

ог с

дру

гим

и

людь

ми

и д

ости

гать

в н

ем в

заи

мо­

пон

им

ани

я;—

 осв

оен

нос

ть с

оци

альн

ых

нор

м,

пр

ави

л п

овед

ени

я, р

олей

и ф

орм

со

ци

альн

ой ж

изн

и в

гру

пп

ах и

со­

ПО

ЗН

АВ

АТ

ЕЛ

ЬН

ЫЕ

УУ

ДО

буча

ющ

иес

я с

мо

гут:

— с

трои

ть р

ассу

жде

ни

е от

общ

их

зако

ном

ерн

осте

й к

час

тны

м я

вле­

ни

ям и

от

част

ны

х яв

лен

ий

к о

б­щ

им

зак

оном

ерн

остя

м;

— с

трои

ть р

ассу

жде

ни

е н

а ос

нов

е ср

авн

ени

я п

ред

мет

ов и

явл

ени

й,

выде

ляя

при

это

м о

бщи

е п

ризн

аки

;—

 обо

знач

ать

сим

воло

м и

зн

аком

п

ред

мет

и/и

ли я

влен

ие;

— с

трои

ть м

одел

ь/сх

ему

на

осн

ове

усло

вий

зад

ачи

и/и

ли с

пос

оба

ее

реш

ени

я;—

 стр

оить

схе

му,

алг

ори

тм д

ейст

­ви

я;—

 нах

оди

ть в

тек

сте

треб

уем

ую и

н­

фор

мац

ию

;—

 ори

енти

ров

атьс

я в

соде

ржан

ии

те

кста

, пон

им

ать

цел

остн

ый

см

ысл

те

кста

, стр

укту

рир

оват

ь те

кст;

— р

езю

ми

ров

ать

глав

ную

иде

ю т

ек­

ста;

— о

пр

едел

ять

нео

бход

им

ые

клю

че­

вые

пои

сков

ые

слов

а и

зап

рос

ы;

Обу

чаю

щи

еся

нау

чатс

я:

— х

арак

тери

зова

ть о

снов

ны

е м

ето­

ды п

озн

ани

я: н

аблю

ден

ие,

изм

ере­

ни

е, э

ксп

ери

мен

т;—

 со

блю

дать

пр

ави

ла б

езоп

асн

ой

раб

оты

при

пр

овед

ени

и о

пы

тов;

— п

ольз

оват

ься

лабо

рат

орн

ым

обо

­ру

дова

ни

ем и

пос

удой

;—

 хар

акте

ризо

вать

фи

зиче

ски

е

и х

им

иче

ски

е св

ойст

ва в

оды

;—

 рас

кры

вать

см

ысл

пон

яти

я «р

ас­

твор

»;—

 вы

числ

ять

мас

сову

ю д

олю

рас

­тв

орен

ног

о ве

щес

тва

в р

аств

оре;

— п

риго

товл

ять

рас

твор

ы с

оп

ред

е­ле

нн

ой м

ассо

вой

дол

ей р

аств

орен

­н

ого

вещ

еств

а;—

 гр

амот

но

обр

ащат

ься

с ве

ще­

ства

ми

в п

овсе

днев

ной

жи

зни

Про

долж

ени

е т

абл

. 4

2177670o2.indd 34 31.08.2017 11:40:49

35

общ

еств

ах. Ф

орм

ир

ован

ие

ком

пе­

тен

ци

й а

нал

иза

, пр

оек

тир

ован

ия,

ор

ган

иза

ци

и д

еяте

льн

ости

, реф

­ле

кси

и и

змен

ени

й, с

пос

обо

в вз

аи­

мов

ыго

дног

о со

труд

ни

чест

ва, с

по­

собо

в р

еали

зац

ии

со

бств

енн

ого

ли­

дер

ског

о п

отен

ци

ала;

— п

они

ман

ие

цен

нос

ти з

дор

овог

о и

без

опас

ног

о о

браз

а ж

изн

и; и

нте

­ри

ори

зац

ия

пр

ави

л и

нди

виду

аль­

ног

о и

кол

лект

ивн

ого

безо

пас

ног

о п

овед

ени

я в

чрез

выча

йн

ых

ситу

а­ц

иях

, угр

ожаю

щи

х ж

изн

и и

здо

ро­

вью

лю

дей

;—

 пон

им

ани

е ос

нов

эко

логи

ческ

ой

куль

туры

, со

отве

тств

ующ

ей с

овр

е­м

енн

ому

уров

ню

эко

логи

ческ

ого

мы

шле

ни

я, н

али

чие

опы

та э

коло

­ги

ческ

и о

риен

тир

ован

ной

реф

лек­

сивн

о­оц

еноч

ной

и п

рак

тиче

ской

де

ятел

ьнос

ти в

жи

знен

ны

х си

туа­

ци

ях

— о

сущ

еств

лять

вза

им

одей

стви

е с

элек

трон

ны

ми

пои

сков

ым

и с

ист

е­м

ами

, сло

варя

ми

Обу

чаю

щи

еся

пол

учат

воз

мож

-н

ост

ь н

аучи

ться

:—

 исп

ольз

ова

ть

при

обре

тен

ны

е зн

ан

ия

для

экол

оги

ческ

и г

рам

от-

ног

о п

овед

ени

я в

окру

жа

ющ

ей

сред

е;—

 исп

ольз

ова

ть

при

обре

тен

ны

е к

люче

вые

ком

пет

енц

ии

при

вы

-п

олн

ени

и п

роек

тов

и у

чебн

о-и

с-сл

едов

ат

ельс

ки

х за

дач

по

изу

че-

ни

ю с

вой

ств,

сп

особ

ов п

олуч

ени

я

и р

асп

озн

ава

ни

я ве

щес

тв;

— о

бъек

ти

вно

оцен

ива

ть

ин

фор

-м

ац

ию

о в

ещес

тва

х и

хи

ми

ческ

их

про

цес

сах;

— к

рит

иче

ски

от

нос

ит

ься

к п

сев-

дон

ауч

ной

ин

фор

ма

ци

и,

нед

обро

-со

вест

ной

рек

лам

е в

сред

ства

х м

асс

овой

ин

фор

ма

ци

и;

— о

созн

ава

ть

зна

чен

ие

тео

рет

и-

ческ

их

зна

ни

й п

о хи

ми

и д

ля п

рак

-т

иче

ской

дея

тел

ьнос

ти

чел

овек

а

РЕ

ГУ

ЛЯ

ТИ

ВН

ЫЕ

УУ

Д

Обу

чаю

щи

еся

см

огу

т:—

 ста

вить

цел

ь де

ятел

ьнос

ти н

а

осн

ове

опр

едел

енн

ой п

ро

блем

ы

и с

ущес

твую

щи

х во

змож

нос

тей

;—

 фор

мул

ир

оват

ь уч

ебн

ые

зада

чи

как

шаг

и д

ости

жен

ия

пос

тавл

ен­

ной

цел

и д

еяте

льн

ости

;—

 оп

ред

елят

ь н

еобх

оди

мы

е де

й­

стви

я в

соот

ветс

тви

и с

уче

бной

и

поз

нав

ател

ьной

зад

ачей

и с

оста

в­ля

ть а

лгор

итм

их

вып

олн

ени

я;—

 пла

ни

ров

ать

и к

орр

екти

ров

ать

свою

ин

диви

дуал

ьную

обр

азов

а­те

льн

ую т

рае

ктор

ию

;—

 оц

ени

вать

сво

ю д

еяте

льн

ость

, ар

гум

енти

руя

при

чин

ы д

ости

жен

ия

или

отс

утст

вия

пла

ни

руем

ого

ре­

зуль

тата

;—

 раб

отая

по

сво

ему

пла

ну,

вн

о­си

ть к

орр

екти

вы в

тек

ущую

дея

­те

льн

ость

на

осн

ове

анал

иза

изм

е­н

ени

й с

иту

аци

и д

ля п

олуч

ени

я за

­п

лан

ир

ован

ны

х ха

рак

тери

сти

к п

род

укта

/рез

ульт

ата;

2177670o2.indd 35 31.08.2017 11:40:49

36

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НЫ

Е РЕ

ЗУЛЬ

ТАТЫ

Личн

остн

ые

Мет

апре

дмет

ные

Пре

дмет

ные

— о

цен

ива

ть п

род

укт

сво

ей д

ея­

тель

нос

ти п

о за

дан

ны

м и

/или

са­

мос

тоят

ельн

о оп

ред

елен

ны

м к

ри­

тери

ям в

со

отве

тств

ии

с ц

елью

дея

­те

льн

ости

;—

 фи

кси

ров

ать

и а

нал

изи

ров

ать

дин

ами

ку с

обс

твен

ны

х о

браз

ова­

тель

ны

х р

езул

ьтат

ов;

— с

оот

нос

ить

реа

льн

ые

и п

лан

иру

­ем

ые

рез

ульт

аты

ин

диви

дуал

ьной

о

браз

оват

ельн

ой д

еяте

льн

ости

и

дела

ть в

ыво

ды;

— п

рин

им

ать

реш

ени

е в

учеб

ной

си

туац

ии

и н

ести

за

нег

о от

вет­

стве

нн

ость

КО

ММ

УН

ИК

АТ

ИВ

НЫ

Е У

УД

О

буча

ющ

иес

я с

мо

гут:

— о

пр

едел

ять

возм

ожн

ые

рол

и в

со

вмес

тной

дея

тель

нос

ти;

— к

орр

ектн

о и

арг

умен

тир

ован

но

отст

аива

ть с

вою

точ

ку з

рен

ия,

в

диск

усси

и у

мет

ь вы

дви

гать

кон

тр­

аргу

мен

ты;

— о

тби

рат

ь и

исп

ольз

оват

ь р

ечев

ые

сред

ства

в п

роц

ессе

ком

мун

ика

ци

и

с др

уги

ми

лю

дьм

и;

Про

долж

ени

е т

абл

. 4

2177670o2.indd 36 31.08.2017 11:40:49

37

— п

ред

став

лять

в у

стн

ой и

ли п

ись

­м

енн

ой ф

орм

е р

азве

рнут

ый

пла

н

собс

твен

ной

дея

тель

нос

ти;

— п

рин

им

ать

реш

ени

е в

ходе

ди

а­ло

га и

сог

ласо

выва

ть е

го с

со

бесе

д­н

ико

м;

— и

спол

ьзов

ать

ком

пью

терн

ые

тех­

нол

оги

и д

ля р

ешен

ия

ин

фор

мац

и­

онн

ых

и к

омм

уни

кац

ион

ны

х уч

еб­

ны

х за

дач;

— и

спол

ьзов

ать

ин

фор

мац

ию

с

учет

ом э

тиче

ски

х и

пр

авов

ых

нор

м

ОРГА

НИ

ЗАЦ

ИЯ

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НОЙ

СРЕ

ДЫ

1.

Рес

урсы

Осн

овн

ая л

ите

рату

раЕ

рем

ин

 В. 

В.,

Куз

ьмен

ко 

Н. 

Е.,

Дро

здов

 А. 

А.,

Лун

ин

 В. 

В. Х

им

ия.

8 к

ласс

. — М

.: Д

ро

фа,

201

7.Д

оп

олн

ите

льн

ая л

ите

рату

раА

лек

син

ски

й В

. Н

. З

ани

мат

ельн

ые

опы

ты п

о хи

ми

и. —

М.:

Хи

ми

я, 1

995.

Вор

онк

ов М

. Г.

, Р

улев

 А. 

Ю. О

хи

ми

и и

хи

ми

ках

и в

шут

ку, и

все

рьез

. — М

.: М

нем

ози

на,

201

1.Л

еен

сон

 И. 

А.

Хи

ми

ческ

ие

элем

енты

. Пут

евод

ите

ль п

о п

ери

оди

ческ

ой т

абли

це.

 — М

.: А

СТ

, 201

7.Л

еен

сон

 И. 

А.

Язы

к хи

ми

и. Э

тим

олог

ия

хим

иче

ски

х н

азва

ни

й. —

М.:

АС

Т, 2

017.

Оль

гин

 О. О

пы

ты б

ез в

зры

вов.

 — М

.: Х

им

ия,

199

5.О

льги

н О

. Ч

удес

а н

а вы

бор:

Заб

авн

ая х

им

ия

для

дете

й. —

М.:

Дет

ская

ли

тер

атур

а, 1

997.

Пет

рян

ов И

. В

. Сам

ое

нео

быкн

овен

но

е ве

щес

тво

в м

ир

е. —

2­е

изд

. — М

.: П

едаг

оги

ка, 1

981.

Поп

уляр

ная

би

бли

отек

а хи

ми

ческ

их

элем

енто

в. В

2 к

н. —

М.:

Нау

ка, 1

977.

Ст

епи

н Б

. Д

., А

лик

беро

ва Л

. Ю

. Зан

им

ател

ьны

е за

дан

ия

и э

фф

ектн

ые

опы

ты п

о хи

ми

и. —

М.:

Др

оф

а, 2

006.

Шт

рем

пле

р Г.

 И. Х

им

ия

на

досу

ге. —

М.:

Пр

осве

щен

ие,

199

6.Э

нц

икл

опед

иче

ски

й с

лова

рь ю

ног

о хи

ми

ка. —

М.:

Пед

агог

ика

, 199

9.

2177670o2.indd 37 31.08.2017 11:40:49

38

ОРГА

НИ

ЗАЦ

ИЯ

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НОЙ

СРЕ

ДЫ

Эн

ци

клоп

еди

я дл

я де

тей

. Т. 1

7: Х

им

ия.

 — М

.: А

ван

та+

, 200

1, 2

007,

201

0.Э

тк

ин

с П

. М

олек

улы

. — М

.: М

ир,

199

1.И

нте

рнет

-рес

урсы

ww

w.w

ebel

emen

ts.n

arod

.ru

— р

усск

оязы

чны

й а

нал

ог п

опул

ярн

ого

сай

та w

ebel

emen

ts.c

om. С

одер

жи

т п

одр

обн

ое

опи

сан

ие

фи

зиче

ски

х и

хи

ми

ческ

их

свой

ств

всех

изв

естн

ых

хим

иче

ски

х эл

емен

тов,

ист

ори

ю и

х от

кры

тия,

на­

зван

ия

элем

енто

в н

а р

азн

ых

язы

ках.

ww

w.c

hem

.msu

.su/

rus/

his

tory

/ele

men

t/w

elco

me.

htm

l — и

стор

ия

откр

ыти

я хи

ми

ческ

их

элем

енто

в и

пр

оисх

ожде

­н

ие

их

наз

ван

ий

.w

ww

.ch

emis

try­

chem

ists

.com

— ж

урн

ал «

Хи

ми

я и

хи

ми

ки»,

нау

чно­

поп

уляр

ны

й э

лект

рон

ны

й ж

урн

ал, в

ып

уска

е­м

ый

с 2

008 

г. Н

аучн

о­п

опул

ярн

ое,

нау

чно­

обр

азов

ател

ьно

е и

здан

ие.

Наи

боле

е и

нте

рес

ен р

азде

л, с

одер

жащ

ий

ви

део

опы

ты п

о хи

ми

и. Э

ти о

пы

ты в

ряд

ли у

даст

ся с

дела

ть с

амос

тоят

ельн

о: о

ни

тр

ебую

т оч

ень

тщат

ельн

ой п

од­

гото

вки

и в

ысо

кой

ква

лиф

ика

ци

и х

им

ика

, — н

о п

осм

отр

еть

их

над

о о

бяза

тель

но.

Оче

нь

ин

тер

есн

о та

кже

опи

­са

ни

е р

абоч

его

мес

та х

им

ика

­пр

оф

есси

онал

а. Е

сть

фор

ум, н

а ко

тор

ом м

ожн

о за

дать

воп

рос

ы п

о хи

ми

и.

ww

w.c

hem

100.

ru —

«С

пр

авоч

ни

к хи

ми

ка»:

кр

атка

я хи

ми

ческ

ая э

нц

икл

опед

ия,

пер

иод

иче

ская

таб

лиц

а и

сво

й­

ства

хи

ми

ческ

их

элем

енто

в, с

вой

ства

др

агоц

енн

ых

ми

нер

алов

.w

ww

.per

iodi

ctab

le.r

u —

«П

ери

оди

ческ

ая с

ист

ема

элем

енто

в»: п

одр

обн

ые

стат

ьи о

сво

йст

вах

хим

иче

ски

х эл

емен

­то

в с

фот

огр

афи

ями

и в

иде

озап

ися

ми

хи

ми

ческ

их

опы

тов.

ww

w.a

lhim

ik.r

u/ku

nst

.htm

l — «

Хи

ми

ческ

ая к

унст

кам

ера»

: би

огр

афи

и в

ели

ких

хим

ико

в и

фи

зико

в, и

стор

ия

хи­

ми

ческ

их

откр

ыти

й, «

весе

лая

хим

ия»

, хи

ми

ческ

ие

игр

ы, а

так

же

собр

ани

е р

азн

ых

чуде

с и

ди

кови

нок

.w

ww

.ele

men

ty.r

u —

поп

уляр

ны

й с

айт

о н

ауке

— х

им

ии

, фи

зике

, мат

емат

ике

, би

олог

ии

. Нов

ости

нау

ки, п

опул

яр­

ны

е ле

кци

и к

руп

ней

ши

х уч

ены

х, д

етск

ие

воп

рос

ы, к

рат

кая

нау

чная

эн

ци

клоп

еди

я.h

ttp:

//po

ten

tial

.org

.ru/

— с

айт

нау

чно­

поп

уляр

ног

о ж

урн

ала

«Пот

енц

иал

». Ж

урн

ал и

здае

тся

с 20

05 г

., р

азде

л «Х

и­

ми

я» —

с 2

011 

г.h

ttp:

//w

ww

.hij.

ru/

— с

айт

нау

чно­

поп

уляр

ног

о ж

урн

ала

«Хи

ми

я и

жи

знь»

. Жур

нал

изд

аетс

я с

1965

 г.

Ин

тера

кти

вны

й м

атер

иал

Кар

точк

и с

ин

диви

дуал

ьны

ми

зад

ани

ями

Про

долж

ени

е т

абл

. 4

2177670o2.indd 38 31.08.2017 11:40:49

39

2.

Орг

ани

зац

ия

дея

тел

ьно

сти

обу

чаю

щи

хся

Экс

пер

им

ент

Рас

четн

ые

зада

чиП

едаг

оги

ческ

ие

тех

нол

оги

и

Дем

он

стра

ци

и.

Пер

егон

ка в

оды

. У

вели

чен

ие

объ

ема

воды

при

зам

ер­

зан

ии

. Рас

твор

ени

е ок

раш

енн

ой

соли

(м

едн

ого

куп

орос

а, х

лори

да

ни

келя

, пер

ман

ган

ата

кали

я) в

вод

е.

Зав

иси

мос

ть р

аств

ори

мос

ти с

оли

от

тем

пер

атур

ы. В

ып

аден

ие

кри

стал

­ло

в п

ри о

хлаж

ден

ии

нас

ыщ

енн

ого

рас

твор

а (н

итр

ата

кали

я, а

люм

ока­

лиев

ых

квас

цов

, иод

ида

сви

нц

а (I

I)

«зол

отой

дож

дь»)

. Ра

ство

рим

ост

ь сп

ирт

а,

ац

етон

а,

серн

ой к

исл

о-т

ы,

бен

зин

а и

чет

ырё

ххло

рист

ого

угле

рода

в в

оде.

Вза

им

одей

стви

е н

атри

я с

водо

й. В

заи

мод

ейст

вие

во

дян

ого

пар

а с

жел

езом

. Гаш

ени

е и

звес

ти. Р

азло

жен

ие

воды

(р

аств

ора

суль

фат

а н

атри

я) э

лект

риче

ски

м

токо

м. М

еры

без

опас

нос

ти п

ри р

а­бо

те с

о щ

елоч

ами

.Л

абор

атор

ны

е о

пы

ты.

13. Р

аств

о­ри

мос

ть т

верд

ых

вещ

еств

в в

оде.

14

. За

виси

мос

ть

раст

вори

мос

ти

га

зов

от т

емп

ера

тур

ы. 1

5. О

зна­

ком

лен

ие

со с

вой

ства

ми

щел

очей

. 16

. Дег

идр

атац

ия

гидр

окси

да

мед

и (

II).

Рас

чет

мас

сово

й д

оли

рас

твор

ен­

ног

о ве

щес

тва

в р

аств

оре

Тех

нол

оги

я м

одул

ьног

о о

буче

ни

я.И

гров

ые

техн

олог

ии

.Т

ехн

олог

ия

пр

обл

емн

ого

обу

чен

ия.

Пр

оек

тны

е те

хнол

оги

и и

др.

Тех

нол

оги

и к

рити

ческ

ого

мы

шле

­н

ия

2177670o2.indd 39 31.08.2017 11:40:49

40

ОРГА

НИ

ЗАЦ

ИЯ

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НОЙ

СРЕ

ДЫ

Пра

кти

ческ

ая р

абот

а №

 4 «

При

­го

товл

ени

е р

аств

ора

с за

дан

ной

м

ассо

вой

дол

ей р

аств

орен

ног

о ве

­щ

еств

а»

ОЦЕН

КА Д

ОСТИ

ЖЕН

ИЯ

ПЛА

НИ

РУЕМ

ЫХ

РЕЗУ

ЛЬТА

ТОВ

При

изу

чен

ии

дан

ной

тем

ы ц

елес

оо

браз

но

исп

ольз

оват

ь и

фор

ми

рую

щее

, и с

умм

ати

вно

е оц

ени

ван

ие.

Фор

ми

­ру

ющ

ее о

цен

ива

ни

е ос

ущес

твля

ется

в п

роц

ессе

обу

чен

ия,

рез

ульт

аты

уча

щег

ося

срав

ни

ваю

тся

с ег

о п

ред

ыду

­щ

им

и р

езул

ьтат

ами

. Он

о р

еали

зует

ся в

ход

е ур

ока

и м

ожет

пр

оход

ить

в в

иде

хи

ми

ческ

их

дикт

анто

в, п

ров

ероч

­н

ых

раб

от (

тест

овог

о и

ли т

екст

овог

о ха

рак

тер

а), в

раб

оте

с и

нди

виду

альн

ым

и к

арто

чкам

и и

т. д

. В к

ачес

тве

сум

­м

ати

вног

о оц

ени

ван

ия

в ко

нц

е те

мы

пр

едла

гает

ся к

онтр

ольн

ая р

абот

а с

пос

леду

ющ

ей п

озн

ават

ельн

ой

реф

лекс

ией

уча

щег

ося

в от

нош

ени

и с

обс

твен

ны

х до

сти

жен

ий

Ок

онча

ни

е т

абл

. 4

2177670o2.indd 40 31.08.2017 11:40:49

41

Та

бли

ца

5

Тем

а 5.

 Обо

бщен

ие с

веде

ний

о ва

жне

йших

кла

ссах

нео

рган

ичес

ких

соед

инен

ий

На

изуч

ение

раз

дела

отв

одит

ся 1

1 ч

(дву

хчас

овая

про

грам

ма),

15 ч

(т

рехч

асов

ая п

рогр

амма

)

Осно

вное

сод

ерж

ание

раз

дела

Терм

ины

, пон

ятия

, зак

оны

Окс

иды

. Кла

сси

фи

кац

ия.

Ном

енкл

атур

а. Ф

изи

чес­

ки

е св

ойст

ва о

кси

дов.

Хи

ми

ческ

ие

свой

ства

окс

и­

дов:

вза

им

одей

стви

е с

водо

й, к

исл

отам

и и

осн

ован

ия­

ми

, вза

им

одей

стви

е м

ежду

ки

слот

ны

ми

и о

сно́в

­ н

ым

и о

кси

дам

и. П

олуч

ени

е и

при

мен

ени

е ок

си­

дов.

Ки

слот

ы. Х

им

иче

ски

е св

ойст

ва к

исл

от: в

заи

мод

ей­

стви

е с

осн

о́вн

ым

и о

кси

дам

и, о

снов

ани

ями

и с

олям

и.

Пол

учен

ие

и п

рим

енен

ие

кисл

от.

Осн

ован

ия.

Хи

ми

ческ

ие

свой

ства

осн

ован

ий

: вза

им

о­де

йст

вие

с ки

слот

ны

ми

окс

ида

ми

, ки

слот

ами

и с

оля­

ми

. Реа

кци

я н

ейтр

али

зац

ии

.С

оли

. Кла

сси

фи

кац

ия.

Ном

енкл

атур

а. П

олуч

ени

е со

­ле

й. Х

им

иче

ски

е св

ойст

ва с

олей

: реа

кци

и с

ки

слот

а­м

и, щ

елоч

ами

и д

руги

ми

сол

ями

. Пон

яти

е о

кисл

ых

и

осн

о́вн

ых

соля

х.У

слов

ия

пр

отек

ани

я р

еакц

ий

обм

ена

в во

дны

х р

аств

о­р

ах.

Ген

ети

ческ

ая с

вязь

меж

ду в

ажн

ейш

им

и к

ласс

ами

не­

орга

ни

ческ

их

соед

ин

ени

й. К

ласс

иф

ика

ци

я н

еорг

ани

­че

ски

х ве

щес

тв. П

онят

ие

о м

етал

лои

дах,

ги

дри

дах,

ка

рби

дах,

си

лиц

ида

х, н

итр

ида

х, п

ерок

сида

х

Окс

иды

осн

овн

ые

и к

исл

отн

ые.

Сол

еобр

азую

щи

е

и н

есол

еобр

азую

щи

е ок

сиды

. Ки

слот

ы. О

снов

ани

я.

Реа

кци

я н

ейтр

али

зац

ии

. Ср

едн

ие,

ки

слы

е и

осн

овн

ые

соли

. Усл

ови

я п

рот

екан

ия

реа

кци

й о

бмен

а в

водн

ых

рас

твор

ах. Г

енет

иче

ская

свя

зь м

ежду

важ

ней

ши

ми

кл

асса

ми

нео

рган

иче

ски

х со

еди

нен

ий

. Кла

сси

фи

ка­

ци

я н

еорг

ани

ческ

их

вещ

еств

. Пон

яти

е о

мет

алло

ида

х,

гидр

ида

х, к

арби

дах,

си

лиц

ида

х, н

итр

ида

х, п

ерок

сида

х

2177670o2.indd 41 31.08.2017 11:40:49

42

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НЫ

Е РЕ

ЗУЛЬ

ТАТЫ

Личн

остн

ые

Мет

апре

дмет

ные

Пре

дмет

ные

У о

буча

ющ

ихс

я б

удут

сф

орм

иро

-ва

ны

:—

 гот

овн

ость

и с

пос

обн

ость

к с

а­м

ораз

вити

ю и

сам

оо

браз

ован

ию

на

осн

ове

мот

ива

ци

и к

обу

чен

ию

и

поз

нан

ию

;—

 отв

етст

вен

но

е от

нош

ени

е к

уче­

ни

ю;

— у

важ

ите

льн

ое

отн

ошен

ие

к тр

у­ду

, нал

ичи

е оп

ыта

уча

сти

я в

соц

и­

альн

о зн

ачи

мом

тру

де;

— ц

елос

тно

е м

ир

овоз

зрен

ие,

со

от­

ветс

твую

щее

сов

рем

енн

ому

уров

­н

ю р

азви

тия

нау

ки и

общ

еств

енн

ой

пр

акти

ки;

— о

созн

анн

ое,

ува

жи

тель

но

е и

до­

брож

елат

ельн

ое

отн

ошен

ие

к др

у­го

му

чело

веку

, его

мн

ени

ю, м

ир

о­во

ззр

ени

ю. Г

отов

нос

ть и

сп

осо

б­н

ость

вес

ти д

иал

ог с

дру

гим

и

людь

ми

и д

ости

гать

в н

ем в

заи

мо­

пон

им

ани

я;—

 осв

оен

нос

ть с

оци

альн

ых

нор

м,

пр

ави

л п

овед

ени

я, р

олей

и ф

орм

со

ци

альн

ой ж

изн

и в

гру

пп

ах и

со­

общ

еств

ах. Ф

орм

ир

ован

ие

ком

пе­

ПО

ЗН

АВ

АТ

ЕЛ

ЬН

ЫЕ

УУ

ДО

буча

ющ

иес

я с

мо

гут:

— в

ыст

раи

вать

лог

иче

скую

цеп

оч­

ку, с

осто

ящую

из

клю

чево

го с

лова

и

соп

одчи

нен

ны

х ем

у сл

ов;

— в

ыде

лять

общ

ий

при

знак

дву

х и

ли н

еско

льки

х п

ред

мет

ов и

ли я

в­ле

ни

й и

объ

ясн

ять

их

сход

ство

;—

 объ

еди

нят

ь п

ред

мет

ы и

явл

ени

я в

груп

пы

по

опр

едел

енн

ым

при

зна­

кам

, ср

авн

ива

ть, к

ласс

иф

иц

ир

о­ва

ть и

обо

бщат

ь ф

акты

и я

влен

ия;

— о

бозн

ачат

ь си

мво

лом

и з

нак

ом

пр

едм

ет и

/или

явл

ени

е;—

 оп

ред

елят

ь ло

гиче

ски

е св

язи

м

ежду

пр

едм

етам

и и

/или

явл

ени

я­м

и, о

бозн

ачат

ь да

нн

ые

логи

чес­

ки

е св

язи

с п

омощ

ью з

нак

ов в

схе

­м

е;—

 пер

евод

ить

сло

жн

ую п

о со

став

у (м

ног

оас

пек

тную

) и

нф

орм

аци

ю и

з гр

афи

ческ

ого

или

фор

мал

изо

ван

­н

ого

(си

мво

льн

ого)

пр

едст

авле

ни

я в

текс

тово

е, и

нао

бор

от;

— н

аход

ить

в т

екст

е тр

ебуе

мую

ин

­ф

орм

аци

ю;

Обу

чаю

щи

еся

нау

чатс

я:

— х

арак

тери

зова

ть о

снов

ны

е м

ето­

ды п

озн

ани

я: н

аблю

ден

ие,

изм

ере­

ни

е, э

ксп

ери

мен

т;—

 со

блю

дать

пр

ави

ла б

езоп

асн

ой

раб

оты

при

пр

овед

ени

и о

пы

тов;

— п

ольз

оват

ься

лабо

рат

орн

ым

обо

­ру

дова

ни

ем и

пос

удой

;—

 наз

ыва

ть с

оед

ин

ени

я и

зуче

н­

ны

х кл

ассо

в н

еорг

ани

ческ

их

ве­

щес

тв;

— х

арак

тери

зова

ть ф

изи

ческ

ие

и

хи

ми

ческ

ие

свой

ства

осн

овн

ых

клас

сов

нео

рган

иче

ски

х ве

щес

тв:

окси

дов,

ки

слот

, осн

ован

ий

, со

лей

;—

 оп

ред

елят

ь п

рин

адле

жн

ость

ве­

щес

тв к

оп

ред

елен

ном

у кл

ассу

со­

еди

нен

ий

;—

 сос

тавл

ять

фор

мул

ы н

еорг

ани

­че

ски

х со

еди

нен

ий

изу

чен

ны

х кл

ассо

в;—

 пр

овод

ить

оп

ыты

, под

твер

жда

ю­

щи

е хи

ми

ческ

ие

свой

ства

изу

чен

­н

ых

клас

сов

нео

рган

иче

ски

х ве

­щ

еств

;

Про

долж

ени

е т

абл

. 5

2177670o2.indd 42 31.08.2017 11:40:49

43

тен

ци

й а

нал

иза

, пр

оек

тир

ован

ия,

ор

ган

иза

ци

и д

еяте

льн

ости

, реф

­ле

кси

и и

змен

ени

й, с

пос

обо

в вз

аи­

мов

ыго

дног

о со

труд

ни

чест

ва, с

по­

собо

в р

еали

зац

ии

со

бств

енн

ого

ли­

дер

ског

о п

отен

ци

ала;

— п

они

ман

ие

цен

нос

ти з

дор

овог

о и

без

опас

ног

о о

браз

а ж

изн

и; и

нте

­ри

ори

зац

ия

пр

ави

л и

нди

виду

аль­

ног

о и

кол

лект

ивн

ого

безо

пас

ног

о п

овед

ени

я в

чрез

выча

йн

ых

ситу

а­ц

иях

, угр

ожаю

щи

х ж

изн

и и

здо

ро­

вью

лю

дей

;—

 пон

им

ани

е ос

нов

эко

логи

ческ

ой

куль

туры

, со

отве

тств

ующ

ей с

овр

е­м

енн

ому

уров

ню

эко

логи

ческ

ого

мы

шле

ни

я, н

али

чие

опы

та э

коло

­ги

ческ

и о

риен

тир

ован

ной

реф

лек­

сивн

о­оц

еноч

ной

и п

рак

тиче

ской

де

ятел

ьнос

ти в

жи

знен

ны

х си

туа­

ци

ях

— у

стан

авли

вать

вза

им

освя

зь о

пи

­са

нн

ых

в те

ксте

со

быти

й, я

влен

ий

, п

роц

ессо

в;—

 рез

юм

ир

оват

ь гл

авн

ую и

дею

тек

­ст

а;—

 оп

ред

елят

ь н

еобх

оди

мы

е кл

юче

­вы

е п

оиск

овы

е сл

ова

и з

апр

осы

;—

 осу

щес

твля

ть в

заи

мод

ейст

вие

с эл

ектр

онн

ым

и п

оиск

овы

ми

си

сте­

мам

и, с

лова

рям

и;

— с

оот

нос

ить

пол

учен

ны

е р

езул

ь­та

ты п

оиск

а со

сво

ей д

еяте

льн

о­ст

ью

— р

асп

озн

ават

ь оп

ытн

ым

пут

ем

рас

твор

ы к

исл

от и

щел

очей

по

из­

мен

ени

ю о

крас

ки и

нди

като

ра;

— х

арак

тери

зова

ть в

заи

мос

вязь

м

ежду

кла

ссам

и н

еорг

ани

ческ

их

со

еди

нен

ий

;—

 гр

амот

но

обр

ащат

ься

с ве

щес

тва­

ми

в п

овсе

днев

ной

жи

зни

.О

буча

ющ

иес

я п

олуч

ат в

озм

ож-

но

сть

нау

чить

ся:

— и

спол

ьзов

ат

ь п

риоб

рет

енн

ые

зна

ни

я дл

я эк

олог

иче

ски

гра

мот

-н

ого

пов

еден

ия

в ок

руж

аю

щей

ср

еде;

— и

спол

ьзов

ат

ь п

риоб

рет

енн

ые

клю

чевы

е к

омп

етен

ци

и п

ри в

ы-

пол

нен

ии

про

ект

ов и

уче

бно-

ис-

след

ова

тел

ьск

их

зада

ч п

о и

зуче

-н

ию

сво

йст

в, с

пос

обов

пол

учен

ия

и

ра

споз

на

ван

ия

вещ

ест

в;—

 объ

ект

ивн

о оц

ени

ват

ь и

нф

ор-

ма

ци

ю о

вещ

ест

вах

и х

им

иче

ски

х п

роц

есса

х;—

 кри

ти

ческ

и о

тн

оси

тьс

я к

псе

в-до

на

учн

ой и

нф

орм

ац

ии

, н

едоб

ро-

сове

стн

ой р

екла

ме

в ср

едст

вах

ма

ссов

ой и

нф

орм

ац

ии

;—

 осо

зна

ват

ь зн

аче

ни

е т

еоре

ти

-че

ски

х зн

ан

ий

по

хим

ии

для

пра

к-

ти

ческ

ой д

еят

ельн

ост

и ч

елов

ека

РЕ

ГУ

ЛЯ

ТИ

ВН

ЫЕ

УУ

Д

Обу

чаю

щи

еся

см

огу

т:—

 ста

вить

цел

ь де

ятел

ьнос

ти н

а ос

­н

ове

опр

едел

енн

ой п

ро

блем

ы и

су­

щес

твую

щи

х во

змож

нос

тей

;—

 фор

мул

ир

оват

ь уч

ебн

ые

зада

чи

как

шаг

и д

ости

жен

ия

пос

тавл

ен­

ной

цел

и д

еяте

льн

ости

;—

 оп

ред

елят

ь н

еобх

оди

мы

е де

й­

стви

я в

соот

ветс

тви

и с

уче

бной

и

поз

нав

ател

ьной

зад

ачей

и с

оста

в­ля

ть а

лгор

итм

их

вып

олн

ени

я;—

 обо

снов

ыва

ть и

осу

щес

твля

ть

выбо

р н

аибо

лее

эфф

екти

вны

х сп

о­со

бов

реш

ени

я уч

ебн

ых

и п

озн

ава­

тель

ны

х за

дач;

2177670o2.indd 43 31.08.2017 11:40:49

44

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НЫ

Е РЕ

ЗУЛЬ

ТАТЫ

Личн

остн

ые

Мет

апре

дмет

ные

Пре

дмет

ные

— о

цен

ива

ть с

вою

дея

тель

нос

ть,

аргу

мен

тиру

я п

ричи

ны

дос

тиж

ени

я и

ли о

тсут

стви

я п

лан

иру

емог

о р

е­зу

льта

та;

— с

веря

ть с

вои

дей

стви

я с

цел

ью

и п

ри н

еобх

оди

мос

ти и

спр

авля

ть

оши

бки

сам

осто

ятел

ьно;

— о

цен

ива

ть п

род

укт

сво

ей д

ея­

тель

нос

ти в

со

отве

тств

ии

с ц

елью

де

ятел

ьнос

ти;

— ф

икс

ир

оват

ь и

ан

али

зир

оват

ь ди

нам

ику

со

бств

енн

ых

обр

азов

а­те

льн

ых

рез

ульт

атов

;—

 наб

люда

ть и

ан

али

зир

оват

ь со

б­ст

вен

ную

уче

бную

и п

озн

ават

ель­

ную

дея

тель

нос

ть и

дея

тель

нос

ть

друг

их

обу

чаю

щи

хся

в п

роц

ессе

вз

аим

опр

овер

ки;

— п

рин

им

ать

реш

ени

е в

учеб

ной

си

туац

ии

и н

ести

за

нег

о от

вет­

стве

нн

ость

КО

ММ

УН

ИК

АТ

ИВ

НЫ

Е У

УД

О

буча

ющ

иес

я с

мо

гут:

— к

орр

ектн

о и

арг

умен

тир

ован

но

отст

аива

ть с

вою

точ

ку з

рен

ия,

в

диск

усси

и у

мет

ь вы

дви

гать

ко

нтр

аргу

мен

ты;

Про

долж

ени

е т

абл

. 5

2177670o2.indd 44 31.08.2017 11:40:49

45

— п

ред

лага

ть а

льте

рнат

ивн

ое

ре­

шен

ие

в ко

нф

ликт

ной

си

туац

ии

;—

 уст

ран

ять

в р

амка

х ди

алог

а р

аз­

рывы

в к

омм

уни

кац

ии

;—

 отб

ир

ать

и и

спол

ьзов

ать

реч

евы

е ср

едст

ва в

пр

оцес

се к

омм

уни

кац

ии

с

друг

им

и л

юдь

ми

(ди

алог

в п

аре,

в

мал

ой г

руп

пе

и т

. д.)

;—

 пр

едст

авля

ть в

уст

ной

или

пи

сь­

мен

ной

фор

ме

раз

верн

уты

й п

лан

со

бств

енн

ой д

еяте

льн

ости

;—

 при

ни

мат

ь р

ешен

ие

в хо

де д

иа­

лога

и с

огла

совы

вать

его

с с

обе

сед­

ни

ком

;—

 цел

енап

рав

лен

но

иск

ать

и и

с­п

ольз

оват

ь и

нф

орм

аци

онн

ые

ре­

сур

сы, н

еобх

оди

мы

е дл

я р

ешен

ия

учеб

ны

х и

пр

акти

ческ

их

зада

ч

с п

омощ

ью с

ред

ств

ИК

Т;

— и

спол

ьзов

ать

ком

пью

терн

ые

тех­

нол

оги

и д

ля р

ешен

ия

ин

фор

мац

и­

онн

ых

и к

омм

уни

кац

ион

ны

х уч

еб­

ны

х за

дач

ОРГА

НИ

ЗАЦ

ИЯ

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НОЙ

СРЕ

ДЫ

1.

Рес

урсы

Осн

овн

ая л

ите

рату

раЕ

рем

ин

 В. 

В.,

Куз

ьмен

ко 

Н. 

Е.,

Дро

здов

 А. 

А.,

Лун

ин

 В. 

В. Х

им

ия.

8 к

ласс

. — М

.: Д

ро

фа,

201

7.

2177670o2.indd 45 31.08.2017 11:40:49

46

ОРГА

НИ

ЗАЦ

ИЯ

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НОЙ

СРЕ

ДЫ

До

пол

ни

тел

ьная

ли

тера

тура

Але

кси

нск

ий

 В. 

Н. З

ани

мат

ельн

ые

опы

ты п

о хи

ми

и. —

М.:

Хи

ми

я, 1

995.

Вор

онк

ов М

. Г.

, Р

улев

 А. 

Ю. О

хи

ми

и и

хи

ми

ках

и в

шут

ку, и

все

рьез

. — М

.: М

нем

ози

на,

201

1.Л

еен

сон

 И. 

А.

Хи

ми

ческ

ие

элем

енты

. Пут

евод

ите

ль п

о п

ери

оди

ческ

ой т

абли

це.

 — М

.: А

СТ

, 201

7.Л

еен

сон

 И. 

А.

Язы

к хи

ми

и. Э

тим

олог

ия

хим

иче

ски

х н

азва

ни

й. —

М.:

АС

Т, 2

017.

Оль

гин

 О. О

пы

ты б

ез в

зры

вов.

 — М

.: Х

им

ия,

199

5.О

льги

н О

. Чуд

еса

на

выбо

р: З

абав

ная

хи

ми

я дл

я де

тей

. — М

.: Д

етск

ая л

ите

рат

ура,

199

7.П

етря

нов

 И. 

В. С

амо

е н

еобы

кнов

енн

ое

вещ

еств

о в

ми

ре.

 — 2

­е и

зд. —

М.:

Пед

агог

ика

, 198

1.П

опул

ярн

ая б

ибл

иот

ека

хим

иче

ски

х эл

емен

тов.

В 2

кн

. — М

.: Н

аука

, 197

7.С

теп

ин

 Б. 

Д.,

Али

кбе

рова

 Л. 

Ю. З

ани

мат

ельн

ые

зада

ни

я и

эф

фек

тны

е оп

ыты

по

хим

ии

. — М

.: Д

ро

фа,

200

6.Ш

тре

мп

лер 

Г. И

. Х

им

ия

на

досу

ге. —

М.:

Пр

осве

щен

ие,

199

6.Э

нц

икл

опед

иче

ски

й с

лова

рь ю

ног

о хи

ми

ка. —

М.:

Пед

агог

ика

, 199

9.Э

нц

икл

опед

ия

для

дете

й. Т

. 17:

Хи

ми

я. —

М.:

Ава

нта

+, 2

001,

200

7, 2

010.

Эт

ки

нс 

П. М

олек

улы

. — М

.: М

ир,

199

1.И

нте

рнет

-рес

урсы

ww

w.w

ebel

emen

ts.n

arod

.ru

— р

усск

оязы

чны

й а

нал

ог п

опул

ярн

ого

сай

та w

ebel

emen

ts.c

om. С

одер

жи

т п

одр

обн

ое

опи

сан

ие

фи

зиче

ски

х и

хи

ми

ческ

их

свой

ств

всех

изв

естн

ых

хим

иче

ски

х эл

емен

тов,

ист

ори

ю и

х от

кры

тия,

на­

зван

ия

элем

енто

в н

а р

азн

ых

язы

ках.

ww

w.c

hem

.msu

.su/

rus/

his

tory

/ele

men

t/w

elco

me.

htm

l — и

стор

ия

откр

ыти

я хи

ми

ческ

их

элем

енто

в и

пр

оисх

ожде

­н

ие

их

наз

ван

ий

.w

ww

.ch

emis

try­

chem

ists

.com

— ж

урн

ал «

Хи

ми

я и

хи

ми

ки»,

нау

чно­

поп

уляр

ны

й э

лект

рон

ны

й ж

урн

ал, в

ып

ус­

каем

ый

с 2

008 

г. Н

аучн

о­п

опул

ярн

ое,

нау

чно­

обр

азов

ател

ьно

е и

здан

ие.

Наи

боле

е и

нте

рес

ен р

азде

л, с

одер

жа­

щи

й в

иде

ооп

ыты

по

хим

ии

. Эти

оп

ыты

вря

д ли

уда

стся

сде

лать

сам

осто

ятел

ьно:

он

и т

реб

уют

очен

ь тщ

ател

ь­

ной

под

гото

вки

и в

ысо

кой

ква

лиф

ика

ци

и х

им

ика

, — н

о п

осм

отр

еть

их

над

о о

бяза

тель

но.

Оче

нь

ин

тер

есн

о

такж

е оп

иса

ни

е р

абоч

его

мес

та х

им

ика

­пр

оф

есси

онал

а. Е

сть

фор

ум, н

а ко

тор

ом м

ожн

о за

дать

воп

рос

ы п

о

хим

ии

.

Про

долж

ени

е т

абл

. 5

2177670o2.indd 46 31.08.2017 11:40:49

47

ww

w.c

hem

100.

ru —

«С

пр

авоч

ни

к хи

ми

ка»:

кр

атка

я хи

ми

ческ

ая э

нц

икл

опед

ия,

пер

иод

иче

ская

таб

лиц

а и

сво

й­

ства

хи

ми

ческ

их

элем

енто

в, с

вой

ства

др

агоц

енн

ых

ми

нер

алов

.w

ww

.per

iodi

ctab

le.r

u —

«П

ери

оди

ческ

ая с

ист

ема

элем

енто

в»: п

одр

обн

ые

стат

ьи о

сво

йст

вах

хим

иче

ски

х эл

емен

­то

в с

фот

огр

афи

ями

и в

иде

озап

ися

ми

хи

ми

ческ

их

опы

тов.

ww

w.a

lhim

ik.r

u/ku

nst

.htm

l — «

Хи

ми

ческ

ая к

унст

кам

ера»

: би

огр

афи

и в

ели

ких

хим

ико

в и

фи

зико

в, и

стор

ия

хи­

ми

ческ

их

откр

ыти

й, «

весе

лая

хим

ия»

, хи

ми

ческ

ие

игр

ы, а

так

же

собр

ани

е р

азн

ых

чуде

с и

ди

кови

нок

.w

ww

.ele

men

ty.r

u —

поп

уляр

ны

й с

айт

о н

ауке

— х

им

ии

, фи

зике

, мат

емат

ике

, би

олог

ии

. Нов

ости

нау

ки, п

опу­

лярн

ые

лекц

ии

кру

пн

ейш

их

учен

ых,

дет

ски

е во

пр

осы

, кр

атка

я н

аучн

ая э

нц

икл

опед

ия.

htt

p://

ww

w.x

umuk

.ru

— с

айт

о хи

ми

и: к

ласс

иче

ски

е уч

ебн

ики

, сп

рав

очн

ики

, эн

ци

клоп

еди

и, п

оиск

орг

ани

ческ

их

и н

еорг

ани

ческ

их

реа

кци

й, с

оста

влен

ие

урав

нен

ий

реа

кци

й.

htt

p://

pote

nti

al.o

rg.r

u/ —

сай

т н

аучн

о­п

опул

ярн

ого

жур

нал

а «П

отен

ци

ал».

Жур

нал

изд

аетс

я с

2005

 г.,

раз

дел

«Хи

­м

ия»

— с

201

1 г.

htt

p://

ww

w.h

ij.ru

/ —

сай

т н

аучн

о­п

опул

ярн

ого

жур

нал

а «Х

им

ия

и ж

изн

ь». Ж

урн

ал и

здае

тся

с 19

65 г

.И

нте

рак

тивн

ый

мат

ери

алК

арто

чки

с и

нди

виду

альн

ым

и з

адан

иям

и

2.

Орг

ани

зац

ия

дея

тел

ьно

сти

обу

чаю

щи

хся

Экс

пер

им

ент

Рас

четн

ые

зада

чиП

едаг

оги

ческ

ие

тех

нол

оги

и

Дем

он

стра

ци

и.

Зн

аком

ство

с о

б­р

азц

ами

окс

идо

в. Х

им

иче

ски

е св

ойст

ва р

аств

оров

ки

слот

, сол

ей и

щ

елоч

ей. Р

еакц

ия

ней

трал

иза

ци

и.

Вза

им

одей

стви

е ок

сида

мед

и с

сер

­н

ой к

исл

отой

. Вза

им

одей

стви

е ка

р­бо

нат

а м

агн

ия

с се

рной

ки

слот

ой.

Оса

жде

ни

е и

рас

твор

ени

е ос

адко

в со

лей

и н

ерас

твор

им

ых

гидр

окси

­до

в.

Тех

нол

оги

я м

одул

ьног

о о

буче

ни

я.И

гров

ые

техн

олог

ии

.Т

ехн

олог

ия

кри

тиче

ског

о м

ыш

ле­

ни

я.Т

ехн

олог

ия

пр

обл

емн

ого

обу

чен

ия.

Пр

оек

тны

е те

хнол

оги

и и

др.

2177670o2.indd 47 31.08.2017 11:40:49

48

ОРГА

НИ

ЗАЦ

ИЯ

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НОЙ

СРЕ

ДЫ

Лаб

орат

орн

ые

оп

ыты

. 17

. Озн

а­ко

мле

ни

е с

обр

азц

ами

окс

идо

в.

18. Р

еакц

ия

ней

трал

иза

ци

и.

19. В

заи

мод

ейст

вие

осн

овн

ых

ок­

сидо

в с

кисл

отам

и. 2

0. Р

еакц

ии

об­

мен

а в

водн

ых

рас

твор

ах.

Пра

кти

ческ

ая р

абот

а №

 5 «

Экс

­п

ери

мен

таль

но

е р

ешен

ие

зада

ч п

о те

ме

«Ген

ети

ческ

ие

связ

и м

ежду

кл

асса

ми

нео

рган

иче

ски

х со

еди

не­

ни

й»

ОЦЕН

КА Д

ОСТИ

ЖЕН

ИЯ

ПЛА

НИ

РУЕМ

ЫХ

РЕЗУ

ЛЬТА

ТОВ

При

изу

чен

ии

дан

ной

тем

ы ц

елес

оо

браз

но

исп

ольз

оват

ь и

фор

ми

рую

щее

, и с

умм

ати

вно

е оц

ени

ван

ие.

Фор

ми

­ру

ющ

ее о

цен

ива

ни

е ос

ущес

твля

ется

в п

роц

ессе

обу

чен

ия,

рез

ульт

аты

уча

щег

ося

срав

ни

ваю

тся

с ег

о п

ред

ыду

­щ

им

и р

езул

ьтат

ами

. Он

о р

еали

зует

ся в

ход

е ур

ока

и м

ожет

пр

оход

ить

в в

иде

хи

ми

ческ

их

дикт

анто

в, п

ров

ероч

­н

ых

раб

от (

тест

овог

о и

ли т

екст

овог

о ха

рак

тер

а), в

раб

оте

с и

нди

виду

альн

ым

и к

арто

чкам

и и

т. д

. В к

ачес

тве

сум

­м

ати

вног

о оц

ени

ван

ия

в ко

нц

е те

мы

пр

едла

гает

ся к

онтр

ольн

ая р

абот

а с

пос

леду

ющ

ей п

озн

ават

ельн

ой

реф

лекс

ией

уча

щег

ося

в от

нош

ени

и с

обс

твен

ны

х до

сти

жен

ий

Ок

онча

ни

е т

абл

. 5

2177670o2.indd 48 31.08.2017 11:40:49

49

Та

бли

ца

6

Тем

а 6.

 Пер

иоди

ческ

ий з

акон

и

Пер

иоди

ческ

ая с

исте

ма

хим

ичес

ких

элем

енто

в Д.

 И. М

енде

леев

а Н

а из

учен

ие р

азде

ла о

твод

ится

5 ч

(дв

ухча

сова

я пр

огра

мма)

, 9 ч

(т

рехч

асов

ая п

рогр

амма

)

Осно

вное

сод

ерж

ание

раз

дела

Терм

ины

, пон

ятия

, зак

оны

Пер

вые

поп

ытк

и к

ласс

иф

ика

ци

и х

им

иче

ски

х эл

е­м

енто

в. Г

руп

пы

эле

мен

тов

со с

ходн

ым

и с

вой

ства

­ м

и: щ

елоч

ны

е м

етал

лы, щ

елоч

ноз

емел

ьны

е м

етал

лы,

гало

ген

ы, х

альк

оген

ы, б

лаго

род

ны

е (и

нер

тны

е)

газы

. А

мф

отер

ны

е ок

сиды

и г

идр

окси

ды.

Осн

овы

кла

сси

фи

кац

ии

хи

ми

ческ

их

элем

енто

в Д

. И. М

енде

леев

а. П

ери

оди

ческ

ий

зак

он Д

. И. М

енде

­ле

ева.

Пер

иод

иче

ская

си

стем

а хи

ми

ческ

их

элем

енто

в Д

. И. М

енде

леев

а ка

к ес

тест

вен

нон

аучн

ая к

ласс

иф

и­

кац

ия

хим

иче

ски

х эл

емен

тов.

Пор

ядко

вый

ном

ер э

ле­

мен

та. С

трук

тур

а П

ери

оди

ческ

ой с

ист

емы

хи

ми

ческ

их

элем

енто

в Д

. И. М

енде

леев

а: п

ери

оды

(м

алы

е и

бол

ь­ш

ие)

, гру

пп

ы и

под

груп

пы

(гл

авн

ые

и п

обо

чны

е). К

о­р

отки

й и

дли

нн

ый

вар

иан

т П

ери

оди

ческ

ой с

ист

емы

хи

ми

ческ

их

элем

енто

в Д

. И. М

енде

леев

а. Л

анта

нои

ды

и а

кти

нои

ды.

Нау

чны

й п

одви

г Д

. И. М

енде

леев

а. П

ред

сказ

ани

е св

ойст

в ещ

е н

е от

кры

тых

элем

енто

в. З

нач

ени

е

Пер

иод

иче

ског

о за

кон

а Д

. И. М

енде

леев

а. Ж

изн

ь

и д

еяте

льн

ость

Д. И

. Мен

деле

ева

Щел

очн

ые

и щ

елоч

ноз

емел

ьны

е м

етал

лы. Г

алог

ены

. Х

альк

оген

ы. Б

лаго

род

ны

е (и

нер

тны

е) г

азы

. Ам

фот

ер­

ны

е ок

сиды

и г

идр

окси

ды. П

ери

оди

ческ

ий

зак

он

Д. И

. Мен

деле

ева.

Пер

иод

иче

ская

си

стем

а хи

ми

ческ

их

элем

енто

в Д

. И. М

енде

леев

а. П

оряд

ковы

й н

омер

. Б

ольш

ие

и м

алы

е п

ери

оды

. Гру

пп

ы и

под

груп

пы

(гл

ав­

ны

е и

по

бочн

ые)

2177670o2.indd 49 31.08.2017 11:40:49

50

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НЫ

Е РЕ

ЗУЛЬ

ТАТЫ

Личн

остн

ые

Мет

апре

дмет

ные

Пре

дмет

ные

У о

буча

ющ

ихс

я б

удут

сф

орм

иро

-ва

ны

:—

 гот

овн

ость

и с

пос

обн

ость

к с

а­м

ораз

вити

ю и

сам

оо

браз

ован

ию

на

осн

ове

мот

ива

ци

и к

обу

чен

ию

и

поз

нан

ию

;—

 отв

етст

вен

но

е от

нош

ени

е к

уче­

ни

ю; у

важ

ите

льн

ое

отн

ошен

ие

к тр

уду,

нал

ичи

е оп

ыта

уча

сти

я в

со­

ци

альн

о зн

ачи

мом

тру

де;

— ц

елос

тно

е м

ир

овоз

зрен

ие,

со

от­

ветс

твую

щее

сов

рем

енн

ому

уров

­н

ю р

азви

тия

нау

ки и

общ

еств

енн

ой

пр

акти

ки;

— о

созн

анн

ое,

ува

жи

тель

но

е и

до­

брож

елат

ельн

ое

отн

ошен

ие

к др

у­го

му

чело

веку

, его

мн

ени

ю, м

ир

о­во

ззр

ени

ю. Г

отов

нос

ть и

сп

осо

б­н

ость

вес

ти д

иал

ог с

дру

гим

и

людь

ми

и д

ости

гать

в н

ем в

заи

мо­

пон

им

ани

я;—

 осв

оен

нос

ть с

оци

альн

ых

нор

м,

пр

ави

л п

овед

ени

я, р

олей

и ф

орм

со

ци

альн

ой ж

изн

и в

гру

пп

ах и

со­

общ

еств

ах. Ф

орм

ир

ован

ие

ком

пе­

ПО

ЗН

АВ

АТ

ЕЛ

ЬН

ЫЕ

УУ

ДО

буча

ющ

иес

я с

мо

гут:

— в

ыде

лять

общ

ий

при

знак

дву

х и

ли н

еско

льки

х п

ред

мет

ов, и

ли я

в­ле

ни

й и

объ

ясн

ять

их

сход

ство

;—

 объ

еди

нят

ь п

ред

мет

ы и

явл

ени

я в

груп

пы

по

опр

едел

енн

ым

при

зна­

кам

, ср

авн

ива

ть, к

ласс

иф

иц

ир

о­ва

ть и

обо

бщат

ь ф

акты

и я

влен

ия;

— с

трои

ть р

ассу

жде

ни

е от

общ

их

зако

ном

ерн

осте

й к

час

тны

м я

вле­

ни

ям и

от

част

ны

х яв

лен

ий

к о

б­щ

им

зак

оном

ерн

остя

м;

— с

трои

ть р

ассу

жде

ни

е н

а ос

нов

е ср

авн

ени

я п

ред

мет

ов и

явл

ени

й,

выде

ляя

при

это

м о

бщи

е п

ризн

аки

;—

 обо

знач

ать

сим

воло

м и

зн

аком

п

ред

мет

и/и

ли я

влен

ие;

— о

пр

едел

ять

логи

ческ

ие

связ

и

меж

ду п

ред

мет

ами

и/и

ли я

влен

ия­

ми

, обо

знач

ать

дан

ны

е ло

гиче

ски

е св

язи

с п

омощ

ью з

нак

ов в

схе

ме;

— с

трои

ть м

одел

ь/сх

ему

на

осн

ове

усло

вий

зад

ачи

и/и

ли с

пос

оба

ее

реш

ени

я;

Обу

чаю

щи

еся

нау

чатс

я:

— р

аскр

ыва

ть с

мы

сл П

ери

оди

че­

ског

о за

кон

а Д

. И. М

енде

леев

а;—

 со

блю

дать

пр

ави

ла б

езоп

асн

ой

раб

оты

при

пр

овед

ени

и о

пы

тов;

— п

ольз

оват

ься

лабо

рат

орн

ым

обо

­ру

дова

ни

ем и

пос

удой

.О

буча

ющ

иес

я п

олуч

ат в

озм

ож-

но

сть

нау

чить

ся:

— о

бъек

ти

вно

оцен

ива

ть

ин

фор

-м

ац

ию

о в

ещес

тва

х и

хи

ми

ческ

их

про

цес

сах;

— к

рит

иче

ски

от

нос

ит

ься

к

псе

вдон

ауч

ной

ин

фор

ма

ци

и,

нед

о-бр

осов

ест

ной

рек

лам

е в

сред

-ст

вах

ма

ссов

ой и

нф

орм

ац

ии

;—

 осо

зна

ват

ь зн

аче

ни

е т

еоре

ти

-че

ски

х зн

ан

ий

по

хим

ии

для

пра

к-

ти

ческ

ой д

еят

ельн

ост

и ч

елов

ека

Про

долж

ени

е т

абл

. 6

2177670o2.indd 50 31.08.2017 11:40:49

51

тен

ци

й а

нал

иза

, пр

оек

тир

ован

ия,

ор

ган

иза

ци

и д

еяте

льн

ости

, реф

­ле

кси

и и

змен

ени

й, с

пос

обо

в вз

аи­

мов

ыго

дног

о со

труд

ни

чест

ва, с

по­

собо

в р

еали

зац

ии

со

бств

енн

ого

ли­

дер

ског

о п

отен

ци

ала;

— п

они

ман

ие

цен

нос

ти з

дор

овог

о и

без

опас

ног

о о

браз

а ж

изн

и; и

нте

­ри

ори

зац

ия

пр

ави

л и

нди

виду

аль­

ног

о и

кол

лект

ивн

ого

безо

пас

ног

о п

овед

ени

я в

чрез

выча

йн

ых

ситу

а­ц

иях

, угр

ожаю

щи

х ж

изн

и и

здо

­р

овью

лю

дей

;—

 пон

им

ани

е ос

нов

эко

логи

ческ

ой

куль

туры

, со

отве

тств

ующ

ей с

овр

е­м

енн

ому

уров

ню

эко

логи

ческ

ого

мы

шле

ни

я, н

али

чие

опы

та э

коло

­ги

ческ

и о

риен

тир

ован

ной

реф

лек­

сивн

о­оц

еноч

ной

и п

рак

тиче

ской

де

ятел

ьнос

ти в

жи

знен

ны

х си

туа­

ци

ях

— п

ерев

оди

ть с

лож

ную

по

сост

аву

(мн

ого

асп

ектн

ую)

ин

фор

мац

ию

из

граф

иче

ског

о и

ли ф

орм

али

зова

н­

ног

о (с

им

воль

ног

о) п

ред

став

лен

ия

в те

ксто

вое,

и н

аобо

рот

;—

 нах

оди

ть в

тек

сте

треб

уем

ую и

н­

фор

мац

ию

;—

 уст

анав

лива

ть в

заи

мос

вязь

оп

и­

сан

ны

х в

текс

те с

обы

тий

, явл

ени

й,

пр

оцес

сов;

— р

езю

ми

ров

ать

глав

ную

иде

ю т

ек­

ста;

— о

сущ

еств

лять

вза

им

одей

стви

е с

элек

трон

ны

ми

пои

сков

ым

и с

ист

е­м

ами

, сло

варя

ми

;—

 со

отн

оси

ть п

олуч

енн

ые

рез

уль­

таты

пои

ска

со с

воей

дея

тель

но­

стью

РЕ

ГУ

ЛЯ

ТИ

ВН

ЫЕ

УУ

Д

Обу

чаю

щи

еся

см

огу

т:—

 ста

вить

цел

ь де

ятел

ьнос

ти н

а ос

­н

ове

опр

едел

енн

ой п

ро

блем

ы и

су­

щес

твую

щи

х во

змож

нос

тей

;—

 фор

мул

ир

оват

ь уч

ебн

ые

зада

чи

как

шаг

и д

ости

жен

ия

пос

тавл

ен­

ной

цел

и д

еяте

льн

ости

;—

 сос

тавл

ять

пла

н р

ешен

ия

пр

о­бл

емы

(вы

пол

нен

ия

пр

оек

та, п

ро­

веде

ни

я и

ссле

дова

ни

я);

2177670o2.indd 51 31.08.2017 11:40:49

52

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НЫ

Е РЕ

ЗУЛЬ

ТАТЫ

Личн

остн

ые

Мет

апре

дмет

ные

Пре

дмет

ные

— п

лан

ир

оват

ь и

кор

рек

тир

оват

ь св

ою и

нди

виду

альн

ую о

браз

ова­

тель

ную

тр

аект

ори

ю;

— о

цен

ива

ть с

вою

дея

тель

нос

ть,

аргу

мен

тиру

я п

ричи

ны

дос

тиж

ени

я и

ли о

тсут

стви

я п

лан

иру

емог

о р

е­зу

льта

та;

— с

веря

ть с

вои

дей

стви

я с

цел

ью

и п

ри н

еобх

оди

мос

ти и

спр

авля

ть

оши

бки

сам

осто

ятел

ьно;

— о

пр

едел

ять

кри

тери

и п

рав

иль

но­

сти

(ко

ррек

тнос

ти)

вып

олн

ени

я уч

ебн

ой з

адач

и;

— о

цен

ива

ть п

род

укт

сво

ей д

ея­

тель

нос

ти в

со

отве

тств

ии

с ц

елью

де

ятел

ьнос

ти;

— с

оот

нос

ить

реа

льн

ые

и п

лан

иру

­ем

ые

рез

ульт

аты

ин

диви

дуал

ьной

о

браз

оват

ельн

ой д

еяте

льн

ости

и

дела

ть в

ыво

ды;

— п

рин

им

ать

реш

ени

е в

учеб

ной

си

туац

ии

и н

ести

за

нег

о от

вет­

стве

нн

ость

Про

долж

ени

е т

абл

. 6

2177670o2.indd 52 31.08.2017 11:40:49

53

КО

ММ

УН

ИК

АТ

ИВ

НЫ

Е У

УД

О

буча

ющ

иес

я с

мо

гут:

— с

трои

ть п

ози

тивн

ые

отн

ошен

ия

в п

роц

ессе

уче

бной

и п

озн

ават

ель­

ной

дея

тель

нос

ти;

— к

орр

ектн

о и

арг

умен

тир

ован

но

отст

аива

ть с

вою

точ

ку з

рен

ия,

в

диск

усси

и у

мет

ь вы

дви

гать

кон

тр­

аргу

мен

ты;

— о

тби

рат

ь и

исп

ольз

оват

ь р

ече­

вы

е ср

едст

ва в

пр

оцес

се к

омм

у­н

ика

ци

и с

дру

гим

и л

юдь

ми

(д

иал

ог в

пар

е, в

мал

ой г

руп

пе

и

т. д

.);

— п

ред

став

лять

в у

стн

ой и

ли п

ись

­м

енн

ой ф

орм

е р

азве

рнут

ый

пла

н

собс

твен

ной

дея

тель

нос

ти;

— ц

елен

апр

авле

нн

о и

скат

ь и

ис­

пол

ьзов

ать

ин

фор

мац

ион

ны

е р

е­су

рсы

, нео

бход

им

ые

для

реш

ени

я уч

ебн

ых

и п

рак

тиче

ски

х за

дач

с п

омощ

ью с

ред

ств

ИК

Т;

— и

спол

ьзов

ать

ком

пью

терн

ые

тех­

нол

оги

и д

ля р

ешен

ия

ин

фор

мац

и­

онн

ых

и к

омм

уни

кац

ион

ны

х уч

еб­

ны

х за

дач,

в т

ом ч

исл

е: в

ычи

сле­

ни

е, н

апи

сан

ие

пи

сем

, соч

ин

ени

й,

докл

адов

, реф

ерат

ов, с

озда

ни

е п

ре­

зен

тац

ий

и д

р.

2177670o2.indd 53 31.08.2017 11:40:49

54

ОРГА

НИ

ЗАЦ

ИЯ

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НОЙ

СРЕ

ДЫ

1. 

Рес

урсы

Осн

овн

ая л

ите

рату

раЕ

рем

ин

 В. 

В.,

Куз

ьмен

ко 

Н. 

Е.,

Дро

здов

 А. 

А.,

Лун

ин

 В. 

В. Х

им

ия.

8 к

ласс

. — М

.: Д

ро

фа,

201

7.Д

оп

олн

ите

льн

ая л

ите

рату

раВ

орон

ков

 М. 

Г.,

Рул

ев А

. Ю

. О

хи

ми

и и

хи

ми

ках

и в

шут

ку, и

все

рьез

. — М

.: М

нем

ози

на,

201

1.Д

ми

три

й М

енде

леев

. Авт

ор в

ели

кого

зак

она.

 — М

.: А

ст+

, 201

3.П

етря

нов

 И. 

В.,

Три

фон

ов Д

. Н

. Вел

ики

й з

акон

. — М

.: П

едаг

оги

ка, 1

984.

Эн

ци

клоп

еди

ческ

ий

сло

варь

юн

ого

хим

ика

. — М

.: П

едаг

оги

ка, 1

999.

Эн

ци

клоп

еди

я дл

я де

тей

. Т. 1

7: Х

им

ия.

 — М

.: А

ван

та+

, 200

1, 2

007,

201

0.И

нте

рнет

-рес

урсы

ww

w.w

ebel

emen

ts.n

arod

.ru

— р

усск

оязы

чны

й а

нал

ог п

опул

ярн

ого

сай

та w

ebel

emen

ts.c

om. С

одер

жи

т п

одр

обн

ое

опи

сан

ие

фи

зиче

ски

х и

хи

ми

ческ

их

свой

ств

всех

изв

естн

ых

хим

иче

ски

х эл

емен

тов,

ист

ори

ю и

х от

кры

тия,

на­

зван

ия

элем

енто

в н

а р

азн

ых

язы

ках.

ww

w.c

hem

.msu

.su/

rus/

his

tory

/ele

men

t/w

elco

me.

htm

l — и

стор

ия

откр

ыти

я хи

ми

ческ

их

элем

енто

в и

пр

оисх

ожде

­н

ие

их

наз

ван

ий

.w

ww

.per

iodi

ctab

le.r

u —

«П

ери

оди

ческ

ая с

ист

ема

элем

енто

в»: п

одр

обн

ые

стат

ьи о

сво

йст

вах

хим

иче

ски

х эл

емен

­то

в с

фот

огр

афи

ями

и в

иде

озап

ися

ми

хи

ми

ческ

их

опы

тов.

ww

w.a

lhim

ik.r

u/ku

nst

.htm

l — «

Хи

ми

ческ

ая к

унст

кам

ера»

: би

огр

афи

и в

ели

ких

хим

ико

в и

фи

зико

в, и

стор

ия

хи­

ми

ческ

их

откр

ыти

й, «

весе

лая

хим

ия»

, хи

ми

ческ

ие

игр

ы, а

так

же

собр

ани

е р

азн

ых

чуде

с и

ди

кови

нок

.h

ttp:

//po

ten

tial

.org

.ru

— с

айт

нау

чно­

поп

уляр

ног

о ж

урн

ала

«Пот

енц

иал

». Ж

урн

ал и

здае

тся

с 20

05 г

., р

азде

л «Х

и­

ми

я» —

с 2

011 

г.h

ttp:

//w

ww

.hij.

ru/

— с

айт

нау

чно­

поп

уляр

ног

о ж

урн

ала

«Хи

ми

я и

жи

знь»

. Жур

нал

изд

аетс

я с

1965

 г.

Ин

тера

кти

вны

й м

атер

иал

Кар

точк

и с

ин

диви

дуал

ьны

ми

зад

ани

ями

Ок

онча

ни

е т

абл

. 6

2177670o2.indd 54 31.08.2017 11:40:49

55

2.

Орг

ани

зац

ия

дея

тел

ьно

сти

обу

чаю

щи

хся

Экс

пер

им

ент

Рас

четн

ые

зада

чиП

едаг

оги

ческ

ие

тех

нол

оги

и

Дем

он

стра

ци

и.

Кол

лекц

ия

гало

ге­

нов

, хал

ьког

енов

, щел

очн

ых

и щ

ё­ло

чноз

емел

ьны

х м

етал

лов.

Пол

уче­

ни

е ги

дрок

сидо

в ц

ин

ка и

мед

и, и

х от

нош

ени

е к

кисл

отам

и о

снов

ани

­ям

. Пол

учен

ие

окси

дов

нек

отор

ых

элем

енто

в 3­

го п

ери

ода

из

пр

осты

х ве

щес

тв, р

аств

орен

ие

их

в во

де и

и

спы

тан

ие

рас

твор

ов и

нди

като

ра­

ми

.Л

абор

атор

ны

е о

пы

ты.

21. П

олу­

чен

ие

гидр

окси

да ц

ин

ка и

изу

чен

ие

его

свой

ств

Тех

нол

оги

я м

одул

ьног

о о

буче

ни

я.И

гров

ые

техн

олог

ии

.Т

ехн

олог

ия

пр

обл

емн

ого

обу

чен

ия.

Пр

оек

тны

е те

хнол

оги

и и

др.

ОЦЕН

КА Д

ОСТИ

ЖЕН

ИЯ

ПЛА

НИ

РУЕМ

ЫХ

РЕЗУ

ЛЬТА

ТОВ

При

изу

чен

ии

дан

ной

тем

ы и

спол

ьзуе

тся

фор

ми

рую

щее

оц

ени

ван

ие

(осу

щес

твля

ется

в п

роц

ессе

обу

чен

ия,

ре­

зуль

таты

уча

щег

ося

срав

ни

ваю

тся

с ег

о п

ред

ыду

щи

ми

рез

ульт

атам

и).

Он

о р

еали

зует

ся в

ход

е ур

ока

и м

ожет

пр

о­хо

дить

в в

иде

хи

ми

ческ

их

дикт

анто

в, п

ров

ероч

ны

х р

абот

(те

стов

ого

или

тек

стов

ого

хар

акте

ра)

, в р

абот

е с

ин

ди­

виду

альн

ым

и к

арто

чкам

и и

т. д

. В к

онц

е те

мы

рек

омен

дует

ся п

ров

ести

пр

овер

очн

ую р

абот

у

2177670o2.indd 55 31.08.2017 11:40:49

56

Та

бли

ца

7

Тем

а 7.

 Стр

оени

е ат

ома.

Сов

рем

енна

я ф

орм

улир

овка

Пер

иоди

ческ

ого

зако

наН

а из

учен

ие р

азде

ла о

твод

ится

4 ч

(дв

ухча

сова

я пр

огра

мма)

, 7 ч

(т

рехч

асов

ая п

рогр

амма

)

Осно

вное

сод

ерж

ание

раз

дела

Терм

ины

, пон

ятия

, зак

оны

Ядр

о ат

ома.

Эле

мен

тарн

ые

част

иц

ы: п

рот

оны

, ней

­тр

оны

и э

лект

рон

ы. П

лан

етар

ная

мод

ель

стр

оен

ия

атом

а. И

зото

пы

. Фи

зиче

ски

й с

мы

сл п

оряд

ково

го н

о­м

ера

хим

иче

ског

о эл

емен

та. С

овр

емен

ная

фор

мул

и­

ров

ка П

ери

оди

ческ

ого

зако

на.

Ра

диоа

кт

ивн

ые

изо

-т

опы

(ра

дион

укли

ды).

При

род

а эл

ектр

она:

сво

йст

ва ч

асти

цы

и в

олн

ы. А

том

­н

ая о

рби

таль

и э

лект

рон

но

е о

блак

о. s

­, p

­, d

­, f

­орб

и­

тали

. Фор

ма

s­ и

p­о

рби

тале

й.

Эн

ерге

тиче

ски

й у

ров

ень.

Мак

сим

альн

ое

числ

о эл

ек­

трон

ов н

а эн

ерге

тиче

ски

х ур

овн

ях (

емко

сть

энер

гети

­че

ског

о ур

овн

я).

Рас

пр

едел

ени

е эл

ектр

онов

в э

лект

рон

ны

х сл

оях

ато­

мов

хи

ми

ческ

их

элем

енто

в 1—

3­го

пер

иод

ов. Х

арак

те­

рист

ика

пер

вых

20 х

им

иче

ски

х эл

емен

тов

на

осн

ова­

ни

и и

х п

олож

ени

я в

Пер

иод

иче

ской

си

стем

е хи

ми

че­

ски

х эл

емен

тов

Д. И

. Мен

деле

ева

и с

тро

ени

я и

х ат

омов

. Вал

ентн

ые

элек

трон

ы.

Мет

аллы

и н

емет

аллы

в П

ери

оди

ческ

ой с

ист

еме

хи­

ми

ческ

их

элем

енто

в Д

. И. М

енде

леев

а. П

онят

ие

об

ион

е (к

ати

оне,

ан

ион

е). З

акон

омер

нос

ти и

змен

ени

я св

ойст

в ат

омов

хи

ми

ческ

их

элем

енто

в н

а ос

нов

е п

оло­

жен

ия

в П

ери

оди

ческ

ой с

ист

еме

Д. И

. Мен

деле

ева

и

стр

оен

ия

атом

а. Э

лект

ро

отри

цат

ельн

ость

ато

мов

Стр

оен

ие

атом

а: я

дро,

эн

ерге

тиче

ски

й у

ров

ень.

Со­

став

ядр

а ат

ома:

пр

отон

ы, н

ейтр

оны

. Изо

топ

ы. Ф

изи

­че

ски

й с

мы

сл а

том

ног

о (п

оряд

ково

го)

ном

ера

хим

иче

­ск

ого

элем

ента

, ном

ера

груп

пы

и п

ери

ода

Пер

иод

иче

­ск

ой с

ист

емы

. Ато

мн

ая о

рби

таль

и э

лект

рон

но

е о

блак

о. s

­, p

­, d

­, f

­орб

ита

ли. З

акон

омер

нос

ти и

зме­

нен

ия

свой

ств

атом

ов х

им

иче

ски

х эл

емен

тов

и и

х со

­ед

ин

ени

й н

а ос

нов

е п

олож

ени

я в

Пер

иод

иче

ской

си

стем

е Д

. И. М

енде

леев

а и

стр

оен

ия

атом

а. И

оны

(к

ати

оны

, ан

ион

ы).

Эле

ктр

оот

риц

ател

ьнос

ть

2177670o2.indd 56 31.08.2017 11:40:49

57

хим

иче

ски

х эл

емен

тов.

Изм

енен

ие

рад

иус

а ат

ома,

эл

ектр

оот

риц

ател

ьнос

ти, м

етал

личе

ски

х св

ойст

в в

пе­

риод

ах и

гла

вны

х п

одгр

упп

ах

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НЫ

Е РЕ

ЗУЛЬ

ТАТЫ

Личн

остн

ые

Мет

апре

дмет

ные

Пре

дмет

ные

У о

буча

ющ

ихс

я б

удут

сф

орм

иро

-ва

ны

:—

 гот

овн

ость

и с

пос

обн

ость

к с

а­м

ораз

вити

ю и

сам

оо

браз

ован

ию

на

осн

ове

мот

ива

ци

и к

обу

чен

ию

и

поз

нан

ию

;—

 отв

етст

вен

но

е от

нош

ени

е к

уче­

ни

ю; у

важ

ите

льн

ое

отн

ошен

ие

к тр

уду,

нал

ичи

е оп

ыта

уча

сти

я в

со­

ци

альн

о зн

ачи

мом

тру

де;

— ц

елос

тно

е м

ир

овоз

зрен

ие,

со

от­

ветс

твую

щее

сов

рем

енн

ому

уров

­н

ю р

азви

тия

нау

ки и

общ

еств

енн

ой

пр

акти

ки;

— о

созн

анн

ое,

ува

жи

тель

но

е и

до­

брож

елат

ельн

ое

отн

ошен

ие

к др

у­го

му

чело

веку

, его

мн

ени

ю, м

ир

о­во

ззр

ени

ю. Г

отов

нос

ть и

сп

осо

б­н

ость

вес

ти д

иал

ог с

дру

гим

и

людь

ми

и д

ости

гать

в н

ем в

заи

мо­

пон

им

ани

я;—

 осв

оен

нос

ть с

оци

альн

ых

нор

м,

пр

ави

л п

овед

ени

я, р

олей

и ф

орм

ПО

ЗН

АВ

АТ

ЕЛ

ЬН

ЫЕ

УУ

ДО

буча

ющ

иес

я с

мо

гут:

— с

трои

ть р

ассу

жде

ни

е от

общ

их

зако

ном

ерн

осте

й к

час

тны

м я

вле­

ни

ям и

от

част

ны

х яв

лен

ий

к о

б­щ

им

зак

оном

ерн

остя

м;

— с

трои

ть р

ассу

жде

ни

е н

а ос

нов

е ср

авн

ени

я п

ред

мет

ов и

явл

ени

й,

выде

ляя

при

это

м о

бщи

е п

ризн

аки

;—

 обо

знач

ать

сим

воло

м и

зн

аком

п

ред

мет

и/и

ли я

влен

ие;

— с

трои

ть м

одел

ь/сх

ему

на

осн

ове

усло

вий

зад

ачи

и/и

ли с

пос

оба

ее

реш

ени

я;—

 стр

оить

схе

му,

алг

ори

тм д

ей­

стви

я;—

 нах

оди

ть в

тек

сте

треб

уем

ую и

н­

фор

мац

ию

;—

 ори

енти

ров

атьс

я в

соде

ржан

ии

те

кста

, пон

им

ать

цел

остн

ый

см

ысл

те

кста

, стр

укту

рир

оват

ь те

кст;

— р

езю

ми

ров

ать

глав

ную

иде

ю т

ек­

ста;

Обу

чаю

щи

еся

нау

чатс

я:

— о

бъяс

нят

ь ф

изи

ческ

ий

см

ысл

ат

омн

ого

(пор

ядко

вого

) н

омер

а хи

­м

иче

ског

о эл

емен

та, н

омер

ов г

руп

­п

ы и

пер

иод

а в

Пер

иод

иче

ской

си

­ст

еме

Д. И

. Мен

деле

ева;

— о

бъяс

нят

ь за

кон

омер

нос

ти и

з­м

енен

ия

стр

оен

ия

атом

ов, с

вой

ств

элем

енто

в в

пр

едел

ах м

алы

х п

ери

о­до

в и

гла

вны

х п

одгр

упп

;—

 хар

акте

ризо

вать

хи

ми

ческ

ие

элем

енты

(от

вод

ород

а до

кал

ьци

я)

на

осн

ове

их

пол

ожен

ия

в П

ери

о­ди

ческ

ой с

ист

еме

Д. И

. Мен

деле

ева

и о

собе

нн

осте

й с

тро

ени

я и

х ат

о­м

ов;

— с

оста

влят

ь сх

емы

стр

оен

ия

ато­

мов

пер

вых

20 э

лем

енто

в П

ери

оди

­че

ской

си

стем

ы Д

. И. М

енде

леев

а;—

 рас

кры

вать

см

ысл

пон

яти

я

«эле

ктр

оот

риц

ател

ьнос

ть»;

— р

аскр

ыва

ть с

мы

сл п

онят

ий

«и

он»,

«ка

тион

», «

ани

он».

2177670o2.indd 57 31.08.2017 11:40:50

58

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НЫ

Е РЕ

ЗУЛЬ

ТАТЫ

Личн

остн

ые

Мет

апре

дмет

ные

Пре

дмет

ные

соц

иал

ьной

жи

зни

в г

руп

пах

и с

о­о

бщес

твах

. Фор

ми

ров

ани

е ко

мп

е­те

нц

ий

ан

али

за, п

ро

екти

ров

ани

я,

орга

ни

зац

ии

дея

тель

нос

ти, р

еф­

лекс

ии

изм

енен

ий

, сп

осо

бов

взаи

­м

овы

годн

ого

сотр

удн

иче

ства

, сп

о­со

бов

реа

лиза

ци

и с

обс

твен

ног

о ли

­де

рск

ого

пот

енц

иал

а;—

 пон

им

ани

е ц

енн

ости

здо

ров

ого

и б

езоп

асн

ого

обр

аза

жи

зни

; ин

те­

риор

иза

ци

я п

рав

ил

ин

диви

дуал

ь­н

ого

и к

олле

кти

вног

о бе

зоп

асн

ого

пов

еден

ия

в чр

езвы

чай

ны

х си

туа­

ци

ях, у

грож

ающ

их

жи

зни

и з

дор

о­вь

ю л

юде

й;

— п

они

ман

ие

осн

ов э

коло

гиче

ской

ку

льту

ры, с

оот

ветс

твую

щей

сов

ре­

мен

ном

у ур

овн

ю э

коло

гиче

ског

о м

ыш

лен

ия,

нал

ичи

е оп

ыта

эко

ло­

гиче

ски

ори

енти

ров

анн

ой р

ефле

к­си

вно­

оцен

очн

ой и

пр

акти

ческ

ой

деят

ельн

ости

в ж

изн

енн

ых

ситу

а­ц

иях

— о

пр

едел

ять

нео

бход

им

ые

клю

че­

вые

пои

сков

ые

слов

а и

зап

рос

ы;

— о

сущ

еств

лять

вза

им

одей

стви

е с

элек

трон

ны

ми

пои

сков

ым

и с

ист

е­м

ами

, сло

варя

ми

Обу

чаю

щи

еся

пол

учат

воз

мож

-н

ост

ь н

аучи

ться

:—

 объ

ект

ивн

о оц

ени

ват

ь и

нф

ор-

ма

ци

ю о

вещ

ест

вах

и х

им

иче

ски

х п

роц

есса

х;—

 кри

ти

ческ

и о

тн

оси

тьс

я к

п

севд

она

учн

ой и

нф

орм

ац

ии

, н

едо-

брос

овес

тн

ой р

екла

ме

в ср

ед-

ства

х м

асс

овой

ин

фор

ма

ци

и;

— о

созн

ава

ть

зна

чен

ие

тео

рет

и-

ческ

их

зна

ни

й п

о хи

ми

и д

ля п

рак

-т

иче

ской

дея

тел

ьнос

ти

чел

овек

а;

— с

озда

ват

ь м

одел

и и

схе

мы

для

ре

шен

ия

учеб

ны

х и

поз

на

ват

ель-

ны

х за

дач

РЕ

ГУ

ЛЯ

ТИ

ВН

ЫЕ

УУ

Д

Обу

чаю

щи

еся

см

огу

т:—

 ста

вить

цел

ь де

ятел

ьнос

ти н

а ос

­н

ове

опр

едел

енн

ой п

ро

блем

ы и

су­

щес

твую

щи

х во

змож

нос

тей

;—

 фор

мул

ир

оват

ь уч

ебн

ые

зада

чи

как

шаг

и д

ости

жен

ия

пос

тавл

ен­

ной

цел

и д

еяте

льн

ости

;—

 оп

ред

елят

ь н

еобх

оди

мы

е де

й­

стви

я в

соот

ветс

тви

и с

уче

бной

и

поз

нав

ател

ьной

зад

ачей

и с

оста

в­ля

ть а

лгор

итм

их

вып

олн

ени

я;—

 пла

ни

ров

ать

и к

орр

екти

ров

ать

свою

ин

диви

дуал

ьную

обр

азов

а­те

льн

ую т

рае

ктор

ию

;—

 оц

ени

вать

сво

ю д

еяте

льн

ость

, ар

гум

енти

руя

при

чин

ы д

ости

жен

ия

или

отс

утст

вия

пла

ни

руем

ого

ре­

зуль

тата

;

Про

долж

ени

е т

абл

. 7

2177670o2.indd 58 31.08.2017 11:40:50

59

— р

абот

ая п

о св

оем

у п

лан

у,

внос

ить

кор

рек

тивы

в т

екущ

ую д

е­ят

ельн

ость

на

осн

ове

анал

иза

изм

е­н

ени

й с

иту

аци

и д

ля п

олуч

ени

я за

­п

лан

ир

ован

ны

х ха

рак

те ри

сти

к п

род

укта

/рез

ульт

ата;

— о

цен

ива

ть п

род

укт

сво

ей д

ея­

тель

нос

ти п

о за

дан

ны

м и

/или

са­

мос

тоят

ельн

о оп

ред

елен

ны

м к

ри­

тери

ям в

со

отве

тств

ии

с ц

елью

дея

­те

льн

ости

;—

 фи

кси

ров

ать

и а

нал

изи

ров

ать

дин

ами

ку с

обс

твен

ны

х о

браз

ова­

тель

ны

х р

езул

ьтат

ов;

— с

оот

нос

ить

реа

льн

ые

и п

лан

иру

­ем

ые

рез

ульт

аты

ин

диви

дуал

ьной

о

браз

оват

ельн

ой д

еяте

льн

ости

и

дела

ть в

ыво

ды;

— п

рин

им

ать

реш

ени

е в

учеб

ной

си

туац

ии

и н

ести

за

нег

о от

вет­

стве

нн

ость

КО

ММ

УН

ИК

АТ

ИВ

НЫ

Е У

УД

О

буча

ющ

иес

я с

мо

гут:

— о

пр

едел

ять

возм

ожн

ые

рол

и

в со

вмес

тной

дея

тель

нос

ти;

— к

орр

ектн

о и

арг

умен

тир

ован

но

отст

аива

ть с

вою

точ

ку з

рен

ия,

в

диск

усси

и у

мет

ь вы

дви

гать

кон

т р­

аргу

мен

ты;

2177670o2.indd 59 31.08.2017 11:40:50

60

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НЫ

Е РЕ

ЗУЛЬ

ТАТЫ

Личн

остн

ые

Мет

апре

дмет

ные

Пре

дмет

ные

— о

тби

рат

ь и

исп

ольз

оват

ь р

ечев

ые

сред

ства

в п

роц

ессе

ком

мун

ика

ци

и

с др

уги

ми

лю

дьм

и;

— п

ред

став

лять

в у

стн

ой и

ли п

ись

­м

енн

ой ф

орм

е р

азве

рнут

ый

пла

н

собс

твен

ной

дея

тель

нос

ти;

— п

рин

им

ать

реш

ени

е в

ходе

ди

а­ло

га и

сог

ласо

выва

ть е

го с

со

бесе

д­н

ико

м;

— и

спол

ьзов

ать

ком

пью

терн

ые

тех­

нол

оги

и д

ля р

ешен

ия

ин

фор

мац

и­

онн

ых

и к

омм

уни

кац

ион

ны

х уч

еб­

ны

х за

дач

ОРГА

НИ

ЗАЦ

ИЯ

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НОЙ

СРЕ

ДЫ

1.

Рес

урсы

Осн

овн

ая л

ите

рату

раЕ

рем

ин

 В. 

В.,

Куз

ьмен

ко 

Н. 

Е.,

Дро

здов

 А. 

А.,

Лун

ин

 В. 

В. Х

им

ия.

8 к

ласс

. — М

.: Д

ро

фа,

201

7.Д

оп

олн

ите

льн

ая л

ите

рату

раД

ми

три

й М

енде

леев

. Авт

ор в

ели

кого

зак

она.

 — М

.: А

ст+

, 201

3.Л

еен

сон

 И. 

А. Х

им

иче

ски

е эл

емен

ты. П

утев

оди

тель

по

пер

иод

иче

ской

таб

лиц

е. —

М.:

АС

Т, 2

017.

Лее

нсо

н И

. А

. Я

зык

хим

ии

. Эти

мол

оги

я хи

ми

ческ

их

наз

ван

ий

. — М

.: А

СТ

, 201

7.П

етря

нов

 И. 

В.,

Три

фон

ов Д

. Н

. Вел

ики

й з

акон

. — М

.: П

едаг

оги

ка, 1

984.

Поп

уляр

ная

би

бли

отек

а хи

ми

ческ

их

элем

енто

в. В

2 к

н. —

М.:

Нау

ка, 1

977.

Эн

ци

клоп

еди

ческ

ий

сло

варь

юн

ого

хим

ика

. — М

.: П

едаг

оги

ка, 1

999.

Эн

ци

клоп

еди

я дл

я де

тей

. Т. 1

7: Х

им

ия.

 — М

.: А

ван

та+

, 200

1, 2

007,

201

0.

Ок

онча

ни

е т

абл

. 7

2177670o2.indd 60 31.08.2017 11:40:50

61

Ин

терн

ет-р

есур

сыw

ww

.web

elem

ents

.nar

od.r

u —

рус

скоя

зычн

ый

ан

алог

поп

уляр

ног

о са

йта

web

elem

ents

.com

. Сод

ерж

ит

под

ро

бно

е оп

иса

ни

е ф

изи

ческ

их

и х

им

иче

ски

х св

ойст

в вс

ех и

звес

тны

х хи

ми

ческ

их

элем

енто

в, и

стор

ию

их

откр

ыти

я, н

а­зв

ани

я эл

емен

тов

на

раз

ны

х яз

ыка

х.w

ww

.ch

em.m

su.s

u/ru

s/h

isto

ry/e

lem

ent/

wel

com

e.h

tml —

ист

ори

я от

кры

тия

хим

иче

ски

х эл

емен

тов

и п

рои

схож

де­

ни

е и

х н

азва

ни

й.

ww

w.c

hem

100.

ru —

«С

пр

авоч

ни

к хи

ми

ка»:

кр

атка

я хи

ми

ческ

ая э

нц

икл

опед

ия,

пер

иод

иче

ская

таб

лиц

а и

сво

й­

ства

хи

ми

ческ

их

элем

енто

в, с

вой

ства

др

агоц

енн

ых

ми

нер

алов

.w

ww

.per

iodi

ctab

le.r

u —

«П

ери

оди

ческ

ая с

ист

ема

элем

енто

в»: п

одр

обн

ые

стат

ьи о

сво

йст

вах

хим

иче

ски

х эл

емен

­то

в с

фот

огр

афи

ями

и в

иде

озап

ися

ми

хи

ми

ческ

их

опы

тов.

htt

p://

pote

nti

al.o

rg.r

u/ —

сай

т н

аучн

о­п

опул

ярн

ого

жур

нал

а «П

отен

ци

ал».

Жур

нал

изд

аетс

я с

2005

 г.,

раз

дел

«Хи

­м

ия»

— с

201

1 г.

htt

p://

ww

w.h

ij.ru

/ —

сай

т н

аучн

о­п

опул

ярн

ого

жур

нал

а «Х

им

ия

и ж

изн

ь». Ж

урн

ал и

здае

тся

с 19

65 г

.И

нте

рак

тивн

ый

мат

ери

алК

арто

чки

с и

нди

виду

альн

ым

и з

адан

иям

и

2.

Орг

ани

зац

ия

дея

тел

ьно

сти

обу

чаю

щи

хся

Экс

пер

им

ент

Рас

четн

ые

зада

чиП

едаг

оги

ческ

ие

тех

нол

оги

и

Тех

нол

оги

я м

одул

ьног

о о

буче

ни

я.И

гров

ые

техн

олог

ии

.Т

ехн

олог

ия

пр

обл

емн

ого

обу

чен

ия.

Пр

оек

тны

е те

хнол

оги

и и

др.

ОЦЕН

КА Д

ОСТИ

ЖЕН

ИЯ

ПЛА

НИ

РУЕМ

ЫХ

РЕЗУ

ЛЬТА

ТОВ

При

изу

чен

ии

дан

ной

тем

ы и

спол

ьзуе

тся

фор

ми

рую

щее

оц

ени

ван

ие

(осу

щес

твля

ется

в п

роц

ессе

обу

чен

ия,

ре­

зуль

таты

уча

щег

ося

срав

ни

ваю

тся

с ег

о п

ред

ыду

щи

ми

рез

ульт

атам

и).

Он

о р

еали

зует

ся в

ход

е ур

ока

и м

ожет

пр

о­хо

дить

в в

иде

хи

ми

ческ

их

дикт

анто

в, п

ров

ероч

ны

х р

абот

(те

стов

ого

или

тек

стов

ого

хар

акте

ра)

, в р

абот

е с

ин

ди­

виду

альн

ым

и к

арто

чкам

и и

т. д

. В к

онц

е те

мы

рек

омен

дуем

пр

овес

ти п

ров

ероч

ную

раб

оту

2177670o2.indd 61 31.08.2017 11:40:50

62

Та

бли

ца

8

Тем

а 8.

 Хим

ичес

кая

связ

ь Н

а из

учен

ие р

азде

ла о

твод

ится

8 ч

(дв

ухча

сова

я пр

огра

мма)

, 17 

ч (т

рехч

асов

ая п

рогр

амма

)

Осно

вное

сод

ерж

ание

раз

дела

Терм

ины

, пон

ятия

, зак

оны

Хи

ми

ческ

ая с

вязь

. Эн

ерги

я хи

ми

ческ

ой с

вязи

. Усл

о­ви

я во

зни

кнов

ени

я хи

ми

ческ

ой с

вязи

по

Лью

ису

. К

овал

ентн

ая с

вязь

. Оди

нар

ная

, дво

йн

ая и

тр

ойн

ая х

и­

ми

ческ

ая с

вязь

. Мех

ани

змы

обр

азов

ани

я ко

вале

нтн

ой

связ

и: о

бмен

ны

й и

дон

орн

о­ак

цеп

торн

ый

. Пол

ярн

ая

и н

епол

ярн

ая к

овал

ентн

ая с

вязь

. Пол

ярн

ость

мол

еку­

лы. П

онят

ие

о ди

пол

е. Д

лин

а хи

ми

ческ

ой с

вязи

. На­

пр

авле

нн

ость

ков

ален

тной

свя

зи. В

ален

тны

й у

гол.

Ге

омет

рия

мол

екул

. Э

лек

тро

нн

ые

па

ры х

им

иче

ской

св

язи

, н

епод

елен

ны

е эл

ект

рон

ны

е п

ары

.И

онн

ая с

вязь

. Ко

орди

нац

ион

но

е чи

сло.

Сво

йст

ва в

е­щ

еств

с и

онн

ой с

вязь

ю. О

тли

чие

ион

ной

и к

овал

ент­

ной

свя

зи.

Мет

алли

ческ

ая с

вязь

. Сво

йст

ва м

етал

лов,

обу

слов

лен

­н

ые

мет

алли

ческ

ой с

вязь

ю.

Вал

ентн

ость

и с

теп

ень

оки

слен

ия.

Оп

ред

елен

ие

степ

е­н

и о

кисл

ени

я ат

омов

хи

ми

ческ

их

элем

енто

в в

соед

и­

нен

иях

.С

тро

ени

е тв

ерды

х ве

щес

тв. К

рист

алли

ческ

ие

и а

мор

­ф

ны

е ве

щес

тва.

Пон

яти

е о

кри

стал

личе

ской

реш

ет­

ке. Т

ип

ы к

рист

алли

ческ

их

реш

еток

(ат

омн

ая, м

олек

у­ля

рная

, ион

ная

, мет

алли

ческ

ая).

Зав

иси

мос

ть ф

изи

­че

ски

х св

ойст

в ве

щес

тв о

т ти

па

кри

стал

личе

ской

р

е шет

ки

Хи

ми

ческ

ая с

вязь

. Эн

ерги

я хи

ми

ческ

ой с

вязи

. Пр

ави

­ло

окт

ета.

Ков

ален

тная

свя

зь. О

дин

арн

ая, д

вой

ная

и

трой

ная

хи

ми

ческ

ая с

вязь

. Обм

енн

ый

и д

онор

но­

ак­

цеп

торн

ый

мех

ани

змы

обр

азов

ани

я ко

вале

нтн

ой с

вя­

зи. П

оляр

ная

и н

епол

ярн

ая к

овал

ентн

ая с

вязь

. Пол

яр­

нос

ть м

олек

улы

. Ди

пол

ь. В

ален

тны

й у

гол.

Гео

мет

рия

мол

екул

. Ион

ная

свя

зь. К

оор

дин

аци

онн

ое

числ

о. М

е­та

лли

ческ

ая с

вязь

. Вал

ентн

ость

. Сте

пен

ь ок

исл

ени

я.

Кри

стал

личе

ски

е и

ам

орф

ны

е ве

щес

тва.

Кри

стал

ли­

ческ

ая р

ешет

ка. А

том

ная

, мол

екул

ярн

ая, и

онн

ая, м

е­та

лли

ческ

ая к

рист

алли

ческ

ие

реш

етки

2177670o2.indd 62 31.08.2017 11:40:50

63

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НЫ

Е РЕ

ЗУЛЬ

ТАТЫ

Личн

остн

ые

Мет

апре

дмет

ные

Пре

дмет

ные

У о

буча

ющ

ихс

я б

удут

сф

орм

иро

-ва

ны

:—

 гот

овн

ость

и с

пос

обн

ость

к с

а­м

ораз

вити

ю и

сам

оо

браз

ован

ию

на

осн

ове

мот

ива

ци

и к

обу

чен

ию

и

поз

нан

ию

;—

 отв

етст

вен

но

е от

нош

ени

е к

уче­

ни

ю; у

важ

ите

льн

ое

отн

ошен

ие

к тр

уду,

нал

ичи

е оп

ыта

уча

сти

я в

со­

ци

альн

о зн

ачи

мом

тру

де;

— ц

елос

тно

е м

ир

овоз

зрен

ие,

со

от­

ветс

твую

щее

сов

рем

енн

ому

уров

­н

ю р

азви

тия

нау

ки и

общ

еств

енн

ой

пр

акти

ки;

— о

созн

анн

ое,

ува

жи

тель

но

е и

до­

брож

елат

ельн

ое

отн

ошен

ие

к др

у­го

му

чело

веку

, его

мн

ени

ю, м

ир

о­во

ззр

ени

ю. Г

отов

нос

ть и

сп

осо

б­н

ость

вес

ти д

иал

ог с

дру

гим

и

людь

ми

и д

ости

гать

в н

ем в

заи

мо­

пон

им

ани

я;—

 осв

оен

нос

ть с

оци

альн

ых

нор

м,

пр

ави

л п

овед

ени

я, р

олей

и ф

орм

со

ци

альн

ой ж

изн

и в

гру

пп

ах и

со­

общ

еств

ах. Ф

орм

ир

ован

ие

ком

пе­

тен

ци

й а

нал

иза

, пр

оек

тир

ован

ия,

ПО

ЗН

АВ

АТ

ЕЛ

ЬН

ЫЕ

УУ

ДО

буча

ющ

иес

я с

мо

гут:

— в

ыде

лять

общ

ий

при

знак

дву

х и

ли н

еско

льки

х п

ред

мет

ов и

ли я

в­ле

ни

й и

объ

ясн

ять

их

сход

ство

;—

 объ

еди

нят

ь п

ред

мет

ы и

явл

ени

я в

груп

пы

по

опр

едел

енн

ым

при

­зн

акам

, ср

авн

ива

ть, к

ласс

иф

иц

и­

ров

ать

и о

бобщ

ать

фак

ты и

явл

е­н

ия;

— с

трои

ть р

ассу

жде

ни

е от

общ

их

зако

ном

ерн

осте

й к

час

тны

м я

вле­

ни

ям и

от

част

ны

х яв

лен

ий

к о

б­щ

им

зак

оном

ерн

остя

м;

— с

трои

ть р

ассу

жде

ни

е н

а ос

нов

е ср

авн

ени

я п

ред

мет

ов и

явл

ени

й,

выде

ляя

при

это

м о

бщи

е п

ризн

аки

;—

 обо

знач

ать

сим

воло

м и

зн

аком

п

ред

мет

и/и

ли я

влен

ие;

— о

пр

едел

ять

логи

ческ

ие

связ

и

меж

ду п

ред

мет

ами

и/и

ли я

влен

ия­

ми

, обо

знач

ать

дан

ны

е ло

гиче

ски

е св

язи

с п

омощ

ью з

нак

ов в

схе

ме;

— с

трои

ть м

одел

ь/сх

ему

на

осн

ове

усло

вий

зад

ачи

и/и

ли с

пос

оба

ее

реш

ени

я;

Обу

чаю

щи

еся

нау

чатс

я:

— р

аскр

ыва

ть с

мы

сл п

онят

ий

: «хи

­м

иче

ская

свя

зь»,

«эл

ектр

оот

риц

а­те

льн

ость

»;—

 хар

акте

ризо

вать

зав

иси

мос

ть

фи

зиче

ски

х св

ойст

в ве

щес

тв о

т ти

­п

а кр

ист

алли

ческ

ой р

ешет

ки;

— о

пр

едел

ять

вид

хим

иче

ской

свя

­зи

в н

еорг

ани

ческ

их

соед

ин

ени

ях;

— и

зобр

ажат

ь сх

емы

стр

оен

ия

мо­

леку

л ве

щес

тв, о

браз

ован

ны

х р

аз­

ны

ми

ви

дам

и х

им

иче

ски

х св

язей

;—

 оп

ред

елят

ь ст

епен

ь ок

исл

ени

я ат

ома

элем

ента

в с

оед

ин

ени

и;

— с

обл

юда

ть п

рав

ила

без

опас

ной

р

абот

ы п

ри п

ров

еден

ии

оп

ыто

в;—

 пол

ьзов

атьс

я ла

бор

атор

ны

м о

бо­

рудо

ван

ием

и п

осуд

ой.

Обу

чаю

щи

еся

пол

учат

воз

мож

-н

ост

ь н

аучи

ться

:—

 вы

дви

гат

ь и

про

веря

ть

эксп

е-ри

мен

та

льн

о ги

пот

езы

о х

им

иче

-ск

их

свой

ства

х ве

щес

тв

на

осн

ове

их

сост

ава

и с

тро

ени

я;—

 ха

рак

тер

изо

ват

ь ве

щес

тва

по

сост

аву

, ст

роен

ию

и с

вой

ства

м,

2177670o2.indd 63 31.08.2017 11:40:50

64

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НЫ

Е РЕ

ЗУЛЬ

ТАТЫ

Личн

остн

ые

Мет

апре

дмет

ные

Пре

дмет

ные

орга

ни

зац

ии

дея

тель

нос

ти, р

еф­

лекс

ии

изм

енен

ий

, сп

осо

бов

взаи

­м

овы

годн

ого

сотр

удн

иче

ства

, сп

о­со

бов

реа

лиза

ци

и с

обс

твен

ног

о ли

­де

рск

ого

пот

енц

иал

а;—

 пон

им

ани

е ц

енн

ости

здо

ров

ого

и б

езоп

асн

ого

обр

аза

жи

зни

; ин

те­

риор

иза

ци

я п

рав

ил

ин

диви

дуал

ь­н

ого

и к

олле

кти

вног

о бе

зоп

асн

ого

пов

еден

ия

в чр

езвы

чай

ны

х си

туа­

ци

ях, у

грож

ающ

их

жи

зни

и з

дор

о­вь

ю л

юде

й;

— п

они

ман

ие

осн

ов э

коло

гиче

ской

ку

льту

ры, с

оот

ветс

твую

щей

сов

ре­

мен

ном

у ур

овн

ю э

коло

гиче

ског

о м

ыш

лен

ия,

нал

ичи

е оп

ыта

эко

ло­

гиче

ски

ори

енти

ров

анн

ой р

ефле

к­си

вно­

оцен

очн

ой и

пр

акти

ческ

ой

деят

ельн

ости

в ж

изн

енн

ых

ситу

а­ц

иях

— п

ерев

оди

ть с

лож

ную

по

сост

аву

(мн

ого

асп

ектн

ую)

ин

фор

мац

ию

из

граф

иче

ског

о и

ли ф

орм

али

зова

н­

ног

о (с

им

воль

ног

о) п

ред

став

лен

ия

в те

ксто

вое,

и н

аобо

рот

;—

 нах

оди

ть в

тек

сте

треб

уем

ую и

н­

фор

мац

ию

;—

 уст

анав

лива

ть в

заи

мос

вязь

оп

и­

сан

ны

х в

текс

те с

обы

тий

, явл

ени

й,

пр

оцес

сов;

— р

езю

ми

ров

ать

глав

ную

иде

ю т

ек­

ста;

— о

сущ

еств

лять

вза

им

одей

стви

е

с эл

ектр

онн

ым

и п

оиск

овы

ми

си

­ст

емам

и, с

лова

рям

и;

— с

оотн

оси

ть п

олуч

енн

ые

резу

льта

­ты

пои

ска

со с

воей

дея

тель

нос

тью

уст

ан

авл

ива

ть

при

чин

но-

след

-ст

вен

ны

е св

язи

меж

ду д

ан

ны

ми

ха

рак

тер

ист

ик

ам

и в

ещес

тва

;—

 объ

ект

ивн

о оц

ени

ват

ь и

нф

ор-

ма

ци

ю о

вещ

ест

вах

и х

им

иче

ски

х п

роц

есса

х;—

 кри

ти

ческ

и о

тн

оси

тьс

я к

п

севд

она

учн

ой и

нф

орм

ац

ии

, н

едо-

брос

овес

тн

ой р

екла

ме

в ср

ед-

ства

х м

асс

овой

ин

фор

ма

ци

и;

— о

созн

ава

ть

зна

чен

ие

тео

рет

и-

ческ

их

зна

ни

й п

о хи

ми

и д

ля п

рак

-т

иче

ской

дея

тел

ьнос

ти

чел

овек

а;

— с

озда

ват

ь м

одел

и и

схе

мы

для

ре

шен

ия

учеб

ны

х и

поз

на

ват

ель-

ны

х за

дач

РЕ

ГУ

ЛЯ

ТИ

ВН

ЫЕ

УУ

Д

Обу

чаю

щи

еся

см

огу

т:—

 ста

вить

цел

ь де

ятел

ьнос

ти н

а ос

­н

ове

опр

едел

енн

ой п

ро

блем

ы и

су­

щес

твую

щи

х во

змож

нос

тей

;—

 фор

мул

ир

оват

ь уч

ебн

ые

зада

чи

как

шаг

и д

ости

жен

ия

пос

тавл

ен­

ной

цел

и д

еяте

льн

ости

;

Про

долж

ени

е т

абл

. 8

2177670o2.indd 64 31.08.2017 11:40:50

65

— п

лан

ир

оват

ь и

кор

рек

тир

оват

ь св

ою и

нди

виду

альн

ую о

браз

ова­

тель

ную

тр

аект

ори

ю;

— о

цен

ива

ть с

вою

дея

тель

нос

ть,

аргу

мен

тиру

я п

ричи

ны

дос

тиж

ени

я и

ли о

тсут

стви

я п

лан

иру

емог

о р

е­зу

льта

та;

— с

веря

ть с

вои

дей

стви

я с

цел

ью

и п

ри н

еобх

оди

мос

ти и

спр

авля

ть

оши

бки

сам

осто

ятел

ьно;

— о

пр

едел

ять

кри

тери

и п

рав

иль

но­

сти

(ко

ррек

тнос

ти)

вып

олн

ени

я уч

ебн

ой з

адач

и;

— о

цен

ива

ть п

род

укт

сво

ей д

ея­

тель

нос

ти в

со

отве

тств

ии

с ц

елью

де

ятел

ьнос

ти;

— с

оот

нос

ить

реа

льн

ые

и п

лан

иру

­ем

ые

рез

ульт

аты

ин

диви

дуал

ьной

о

браз

оват

ельн

ой д

еяте

льн

ости

и

дела

ть в

ыво

ды;

— п

рин

им

ать

реш

ени

е в

учеб

ной

си

туац

ии

и н

ести

за

нег

о от

вет­

стве

нн

ость

КО

ММ

УН

ИК

АТ

ИВ

НЫ

Е У

УД

О

буча

ющ

иес

я с

мо

гут:

— с

трои

ть п

ози

тивн

ые

отн

ошен

ия

в п

роц

ессе

уче

бной

и п

озн

ават

ель­

ной

дея

тель

нос

ти;

2177670o2.indd 65 31.08.2017 11:40:50

66

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НЫ

Е РЕ

ЗУЛЬ

ТАТЫ

Личн

остн

ые

Мет

апре

дмет

ные

Пре

дмет

ные

— к

орр

ектн

о и

арг

умен

тир

ован

но

отст

аива

ть с

вою

точ

ку з

рен

ия,

в

диск

усси

и у

мет

ь вы

дви

гать

ко

нтр

аргу

мен

ты;

— о

тби

рат

ь и

исп

ольз

оват

ь р

ечев

ые

сред

ства

в п

роц

ессе

ком

мун

ика

ци

и

с др

уги

ми

лю

дьм

и (

диал

ог в

пар

е,

в м

алой

гру

пп

е и

т. д

.);

— п

ред

став

лять

в у

стн

ой и

ли

пи

сьм

енн

ой ф

орм

е р

азве

рну­

ты

й п

лан

со

бств

енн

ой д

еяте

ль­

нос

ти;

— ц

елен

апр

авле

нн

о и

скат

ь и

и

спол

ьзов

ать

ин

фор

мац

ион

­ н

ые

рес

урсы

, нео

бход

им

ые

для

р

е шен

ия

учеб

ны

х и

пр

акти

чес­

ки

х за

дач

с п

омощ

ью с

ред

ств

И

КТ

;—

 исп

ольз

оват

ь ко

мп

ьюте

рны

е те

х­н

олог

ии

для

реш

ени

я и

нф

орм

аци

­он

ны

х и

ком

мун

ика

ци

онн

ых

учеб

­н

ых

зада

ч, в

том

чи

сле:

вы

числ

е­н

ие,

нап

иса

ни

е п

исе

м, с

очи

нен

ий

, до

клад

ов, р

ефер

атов

, соз

дан

ие

пр

е­зе

нта

ци

й и

др.

Про

долж

ени

е т

абл

. 8

2177670o2.indd 66 31.08.2017 11:40:50

67

ОРГА

НИ

ЗАЦ

ИЯ

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НОЙ

СРЕ

ДЫ

1. 

Рес

урсы

Осн

овн

ая л

ите

рату

раЕ

рем

ин

 В. 

В.,

Куз

ьмен

ко 

Н. 

Е.,

Дро

здов

 А. 

А.,

Лун

ин

 В. 

В. Х

им

ия.

8 к

ласс

. — М

.: Д

ро

фа,

201

7.Д

оп

олн

ите

льн

ая л

ите

рату

раВ

орон

ков

 М. 

Г.,

Рул

ев А

. Ю

. О х

им

ии

и х

им

ика

х и

в ш

утку

, и в

серь

ез. —

М.:

Мн

емоз

ин

а, 2

011.

Лее

нсо

н И

. А

. Х

им

иче

ски

е эл

емен

ты. П

утев

оди

тель

по

пер

иод

иче

ской

таб

лиц

е. —

М.:

АС

Т, 2

017.

Лее

нсо

н И

. А

. Я

зык

хим

ии

. Эти

мол

оги

я хи

ми

ческ

их

наз

ван

ий

. — М

.: А

СТ

, 201

7.П

опул

ярн

ая б

ибл

иот

ека

хим

иче

ски

х эл

емен

тов.

В 2

кн

. — М

.: Н

аука

, 197

7.Ш

тре

мп

лер 

Г. И

. Хи

ми

я н

а до

суге

. — М

.: П

рос

вещ

ени

е, 1

996.

Эн

ци

клоп

еди

ческ

ий

сло

варь

юн

ого

хим

ика

. — М

.: П

едаг

оги

ка, 1

999.

Эн

ци

клоп

еди

я дл

я де

тей

. Т. 1

7: Х

им

ия.

 — М

.: А

ван

та+

, 200

1, 2

007,

201

0.Э

тк

ин

с П

. М

олек

улы

. — М

.: М

ир,

199

1.И

нте

рнет

-рес

урсы

ww

w.w

ebel

emen

ts.n

arod

.ru

— р

усск

оязы

чны

й а

нал

ог п

опул

ярн

ого

сай

та w

ebel

emen

ts.c

om. С

одер

жи

т п

одр

обн

ое

опи

сан

ие

фи

зиче

ски

х и

хи

ми

ческ

их

свой

ств

всех

изв

естн

ых

хим

иче

ски

х эл

емен

тов,

ист

ори

ю и

х от

кры

тия,

на­

зван

ия

элем

енто

в н

а р

азн

ых

язы

ках.

ww

w.c

hem

.msu

.su/

rus/

his

tory

/ele

men

t/w

elco

me.

htm

l — и

стор

ия

откр

ыти

я хи

ми

ческ

их

элем

енто

в и

пр

оисх

ожде

­н

ие

их

наз

ван

ий

.w

ww

.ch

em10

0.ru

— «

Сп

рав

очн

ик

хим

ика

»: к

рат

кая

хим

иче

ская

эн

ци

клоп

еди

я, п

ери

оди

ческ

ая т

абли

ца

и с

вой

­ст

ва х

им

иче

ски

х эл

емен

тов,

сво

йст

ва д

раг

оцен

ны

х м

ин

ерал

ов.

ww

w.a

lhim

ik.r

u/ku

nst

.htm

l — «

Хи

ми

ческ

ая к

унст

кам

ера»

: би

огр

афи

и в

ели

ких

хим

ико

в и

фи

зико

в, и

стор

ия

хи­

ми

ческ

их

откр

ыти

й, «

весе

лая

хим

ия»

, хи

ми

ческ

ие

игр

ы, а

так

же

собр

ани

е р

азн

ых

чуде

с и

ди

кови

нок

.h

ttp:

//po

ten

tial

.org

.ru/

— с

айт

нау

чно­

поп

уляр

ног

о ж

урн

ала

«Пот

енц

иал

». Ж

урн

ал и

здае

тся

с 20

05 г

., р

азде

л «Х

и­

ми

я» —

с 2

011 

г.h

ttp:

//w

ww

.hij.

ru/

— с

айт

нау

чно­

поп

уляр

ног

о ж

урн

ала

«Хи

ми

я и

жи

знь»

. Жур

нал

изд

аетс

я с

1965

 г.

Ин

тера

кти

вны

й м

атер

иал

Кар

точк

и с

ин

диви

дуал

ьны

ми

зад

ани

ями

2177670o2.indd 67 31.08.2017 11:40:50

68

ОРГА

НИ

ЗАЦ

ИЯ

ОБРА

ЗОВА

ТЕЛЬ

НОЙ

СРЕ

ДЫ

2.

Орг

ани

зац

ия

дея

тел

ьно

сти

обу

чаю

щи

хся

Экс

пер

им

ент

Рас

четн

ые

зада

чиП

едаг

оги

ческ

ие

тех

нол

оги

и

Дем

он

стра

ци

и.

Мод

ели

мол

екул

(в

оды

, угл

еки

слог

о и

сер

ни

стог

о га

­зо

в, п

ента

хлор

ида

фос

фор

а, г

ек­

саф

тори

да с

еры

). О

браз

цы

ион

ны

х и

ков

ален

тны

х со

еди

нен

ий

. Кри

­ст

алли

ческ

ая р

ешет

ка х

лори

да н

а­тр

ия

и х

лори

да ц

ези

я. М

одел

и к

ри­

стал

личе

ски

х р

ешет

ок к

овал

ентн

ых

и и

онн

ых

соед

ин

ени

й.

Лаб

орат

орн

ые

оп

ыты

. 22.

 Сос

тав­

лен

ие

мод

елей

мол

екул

. 23.

 Воз

гон

­ка

иод

а

Тех

нол

оги

я м

одул

ьног

о о

буче

ни

я.И

гров

ые

техн

олог

ии

.Т

ехн

олог

ия

пр

обл

емн

ого

обу

чен

ия.

Пр

оек

тны

е те

хнол

оги

и и

др.

Тех

нол

оги

я кр

ити

ческ

ого

мы

шле

­н

ия

ОЦЕН

КА Д

ОСТИ

ЖЕН

ИЯ

ПЛА

НИ

РУЕМ

ЫХ

РЕЗУ

ЛЬТА

ТОВ

При

изу

чен

ии

дан

ной

тем

ы ц

елес

оо

браз

но

исп

ольз

оват

ь и

фор

ми

рую

щее

, и с

умм

ати

вно

е оц

ени

ван

ие.

Фор

ми

­ру

ющ

ее о

цен

ива

ни

е ос

ущес

твля

ется

в п

роц

ессе

обу

чен

ия,

рез

ульт

аты

уча

щег

ося

срав

ни

ваю

тся

с ег

о п

ред

ыду

­щ

им

и р

езул

ьтат

ами

. Он

о р

еали

зует

ся в

ход

е ур

ока

и м

ожет

пр

оход

ить

в в

иде

хи

ми

ческ

их

дикт

анто

в, п

ров

ероч

­н

ых

раб

от (

тест

овог

о и

ли т

екст

овог

о ха

рак

тер

а), в

раб

оте

с и

нди

виду

альн

ым

и к

арто

чкам

и и

т. д

. В к

ачес

тве

сум

­м

ати

вног

о оц

ени

ван

ия

в ко

нц

е те

мы

пр

едла

гает

ся к

онтр

ольн

ая р

абот

а с

пос

леду

ющ

ей п

озн

ават

ельн

ой

реф

лекс

ией

уча

щег

ося

в от

нош

ени

и с

обс

твен

ны

х до

сти

жен

ий

Ок

онча

ни

е т

абл

. 8

2177670o2.indd 68 31.08.2017 11:40:50

69

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ПРОВЕДЕНИЮ УРОКОВ

В настоящем пособии методические рекомендации по организации учебного процесса по учебнику «Химия. 8  класс» представлены для тематического планирования из расчета 2  ч в неделю (табл. 9). Описание каждого урока включает следующие разделы:

— номер и тема урока;— характеристика основных видов деятельности ученика;— основное содержание урока;— демонстрации (если предусмотрены рабочей программой);— лабораторный опыт (если предусмотрен рабочей програм­

мой);— методические рекомендации по проведению урока;— домашнее задание.Разделы «Характеристика основных видов деятельности уче­

ника», «Основное содержание урока», «Демонстрации», «Лабо­раторный опыт» приведены для удобства работы с пособием. Их наличие также позволит избежать излишнего обращения к рабо­чей программе. В разделе «Основное содержание урока» указано содержание, рекомендуемое рабочей программой для изучения при планировании из расчета 2 ч в неделю.

В разделе «Методические рекомендации по проведению уро­ка» представлены особенности изложения содержания урока или особенности проведения практической работы, приводятся ссыл­ки на задания после параграфа и/или дополнительные задания для закрепления учебного материала на уроке, указывается место демонстраций, демонстрационных и лабораторных опытов в ходе проведения урока, даются рекомендации по оформлению отчетов по практическим работам. Для уроков, выделенных для проведе­ния контрольных работ, в разделе «Методические рекомендации по проведению урока» приведены образцы контрольных работ.

2177670o2.indd 69 31.08.2017 11:40:50

70

Каждый образец контрольной работы включает четыре варианта. Все варианты контрольных работ даны с ответами, некоторые — с указаниями по их решению.

В разделе «Домашнее задание» указаны теоретический мате­риал (материал параграфа или части параграфа), вопросы и за­дания после параграфа, а также дополнительные задания, приве­денные в данном пособии. Учитель также может использовать «Рабочую тетрадь» (Еремин В. В., Дроздов А. А., Шипарева Г. А. Рабочая тетрадь к учебнику «Химия. 8 класс». — 2­е изд., стерео­тип. — М.: Дрофа, 2013. — 176 с.).

Материалы данного пособия могут быть использованы и при планировании из расчета 3 часа в неделю, при этом отдельные уроки могут быть разбиты на два за счет использования допол­нительного материала части параграфов, выделенного синим цветом. Кроме того, учебное время при 3­часовом планирова­нии может быть заполнено уроками на закрепление пройден­ного материала, уроками с решением задач, а также проектной и исследовательской деятельностью. Материал данного пособия, посвященный проведению факультативных занятий, также мо­жет быть использован при 3­часовом планировании.

Таблица 9

Тематическое планирование курса «Химия. 8 класс»из расчета 2 ч в неделю (всего 70 ч)

Номер урока/

Всего часовНазвание темы, урока

Количе-ство

часов

Тема 1. Первоначальные химические понятия

16

1/1 Предмет химии 1

2/2 Вещества. Агрегатные состояния вещества 1

3/3 Работа в химической лаборатории.Практическая работа № 1 «Правила безопас­ности при работе в химической лаборатории. Знакомство с лабораторным оборудованием»

1

4/4 Индивидуальные вещества и смеси веществ.Разделение смесей

1

5/5 Практическая работа № 2 «Очистка загряз­ненной поваренной соли»

1

6/6 Физические и химические явления 1

2177670o2.indd 70 31.08.2017 11:40:50

71

Номер урока/

Всего часовНазвание темы, урока

Количе-ство

часов

7/7 Атомы. Химические элементы 1

8/8 Молекулы. Атомно­молекулярная теория 1

9/9 Закон постоянства состава веществ молеку­лярного строения

1

10/10 Классификация веществ. Простые и сложные вещества

1

11—12/ 11—12

Относительная атомная и молекулярная мас­сы. Качественный и количественный состав вещества

2

13/13 Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций

1

14/14 Типы химических реакций 1

15/15 Обобщающее повторение по теме «Первона­чальные химические понятия»

16/16 Контрольная работа № 1 1

Тема 2. Кислород. Оксиды. Валентность 7

1/17 Кислород 1

2/18 Получение кислорода в лаборатории.Химические свойства кислорода

1

3/19 Практическая работа № 3 «Получение и свой­ства кислорода»

1

4/20 Валентность. Составление формул оксидов 1

5/21 Воздух 1

6/22 Горение веществ на воздухе 1

7/23 Получение кислорода в промышленности и его применение

1

Тема 3. Водород. Кислоты. Соли 7

1/24 Водород 1

2/25 Получение водорода в лаборатории 1

3/26 Химические свойства водорода 1

Продолжение табл. 9

2177670o2.indd 71 31.08.2017 11:40:50

72

Номер урока/

Всего часовНазвание темы, урока

Количе-ство

часов

4/27 Применение водорода. Получение водорода в промышленности

1

5/28 Кислоты 1

6/29 Соли 1

7/30 Кислотные оксиды 1

Тема 4. Вода. Растворы. Основания 8

1/31 Вода 1

2/32 Растворы. Растворимость твердых веществ в воде

1

3/33 Концентрация растворов. Массовая доля рас­творенного вещества

1

4/34 Приготовление растворов.Практическая работа № 4 «Приготовление раствора с заданной массовой долей раство­ренного вещества»

1

5/35 Химические свойства воды 1

6/36 Основания 1

7/37 Обобщающее повторение по темам «Кисло­род. Оксиды. Валентность», «Водород. Кисло­ты. Соли», «Вода. Растворы. Основания».

1

8/38 Контрольная работа № 2 1

Тема 5. Обобщение сведений о важней-ших классах неорганических соединений

11

1/39 Общая характеристика оксидов 1

2/40 Взаимодействие веществ, обладающих кис­лотными и основными свойствами. Реакция нейтрализации

1

3/41 Взаимодействие веществ, обладающих кис­лотными и основными свойствами. Взаимо­действие оксидов с кислотами и основания­ми. Взаимодействие оксидов между собой

1

4/42 Реакции обмена в водных растворах 1

Продолжение табл. 9

2177670o2.indd 72 31.08.2017 11:40:50

73

Номер урока/

Всего часовНазвание темы, урока

Количе-ство

часов

5/43 Свойства кислот 1

6/44 Свойства оснований 1

7/45 Свойства солей 1

8/46 Генетическая связь между важнейшими клас­сами неорганических веществ

1

9/47 Решение задач по теме «Генетическая связь между важнейшими классами неорганических веществ»

1

10/48 Практическая работа № 5 «Эксперименталь­ное решение задач по теме «Генетические связи между классами неорганических соеди­нений»

1

11/49 Контрольная работа № 3

Тема 6. Периодический закон и Периоди-ческая система химических элементов Д. И. Менделеева

5

1/50 Первые попытки классификации химических элементов

1

2/51 Амфотерные оксиды и гидроксиды 1

3/52 Периодический закон. Периоды 1

4/53 Периодическая система химических элемен­тов Д. И. Менделеева. Группы

1

5/54 Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе

1

Тема 7. Строение атома. Современная формулировка Периодического закона

4

1/55 Ядро атома. Порядковый номер элемента. Изотопы

1

2/56 Электроны в атоме. Орбитали 1

3/57 Строение электронных оболочек атомов 1

4/58 Изменение свойств элементов в периодах и главных подгруппах. Электроотрицательность

1

Продолжение табл. 9

2177670o2.indd 73 31.08.2017 11:40:50

74

Номер урока/

Всего часовНазвание темы, урока

Количе-ство

часов

Тема 8. Химическая связь 8

1/59 Химическая связь и энергия. Ковалентная связь

1

2/60 Полярная и неполярная связь. Свойства кова­лентной связи

1

3/61 Ионная связь 1

4/62 Металлическая связь 1

5/63 Валентность и степень окисления 1

6/64 Твердые вещества 1

7/65 Подготовка к контрольной работе № 4 1

8/66 Итоговая контрольная работа № 4 1

Итого по темам 1—8 66

Резервное время 4

Всего 70

ТЕМА 1. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ

Урок 1/1. Предмет химии

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:—  демонстрировать понимание места химии среди есте­

ственных наук.Основное содержание урокаМесто химии среди естественных наук. Предмет химии.Методические рекомендации по проведению урокаНа первом уроке учитель знакомится с учащимися. Мы пред­

лагаем построить урок в форме доверительной беседы между учителем и учащимися. Следует опираться на знания по приро­

Окончание табл. 9

2177670o2.indd 74 31.08.2017 11:40:50

75

доведению, физике и биологии, которые школьники уже полу­чили, а также на жизненный опыт учащихся.

Химия наряду с физикой и биологией входит в число есте­ственных наук. Так называют разделы науки, изучающие внеш­ние по отношению к человеку природные (естественные  — от «естество», т. е. «природа») явления. Для описания этих явлений естественные науки используют математику.

Проводя беседу, определяют, на какие вопросы отвечают естественные науки, уже знакомые учащимся, — физика и био­логия. Физика изучает наиболее общие законы и явления при­роды. Например, мяч падает на землю под действием силы тя­жести. Знание физики помогает рассчитать скорость движения мяча, время, за которое он достигнет поверхности земли, и т. д. Для этого необходимо знать массу мяча, но для физики не важ­но, из каких веществ, из атомов какого вида он состоит. Класси­ческая биология изучает живые организмы — растения, живот­ных, а также их жизнедеятельность. Все эти объекты состоят из веществ, которые, изменяясь, и обусловливают их существова­ние.

Объектами изучения химии как раз и являются вещества, а также их свойства и превращения. Учитель предлагает школь­никам привести примеры веществ, которые им известны. Не­которые из названных учащимися веществ учитель может про­демонстрировать. Можно поступить и иным образом  — пока­зывать учащимся вещества и спрашивать, как они называ­ ются.

Удобно взять парафин. С ним проводят несколько демон­страционных опытов. Для этого в фарфоровую чашку помещают несколько кусочков парафина, а чашку нагревают на электро­плитке. Обращают внимание учащихся на правила поведения в кабинете химии, запрещают трогать руками любые предметы, расположенные на кафедре и столе учителя. Как только парафин расплавится, поджигают лучинку и прикасаются ею к поверхно­сти парафина. Парафин горит коптящим пламенем. Быстро ту­шат его, накрыв чашку керамической плиткой. Когда прибор остынет, демонстрируют внутреннюю поверхность плитки, на которой осел черный налет. Учащиеся могут знать, что это уголь­ная сажа.

Другим эффектным экспериментом служит получение сине­го осадка гидроксида меди (II) и его взаимодействие с глюкозой на холоду и при нагревании.

Домашнее задание: введение «Дорогие восьмиклассники!» учебника.

2177670o2.indd 75 31.08.2017 11:40:50

76

Урок 2/2. Вещества. Агрегатные состояния вещества

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:— различать понятия «вещество» и «тело»;— давать характеристику данного вещества;—  описывать свойства твердых, жидких, газообразных ве­

ществ, выделяя их существенные признаки;—  наблюдать самостоятельно проводимые опыты и описы­

вать их с помощью родного языка и языка химии;—  делать выводы по результатам проведенных химических

опытов;—  соблюдать правила безопасной работы при проведении

опытов.

Основное содержание урокаТело и вещество. Физические свойства веществ. Агрегатные

состояния вещества.

Лабораторный опыт 1. Изучение свойств веществ.

Методические рекомендации по проведению урокаВажно конкретизировать понятие «вещество», противопо­

ставив его понятию «тело». Под веществом мы понимаем не только индивидуальные вещества, но и смеси веществ. Учащим­ся 8  класса трудно дать определение понятия «вещество». Для учителя напомним, что вещество — это форма материи, облада­ющая (в отличие от поля) массой покоя. Оно состоит из атомов или ионов. Школьникам определение вещества мы рекомендуем заменить перечнем: «Медь, алюминий, вода, парафин — это ве­щества».

Учитель демонстрирует ученикам коллекцию веществ. Уча­щиеся должны научиться различать понятия «вещество» и «те­ло». Для этого демонстрируют школьникам несколько предметов (тел), сделанных из одного и того же вещества, например бес­цветного стекла или латуни.

Учитель сообщает, что число веществ в принципе очень ве­лико и постоянно возрастает за счет веществ как открываемых в  природе, так и синтезируемых искусственно, а затем просит учащихся привести примеры известных им веществ. Наверняка кто­нибудь из класса в качестве примера вещества приведет воз­дух. В таком случае обращают внимание, что воздух — это смесь нескольких индивидуальных веществ. На доске это следует пред­ставить схемой 1.

2177670o2.indd 76 31.08.2017 11:40:50

77

Схема 1Взаимосвязь понятий «тело», «вещество», «смесь»

Индивидуальные вещества (вода, кислород, азот, железо, сахар, поваренная соль)

Смеси веществ (воздух, нефть, парафин, молоко, чай)

Разделение смесей на ин­дивидуальные вещества

Тело Вещество

Каждому веществу присущ набор специфических свойств — объективных характеристик, определяющих индивидуальность данного вещества и тем самым позволяющих отличить его от всех других веществ. При помощи учащихся следует назвать важ­нейшие свойства веществ. Можно начать описание с хорошо из­вестного вещества — воды.

Задача учителя — описать физические свойства. Но если кто­то из учеников упомянет какое­либо химическое свойство (уголь горит на воздухе, сахар обугливается при нагревании и т. д.), то со­общают школьникам о наличии у веществ химических свойств.

Задавая наводящие вопросы, учитель может свести все пере­численные свойства в схему 2, которую учащиеся зарисовывают в тетради.

Схема 2

Свойства веществ

Свойства веществ

Химические свойства (способность вступать в химические реакции)

Физические свойства (цвет, запах, плотность, температура плавления, температура кипения, раствори­мость в воде или других раствори­телях, электропроводность, тепло­проводность)

Используя схему 2, личный опыт и таблицу Приложения № 1 «Физические свойства некоторых веществ» учебника, учащиеся могут описать свойства выданных им веществ. Полезно научить школьников сравнивать плотности веществ с плотностью воды

2177670o2.indd 77 31.08.2017 11:40:50

78

(тяжелее воды, легче воды), оценивать температуры плавления (тугоплавкий, легкоплавкий). Например, медь — оранжево­крас­ный тугоплавкий металл, обладает блеском, не имеет запаха, тя­желее воды, нерастворим в воде. Поваренная соль — бесцветные хрупкие тугоплавкие кристаллы, тяжелее воды, растворимы в ней. Аналогичное задание помещено в конце § 1 (задание 3).

Обращают внимание школьников на то, что среди физиче­ских свойств легко и однозначно можно охарактеризовать далеко не все (учитель просит учащихся подчеркнуть на схеме 2 те свой­ства, которые можно измерить). Например, на вопрос, какой цвет имеет вода, учащиеся ответят, что она бесцветна. Бесцветен и лед. А снег, который состоит из мелких кристалликов льда, ка­жется нам белым. Воде посвящена и обложка учебника — на ней представлена кристаллическая структура льда, а также вода в разных агрегатных состояниях.

С агрегатными состояниями веществ школьники знакомы из курса физики, поэтому § 2 может быть задан для самостоятельно­го изучения на дом. Разумно попросить учащихся вспомнить из­вестные им из физики названия процессов перехода из одного агрегатного состояния в другое, представленные схемой 3.

Схема 3

Переходы веществ из одного агрегатного состояния в другое

Твердое тело Жидкость Газ

Плавление

Кристаллизация Конденсация

Кристаллизация из пара

Возгонка (сублимация)

Испарение

В конце учитель проводит лабораторную работу № 1 «Изуче­ние свойств веществ». В качестве объектов изучения мы реко­мендуем использовать стиральную соду, поваренную соль, желе­зо, медь, алюминий, глицерин, ацетон, этиловый спирт, серу. Металлы лучше выдавать в виде пластинок или фольги, соли — в виде порошка, серу — кусочком. Глицерин, этиловый спирт и ацетон наливают в пробирку.

Давая домашнее задание, учитель сообщает учащимся, что на следующем уроке они будут выполнять практическую работу, поэтому нужно принести спички и чистую тряпку (маленькое полотенце).

Домашнее задание: § 1, 2; вопросы и задания № 2, 4 после § 1 и после § 2.

2177670o2.indd 78 31.08.2017 11:40:50

79

Урок 3/3. Работа в химической лаборатории. Практическая работа № 1 «Правила безопасности при работе в химической лаборатории. Знакомство с лабораторным оборудованием»

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:— характеризовать основные методы познания: наблюдение,

измерение, эксперимент;— описывать строение пламени;— нагревать вещества на пламени спиртовки, зажигать и ту­

шить спиртовку;— демонстрировать знание различной химической посуды;— пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;—  соблюдать правила безопасной работы при проведении

опытов.Основное содержание урокаГазовые горелки (горелка Бунзена и Теклю), спиртовки.

Пламя и его строение. Электрические плитки. Основные мето­ ды познания: наблюдение, измерение, эксперимент. Правила безопасности при работе в химической лаборатории. Устройство лабораторной спиртовки. Строение пламени спиртовки. Лабо­раторная посуда. Лабораторный штатив. Работа с растворами.

Методические рекомендации по проведению урокаЦелью урока является знакомство учащихся с лабораторным

оборудованием (лабораторным штативом, посудой, спиртов­кой), а также с простейшими операциями (закрепление проби­рок и колб в лапках штатива, зажигание и тушение спиртовки, переливание жидкости по стеклянной палочке). Учащиеся долж­ны усвоить приемы и правила безопасной работы при проведе­нии опытов в школьной химической лаборатории.

Перед началом урока учитель выставляет на демонстрацион­ный стол образцы стеклянной и фарфоровой посуды, а также ла­бораторный штатив, держатель для пробирок, штатив для про­бирок, демонстрационную спиртовку, газовую горелку (при на­личии газа).

Учитель проводит вводный инструктаж по технике безопас­ности, знакомит учащихся с правилами поведения в кабинете химии, которые вывешены на стенде и приведены в учебнике в разделе «Практикум».

2177670o2.indd 79 31.08.2017 11:40:50

80

Знакомство с посудой и оборудованием удобнее начать с из­учения спиртовки (или газовой горелки). Напомним, что спир­товка предназначена для нагревания в пламени пробирок, со­держащих небольшие количества твердых или жидких химиче­ских веществ. Учитель демонстрирует учащимся спиртовку. Снимая колпачок (крышку), обращает внимание на то, что диск с трубкой должен плотно прикрывать отверстие резервуара, ина­че при зажигании спиртовки спирт в резервуаре может воспла­мениться.

Приподнимают фитиль, если он был прижат крышкой, и за­жигают спиртовку спичкой. Рассказывают школьникам о строе­нии пламени, они сопоставляют реальное пламя с рисунком 4 в § 3. Обращают внимание на то, что самая горячая часть пламе­ни  — его верхняя треть. Предлагают учащимся по команде за­жечь спиртовки, а затем потушить их и повторить эту операцию дважды. Горящую спиртовку нельзя сильно наклонять, иначе спирт может вылиться и загореться уже на столе. Горящий на столе спирт можно потушить, накрыв его полотенцем или залив водой.

Пользуясь плакатом или рисунком  4 учебника, школьники знакомятся со строением пламени и зарисовывают его в тетрадь. Внося лучинку в разные части пламени и визуально оценивая скорость ее обугливания, сравнивают температуру различных зон пламени. Заметим, что температура воспламенения древеси­ны (т.  е. температура нагретой древесины, при которой из нее начинают выделяться летучие продукты, способные воспламе­няться от внешнего источника тепла) зависит от времени воз­действия источника тепла. При быстром нагревании древесина воспламеняется при температуре 250—330  °С (ель  — при 230—260 °C, сосна — при 260—300 °С). Чем быстрее происходит вос­пламенение кончика лучинки, тем выше температура. (На фа­культативе, воспользовавшись секундомером, можно изучить время воспламенения лучинки в разных частях пламени и по их отношению оценить разность температур.)

Затем учитель показывает учащимся различную посуду, на­чиная от пробирок, колб различной формы, стаканов, фарфоро­вых чашек и заканчивая ступкой с пестиком, кристаллизатором, холодильником. После этого демонстрируют лабораторный шта­тив и показывают учащимся, как правильно следует закреплять пробирки в лапке штатива.

Далее учащиеся приступают к выполнению практической работы № 1 «Правила безопасности при работе в химической ла­боратории. Знакомство с лабораторным оборудованием».

Домашнее задание: § 3; вопросы и задания № 1—5.

2177670o2.indd 80 31.08.2017 11:40:50

81

Урок 4/4. Индивидуальные вещества и смеси веществ. Разделение смесей

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:—  выявлять различия между индивидуальным веществом и

смесью;— приводить примеры смесей из повседневной жизни;— характеризовать способы разделения смесей;—  наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводи­

мые опыты;—  делать выводы по результатам проведенных химических

опытов;—  соблюдать правила безопасной работы при проведении

опытов.Основное содержание урокаИндивидуальные (чистые) вещества и смеси. Методы разде­

ления смесей (фильтрование, отстаивание, выпаривание, пере­гонка).

ДемонстрацииОбразцы индивидуальных веществ (металлы, неметаллы,

сложные вещества) и смесей (растворы, гранит). Разделение смеси медного купороса и серы растворением, с последующим фильтрованием.

Лабораторный опыт 2. Разделение смеси.Методические рекомендации по проведению урокаЗадача учителя  — на основе атомно­молекулярного учения

сформулировать понятие о чистом веществе и смеси веществ, раскрыть значение смесей в природе и жизни человека, познако­мить со способами разделения смесей, развить навыки работы с лабораторным оборудованием.

План урока включает: 1) знакомство со смесями; 2) класси­фикацию смесей на однородные и неоднородные; 3) методы раз­деления смесей; 4) проведение лабораторной работы.

В начале урока учитель сообщает учащимся, что большин­ство веществ существуют в природе не в чистом виде, а образуют смеси. Для примера можно продемонстрировать образец грани­та или обратиться к рисунку  6 учебника. Напомним, что гра­нит — это горная порода, состоящая из кварца, полевого шпата и слюды. Чай, кофе, а также физиологические жидкости организ­ма также представляют собой сложные смеси многих веществ.

Заметим, что понятие «чистое вещество» условно, так как абсолютно чистое вещество получить невозможно, оно все равно

2177670o2.indd 81 31.08.2017 11:40:51

82

содержит примеси других веществ. Поэтому чистыми считают вещества, в которых так мало примесей, что они не влияют на физические и химические свойства.

Смеси состоят из нескольких веществ, причем соотношение между этими веществами в смеси может быть различным. Удоб­но иметь в классе два образца гранита, различающихся соотно­шением кварца, полевого шпата и слюды, что легко заметно да­же невооруженным глазом по окраске. Индивидуальные веще­ства, составляющие эти смеси, — одни и те же, а их соотношение различно, т. е. смеси имеют переменный состав. Каждое из ве­ществ, составляющих смесь, не утрачивает своей индивидуаль­ности, а сохраняет все свои свойства, так что свойства смеси определяются суммой свойств ее составных частей. Если мы сме­шаем поваренную соль с сахаром, то получим смесь, одновре­менно и соленую, и сладкую на вкус.

Учитель чертит на доске таблицу 10 и просит учащихся за­полнить ее примерами из предложенного списка. Работу выпол­няют по вариантам.

Таблица 10Чистые вещества и смеси

Чистые вещества Смеси веществ

Вариант 1. Лед, золото, туман, фарфор, сода.Вариант 2. Железо, воздух, сталь, сахар, чернила.Далее учитель сообщает учащимся, что смеси могут быть од­

нородными и неоднородными. Однородными называют такие смеси, в которых невооруженным глазом или с помощью опти­ческого микроскопа нельзя обнаружить частицы веществ, обра­зующих смесь. Примерами однородных смесей служат растворы, смеси газов, тонко измельченные твердые смеси (нанопорошки). Неоднородными называют смеси, в которых невооруженным глазом или с помощью оптического микроскопа можно заметить частицы веществ, составляющих смесь. Это гранит, мутная вода, бетонный раствор.

Схему классификации смесей учитель изображает на доске (схема 4) и просит учащихся заполнить ее примерами из предло­женного списка.

Вариант 1. Дым, речная вода, глина, чугун.Вариант 2. Чернила, воздух, строительный раствор, моро­

женое.

2177670o2.indd 82 31.08.2017 11:40:51

83

Схема 4Классификация смесей

Смеси веществ

Однородные Неоднородные

Разделение смесей основано на различии в физических свойствах отдельных ее компонентов, т.  е. веществ, составляю­щих смесь. Учитель демонстрирует опыт по разделению смеси растительного масла и воды с помощью делительной воронки (предварительно смесь надо сильно встряхнуть). Здесь разделе­ние основано на том, что оба компонента смеси — жидкости, не смешивающиеся друг с другом и обладающие разной плотно­стью. Более тяжелая жидкость (вода) опускается вниз, а более легкая (масло) всплывает наверх. Между жидкостями со време­нем образуется граница раздела. При разделении смесей можно также пользоваться различной растворимостью одного компо­нента смеси в другом (кристаллизация), разницей в температу­рах кипения (перегонка), различной растворимостью веществ, составляющих смесь, в воде (растворение, фильтрование, кри­сталлизация) или иными специфическими свойствами веществ (способность притягиваться магнитом и т. д.).

Например, требуется разделить смесь речного песка и сахара. Учащимся известно, что сахар растворим в воде, а песок  — нет. Поэтому с целью разделения помещаем смесь в воду, размешива­ем, а полученную жидкость пропускаем через фильтр. Песок ося­дет на фильтре, а очищенный раствор сахара пройдет через фильтр и соберется в стакане. Это можно оставить кристаллизоваться или осторожно выпарить на водяной бане (в стакане с кипящей во­дой). При длительном кипячении раствора сахара на открытом пламени сахар разложится, и мы получим карамель.

Учитель обсуждает с учащимися— способы выделения:1) соли из раствора поваренной соли в воде;2) глины из смеси глины с водой;3) кислорода из воздуха;4) мела из смеси мела и соды;5) меди из смеси меди и древесных опилок;— способы разделения на компоненты смеси:1) речного песка и растительного масла;2) древесных опилок, железных опилок и поваренной соли;3) машинного масла и поваренной соли;4) порошка мела и пенопластовой крошки.

2177670o2.indd 83 31.08.2017 11:40:51

84

Полученные знания мы рекомендуем закрепить на практике проведением лабораторной работы № 2 «Разделение смеси». От­чет по лабораторной работе рекомендуем оформить в виде та­блицы 11.

Таблица 11Разделение смесей

Компонент смеси

Способ выделения

Физическое свойство, лежащее в основе выделения

В конце урока учащиеся формулируют выводы:1)  чистые вещества имеют постоянные физические свой­

ства;2) смеси содержат отдельные компоненты в любых отноше­

ниях;3) свойства отдельных компонентов в смеси сохраняются;4) смеси могут быть разделены на компоненты физическими

способами.Домашнее задание: § 4 и 5; вопросы и задания № 1, 2 после § 4

и № 3, 4 после § 5; подготовиться к выполнению практической работы № 2, приведенной в разделе «Практикум» учебника.

Урок 5/5. Практическая работа № 2 «Очистка загрязненной поваренной соли»

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:— провести химический эксперимент по очистке загрязнен­

ной соли;— использовать на практике приемы приготовления раство­

ра, фильтрования, выпаривания;— подготовить фильтр из фильтровальной бумаги;—  соблюдать правила безопасной работы при проведении

опытов.Основное содержание урокаРастворение загрязненной соли. Приготовление фильтра.

Фильтрование. Выпаривание.Методические рекомендации по проведению урокаЦель постановки данной работы  — развитие у школьников

экспериментальных навыков по работе с веществами.

2177670o2.indd 84 31.08.2017 11:40:51

85

В ходе практической работы № 2 учащимся необходимо очи­стить загрязненную поваренную соль от нерастворимых приме­сей. Учащимся сообщают, что им выдана загрязненная песком соль и ее нужно сделать чистой.

Работу мы рекомендуем проводить в парах. На каждой парте должны стоять стакан для растворения грязной соли, колба с ди­стиллированной водой для растворения соли и чистая колба для фильтрования, стеклянная палочка для размешивания раствора, воронка и кусок фильтровальной бумаги, ножницы для выреза­ния фильтра, фарфоровая чашка для выпаривания, штатив с кольцом, спиртовка и спички.

Перед началом работы учитель обсуждает с учащимися по­рядок производимых операций, выполняемых при очистке за­грязненной поваренной соли, и объясняет назначение каждого предмета, который стоит на парте. Учащиеся должны понимать, что фильтровальная бумага отличается от писчей бумаги тем, что в ней нет клеящих веществ и наполнителей, которые придают бумаге плотность и цвет.

Фильтровальная бумага состоит только из волокон целлюло­зы, между которыми легко проходит раствор (отдельные молеку­лы), но застревают крупные частицы веществ, нерастворимых в воде.

В ходе беседы с учениками определяют порядок действий.1. Высыпают грязную соль в стакан, приливают к ней немно­

го воды и размешивают стеклянной палочкой. Если на дне стака­на остаются кристаллы соли, приливают еще воды и снова раз­мешивают, и так до полного растворения соли.

2. Берут лист фильтровальной бумаги, складывают ее вдвое и еще раз вдвое, а потом срезают один уголок по дуге, как показа­но на рисунке 126 учебника. Края фильтра не должны выступать за края воронки! Расправляют фильтр так, чтобы он принял фор­му конуса, у которого одна сторона из трех слоев бумаги, а дру­гая — из одного. Вкладывают его в воронку и слегка смачивают водой с помощью стеклянной палочки. Фильтр готов. Вставляют воронку в горлышко чистой колбы.

3. Постепенно приливают мутную жидкость из химического стакана, в котором растворяли грязную соль. Учитель напомина­ет учащимся способ приливания жидкости по стеклянной па­лочке. Струю направляют на ту сторону фильтра, где тройной слой бумаги. Уровень жидкости в воронке не должен достигать верха. Постепенно в колбе собирается прозрачная жидкость, со­стоящая из воды и растворенной в ней соли. Необходимо сооб­щить учащимся, что раствор, прошедший через фильтр, называ­ют фильтратом.

2177670o2.indd 85 31.08.2017 11:40:51

86

4. Для выделения соли из фильтрата прибегают к выпарива­нию. Для этого на подставку штатива ставят спиртовку, на стерж­не штатива укрепляют кольцо для выпарительной чашки на та­кой высоте, чтобы пламя спиртовки касалось ее верхней, самой горячей частью. В чашку наливают немного фильтрата и зажига­ют спиртовку. Учитель должен проследить, чтобы школьники не наливали в чашку много жидкости, иначе времени урока не хва­тит на ее выпаривание. Раствор закипает, вода испаряется, а на краях чашки появляются кристаллы чистой соли. После выпари­вания в чашке остается чистая сухая соль.

В конце работы учащиеся должны зарисовать в тетради при­боры для фильтрования и упаривания, указав название оборудо­вания.

В конце занятия классу можно задать вопрос: от всех ли при­месей можно таким образом очистить поваренную соль? Полу­чим ли мы чистую соль, если вместо речного песка в нее попал песок сахарный?

Домашнее задание: повторить §  4 и 5; вопросы и задания № 6—8 после § 5.

Урок 6/6. Физические и химические явления

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:— характеризовать химические и физические явления;— отличать химические явления от физических;— называть признаки и условия протекания химических ре­

акций;—  демонстрировать знание принципа действия кислотного

огнетушителя;—  наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводи­

мые опыты;— наблюдать и описывать химические реакции с помощью

родного языка и языка химии;—  делать выводы по результатам проведенных химических

опытов;—  соблюдать правила безопасной работы при проведении

опытов.Основное содержание урокаФизические и химические явления. Изменения, происходя­

щие с веществами. Химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Химические свойства. Хими­ческие процессы в окружающем нас мире.

2177670o2.indd 86 31.08.2017 11:40:51

87

ДемонстрацииГорение магния. Кипение спирта. Горение спирта. Образо­

вание аммиака при растирании смеси гашеной извести с хлори­дом аммония. Опыты, демонстрирующие появление окраски при смешении двух растворов (таннина и сульфата железа  (II), сульфата меди (II) и аммиака, желтой кровяной соли и хлорида железа (III), нитрата свинца (II) и иодида калия, фенолфталеина и щелочи).

Лабораторный опыт3. Физические явления и химические ре­акции.

Методические рекомендации по проведению урокаЕсли на первых уроках учащиеся познакомились с вещества­

ми и их свойствами, то сейчас объектом изучения станет измене­ние веществ. Задача учителя  — классифицировать эти измене­ния, а в последующем объяснить их на основе атомно­молеку­лярного учения.

Изложение нового материала удобно начать с демонстраци­онного эксперимента. Для проведения опыта по испарению и конденсации спирта, описанного в учебнике, следует взять хи­мический стакан без носика и плотно закрыть его фарфоровой чашкой или ступкой, в которую помещены куски льда. Лед надо заранее заготовить! Очень нагляден также опыт по нагреванию сахара, при проведении которого нужно обратить внимание уча­щихся на две стадии превращения — сначала сахар плавится, не изменяя окраски, а затем начинает разлагаться.

Наблюдая опыты, учащиеся подразделяют изменения, про­исходящие с веществами, на физические и химические, зарисо­вывая схему 5.

Схема 5

Классификация явлений

Явления

Физические (изменяется форма тела или агрегатное

состояние вещества): плавление льда, испарение

и конденсация спирта, плавление сахара

Химические (одни вещества превращаются

в другие): горение спирта,

разложение сахара

Рассказ можно проиллюстрировать таблицей 12.

2177670o2.indd 87 31.08.2017 11:40:51

88

Таблица 12

Физические и химические явления

Признаки сравнения

Явления

физические химические

Определе­ние

Не происходит:а) изменения мельчайших частиц вещества;б) превращения одних ве­ществ в другие

Происходит:а) изменение мельчайших частиц вещества;б) превращение одних ве­ществ в другие

Примеры Плавление льда, перегонка нефти, образование тума­на, прокатка стали

Ржавление железа, горение свечи, скисание молока, потемнение свинцовых бе­лил

Признаки Изменение физических свойств (агрегатного со­стояния, электропрово­дности, твердости и т. д.)

Выпадение осадка, выде­ление газа, изменение окраски, выделение или поглощение теплоты, по­явление запаха

Для объяснения наблюдаемых явлений учитель обращается к представлениям о строении вещества, которое учащиеся полу­чили в курсе физики. Проводя беседу с учащимися, формулирует вывод: вещества состоят из атомов, которые соединяются друг с другом в бесконечные образования (так построены, например, металлы, алмаз, поваренная соль) или в молекулы — обособлен­ные друг от друга частицы, состоящие из нескольких атомов. Бо­лее детально атомно­молекулярное учение будет рассмотрено на следующих уроках. Заметим, что все вещества, которые представ­лены в демонстрационном эксперименте, состоят из молекул.

Учащиеся записывают в тетради, что при физических явле­ниях молекулы вещества не разрушаются, вещество сохраняется. При химических явлениях молекулы вещества распадаются на атомы, из которых образуются молекулы нового вещества.

Если описанные опыты по каким­то причинам провести не­возможно, все равно следует обратиться к эксперименту — хотя бы простейшему опыту по горению свечи, которому М. Фарадей посвятил целую книгу. Наблюдая за горением свечи и внося в пламя холодный предмет (фарфоровую чашечку, предметное стекло, перевернутый вверх дном стакан), следует обсудить с классом следующие вопросы.

1. Свеча — это тело или вещество?2. Из какого вещества состоит свеча? (Свечи делают из смеси

парафина и стеарина, бывают также восковые свечи.)

2177670o2.indd 88 31.08.2017 11:40:51

89

3. Какие части пламени вы наблюдаете? (Здесь надо попро­сить ученика сделать выводы о температуре разных частей пла­мени. Для этого можно внести в пламя лучинку, держа ее гори­зонтально.)

4. Что вы наблюдаете при горении свечи?5. Что происходит с веществом? Почему?6. Почему чернеет стекло? Откуда взялась вода на стенках

стакана?Учитель демонстрирует учащимся и другие превращения ве­

ществ: изменение окраски индикаторов или взаимодействие пе­роксида водорода с подкисленным раствором перманганата ка­лия, реакцию мела с кислотой. На основании демонстрационного эксперимента учащиеся делают выводы о признаках химических реакций:

1) изменение окраски;2) изменение запаха;3) выделение газа;4) выпадение или растворение осадка;5) выделение и (или) поглощение теплоты и света. В ходе реакции может проявляться и более одного признака.

Так, при взаимодействии мела с кислотой происходит растворе­ние осадка и выделение газа, взаимодействие перманганата ка­лия с пероксидом водорода сопровождается выделением газа и изменением окраски и т. д. Признаки протекания реакций уча­щиеся записывают в тетрадь.

Учитель отмечает, что выделение теплоты происходит и при некоторых физических процессах (кристаллизация), измельче­ние некоторых веществ (оксида ртути (II), дихромата калия, мед­ного купороса) также сопровождается изменением окраски, а приведение давления в сосуде к атмосферному приводит к выде­лению растворенного в воде газа. Надо помнить, что перечис­ленные признаки не являются универсальным свидетельством протекания реакции.

Затем следует обсудить, какие условия требуются для проте­кания реакций. После проведения беседы учащиеся приходят к  выводу об условиях протекания реакций, некоторые из кото­рых дополняет учитель:

1) контакт веществ;2) нагревание;3) действие электрического тока;4) облучение светом.Некоторые реакции, например разложение сахара, протека­

ют только при нагревании. Мы рекомендуем учителю провести опыт по взаимодействию порошков железа и серы, описанный

2177670o2.indd 89 31.08.2017 11:40:51

90

в учебнике. Учитель демонстрирует уже готовую смесь, показы­вает, что железо легко отделяется от серы магнитом, а затем пе­реносит смесь в пробирку и сильно нагревает ее до начала реак­ции. Как только реакция начнется, спиртовку убирают. Затем остывшую пробирку оборачивают в тряпку и разбивают молот­ком. Продукт реакции переносят в фарфоровую чашку и демон­стрируют его учащимся, в том числе исследуют его отношение к магниту. Для проведения реакции требуется сильное нагрева­ние на спиртовке с большим пламенем!

В ходе урока учащиеся выполняют лабораторный опыт № 3 «Физические явления и химические реакции». В целях эконо­мии времени самостоятельная экспериментальная работа уча­щихся может ограничиться лишь пунктами 3—5. Удобно пред­ставить наблюдения в форме таблицы 13. Учитель сообщает классу, что осадок, образующийся при взаимодействии раство­ров соды и хлорида кальция, — это мел.

Таблица 13

Реакции и их признаки

Номер опыта Реакция Признак

1 Сода + хлорид кальция

2 Мел + соляная кислота

3 Медный купорос + нашатырный спирт

Возможно проведение самостоятельной работы. Учащимся раздают карточки с перечисленными в них физическими и хи­мическими явлениями. В тетрадь надо выписать отдельно номе­ра, соответствующие явлениям того и иного вида. Близкие по со­держанию задания имеются и в рабочей тетради.

Самостоятельная работа

Вариант 11) Растворение сахара в воде.2) Разложение воды электрическим током на водород и кис­

лород.3) Образование черного налета на серебряных изделиях.4)  Образование кристаллов поваренной соли при упарива­

нии раствора.5) Плавление алюминия.6) Горение свечи.

2177670o2.indd 90 31.08.2017 11:40:51

91

Вариант 21) Окисление меди.2) Испарение воды.3) Ржавление железа.4) Горение древесины.5) Растворение вещества.6) Плавление меди.Вариант 31) Замерзание воды.2) Возгонка иода.3) Горение свечи.4) Переваривание пищи.5) Скисание молока.6) Плавление железа.В конце урока учитель делает вывод не только о разделении

явлений на физические и химические, но и указывает классу на необходимость умения наблюдать, проводить эксперимент, изу­чать вещества и происходящие с ними явления.

Домашнее задание: § 6; вопросы и задания № 2, 3, 6.

Урок 7/7. Атомы. Химические элементы

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:— раскрывать смысл основных химических понятий «атом»,

«химический элемент», используя знаковую систему химии;— различать понятия «атом» и «химический элемент»;—  называть химические элементы и записывать символы

важнейших химических элементов.Основное содержание урокаАтомы. Химический элемент как вид атомов. Символы (зна­

ки) химических элементов. Распространенность элементов на Земле и в космосе.

Методические рекомендации по проведению урокаЭтот и следующий уроки направлены на рассмотрение атом­

но­молекулярного учения. Логика изложения материала может быть такова. Сначала учитель формулирует утверждение о том, что все вещества состоят из атомов. Классу задается вопрос: по­чему одни вещества отличаются от других? Рассуждая, приходят к выводу, что в состав веществ входят атомы разных видов. Уча­щихся нужно познакомить с различными видами атомов. В те­тради школьники записывают: атомы определенного вида назы­вают химическим элементом. На данном этапе обучения школь­

2177670o2.indd 91 31.08.2017 11:40:51

92

никам трудно понять, чем атомы одного вида отличаются от атомов другого вида. В качестве доступной им характеристики может фигурировать лишь масса, хотя утверждение о том, что атомы разного вида отличаются друг от друга массой, вообще некорректно (например, 40K и 40Аr, такие атомы называют изо­барами, от греческих слов isos — «одинаковый» и baros — «вес»; напомним, что элементом называют множество атомов с одним и тем же зарядом ядра).

Учитель может сослаться на имеющиеся у учеников знания по курсу физики и сказать, что атомы разных элементов отлича­ются друг от друга строением, а часто — и массой.

Следующий вопрос: сколько видов атомов, т. е. химических элементов, известно? На сентябрь­октябрь 2016  г. ученым из­вестно 118 химических элементов, из них 94 обнаружены в при­роде (некоторые — лишь в следовых количествах), а 24 получены искусственно. Таким образом, все многообразие природных ве­ществ состоит лишь из 94 видов атомов. Учитель должен обра­тить на это особое внимание класса. Как объяснить данный факт? В состав большинства веществ входят атомы разных видов в разных соотношениях.

Далее следует обратиться к Периодической системе элемен­тов. Учитель сообщает школьникам, что в ней представлены ато­мы всех видов, т. е. все химические элементы. Каждый химиче­ский элемент занимает определенную клеточку, в которой он обозначен символом. Чтобы обозначить состав вещества, необ­ходимо уметь записывать символы элементов, входящих в его состав. Символ элемента состоит из одной или двух букв его латинского названия. Можно обратить внимание учащихся на таблицу 3 учебника, в которой перечислены названия некоторых элементов — латинские и русские. Отдельный вопрос — проис­хождение названий. Учитель может привести несколько интерес­ных примеров по этимологии. Последние элементы, символы которых приведены в Периодической системе на форзаце учеб­ника, названы недавно: 111­й элемент рентгений Rg  — в честь В. Рент гена, открывшего рентгеновские лучи; 112­й элемент ко­перниций Сn  — в честь Н.  Коперника; 113­й элемент Нихоний Nh  — в честь Японии, где впервые получили атомы этого эле­мента; 114­й элемент Флеровий Fl — в честь российского физика Г. Н. Флерова — основателя Объединенного института ядерных исследований, где был синтезирован элемент; 115­й элемент Мо­сковий Mc — в честь Подмосковья, где в городе Дубна находится Объединенный институт ядерных исследований; 116­й элемент Ливерморий Lv — в честь города Ливермор (США), где находит­

2177670o2.indd 92 31.08.2017 11:40:51

93

ся Ливерморская национальная лаборатория имени Лоуренса; 117­й элемент Теннессин Ts  — в честь штата Теннесси (США), где находится город Ливермор; 118­й элемент Оганесон Og  — в честь Ю. Ц. Оганеся́на, академика РАН, профессора, которому принадлежат основополагающие работы по синтезу новых эле­ментов и под руководством которого синтезировано уже более десятка сверхтяжелых элементов.

Проводя первое знакомство с Периодической системой, учитель должен обратить внимание, что все элементы в ней про­нумерованы целыми числами. В каждой клеточке элемента запи­сан его порядковый номер. Физическая суть этой величины уча­щимся пока неизвестна, но знать о существовании порядкового номера они должны. Также в клеточке элемента указана его атомная масса. Хотя понятие об относительной атомной массе будет введено позже, уже сейчас мы предлагаем упомянуть о ней, с тем чтобы организовать заучивание символов элементов (табл.  3 учебника) уже вместе с их относительными атомными массами. Заметим, что символы и названия элементов имеют историческое и, может быть, эстетическое значение, но не несут никакого смысла. Формально убрать их из Периодической си­стемы можно без какого­либо ущерба для науки. В таком случае формулы легко записывать, ставя вместо символа элемента его порядковый номер, например 128 (H2O), 13283 (Аl2О3) и т. д. Тем не менее делать такую замену авторы не предлагают.

Учителю важно подчеркнуть неизменность атома химиче­ского элемента в ходе химических превращений. Определение атома, данное в рамке, ученики записывают в тетрадь. У учащих­ся может возникнуть вопрос: а как же ученые получают новые элементы? В таком случае учитель сообщает, что превращения атомов одного вида в атомы другого вида возможны, но они яв­ляются предметом изучения не химии, а ядерной физики. В хи­мических реакциях атомы не изменяются. В этом подходе фор­мальное противоречие. Дело в том, что физические явления мы определяли (урок 6) как явления, в ходе которых с атомами и мо­лекулами вещества ничего не происходит. Получается, что ядер­ная реакция — это процесс не физический и не химический. На­верное, здесь следует говорить об особых ядерных явлениях, ко­торые изучает ядерная физика.

В заключение учитель рассказывает о распространенности элементов во Вселенной, земной коре и в организме человека. Важно подчеркнуть, что наиболее легкий элемент — водород — оказывается наиболее распространенным во Вселенной. Важно обратить внимание на отличие атомных и массовых процентов.

2177670o2.indd 93 31.08.2017 11:40:51

94

Атомный процент можно определить как выраженную в про­центах атомную (мольную) долю, т.  е. отношение числа атомов данного элемента во Вселенной к общему числу атомов всех эле­ментов во Вселенной. А массовая доля есть отношение массы атомов данного элемента во Вселенной к общей массе Вселен­ной.

Важно, чтобы учащиеся дома выучили символы химических элементов и их относительные атомные массы. Можно на каж­дый урок задавать для заучивания по 10 элементов из таблицы 3 учебника. Заучиванию элементов помогает домашняя работа по изготовлению карточек. Для каждого из элементов первых трех периодов надо заготовить вырезанную из картона прямоуголь­ную карточку размером 5 × 7  см. Карточку располагают верти­кально и записывают на ней символ элемента, его название, зна­чение атомной массы. Их удобно использовать в дальнейшем при выводе Периодического закона.

В дополнительное время, чтобы стимулировать интерес к за­учиванию символов элементов, иногда прибегают к шуточным загадкам, которые уже не раз публиковались в печати. Приведем некоторые из них.

1. Какой элемент вращается вокруг Солнца? (Уран.)2. Какой металл по древнегреческой мифологии «обречен»

на вечные муки? (Тантал.)3. В состав какого металла входит дерево? (Никель.)4. Какой благородный металл состоит из болотных водорос­

лей? (Платина.)5. Частью какого химического элемента любят играть на до­

суге взрослые и дети? (Золото.)На факультативе с учащимися можно решить задачу.

Домашнее задание: § 7; вопросы и задания № 1—5.

Урок 8/8. Молекулы. Атомно-молекулярная теория

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:—  анализировать понятия «атом» и «молекула» и находить

различия;— раскрывать смысл основных химических понятий «атом»,

«молекула», используя знаковую систему химии;— раскрывать смысл атомно­молекулярной теории;

2177670o2.indd 94 31.08.2017 11:40:51

95

— формулировать основные положения атомно­молекуляр­ной теории;

— составлять формулы бинарных соединений;— определять состав веществ по их формулам;— находить отличия между веществами молекулярного и не­

молекулярного строения;— составлять формулы веществ;— описывать состав вещества по его формуле;— наблюдать демонстрируемые модели;— делать выводы по результатам наблюдений.Основное содержание урокаМолекула как мельчайшая частица вещества, обладающая

его химическими свойствами. Химические формулы. Индексы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Атомно­молекулярное учение. Значение работ Дж. Дальтона и М. В. Ломоносова для формирования атомистического миро­воззрения.

ДемонстрацииМодели некоторых простых молекул (вода, углекислый газ,

кислород, водород).Методические рекомендации по проведению урокаУрок можно построить в форме беседы с учащимися. Школь­

ники уже знают, что атомы, объединяясь друг с другом, образуют вещества. Однако объединяться атомы могут по­разному. Они могут собираться в отдельные, более крупные частицы — моле­кулы, а могут образовывать различные бесконечные структуры. Это удобно представить в виде рисунка 1.

Рис. 1. Изолированные атомы и молекулы

2177670o2.indd 95 31.08.2017 11:40:51

96

Учитель демонстрирует модели простейших молекул, в том числе представленные и на рисунках 19, 20 учебника. В тетрадь учащиеся записывают определение понятия «молекула», поме­щенное в рамке.

Химические свойства вещества определяются его отдельны­ми молекулами, а физические (окраска, температура плавле­ния) — веществом, т. е. совокупностью молекул. Важно подчер­кнуть, что атомы и молекулы не имеют окраски, а окраска шаров на моделях условна. Теперь учащимся должна быть понятна раз­ница между физическими и химическими явлениями: при физи­ческих явлениях молекулы сохраняются, а при химических  — молекулы одних веществ превращаются в молекулы других.

Далее уместно перейти к химической формуле. За основу можно взять молекулу воды (рис.  19 учебника). Она состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. С символами этих элементов учащиеся уже знакомы. Таким образом, состав молекулы воды можно записать как Н2О. Аналогично рассма­тривают формулы других веществ (рис. 20 учебника). Обращают внимание учащихся на то, что молекулы многих газов, образо­ванных атомами одного элемента, двухатомны. На доске учитель записывает

Учитель сообщает, что молекулы могут быть крупными, содержать тысячи атомов. Дополнительные примеры молекул разных веществ приведены в рабочей тетради на печатной ос­нове.

Можно использовать исторический подход. Предположения о том, что вещества состоят из отдельных частиц, высказывались еще в древности. Так, римский ученый Лукреций, живший в I в. до н.  э., в поэме «О природе вещей» («De rerum natura») рас­суждал так: «...На морском берегу, разбивающем волны, платье сыреет всегда, а на солнце вися, оно сохнет; видеть, однако, нельзя, как влага на нем оседает, да и не видно того, как она ис­чезает от зноя. Значит, дробится вода на такие мельчайшие ча­сти, что недоступны они совершенно для нашего глаза».

2177670o2.indd 96 31.08.2017 11:40:51

97

В другом месте поэмы он приводит другое доказательство де­лимости вещества — существование запахов. Если мы чувствуем запах вещества, значит, мельчайшие частицы этого вещества — его молекулы — переходят в пар, который мы и улавливаем орга­нами чувств. Объяснение совершенно верное с точки зрения со­временных воззрений. Остается добавить, что эксперименталь­но существование молекул было доказано лишь в XIX в.

Известный русский химик Иван Александрович Каблуков (1857—1942) в своем учебнике «Основные начала неорганиче­ской химии» предлагает такое доказательство молекулярного строения вещества: «Если мы возьмем 50 мл безводного спирта и смешаем с 50 мл воды, то объем образовавшейся смеси будет за­нимать не 100 мл, а 96 мл. Происшедшее сжатие мы легко объяс­ним, если примем, что как вода, так и спирт состоят из мельчай­ших невидимых частиц, находящихся на некотором расстоянии друг от друга; объем частицы спирта не равняется объему части­цы воды, и поэтому при смешении частицы воды размещаются между частицами спирта, и вся смесь может занять меньший объем, чем сумма объемов отдельных жидкостей, подобно тому как при смешении двух сортов дроби, мелкой и крупной, проис­ходит также сжатие».

Важно, что вещество молекулярного строения состоит из от­дельных молекул, которые слабо связаны между собой. Учащие­ся должны понять, что все вещества состоят из атомов, но не все из молекул. Это представлено на схеме  6, которую можно изо­бразить на доске.

Схема 6

Взаимосвязь понятий «атомы», «молекулы», «вещества»

Атомы

Молекулы Вещества

Далее учитель ставит перед классом вопрос: чем же отлича­ются друг от друга вещества молекулярного и немолекулярного строения? Они различаются по формальным признакам (строе­нию) и по свойствам. Уже здесь, на первом этапе обучения, мы предлагаем приучать школьников к мысли о том, что свойства вещества определяются его строением. Беседу можно построить таким образом: учитель перечисляет вещества: а) молекулярно­го, б)  немолекулярного строения  — и вместе со школьниками методом индукции приходит к обобщению, результат которого отражает схема 7.

2177670o2.indd 97 31.08.2017 11:40:51

98

Схема 7

Классификация веществ

Вещества

Молекулярные (состоят из молекул, слабо связанных

между собой): газы, жидко­сти, легкоплавкие, летучие, твердые тела, могут иметь запах — вода, углекислый

газ, иод, кислород

Немолекулярные (состоят из атомов, образующих

бесконечные сетки, карка­сы): твердые тела, часто

тугоплавкие, не имеют за­паха — поваренная соль,

железо, алмаз

Важно обсудить вопрос о том, что запах имеют вещества мо­лекулярного строения. Все ли вещества молекулярного строения имеют запах? Запах — это ощущение, возникающее при воздей­ствии пахучих веществ на рецепторы слизистой оболочки носа. Как правило, учащиеся без труда объясняют, почему запах при­сущ веществам молекулярного строения. Ведь молекулы слабо связаны друг с другом и легко отрываются от поверхности веще­ства. А в газах и парах жидкости они вообще перемещаются сво­бодно. Почему же мы не ощущаем запах кислорода, воды? Если школьники затрудняются ответить на эти вопросы, следует на­править их мысль от противного  — как бы они ощущали себя, если бы кислород имел запах. Удалось бы им как­нибудь изба­виться от этого запаха? Сравнение свойств веществ молекуляр­ного и немолекулярного строения удобно проводить, заполняя таблицу 13 в рабочей тетради.

Учитель спрашивает у класса: какое строение (молекулярное или немолекулярное) имеет, например, какао­масло  — веще­ство, выделяемое из какао­бобов и придающее характерный за­пах шоколаду? Хорошо, если учитель обзаведется пластинкой ка­као­масла, которое иногда продают в кондитерских магазинах. Оно напоминает воск, плавится при 34 °C и сильно пахнет шо­коладом (точнее, наоборот, шоколад пахнет какао­маслом). Или, например, есть ли молекулы в составе алюминия? Учащиеся должны уметь отвечать на такие вопросы­загадки.

Какой смысл несет в себе химическая формула? Для веществ молекулярного строения она выражает состав молекулы, а для веществ немолекулярного строения  — состав наименьшего по­вторяющегося фрагмента. Последнее легко объяснить, восполь­зовавшись рисунком 23 учебника. Слева представлено строение железа, все атомы одинаковые, поэтому формула железа Fe. На

2177670o2.indd 98 31.08.2017 11:40:51

99

структуре кварца видно, что черных шариков (атомов кремния) в два раза меньше, чем красных (атомов кислорода). Поэтому на один атом кремния приходится два атома кислорода, т. е. кварц имеет формулу SiO2.

В заключение следует записать основные положения атом­но­молекулярного учения, основы которого были сформулиро­ваны Джоном Дальтоном в вышедшей в 1808 г. «Новой системе химической философии». На рисунке  22 учебника приведены символы химических элементов из книги Дальтона. Заметьте, что название magnesia относится к магнию, lime (известь)  — к кальцию, soda  — к натрию, potash  — к калию, strontian  — к стронцию, barites  — к барию. Справа от названия элемента приведены определенные Дальтоном значения относительных атомных масс, которые значительно отличаются от современ­ных. Это объясняется тем, что состав многих сложных веществ в то время был определен неверно. Так, например, воде приписы­вали формулу НО. Современные символы химических элемен­тов были введены шведским химиком Йенсом Якобом Берцели­усом в 1813  г. Дома учащимся предлагают изобразить формулы воды, кислорода, водорода, углекислого газа, аммиака и серной кислоты, пользуясь обозначениями Дальтона (взять из рис.  22 учебника) и Берцелиуса (современными).

Домашнее задание: § 8; вопросы и задания № 3, 5—8.

Урок 9/9. Закон постоянства состава веществ молекулярного строенияХарактеристика основных видов деятельности ученика

В ходе урока учащиеся должны:— формулировать закон постоянства состава веществ моле­

кулярного строения;— раскрывать смысл закона постоянства состава.Основное содержание урокаЗакон постоянства состава веществ, имеющих молекулярное

строение.Методические рекомендации по проведению урокаВ начале урока можно провести диктант для проверки зна­

ний символов химических элементов и навыков написания фор­мул. Учитель последовательно называет русские названия эле­ментов, а затем просит написать формулу вещества, состоящего из двух атомов водорода, одного атома серы и четырех атомов кислорода; формулу вещества, состоящего из одного атома ка­лия и одного атома хлора и т. д. В заключение можно проверить навык записи химической формулы по ее произношению. Для

2177670o2.indd 99 31.08.2017 11:40:51

100

этого надо прочитать формулы нескольких веществ (например, KMnО4, Na2S, СаСО3) и попросить учащихся их записать. Про­верить диктант и разобрать ошибки уместно здесь же, на уроке. Следует напомнить, что вещества делятся на вещества молеку­лярного и немолекулярного строения. После этого учитель фор­мулирует закон постоянства состава и комментирует его, как это сделано в учебнике. Формулировку закона учащиеся записывают в тетрадь.

Таким образом, каждое вещество имеет химическую форму­лу, которая и показывает его состав. Состав вещества постоянен, т.  е. не зависит от условий его хранения, способа получения и т. д. Если состав вещества изменился, значит, это вещество пре­вратилось в другое, произошла химическая реакция.

Следует сравнить индивидуальные вещества и смеси. Смесь, в отличие от индивидуальных веществ, не имеет постоянного со­става, т.  е. ей нельзя приписать химическую формулу. Поэтому нельзя, например, привести химическую формулу нефти или ли­монада. Необходимо перечислить все вещества, входящие в со­став смеси. Пример с лимонадом или иным напитком, который потребляют школьники, очень нагляден. Можно, например, вместе с учащимися изучить указанный на этикетке состав этого напитка. Учитель называет все вещества (можно указать и их формулы, хотя бы некоторых, например лимонной кислоты С6Н8О7, бензоата натрия C7H5O2Na (консервант), сахарозы С12Н22О11 и др.), а затем спрашивает, из каких элементов они со­стоят. Желательно, чтобы учитель кратко охарактеризовал роль каждого из веществ, составляющих лимонад, — что придает ему вкус, окраску, предотвращает напиток от порчи на воздухе (кон­сервант), каким веществом газируют напиток (углекислый газ).

Затем обсуждают вещества немолекулярного строения. Они представляют собой твердые тела, в которых атомы расположены друг относительно друга в определенной последовательности. Для демонстрации рекомендуем использовать кристаллическую решетку хлорида натрия, за неимением  — обратиться к рисун­ку  23, б учебника, где показана структура кварца. Надо напом­нить, что формула такого вещества выражает не состав молекулы (молекул там вообще нет), а состав простейшего повторяющего­ся фрагмента. Однако в реальной кристаллической решетке не­которые места могут оказаться свободными. Так возникают де­фекты, которые и приводят к тому, что реальный состав одного кристалла может отличаться от другого. Пример с хлоридом ка­лия, приведенный в учебнике, очень нагляден. Заметим, что не­которые вещества, например оксид железа  (II) FeO, вообще не удается получить стехиометрического состава, т. е. состава, ука­

2177670o2.indd 100 31.08.2017 11:40:52

101

занного в формуле. Состав реального вещества всегда содержит меньше железа, например Fe0,948O. Для учителя сообщим, что та­кая возможная область составов, например множество значений х для Fe1 – xO, называется областью гомогенности. При знаком­стве учащихся с массовыми долями можно попросить их оце­нить, насколько в таком минерале (вюстите) содержится железа меньше, чем в формуле стехиометрического состава.

Учащимся, интересующимся химией, можно сообщить, что вещества постоянного состава называют дальтонидами (в честь уже известного им химика Дж. Дальтона), а вещества перемен­ного состава  — бертоллидами (в честь французского химика К. Бертолле); сам термин введен русским химиком Н. С. Курна­ковым в 1912 г. Однако в этой терминологии есть своя специфи­ка. Бертоллидами исторически считали соединения с ненулевой областью гомогенности, но в современной науке так называют соединения, область гомогенности которых вообще не включает стехиометрический состав. Иными словами, Fe1 – xO — это бер­толлид, так как соединение стехиометрического состава (с х = 0) не получено, в реальном веществе всегда 0 < х < 1, а хлорид на­трия — дальтонид, так как продукт стехиометрического состава существует.

Домашнее задание: § 9; вопросы и задания № 1, 2.

Урок 10/10. Классификация веществ. Простые и сложные вещества

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:—  раскрывать смысл основных химических понятий «про­

стое вещество», «сложное вещество», используя знаковую систе­му химии;

— различать простые и сложные вещества;— отличать органические вещества от неорганических;— исследовать образцы простых и сложных веществ.Основное содержание урокаКлассификация веществ. Простые и сложные вещества. По­

нятие об аллотропии и аллотропных модификациях. Металлы и неметаллы. Органические и неорганические вещества.

Лабораторный опыт 4. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.

Методические рекомендации по проведению урокаУмение классифицировать изученные объекты и явления

является одним из предметных результатов освоения школьни­

2177670o2.indd 101 31.08.2017 11:40:52

102

ками курса химии (см. Примерные программы основного обще­го образования). Напомним, что классификация — это логиче­ская операция, которая состоит в распределении элементов дан­ного множества по классам, точно охарактеризованным с точки зрения интересующих нас признаков. Все вещества, которые нас окружают, можно разделить на индивидуальные (чистые) веще­ства и смеси. Признаком такого разделения служит число ве­ществ. Если оно равно 1, то вещество индивидуальное, если больше единицы, то это смесь.

Смеси разделяют на индивидуальные вещества при помощи физических методов. Учащиеся уже знакомы с этими методами и могут их назвать. Смеси веществ по возможности визуально раз­личать в них составные части делят на однородные и неоднород­ные. Учащиеся должны приводить примеры таких смесей (одно­родные  — бензин, водный раствор сахара, неоднородные  — взвесь глины в воде, цементный раствор).

На демонстрационный стол перед уроком следует выставить образцы простых (металлов, неметаллов) и сложных веществ, как органических, но известных учащимся (сахароза, целлюлоза, ацетон, этанол), так и неорганических (карбонат натрия, хлорид натрия, медный купорос, оксид железа  (III)). Можно показать бензин и некоторые индивидуальные жидкие углеводороды, ко­торые входят в его состав.

Напомним, что химический элемент  — это определенный вид атомов. Химический элемент может существовать в виде свободных атомов (большинство атомов в свободном виде могут существовать лишь при высокой температуре) или в виде веще­ства. В зависимости от того, атомы одного или разных элементов формируют это вещество, различают вещества простые и слож­ные. В состав простых веществ входят атомы одного и того же вида. Обратите внимание школьников, что большинство про­стых веществ носят в русском языке те же названия, что и хими­ческие элементы. Так, слово «кислород» обозначает и химиче­ский элемент кислород, и изолированные атомы кислорода, и простое вещество кислород, состоящее из двухатомных молекул. Исключение составляет элемент углерод, простое вещество ко­торого носит название «уголь». Эти термины надо отработать, зачитывая фразы, в которых одно и то же слово употребляется в обозначении элемента или простого вещества, и анализируя их. Например, «водород входит в состав воды», «водород — горючий газ», «шар, заполненный гелием, взлетает вверх», «атомы гелия химически не взаимодействуют», «в состав костей входит фос­фор», «фосфор содержится в обмазке спичечного коробка» и т. д. Аналогичное задание есть в вопросах к § 10 (вопрос 2), а также в рабочей тетради.

2177670o2.indd 102 31.08.2017 11:40:52

103

Далее учитель дает oпределения понятий «простое вещество» и «cложное вещество», которые учащиеся записывают в тетрадь. Отличие простых веществ от сложных учащиеся понимают лег­ко. Важно обратить внимание на различие понятий «элемент» и  «вещество». Можно привести схему 8 и прокомментировать ее на примере сначала водорода, а затем кислорода.

На вопрос, каких веществ больше — простых или сложных, школьники отвечают без труда. Сложнее для них оказывается другой вопрос: почему простых веществ больше, чем элементов? Ответ заключается в том, что некоторые химические элементы образуют несколько простых веществ. Примером может служить элемент кислород, который помимо молекул О2 (обычный кис­лород) образует и вещество, состоящее из молекул О3,  — озон. Можно упомянуть название этого явления (аллотропия), хотя детально рассматривать его здесь мы не рекомендуем.

Общая классификация веществ приведена на схеме 1 учеб­ника. Ее удобно использовать при изложении материала. Надо обратить внимание, что сложные вещества называют еще и хи­мическими соединениями. Их подразделяют на неорганиче­ ские и органические. Эти термины объяснены в учебнике. Класси фикация простых веществ на металлы и неметаллы так­ же ста новится очевидной, если продемонстрировать учащимся уголь, серу, фосфор (неметаллы) и металлы  — железо, алю­миний, медь. Здесь важно подчеркнуть различие в свойствах и внешнем виде.

Пользуясь схемой 1 учебника, учащиеся должны научиться характеризовать вещества. Например, лимонад  — однородная смесь, вода — сложное неорганическое вещество, железо — про­стое вещество, металл.

Схема 8

Формы существования химических элементов (на примере водорода)

Сложные веще­ства: вода Н2O, метан CH4 и др.

Простое вещество (одно или

несколько): газ Н2

Изолированные атомы: атомы Н

на Солнце

Химический элемент (определенный вид атомов, например водород — Н)

Формы существования

2177670o2.indd 103 31.08.2017 11:40:52

104

Учитель дает задание по вариантам: «Охарактеризуйте пере­численные вещества в соответствии со схемой 1 учебника».

ЗаданияВариант 1. Медь, уголь, углекислый газ, этиловый спирт, чай.Вариант 2. Сера, ртуть, сахар, молоко, поваренная соль.Вариант 3. Сода, ацетон, бензин, кислород, свинец.В конце урока учащиеся выполняют лабораторный опыт № 4

«Ознакомление с образцами простых и сложных веществ». На столы учащимся раздают образцы простых и сложных веществ в банках и склянках с подписанными формулами (по три вещества на стол) из списка:

сложные вещества: медный купорос, карбонат натрия, карбонат кальция, малахит, оксид железа  (III), оксид меди  (II), кварц;

металлы: железо, цинк, алюминий, свинец, олово, медь;неметаллы: сера, уголь.Открывать банки, если они сделаны из прозрачного стекла,

не следует. Учащиеся рассматривают содержимое банок и скля­нок, смотрят на формулы и заполняют таблицу 14.

Таблица 14

Примеры простых и сложных веществ

Сложное веществоПростое вещество

Металл Неметалл

Домашнее задание: § 10; вопросы и задания № 3, 4, 6, 7.

Урок 11—12/11—12. Относительная атомная и молекулярная массы. Качественный и количественный состав вещества

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:—  характеризовать качественный и количественный состав

вещества по его химической формуле;— вычислять относительную молекулярную массу веществ;— вычислять массовую долю химического элемента по фор­

муле соединения.Основное содержание урокаМассы атомов и молекул. Понятие об относительной атом­

ной и молекулярной массе. Качественный и количественный со­

2177670o2.indd 104 31.08.2017 11:40:52

105

став вещества. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Массовая доля химического элемента в химическом соединении и ее вычисление по формуле соедине­ния.

Методические рекомендации по проведению урокаЦель уроков  — изучить понятия «относительная атомная

масса» и «молекулярная масса» и научиться определять массовую долю элемента в химическом соединении.

На первом уроке при изложении нового материала учитель должен указать на то, что масса отдельных атомов крайне мала. Например, в алюминиевой ложке массой 9 г содержится 2 • 1023 атомов алюминия. Таким образом, отдельный атом алюминия весит 4,5 • 10–23 г. Можно для наглядности продемонстрировать учащимся алюминиевую ложку. Ясно, что оперировать такими числами неудобно. Как поступают в таком случае? Сравнивают данный объект с каким­то другим, хорошо знакомым. Можно привести пример из жизни. Например, задать вопрос: «Тяжелый ли этот стул?» По сравнению с табуретом он тяжелый, а по срав­нению со столом — легкий. Мы провели относительную оценку его массы. Можно определить и его относительную массу: стул в два раза тяжелее табурета, т. е. его относительная масса по от­ношению к табурету равна 2. После этого учащимся сообщают, что так же поступают и с атомами. Что взять за эталон сравне­ния, подобно тому как в случае со стулом мы брали табурет? Ло­гично было бы взять атомную массу самого легкого из атомов — водорода, приравняв ее к единице. Тогда масса атома кислорода равна 16 (один атом кислорода весит столько же, сколько весят 16 атомов водорода), а углерода  — 12.  Такие значения атомных масс называют относительными. Их впервые ввел Дж. Дальтон, а затем уточнил Й. Я. Берцелиус. Однако впоследствии выясни­лось, что в качестве объекта сравнения удобнее взять не атом во­дорода, а атом углерода, массу которого удается определить с большей точностью. Чтобы не изменять значения атомных масс, введенные ранее, их стали относить не к атому водорода, а к од­ной двенадцатой части атома углерода, которая весит практиче­ски столько же, сколько и атом водорода. Важно, чтобы учащие­ся усвоили смысл понятия относительной атомной массы  — сравнение массы атома с массой самого легкого атома, а также тот факт, что относительная масса — величина безразмерная, как и другие относительные величины. Учащиеся уже знают, что зна­чения относительных атомных масс элементов приведены в Пе­риодической системе, а округленные — в таблице 3 учебника.

В тексте § 11 приведен материал об измерении массы атома в атомных единицах массы и о том, как Дж. Дальтон определял

2177670o2.indd 105 31.08.2017 11:40:52

106

относительные атомные массы. Этот материал можно использо­вать как дополнительный.

Затем следует ввести понятие об относительной молекуляр­ной массе вещества как сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в его состав. Подобно тому как масса целого есть сумма масс его частей, так и относительная масса целого равна сумме относительных масс его частей. Расчет относитель­ной молекулярной массы лучше всего показать на примерах как простых (Н2, О2), так и сложных (Н2О, Н2SO4) веществ. Учитель задает вопрос о том, какой физический смысл имеет относитель­ная молекулярная масса. Она показывает, насколько масса од­ной молекулы больше одной двенадцатой части атома углерода. Необходимо попрактиковаться в расчете относительных молеку­лярных масс по заданиям рабочей тетради.

Второй урок мы рекомендуем начать с обсуждения смысла химической формулы. Что она означает? (Состав молекулы для веществ молекулярного строения и состав простейшего повторя­ющегося фрагмента для вещества немолекулярного строения.) Какую информацию она несет? Химическая формула выражает качественный и количественный состав вещества. Учащимся объясняют значение слов «качественный» и «количественный». Качественный состав означает, из атомов каких элементов со­стоит вещество, а количественный — в каком соотношении они находятся. Это соотношение может быть выражено как в атом­ных (мольных), так и в массовых процентах, с которыми уча­щиеся знакомились на уроке 7. В формуле оно выражено в атом­ных процентах. Например, в молекуле воды на два атома водо­рода приходится один атом кислорода. А как перевести их в мас совые? Здесь надо ввести понятие массовой доли химичес­кого элемента в соединении. Школьники знают, что доля  — это часть целого, а сумма всех долей равна единице. Таким обра­зом, массовая доля элемента в соединении есть отношение сум­мы относительных атомных масс всех атомов этого элемента, входящих в состав формулы, к относительной молекулярной массе.

Необходимо разобрать пример расчета массовых долей водо­рода и кислорода в воде и показать, что их сумма равна 1, т.  е. 100%. Дополнительные задания по расчету массовых долей эле­ментов в соединениях содержатся в рабочей тетради. Их можно использовать в качестве самостоятельной работы по вариантам (расчет массовых долей элементов в SiH4, MgCl2).

Учитель разбирает с учащимися задачи по синтезу соедине­ний из простых веществ. В этом случае отношение массовых до­лей атомов в соединении равно отношению масс веществ, всту­

2177670o2.indd 106 31.08.2017 11:40:52

107

пивших в реакцию. Данный пример рассмотрен в параграфе на примере воды, в заданиях № 9 и 10 он дан для сульфидов железа и алюминия, а в рабочей тетради — для синтеза оксида азота (II). Еще один пример: в каком массовом отношении надо взять медь и серу для получения сульфида меди (II)?

Задача

Массовые доли кислорода и кремния в земной коре равны 47,2 и 27,6% соответственно. Во сколько раз число атомов кисло­рода в земной коре больше числа атомов кремния?

Решение. Обозначим массу земной коры М. Тогда

w(O) = (O) (O)(O)

= NmM M

m • = 0,472;

w(Si) = (Si) (Si)(Si)

= NmM M

m • = 0,276,

где m  — масса всех атомов данного элемента в земной коре в граммах, N — число атомов данного элемента в земной коре, m — масса одного атома данного элемента в граммах. Очевидно, что m(О) : m(Si) = Ar(O) : Ar(Si).

Тогда N(O)/N(Si) = (0,472 • 28)/(16 • 0,276) = 3 : 1.Ответ: на один атом кремния в земной коре приходится три

атома кислорода.Домашнее задание после первого урока: § 11; вопросы и зада­

ния № 4—7.Домашнее задание после второго урока: § 11; вопросы и зада­

ния № 11—14.

Урок 13/13. Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:—  раскрывать смысл основного химического понятия «хи­

мическая реакция», используя знаковую систему химии;— формулировать закон сохранения массы веществ;— раскрывать смысл закона сохранения массы веществ;— составлять уравнения химических реакций;— называть признаки и условия протекания химических ре­

акций;

2177670o2.indd 107 31.08.2017 11:40:52

108

— формулировать закон сохранения массы веществ;— характеризовать роль М. В. Ломоносова в развитии отече­

ственной науки;— наблюдать демонстрируемые опыты и описывать их с по­

мощью родного языка и языка химии;—  делать выводы по результатам проведенных химических

опытов.Основное содержание урокаЗакон сохранения массы веществ. Жизнь и деятельность

М. В. Ломоносова. Уравнение химической реакции. Коэффици­енты.

ДемонстрацииОпыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.Методические рекомендации по проведению урокаЗакон сохранения массы веществ напрямую следует из атом­

но­молекулярного учения. Если атом химически неизменен, а в результате реакций атомы «перераспределяются», переходят из одних веществ в другие, то, как следствие, масса всех веществ в ходе реакции не изменяется. Однако путь науки к этому просто­му выводу был тернист. Дело в том, что закон сохранения массы был сформулирован независимо друг от друга русским ученым М. В. Ломоносовым и французским химиком А. Л. Лавуазье еще в XVIII  в., до работ Дж.  Дальтона. В то время в химии господ­ствовала теория флогистона, предполагавшая наличие у веществ особого горючего начала. Учитель демонстрирует опыт, для кото­рого понадобятся весы. На одну чашу весов кладут медную фоль­гу и уравновешивают ее разновесами. После этого фольгу прока­ливают в пламени и кладут на весы. Ученики должны предска­зать, что масса фольги увеличится, так как медь присоединяет кислород из воздуха. Но во времена М.  В.  Ломоносова состав воздуха был неизвестен, а металлы считали сложными телами, содержащими горючее начало — флогистон. Учитель спрашивает у учащихся, как надо модифицировать опыт, чтобы равновесие весов не нарушилось. Для этого медь надо поместить в стеклян­ный сосуд, заполненный кислородом, запаять его, а потом урав­новесить на весах и нагреть. М. В. Ломоносов проводил экспери­менты именно в таких сосудах — ретортах, сделанных из стекла или керамики. Если в школьном кабинете химии есть реторта или ее изображение, ученикам следует показать их. Вместо опы­та с медью можно провести опыт со свечой. Его легко сделать в двух вариантах:

1) горение свечи на воздухе, при этом равновесие весов на­рушается;

2177670o2.indd 108 31.08.2017 11:40:52

109

2)  горение свечи в закрытой колбе, равновесие не наруша­ется.

Учитель начинает этот эксперимент рассуждением о том, бывают ли случаи, когда закон сохранения массы не действует. Можно высказать сомнение, не противоречит ли первый опыт со свечой закону сохранения массы. Как доказательство того, что при горении происходит реакция с кислородом воздуха, следует подержать над пламенем свечи холодный предмет, на который осядут сажа и капли воды.

Мы советуем процитировать формулировку закона сохране­ния массы, данную М. В. Ломоносовым (приведена в учебнике в биографической справке).

От закона сохранения массы переходят к записи уравнений химических реакций. Начать можно с реакции меди с кисло­родом, которую учащиеся наблюдали. Учитель сообщает, что черный налет, которым покрывается медь в ходе реакции, это оксид меди (II), его формула СuО, и записывает схему реакции, называя левую и правую части, реагенты и продукты. Школь­никам надо напомнить, что число атомов каждого вида в ходе реакции измениться не может, так как атомы в химии не появ­ляются и не исчезают. Затем учитель расставляет коэффици ­ енты. Школьники не должны путать коэффициент с индексом. На первых порах некоторые учащиеся пытаются с целью урав­нивания числа атомов заменить индексы в формулах веществ. Учитель должен предостеречь от этой ошибки, напомнив, что формула вещества выражает его качественный и количест­венный состав, а замена индексов приведет к изменению коли­чественного состава, т. е. подмене одного вещества другим. До­полнительный пример — это реакция горения метана. В учебни­ке она представлена и в виде уравнения, и в виде модели (рис. 28). При необходимости учитель может обратиться к рисунку  21 учебника, где аналогичным образом представлена реакция обра­зования воды из простых веществ.

Отдельно разбирают случай, когда при уравнивании перед кислородом сначала получается дробный коэффициент (напри­мер, Н2S + O2 → SO2 + H2O). В этом случае все коэффициенты надо удвоить.

В конце урока учитель дает школьникам самостоятельное за­дание по расстановке коэффициентов. Достаточное количество схем реакций есть в заданиях к параграфу (выполнить задание № 9 по вариантам: варианты 1, 2, 3 выполняют под буквами а), б), в) соответственно) и в рабочей тетради.

Домашнее задание: § 12; вопросы и задания по вариантам: ва­риант 1 — № 6, 9 (г), вариант 2 — № 7, 9 (д).

2177670o2.indd 109 31.08.2017 11:40:52

110

Урок 14/14. Типы химических реакцийХарактеристика основных видов деятельности ученика

В ходе урока учащиеся должны:— определять тип химических реакций;— составлять уравнения химических реакций;— называть признаки и условия протекания химических ре­

акций;—  наблюдать самостоятельно проводимые опыты и описы­

вать химические реакции с помощью родного языка и языка хи­мии;

— пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;— выявлять признаки, свидетельствующие о протекании хи­

мической реакции при выполнении химического опыта;— соблюдать правила безопасной работы при проведении

опытов.Основное содержание урокаТипы химических реакций: соединение, разложение, заме­

щение, обмен.Лабораторный опыт 5. Окисление медной пластинки (прово­

локи).Лабораторный опыт 6. Разложение малахита.Лабораторный опыт 7.  Взаимодействие железа с раствором

медного купороса.Методические рекомендации по проведению урокаУчащимся уже известна классификация веществ. На данном

уроке будет рассмотрена классификация реакций. Учащиеся должны самостоятельно объяснить значение слова «классифика­ция» и вспомнить, что классификация проводится по определён­ному признаку. В данном случае использован формальный при­знак — вид и количество исходных веществ и продуктов реакции.

Все четыре типа можно представить схематично или графи­чески (схема 9).

Отметим, что данная классификация имеет, скорее, истори­ческое значение, так как не является абсолютной. Некоторые ре­акции, в том числе уже известные школьникам, не относятся ни к одному из четырех типов. В качестве примера можно привести реакцию горения метана.

Рекомендуем следующую схему изучения материала. Снача­ла учитель дает общую классификацию реакций, а затем обсу­ждает каждый тип реакций, иллюстрируя их примерами. Далее учащиеся выполняют лабораторный опыт № 5 «Окисление мед­ной пластинки (проволоки)», лабораторный опыт №  6 «Разло­жение малахита», лабораторный опыт № 7 «Взаимодействие же­леза с раствором медного купороса».

2177670o2.indd 110 31.08.2017 11:40:52

111

Схема 9

Классификация реакций по признаку «Число и состав исходных веществ и продуктов реакции»

замещенияАВ + С = АС + В

соединенияА + В = АВ

АВ + С = АВСАВ + CD = ABCD

разложения АВ = А + В

АВС = АВ + С

обменаАВ + CD = АС + BD Реакции

В качестве демонстрации реакции обмена можно предло­жить осаждение сульфата бария или карбоната кальция.

Особую роль при изложении материала следует уделить отра­ботке навыков по расстановке коэффициентов. Задания данного типа (их много в рабочей тетради) обязательно надо задать на дом. Так, на уроке можно выполнить задание № 4 (а) после § 13.

Домашнее задание: § 13; вопросы и задания № 3, 4 (б), 5, 6.

Урок 15/15. Обобщающее повторение по теме «Первоначальные химические понятия»

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:— составлять сравнительные и обобщающие схемы;—  осуществлять познавательную рефлексию в отношении

собственных достижений в процессе решения учебных и позна­вательных задач.

Основное содержание урокаРешение задач и выполнение упражнений, позволяющих

систематизировать и обобщить полученные знания по теме «Первоначальные химические понятия».

Методические рекомендации по проведению урокаНа уроке обобщают, систематизируют уже изученный ма­

териал. Начать нужно с определения химии как науки о веще­ствах, их свойствах и взаимных превращениях. Затем обсуждают,

2177670o2.indd 111 31.08.2017 11:40:52

112

из каких частиц состоит вещество. Учитель напоминает, что все вещества состоят из атомов, но не из молекул, предлагает срав­нить свойства веществ молекулярного и немолекулярного строе­ния. Учащиеся должны уметь формулировать основные положе­ния атомно­молекулярного учения и закон сохранения массы, лежащие в основе изучения веществ, помнить имена ученых, в том числе российских, внесших существенный вклад в разви­тие науки.

Состав вещества, как качественный, так и количественный, выражает его химическая формула. Учитель записывает форму­лы нескольких простых и сложных веществ (О2, СаSO4) и пред­лагает учащимся описать их качественный и количественный со­став, рассчитать массовую долю элементов в соединении. Можно поставить вопрос и по­другому, попросив записать формулу ве­щества, в котором на один атом водорода приходится один атом кислорода, а относительная молекулярная масса вещества равна 34. Или записать формулу вещества, в котором на один атом углерода приходится два атома натрия и три атома кислорода.

Вещества, которые упоминаются учителем, по возможности надо демонстрировать классу, называть их, рассказывать об их свойствах. Затем на нескольких примерах повторяют правила расстановки коэффициентов в уравнении реакции. Для отработ­ки этих навыков классу раздают карточки со схемами реакций и поочередно вызывают школьников к доске. Они должны расста­вить коэффициенты и назвать тип реакции (если он укладывает­ся в четыре изученных типа).

Основные выводы представлены в разделе «Самое важное в главе 1».

Домашнее задание: «Самое важное в главе 1»; вопросы и зада­ния № 8, 9 е), 10 после § 12.

Урок 16/16. Контрольная работа № 1Характеристика основных видов деятельности ученика

В ходе урока учащиеся должны:—  осуществлять познавательную рефлексию в отношении

собственных достижений в процессе решения учебных и позна­вательных задач.

Основное содержание урокаКонтроль знаний по теме «Первоначальные химические по­

нятия».Методические рекомендации по проведению урокаДля проведения контрольной работы №  1 предлагается че­

тыре вырианта по 7 заданий в каждом.

2177670o2.indd 112 31.08.2017 11:40:52

113

П р и м е р н ы й образец контрольной работы № 1

ВАРИАНТ 11. Какие из явлений: кипение спирта, горение серы, отбели­

вание ткани, плавление свинца, прогоркание сливочного мас­ла — относят к химическим?

2. Приведите пример смеси, которую можно разделить от­стаиванием.

3. Запишите символы следующих химических элементов: медь, кислород, ртуть, хлор, сера, натрий.

4. Выпишите из приведенного перечня: О2, FeS, CaSО4, Na, C6H12O6 — формулы простых веществ и назовите их.

5. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и определите, к какому типу относится каждая химическая реакция:

Аl + S → Аl2S3;KClO3 → KCl + O2;Zn + HCl → ZnCl2 + H2;Аl2O3 + Р2O5 → АlРO4;Ag2S + O2 → Ag + SO2.6. Вычислите относительную молекулярную массу оксида

алюминия Аl2O3.7. Рассчитайте массовые доли химических элементов в окси­

де алюминия Аl2O3.

ВАРИАНТ 21. Какие из явлений: горение бензина, таяние снега, скиса­

ние молока, образование инея, варка сгущенки — относят к хи­мическим?

2. Приведите пример смеси, которую можно разделить филь­трованием.

3. Запишите символы следующих химических элементов: зо­лото, азот, бром, железо, кремний, свинец, калий.

4. Выпишите из приведенного перечня: MgO, N2, FeS, Ba, NaCl, C2H6O — формулы простых веществ и назовите их.

5. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и определите, к какому типу относится каждая химическая реакция:

Аl + O2 → Аl2О3; KNO3 → KNO2 + O2;Fe + HBr → FеВr2 + H2; N2 + H2 → NH3;Na2CO3 + AgNO3 → Ag2CO3 + NaNO3.

2177670o2.indd 113 31.08.2017 11:40:52

114

6. Вычислите относительную молекулярную массу оксида фосфора Р2О5.

7. Рассчитайте массовые доли химических элементов в окси­де фосфора Р2О5.

ВАРИАНТ 31. Какие из явлений: плавление воска, ржавление железа,

вытягивание проволоки, разложение малахита, тление лучины — относят к химическим?

2. Какие методы можно использовать для выделения пова­ренной соли из раствора?

3. Запишите символы следующих химических элементов: углерод, фосфор, медь, серебро, кальций, цинк.

4. Выпишите из перечня: Cl2, MgC2, СаСО3, Сu, C12H22O11 — формулы простых веществ и назовите их.

5. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и определите, к какому типу относится каждая химическая реакция:

Mg + N2 → Mg3N2; KBrO4 → KBr + O2; KClO3 + P → P2O5 + KCl; Al + Cr2O3 → Al2O3 + Cr; FeS + O2 → Fе2O3 + SO2.6. Вычислите относительную молекулярную массу оксида

азота (IV) NO2.7. Рассчитайте массовые доли химических элементов в окси­

де азота (IV) NO2.

ВАРИАНТ 41. Какие из явлений: дыхание человека, отделение раствора

от осадка, взрыв тротила, расширение газа — относят к химиче­ским?

2. Какие методы можно использовать для выделения сахара из раствора?

3. Запишите символы следующих химических элементов: кальций, магний, водород, олово, азот, иод.

4. Выпишите из перечня: Р4, NaOH, СН4, С, CuSО4, С5Н10О5 — формулы простых веществ и назовите их.

5. Расставьте коэффициенты в схемах и определите, к како­му типу относится каждая химическая реакция:

Р + Сl2 → РСl5;Mg + SiO2 → Si + MgO;

2177670o2.indd 114 31.08.2017 11:40:53

115

Ag2O + HCl → H2O + AgCl;Мn3O4 + Н2 → МnO + H2O;Na + H2O → NaOH + Н2.6. Вычислите относительную молекулярную массу хлорида

цинка ZnCl2.7. Рассчитайте массовые доли химических элементов в хло­

риде цинка ZnCl2.

Ответы и указания к решению контрольной работы № 1

ВАРИАНТ 11. Химические явления: горение серы, отбеливание ткани,

прогоркание сливочного масла.2. Отстаиванием можно разделить смесь двух несмешиваю­

щихся между собой жидкостей, например воды и бензина.3. Медь Сu, кислород О, ртуть Hg, хлор Сl, сера S, натрий

Na.4. Простые вещества: O2 — кислород, Na — натрий.5. 2Аl + 3S = Аl2S3 — реакция соединения,2KClO3 = 2KCl + 3O2 — реакция разложения,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 — реакция замещения,Аl2O3 + Р2O5 = 2АlРO4 — реакция соединения,Ag2S + O2 = 2Ag + SO2 — реакция замещения.6. Mr(Аl2O3) = 2Ar(Al) + 3Ar(О) = 2 • 27 + 3 • 16 = 102.7. w(Al) = 2Ar(Al) / Mr(Аl2O3) = 0,53 (53%),w(O) = 3Ar(О) / Mr(Аl2O3) = 0,47 (47%).

ВАРИАНТ 21. Химические явления: горение бензина, скисание молока,

варка сгущенки.2. Фильтрованием можно отделить осадок от раствора.3. Золото Аu, азот N, бром Вr, железо Fe, кремний Si, свинец

Рb, калий K.4. Простые вещества: N2 — азот, Ва — барий.5. 4Аl + 3O2 = 2Аl2О3 — реакция соединения,2KNO3 = 2KNO2 + O2 — реакция разложения,Fe + 2HBr = FеВr2 + H2 — реакция замещения,N2 + 3H2 = 2NH3 — реакция соединения,Na2CO3 + 2AgNO3 = Ag2CO3 + 2NaNO3 — реакция обмена.

2177670o2.indd 115 31.08.2017 11:40:53

116

6. Mr(P2О5) = 2Ar(P) + 5Ar(O) = 2 • 31 + 5 • 16 = 142.7. w(P) = 2Ar(P) / Mr(P2О5) = 0,44 (44%),w(O) = 5Ar(O) / Mr(P2О5) = 0,56 (56%).

ВАРИАНТ 31. Химические явления: ржавление железа, разложение ма­

лахита, тление лучины.2. Поваренную соль можно выделить из раствора выпарива­

нием.3. Углерод С, фосфор Р, медь Сu, серебро Ag, кальций Са,

цинк Zn.4. Простые вещества: Cl2 — хлор, Сu — медь.5. 3Mg + N2 = Mg3N2 — реакция соединения,KBrO4 = KBr + 2O2 — реакция разложения,5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl — реакцию нельзя отнести ни

к одному из четырех классов, она состоит из двух стадий: 1) раз­ложение хлората калия; 2) соединение фосфора с кислородом,

2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr — реакция замещения,4FeS + 7O2 = 2Fе2O3 + 4SO2 — реакцию нельзя отнести ни

к одному из четырех классов.6. Mr(NO2) = Ar(N) + 2Ar(О) = 14 + 2 • 16 = 46.7. w(N) = Ar(N) / Mr(NO2) = 0,30 (30%),w(O) = 2 Ar(О) / Mr(NO2) = 0,70 (70%).

ВАРИАНТ 41. Химические явления: дыхание человека, взрыв тротила.2. Сахар можно выделить из раствора выпариванием или

кристаллизацией.3. Кальций Са, магний Mg, водород Н, олово Sn, азот N,

иод I.4. Простые вещества: Р4 — фосфор, С — углерод.5. 2Р + 5Сl2 = 2РСl5 — реакция соединения,2Mg + SiO2 = Si + 2MgO — реакция замещения,Ag2O + 2HCl = H2O + 2AgCl — реакция обмена,Мn3O4 + Н2 = 3МnO + H2O  — реакцию нельзя отнести ни

к одному из четырех классов,2Na + 2H2O = 2NaOH + Н2 — реакция замещения.6. Mr(ZnCl2) = Ar(Zn) + 2Ar(Cl) = 65 + 2 • 35,5 = 136.7. w(Zn) = Ar(Zn) / Mr(ZnCl2) = 0,48 (48%),w(Cl) = 2Ar(Cl) / Mr(ZnCl2) = 0,52 (52%).

2177670o2.indd 116 31.08.2017 11:40:53

117

ТЕМА 2. КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ВАЛЕНТНОСТЬ

Урок 1/17. Кислород

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:—  характеризовать физические свойства простых веществ:

кислорода и озона;—  характеризовать распространенность кислорода в при­

роде.Основное содержание урокаКислород  — химический элемент и простое вещество.

Озон  — аллотропная модификация кислорода. Кислород, его распространенность в природе. Физические свойства кислорода.

Методические рекомендации по проведению урокаВ начале урока мы рекомендуем разобрать типичные ошиб­

ки в контрольной работе, повторить и закрепить навыки расста­новки коэффициентов в уравнениях реакций.

При изложении нового материала учитель сообщает школь­никам, что, изучив первоначальные химические понятия, они переходят к изучению неорганических веществ. За время уче­ бы школьники познакомятся с важнейшими элементами и их соединениями, а начнется это знакомство с кислорода. В изуче­ нии химии элементов принято следовать следующему плану: сначала характеризуют элемент как определенный вид атомов, его строение, распространенность в земной коре и в организме человека; затем переходят к изучению простых веществ — их фи­зических, химических свойств, методов получения и примене­ния. Именно в такой последовательности и будет изложен мате­риал.

Учащиеся еще не знакомы с электронным строением атома, поэтому на данном уроке придется ограничиться лишь указа­нием порядкового номера и относительной атомной массы. Можно спросить учащихся, каков физический смысл относи­тельной атомной массы (атом кислорода в 16 раз тяжелее одной двенадцатой части атома углерода). Учащиеся должны самостоя­тельно найти элемент кислород в Периодической системе. Давая характеристику распространения кислорода в земной коре, мож­но рассчитать массовые доли кислорода в различных минералах и оценить, какое из веществ, например корунд Аl2О3, кальцит СаСО3 или магнетит Fе3O4, наиболее богато кислородом. Учи­тель спрашивает учащихся, о чем идет речь — об элементе кисло­роде или о простом веществе (конечно, об элементе).

2177670o2.indd 117 31.08.2017 11:40:53

118

Элемент кислород образует два простых вещества  — соб­ственно кислород О2 и озон О3. Школьникам важно показать яв­ление аллотропии, подчеркнув, что оба вещества имеют разное строение и разные свойства. Кислород поддерживает дыха­ ние, озон при вдыхании ядовит. Рассказывая о химических свой­ствах кислорода, обязательно обращают внимание школьников, что при понижении температуры кислород становится жидко­стью голубого цвета, которая притягивается магнитом. Дальней­шее понижение температуры позволяет получить твердый кис­лород.

Заметим, что при высоком давлении существует несколько полиморфных модификаций твердого кислорода, причем в не­которых из них, полученных при высоком давлении, наблюдает­ся сильное межмолекулярное взаимодействие между парами и даже четверками двухатомных молекул. Это взаимодействие иногда рассматривают как слабое химическое (двух неспаренных электронов молекул  • O=O • ), что позволяет говорить о суще­ствовании в этих фазах твердого кислорода кластеров O4 и O8. Вещество, в котором присутствуют кластеры O8, в отличие от обычного твердого кислорода, который синий, имеет красно­ко­ричневую окраску.

Для получения и собирания кислорода важно знать, легче он или тяжелее воздуха. Поэтому при описании физических свойств кислорода важно обратить на это внимание школьников. Им на­до сообщить, что воздух — смесь газов, но ее состав постоянен, что позволяет охарактеризовать ее относительной молекулярной массой, которая равна 29. Газ тяжелее воздуха, если его Mr > 29, и легче, если меньше. Таким образом, кислород тяжелее воздуха, хотя и незначительно.

Домашнее задание: § 14; вопросы и задания № 2—7.

Урок 2/18. Получение кислорода в лаборатории. Химические свойства кислородаХарактеристика основных видов деятельности ученика

В ходе урока учащиеся должны:— характеризовать химические свойства кислорода;— характеризовать методы получения кислорода в лаборато­

рии;— исследовать свойства изучаемых веществ, вести наблюде­

ние за химическими превращениями изучаемых веществ, опи­сывать их;

—  наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводи­мые опыты;

2177670o2.indd 118 31.08.2017 11:40:53

119

— получать, собирать кислород;— распознавать опытным путем газообразный кислород;— наблюдать и описывать химические реакции с помощью

родного языка и языка химии;— выявлять признаки, свидетельствующие о протекании хи­

мической реакции при выполнении химического опыта;—  соблюдать правила безопасной работы при проведении

опытов.Основное содержание урокаИстория открытия кислорода. Получение кислорода в лабо­

ратории (разложением бертолетовой соли, пероксида водорода и перманганата калия). Качественная реакция на газообразный кислород. Понятие о катализе и катализаторах.

Химические свойства кислорода: взаимодействие с серой, фосфором, углем, водородом, натрием, алюминием, железом, метаном, сероводородом.

ДемонстрацииНаполнение газометра кислородом. Горение угля, серы,

фосфора и железа в кислороде.Лабораторный опыт 8. Получение кислорода разложением пе­

роксида водорода.Методические рекомендации по проведению урокаТема данного урока очень обширна (по возможности урок

следует разбить на два), а сценарий изложения нового материала определяется демонстрационными возможностями кабинета хи­мии. При отсутствии экспериментальной базы мы советуем учи­телю выбрать исторический путь изложения материала, познако­мить учащихся с опытами Дж. Пристли (см. рис. 30 учебника) и с описанием опыта по разложению бертолетовой соли, а затем пе­реходить к анализу химических свойств кислорода. Наличие экс­периментальной базы несколько меняет ход урока: его можно четко разделить на две части — получение кислорода и изучение его химических свойств.

В первой части урока учитель сообщает учащимся, что кис­лород (простое вещество) получают разложением некоторых ве­ществ, богатых кислородом (элементом). К таким веществам принадлежат бертолетова соль, перманганат калия, оксид рту­ти (II), пероксид водорода. Затем обращаются к опыту по разло­жению пероксида водорода. Надо записать реакцию, попросить учащихся расставить коэффициенты и назвать тип реакции. Учитель напоминает классу, что это вещество (его водный рас­твор) используется в медицине для дезинфекции ран, остановки слабых кровотечений. По каким признакам можно судить о раз­

2177670o2.indd 119 31.08.2017 11:40:53

120

ложении пероксида водорода и образовании кислорода? Кисло­род  — газ, и он выделяется из сферы реакции, поэтому будут видны пузырьки. Пероксид водорода  — неустойчивое соедине­ние, но его водный раствор достаточно стабилен.

Для увеличения скорости реакции требуется внести специ­альное вещество, которое ускоряет реакцию, но не расходуется в ней. Это катализатор. Разложение пероксида водорода катали­зируют оксиды некоторых металлов (марганца, железа), а также ферменты слюны, кровь.

Для проведения опыта в широкий стакан на дно наливают раствор пероксида, а затем вносят на кончике шпателя (надо по­казать его классу, объяснить значение слова) оксид марган­ца (IV). Начинается бурное выделение газа. В том, что это кисло­род, убеждаются внесением в стакан тлеющей лучинки. Лучинка лучше горит в нижней части стакана, чем в верхней, следователь­но, кислород тяжелее воздуха.

При наличии времени данный эксперимент может быть про­веден учащимися и самостоятельно в форме лабораторного опы­та 8 «Получение кислорода разложением пероксида водорода».

Далее в качестве демонстрации мы рекомендуем зара­ нее подготовить газометр с кислородом, заполнив его предва­рительно кислородом из подушки, купленной в аптеке. Учащих­ся можно уже на этом уроке познакомить с устройством газоме­тра (рис. 32 учебника). Тот факт, что кислород хранится в газо­метре над водой, свидетельствует о малой растворимости газа в воде.

Для характеристики химических свойств кислорода следует использовать заранее заполненные кислородом демонстрацион­ные колбы и цилиндры. Одну из них учитель может заполнить из газометра в присутствии класса, продемонстрировав собирание газа методом вытеснения воды (рис. 31 учебника).

Затем надо провести опыты по сжиганию в кислороде ве­ществ. Оптимально было бы сжечь уголь, серу, красный фосфор и железо. Фосфор и серу предварительно поджигают на воздухе, а затем вносят в сосуд с кислородом. При горении фосфора об­разуется едкий дым оксида, поэтому колба в ходе реакции долж­на быть плотно прикрыта корковой пробкой, в нижнюю часть которой вставлена ложечка для сжигания (как на рис. 34, б учеб­ника). Очень плотно закрывать колбу не надо, иначе в ходе реак­ции в ней создастся вакуум и пробку затянет внутрь. Кусок угля можно взять щипцами, раскалить в пламени и внести в  колбу с кислородом. Он сгорает очень эффектно. Если на спиртовке не удается раскалить уголек, можно ограничиться опытом по вос­пламенению тлеющей лучинки.

2177670o2.indd 120 31.08.2017 11:40:53

121

Заметим, что при наличии большой колбы с кислородом сжигание железа очень эффектно. Однако поджечь железо труд­но. Мы предлагаем поджигать его, помещая в ложечку для сжи­гания небольшой кусочек лития, который поджигают на воздухе, а затем уже горящим вносят в сосуд с кислородом. Горение лития создает температуру, при которой воспламеняется и сталь, из ко­торой сделана ложечка. Ложечка сгорает, разбрасывая ослепи­тельный сноп искр и оставляя оплавленный черенок с застыв­шей каплей металла на конце. На дно колбы обязательно поме­щают песок. Опыт удается только при использовании большой (пятилитровой и более объемной) колбы, иначе кислорода не хватит на горение железа. При проведении опытов или демон­страции фото­, видеоматериалов следует обратить внимание на разный цвет пламени в каждом случае. Сера и уголь горят едва заметным пламенем, пламя фосфора яркое, а железо горит про­сто ослепительно. Чем это объяснить? Учитель должен напом­нить школьникам, что пламя  — это раскаленные газы и пары. Если в ходе реакции образуется газ, то пламя блеклое (уголь, се­ра), а если в нем присутствуют раскаленные мельчайшие части­цы твердых веществ (в случае фосфора, железа, оксиды которых являются твердыми), то пламя яркое. Так же ярко сгорает в кис­лороде и алюминий (рис. 34 учебника).

Учитель сообщает школьникам формулы продуктов реак­ции, а учащиеся самостоятельно записывают уравнения и рас­ставляют коэффициенты. Необходимо сообщить школьникам название образующихся веществ  — «оксиды»  — и записать его в тетрадь (определение выделено в рамку).

Считаем необходимым уже сейчас ввести первоначальное понятие об окислении. Для этого учитель сообщает, что в ходе изученных реакций простые вещества формально присоединяют кислород. Такой процесс называют окислением, а кислород  — окислителем. В качестве окислителя кислород выступает и в ре­акциях с некоторыми сложными веществами. Реакция горения метана в кислороде уже знакома школьникам. Необходимо на­помнить о ней.

Дома школьники должны подготовиться к практической работе №  3, которую им предстоит выполнить на следующем уроке. Для этого надо не только прочитать текст практической ра боты, но и обратить внимание на реакцию разложения пер­манганата калия и ее описание в тексте учебника.

Домашнее задание: § 15, 16; вопросы и задания № 1, 5, 6 после § 15, № 4—6 после § 16.

2177670o2.indd 121 31.08.2017 11:40:53

122

Урок 3/19. Практическая работа № 3 «Получение и свойства кислорода»

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:— проводить химический эксперимент по получению кисло­

рода;— собирать кислород вытеснением воды;— распознавать опытным путем газообразный кислород;— пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;— исследовать свойства кислорода;— наблюдать и описывать самостоятельно проводимые опы­

ты с помощью родного языка и языка химии;—  соблюдать правила безопасной работы при проведении

опытов.Основное содержание урокаПолучение кислорода разложением перманганата калия. Ис­

следование свойств кислорода.Методические рекомендации по проведению урокаЦелью работы является не только знакомство школьников с

методом получения кислорода в лаборатории, но и развитие экс­периментальных навыков учащихся. В ходе работы им впервые предстоит собрать прибор и получить газ по реакции разложе­ния. В учебнике дано подробное описание практической работы №  3, поэтому мы не будем останавливаться на ней подробно. Учащимся еще раз напоминают, что зажим лапки не надо закру­чивать очень сильно, иначе пробирка треснет. Стекло пробирки не должно контактировать с металлической лапкой. Если в лапке отсутствует прокладка, то надо проложить кусок резинового шланга. Особое внимание учитель обращает на то, чтобы школь­ники правильно нагревали пробирку — сначала прогрели ее це­ликом, а затем грели только нижнюю часть, где находится соль.

Отчет учащихся о работе должен включать рисунок прибора, уравнение реакции разложения соли и горения угля в кислороде, запись основных наблюдений и вывод о физических (тяжелее воздуха) и химических (поддерживает горение, тлеющая лучинка вспыхивает) свойствах кислорода.

Если на стол случайно просыпался перманганат калия, его надо аккуратно собрать сухой тряпкой или сухой щеткой, а затем промыть это место водой. При появлении на руках коричневых пятен их удаляют щавелевой или лимонной кислотой.

Домашнее задание: повторить §  15, 16; вопросы и задания № 2, 4, 7 после § 15, № 1—3 после § 16.

2177670o2.indd 122 31.08.2017 11:40:53

123

Урок 4/20. Валентность. Составление формул оксидов

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:—  раскрывать смысл основных химических понятий «ва­

лентность», используя знаковую систему химии;— определять состав веществ по их формулам;— составлять формулы неорганических соединений изучен­

ных классов;— определять валентность атома элемента в соединениях;— составлять формулы бинарных соединений по известной

валентности атомов;— называть соединения изученных классов неорганических

веществ;—  определять принадлежность веществ к определенному

классу соединений;— наблюдать демонстрируемые модели молекул.Основное содержание урокаВалентность. Составление формул по валентности. Струк­

турные формулы. Оксиды металлов и неметаллов.ДемонстрацииМодели молекул воды, углекислого газа, водорода, кислоро­

да, метана, аммиака.Методические рекомендации по проведению урокаОстановимся подробнее на целях, которые мы ставим. По­

нятие «валентность» в том глобальном смысле, в котором оно используется нами для составления формул всех оксидов, безус­ловно, является детищем XIX в. и педагогической мысли еще до-военного времени. Мы сразу предполагаем, что у части учитель­ской аудитории есть мнение о том, что понятие валентности устарело, а для составления формул оно просто не нужно, если использовать вместо него более формальное понятие о степени окисления, которое охватывает больший круг объектов. Нам из­вестны учебные комплекты, авторы которых вообще избегают термина «валентность» и гордятся этим. Считаем, что это ненуж­ная крайность хотя бы потому, что сам термин получил широкое распространение. Для введения понятия «степень окисления» требуется знакомство со строением атома. Однако уход в теорию на начальном этапе обучения уводит нас в сторону от экспери­ментально­практической составляющей дисциплины, которая не менее важна, чем теоретическая. С точки зрения возрастной психологии как раз в подростковом возрасте у индивида стрем­

2177670o2.indd 123 31.08.2017 11:40:53

124

ление к анализу и обобщению проявляется по мере развития экспериментально­практических навыков и визуальных наблю­дений. Именно поэтому мы предлагаем знакомить учащихся прежде всего с миром веществ, а лишь затем обобщаем эти све­дения и развиваем теорию. Возвращаясь к понятию «валент­ность», укажем, что составление формул по валентности несет в себе некоторый подвох, который могут заметить даже школьни­ки. Мы вводим валентность как число связей  — каких­то аб­страктных связей, которые соединяют атомы в молекулы. Школьники представляют их по моделям. Если шарики в модели соединены, значит, они связаны. Каким образом, мы пока не об­суждаем. Каждая подобная связь обозначается черточкой. Не­сколько труднее объяснить кратные связи, которые обозначают­ся несколькими черточками. На масштабной модели наличие кратной связи обозначается большим сдавливанием шаров. Кратная связь условно есть сумма одинарных. Валентностью мы называем способность атома образовывать связи (ковалентные) с другими атомами. Численно под валентностью понимают об­щее число связей, которые атом образует с другими атомами, т. е. число черточек, которые отходят от атома, входящего в состав молекулы. У свободного атома валентности нет, она есть у атома, входящего в состав вещества, как простого, так и сложного. Учи­тель, безусловно, понимает, что черточка  — это ковалентная связь, т. е. пара электронов. А понятие «валентность» в этом виде применимо лишь к ковалентным соединениям.

Легко показать, что в молекуле AnBm, где атомы связаны ко­валентными связями (черточками), произведение валентности атома А на число атомов n равно произведению валентности ато­ма В на число атомов m. Это следует из того, что у черточки два конца, один из которых направлен к атому A, а другой — к ато­ му В. Иными словами, исключается случай, когда атомы А или В связаны друг с другом. Такое наблюдается, например, в перокси­дах: Н2О2, ВаО2.

Целью урока является знакомство учащихся с понятием «ва­лентность», которое позволит им ответить на вопрос, почему ок­сиды разных элементов имеют разный состав. Учитель может об­ратиться к теме «Кислород» и напомнить, что уголь при сгора­нии превращается в углекислый газ СО2, сера — в сернистый газ SO2, фосфор — в оксид Р2O5, водород — в воду Н2О, а алюминий дает оксид Аl2О3. Как это объяснить?

Атомы разных элементов обладают различной способностью связываться с атомами других элементов. Эту способность ато­мов связываться друг с другом и называют валентностью. Ва­лентность — это не только свойство атомов, но и число связей. Удобно обратиться к молекуле воды, модель которой хорошо из­

2177670o2.indd 124 31.08.2017 11:40:53

125

вестна учащимся (желательно, чтобы учитель показал ее школь­никам или использовал рисунок  19 учебника). От масштабной модели переходим к шаростержневой, а затем к структурной формуле, заменяя шары символами элементов, а место их кон­такта обозначаем черточками. Эти черточки и есть отдельные «валентности», а сумма черточек, исходящих из данного ато­ ма, дает его валентность. Получаем, что водород одновалентен, а кислород двухвалентен. Аналогичным образом рекомендуем разобрать и некоторые другие молекулы  — водород Н2, кисло­ род О2, углекислый газ СО2, метан СН4. Логика такая же  — от масштабной модели переходим к шаростержневой (там уже фак­тически показаны валентности), а затем — к структурной фор­муле. Надо обратить внимание школьников, что кратным свя­ зям в молекулах кислорода и углекислого газа соответствует большее сжатие шаров в масштабной модели. Теперь переходим к обобщению. Для этого учитель выписывает формулы рассмо­тренных веществ и расставляет римскими цифрами валентно­сти. Он показывает, что произведение числа атома одного эле­мента на его валентность равно произведению числа атомов вто­рого элемента на его валентность, о чем мы уже говорили ранее. Надо сообщить школьникам, что валентности некоторых эле­ментов постоянны, и обратиться к таблице 5 учебника. Теперь, пользуясь правилом и зная валентности постоянных элементов, учащиеся могут определять валентности другого. В качестве при­меров мы предлагаем брать любые оксиды, не только молекуляр­ного строения. Например, требуется определить валентности элементов в оксидах, формулы которых Р2О5, SO2, SO3, зная, что кислород всегда двухвалентен (последовательность действий указана в таблице 4 учебника). На этих примерах школьники ви­дят, что некоторые элементы (например, сера) могут иметь раз­ные валентности.

Параллельно надо познакомить школьников с номенклату­рой оксидов. Последовательность такая: запись формулы, рас­становка валентностей, запись названия. Только после того, как школьники научились определять валентности, можно перехо­дить к составлению формул по валентности. Учитель записывает на доске название вещества, например оксид алюминия, и пока­зывает последовательность операций по составлению его форму­лы, которая приведена в таблице  6 учебника. Желательно дей­ствовать строго по таблице, чтобы школьники могли следить за ходом действий. Важно рассмотреть также пример, в котором валентности обоих элементов четные (например, СО2), — в этом случае школьники часто путаются с понятием наименьшего об­щего кратного и у них получаются «удвоенные» формулы. В слу­чае соединений молекулярного строения от составления хими­

2177670o2.indd 125 31.08.2017 11:40:53

126

ческой формулы можно перейти к структурной, а затем и к моде­ли, воспроизведя логическую цепочку

«масштабная модель — шаростержневая модель — структурная формула — химическая формула с расставленными

валентностями»

в обратной последовательности. Однако увлекаться этим не сле­дует, так как даже среди ковалентных оксидов находятся исклю­чения, не укладывающиеся в эти простейшие представления (так, в оксиде N2O валентности атомов азота не равны единице и т.  д.). Мы не рекомендуем изображать графические формулы оксидов с ионными связями, например оксид алюминия в виде O = Аl — O — Аl = O, так как таких молекул просто не существу­ет.

В конце урока надо отработать навыки по составлению фор­мул различных оксидов, вызывая по очереди к доске как можно большее количество учащихся, особенно слабых. Данный мате­риал традиционно считается трудноусваиваемым, поэтому важ­но, чтобы все учащиеся разобрались с ним на уроке. Учащимся, которые испытывают затруднения в определении наименьшего общего кратного, составление формул можно объяснять следую­щим образом: над символами элементов проставляются их ва­лентности, затем они обмениваются крест накрест, а потом по возможности сокращаются:

СО → С2O4

→ СO2

Большое количество заданий по составлению формул по ва­лентности есть как в конце параграфа, так и в рабочей тетради.

На факультативе школьникам показывают модель молекулы пероксида водорода Н2О2. Учащиеся без труда переходят от нее к структурной формуле, но часто затрудняются в расстановке ва­лентностей.

Здесь надо оперировать определением понятия «валент­ность» как числа связей, а затем объяснить, почему общее пра­вило расчета валентностей через наименьшее общее кратное не действует.

Темой факультативного занятия может также стать сборка простейших шаростержневых моделей молекул и определение валентности по этим моделям. Возможно использование хими­ческого конструктора, а также создание моделей из пластилина и спичек, затвердевающего пластилина и толстой проволоки. По­лученные из этих материалов модели молекул можно использо­вать не один год.

Домашнее задание: § 17; вопросы и задания № 2—4, 7.

IV II IV II IV II

2177670o2.indd 126 31.08.2017 11:40:53

127

Урок 5/21. Воздух

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:— характеризовать состав воздуха;—  демонстрировать знание общих сведений о благородных

(инертных) газах;—  оценивать влияние химического загрязнения окружаю­

щей среды на организм человека.Основное содержание урокаВоздух — смесь газов. Состав воздуха. Выделение кислорода

из воздуха. Понятие о благородных (инертных) газах. Токсичные вещества в воздухе.

Методические рекомендации по проведению урокаВ начале урока важно уделить достаточно времени для про­

верки домашнего задания по теме «Валентность». Для закрепле­ния навыков по составлению формул и расстановке коэффици­ентов предлагаем дать учащимся самостоятельную работу.

Самостоятельная работа

Вариант 11. Составьте формулы веществ: оксид свинца (IV), оксид на­

трия, оксид меди (II).2. Запишите уравнения реакций и расставьте коэффициен­

ты:а) магний + кислород = оксид магния;б) фосфор + кислород = оксид фосфора (V).

Вариант 21. Составьте формулы веществ: оксид фосфора  (III), оксид

бария, оксид калия.2. Запишите уравнения реакций и расставьте коэффициен­

ты:a) алюминий + кислород = оксид алюминия;б) медь + кислород = оксид меди (II).

Вариант 31. Составьте формулы веществ: оксид железа (III), оксид ба­

рия, оксид меди (I).2. Запишите уравнения реакций и расставьте коэффициен­

ты:a) олово + кислород = оксид олова (IV);б) кальций + кислород = оксид кальция.

2177670o2.indd 127 31.08.2017 11:40:54

128

При изложении нового материала учитель сообщает уча­щимся о том, что воздух — это смесь газов. Можно спросить, чем смесь отличается от химического соединения (переменный со­став, свойства составляющих веществ сохраняются, может быть разделена физическими методами). В воздухе всегда присутству­ют водяные пары (они определяют влажность воздуха), а также частички пыли (сажа, копоть), которой особенно много в возду­хе крупных городов. На поверхности частичек пыли могут нака­пливаться вредные примеси, попадающие вместе с ними через легкие в организм. Важно, чтобы воздух в местах обитания лю­дей был чистым.

После этого можно переходить к составу сухого чистого воз­духа. Он практически постоянен в разных местах земного шара. Учитель обращается к диаграмме (рис. 36 учебника). Перечислив важнейшие компоненты воздуха, характеризует их. Содержа­щийся в воздухе кислород, как школьники знают, в отличие от других газов, содержащихся в воздухе, поддерживает горение. Для подтверждения этого рекомендуем провести опыт сжигания в колоколе. Современный прибор для проведения опыта пред­ставляет собой колокол с верхним отверстием, в которое плотно вставляют резиновую пробку с прикрепленной к ней ложечкой для сжигания. В ложечку помещают красный фосфор, поджига­ют его пламенем спиртовки, закрепляют пробку в отверстие ко­локола и опускают колокол в кристаллизатор с водой. Если на стенке колокола нет метки, показывающей исходный уровень жидкости, ее надо нанести перед уроком маркером или воско­вым карандашом. Весь объем колокола от этой нижней метки должен быть разделен на пять частей. При сгорании фосфора во­да поднимется примерно на одну пятую часть, что соответствует содержанию в воздухе кислорода. Учащимся можно сообщить, что образующийся при сгорании фосфора оксид (надо записать уравнение реакции) поглощается водой, а оставшаяся газовая смесь, состоящая из азота, инертных газов и углекислого газа, горения не поддерживает.

Большинство учащихся заранее знают о содержании в воз­духе кислорода и азота, но при вопросе о других веществах, вхо­дящих в состав воздуха, называют только углекислый газ. На са­мом деле, его содержание в воздухе невелико (0,03%). Гораздо больше в нем инертных газов (0,94%), из которых преобладает аргон.

Учитель знакомит класс с инертными газами, рассказывает об их применении (школьники ищут символы элементов в Пе­риодической системе). Надо объяснить школьникам смысл сло­ва «инертный» (ни с чем не реагируют). Можно сообщить классу,

2177670o2.indd 128 31.08.2017 11:40:54

129

что криптон, ксенон и радон вступают в некоторые реакции, хотя соединения гелия, неона и аргона не получены. Учитывая это, правильнее называть все эти газы не инертными, а благо­родными.

Отдельно скажем о применении инертных газов. Обычные лампы накаливания наполняют газовой смесью из 85% аргона и 15% азота. Вопрос, что будет, если в колбу попадет воздух, содер­жится в задании № 6 к § 18. В последние годы в продаже появи­лись лампы накаливания, заполненные криптоном. Благодаря большей атомной массе криптона уменьшается скорость распы­ления вольфрамовой нити, что позволяет увеличить ее темпера­туру, а следовательно, сделать лампу более яркой. Служат такие лампочки дольше обычных. Аргон используют как инертную среду для сваривания алюминия (на воздухе он окисляется). О  люминесценции инертных газов и об использовании гелия сказано в учебнике. Возможно, ученики слышали о ксеноновых фарах автомобилей. Они представляют собой газоразрядные лампы, заполненные ксеноном. Яркий голубоватый свет этих фар обусловлен люминесценцией атомов ксенона. Источником излучения служит не нить накаливания, как в обычных лампах, а электрическая дуга, в которой происходит возбуждение атомов ксенона, заполняющих корпус лампы, и их последующее свече­ние.

На факультативе можно провести расчет средней относи­тельной молекулярной массы воздуха по формуле Mr(cp) = = j(A)Mr(A) + j(B)Mr(B) + j(C)Мr(С), где j — объемная доля каждого газа, входящего в состав воздуха (считаем, что в нем 21% кислорода, 78% азота и 1% аргона). Ответ, как следует ожидать, примерно равен 29.

Домашнее задание: § 18; вопросы и задания № 1, 3—5.

Урок 6/22. Горение веществ на воздухе

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:— различать процессы горения и медленного окисления;— познакомиться со способами тушения пламени;—  объяснять значение термина «температура воспламене­

ния», знать правила тушения пламени;— грамотно обращаться с веществами в повседневной жиз­

ни;— наблюдать демонстрируемые опыты и описывать их с по­

мощью родного языка и языка химии.

2177670o2.indd 129 31.08.2017 11:40:54

130

Основное содержание урокаГорение веществ на воздухе. Горючие вещества. Температура

воспламенения. Медленное окисление. Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Бытовая химическая грамотность.

ДемонстрацииПриемы тушения пламени.Методические рекомендации по проведению урокаЦель урока  — познакомить учащихся с реакциями горения

веществ на воздухе, условиями их протекания, разобрать прин­ципиальные основы тушения пожара. Изложение материала учитель начинает с демонстрации опыта «Горение свечи». Школьники должны самостоятельно назвать более горячие и хо­лодные зоны пламени. Обсуждают вопрос: почему пламя свечи светящееся и коптящее? Копоть — это частички угольной сажи, которые, раскаляясь, и делают пламя светящимся. Они образу­ются, потому что содержащегося в воздухе кислорода не хватает на полное сгорание парафина. Что надо сделать для того, чтобы сгорание протекало более полно? Надо ввести дополнительное количество кислорода. Можно сжечь свечу не на воздухе, а в кис­лороде. Можно поступить иначе — вдувать в пламя свечи воздух, воспользовавшись резиновой грушей, или направлять к пламени струю кислорода из кислородной подушки или газометра. Опыт наглядно показывает, что горение усиливается. Учащиеся делают вывод о том, что горение на воздухе протекает менее интенсив­но, чем в кислороде.

Учитель сообщает учащимся, что, для того чтобы зажечь предмет, надо нагреть его выше определенной температуры. Это демонстрируют, одновременно внося в пламя предметы из раз­ных горючих материалов (древесину, магниевую ленту, кусок целлулоида). Основываясь на этом опыте, учитель вводит поня­тие о температуре воспламенения.

Каждое горючее вещество, помимо температуры воспламе­нения, характеризуется также и температурой вспышки. Строго говоря, температура воспламенения — это минимальная темпе­ратура, при которой вещество горит на воздухе в течение време­ни, а температурой вспышки называют минимальную темпера­туру, при которой его пары вспыхивают от источника зажигания. Температура вспышки всегда ниже температуры воспламенения. Ее определяют, постепенно нагревая жидкость и периодически зажигая выделяющиеся пары. Легковоспламеняющимися жид­костями (ЛВЖ) называют горючие жидкости с температурой вспышки не выше 61 °С. К ним относят бензин, керосин, спирт,

2177670o2.indd 130 31.08.2017 11:40:54

131

эфир, ацетон, скипидар и др. Мы рекомендуем записать уравне­ния реакций горения некоторых из них — этанола С2Н6О, ацето­на С3Н6О.

Температура воспламенения некоторых веществ примерно равна комнатной. Такие вещества загораются на воздухе само­произвольно, без поджигания. Это явление называется самовоз­горанием. Например, калий и белый фосфор загораются сразу при контакте с воздухом, поэтому их хранят под слоем жидко­сти — воды (фосфор) или керосина (калий).

Вслед за этим обсуждают принципы тушения пламени. На­чинают с опыта. Зажигают в фарфоровой чашке этанол и спра­шивают класс, как можно потушить пламя. На предложение за­дуть напоминают опыт по вдуванию воздуха в пламя свечи (уве­личивается приток воздуха, горение становится интенсивным). Недаром пожары легче всего распространяются в ветреную по­году. Учитель прекращает горение спирта, накрыв чашку листом плотной бумаги. Это предотвращает доступ кислорода. Другой способ — охладить спирт до температуры ниже температуры вос­пламенения. Спирт смешивается с водой, поэтому его можно просто залить ею. А вот горящие нефтепродукты потушить так не удастся  — они будут плавать по поверхности воды и про­должать гореть. Нельзя тушить водой и вспыхнувшие провода (точнее, обмотку проводов), так как при этом (если они находят­ся под напряжением) неизбежно произойдёт короткое замыка­ние.

Для тушения пожаров используют огнетушитель. Он состоит из корпуса для хранения огнетушащего вещества или компонен­тов для его получения, устройства подготовки огнетушащего ве­щества и подачи его на очаг пожара, устройств, предохраняющих превышение давления сверх допустимого, и т. д. В корпусе огне­тушителя создается избыточное давление, под действием кото­рого огнетушащее вещество подается на очаг пожара.

Различают две группы огнетушителей  — порошковые и уг­лекислотные. Порошковыми огнетушителями можно тушить материалы, не поддающиеся тушению водой, пеной. Эффект ту­шения заключается в торможении химических реакций в зоне горения, ее охлаждении вследствие разложения порошка. Про­стейший углекислотный огнетушитель состоит из металлическо­го корпуса, наполненного раствором соды. Принцип его дей­ствия описан в учебнике (рис. 13). Учитель должен показать ог­нетушитель школьникам, а также рассказать о тушении пожара с  помощью кошмы. Что делать, например, если на человеке вспыхнула одежда? Надо попытаться быстро сбить пламя, на­

2177670o2.indd 131 31.08.2017 11:40:54

132

крывшись пальто или одеялом, или упасть на пол и перекаты­ваться, прижимаясь горящими местами к полу.

Отдельно стоит рассмотреть и примеры медленного окисле­ния. Можно обсудить вопросы:

1. Влажное зерно нельзя хранить в больших кучах, так как со временем может произойти обугливание и даже самовозгорание. Как это объяснить? (При хранении на воздухе больших запасов зерна происходит медленное окисление, причем выделяющейся теплоты может оказаться достаточно для обугливания или даже самовозгорания. Чтобы этого не происходило, зерно перебрасы­вают с места на место (перелопачивают).)

2. Сорные куры откладывают яйца в подстилку из мусора и гниющих остатков растений. Время от времени петух помещает клюв в подстилку, частично раскидывая ее или, наоборот, насы­пая. С какой целью он это делает? (В подстилке происходит мед­ленное окисление с постепенным выделением теплоты. Клювом петух измеряет температуру в гнезде. Если там становится жарко, он раскидывает кучу мусора, если прохладно — подсыпает.)

Домашнее задание: § 19; вопросы и задания № 4—6.

Урок 7/23. Получение кислорода в промышленности и его применение

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:—  характеризовать способы получения кислорода в про­

мышленности;— сравнивать способы получения кислорода в лаборатории

и промышленности;— сопоставлять химические свойства кислорода с областями

применения.Основное содержание урокаПолучение кислорода в промышленности. Применение кис­

лорода.Методические рекомендации по проведению урокаПлан изложения нового материала включает знакомство

школьников с получением кислорода в промышленности, спо­собами хранения кислорода и его применением.

Важно отметить, что промышленные способы получения ве­ществ сильно отличаются от лабораторных. Промышленное производство направлено на получение больших количеств максимально дешевого продукта. В зависимости от дальнейшего

2177670o2.indd 132 31.08.2017 11:40:54

133

использования этот продукт может содержать некоторое коли­чество примесей, которые не мешают его применению. Учитель задает вопросы: что является источником кислорода на на­ шей планете? (Зеленые растения.) Какой природный источник кислорода вы можете предложить для промышленного произ­водства этого газа? Учащиеся без труда называют воздух, так как именно в воздухе кислород уже находится в свободном виде. Воздух  — дешевое и доступное сырье, представляющее собой смесь газов.

Для получения кислорода из воздуха эту смесь надо разде­лить. Этого достигают перегонкой. С этим способом разделения смесей школьники уже знакомы (урок 4).

Перегонке подвергают жидкости, имеющие различные тем­пературы кипения. Температуры кипения газов, входящих в со­став воздуха, можно выписать на доске. Это кислород (–183 °С), азот (–196 °С), аргон (–189 °С), углекислый газ (–79 °С). Для на­глядности можно представить их графически (схема 10).

Схема 10

Температуры кипения составных частей воздуха, °С

–196 –189 –183 –79 N2 Ar O2 CO2

После этого учитель сообщает, что в технике воздух сжижа­ют, охлаждая примерно до –200 °С. В каком агрегатном состоя­нии при этих условиях находятся газы воздуха? (В жидком.) По­сле этого жидкий воздух постепенно нагревают. Какой газ выде­ляется первым? (Азот.) Вторым? (Аргон.) Третьим? (Кислород.) Примесь какого газа содержит кислород? (Углекислого газа.) В промышленности углекислый газ удаляют из воздуха еще до сжижения. Сообщим учителю, что технический кислород всегда содержит примесь азота и аргона, так как температуры их кипе­ния близки и полного разделения на ректификационной колон­не достичь не удается. Для получения чистого кислорода требу­ется дополнительная ректификация.

Для хранения кислорода используют баллоны, в которых он находится при повышенном давлении. Такой баллон показан в учебнике (рис. 33 учебника). Жидкий кислород хранят в сосудах Дьюара, устроенных наподобие термоса (рис. 39 учебника). Он был создан шотландским химиком Дж. Дьюаром в 1892 г. на ос­нове изготовлявшегося раньше двустенного стеклянного ящика. Дж. Дьюар превратил ящик в колбу, посеребрил внутренние сто­роны стеклянных стенок, а из пространства между стенками от­

2177670o2.indd 133 31.08.2017 11:40:54

134

качал воздух. Изобретенный им сосуд Дж.  Дьюар подвесил на пружинах в металлическом кожухе. В этом сосуде химику удава­лось сохранять не только жидкий кислород, но и твердый водо­род (tпл = –259 °С). Промышленное производство сосудов Дьюа­ра началось в 1904 г. немецкой компанией «Thermos», от назва­ния которой происходит слово «термос».

Применение веществ надо всегда рассматривать неотрывно от их свойств. Учащиеся должны усвоить, что свойства обуслов­ливают применение. Методом фронтальной беседы надо устано­вить, какие свойства кислорода известны школьникам. Обычно называют способность поддерживать горение и дыхание. Заме­тим, что в обоих процессах кислород  — окислитель. Горение в кислороде идет более интенсивно, чем на воздухе. Это школьни­ки уже знают. Значит, в промышленности обогащение воздуха кислородом или полная замена воздуха на кислород приводит к интенсификации процессов окисления — в производстве серной и азотной кислот, чугуна и стали. Особо следует рассказать об ацетиленово­кислородной горелке и вообще о сварке и резке ме­таллов. Устройство горелки показано на рисунке  40 учебника. Учащиеся записывают реакцию горения ацетилена, расставляют коэффициенты (задание после § 20).

Важно сравнить температуру ацетиленово­кислородного пламени с пламенем обычной газовой горелки (см. рис. 40 учеб­ника). При помощи горелки можно не только сваривать, но и разрезать рельсы, стальные листы. Что происходит в ацетилено­во­кислородном пламени с расплавленным железом? Учащиеся должны написать реакцию горения железа с образованием ока­лины Fе3O4. Отдельно следует сказать о ракетных двигателях, ис­пользуя рисунок 41 учебника. Важно, чтобы школьники различа­ли термины «окислитель» и «топливо». В качестве примера мож­но привести реакции горения водорода и одного из углеводородов керосина (например, эйкозана С20Н42) в кислороде.

Благодаря способности поддерживать дыхание кислород ис­пользуют в подводных аппаратах, в медицине. При дыхании в те­чение одной минуты человеку в среднем необходимо около 250 мл кислорода, в течение суток — 360 л, а в год — 131,4 м3 кис­лорода. Можно рассчитать, что все жители земного шара в тече­ние года для дыхания используют около 1500 млрд м3 кислорода. Если таким объемом кислорода при атмосферном давлении за­полнить железнодорожные цистерны, получится состав протя­женностью более 300 млн км, а это расстояние от Земли до Солн­ца и обратно.

Домашнее задание: § 20; вопросы и задания № 2, 3, 6, 7.

2177670o2.indd 134 31.08.2017 11:40:54

135

ТЕМА 3. ВОДОРОД. КИСЛОТЫ. СОЛИ

Урок 1/24. Водород

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:—  сравнивать распространенность кислорода и водорода в

земной коре и во Вселенной;— характеризовать физические свойства водорода;— сравнивать физические свойства кислорода и водорода.Основное содержание урокаВодород  — химический элемент и простое вещество. Рас­

пространенность водорода в природе. Физические свойства во­дорода.

Методические рекомендации по проведению урокаНа уроке учащимся предстоит первое знакомство с водоро­

дом: химическим элементом и простым веществом. Здесь еще раз важно подчеркнуть различие в терминологии, например про­водя фронтальный опрос учащихся. (Что называют химическим элементом? Какие формы существования химического элемента вам известны?) Важно подчеркнуть, что водород  — самый рас­пространенный элемент во Вселенной (кислород — самый рас­пространенный в земной коре). Это неудивительно — атомы во­дорода самые простые, у них наименьшая масса. Учащиеся должны найти элемент водород в Периодической системе, за­помнить его порядковый номер. Обращаясь к периодической таблице, уже сейчас можно сообщить школьникам, что верти­кальные столбцы называют группами, а горизонтальные ряды формируют периоды, в конце каждого из которых находится инертный газ. Так можно полнее охарактеризовать положение водорода в Периодической системе.

В земной коре водорода сравнительно немного по массе  — всего 1%. Это объясняется легкостью атомов водорода. Здесь не­обходимо обратиться к диаграммам распространенности эле­ментов, приведенным на рисунках 16 и 17 учебника. На Земле водород присутствует исключительно в виде соединений  — как неорганических (вода), так и органических (углеводороды неф­ти, глюкоза, сахароза, белки). Примеры таких соединений учи­тель выписывает на доске, а ученики в тетради. Можно дать зада­ние на расчет массовой доли водорода, например в глюкозе С6Н12О6: w(Н) = 12/180 = 0,0667 (6,67%).

С простым веществом водородом учащиеся вообще не зна­комы, поэтому рассказ о физических свойствах водорода нужно

2177670o2.indd 135 31.08.2017 11:40:54

136

обязательно сопровождать экспериментом. Для этих целей учи­телю удобно использовать аппарат Киппа или прибор Кирюш­кина (ППГ  — прибор для получения газов). Реакцию, которая в нем происходит, пока можно не комментировать, лишь сооб­щив, что происходит взаимодействие цинка с кислотой. Главное внимание надо уделить изучению физических свойств водорода. Демонстрируют собирание водорода путем вытеснения воздуха и  воды. Это позволяет сделать вывод о том, что водород бес­цветен и малорастворим в воде. Основываясь на относитель­ ной молекулярной массе газа, учащиеся могут оценить, что он в 14,5 раза легче воздуха. Важно провести связь между легкостью водорода и способом его сборки в сосуд, повернутый вверх дном. Очень нагляден опыт по вытеснению воздуха водородом в стакан и по переливанию водорода из сосуда в сосуд, описанные в учеб­нике (рисунки  43 и 44). О результате переливания водорода в упомянутом опыте судят по воспламенению газа при помощи горящей лучинки. Воспламенение водорода учитель может про­комментировать утверждением, что водород  — горючий газ, и поинтересоваться у класса, о каком свойстве водорода — физи­ческом или химическом — здесь идет речь.

Легкость водорода можно продемонстрировать и опытом по наполнению им мыльных пузырей (раздел «Занимательные опы­ты по химии»). Для проведения опыта в фарфоровой чашке в во­де разводят мыло, натертое стружкой, и добавляют 2—3  капли глицерина. К шлангу аппарата Киппа присоединяют широкую (диаметром 5—6  мм) стеклянную трубку, в которую помещают ватный тампон (он задерживает мельчайшие капли кислоты, переносимые током водорода). Сначала кран аппарата Киппа открывают полностью, пуская сильную струю газа. Затем регу­лируют ток водорода так, чтобы пузыри, образующиеся при опу­скании конца трубки в мыльный раствор, надувались. Образую­щийся на конце трубки пузырь отделяют от нее резким движени­ем. Пузырь летит вверх. При помощи горящей лучинки можно поджечь один из пузырей. Он взрывается.

Важно обратить внимание на строгое соблюдение правил техники безопасности при работе с водородом, ведь в смеси с воздухом при поджигании он взрывается.

Учитель может рассказать об использовании водорода для заполнения дирижаблей. Однако водород — опасный газ. Круп­нейший дирижабль «Гинденбург», названный в честь президента Германии, сгорел в 1937  г. Он совершал очередной перелет из Германии в Нью­Йорк и взорвался от молнии при посадке. Ди­рижабль имел длину 245  м, был наполнен 200  000  м3 водорода. Воздушное судно имело двигатели, которые развивали скорость

2177670o2.indd 136 31.08.2017 11:40:54

137

до 135 км/ч. В дирижабле были комфортабельные каюты, ресто­ран. Все металлические детали, даже рояль, были выполнены из алюминия (легкость). На судне категорически запрещалось ис­пользовать спички и зажигалки (лишь в специальной комнате для курения была одна электрическая зажигалка). После ката­строфы «Гинденбурга» использование водорода для наполнения дирижаблей прекратилось.

В заключение рекомендуем сравнить физические свойства водорода и кислорода по плану: 1) окраска; 2) растворимость в воде; 3) легкость; 4) способы собирания в сосуд.

Домашнее задание: § 21; вопросы и задания № 2, 6—9.

Урок 2/25. Получение водорода в лаборатории

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:— характеризовать лабораторные способы получения водо­

рода;— грамотно обращаться с веществами в повседневной

жизни;—  демонстрировать первоначальное представление о ряде

активности металлов;—  наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводи­

мые опыты;— наблюдать и описывать химические реакции с помощью

родного языка и языка химии;— выявлять признаки, свидетельствующие о протекании хи­

мической реакции при выполнении химического опыта;—  соблюдать правила безопасной работы при проведении

опытов.Основное содержание урокаПолучение водорода в лаборатории. Водород — взрывоопас­

ное вещество. Качественная реакция на газообразный водород. История открытия водорода. Понятие о ряде активности метал­лов.

ДемонстрацииПолучение водорода в приборе Кирюшкина и аппарате Кип­

па, проверка водорода на чистоту, горение водорода на воздухе.Лабораторный опыт 9. Взаимодействие кислот с металлами.Методические рекомендации по проведению урокаНа этом уроке следует вновь обратиться к получению водо­

рода, но сделать акцент на анализе реакций, лежащих в его осно­ве. Учитель еще раз обращается к эксперименту, демонстрирует

2177670o2.indd 137 31.08.2017 11:40:54

138

кусочки цинка, обратив внимание на особый, слегка голубова­тый цвет металла и на соляную кислоту, ее цвет и запах. Учащим­ся можно сообщить, что она представляет собой раствор газа хлороводорода и пахнет этим газом. После этого составляют уравнение реакции, комментируют ее как замещение водорода в кислоте на цинк. Учащимся должно быть понятно, что двухва­лентный цинк связывает два атома хлора, образуя хлорид цинка. Можно сразу сказать, что это соль, что солями называют продук­ты замещения водорода в кислоте на металл. Далее обсуждают вопрос, где находится хлорид цинка. Водород выделяется в виде газа, а хлорид цинка остается в растворе. Чтобы доказать пра­вильность такого предположения, учитель выпаривает несколько капель раствора в фарфоровой чашке (в вытяжном шкафу), на дне остается белый налет — кристаллы соли.

Учитель говорит, что кислоты — это вещества, состоящие из водорода, способного замещаться на металл, и кислотного остат­ка. В соляной кислоте кислотный остаток — это атом хлора. Эту кислоту можно заменить другой, например серной. Учитель вновь проводит эксперимент, демонстрируя взаимодействие цинка с 20%­й серной кислотой. На доске записывают уравне­ние реакции, находят кислотный остаток в молекуле серной кис­лоты, а затем анализируют уравнение реакции так же, как и пре­дыдущее.

Таким образом, делают вывод, что водород выделяется при взаимодействии цинка с кислотами. А уникален ли в этом отно­шении цинк? Можно ли его заменить на другой металл? Учитель вновь обращается к эксперименту, помещая в пробирки железо, алюминий, олово, медь и приливая к ним 10%­ю соляную кисло­ту. Этот опыт можно провести и как лабораторный (лаборатор­ный опыт 9). По интенсивности выделения пузырьков газа уча­щиеся делают вывод, что разные металлы реагируют с соляной кислотой с разной скоростью. Чем более интенсивно образуются пузырьки, тем активнее металл. Медь вообще не вытесняет водо­род из кислот. Таким образом, она менее активна, чем водород. Так учитель вводит понятие о ряде активности металлов (схема 2 учебника).

Учитель обсуждает с учащимися вопрос: как ускорить реак­цию цинка с серной кислотой? Для этого проводят два парал­лельных опыта в двух пробирках. В одну из пробирок добавляют кристаллики медного купороса и встряхивают. На поверхности цинка образуется медь. Учитель комментирует это, обращаясь к ряду напряжений (более активный металл вытеснил менее ак­тивный). В месте контакта двух металлов разной активности вы­деление водорода ускоряется.

2177670o2.indd 138 31.08.2017 11:40:54

139

Таким образом, учитель делает вывод о том, что водород об­разуется при взаимодействии активных металлов с кислотами. Чем активнее металл, тем энергичнее выделяется водород.

В заключение стоит остановиться на устройстве аппарата Киппа, если он имеется в школьной лаборатории. Важно под­черкнуть, что реакцию в аппарате Киппа можно прекратить в любой момент, в отличие, например, от реакции в пробирке.

Домашнее задание: § 22; вопросы и задания № 3—6.

Урок 3/26. Химические свойства водорода

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:— характеризовать химические свойства водорода;— сравнивать химические свойства водорода и кислорода;—  наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводи­

мые опыты;— получать, собирать водород;— проверять водород на чистоту;— исследовать свойства водорода;— распознавать опытным путем газообразный водород;— наблюдать и описывать химические реакции с помощью

родного языка и языка химии;— выявлять признаки, свидетельствующие о протекании хи­

мической реакции при выполнении химического опыта;— формулировать выводы из результатов проведенных экс­

периментов;—  соблюдать правила безопасной работы при проведении

опытов.Основное содержание урокаХимические свойства водорода: взаимодействие с кислоро­

дом, серой, хлором, оксидами меди и свинца. Меры безопасно­сти при работе с водородом.

ДемонстрацииВосстановление оксида металла водородом. Взрыв гремучего

газа.Лабораторный опыт 10. Получение водорода и изучение его

свойств.Лабораторный опыт 11. Восстановление оксида меди (II) во­

дородом.Методические рекомендации по проведению урокаПеред изложением нового материала полезно вспомнить хи­

мические свойства кислорода. Учащиеся уже знают, что кисло­

2177670o2.indd 139 31.08.2017 11:40:54

140

род — окислитель. Это важно подчеркнуть. После этого перехо­дят к обсуждению химических свойств водорода. Начать целесо­образно с реакции взаимодействия водорода с кислородом. Вы можете поинтересоваться у класса, какое устойчивое соединение образуется в ходе данной реакции. Ответ, как правило, не вызы­вает затруднений, так же как и запись уравнения реакции. Далее проводят эксперимент. На конец газообразной трубки, выходя­щей из аппарата Киппа или прибора Кирюшкина, надевают пе­ревернутую вверх дном пробирку. Не дожидаясь, пока она пол­ностью заполнится водородом, пробирку снимают (не перевора­чивая, закрыв отверстие пальцем) и подносят к пламени спиртовки. Раздается сильный хлопок. Важно прокомментиро­вать, что резкий звук характерен для сгорания водорода, сме­шанного с воздухом. Учитель сообщает школьникам, что наибо­лее сильный взрыв происходит при поджигании смеси двух объе­мов водорода и одного объема кислорода. Такая смесь называется гремучим газом.

Желательно провести на уроке взрыв гремучего газа в широ­кой пробирке. Предварительно надо измерить ее объем и разде­лить его меткой на три равные части. После этого пробирку за­полняют водой, закрывают пробкой так, чтобы в ней совсем не осталось пузырьков воздуха, переворачивают и погружают в кристаллизатор с водой. Под слоем воды вынимают пробку и за­крепляют пробирку вверх дном в лапке штатива, не вынимая ее отверстие из воды. Затем заполняют пробирку сначала водоро­дом из аппарата Киппа на две трети объема, а затем — кислоро­дом из газометра или из подушки. После этого пробирку под во­дой закрывают пробкой, а затем вынимают. Заранее лучше под­готовить несколько таких пробирок. До начала урока их хранят в стакане, заполненном водой пробками вниз. Для проведения опыта пробирку вынимают, обматывают полотенцем, а затем, постепенно ослабляя пробку, подносят ее к пламени спиртовки. Держать пробирку надо наклонно, отверстием вверх. Происхо­дит громкий хлопок.

Демонстрация взрыва гремучего газа наглядно показывает учащимся необходимость проверки водорода на чистоту. Так как мы планируем перейти к опыту по горению водорода, на конец резинового шланга надо закрепить трубку с зауженным концом, расположенную в лапке штатива вертикально отверстием вверх. Прежде чем поджигать водород, его необходимо про верить на чистоту. Учитель демонстрирует эту процедуру при помощи двух маленьких пробирок, которые поочередно надевает на конец трубки, а затем снимает и, не переворачивая, под носит отвер­стием к пламени. Надо, чтобы школьники научились на слух определять, чистый ли водород. Поджигать можно только чи­

2177670o2.indd 140 31.08.2017 11:40:54

141

стый водород, сгорающий почти без звука. Вооружившись лучинкой, учитель поджигает водород. Мы настоятельно реко­мендуем пользоваться защитной маской, а на демонстрацион­ном столе между прибором и классом установить прозрачный защитный экран. Во время проведения опытов с водородом учащиеся не должны вставать с мест и приближаться к прибору. Учитель обращает внимание на пламя горящего водорода, мож­но даже зажечь от этого пламени спичку или лучинку. Затем над пламенем водорода обязательно подержите фарфоровую чашечку или воронку до тех пор, пока они не покроются вла­ гой. Учитель спрашивает класс, почему фарфоровая чашечка за­потела. Разумеется, вода образуется в ходе реакции. Затем горя­щий водород тушат, вешая на конец трубки небольшую про­бирку.

Проведенный эксперимент наглядно демонстрирует, что од­на и та же реакция (взаимодействие водорода с кислородом) мо­жет быть проведена как взрыв и как спокойное горение. Учащие­ся часто интересуются, что такое взрыв. Почему не все реакции могут протекать со взрывом? Взрыв  — это освобождение боль­шого количества энергии в ограниченном объеме за короткое время. Часто взрыв происходит вследствие быстрого выделения сильно нагретого газа с очень высоким давлением, который при расширении и оказывает разрушительное механическое воздей­ствие. При взаимодействии водорода с кислородом образуется горячий водяной пар, который фактически является газом. Под­жигание гремучего газа приводит к молниеносному протеканию реакции сразу во всем объеме сосуда, т. е. к взрыву. При поджи­гании чистого водорода реакция идет постепенно, энергия успе­вает рассеяться, и взрыва не происходит.

И еще один аспект реакции водорода с кислородом. Учащие­ся видели, что водород горит на воздухе и в кислороде. А будет ли кислород гореть в водороде? Часто такой вопрос ставит учени­ ков в тупик. Его можно прокомментировать на простом приме­ре. В атмосфере Урана нет кислорода, она состоит в основном, из водорода. Какой газ должны везти туда астронавты в бал­лонах? Разумеется, кислород. А вот газовая горелка или плита может быть использована и обычная, земная. Да и пламя бу­ дет таким же. Просто гореть будет кислород в атмосфере водо­рода.

Учитель спрашивает у класса: поддерживает ли водород го­рение? Что будет, если в цилиндр, заполненный водородом и по­вернутый отверстием вниз, внести горящую лучину (рис.  51 учебника)? Лучина погаснет, но подожжет водород у отверстия цилиндра. А если бы цилиндр находился в инертной атмосфере, лучина бы погасла?

2177670o2.indd 141 31.08.2017 11:40:54

142

Далее при наличии времени учащиеся могут выполнить ла­бораторный опыт  10 «Получение водорода и изучение его свойств».

Затем переходят к обсуждению других свойств водорода. Учитель на доске записывает схемы реакций водорода с серой, хлором, азотом, называет продукты реакций, а учащиеся пере­носят схемы в тетрадь и расставляют коэффициенты.

Важным свойством водорода является его способность взаи­модействовать с некоторыми оксидами, отнимая у них кислород. Здесь также надо обратиться к эксперименту. Учитель берет не­большое количество оксида меди (II), помещает его в сухую про­бирку, закрепляя ее в лапке штатива наклонно, отверстием вниз. Важно, чтобы дно пробирки находилось выше ее отверстия! Внутрь пробирки помещают стеклянную трубку, по которой идет водород из аппарата Киппа. Дно пробирки аккуратно нагревают. Постепенно оксид меди  (II) превращается в оранжевую медь. После того как реакция завершится, необходимо охладить полу­ченную медь в атмосфере водорода. Ток газа можно прекратить, но пробирку переворачивать не надо. Уравнение реакции важно записать на доске и прокомментировать. Учащиеся переписыва­ют его в тетрадь. Суть комментария заключается в том, что водо­род отнимает кислород от оксида меди (II), восстанавливает его, превращая в медь. В этом водород как бы противоположен кис­лороду. Этот эксперимент при наличии времени и оборудования учащиеся могут провести сами, выполнив лабораторный опыт 11 «Восстановление оксида меди (II) водородом».

В качестве самостоятельной работы учащихся можно попро­сить записать уравнения реакций образования оксидов и их вос­становления водородом.

Самостоятельная работа

Вариант 1. Запишите уравнения реакции образования ок­сида азота (II) из простых веществ и реакции его восстановления водородом.

Вариант 2. Запишите уравнения реакции образования ок­сида ртути  (II) из простых веществ и реакции его восстановле­ния водородом.

Вариант 3. Запишите уравнения реакции образования ок­сида свинца (II) из простых веществ и реакции его восстановле­ния водородом.

В конце урока учитель делает вывод, сравнивая химические свойства водорода и кислорода.

Домашнее задание: § 23; вопросы и задания № 1, 5—8.

2177670o2.indd 142 31.08.2017 11:40:54

143

Урок 4/27. Применение водорода. Получение водорода в промышленности

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:—  характеризовать методы получения водорода в промыш­

ленности;— сопоставлять свойства водорода с областями его примене­

ния.

Основное содержание урокаПрименение водорода. Получение водорода в промышлен­

ности.

Методические рекомендации по проведению урокаМы предлагаем рассмотреть новый материал в форме бесе­

ды, построенной по схеме «свойство водорода» — «применение водорода, основанное на его свойстве». Например, учитель на­поминает, что водород — самый легкий из газов. Ученики делают предположение, где может быть использовано это свойство (на­полнение воздушных шаров) и что может препятствовать этому (горючесть газа). Приведем еще несколько таких тезисов, кото­рые школьники без труда могут прокомментировать и проиллю­стрировать уравнениями реакций:

— «водород сгорает в кислороде с выделением большого ко­личества теплоты» (отсюда следует использование его как топли­ва, а также для сварки и плавки тугоплавких металлов);

—  «водород реагирует с азотом с образованием аммиака» (синтез аммиака);

— «водород реагирует с оксидом углерода (II) с образовани­ем метанола» (синтез метанола  — здесь записать реакцию дол­жен учитель, школьники ее не знают);

— «водород реагирует с хлороводородом» (синтез хлороводо­рода и соляной кислоты);

— «водород восстанавливает некоторые металлы из оксидов» (получение металлов).

Где же берут водород, который необходим для этих про­изводств? Важно напомнить, что промышленные методы по­лучения веществ отличаются от лабораторных (учащиеся уже изучили это на примере кислорода). Такие методы приведены в учебнике. Мы сознательно исключили из их числа электро­ лиз, с которым школьники познакомятся при изучении свойств воды.

Домашнее задание: § 24; вопросы и задания № 2—5.

2177670o2.indd 143 31.08.2017 11:40:54

144

Урок 5/28. Кислоты

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:— давать определение класса кислот;— классифицировать кислоты по наличию или отсутствию

в них кислорода и по основности;— определять принадлежность веществ к классу кислот;— составлять формулы кислот;— определять состав веществ по их формулам;— определять валентность атома элемента в кислотах;— называть основные неорганические кислоты;— характеризовать физические и химические свойства кис­

лот;—  наблюдать демонстрируемые материалы и опыты и опи­

сывать их с помощью родного языка и языка химии;— проводить опыты, подтверждающие химические свойства

кислот;— исследовать свойства изучаемых веществ;— распознавать опытным путем растворы кислот по измене­

нию окраски индикатора;—  наблюдать самостоятельно проводимые опыты и описы­

вать их с помощью родного языка и языка химии;— формулировать выводы из результатов проведенных экс­

периментов;—  соблюдать правила безопасной работы при проведении

опытов.Основное содержание урокаКислоты. Классификация. Номенклатура. Неорганические и

органические кислоты. Бескислородные и кислородсодержащие кислоты. Кислотный остаток. Основность кислот. Одно­, двух­ и трехосновные кислоты. Физические свойства кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с активными металлами. Пред­ставление о кислотно­осно́вных индикаторах. Изменение окра­ски индикаторов в различных средах. Применение кислот.

ДемонстрацииОбразцы неорганических и органических кислот. Действие

кислот на индикаторы. Меры безопасности при работе с кисло­тами.

Лабораторный опыт 12. Ознакомление со свойствами соляной и серной кислот.

Методические рекомендации по проведению урокаДля повторения пройденного материала учитель предлагает

учащимся записать реакции, демонстрирующие противополож­

2177670o2.indd 144 31.08.2017 11:40:54

145

ность свойств водорода и кислорода (водород — восстановитель, кислород — окислитель), например

2Сu + O2 = 2CuO; CuO + H2 = Сu + H2O,и аналогично с другими металлами (железом, ртутью, оловом).

При изложении нового материала мы предлагаем использо­вать подходы, изложенные в § 25. Сначала учитель выясняет, ка­кие кислоты известны учащимся. Обычно школьники вспоми­нают об уксусной, лимонной, аскорбиновой кислотах, т.  е. об органических кислотах. При получении водорода они познако­мились и с минеральными кислотами — соляной, серной. Таким образом, множество кислот обозначено. С органическими кис­лотами учащиеся познакомятся позднее, а вот важнейшие мине­ральные кислоты представлены в таблице  7 учебника. К ней и следует обратиться. Учащимся напоминают те общие свойства кислот, которые им уже известны. Это кислый вкус (важно под­черкнуть недопустимость пробовать вещества на вкус в лабора­тории), способность замещать водород на металл. Еще одно об­щее свойство кислот — изменять окраску индикаторов. Опреде­ление индикатора как вещества, изменяющего окраску под действием определенной группы соединений (например, кис­лот), учащиеся записывают в тетрадь. Важно познакомить школьников с двумя индикаторами  — лакмусом (его в школах давно заменил лакмоид — вещество иного строения, но со сход­ной с лакмусом окраской в различных средах; его повсеместно называют лакмусом, и этого стоит придерживаться) и метил­оранжем. Учащиеся знакомятся с действием кислот на индика­торы, выполняя лабораторный опыт 12 «Ознакомление со свой­ствами соляной и серной кислот».

Общие свойства кислот можно перечислить на доске и в те­тради:

1) кислые на вкус;2) изменяют окраску индикаторов;3) реагируют с активными металлами с выделением водорода.Учитель спрашивает у школьников: какие из этих свойств

относятся к физическим (кислый вкус), а какие  — к химиче­ским? На самом деле кислый вкус тоже следует относить к хими­ческим свойствам на том основании, что он возникает как ре­зультат действия иона водорода на рецепторы, а это уже химиче­ское взаимодействие.

Перед классом можно поставить вопрос: с наличием какого элемента связаны общие свойства кислот? Анализ формул кис­лот показывает, что в состав всех без исключения представителей данного класса входит только один элемент  — водород. Таким образом, именно благодаря водороду кислоты обладают общими

2177670o2.indd 145 31.08.2017 11:40:54

146

свойствами (других элементов, которые входят в состав всех кис­лот, нет). Действительно, при замещении водорода в кислоте на металл происходит образование соли, которая обладает иными свойствами. Например, поваренная соль уже не обладает кис­лым вкусом, не реагирует с цинком, не изменяет окраску инди­каторов. В отличие от соляной кислоты, в ней уже нет водорода. Учитель сообщает школьникам, что часть молекулы кислоты, не содержащую водорода, способного замещаться на металл, при­нято называть кислотным остатком. Здесь вновь обращаемся к таблице 7 учебника. Кислотный остаток может состоять из од­ного элемента или из нескольких. Он представляет собой устой­чивую группировку атомов, которая без изменений переходит из кислоты в соль. Следуя традиции, мы приписываем кислотному остатку валентность. Валентность — это свойство атомов присо­единять определенное количество других атомов. Так и кислот­ный остаток присоединяет определенное число атомов водорода. Валентность кислотного остатка равна числу атомов водорода в  кислоте. Учитель изображает на доске графические формулы некоторых кислот, показывает в них кислотные остатки и опре­деляет их валентности.

H Cl О

ОS

Теперь учащиеся могут самостоятельно сформулировать определение кислоты, приведенное в рамке. Его надо записать в тетрадь.

В заключение остановимся на классификации кислот. Ее удобно представить на доске в виде схем 11 и 12. Важно показать наличие нескольких классификаций, различающихся признаком сравнения, положенным в их основу. Учащиеся самостоятельно назовут признак в каждом случае (наличие атомов кислорода в  составе кислоты и число атомов водорода, способных заме­щаться на металл). Рассказывая о кислородсодержащих и бес­кислородных кислотах, учитель может упомянуть, что название «кислород» происходит от слова «кислота», так как А.  Л.  Лаву­азье (о нем учащиеся уже знают из темы «Кислород») предпола­гал, что важнейшей частью кислот является кислород, а не водо­род. Общие свойства кислот ученый приписывал именно на­личию кислорода. Но это оказалось неверным. Это привело даже к курьезу, что соляную кислоту считали производным оксида вы­мышленного элемента мурия. Долгое время из окиси мурия, т. е. хлора, пытались извлечь сам мурий.

Одновалентный кислотный остаток

Двухвалентный кислотный остаток

ОО

H

H

О

2177670o2.indd 146 31.08.2017 11:40:54

147

Схема 11

Классификация кислот по наличию атома кислорода

Кислоты

Бескислородные Кислородсодержащие

Схема 12

Классификация кислот по основности

ТрехосновныеДвухосновныеОдноосновные

Кислоты

Домашнее задание: § 25; вопросы и задания № 4—6.

Урок 6/29. Соли

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:— давать определение класса солей;— определять состав веществ по их формулам;— составлять формулы солей;— определять валентность атома элемента в солях;— называть соли;—  характеризовать физические и химические свойства со­

лей;— определять принадлежность веществ к классу солей;— наблюдать демонстрируемые образцы и опыты;— описывать химические реакции с помощью родного языка

и языка химии.Основное содержание урокаСоли (средние). Составление формул солей. Номенклатура.

Физические свойства солей. Кристаллогидраты. Химические свойства солей: взаимодействие с металлами. Применение со­лей.

ДемонстрацииОбразцы различных солей. Обезвоживание медного купо­

роса.

2177670o2.indd 147 31.08.2017 11:40:54

148

Методические рекомендации по проведению урокаУчащиеся уже знакомы с солями — продуктами замещения

водорода в кислоте на металл, поэтому определение, данное в учебнике, в дополнительных комментариях не нуждается. Для учителя заметим, что оно относится лишь к средним солям, о других типах солей пока, на наш взгляд, говорить преждевремен­но. На уроке учащиеся должны освоить номенклатуру солей, на­учиться составлять формулы солей, познакомиться с физически­ми и некоторыми химическими свойствами данного класса сое­динений.

Названия солей производят от названий соответствующих кислот (здесь важно вновь обратиться к таблице 7 учебника, ко­торую учащиеся должны выучить). Мы предлагаем перенести та­блицу  7 учебника в тетрадь, заменив в ней последнюю графу (примеры солей) графой «Ангидрид кислоты», которую мы ос­тавляем незаполненной до следующего урока. Часто школьникам оказывается трудным запомнить, что соли угольной кислоты на­зывают карбонатами, кремниевой — силикатами и т. д. Здесь надо обратить внимание на то, что в основу номенклатуры положены не русские, а латинские названия элементов, образующих кис­лоты. Если элемент образует несколько кислот, то название со­ лей бескислородной кислоты оканчивается на -ид, кисло род­содержащей с меньшим количеством кислорода  — на -ит, а с большим — на -ат. Это проиллюстрировано схемой 3 в учебнике.

При составлении формул солей по валентности мы предлага­ем пользоваться алгоритмом, уже описанным нами в теме «Ва­лентность», где он был применен к составлению формул окси­дов. При составлении формул солей мы исходим из того, что они состоят из металла и кислотного остатка, который тоже имеет ва­лентность. Примеры приведены в таблице 15. На уроке учителю важно показать школьникам разнообразные соли, упоминая их тривиальные названия (сода, поташ, квасцы, селитра, купорос).

Таблица 15Тривиальные названия солей

Тривиальное название Формула Систематическое

название

Поваренная соль NaCl Хлорид натрия

Кальцинирован­ная сода

Na2CO3 Карбонат натрия

Питьевая сода NaHCO3 Гидрокарбонат натрия

Поташ K2СО3 Карбонат калия

Селитра калийная KNO3 Нитрат калия

2177670o2.indd 148 31.08.2017 11:40:54

149

Тривиальное название Формула Систематическое

название

Селитра натрие­вая

NaNO3 Нитрат натрия

Квасцы алюмо­калиевые

KAl(SO4)2 • 12H2O Двенадцативодный сульфат калия­алюминия

Купорос медный CuSO4 • 5H2O Пятиводный сульфат меди (II)

Купорос железный

FeSO4 • 7H2O Семиводный сульфат железа (II)

Ляпис AgNO3 Нитрат серебра

Гипс CaSO4 • 2H2O Сульфат кальция двуводный

В качестве дополнительного материала во внеурочное время можно использовать и сведения о русской номенклатуре. Окси­ды называли окисями, а если элемент образует несколько окси­дов, то оксид низшей валентности называли закисью: FeO — за­кись железа, Fе2O3  — окись железа. Названия солей бескисло­родных кислот строились на основе названия кислотного остатка с суффиксом -истый: хлористый натрий NaCl, сернистый калий K2S. Если металл имеет несколько валентностей, то в низшей ва­лентности ставился суффикс -истый, а в высшей — -ный: FeCl2 — хлористое железо, FeCl3 — хлорное железо. Соли кисло­родсодержащих кислот оканчивались на слово -кислый: серно­кислая медь CuSO4, хлорнокислое железо окисное Fе(СlO4)3, сернистокислый натрий Na2SO3. Для учителя сообщим, что к на­званиям кислых солей дополнительно добавляли слово -кислый, часто комбинируя их: NaHCO3  — натрий углекислый кислый, или натрий двууглекислый. Иногда использовали и более про­стые названия солей, полученные комбинацией названия кисло­ты и металла: сернокальциевая соль CaSO4, углемедная соль (карбонат меди) и т. д.

Важно кратко упомянуть калийную селитру (рассказать об удобрении, о порохе), соду (об ее использовании при варке стек­ла, стирке). Учащиеся должны представлять, что все соли — твер­дые вещества, но окраска их может быть различна. Отличаются они и по растворимости в воде. Часто из водных растворов соли выделяются вместе с молекулами воды. Такие соли, содержащие воду, называют кристаллогидратами. Учащиеся должны пони­

Окончание табл. 15

2177670o2.indd 149 31.08.2017 11:40:54

150

мать, что вода в этих веществах химически связана. Надо обяза­тельно продемонстрировать школьникам медный купорос. Си­ние кристаллы сухие (пусть учащиеся в этом убедятся). Но при нагревании они легко отдают воду. Для проведения опыта жела­тельно использовать порошок медного купороса, который поме­щают в сухую пробирку, закрепленную горизонтально в лапке штатива с очень небольшим наклоном в сторону отверстия (оно должно быть чуть ниже дна). Тогда при нагревании выделяюща­яся вода не попадет на горячее дно, и пробирка не треснет. Уча­щиеся должны определить признаки данной реакции (измене­ние окраски, выделение паров воды), отнести ее к определенно­му типу (разложение).

Рассказывая на факультативе о названиях кристаллогидра­тов, учащимся следует сообщить правила обозначения числа мо­лекул воды:

1 — одноводный (моногидрат);2 — двуводный (дигидрат);3 — трехводный (тригидрат);4 — четырехводный (тетрагидрат);5 — пятиводный (пентагидрат);6 — шестиводный (гексагидрат);7— семиводный (гептагидрат);8 — восьмиводный (октагидрат);9 — девятиводный (нонагидрат);10 — десятиводный (декагидрат);11 — одиннадцативодный (ундекагидрат);12 — двенадцативодный (додекагидрат).Среди химических свойств солей необходимо рассмотреть

реакцию замещения металла в соли более активным металлом. Подробнее этот материал будет изучаться позже, важно, чтобы учащиеся привыкали пользоваться рядом напряжений. Очень нагляден описанный в учебнике опыт по замещению свинца цинком. Для опыта берут цинковую пластинку, которую поме­щают в раствор нитрата свинца  (II). При обсуждении химиче­ских свойств солей школьникам предлагают назвать три соли азотной кислоты, которые вступают в реакцию с железной про­волокой.

На факультативе, в группе продленного дня формулы солей удобно составлять с помощью конструктора, описанного в раз­деле «В свободное время». Заготовленные карточки можно будет использовать и в дальнейшем при составлении формул кислых, основных, двойных, смешанных солей, а также для наглядного изображения реакций в водных растворах.

Домашнее задание: § 26; вопросы и задания № 2—6, 10.

2177670o2.indd 150 31.08.2017 11:40:54

151

Урок 7/30. Кислотные оксидыХарактеристика основных видов деятельности ученика

В ходе урока учащиеся должны:— составлять формулы кислотных оксидов;— называть кислотные оксиды;— характеризовать физические и химические свойства кис­

лотных оксидов;— определять принадлежность веществ к классу оксидов;—  демонстрировать понимание генетической связи между

кислотным оксидом и кислотой;— соотносить кислотный оксид и соответствующую ему кис­

лоту;— наблюдать демонстрируемые опыты и описывать химиче­

ские реакции с помощью родного языка и языка химии.Основное содержание урокаКислотные оксиды или ангидриды кислот. Взаимодействие

кислотных оксидов с водой. Получение кислот.ДемонстрацииВзаимодействие оксида фосфора (V) с водой.Методические рекомендации по проведению урокаВ начале урока мы рекомендуем провести проверочную ра­

боту на умение составлять формулы солей.

Проверочная работаВариант 1. Составьте формулы следующих солей: карбонат

натрия, нитрат кальция, сульфат бария, силикат калия, хлорид железа (II).

Вариант 2. Составьте формулы следующих солей: сульфид калия, сульфат кальция, фосфат бария, карбонат меди (II), ни­трат алюминия.

Вариант 3. Составьте формулы следующих солей: силикат бария, нитрат олова (II), сульфид магния, хлорид калия, фосфат железа (II).

Проверить и разобрать ошибки нужно тут же на уроке.В качестве нового материала учащиеся знакомятся с кислот­

ными оксидами. Логика изложения такова: каждой кислородсо­держащей кислоте соответствует оксид, называемый кислотным оксидом или ангидридом кислоты (буквально «обезвоженной кислотой»). Он может быть получен простым нагреванием кис­лоты (угольной, кремниевой) или отнятием от кислоты воды при помощи водоотнимающих средств. Учащимся можно ввести тер­мин «дегидратация» (реакция разложения, сопровождающаяся выделением воды), хотя в § 27 мы его постарались избегать. Для

2177670o2.indd 151 31.08.2017 11:40:55

152

учителя заметим, что ортофосфорная кислота не может быть превращена в оксид фосфора  (V) простым нагреванием. Оксид фосфора (V) сам настолько жадно поглощает воду, что использу­ется для дегидратации серной и азотной кислот. Здесь можно продемонстрировать опыт «Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой» и попросить учащихся записать уравнение реакции.

Формально соответствующий кислоте ангидрид можно по­лучить, отнимая от формулы кислоты воду. Так, вычитая воду из молекулы серной кислоты H2SO4, получаем SO3 (серный анги­дрид), из молекулы сернистой H2SO3 получаем SO2 (сернистый газ, ангидрид сернистой кислоты). Если число атомов водорода в кислоте нечетное, то воду надо отнимать от двух молекул кисло­ты: 2HNO3 дает N2O5 (азотный ангидрид).

Формулы ангидридов учащиеся переносят в оставленную на прошлом уроке незаполненной графу таблицы (табл. 16).

Таблица 16

Некоторые важнейшие минеральные кислоты и их соли

Название кислоты Формула кислоты

Кислотный остаток и его валентность

Название соли

Ангидрид кислоты

Соляная (хлоро­водородная)

НСl Сl Хлорид –

Серная H2SO4 SO4 Сульфат SO3

Сернистая H2SO3 SO3 Сульфит SO2

Сероводородная H2S S Сульфид —

Азотная HNO3 NO3 Нитрат N2O5

Фосфорная (ор­тофосфорная)

Н3РO4 PO4 Фосфат (ортофос­фат)

P2O5

Угольная Н2СО3 СО3 Карбонат CO2

Кремниевая H2SiO3 SiO3 Силикат SiO2

Ангидриды кислот присоединяют воду, превращаясь в кис­лоты. Здесь учащиеся должны знать лишь об одном исключе­нии — оксиде кремния (IV), который с водой не реагирует.

Дополнительные упражнения приведены в рабочей тетради.Домашнее задание: § 27; вопросы и задания № 2, 4—6.

2177670o2.indd 152 31.08.2017 11:40:55

153

ТЕМА 4. ВОДА. РАСТВОРЫ. ОСНОВАНИЯ

Урок 1/31. ВодаХарактеристика основных видов деятельности ученика

В ходе урока учащиеся должны:— характеризовать физические свойства воды;—  оценивать влияние химического загрязнения окружаю­

щей среды на организм человека;— характеризовать отличие дистиллированной воды от водо­

проводной;—  демонстрировать понимание необходимости бережного

отношения к воде;— наблюдать демонстрируемые опыты и описывать их с по­

мощью родного языка и языка химии.Основное содержание урокаВода в природе. Круговорот воды в природе. Физические

свойства воды. Гигроскопичность. Минеральные воды. Пере­гонка (дистилляция) воды. Дистиллированная и деионизован­ная вода. Очистка воды. Сточные воды.

ДемонстрацииПерегонка воды. Увеличение объема воды при замерзании.Методические рекомендации по проведению урокаИзложение нового материала можно построить по следую­

щему плану:1) вода в природе, гигроскопичность;2) физические свойства воды;3) природные воды, минеральная вода;4) очистка питьевой воды;5) дистиллированная вода;6) очистка промышленных сточных вод.Рассказ о распространении воды в природе учитель начинает

с тезиса, что вода — самое распространенное на Земле вещество. Учащимся предлагают перечислить формы нахождения воды в природе. Это и природные воды (соленые, пресные), ледники, водяной пар, облака, а также вода, входящая в состав живых ор­ганизмов. В §  28 указано, что в теле человека в среднем содер­жится 68% воды. Учащихся можно попросить оценить массу во­ды в их собственном организме. Важно указать, что количество воды в организме примерно остается постоянным, но вода по­степенно выводится из организма, поэтому без воды человек не способен прожить и нескольких дней. Рассказывая о воде, кото­рая содержится в порах различных твердых тел, важно ввести термин «гигроскопичность» и проиллюстрировать его примера­

2177670o2.indd 153 31.08.2017 11:40:55

154

ми (можно показать слежавшуюся соль или иные вещества, име­ющиеся в лаборатории школы).

Физические свойства воды учащиеся способны описать само­стоятельно. Часто в классе возникает дискуссия о вкусе воды. Учителю важно указать, что вкус воды, который знаком учащим­ся, объясняется наличием в ней растворенных солей. Очень на­гляден опыт по выпариванию водопроводной воды в фарфоровой чашке, но он требует времени, а на уроке его не хватает. Вода, не содержащая соли, на вкус немного горьковата. Воду с содержащи­мися в ней солями неорганических кислот называют минераль­ной. В такой воде содержание солей должно быть не менее 1 г/л. Именно столько солей и содержится в обычной ключевой воде или воде, добываемой из скважин. Такая вода (ее называют столо­вой) пригодна для ежедневного применения. Она мягкая, прият­ная на вкус, без постороннего запаха и привкуса. Воды с большим содержанием солей используют в лечебных целях. Это лечеб­но­столовые (от 1 до 10 г солей на литр воды) и лечебные (более 10 г солей на литр). Часто лечебные воды содержат повышенное количество активных микроэлементов (мышьяка, бора). Пить их можно только по рекомендации врача. По составу воды делят на хлоридные, карбонатные, сульфатные (воды, в которых содержат­ся нитраты и растворимые сульфиды, силикаты, ядовиты), а так­же на натриевые, натриево­калийные, магниевые, железистые и т. д. Вода с повышенным содержанием магния и кальция назы­вается жесткой.

Важно, чтобы учащиеся понимали, что природная вода со­держит не только соли, но и взвешенные частицы, в том числе очень мелкие, которые не оседают на дно. На этих частицах (если это частицы ила) могут располагаться колонии бактерий. Задача очистки питьевой воды и заключается в удалении этих взвешен­ных частиц, а также в обеззараживании. Очистка природных вод не приводит к удалению из них солей. Рассказ об очистке воды удобно иллюстрировать рисунком 61 учебника.

Для закрепления материала и расширения кругозора уча­щихся мы рекомендуем совершить учебную экскурсию на бли­жайшую водоочистную станцию или в музей воды. В нашей стране есть два таких музея  — в Москве и Санкт­Петербурге. Московский музей воды расположен рядом со станцией метро «Пролетарская», в здании, в котором с 1898 г. находилась главная ка нализационная насосная станция столицы. Представленная экспозиция состоит из двух разделов: первый (исторический) рассказывает о строительстве водопровода и канализации и их развитии; второй раздел посвящен современному состоянию го­родских инженерных сооружений. В нем рассказано о процессе забора воды из природных водоемов, ее очистке, обработке. От­дельные стенды посвящены утилизации канализационных сто­

2177670o2.indd 154 31.08.2017 11:40:55

155

ков в масштабах мегаполиса. Методические аспекты проведения экскурсии на водоочистную станцию разобраны в книге Н.  Н.  Буринской «Учебные экскурсии по химии» (М.: Просве­щение, 1989. — С. 23—29).

В лаборатории для приготовления растворов необходима во­да, не содержащая растворенных солей. Для этого используют две операции — дистилляцию и деионизацию. Оба термина есть в учебнике, но подробно описана лишь дистилляция.

Считаем необходимым провести в классе опыт по перегонке воды. Для наглядности в воду добавляют медный купорос. Это делает заметной разницу в окраске исходной и дистиллирован­ной воды. Учитель собирает прибор, изображенный на рисун­ке 62 учебника, называет его составные части. После этого крат­ко описывает принцип действия современного дистиллятора (рис. 63 учебника).

В заключение урока важно подчеркнуть необходимость очистки сточных вод, ведь они попадают в реки и озера, из кото­рых осуществляется водозабор. Далеко не все содержащиеся в та­кой воде примеси могут быть отделены на водоочистных станци­ях, что приводит к загрязнению питьевой воды.

Домашнее задание: § 28; вопросы и задания № 2—5, 7.

Урок 2/32. Растворы. Растворимость твердых веществ в водеХарактеристика основных видов деятельности ученика

В ходе урока учащиеся должны:— раскрывать смысл понятия «раствор»;— сравнивать вещества по растворимости в воде с использо­

ванием таблицы растворимости;— классифицировать вещества по растворимости;— пользоваться таблицей растворимости и кривыми раство­

римости;—  наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводи­

мые опыты;— наблюдать и описывать химические реакции с помощью

родного языка и языка химии;—  делать выводы по результатам проведенных химических

опытов;—  соблюдать правила безопасной работы при проведении

опытов.Основное содержание урокаРастворы. Вода как растворитель. Растворимость твердых

веществ в воде. Классификация веществ по растворимости. За­висимость растворимости от температуры.

2177670o2.indd 155 31.08.2017 11:40:55

156

ДемонстрацииРастворение окрашенной соли (медного купороса, хлорида

никеля, перманганата калия) в воде. Зависимость растворимости соли от температуры. Выпадение кристаллов при охлаждении насыщенного раствора (нитрата калия, алюмокалиевых квасцов, иодида свинца (II) «золотой дождь»).

Лабораторный опыт 13. Растворимость твердых веществ в воде.

Методические рекомендации по проведению урокаМы предлагаем следующий план изложения нового мате­

риала:1) раствор как однородная смесь;2) физико­химические основы процесса растворения;3) растворимость веществ, кривые растворимости;4) насыщенные растворы.Причина растворения заключается в том, что под действием

молекул воды растворяемое вещество дробится на отдельные ча­стицы. В качестве примера можно привести растворение в воде неэлектролитов, например сахара, ацетона, этилового спирта. Растворение вещества можно эффектно продемонстрировать, если заранее (за несколько часов до начала урока или накануне вечером) заполнить высокий цилиндр водой, а на его дно поме­стить крупный кристалл окрашенной соли — медного купороса, дихромата калия. Если опыт заранее не подготовлен, можно ис­пользовать перманганат калия — он дает окрашенный «шлейф» практически сразу после помещения в воду. Постепенно благо­даря диффузии весь раствор становится однородным по окраске. Учитель вводит понятие о растворителе и растворенном веще­стве, о концентрированном и разбавленном растворе.

Учитель организует в классе дискуссию о природе процесса растворения. Какой это процесс  — физический или химиче­ский? Можно продемонстрировать, что раствор не имеет посто­янного состава (растворить в одном и том же количестве воды разные количества одного и того же вещества), ему нельзя при­писать химическую формулу, но в то же время растворение мно­гих веществ сопровождается выделением или поглощением те­плоты, а температуры плавления и кипения растворов отлича­ются от температур плавления и кипения воды. Все это свидетельствует о химическом взаимодействии. Таким образом, растворение  — это физико­химический процесс, который за­ключается не только в «дроблении» вещества на отдельные ча­стицы и их перемешивании с молекулами воды, но и во взаимо­действии воды с частицами растворенного вещества.

Растворимость  — это не только способность вещества рас­творяться в воде, но и количественная величина, характеризую­

2177670o2.indd 156 31.08.2017 11:40:55

157

щая максимальную массу вещества, способную раствориться в 100 г воды при данной температуре. Классификация веществ по растворимости приведена на схеме  4 учебника. Важно подчер­кнуть, что абсолютно нерастворимых веществ нет, это иллю­стрирует таблица  10 учебника. Анализируя эту таблицу, можно спросить школьников, какие из перечисленных в ней веществ растворимы в воде, какие малорастворимы, а какие практически нерастворимы. Учителю необходимо обратиться и к таблице рас­творимости, помещенной на нахзаце учебника, сопоставив ее с классификацией на схеме 4. Например, на схеме в качестве при­мера хорошо растворимых солей представлены хлорид натрия и нитрат калия. Важно, чтобы школьники нашли их в таблице рас­творимости и т.  д. Таблицу растворимости надо про­анализировать  — посмотреть, соли каких кислот растворимы в воде. Такой анализ приведен и в учебнике.

Зависимость растворимости веществ от температуры харак­теризуют кривые растворимости. Растворимость большинства твёрдых веществ при нагревании возрастает. Для иллюстрации этого школьники выполняют лабораторный опыт 13 «Раствори­мость твердых веществ в воде». Очень нагляден опыт «золотой дождь» по перекристаллизации иодида свинца (II). Перед его про­ведением сообщают учащимся, что растворимость иодида свин­ца (II) сильно возрастает с температурой: на холоде соль практи­чески нерастворима, а в горячей воде растворима хорошо. Для проведения опыта необходим большой стакан (лучше литровый). Его наполняют горячей водой (примерно на три четверти), кото­рую нагревают до кипения. В воду помещают несколько капель уксусной кислоты. В пробирку наливают раствор ацетата свин­ца (II), на который действуют раствором иодида натрия. Выпадает ярко­желтый осадок иодида свинца (II). Его (вместе с маточным раствором) постепенно вносят в стакан с кипящей водой, переме­шивая палочкой. Осадок растворяется с образованием бесцветно­го раствора. При охлаждении из него выпадают золотистые че­шуйчатые кристаллы иодида свинца  (II). Чем медленнее прово­дить охлаждение, тем крупнее образуются кристаллы. Если у учителя нет времени, можно отлить из стакана небольшое количе­ство раствора и резко охладить его под струей холодной воды. Это вызовет выделение большого числа мелких блестящих частиц.

В § 29 мы определяем насыщенный раствор как раствор, в ко­тором при данной температуре вещество больше нерастворимо.

Данная тема дает богатый материал для факультативных за­нятий. Он может включать как выращивание кристаллов солей, так и опыты по изучению зависимости растворимости от темпе­ратуры.

2177670o2.indd 157 31.08.2017 11:40:55

158

На факультативе учитель может рассказать о пересыщенных растворах. Это неустойчивые системы, в которых при механиче­ском воздействии или внесении затравки спонтанно происходит кристаллизация, сопровождающаяся выделением теплоты. В на­стоящее время в продаже имеются солевые грелки, которые как раз и представляют собой пересыщенные растворы солей (ацета­та натрия, тиосульфата натрия). Такая грелка  — это прочный пластиковый пакет, наполненный пересыщенным раствором соли. В раствор помещена пластиковая палочка или пружин­ка­пускатель, которую достаточно перегнуть, чтобы моменталь­но начинался процесс кристаллизации соли. Он сопровождается выделением теплоты, что приводит к повышению температуры до 55  °С. Устройство сохраняет тепло в течение нескольких часов. Чтобы вернуть солевую грелку в рабочее состояние, ее надо прокипятить (весь пакет, не вскрывая его) в воде в течение 15—20  мин. В грелке снова образуется пересыщенный раствор, который готов к работе.

Параграф  30, посвященный растворимости газов и жидко­стей в воде, можно разобрать на факультативе. Его интересно со­проводить опытом по выделению газов, растворенных в воде. Для этого берут круглодонную колбу, которую целиком заполня­ют водой. В горло колбы вставляют пробку с изогнутой газоот­водной трубкой, конец которой опускают в кристаллизатор с во­дой. На конец трубки надевают пробирку, заполненную водой, т. е. газ собирают методом вытеснения воды (рис. 2).

При кипячении воды в пробирке собирается газ — это воз­дух. Но по составу он отличен от обычного воздуха, так как обо­

Рис. 2. Прибор для определения газов, растворенных в воде

2177670o2.indd 158 31.08.2017 11:40:55

159

гащен кислородом (растворимость кислорода в воде выше, чем азота). Состав такой газовой смеси можно предсказать по рисун­ку 69 учебника. Если вода была насыщена воздухом при нуле гра­дусов, то при кипячении из 1 л воды выделяется 50 мл кислорода и 23 мл азота. Учащихся можно попросить рассчитать состав та­кой газовой смеси в объемных процентах. Более упрощенный ва­риант эксперимента приведён в качестве лабораторного опы-та 14 «Зависимость растворимости газов от температуры».

Домашнее задание: § 29; вопросы и задания № 3, 4, 6—10.

Урок 3/33. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного веществаХарактеристика основных видов деятельности ученика

В ходе урока учащиеся должны:— вычислять массовую долю растворенного вещества в рас­

творе.Основное содержание урокаКонцентрация растворов. Массовая доля растворенного ве­

щества.Методические рекомендации по проведению урокаС понятием «массовая доля» учащиеся уже знакомы (урок

12). Здесь мы просто распространяем это понятие на растворы. При изложении нового материала учитель напоминает учащим­ся, как рассчитывают массовую долю элемента в соединении, а после этого формулирует определение понятия «массовая доля растворенного вещества».

Можно избрать и иной путь — ввести понятие о процентной концентрации раствора как массе растворенного вещества, содер­жащейся в 100 г раствора. Например, 2%­й раствор — это раствор, в 100 г которого содержится 2 г соли, т. е. для его приготовления надо смешать 2  г соли и 98 г воды. А массовую долю ввести как долю от процентной концентрации (2%, или 0,02). В учебнике в примерах решения задач приведены два способа расчета массо­вой доли  — по формуле и с использованием пропорции. Какой вариант выбрать, решает учитель. В качестве демонстрации мы предлагаем использовать растворы медного купороса с различной массовой долей соли, расположив их по мере усиления интенсив­ности окраски, например 1, 5, 10%­й и насыщенный (18%­й).

На уроке мы рекомендуем рассмотреть задачи:1) на расчет массовой доли растворенного вещества;2) на определение массы соли (воды), необходимой для при­

готовления определенной массы раствора с заданной массовой долей.

2177670o2.indd 159 31.08.2017 11:40:55

160

В качестве самостоятельной работы учащихся в классе мож­но использовать следующие задачи.

Самостоятельная работа

Вариант 1. В 200 г воды растворено 0,9 г сульфата натрия. Вычислите массовую долю растворенного вещества в растворе.

Вариант 2. Сколько граммов соли образовалось при выпа­ривании 250 г 3%­го раствора хлорида натрия?

Вариант 3. Определите массу воды, содержащейся в 350  г 2%­го раствора серной кислоты.

На факультативе можно рассмотреть тему «Приготовление растворов». Понятие плотности уже известно школьникам из курса физики. Его надо только напомнить. Плотность — это мас­са единичного объема, например кубика с ребром 1 см. Такой ку­бик льда весит 1 г, алюминия — 2,7 г, свинца — 10,7 г. От этого логично перейти к расчету массы раствора по известной плотно­сти. Например, какую массу имеет 100 мл 10%­го раствора хло­рида натрия с плотностью 1,1 г/мл (m = ρV = 110 г). Примеры ре­шения задач с использованием понятия «плотность» приведены в учебнике.

Для факультатива мы можем рекомендовать и задачи, имею­щие практическую направленность. Один из таких примеров (приготовление физиологического раствора) приведен в зада­нии № 13 после § 31. Решение данной задачи учитель должен до­полнить рассказом о физиологическом растворе (раствор, имею­щий такое же осмотическое давление, как и плазма крови; его используют для растворения лекарств, которые вводят внутри­венно; такие лекарства водой разводить нельзя, иначе нарушит­ся солевой баланс и может наступить смерть). Вот еще примеры задач практической направленности.

Задача 1Для засолки огурцов используют 7%­й водный раствор пова­

ренной соли (он подавляет жизнедеятельность плесневого гриб­ка, но не препятствует процессам молочнокислого брожения). Сколько граммов соли требуется для приготовления 3 л такого раствора хлорида натрия, плотность равна 1,05 г/мл?

Задача 2В крови взрослого человека содержится 700 г гемоглобина.

Считая, что масса крови равна 5 кг, рассчитайте массовую долю гемоглобина в крови. Найдите, сколько граммов железа содер­

2177670o2.indd 160 31.08.2017 11:40:55

161

жится в крови человека, если известно, что массовая доля железа в гемоглобине равна 0,085%.

На факультативе можно также решать задачи следующих ти­пов: 1) на приготовление растворов с заданной массовой долей растворенного вещества из кристаллогидратов; 2)  на разбавле­ние растворов. Приведем примеры таких задач с решениями.

Задача 3

Какой объем воды надо добавить к 300 г 20%­й серной кис­лоты для получения 15%­го раствора?

Решение.1) Определим, сколько граммов вещества содержится в 300 г

20%­го раствора серной кислоты:

20 г H2SO4 — 100 г раствора,х г H2SO4 — 300 г раствора.

х = •20 300100

= 60 г H2SO4.

2) Рассчитаем, в какой массе 15%­го раствора содержится 60 г H2SO4:

15 г H2SO4 — 100 г раствора,60 г H2SO4 — х г раствора.

х = •60 10015

= 400 г раствора.

3) Определим массу воды, которую необходимо добавить к раствору:

m(Н2O) = 400 – 300 = 100 г (объем воды — 100 мл).

Задачу можно решить и по­другому. Пусть надо взять х г во­ды. Тогда для полученного раствора

w = •0,2 300

300 + x = 0,15; х = 100.

Ответ: 100 мл воды.

Задача 4

Сколько граммов шестиводного хлорида кальция (CaCl2 • 6H2O) и воды необходимо взять для приготовления 250 г 5%­го раствора соли?

Решение.1)  Найдем массу безводной соли, необходимой для приго­

товления заданного раствора:

2177670o2.indd 161 31.08.2017 11:40:55

162

в 100 г раствора содержится 5 г соли, в 250 г раствора — х г соли.

х = •250 5100

= 12,5 г соли.

2) Пересчитаем массу безводной соли в массу кристаллоги­драта:

Mr(CaCl2) = 40 + 2 • 35,5 = 111;

Mr(CaCl2 • 6H2O) = 111 + 6 • 18 = 219.

Итак, в 219  г кристаллогидрата содержится 111  г безводной соли,

в х г кристаллогидрата — 12,5 г безводной соли.

х = •219 12,5111

= 24,66 г (CaCl2 • 6H2O).

3)  Определим массу воды: из массы раствора вычтем массу кристаллогидрата:

250 – 24,66 = 225,34 г воды.

Ответ: 24,66 г CaCl2 • 6H2O и 225,34 г воды.Иногда приходится готовить раствор нужной процентной

концентрации путем смешения более разбавленного и более концентрированного растворов данного вещества. В таком слу­чае расчет удобно проводить по «правилу креста». Рассмотрим конкретный пример.

Задача 5

Приготовьте 500 г 30%­го раствора иодида калия, используя 40%­й и 5%­й растворы.

Решение.Составим крест. Запишем друг под другом процентные кон­

центрации исходных растворов, а правее между ними процент­ную концентрацию того раствора, который необходимо приго­товить (конечного раствора):

40% 30%

5%Итак, одна половина креста готова. Вычитая из концентра­

ции более крепкого раствора (40%­го) концентрацию конечного раствора (30%), получаем цифру (10), которую помещаем в пра­вом нижнем конце креста. Аналогично, вычитая из концентра­ции конечного раствора (30%) концентрацию более разбавлен­

2177670o2.indd 162 31.08.2017 11:40:55

163

ного из исходных растворов (5%), получаем цифру (25), которую помещаем в правом верхнем углу. Итак, крест готов:

40% – 30% = 10%,30% – 5% = 25%.

5%

40% 25%

10%30%

Цифры, стоящие в правой части креста, используются при расчете масс исходных растворов, при смешении которых обра­зуется раствор с заданной концентрацией:

m(40%­го раствора) = •500 25%(25 + 10)%

= 357,1 г;

m(5%­го раствора) = •500 10%(25 + 10)%

= 142,9 г.

Ответ: для приготовления 500 г 30%­го раствора иодида ка­лия надо смешать 357,1 г 40%­го и 142,9 г 5%­го растворов.

Докажем «правило креста». Для этого запишем его в общем виде:

p ⪕ r ⪕ q

q

p v1

v2

r

Решая пропорцию, получаем:

pv1/100 + qv2/100 = r(v1 + v2)/100, pv1 + qv2 = r(v1 + v2).

Введем параметр t = v1/v2, тогда уравнение может быть запи­сано в виде:

pt + q = r(1 + t);(p – r)t = r – q;t = (r – q)/(p – r),

что и представляет собой математическую запись «правила кре­ста».

Вместо использования «правила креста» задачу можно ре­шить и аналитически. Пусть масса 40%­го раствора равна х г, а масса 5%­го раствора равна (500 – х) г. Тогда массовая доля ве­щества в конечном растворе равна:

w (30%­й раствор) = • •0,4 + 0,05 (500 – )

500x x

= 0,3;

х = 357,1 г.

2177670o2.indd 163 31.08.2017 11:40:55

164

Задача 6В каких массовых соотношениях надо смешать 20%­й и

5%­й растворы одного вещества, чтобы получить 10%­й раствор?В конце урока учитель сообщает учащимся, что на следую­

щем уроке они будут выполнять практическую работу по приго­товлению растворов.

Домашнее задание: § 31, 32; вопросы и задания № 4, 5, 8, 9, 11 после § 31, № 4 после § 32.

Урок 4/34. Приготовление растворов. Практическая работа № 4 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества»Характеристика основных видов деятельности ученика

В ходе урока учащиеся должны:— вычислять массовую долю растворенного вещества в рас­

творе;—  производить расчеты, необходимые для приготовления

растворов с известной массовой долей;—  приготовлять растворы с определенной массовой долей

растворенного вещества;—  соблюдать правила безопасной работы при проведении

опытов.Основное содержание урокаПриготовление растворов. Взвешивание. Приготовление

раствора растворимой соли в воде.Методические рекомендации по проведению урокаПрактическая работа описана в разделе «Практикум» учеб­

ника. В начале урока учащихся необходимо познакомить с ис­пользованием технохимических весов. Желательно, чтобы весы были на каждом рабочем столе.

Перед учащимися можно поставить задачу: приготовить 50 г раствора соли с определенной массовой долей. Например, одно­му из вариантов можно дать приготовление 2%­го раствора пова­ренной соли, другому — 4%­го раствора нитрата калия. Если на уроке нет возможности взвешивания, задачу следует изменить. Учащиеся получают у учителя уже готовые навески с указанной массой (не обязательно доводить их до целых значений), готовят раствор, а затем рассчитывают массовую долю соли в нем.

В другом варианте проведения работы («Приготовление рас­твора сахара и расчет его массовой доли в растворе») используют сахар­рафинад заранее известной массы. Рекомендуем учителю

2177670o2.indd 164 31.08.2017 11:40:56

165

взвесить один из кусков сахара заранее, так как его масса может отличаться от указанной в инструкции. Класс можно разделить на варианты, каждый из которых помещает в воду различное ко­личество кусков сахара.

Инструкция по проведению практической работыПри помощи мерного цилиндра отмерьте 50 мл воды и влей­

те ее в плоскодонную колбу. Опустите в колбу один или два ку­сочка сахара­рафинада.

Размешивайте раствор стеклянной палочкой до тех пор, по­ка весь сахар не растворится.

Зная, что масса одного кусочка сахара составляет 5,6 г, рас­считайте массовую долю сахара в полученном растворе. Запиши­те вычисления в тетради.

Приготовленные растворы учащиеся подписывают и сдают учителю. Школьникам, интересующимся химией, поручают приготовление растворов из кристаллогидратов, выдав навеску кристаллогидрата.

Домашнее задание: § 32; вопросы и задания № 3, 5, 6.

Урок 5/35. Химические свойства водыХарактеристика основных видов деятельности ученика

В ходе урока учащиеся должны:— характеризовать химические свойства воды;— давать определение термина «электролиз»; —  наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводи­

мые опыты;— наблюдать и описывать химические реакции с помощью

родного языка и языка химии;—  делать выводы по результатам проведенных химических

опытов;—  соблюдать правила безопасной работы при проведении

опытов.Основное содержание урокаХимические свойства воды: реакции с натрием, железом, ок­

сидом кальция, оксидом углерода  (IV), оксидом фосфора  (V). Электролиз воды. Получение кислот при взаимодействии окси­дов неметаллов с водой. Понятие об основаниях. Получение ще­лочей при взаимодействии с водой активных металлов или их ок­сидов.

ДемонстрацииВзаимодействие натрия с водой. Взаимодействие водяного

пара с железом. Гашение извести. Разложение воды (раствора сульфата натрия) электрическим током.

2177670o2.indd 165 31.08.2017 11:40:56

166

Методические рекомендации по проведению урокаВ начале урока мы предлагаем провести проверочную работу

на тему «Растворы». Можно использовать следующие задания.

Проверочная работаВариант 11. Сколько граммов поваренной соли содержится в 500  г

1%­го раствора?2. Растворимость нитрата калия при 60 °С равна 110 г в 100 г

воды. Найдите процентную концентрацию насыщенного рас­твора соли.

Вариант 21. Сколько воды содержится в 200 г 20%­й серной кислоты?2. В 50 г воды растворили 23 г нитрата серебра. Найдите мас­

совую долю соли в растворе.Вариант 31. Сколько граммов сахара надо взять для приготовления

250 г 3%­го раствора?2. Растворимость бромида калия при 40 °С равна 76 г в 100 г

воды. Найдите процентную концентрацию насыщенного рас­твора соли.

Характеристику химических свойств воды учитель начинает с утверждения, что вода — очень устойчивое соединение. Важно, чтобы все учащиеся понимали, что кипение воды в чайнике не приводит к ее разложению, а представляет собой переход жидко­сти в пар. Чтобы разложить воду на простые вещества, ее надо нагреть до температуры выше 2500 °С. В условиях даже самой со­временной школьной лаборатории сделать это невозможно. Од­нако гораздо удобнее другой путь — разложение воды электриче­ским током.

Учителю на уроке надо познакомить учащихся с электроли­зом. Определение понятия «электролиз» школьники записывают в тетрадь. Далее опыт надо продемонстрировать или описать, ис­пользуя рисунок 70 учебника. Надо обратить внимание учащих­ся, что чистая вода ток не проводит, для проведения электролиза в нее добавляют соль. Записав реакцию разложения воды, учи­тель отмечает, что она обратна реакции синтеза воды из водоро­да и кислорода. Фактически мы провели анализ воды — разло­жили ее на водород и кислород, тем самым доказав, что вода — сложное вещество.

Можно сообщить школьникам, что долгое время воду отно­сили к простым веществам, так как разложить ее не удавалось. Впервые это сделал Антуан Лоран Лавуазье. Он пропускал водя­ной пар (вода находится в воронке слева) через раскаленный на

2177670o2.indd 166 31.08.2017 11:40:56

167

жаровне пушечный ствол. В сосуде справа собирался водород, выделяющийся при разложении воды (рис. 3). Температуры жа­ровни (она от силы достигала 800 °С), конечно, не хватало, что­бы разложить воду термически. Но при данных условиях железо, входящее в состав чугунного пушечного ствола, взаимодейство­вало с водяным паром, превращаясь в железную окалину. Урав­нение реакции учитель записывает на доске, а школьники  — в тетради.

Учащиеся уже знакомы с рядом напряжений металлов и лег­ко найдут в нем железо. Оно оказывается в середине ряда — это металл средней химической активности.

Рис. 3. Опыт Лавуазье по разложению воды

А что будет, если в воду поместить металл более активный, чем железо, например натрий? Учитель демонстрирует школь­никам натрий и помещает его в воду. Реакция происходит уже при комнатной температуре. С выделяющимся газом (водоро­дом) школьники уже знакомы. Натрий замещает в молекуле во­ды водород. Формулу воды надо записать на доске, указав, что ее молекула состоит из атома водорода и «водного остатка», иначе называемого гидроксилом. Учащиеся без труда определяют ва­лентность «водного остатка» — он одновалентен. Учитель запи­сывает реакцию на доске, называя ее продукты. Учащиеся впер­вые знакомятся с щелочами. Надо сообщить классу, что щело­чи — едкие вещества, их растворы мылки на ощупь. Здесь же мы рекомендуем познакомить школьников и с фенолфталеином, служащим индикатором на щелочи. Обсудив реакцию натрия с водой, учитель предлагает школьникам записать уравнение ре­акции кальция с водой. Кальций двухвалентен, поэтому формула щелочи будет Са(ОН)2. Обычно школьники справляются с этим заданием.

Следующая группа реакций  — это взаимодействие с водой оксидов. Школьники уже знают, как с водой реагируют ангидри­

2177670o2.indd 167 31.08.2017 11:40:56

168

ды кислот. А что будет, если мы внесем в воду оксид активного металла, например кальция? Он превратится в основание. Гаше­ние извести мы рекомендуем показать классу. Для этого предва­рительно прокаливают в муфельной печи гидроксид или карбо­нат кальция при температуре 900 °С. Упрощенный вариант опы­та может быть проведен и в самой простой лаборатории (см.: Макензен Манфред фон. Феноменологическое преподавание химии в 7 и 8 классах вальдорфской школы. — М.: Парсифаль, 2003. — С. 52). Для этого выбирают кусочек известняка или мра­мора величиной с вишневую косточку, берут его щипцами и вно­сят в пламя спиртовки, держа так в течение 5—10  мин. Его по­верхность покрывается коркой негашеной извести. При опуска­нии в воду кусочек издает заметное шипение, а полученный раствор окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет.

В конце урока учитель подводит итог, перечисляя важней­шие свойства воды:

1) разложение электрическим током;2) реакция с активными металлами;3) реакция с оксидами активных металлов.Домашнее задание: §  33; вопросы и задания №  2—6,

7 а), б), в).

Урок 6/36. ОснованияХарактеристика основных видов деятельности ученика

В ходе урока учащиеся должны:— давать определение класса оснований;— определять состав веществ по их формулам;— составлять формулы оснований;— определять валентность атома элемента в основаниях;— называть основания;—  классифицировать основания по кислотности и по рас­

творимости в воде;— характеризовать физические и химические свойства осно­

ваний;— определять принадлежность веществ к классу оснований;— наблюдать демонстрируемые материалы;— проводить опыты, подтверждающие химические свойства

оснований;— распознавать опытным путем растворы щелочей по изме­

нению окраски индикатора;—  делать выводы по результатам проведенных химических

опытов;—  соблюдать правила безопасной работы при проведении

опытов.

2177670o2.indd 168 31.08.2017 11:40:56

169

Основное содержание урокаОснования. Классификация. Номенклатура. Физические

свойства оснований. Щелочи и нерастворимые в воде основа­ния. Получение оснований. Разложение нерастворимых в воде оснований при нагревании. Применение оснований. Правила безопасной работы со щелочами.

ДемонстрацииМеры безопасности при работе со щелочами.Лабораторный опыт 15. Ознакомление со свойствами щело­

чей.Лабораторный опыт 16. Дегидратация гидроксида меди (II).Методические рекомендации по проведению урокаПри изложении нового материала мы предлагаем использо­

вать следующую логическую схему. Учащиеся уже знают, что ак­тивные металлы и их оксиды при взаимодействии с водой обра­зуют гидроксиды металлов. Учитель поясняет значение термина «гидроксид», который буквально означает «оксид, присоединив­ший воду», «гидратированный оксид». Оксиды неметаллов (ан­гидриды кислот), присоединяя воду, превращаются в кислород­содержащие кислоты («гидроксиды неметаллов», хотя так назы­вать их не принято). А вот оксидам металлов соответствуют соединения другого класса. Здесь следует дать определение клас­са оснований, которое вынесено в рамку.

Выписав формулы некоторых оснований на доске, учитель объясняет их строение с точки зрения валентности и номенкла­туру. После этого учитель предлагает классу составить формулы гидроксидов одного­двух других металлов. Обычно это не со­ставляет сложности. Затем рассматривают классификацию осно­ваний, пользуясь схемой 5.

Учитель вводит понятие «щелочь» как растворимого в воде основания. Школьники записывают это определение в тетрадь. Важно познакомить школьников с щелочами. Желательно пока­зать твердую щелочь — гидроксид натрия или калия, продемон­стрировать их гигроскопичность, растворение в воде с выделе­нием теплоты. Учащиеся должны знать, что растворы щелочей мылки на ощупь, — им надо напомнить о мыле и соде, которые также имеют щелочную среду.

Лабораторный опыт15. «Ознакомление со свойствами щело­чей» направлен на закрепление материала об изменении окра­ски индикаторов в щелочной среде. Помимо раствора щелочи школьникам можно выдать растворы соды и хозяйственного мыла (чтобы они убедились в наличии щелочной среды), а также нейтральный и кислотный растворы для повторения окраски

2177670o2.indd 169 31.08.2017 11:40:56

170

лакмуса и метилоранжа. Удобно использовать таблицу  11 учеб­ника, где окраска индикаторов условно передана заливкой соот­ветствующих ячеек таблицы.

Обратившись к классификации кислот, учитель напоминает понятие «основность кислоты» (число атомов водорода, способ­ных замещаться на металл). По аналогии с основностью кислот вводят и понятие о кислотности основания, которая равна числу ОН­групп. Так, гидроксид натрия — это однокислотное основа­ние, а гидроксид кальция — двухкислотное. В учебнике этот тер­мин не используется.

Учитель демонстрирует полученный заранее осадок гидрок­сида меди (II). Учащиеся знакомятся с внешним видом нераство­римых в воде оснований. Осадок в пробирке нагревают, он чер­неет. На доске учитель записывает уравнение реакции разложе­ния. При наличии времени можно организовать выполнение учащимися лабораторного опыта  16 «Дегидратация гидроксида меди (II)».

В тексте параграфа вводится термин «дегидратация». Можно спросить класс, какие реакции, уже изученные ранее, можно от­нести к реакциям гидратации, т. е. присоединения воды. Учащи­еся должны вспомнить гидратацию ангидридов кислот и оксидов активных металлов. Важно, чтобы школьники понимали, что с  водой реагируют оксиды только тех металлов, которым соот­ветствуют щелочи. Гидроксиды щелочных металлов (кроме ли­тия) плавятся без разложения, а гидроксиды лития и щёлочнозе­мельных металлов (кальция, стронция, бария) разлагаются на оксид и воду при высокой температуре (например, гидроксид кальция — при 580 °С).

В заключение учитель может напомнить определение поня­тия «основание», классификацию оснований и противопоста­вить основания кислотам.

Домашнее задание: § 34; вопросы и задания № 2, 4, 5, 9.

Урок 7/37. Обобщающее повторение по темам «Кислород. Оксиды. Валентность», «Водород. Кислоты. Соли», «Вода. Растворы. Основания».

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:—  осуществлять познавательную рефлексию в отношении

собственных достижений в процессе решения учебных и позна­вательных задач.

2177670o2.indd 170 31.08.2017 11:40:56

171

Основное содержание урокаВыполнение упражнений, позволяющих систематизировать

и обобщить полученные знания по темам «Кислород. Оксиды. Валентность», «Водород. Кислоты. Соли», «Вода. Растворы. Ос­нования».

Методические рекомендации по проведению урокаПовторение пройденного мы предлагаем построить по сле­

дующему плану.1. Сравнительная характеристика кислорода и водорода

(табл. 17).2. Простые вещества — металлы — ряд активности, реакции

активных металлов с водой и кислородом, реакции активных ме­таллов с кислотами и растворами солей.

3. Простые вещества — неметаллы, реакции с кислородом.4. Оксиды неметаллов (ангидриды кислот), реакции с водой

(им надо противопоставить оксиды металлов, которые с водой дают основания).

5. Определения важнейших классов неорганических соеди­нений (табл. 18).

Таблица 17Сравнение свойств кислорода и водорода

Признаки сравнения Кислород Водород

1. Распростра­ненность

Самый распространен­ный элемент в земной коре

Самый распространен­ный элемент во Вселен­ной

2. Физические свойства

Газ, малорастворим в воде, тяжелее воздуха

Газ, малорастворим в воде, легче воздуха

3. Химические свойства

Поддерживает горение, окислитель, превращает простые и сложные ве­щества в оксиды (урав­нения реакций)

Горючий газ, восстано­витель, восстанавливает простые вещества из оксидов (уравнения ре­акций)

Таблица 18

Важнейшие классы неорганических соединений

Определение класса соединений Примеры соединений

Оксид —

Кислота —

Основание —

Соль —

2177670o2.indd 171 31.08.2017 11:40:56

172

6. Повторение составления формул оксидов, оснований и солей по валентности (учитель диктует названия соедине­ ний, например oксид натрия, гидроксид кальция, серная кис­лота, хлорид магния, сульфат бария, оксид серы  (VI), нитрат алюминия, фосфорная кислота, сульфид калия, силикат маг­ ния, фосфат цинка, гидроксид меди (II), а учащиеся записыва­ ют формулы и указывают, к какому классу относится веще­ ство).

7. Вода, ее физические и химические свойства.8. Растворимость веществ в воде, расчет массовой доли рас­

творенного вещества.Можно предложить учащимся закончить фразы, а химиче­

ские превращения проиллюстрировать уравнениями реакций:1) серную кислоту можно получить ... (взаимодействием сер­

ного ангидрида с водой);2) гидроксид кальция можно получить ... (взаимодействием

кальция или оксида кальция с водой);3) кислород можно получить ... (разложением перманганата

калия, пероксида водорода);4)  водород можно получить ... (взаимодействием металла с

кислотой, натрия с водой);5)  гидроксид кальция принадлежит к классу ... (основа­

ний);6) серная кислота окрашивает лакмус в ... (красный) цвет;7)  гидроксид натрия окрашивает фенолфталеин в ... (мали­

новый) цвет;8)  лакмус остается фиолетовым в растворе ... (поваренной

соли);9)  неограниченной растворимостью в воде обладает ...

(спирт, ацетон, серная кислота);10) медь может быть получена из оксида меди (II) ... (восста­

новлением водородом);11) медь может быть получена из раствора сульфата меди (II)

... (действием цинком);12)  водород может быть получен из воды ... (электролизом,

действием активного металла);13) кислород может быть получен из воды ... (электролизом);14) фосфорная кислота может быть получена ... (гидратацией

фосфорного ангидрида) и т. д.

Домашнее задание: «Самое важное в главе» 2, 3, 4; вопро­ сы и задания № 5, 6 после § 17, № 7 после § 19, № 9, 11 после § 23, № 7, 11 после § 26, № 12 после § 31, № 7 г), д), е) после § 33.

2177670o2.indd 172 31.08.2017 11:40:56

173

Урок 8/38. Контрольная работа № 2

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:—  осуществлять познавательную рефлексию в отношении

собственных достижений в процессе решения учебных и позна­вательных задач.

Основное содержание урокаКонтроль знаний по темам «Кислород. Оксиды. Валент­

ность», «Водород. Кислоты. Соли», «Вода. Растворы. Основания».Методические рекомендации по проведению урокаДля проведения контрольной работы № 2 предлагаются че­

тыре варианта по 7 заданий в каждом.

П р и м е р н ы й образец контрольной работы № 2

ВАРИАНТ 11. Как получают водород в лаборатории? Запишите уравне­

ние реакции.2. Из приведенного перечня выпишите формулы оксидов и

назовите их: Fe, MgSО4, СаО, Н3РО4, СаСО3, Mg, НСl, SO2.3. Определите валентность элемента и назовите оксиды:

Na2O, SO3, Mn2O7, FeO, P2O3.4. Составьте формулы соединений: оксид железа  (III), хло­

рид кальция, нитрат бария, угольная кислота, ортофосфат на­трия, соляная кислота, оксид углерода (IV), сульфат алюминия.

5. Замените названия веществ формулами и составьте урав­нения реакций:а) оксид серы (VI) + вода → …;б) алюминий + кислород → …;в) оксид ртути (II) + водород → …;г) сера + кислород → …;д) водород + хлор → хлороводород.

6. Воспользовавшись таблицей растворимости, выпишите формулы трех растворимых солей и назовите их.

7. Сколько граммов соли и воды необходимо взять для при­готовления 300 г 2%­го раствора?

ВАРИАНТ 21. Как получают кислород в лаборатории? Запишите уравне­

ние реакции.

2177670o2.indd 173 31.08.2017 11:40:56

174

2. Из приведенного перечня выпишите формулы металлов, вытесняющих водород из кислот, и назовите их: Fe, MgSO4, СаO, S, Ca, Mg, HCl, Cu, Sn, SO2.

3. Определите валентность элемента и назовите оксиды: SO2, Ag2O, МnO2, СО, Fе2O3.

4. Составьте формулы соединений: оксид меди  (I), хлорид калия, карбонат бария, азотная кислота, сульфат натрия, серная кислота, оксид хлора (IV), ортофосфат железа (II).

5. Замените названия веществ формулами и составьте урав­нения реакций:а) оксид углерода (IV) + вода → …;б) магний + кислород → …;в) оксид меди (II) + водород → …;г) ацетилен (C2H2) + кислород → …;д) водород + кислород → … .

6. Воспользовавшись таблицей растворимости, выпишите формулы трех малорастворимых солей и назовите их.

7. Сколько граммов соли и воды необходимо взять для при­готовления 200 г 5%­го раствора?

ВАРИАНТ 31. Как получают водород в промышленности? Запишите

уравнение реакции.2. Из приведенного перечня выпишите формулы кислот и

назовите их: Fe, MgSO4, СаO, H2S, CaH2, Mg, HCl, Cu, HNO3, SO2.

3. Определите валентность элемента и назовите оксиды: SiO2, Аl2О3, МnО, SO3, K2О.

4. Составьте формулы соединений: оксид свинца  (IV), хло­рид магния, нитрат железа  (III), соляная кислота, карбонат на­трия, сульфат алюминия, азотная кислота, оксид хлора (I), орто­фосфат кальция.

5. Замените названия веществ формулами и составьте урав­нения реакций:

а) оксид фосфора (V) + вода → …;б) железо + кислород → …;в) оксид свинца (II) + водород → …;г) цинк + соляная кислота → …;д) кальций + кислород → … .6. Воспользовавшись таблицей растворимости, выпишите

формулы трех нерастворимых солей и назовите их.

2177670o2.indd 174 31.08.2017 11:40:57

175

7. Сколько граммов соли выделится при выпаривании 300 г 10%­го раствора?

ВАРИАНТ 41. Дж. Пристли получил кислород разложением оксида рту­

ти (II). Запишите уравнение реакции.2. Из приведенного перечня выпишите формулы солей и на­

зовите их: Fe, MgSO4, СаO, KСl, СаН2, Mg, HCl, СuСО3, HNO3, SO2.

3. Определите валентность элемента и назовите оксиды: NO2, N2O3, СаO, СlO3, Cu2O.

4. Составьте формулы соединений: оксид кремния (IV), ор­тофосфат магния, сульфат железа (III), серная кислота, карбонат кальция, сульфат калия, угольная кислота, оксид меди  (I), хло­рид кальция.

5. Замените названия веществ формулами и составьте урав­нения реакций:а) оксид азота (V) + вода → …;б) фосфор + кислород → …;в) оксид железа (III) + водород → …;г) цинк + серная кислота → …;д)  метан СН4 + кислород → … .

6. Воспользовавшись таблицей растворимости, выпишите формулы трех растворимых кислот и назовите их.

7. Сколько граммов соли выделится при выпаривании 400 г 3%­го раствора?

Ответы и указания к решению контрольной работы № 2

ВАРИАНТ 11. Водород в лаборатории получают действием кислот на не­

которые металлы, например:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2.

2. СаО — оксид кальция, SO2 — оксид серы (IV).

3. Na2O — оксид натрия, SO3 — оксид серы (VI), Mn2O7 —

оксид марганца  (VII), FeO  — оксид железа  (II), P2O3  — оксид фосфора (III).

I VI VII

II III

2177670o2.indd 175 31.08.2017 11:40:57

176

4. Оксид железа  (III) Fе2О3, хлорид кальция CaCl2, нитрат бария Ba(NO3)2, угольная кислота H2CO3, ортофосфат натрия Na3PO4, соляная кислота НСl (Н2O), оксид углерода  (IV) CO2, сульфат алюминия Al2(SO4)3.

5. а) SO3 + Н2O = H2SO4;б) 4Аl + 3O2 = 2Аl2O3;в) HgO + H2 = Hg + H2O;г) S + O2 = SO2;д) H2 + Cl2 = 2HCl.6. Растворимые соли: NaCl — хлорид натрия, K2SO4 — суль­

фат калия, Са(NО3)2 — нитрат кальция.7. m(соли) = 300  г  •  2%/100% = 6 г, m(воды) = 300  – 6 =

= 294 (г).ВАРИАНТ 2

1. Кислород в лаборатории получают с помощью реакций разложения, например:

2Н2O2 = 2Н2O + O2.2. Вытесняют водород из кислот: Fe  — железо, Са  — каль­

ций, Mg — магний, Sn — олово.

3. SO2 — оксид серы (IV), Ag2O — оксид серебра, MnO2 —

оксид марганца (IV), СO — оксид углерода (II), Fe2O3 — оксид железа (III).

4. Оксид меди  (I) Cu2O, хлорид калия KCl, карбонат бария ВаСО3, азотная кислота HNO3, сульфат натрия Na2SO4, серная кислота H2SO4, оксид хлора  (IV) СlO2, ортофосфат железа  (II) Fe3(РO4)2.

5. а) СО2 + Н2O = Н2СО3;б) 2Mg + O2 = 2MgO;в) CuO + H2 = Cu + H2O;г) 2С2Н2 + 5O2 = 4CO2 + 2Н2O;д) 2Н2 + O2 = 2Н2O.6. Малорастворимые соли: CaSO4  — сульфат кальция,

РbСl2 — хлорид свинца (II), АlF3 — фторид алюминия.7. m(соли) = 200 г • 5%/ 100% = 10 г, m(воды) = 200 – 10 =

=190 (г).ВАРИАНТ 3

1. Водород в промышленности получают взаимодействием метана с водяным паром:

СН4 + Н2O = СО + 3Н2.

IV I IV

II III

2177670o2.indd 176 31.08.2017 11:40:57

177

2. Кислоты: Н2S— сероводородная, НСl — соляная, НNО3 — азотная.

3. SiO2  — оксид кремния  (IV), Al2O3  — оксид алюминия,

MnO — оксид марганца (II), SO3 — оксид серы (VI), K2O — ок­сид калия.

4. Оксид свинца (IV) PbO2, хлорид магния MgCl2, нитрат же­леза (III) Fe(NO3)3, соляная кислота НСl (Н2O), карбонат натрия Na2CO3, сульфат алюминия Al2(SO4)3, азотная кислота HNO3, оксид хлора (I) Cl2O, ортофосфат кальция Са3(РO4)2.

5. а) P2O5 + 3Н2O = 2Н3РO4;б) 4Fe + 3O2 = 2Fе2O3;в) РbО + Н2 = Рb + Н2O;г) Zn + 2НСl = ZnCl2 + Н2;д) 2Са + O2 = 2СаО.

6. Нерастворимые соли: BaSO4  — сульфат бария, СаСО3  — карбонат кальция, AgCl — хлорид серебра.

7. m(соли) = 300 г • 10%/ 100% = 30 г.

ВАРИАНТ 41. 2HgO = 2Hg + O2.

2. Соли: MgSO4  — сульфат магния, KCl  — хлорид калия, СuСО3 — карбонат меди (II).

3. NO2 — оксид азота (IV), N2O3 — оксид азота (III), CaO—

оксид кальция, СlO3— оксид хлора (VI), Cu2O — оксид меди (I).

4. Оксид кремния (IV) SiO2, ортофосфат магния Mg3(PO4)2, сульфат железа  (III) Fe2(SO4)3, серная кислота H2SO4, карбонат кальция СаСО3, сульфат калия K2SO4, угольная кислота H2CO3, оксид меди (I) Cu2O, хлорид кальция СаСl2.

5. а) N2O5 + Н2O = 2НNО3;б) 4Р + 5O2 = 2Р2O5;в) Fе2O3 + Н2 = 2FeO + H2О;г) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2;д) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.

6. Растворимые кислоты: H2SO4  — серная, Н3РO4  — орто­фосфорная, НСl — соляная.

7. m(соли) = 400 г • 3%/ 100% = 12 г.

IV III

II VI I

IV III II

VI I

2177670o2.indd 177 31.08.2017 11:40:57

178

ТЕМА 5. ОБОБЩЕНИЕ СВЕДЕНИЙ О ВАЖНЕЙШИХ КЛАССАХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Урок 1/39. Общая характеристика оксидов

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:— составлять формулы оксидов;— называть оксиды;— классифицировать оксиды;— характеризовать методы синтеза оксидов;— характеризовать физические и химические свойства окси­

дов;—  определять принадлежность веществ к определенному

классу соединений;—  наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводи­

мые опыты;— наблюдать и описывать химические реакции с помощью

родного языка и языка химии;—  делать выводы по результатам проведенных химических

опытов;—  соблюдать правила безопасной работы при проведении

опытов.Основное содержание урокаОксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свой­

ства оксидов. Химические свойства оксидов: взаимодействие с водой. Получение и применение оксидов.

ДемонстрацииЗнакомство с образцами оксидов.Лабораторный опыт 17. Ознакомление с образцами оксидов.Методические рекомендации по проведению урокаЗадача учителя  — систематизировать, обобщить и углубить

знания школьников об оксидах. Урок целесообразно начать с во­проса о том, какие бывают вещества (простые и сложные) и ка­кие классы простых (металлы, неметаллы) и сложных (оксиды, основания, кислоты, соли) веществ знакомы учащимся. После этого мы сконцентрируем внимание на оксидах.

В ходе фронтального опроса формулируют определение по­нятия «оксиды». Заметим, что имеющихся у школьников знаний пока недостаточно для отделения оксидов от пероксидов, что, на наш взгляд, не требуется на данном этапе обучения. Затем пере­ходят к обсуждению методов получения оксидов. Все они (за ис­

2177670o2.indd 178 31.08.2017 11:40:57

179

ключением разложения солей) уже знакомы школьникам, их на­до только систематизировать, например в виде таблицы 19.

Таблица 19

Методы получения оксидов

Метод Пример уравнения реакции

Взаимодействие простых веществ с кислородом

S + O2 = SO2

Взаимодействие сложных веществ с кислородом

СН4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

Дегидратация нерастворимых оснований

Cu(OH)2 = CuO + H2O

Дегидратация кислот Н2SO3 = SO2 + H2O

Разложение солей СаСО3 = СаO + CO2

Важно отметить, что для дегидратации некоторых кислот (серной, азотной) требуется внесение фосфорного ангидрида, который жадно отнимает воду. А вот полную дегидратацию фос­форной кислоты провести не удается. Среди оснований разлага­ются только нерастворимые в воде, а также гидроксид кальция. Разложение известняка надо обсудить подробно, описав прин­цип действия печи для обжига. Опыт можно сопроводить демон­страцией, если она не была показана раньше (на уроке 35).

После этого мы предлагаем обсудить физические свойства оксидов, указав, что среди них есть газы, жидкости и твердые ве­щества. Учащиеся способны подобрать примеры самостоятель­но. Рассказ учителя станет наглядным, если его сопровождать демонстрацией различных оксидов, имеющихся в коллекции ка­бинета химии.

Следующий вопрос  — классификация оксидов. Ее удобно представить в виде схемы 13, которую учитель изображает на до­ске, а учащиеся — в тетрадях. Приведена она и в рабочей тетради на печатной основе.

Схему учащиеся дополняют примерами. Несолеобразующи­ми называют оксиды, которым не соответствует ни кислота, ни основание. Основным оксидам соответствует основание, кис­лотным — кислота. Кислоты и основания образуются при взаи­модействии оксидов с водой или путём мысленного прибавления воды к оксиду (если оксид не реагирует водой). Взаимодействие оксидов с водой удобно обсуждать, используя таблицы  12 и 13 учебника.

2177670o2.indd 179 31.08.2017 11:40:57

180

Схема 13Классификация оксидов

Оксиды

Несолеобразующие Солеобразующие

Осно́вные Кислотные

В конце урока учитель проводит лабораторную работу 17 «Ознакомление с образцами оксидов». Учащимся задают во­просы:

1. Оксид взаимодействует с водой с образованием раствора, который окрашивает лакмус в синий цвет. К какой группе окси­дов он принадлежит? (Осно́вных.)

2. При разложении кислоты получили два оксида, один из которых не изменяет фиолетовую окраску лакмуса, а другой не взаимодействует с водой. Назовите кислоту. (Кремниевая.)

3. При разложении основания получили два оксида, один из которых не изменяет фиолетовую окраску лакмуса, а другой окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет. Назовите основа­ние. (Гидроксид кальция.)

Домашнее задание: § 27, 35, Приложение 2 учебника; вопросы и задания № 1, 3, 6—8.

Урок 2/40. Взаимодействие веществ, обладающих кислотными и осно́вными свойствами. Реакция нейтрализацииХарактеристика основных видов деятельности ученика

В ходе урока учащиеся должны:—  характеризовать сущность реакции нейтрализации как

процесса взаимодействия кислоты и щелочи;— составлять формулы кислых солей;— проводить опыты, подтверждающие химические свойства

изученных классов неорганических веществ;— распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей

по изменению окраски индикатора;—  наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводи­

мые опыты;— наблюдать и описывать химические реакции с помощью

родного языка и языка химии;—  делать выводы по результатам проведенных химических

опытов;

2177670o2.indd 180 31.08.2017 11:40:57

181

—  соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов.

Основное содержание урокаКислоты. Химические свойства кислот: взаимодействие с

основаниями.Основания. Химические свойства оснований: взаимодей­

ствие с кислотами. Реакция нейтрализации. Понятие о кислых и осно́вных солях.

ДемонстрацииХимические свойства растворов кислот и щелочей. Реакция

нейтрализации.Лабораторный опыт 18. Реакция нейтрализации.Методические рекомендации по проведению урокаЭтот и следующий уроки посвящены взаимодействию ве­

ществ, обладающих кислотными и основными свойствами. Мы предлагаем рассматривать взаимодействие оксидов, кислот и щелочей друг с другом исходя из единых принципов. Начать из­ложение целесообразно с реакции нейтрализации.

Учащиеся уже знают, что кислоты и основания по свойствам противоположны. Так, в растворах кислот среда кислотная, в растворах оснований  — щелочная. Логично предположить, что действие кислот на основания приводит к появлению нейтраль­ной среды, которая и соответствует соли. Эта схема (которой можно найти много возражений, связанных с гидролизом солей) при изложении ее восьмиклассникам, на наш взгляд, способ­ствует усвоению материала. Рассматривают два противополож­ных по свойствам класса соединений, которые реагируют с обра­зованием соли и воды. Данное утверждение учитель иллюстри­рует опытом, либо просто смешивая кислотный и щелочной растворы (предварительно подкрашенные лакмусом) до появле­ния фиолетовой окраски индикатора, либо проводя опыт в бю­ретке (рис. 77 учебника). В этом случае можно обратить внима­ние и на выделение в ходе реакции теплоты. Для этого в стакан помещают термометр.

Записав уравнение реакции в общем виде, учитель иллю­стрирует схему примерами реакций нейтрализации:

кислота + основание = соль + вода;НСl + NaOH = NaCl + H2O;H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O.Лакмус: красный + синий = фиолетовый.Среда: кислотная + щелочная = нейтральная.Реакция нейтрализации принадлежит к типу реакций обме­

на, с которыми школьники еще почти не знакомы. Надо пока­зать прием записи таких реакций, в результате которых вещества

2177670o2.indd 181 31.08.2017 11:40:57

182

«обмениваются своими составными частями». Можно использо­вать схемы:

+ → + ;

АВ + CD = AD + СВ.

После этого школьники обращаются к эксперименту, вы­полняя лабораторную работу 18 «Реакция нейтрализации». Важ­но подчеркнуть, что в реакцию нейтрализации вступают все кис­лоты и все основания, даже нерастворимые в воде. Трудности стоит ожидать лишь в случае, когда оба исходных вещества (кис­лота и основание) в воде нерастворимы. Так, кремниевую кисло­ту нельзя нейтрализовать гидроксидом меди (II). Учитель должен избегать таких примеров.

Особое внимание стоит обратить на сохранение валентности металла в ходе реакций ионного обмена, в том числе реакции ней­трализации. Для иллюстрации можно записать нейтрализацию гидроксида железа (II) и гидроксида железа (III) серной кислотой, подчеркнув, что при этом образуются разные соли железа.

Отдельно рассмотрим неполную нейтрализацию многоос­новных кислот и многокислотных оснований. Для этого можно записать взаимодействие гидроксида натрия с серной кислотой. Вначале на металл будет замещаться один из атомов водорода кислоты, что приведет к соли, в которой водород кислоты не полностью замещен на металл:

NaOH + H2SO4 = NaHSО4 + H2O.

Условно считают, что в кислой соли кислотный остаток свя­зан как с водородом, так и с металлом. Это удобно показать на бумажной модели (см. рис. 78 учебника). Учащимся предлагают составить формулы нескольких кислых солей и дать их названия: Ca(HSО4)2  — гидросульфат кальция, MgHPО4  — гидрофосфат магния. Учитель обращает внимание школьников, что одноос­новные кислоты (в скобках заметим, все, кроме плавиковой, но с ней восьмиклассники не знакомы) кислых солей не образуют.

Действие щелочи на кислую соль приведет к «донейтрализа­ции» ее до средней. Условно это можно представить схемой пре­вращений:

H2SO4 → NaHSO4

→ Na2SO4.NaOH NaOH

2NaOH

Кислота (серная кислота)

Кислая соль (гидросульфат натрия)

Средняя соль (сульфат натрия)

2177670o2.indd 182 31.08.2017 11:40:57

183

Материал об осно́вных солях можно перенести на факульта­тив. Логика изложения будет такой же, но рассуждают о замеще­нии гидроксогрупп основания на кислотный остаток.

Важно, чтобы школьники поняли, что соль  — это продукт замещения (полного или частичного) атомов водорода кислоты на металл или гидроксогрупп основания на кислотный остаток. Именно это иллюстрирует схема 6 учебника, где разные виды со­лей, а также кислота и основания сведены воедино. Эту схему можно конкретизировать, используя другие примеры, например нейтрализацию гидроксида меди (II) серной кислотой или соля­ной кислотой (в этом случае кислой соли не будет).

Кислота Кислая соль Средняя соль Осно́вная соль Основание

H2SO4 Cu(HSO4)2 CuSO4 Cu2(OH)2SO4 Cu(OH)2

HCl — CuCl2 CuOHCl Cu(OH)2

H2SO4 NaHSO4 Na2SO4 — NaOH

HCl — NaCl — NaOH

Для учителя отметим принципиальную разницу кислых и ос­но́вных солей. В кислых солях водород обычно входит в состав аниона кислоты, например Na+HSO–

4 , хотя он может выступать еще и в качестве катиона гидроксония. Например, существует кислый сульфат натрия состава Nа+(Н3О)+(НSO–

4 )2, состава NaH3(SO4)2  •  H2O. Условно его проще представить в виде NaHSO4 • H2SO4 • H2O. Так как анионы кислоты в кислых солях содержат водород, они обладают бо́льшим сродством к воде (об­разование водородных связей), что приводит к высокой раство­римости кислых солей. Практически все они хорошо раствори­мы. Надо учитывать, что не все кислые соли переходных метал­лов выделены в твердом виде.

В осно́вных солях, наоборот, как правило, нет ионов гидрок­сометалла, в них присутствуют анионы кислоты и анионы гидроксила: (Сu2+)2(ОН–)2(СO2–

3 ). Их соотношение может быть различным. Например, помимо осно́вного карбоната меди (малахита, состав СuСО3  •  Сu(ОН)2 ), существует азурит (Сu2+)3(ОН–)2(СO2–

3 )2 (т. е. 2СuСО3 • Сu(ОН)2). Таким образом, число осно́вных солей может быть значительно. Например, для осно́вных сульфатов меди (II):

— Cu2(OH)2(SO4) или СuSO4 • Сu(ОН)2;— Cu3(OH)4(SO4) или CuSO4 • 2Cu(OH)2;— Cu3(OH)2(SO4)2 или 2СuSO4 • Cu(ОН)2;— Cu4(OH)2(SO4)3 или 3CuSO4 • Cu(OH)2

и т. д. общей формулы xCuSO4 • yCu(OH)2 • zH2O.

2177670o2.indd 183 31.08.2017 11:40:57

184

Все осно́вные соли в воде нерастворимы. Заметим, что формулы осно́вных солей правильнее записывать, ставя индекс после катиона металла, после гидроксила и после кислотного остатка, а не объединяя первые два скобкой. Так, формулу малахита следует записывать в виде Сu2(ОН)2(СО3), а не (СuОН)2(СО3). Из этого всего следует, что в названии осно́вных солей приставку гидроксо- не надо присоединять к катиону ме­талла, а надо ставить ее отдельно (см. примеры в учебнике).

На факультативе составляют бумажные модели реакций ней­трализации, в том числе с образованием кислых и осно́вных со­лей.

Домашнее задание: § 36 до подраздела «Взаимодействие окси­дов с кислотами и основаниями», Приложение  2 учебника; во­просы и задания № 1—3, 7, 8.

Урок 3/41. Взаимодействие веществ, обладающих кислотными и осно́вными свойствами. Взаимодействие оксидов с кислотами и основаниями. Взаимодействие оксидов между собой

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:—  демонстрировать понимание единой сущности реакции

нейтрализации и реакций оксидов с кислотами, щелочами и друг с другом;

— проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

—  наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводи­мые опыты;

— наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии;

—  делать выводы по результатам проведенных химических опытов;

—  соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов.

Основное содержание урокаХимические свойства кислот: взаимодействие с осно́вными

оксидами. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотными оксидами. Химические свойства оксидов: взаимо­действие с кислотами и основаниями, взаимодействие между кислотными и осно́вными оксидами.

2177670o2.indd 184 31.08.2017 11:40:57

185

ДемонстрацииВзаимодействие оксида меди с серной кислотой.Лабораторный опыт 19. Взаимодействие осно́вных оксидов

с кислотами.Методические рекомендации по проведению урокаЦель урока  — в едином ключе рассмотреть взаимодействие

кислот с основаниями, оксидов — с кислотами, основаниями и друг с другом. Предлагается следовать следующей логике изло­жения:

Са(ОН)2 + H2SО4 = CaSО4 + 2Н2О, основание кислота соль вода

CaO + H2SО4 = CaSО4 + Н2О, основный оксид кислота соль вода

Са(ОН)2 + SО3 = CaSО4 + Н2О, основание ангидрид кислоты соль вода

СаО + SО3 = CaSО4. основный оксид ангидрид кислоты соль

Во всех записанных реакциях получается одна и та же соль, они различаются лишь количеством образующейся воды. Таким образом, кислота может быть заменена ее ангидридом, а основа­ние  — соответствующим ему основным оксидом. Для объясне­ния удобно использовать таблицу 14 учебника. Заметим, что со всеми кислотными оксидами реагируют только щелочи (даже с оксидом кремния (IV)), а вот реакции нерастворимых в воде ос­нований с кислотными оксидами протекают не всегда. Напри­мер, гидроксид железа  (III) будет реагировать с серным и фос­форным ангидридом, но не будет с сернистым и углекислым га­зом, оксидом кремния (IV):

2Fе(ОН)3 + 3SO3 = Fe2(SO4)3 + 3Н2О,2Fе(ОН)3 + Р2O5 = 2FePO4 + 3H2O,Fe(OH)3 + SO2 → , Fe(OH)3 + CO2 → , Fe(OH)3 + SiO2 → .

Сходным образом будет происходить взаимодействие и с ок­сидом железа (III), с той лишь разницей, что при его сплавлении с кремнеземом удается получить силикат:

Fе2O3 + 3SiO2 = Fе2(SiO3)3.

Теоретический материал мы рекомендуем подкрепить про­ведением лабораторного опыта 19 «Взаимодействие основных оксидов с кислотами».

2177670o2.indd 185 31.08.2017 11:40:58

186

Теперь учащиеся уже знакомы со свойствами кислотных и осно́вных оксидов. Их следует обобщить, например с использо­ванием таблиц 20 и 21.

Таблица 20

Химические свойства осно́вных оксидов

Свойство Примеры уравнений реакций

Взаимодействуют с кислотами с обра­зованием соли и воды

СuO + 2НСl = СuСl2 + Н2O

Оксиды щелочных и щелочноземель­ных металлов реагируют с водой с об­разованием щелочей. Остальные осно́вные оксиды с водой не взаимодействуют

СаО + Н2O = Са(ОН)2,

CuO + H2O →

Реагируют с кислотными оксидами с образованием солей

СаO + CO2 = СаСО3

Таблица 21

Химические свойства кислотных оксидов

Свойство Примеры уравнений реакций

Взаимодействуют с щелочами с образованием соли и воды

CO2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + H2О

Взаимодействуют с водой с образованием кислот

Р2O5 + Н2O = 2НРО3,SO2 + Н2O = Н2SO3,SiO2 + Н2O → (исключение)

Взаимодействуют с осно́вными оксидами

ВаO + SO2 = ВаSO3

Домашнее задание: § 36 от подраздела «Взаимодействие окси­дов с кислотами и основаниями» и до конца, Приложение  2 учебника; вопросы и задания № 4—6 а), 9—11.

Урок 4/42. Реакции обмена в водных растворах

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:— формулировать условия протекания реакций обмена в вод­

ных растворах;— называть признаки и условия протекания химических ре­

акций;

2177670o2.indd 186 31.08.2017 11:40:58

187

— выявлять признаки, свидетельствующие о протекании хи­мической реакции при выполнении химического опыта;

— проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

—  наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводи­мые опыты;

— наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии;

—  делать выводы по результатам проведенных химических опытов;

—  соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов.

Основное содержание урокаУсловия протекания реакций обмена в водных растворах. Хи­

мические свойства кислот: взаимодействие с солями. Химические свойства оснований: взаимодействие с солями. Химические свой­ства солей: реакции с кислотами, щелочами и другими солями.

ДемонстрацииВзаимодействие карбоната магния с серной кислотой. Осаж­

дение и растворение осадков солей и нерастворимых гидроксидов.Лабораторный опыт 20. Реакции обмена в водных растворах.Методические рекомендации по проведению урокаМы предлагаем использовать метод индукции, заключаю­

щийся в получении общего вывода исходя из частных или еди­ничных посылок. В качестве последних используют ряд экспери­ментов, описанных в учебнике, — это взаимодействие растворов карбоната натрия и хлорида кальция, сульфата натрия и нитрата калия, карбоната натрия и соляной кислоты, гидроксида калия и азотной кислоты. О протекании реакции судят по визуальным признакам (выделение газа, выпадение осадка) или по измене­нию окраски индикатора (в реакции нейтрализации). Таким об­разом, делают частное заключение, что изученные реакции об­мена протекают, когда одним из продуктов является газ, осадок или вода. Это заключение мы обобщаем. Результат этого обоб­щения (условия протекания реакций обмена) ученики записы­вают в тетрадь.

После этого учитель предлагает классу проанализировать от­дельные виды реакций обмена, указанные в схеме 7 учебника. Ре­акции каждого вида комментируют, как это сделано в учебнике.

Важно, чтобы школьники уже с самого начала привыкали, что реакции между солями возможны только в том случае, если обе исходные соли растворимы в воде, а продукт реакции выпа­дает в виде осадка. В то же время с кислотами могут реагировать как некоторые нерастворимые в воде соли, так и все нераствори­

2177670o2.indd 187 31.08.2017 11:40:58

188

мые в воде основания. Учащиеся должны твердо усвоить, что о выпадении осадка судят по таблице растворимости, а о выделе­нии газа — по образованию сероводорода, угольной или серни­стой кислот, которые распадаются на газ и воду. Изученный ма­териал закрепляют, проводя лабораторный опыт  20 «Реакции обмена в водных растворах».

На уроке учитель разбирает задание по превращению ве­ществ, например «Как получить из карбоната кальция хлорид кальция?». При его анализе важно показать, что такое превраще­ние невозможно осуществить действием соли (хлорида натрия), для проведения реакции требуется соляная кислота.

На факультативе oбсуждают такжe и вопрос о взаимодей­ствии твердых солей с концентрированными кислотами, напри­мер хлорида натрия с серной кислотой. Важно показать, что в разбавленном водном растворе реакция не протекает (не выпол­няется ни один из признаков).

В конце урока можно дать проверочную работу на закрепле­ние материала. Вещества в задании лучше писать русскими на­званиями, чтобы отрабатывать навыки составления формул ве­ществ.

Проверочная работаЗадание. Запишите уравнения тех реакций, которые проте­

кают в водном растворе между указанными веществами.

Вариант 11) Оксид магния + серная кислота;2) оксид серы (IV) + соляная кислота;3) сульфат натрия + хлорид бария;4) карбонат натрия + соляная кислота.

Вариант 21) Гидроксид натрия + серная кислота;2) оксид серы (IV) + гидроксид кальция;3) сульфид натрия + хлорид меди (II);4) сульфат бария + соляная кислота.

Вариант 31) Оксид железа (III) + серная кислота;2) карбонат кальция + азотная кислота;3) карбонат натрия + хлорид кальция;4) оксид серы (VI) + азотная кислота.В конце урока учитель еще раз делает вывод, формулируя ус­

ловия протекания реакций обмена в водных растворах.Домашнее задание: § 37; вопросы и задания № 1—5.

2177670o2.indd 188 31.08.2017 11:40:58

189

Урок 5/43. Свойства кислотХарактеристика основных видов деятельности ученика

В ходе урока учащиеся должны:— составлять формулы неорганических соединений изучен­

ных классов;— называть соединения изученных классов неорганических

веществ;—  характеризовать общие способы получения, физические

и химические свойства кислот;—  определять принадлежность веществ к определенному

классу соединений.Основное содержание урокаНоменклатура кислот. Физические свойства кислот. Хими­

ческие свойства кислот: взаимодействие с активными металла­ми, взаимодействие с осно́вными оксидами, основаниями и со­лями. Изменение окраски индикаторов в различных средах. По­лучение кислот.

Методические рекомендации по проведению урокаЭтот и два следующих урока посвящены обобщению сведе­

ний о химических свойствах кислот, оснований и солей. В учеб­нике этот материал включен в виде таблиц 1—3 Приложения 3.

В начале урока учитель проводит фронтальный опрос, выяс­няя, какие вещества называют кислотами, примеры кислот, классификацию кислот, физические и химические свойства кис­лот. Химические свойства кислот сводят в таблицу  22, которую учащиеся записывают в тетради.

Таблица 22Химические свойства кислот

Свойство Примеры

Изменяют окраску индикаторов Лакмус — красный, метилоранж — красный

Реагируют с ме тал лами, стоя щими в ряду напряжений левее водо ро да

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

Реагируют с осно вани я ми с образованием соли и воды (реакция нейт рализации)

3H2SO4 + 2Fе(ОН)3 = = Fe2(SO4)3 + 6H2O

Реагируют с основ ными оксидами с образованием соли и воды

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2О

Реагируют с солями (реакция обмена)

H2SO4 + ВаСl2 =

= BaSO4↓ + 2HCl

2177670o2.indd 189 31.08.2017 11:40:58

190

Необходимо систематизировать и методы получения кислот (табл. 23).

Таблица 23Методы получения кислот

Бескислородные кислоты

Кислородсодержащие кислоты

Растворение в воде соответ­ствующих водо­родных соедине­ний (H2S, HCl, HCN)

Взаимодействие кислотных оксидов с водой:SO2 + Н2O = Н2SO3;по реакции обмена: Na2SiO3 + 2CO2 + 2Н2O = 2NаНСО3 + Н2SiO3↓,NaNO3 (тв.) + H2SO4 (конц.) = NaHSO4 + HNO3↑

На уроке целесообразно провести демонстрационный опыт «Свойства кислот». Приводим инструкцию к нему.

1. Налейте в пробирку соляную кислоту. Докажите, что это кислота, воспользовавшись индикатором.

2. К раствору кислоты добавьте гранулу цинка. Запишите уравнение реакции. Проделайте аналогичный опыт с медью. Объясните, почему реакция не происходит.

3. Насыпьте в пробирку оксид магния и подействуйте на него соляной кислотой. Запишите уравнение реакции.

4. Пользуясь реактивами, находящимися на столе, проведите реакцию нейтрализации. Запишите ее уравнение в тетрадь.

5. Среди выданных вам веществ выберите две соли (лучше дать соду и нитрат серебра или свинца), которые вступают в ре­акции обмена с соляной кислотой. Что свидетельствует о проте­кании реакции? Запишите в тетрадь наблюдения и уравнения реакций.

Домашнее задание: § 25, 36, 37, Приложение 3 учебника; во­просы и задания № 6 б) после § 36, № 6, 8 а) после § 37.

Урок 6/44. Свойства оснований

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:— составлять формулы неорганических соединений изучен­

ных классов;— называть соединения изученных классов неорганических

веществ;— характеризовать способы получения, физические и хими­

ческие свойства оснований;

2177670o2.indd 190 31.08.2017 11:40:58

191

—  определять принадлежность веществ к определенному классу соединений.

Основное содержание урокаНоменклатура оснований. Физические свойства оснований.

Получение оснований. Химические свойства оснований: взаи­модействие с кислотными оксидами, кислотами и солями. Реак­ция нейтрализации. Изменение окраски индикаторов в различ­ных средах.

Методические рекомендации по проведению урокаВ начале урока учитель при помощи учащихся дает определе­

ние класса оснований, повторяет классификацию оснований, описывает физические и химические свойства оснований. Полу­ченные сведения могут быть систематизированы в виде таблиц 24 и 25. Можно обсудить методы получения оснований (табл. 26).

Таблица 24

Физические свойства оснований

Щелочи Нерастворимые в воде основания

Твердые кристаллические вещества, растворимые в воде. Их растворы мылки на ощупь. Гидроксиды щелочных металлов (NaOH, KОН) гигроскопичны (поглощают из воздуха водяные пары и расплываются)

Выпадают из раствора в виде студенистых аморфных осадков, которые со временем крис тал­лизуются. Часто имеют пере­менный состав. Гидроксиды многих переходных металлов (железа, меди, никеля) ярко окрашены

Таблица 25

Химические свойства оснований

Свойство Примеры

Щелочи изменяют окраску индикаторов

Лакмус — синий, метилоранж — желтый, фенолфталеин — малиновый

Все основания реагируют с кислотами с обра зованием соли и воды (реакция нейтрализации)

Сu(ОН)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

Щелочи реагируют с солями (в том случае, когда реакция обмена протекает необратимо)

2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2 + Na2SO4,NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

2177670o2.indd 191 31.08.2017 11:40:58

192

Свойство Примеры

Нерастворимые в воде основания при нагрева­нии разлагаются*

Сu(ОН)2 = CuO + H2O

Щелочи реагируют с кислотными оксидами

SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O

Щелочи реагируют с не­которыми металлами (Аl), неметаллами (Cl2)**

2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2О,6NaOH + 2Al = 2Na3AlO3 + 3H2

* Гидроксиды щелочных металлов (KOH) устойчивы к нагреванию. Гидроксид кальция Ca(OH)2 разлагается, но при более высокой темпе­ратуре, чем нерастворимые основания.

** Свойство не изучалось.

Таблица 26

Методы получения оснований

Щелочи Нерастворимые в воде основания

Электролиз водных растворов солей:2NaCl + 2Н2O = 2NaOH + Н2 + Cl2;взаимодействие металлов с водой*:2Na + 2Н2O = 2NaOH + Н2;взаимодействие оксидов с водой:CaO + H2O = Ca(OH)2;по реакции обмена:Ba(OH)2 + K2SO4 = 2KOH + BaSO4↓

По реакции обмена: CuCl2 + 2NaOH = = Сu(ОН)2↓ + 2NaCl

* Этот метод не находит практического применения ни в лаборато­рии, ни в промышленности.

Школьники должны твердо усвоить, что получить нераст­воримые в воде основания из оксидов напрямую невозможно. Для этого сначала требуется перевести оксид в соль, а затем осадить гидроксид щёлочью. На уроке надо разобрать задания такого типа: «Как из оксида меди  (II) получить гидроксид меди (II)?»

Полученные знания закрепляют проведением демонстраци­онного опыта «Свойства оснований». Приведем его описание.

Окончание табл. 25

2177670o2.indd 192 31.08.2017 11:40:58

193

1. Докажите, что выданный вам раствор  — щелочь, а затем нейтрализуйте его кислотой. Что свидетельствует о завершении реакции?

2. При помощи гидроксида натрия получите нераствори­ мые в воде основания: гидроксиды магния, меди  (II), желе­за  (III). Отметьте в тетради цвет осадков. Запишите уравнения реакций.

3. Подействуйте на известковую воду раствором карбоната натрия. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

С учащимися нужно разобрать задачи на реакционную спо­собность кислот и оснований. Например, выданы нитрат на­трия, нитрат меди (II), нитрат серебра, карбонат кальция, суль­фат бария, медь, оксид железа (II), железо, оксид углерода (IV). С  какими из этих веществ будет взаимодействовать: а)  соляная кислота; б) гидроксид натрия?

Домашнее задание: § 34, 36, 37, Приложение 4 учебника; во­просы и задания № 13 после § 36, № 8 б), 9 после § 37.

Урок 7/45. Свойства солей

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:— составлять формулы неорганических соединений изучен­

ных классов;— называть соединения изученных классов неорганических

веществ;— характеризовать способы получения, физические и хими­

ческие свойства солей;—  определять принадлежность веществ к определенному

классу соединений.Основное содержание урокаНоменклатура солей. Физические свойства солей. Химиче­

ские свойства солей: взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами и другими солями. Получение солей. Понятие о кис­лых и осно́вных солях.

Методические рекомендации по проведению урокаВ начале урока учитель дает определение соли как продукта

полного или частичного замещения водорода кислоты на металл и гидроксильных групп основания на кислотный остаток. Отсю­да следует возможность существования не только средних, но и кислых основных солей. Учитель на конкретных примерах про­веряет навыки составления формул и названий солей. На доске можно представить классификацию солей в виде схемы 14.

2177670o2.indd 193 31.08.2017 11:40:58

194

Схема 14Классификация солей

Осно́вные Mg2(OH)2CO3

гидроксокарбонат магния

Средние MgCO3

карбонат магния

Кислые Mg(HCO3)2

гидрокарбонат магния

Соли

Химические свойства солей систематизируют в виде табли­цы 27.

Таблица 27Химические свойства солей

Свойство Примеры

Взаимодействуют с кислотами

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

Взаимодействуют с щелочами

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

Взаимодействуют друг с другом

CuCl2 + Na2S = CuS + 2NaCl

Взаимодействуют с металлами

CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu

Каждое из свойств учитель должен прокомментировать. На­пример, первые три свойства относятся к реакциям обмена, поэ­тому при выводе о возможности взаимодействия нужно руковод­ствоваться условиями протекания реакций обмена. Последнее свойство заставляет нас обратиться еще раз к ряду активности металлов.

Важно повторно рассмотреть примеры, показывающие, что с щелочами и друг с другом реагируют лишь соли, растворимые в воде. Например, карбонат бария не будет реагировать с хлори­дом кальция, а карбонат магния — с гидроксидом натрия. Работу с классом можно организовать так. Учитель диктует названия ве­ществ, а учащиеся определяют, какие из этих веществ будут реа­гировать с той или иной солью. Например, даны вещества: сер­ная кислота, гидроксид натрия, карбонат кальция, сульфат ме­ди (II), сульфид натрия, цинк, медь, нитрат калия. С какими из этих веществ будет реагировать раствор: а) нитрата свинца (II); б) хлорида бария?

2177670o2.indd 194 31.08.2017 11:40:58

195

Закреплению материала способствует проведение демон­страционного опыта «Свойства солей».

Выданы растворы: сульфата железа  (III), хлорида кальция, карбоната натрия, соляная кислота, гидроксид натрия, цинк. Проведите шесть реакций между этими веществами. Укажите признаки протекания реакций и запишите уравнения реакций.

В приведенной работе на самом деле можно провести боль­ше чем шесть реакций (сульфат железа  (III) с гидроксидом на­трия, соляная кислота с гидроксидом натрия, хлорид кальция с карбонатом натрия, карбонат натрия с соляной кислотой, цинк с  соляной кислотой, цинк с сульфатом железа  (III)), но неко­торые из них (цинк с гидроксидом натрия, сульфат железа (III) с карбонатом натрия) неизвестны восьмиклассникам.

Важно систематизировать также методы синтеза солей (табл.  28). Это позволит выполнять задания по получению той или иной соли разными способами (например, получите сульфат бария пятью способами).

Таблица 28

Методы синтеза солей

Методы Примеры

Взаимодействие соли и кислоты

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

Взаимодействие соли и щелочи

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Взаимодействие двух солей CuCl2 + Na2S = CuS↓ + 2NaCl

Взаимодействие кислотного оксида с щелочью

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

Взаимодействие основного оксида с кислотой

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

Взаимодействие кислотного и основного оксидов

CaO + CO2 = CaCO3

Взаимодействие металла с кислотой

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Взаимодействие металла с солью

CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu

Взаимодействие металла с неметаллом*

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

* Для синтеза солей некоторых бескислородных кислот.

2177670o2.indd 195 31.08.2017 11:40:58

196

На факультативе можно подробно разобрать различные под­ходы к синтезу той или иной соли, а некоторые из них продемон­стрировать и экспериментально. Например, для получения хло­рида цинка (II) можно предложить следующие способы, уже из­вестные учащимся 8 класса:

ZnCl2

Zn(OH)2

HCl

HCl

HCl

ZnOZn(NO3)2

Zn

HCl

CuCl2

Cl2ZnCO3

Zn

Домашнее задание: § 26, 36, 37, Приложение 6; вопросы и за­дания № 9 после § 37.

Урок 8/46. Генетическая связь между важнейшими классами неорганических веществ

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:—  характеризовать взаимосвязь между классами неоргани­

ческих соединений.Основное содержание урокаГенетическая связь между важнейшими классами неоргани­

ческих соединений. Классификация неорганических веществ. Понятие о металлоидах, гидридах, карбидах, силицидах, нитри­дах, пероксидах.

Методические рекомендации по проведению урокаУчитель начинает изложение нового материала с классифи­

кации неорганических веществ, приведенной на схеме 8 учебни­ка. В тексте параграфа сообщается и о других бинарных соедине­ниях, помимо оксидов (гидридах, нитридах и т. д.). Этот матери­ал можно перенести на факультатив. Далее учащимся надо объяснить, что в химии подразумевают под генетической связью. Задача химии — не только описывать вещества, но и изучать их превращения. А генетическая связь и показывает переходы меж­ду соединениями различных классов, т.  е. ее знание позволяет предсказывать методы синтеза веществ, планировать синтез. На­пример, необходимо получить сульфат магния. Как это можно

2177670o2.indd 196 31.08.2017 11:40:58

197

сделать, исходя из следующих веществ: магний, оксид магния, нитрат магния, карбонат магния? Для этого надо знать, как взаимосвязаны между собой вещества различных классов.

В общем виде генетическая связь, т.  е. связь между раз­личными классами неорганических веществ, может быть представлена схемой 9 учебника, а в более развернутом виде — схемой  15 настоящего пособия. В схеме 15 школьники пока не знакомы лишь с амфотерными оксидами и гидроксидами, поэтому при ее перенесении на доску учитель должен это учесть.

Схема 15

Генетическая связь между неорганическими веществами

Простые вещества

Оксиды Гидроксиды Соли

Металлы

Осно́вные оксиды

Растворимые основания (щелочи)

Нерастворимые основания

Соли

Амфотер­ные оксиды Амфотерные

гидроксиды

Неметаллы Кислотные оксиды Кислоты

На схеме  15 представлены генетические ряды металлов и неметаллов. Среди металлов можно выделить генетичес­ кие ряды, в которых в качестве основания выступает щелочь. Это ряд: металл — основный оксид — щелочь — соль, напри­мер:

Cа → CaО → Са(ОH)2 → СаSО4.

В случае если в качестве основания выступает нераствори­мый гидроксид (в том числе амфотерный), ряд можно пред­ставить цепочкой превращений: металл — основный (или ам­

2177670o2.indd 197 31.08.2017 11:40:58

198

фотерный) оксид — соль — нерастворимое основание — основ­ный оксид — металл, например:

Cu → СuО → СuСl2 → Сu(ОН)2 → CuО → Сu.

Среди неметаллов также отдельно выделяют ряды, где в ка­честве звена ряда выступает растворимая кислота и нераствори­мая кислота. Первый из них можно представить цепочкой: неме­талл — кислотный оксид — растворимая кислота — соль, напри­мер:

S → SO2 → H2SО3 → K2SO3,

а второй  — цепочкой: неметалл  — кислотный оксид  — соль  — кислота — кислотный оксид — неметалл, например:

Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si.

На уроке анализ генетической связи мы рекомендуем прове­сти на примере кальция (ряд металла) и фосфора (ряд неметал­ла). Именно эти примеры и разобраны в учебнике.

Важным типом заданий на генетическую связь служат це­почки химических превращений. Учителю обязательно надо ра­зобрать на уроке несколько цепочек. Важно обсудить и возмож­ности перехода внутри одного класса веществ, например получе­ние из хлорида меди  (II) нитрата меди  (II). Школьникам объясняют, по какому принципу осуществляют подбор реагента. На соль надо действовать солью, растворимой в воде, причем один из продуктов реакции должен выпадать в осадок. Для про­ведения реакции подходит нитрат серебра:

CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Сu(NО3)2.

А как осуществить обратное превращение? Здесь вторую соль подобрать не удается — все нитраты хорошо растворимы в воде. Тогда синтез проводят в две стадии: сначала осаждают ги­дроксид, а затем растворяют его в кислоте (важно подчеркнуть, что в реакцию вводят именно кислоту, а не какой­нибудь хло­рид!):

Cu(NО3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3,

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O.

В каждом случае учащиеся должны называть условие, по ко­торому реакция обмена протекает до конца. Лучше, если учитель будет сопровождать выполнение таких заданий экспериментом.

Домашнее задание: §  38; вопросы и задания №  1—5, 6 (а—д).

2177670o2.indd 198 31.08.2017 11:40:59

199

Урок 9/47. Решение задач по теме «Генетическая связь между важнейшими классами неорганических веществ»

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:—  характеризовать взаимосвязь между классами неоргани­

ческих соединений;— записывать уравнения реакций, иллюстрирующих цепоч­

ки химических превращений;— выбирать метод синтеза заданного вещества.Основное содержание урокаГенетическая связь между различными классами неоргани­

ческих веществ.Методические рекомендации по проведению урокаНа уроке мы предполагаем решение задач: запись уравнений

реакций, иллюстрирующих цепочки химических превращений, заданий на реакционную способность соединений различных классов, на выбор методов синтеза веществ. Большое число за­даний приведено после § 38. Вот еще дополнительные задания.

Задания1. Запишите уравнения реакций, соответствующих схемам

превращений.Вариант 1. Ca → CaO → СаСО3 → СаСl2 → CaSO4.Вариант 2. Mg → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → BaSO4.Вариант 3. С → CO2 → Н2СО3 → Na2CO3 → СаСО3.Вариант 4. P → P2O5 → Н3РO4 → Na3PO4 → Са3(РO4)2.2. Допишите уравнения реакций.Вариант 1

а) NaOH + HCl → …; б) CuO + H2SO4 → …;в) K2O + H2O → …; г) BaCl2 + AgNO3 → … .

Вариант 2а) Mg + HCl → …; б) Fe2O3 + HNO3 → …;в) SO3 + H2O → …; г) BaCl2 + Na2SO4 → … .

Вариант 3а) Cu(OH)2 + HCl → …; б) BaO + H2SO4 → …;в) CaO + H2O → …; г) CaCl2 + AgNO3 → … .

Вариант 4а) Fe(OH)3 + HCl → …; б) Mg + H2SO4 → …;в) K2O + CO2 → …; г) HgO + H2 → … .

2177670o2.indd 199 31.08.2017 11:41:00

200

3. Предложите метод получения хлорида магния: из магния (вариант 1), из оксида магния (вариант 2), из карбоната магния (вариант 3), из сульфата магния и нитрата магния (вариант 4).

4. Как можно получить хлорид цинка из цинка тремя раз­личными способами: с хлором, с кислотой, с хлоридом меди (II)?

Домашнее задание: § 38; вопросы и задания № 6 (е—к), 7—10.

Урок 10/48. Практическая работа № 5 «Экспериментальное решение задач по теме «Генетические связи между классами неорганических соединений»

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:—  характеризовать взаимосвязь между классами неоргани­

ческих соединений;— проводить опыты, подтверждающие химические свойства

изученных классов неорганических веществ;— распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей

по изменению окраски индикатора;—  формулировать выводы исходя из результатов проведен­

ных экспериментов;—  соблюдать правила безопасной работы при проведении

опытов.Основное содержание урокаРешение экспериментальных задач по теме «Генетическая

связь».Методические рекомендации по проведению урокаЦель работы  — изучить свойства веществ, генетическую

связь между различными классами соединений эксперименталь­но, тем самым закрепить уже полученные теоретические знания, развить навыки практической работы, обращения с веществами. Важно, чтобы учащиеся составили подробный отчет о проделан­ной работе, где были бы записаны не только уравнения реакций, но и наблюдения, выводы.

Работа, приведенная в разделе «Практикум», состоит из де­вяти отдельных опытов. По выбору учителя их число можно со­кратить или предложить учащимся выполнить их по вариантам. В этом случае вариант 1 выполняет задания 1, 3, 5, 7 и 9 (1), а ва­риант 2 — задания 2, 4, 6, 8 и 9 (2).

Домашнее задание: § 38, «Самое важное в главе 5»; вопросы и задания № 11—17.

2177670o2.indd 200 31.08.2017 11:41:00

201

Урок 11/49. Контрольная работа № 3

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:—  осуществлять познавательную рефлексию в отношении

собственных достижений в процессе решения учебных и позна­вательных задач.

Основное содержание урокаКонтроль знаний по теме «Обобщение сведений о важней­

ших классах неорганических соединений».Методические рекомендации по проведению урокаДля проведения контрольной работы №  3 предлагается че­

тыре вырианта по 6 заданий в каждом.

П р и м е р н ы й образец контрольной работы № 3

ВАРИАНТ 11. Из приведенного списка выпишите формулы солей и на­

зовите их: K2SО4, Na2О, СО2, NaOH, СаСО3, Cu(OH)2, Н2SO4, AgCl, N2O5, Fе2O3, Ba(OH)2, HCl.

2. Приведите три уравнения реакций, иллюстрирующих хи­мические свойства оксида серы (VI).

3. Запишите уравнения реакций, характеризующих следую­щие превращения:

Na → NaOH → Na2SO4 → CaSO4.4. Какие из реакций будут протекать? Запишите их уравне­

ния:а) Ba + HCl → …;б) CO2 + KОН → …;в) NaNO3 + K2SO4 → …;г) Ca(NO3)2 + Na2CO3 → … .

5. Запишите уравнения реакций получения:а) карбоната бария из хлорида бария;б) нитрата цинка из сульфата цинка.6. С какими из веществ, формулы которых Cu, CuO,

Fe(OH)3, СаСО3, CuSO4, реагирует соляная кислота? Напишите уравнения реакций.

ВАРИАНТ 21. Из приведенного списка выпишите формулы оснований и

назовите их: K2SO4, Na2O, CO2, NaOH, СаСО3, Cu(OH)2, H2SO4, AgCl, N2O5, Fе2O3, Ва(ОН)2, НСl. Формулы щелочей подчерк­ните.

2177670o2.indd 201 31.08.2017 11:41:00

202

2. Приведите три уравнения реакций, иллюстрирующих хи­мические свойства оксида кальция.

3. Запишите уравнения реакций, характеризующих следую­щие превращения:

SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → NaCl.

4. Какие из реакций будут протекать? Запишите их уравне­ния:а) CuО + НСl → …;б) SO3 + CO2 → …;в) BaCl2 + K2SO3 → …;г) H2SO4 + Na2CO3 → … .

5. Запишите уравнения реакций получения:а) хлорида свинца (II) из хлорида натрия;б) хлорида железа (II) из сульфата железа (II).

6. С какими из веществ, формулы которых CuO, СO2, Ва(ОН)2, CuСl2, H2SO4, реагирует гидроксид натрия? Напишите уравнения реакций.

ВАРИАНТ 3

1. Из приведенного списка выпишите формулы кислот и на­зовите их: K2SO4, Na2O, CO2, NaOH, СаСО3, Cu(OH)2, H2SO4, AgCl, N2O5, Fе2O3, Ва(ОН)2, НСl.

2. Приведите три уравнения реакций, иллюстрирующих хи­мические свойства гидроксида железа (III).

3. Запишите уравнения реакций, характеризующих следую­щие превращения:

Ca → CaO → CaCl2 → Ca(NO3)2.

4. Какие из реакций будут протекать? Запишите их уравне­ния:а) Na + H2O → …;б) NaCl + K2СО3 → …;в) Fe(NO3)2 + K2S → …;г) N2O5 + NaOH → … .

5. Запишите уравнения реакций получения:а) нитрата меди (II) из карбоната меди (II);б) оксида магния из хлорида магния.

6. С какими из веществ, формулы которых Fe, SiO2, Cu(OH)2, ВаSO3, CaSO4, реагирует серная кислота? Напишите уравнения реакций.

2177670o2.indd 202 31.08.2017 11:41:01

203

ВАРИАНТ 41. Из приведенного списка выпишите формулы оксидов и

назовите их: K2SO4, Na2O, CO2, NaOH, СаСО3, Cu(OH)2, H2SO4, AgCl, N2O5, Fе2O3, Ba(OH)2, HCl. Формулы кислотных оксидов подчеркните.

2. Приведите три реакции, иллюстрирующие химические свойства азотной кислоты.

3. Запишите уравнения реакций, характеризующих следую­щие превращения:

Сu → СuО → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2.

4. Какие из реакций будут протекать? Запишите их уравне­ния:а) SO2 + H2O → …;б) Mg(OH)2 + HNO3 → …;в) NaNO3 + K2S → …;г) CuSO4 + NaOH → … .

5. Запишите уравнения реакций получения:а) хлорида натрия из карбоната натрия;б) сульфата цинка из хлорида цинка.

6. С какими из веществ, формулы которых Fe, CO2, Cu(OH)2, Na2SO3, H2SO4, реагирует гидроксид кальция? Напишите урав­нения реакций.

Ответы и указания к решению контрольной работы № 3

ВАРИАНТ 11. Соли: K2SO4  — сульфат калия, СаСО3  — карбонат каль­

ция, AgCl — хлорид серебра.2. Реакции с водой, основными оксидами, щелочами:SO3 + Н2O = H2SO4; SO3 + CaO = CaSO4; SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2О.

3. 2Na + 2H2O = 2NaOH + Н2; 2NaOH + Н2SO4 = Na2SO4 + 2H2O;Na2SO4 + CaCl2 = CaSO4↓ + 2NaCl.

4. Ba + 2HCl = BaCl2 + H2↑;CO2 + 2KOH = K2СО3 + H2O;Ca(NO3)2 + Na2CO3 = СаСО3↓ + 2NaNO3.

5. а) BaCl2 + Na2CO3 = ВаСО3↓ + 2NaCl;б) ZnSO4 + Ba(NO3)2 = Zn(NO3)2 + BaSO4↓.

2177670o2.indd 203 31.08.2017 11:41:01

204

6. CuO, Fe(OH)3, СаСО3.CuO + 2HCl = CuCl2 + Н2O;Fe(OH)3 + 3HCl = FеСl3 + 3H2O;СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2О.

ВАРИАНТ 21. Основания: NaOH  — гидроксид натрия, Cu(OH)2  — ги­

дроксид меди (II), Ba(ОH)2 — гидроксид бария.2. Реакции с водой, кислотными оксидами, кислотами:CaO + Н2O = Ca(OH)2; СаО + CO2 = СаСО3;СаО + 2HCl = СаСl2 + Н2O.

3. SO3 + Н2O = Н2SO4;Н2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O;Na2SO4 + ВаCl2 = 2NaCl + BaSO4↓.

4. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O;BaCl2 + K2SO3 = BaSO3↓ + 2KCl;H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O.

5. а) 2NaCl + Pb(NO3)2 = РbСl2↓ + 2NaNO3;б) FeSO4 + BaCl2 = FeCl2 + BaSO4↓.

6. CO2, CuCl2, H2SO4.2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O;2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl;2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O.

ВАРИАНТ 31. Кислоты: H2SO4 — серная, HCl — соляная.2. Реакции с кислотными оксидами, кислотами и реакция

разложения:2Fе(ОН)3 + 3SO3 = Fe2(SO4)3 + 3Н2O;2Fе(ОН)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O;2Fe(OH)3 = Fе2O3 + 3Н2O.

3. 2Ca + O2 = 2CaO;CaО + 2HCl = CaCl2 + H2O;CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl↓.

4. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2;Fe(NO3)2 + K2S = FeS↓ + 2KNO3;N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O.

5. а) CuCO3 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + CO2↑ + H2O;б) MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + 2KCl; Mg(OH)2 = MgO + H2O.

t

2177670o2.indd 204 31.08.2017 11:41:01

205

6. Fe, Cu(OH)2, BaSO3.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑;Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O;ВаSO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + SO2↑ + H2O.

ВАРИАНТ 41. Оксиды: Na2O — оксид натрия, CO2 — оксид углерода (IV),

N2O5 — оксид азота (V), Fе2O3 — оксид железа (III).2. Реакции с металлами (без выделения водорода), основны­

ми оксидами, основаниями:Сu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O; CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O;Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O.

3. 2Cu + O2 = 2CuO;CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O;

Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3.

4. SO2 + H2O = Н2SO3;Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O;CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4.

5. а) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O;б) ZnCl2 + Ag2SO4 = ZnSO4 + 2AgCl↓.

6. CO2, Na2SO3, H2SO4.Ca(OH)2 + CO2 = СаСО3↓ + H2O;Са(ОН)2 + Na2SO3 = СаSO3↓ + 2NaOH;Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4↓ + 2H2O.

ТЕМА 6. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

Урок 1/50. Первые попытки классификации химических элементовХарактеристика основных видов деятельности ученика

В ходе урока учащиеся должны:—  определять принадлежность элемента к тому или иному

семейству;—  характеризовать важнейшие свойства элементов, входя­

щих в семейства щелочных металлов, щелочноземельных метал­лов, халькогенов, галогенов и благородных (инертных) газов;

— наблюдать демонстрируемые материалы.

2177670o2.indd 205 31.08.2017 11:41:01

206

Основное содержание урокаГруппы элементов со сходными свойствами: щелочные ме­

таллы, щелочноземельные металлы, галогены, халькогены, бла­городные (инертные) газы.

ДемонстрацииКоллекция галогенов, халькогенов, щелочных и щелочнозе­

мельных металлов.Методические рекомендации по проведению урокаЗадача учителя — познакомить учащихся с семействами род­

ственных элементов, прежде всего галогенов и щелочных метал­лов. С натрием учащиеся уже знакомы. Учитель демонстрирует классу металлический натрий и, проведя опрос, напоминает классу о высокой химической активности этого металла. Обра­щаясь к ряду напряжений, делают вывод о том, что натрий энер­гично реагирует с кислотами. Школьники уже знают, что он вы­тесняет водород также и из воды. В соединениях натрий однова­лентен, ему соответствует щелочь гидроксид натрия. После этого учитель сообщает классу, что элемент калий по свойствам похож на натрий. Обращаясь к ряду напряжений, учащиеся делают вы­вод о еще большей химической активности калия и записывают его реакцию с водой. Подобно натрию, калий одновалентен в со­единениях, ему соответствует щелочь гидроксид калия. Таким образом, металлы натрий и калий сходны по свойствам: они принадлежат к одному семейству — семейству щелочных метал­лов. Здесь надо назвать остальных представителей семейства, подчеркнув, что все они  — наиболее типичные металлы, энер­гично реагирующие с неметаллами, кислотами, водой. В то же время различные представители семейства отличаются друг от друга по физическим свойствам, химической активности. Учи­тель сообщает школьникам, что с увеличением атомной массы температуры плавления и химическая активность металлов воз­растают.

При демонстрации образцов металлов учителю надо обра­тить внимание на способ их хранения под слоем керосина. Ос­новываясь на известной валентности щелочных металлов, учи­тель предлагает школьникам составить формулы их оксидов и соединений с водородом (гидридов). После этого на доске запи­сывают общую формулу их оксида и водородного соединения. Можно начать заполнение задания № 6 после § 39 учебника.

Затем учитель обращается к щелочноземельным металлам. Напомним, что это название относится не ко всем элементам подгруппы, а лишь к кальцию, стронцию, барию и радию. Здесь также сначала обсуждают положение кальция и бария в ряду на­пряжений, напоминают, что эти элементы двухвалентны (имен­

2177670o2.indd 206 31.08.2017 11:41:01

207

но это сейчас позволяет их выделить в особую группу, отличную от щелочных), записывают реакции образования оксидов, взаи­модействия с водой и с кислотами. Учащиеся самостоятельно за­писывают общую формулу оксида и гидрида. Учитель делает вы­вод, что щелочноземельные металлы также химически активны, хотя по активности и уступают щелочным. Их химическая актив­ность также возрастает с увеличением атомной массы. Теперь надо показать положение щелочных и щелочноземельных метал­лов в Периодической системе, указав на написанную внизу та­блицы общую формулу оксида.

Обратимся к наиболее типичным неметаллам. Учащиеся уже знакомы с хлором. Подобно тому как кислород образует с про­стыми веществами оксиды, хлор образует хлориды. Хлориды ме­таллов  — это соли соляной кислоты. Учащиеся могут записать уравнения реакций натрия и калия с хлором. Таким образом, хлор — активный неметалл. Учитель сообщает школьникам, что еще большей активностью обладает фтор, и просит класс запи­сать уравнения реакций взаимодействия натрия и калия с фто­ром. В соединениях с водородом и металлами они одновалент­ны. Таким образом, фтор и хлор — это представители одного се­мейства.

Учитель вводит термин «галогены», объясняет его этимоло­гию. Учащиеся находят элементы­галогены в Периодической си­стеме и анализируют изменение температур плавления (кипе­ния) и химической активности галогенов с увеличением атомной массы. Можно напомнить учащимся, что вертикальные столбцы в периодической таблице называют группами, и сообщить, что высшая валентность элемента (этот термин надо объяснить школьникам) равна номеру группы. В то же время фтор здесь бу­дет исключением, поэтому, может быть, сейчас не надо акценти­ровать на этом внимание.

В тексте параграфа рассмотрены еще два семейства — халь­когены и благородные (инертные) газы. Возможно, о халькоге­нах стоит рассказать лишь на факультативе. С благородными га­зами учащиеся уже знакомились в теме «Воздух». Важно напом­нить учащимся, что три представителя этого семейства (гелий, неон, аргон) не образуют соединений (это и обозначает термин «инертные»), в то же время криптон, ксенон и радон образуют соединения с наиболее активными неметаллами. Для ксенона известен высший оксид. Учащиеся самостоятельно могут запи­сать его формулу, основываясь на положении благородных газов в периодической таблице. Важно, чтобы учащиеся понимали значение термина «благородные», интерпретируя его как «с тру­дом вступающие в химические реакции». В качестве вывода можно попросить класс перечислить семейства: а) наиболее ак­

2177670o2.indd 207 31.08.2017 11:41:01

208

тивных металлов; б) наиболее активных неметаллов; в) наименее реакционноспособных неметаллов.

В задании на дом предлагают учащимся найти заготовлен­ные ими в начале года карточки с символами элементов. Среди этих карточек надо выбрать щелочные металлы, галогены, халь­когены, инертные газы, причем представителей каждого семей­ства закрасить своим цветом. Карточки будут использованы на уроке 52 при выводе Периодического закона.

Домашнее задание: § 39; вопросы и задания № 1—5.

Урок 2/51. Амфотерные оксиды и гидроксиды

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:— давать определение амфотерности;— приводить примеры амфотерных соединений;— характеризовать отношение амфотерных соединений

к кислотам и щелочам;— характеризовать физические и химические свойства ос­

новных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, осно­ваний, солей;

— определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

— составлять формулы неорганических соединений изучен­ных классов;

— проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

— распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

— наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводи­мые опыты;

— наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии;

— делать выводы по результатам проведенных химических опытов;

— соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов.

Основное содержание урокаАмфотерные оксиды и гидроксиды.

ДемонстрацииПолучение гидроксидов цинка и меди, их отношение к кис­

лотам и основаниям.

2177670o2.indd 208 31.08.2017 11:41:01

209

Лабораторный опыт 21. Получение гидроксида цинка и изу­чение его свойств.

Методические рекомендации по проведению урокаНа уроке необходимо ввести два важных понятия — «гидрок­

сид» и «амфотерность». Удобно воспользоваться исторической трактовкой термина «гидроксид» — это гидратированный оксид, т.  е. продукт взаимодействия оксида с водой. В зависимости от того, был оксид кислотным или основным, гидроксид будет яв­ляться кислотой либо основанием. Следует продемонстрировать учащимся условность формы записи кислоты и основания:

Н3РО4 ОР(ОН)3 или Са(ОН)2 Н2СаО2.

Далее рассматривают различия между свойствами гидрокси­дов­оснований и гидроксидов­кислот. Для этого можно дать школьникам краткие проверочные работы.

Проверочная работа

Вариант 1. Запишите реакции обмена, характерные для азотной кислоты.

Вариант 2. Запишите реакции обмена, характерные для ги­дроксида натрия.

Работы следует разобрать на уроке. Базируясь на сопоставле­нии свойств кислот и оснований, учитель вводит термин «амфо­терные гидроксиды» как гидроксиды, имеющие двойственный кислотно­основный характер. Желательно избегать записи реак­ций оксида алюминия с растворами кислот и щелочей, так как реально это вещество по отношению к ним инертно. Оксид алю­миния вступает в реакцию лишь с расплавами щелочей и кон­центрированной серной кислотой. Реакции амфотерных гид­роксидов с растворами щелочей следует по возможности заме­нять реакциями с расплавленной щелочью, чтобы не давать формулы гидроксокомплексов, например Na2[Be(OH)4] и Na[Al(OH)4(H2O)2], которые реально образуются в водных рас­творах.

В тексте учебника понятие амфотерности рассматривается на примере соединений бериллия, а амфотерность соединений алюминия будет рассмотрена в 9 классе в теме «Алюминий». Важно подчеркнуть, что термин «амфотерность» относится к ок­сидам и гидроксидам, но не к простым веществам. Бериллий и алюминий — металлы, но их оксид и гидроксид амфотерны. Вве­дение понятия об амфотерности вносит дополнение в классифи­кацию оксидов. На это надо обратить внимание, дополнив схе­му 13, данную на уроке 39, схемой 16.

2177670o2.indd 209 31.08.2017 11:41:01

210

Схема 16Классификация оксидов

Оксиды

Несолеобразующие Солеобразующие

Осно́вные Кислотные

Амфотерные

Схему  16 надо дополнить примерами. Учащиеся должны помнить, что амфотерными называют оксиды, проявляющие в зависимости от условий свойства основных или кислотных ок­сидов. Им соответствуют амфотерные основания. Амфотерные оксиды, например Аl2O3, ZnO, Fe2O3, Сr2O3, ВеО, SnO,  — это твердые вещества.

Химические свойства амфотерных оксидов можно предста­вить в виде таблицы 29.

Таблица 29Химические свойства амфотерных оксидов

Свойство Примеры

Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды

ZnО + 2НСl = ZnCl2 + H2O

Взаимодействуют с щелочами с образованием соли и воды

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O Цинкат натрия

Взаимодействуют с основными, кислотными оксидами и друг с другом

ZnO + CaO = CaZnO2, ZnO + SO3 = ZnSO4, ZnO + Al2O3 = ZnAl2O4

Алюминат цинка

Введение термина «амфотерный гидроксид» уточняет также и классификацию важнейших классов неорганических веществ. В ней, помимо оксидов, кислот, оснований и солей, можно вы­делить амфотерные гидроксиды, расположив их между кислота­ми и основаниями. Можно поступить иначе: ввести термин «ги­дроксид» и разделить гидроксиды по кислотности на кислород­содержащие кислоты (кислотные гидроксиды), амфотерные гидроксиды и основания (основные гидроксиды). Однако в этом случае встает вопрос о месте бескислородных кислот в схеме. Их

2177670o2.indd 210 31.08.2017 11:41:01

211

можно поместить в особый класс «водородные соединения неме­таллов», разделив его на кислотные (бескислородные кислоты), нейтральные (углеводороды) и основные (аммиак).

Важно, чтобы учащиеся представляли, что амфотерные гид­роксиды по физическим свойствам близки изученным ими ра­нее нерастворимым в воде основаниям, — они образуют студе­нистые осадки. Методы их синтеза также уже знакомы школь­никам. Химические свойства амфотерных гидроксидов можно проиллюстрировать на опыте (демонстрационный эксперимент «Получение гидроксидов цинка и меди, их отношение к кисло­там и основаниям»). Выполняя демонстрационный экспери­мент, учитель осаждает гидроксиды меди  (II) и цинка, а затем действует на них разбавленным раствором щелочи, доказав, что гидроксид цинка амфотерен (легко растворяется в щелочи).

Для учителя заметим, что амфотерность вообще присуща подавляющему большинству гидроксидов (практически всем, за исключением щелочных и щелочноземельных металлов). Одна­ко у таких соединений, как гидроксид магния, гидроксид ме­ди (II), гидроксид железа (II), основные свойства настолько пре­обладают, что условно (особенно в школе) их относят к основа­ниям. Выполняя опыт, надо использовать разбавленный раствор щелочи, так как в концентрированной щелочи гидроксид ме­ди (II) растворится! Учителю надо знать, что гидроксид меди (II) в щелочной среде легко дегидратируется, превращаясь в черный оксид меди (II). Это еще один аргумент в пользу разбавленного раствора щелочи.

Полученные сведения для наглядности можно обобщить в виде таблицы 30, которую мы предлагаем заполнить в процессе выполнения лабораторной работы 21 «Получение гидроксида цинка и изучение его свойств».

Таблица 30Химические свойства амфотерных гидроксидов

Свойство Пример уравнения реакции

Реагируют с кислотами с образованием соли и воды

Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2Н2O

Реагируют с щелочами с образованием соли и воды*

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2Н2O

При нагревании разлагаются на оксид и воду

Zn(OH)2 = ZnO + H2O

* Цинкат натрия Na2ZnO2 образуется при сплавлении оксида или гидроксида цинка с щелочью. В растворе щелочи образуется комплекс­ная соль (тетрагидроксоцинкат натрия): Zn(OH)2 + 2NaOH = = Na2[Zn(OH)4].

2177670o2.indd 211 31.08.2017 11:41:01

212

Из анализа свойств амфотерных гидроксидов надо сделать вывод, что при их осаждении из солей щелочь надо брать в недо­статке! В некоторых случаях (когда металл не образует устойчи­вых комплексов  — бериллий, алюминий) вместо щелочи для осаждения гидроксида удобно использовать аммиак.

Для обобщения знаний полезны схемы превращений (схе­мы 17 и 18), которые позволяют сопоставить свойства кислот, ос­нований и амфотерных гидроксидов, а также иллюстрируют ре­акции перехода от солей типа цинката натрия к амфотерному гидроксиду и солям типа сульфата цинка.

Схема 17

Реакции перехода от солей типа цинката натрия к амфотерному гидроксиду и солям типа сульфата цинка

ZnSO4 → Zn(OН)2

→ Na2ZnO2

H2SO4 NaOH

Недостаток кислоты

Избыток кислоты

Недостаток основания

Избыток основания

Соль — сульфат цинка

Амфотерный гидроксид —

гидроксид цинка

Соль — цинкат натрия

Схема 18

Реакции перехода от гидроксида меди (II) к солям типа сульфата меди (II)

CuSO4 → Cu(OН)2

→ Нет реакцииH2SO4 NaOH (разб. р­р)

Основание

Соль — сульфат меди (II)

Основание — гидроксид меди (II)

Нет реакции → HNO3

→ NaNO3

H2SO4

Кислота — азот­ная кислота

NaOH

Соль — нитрат натрия

Кислота

Домашнее задание: § 40, Приложение 5 учебника; вопросы и задания № 3—7.

2177670o2.indd 212 31.08.2017 11:41:02

213

Урок 3/52. Периодический закон. Периоды

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:—  формулировать Периодический закон Д.  И.  Менделеева

(историческая формулировка);— демонстрировать понимание фундаментальности Перио­

дического закона;— раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделе­

ева;— наблюдать демонстрируемые опыты и описывать их с по­

мощью родного языка и языка химии;—  делать выводы по результатам проведенных химических

опытов.

Основное содержание урокаОсновы классификации химических элементов Д.  И.  Мен­

делеева. Периодический закон Д.  И.  Менделеева. Порядковый номер элемента. Периоды (малые и большие).

ДемонстрацииПолучение оксидов некоторых элементов 3­го периода из

простых веществ, растворение их в воде и испытание растворов индикаторами.

Методические рекомендации по проведению урокаВ начале урока учитель выписывает на доске в столбцы пред­

ставителей различных семейств (щелочные металлы, галогены, инертные газы) и стрелками показывает увеличение атомной массы, а также температур плавления (кипения) и химической активности. Заметим, что атомная масса есть характеристика элемента, температуры плавления относятся уже к простым ве­ществам, а химическая активность может быть связана как с эле­ментом (отдельными атомами), так и с простым веществом (ме­таллами, молекулами).

Затем учитель переходит к выводу Периодического закона. Удобно использовать карточки, заготовленные ранее, и табли­цу 16 учебника. Учитель сообщает школьникам, что по мере того как науке стало известно большое число химических элементов, ученые стали осуществлять попытки их систематизации. Наибо­лее полную систематизацию удалось осуществить великому рус­скому химику Д. И. Менделееву. Он расположил все элементы в ряд по мере увеличения атомных масс — единственной извест­ной в то время неизменной (в отличие, например, от валентно­сти) численной характеристики химического элемента. Учащих­

2177670o2.indd 213 31.08.2017 11:41:02

214

ся надо попросить сделать то же самое на столе при помощи кар­точек.

Школьники раскладывают карточки в длинный ряд. Эле­менты нумеруют, начиная с водорода, присваивая каждому из них порядковый номер — номер по порядку в ряду. После этого учитель задает вопрос: где в этом ряду оказались элементы уже изученных ими семейств? При помощи класса выясняется, что сходные по свойствам элементы расположены не друг за дру­ гом, а через определенный интервал. Единый ряд, таким обра­зом, распадается на отдельные ряды, каждый из которых начина­ется водородом или щелочным металлом и заканчивается инерт­ным газом. Такие ряды называют периодами. После этого школьники разбивают единый ряд на периоды, размещая их так, чтобы элементы одного семейства оказались строго друг под другом, образуя вертикальные столбцы (которые и написаны на доске). Причем в этих вертикальных столбцах элементы рас­положены по мере последовательного изменения их химической актив ности. Анализ можно сделать более полным, рассмот­ рев ряд из 36 элементов (табл.  16 учебника). Важно показать, что внутри каждого периода происходит последовательное из­менение свойств простых веществ (от типичных металлов к не­металлам и инертным газам), увеличение высшей валентности, изменяется формула высшего оксида, а также его кислотно­ основный характер — от основного через амфотерный к кислот­ному.

Учитель зачитывает формулировку Периодического зако­ на, данную Д. И. Менделеевым. Возможно заучивание и сокра­щенной формулировки: «Свойства химических элементов нахо­дятся в периодической зависимости от величины их атомных масс».

У учащихся возникает справедливый вопрос: почему именно масса является той универсальной характеристикой, которая позволила построить ряд элементов, разделенный нами на пе­риоды? На самом деле масса не является универсальной харак­теристикой атома, просто при открытии Периодического зако­ на строение атома еще не было изучено. Менделеев понимал это! Недаром он позволил себе в трех случаях нарушить последова­тельность расположения элементов (поместив аргон раньше ка­лия, кобальт раньше никеля и теллур раньше иода). И сделал он это интуитивно, следуя внутренней логике открытого им Перио­дического закона.

Домашнее задание: § 41; вопросы и задания № 4—8.

2177670o2.indd 214 31.08.2017 11:41:02

215

Урок 4/53. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. ГруппыХарактеристика основных видов деятельности ученика

В ходе урока учащиеся должны:— определять расположение периодов, главных и побочных

подгрупп в таблице Д. И. Менделеева;— раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделе­

ева;— характеризовать закономерности изменения свойств эле­

ментов в группах и периодах.Основное содержание урокаПериодическая система химических элементов Д. И. Менде­

леева как естественнонаучная классификация химических эле­ментов. Короткий и длинный вариант Периодической системы химических элементов Д.  И.  Менделеева. Группы и подгруппы (главные и побочные). Лантаноиды и актиноиды.

Методические рекомендации по проведению урокаВ начале урока учитель ставит перед классом задачу научить­

ся классифицировать химические элементы, основываясь на Периодическом законе. Для этого надо расположить элементы в  систему, называемую периодической. Простейшим (и самым удобным) способом графического представления такой системы служит таблица. Заметим, что помимо таблицы Периодическая система может быть представлена в виде спирали, улитки и мно­гих других форм (Приложение 1 настоящего пособия). Учащим­ся можно сообщить об этом на факультативе, а на уроке рассмо­треть только таблицу.

Сначала классу можно представить длиннопериодный вари­ант как наиболее наглядный. В нем надо выделить группы эле­ментов и периоды. Определения понятий «группа» и «период» школьники записывают в тетрадь. Учитель обращает внимание класса на наличие малых и больших периодов. Таким образом, в  длиннопериодном варианте в группе оказываются элементы с близкими свойствами (например, группа щелочных металлов, группа галогенов). Надо подсчитать с классом количество групп в длиннопериодном варианте (их 18). Отдельно рассказывают о лантаноидах и актиноидах, объяснив их вынесение из таблицы необходимостью сделать ее компактной. Затем переходят к ко­роткопериодному варианту, объяснив разбиение больших пери­одов на два ряда, а групп — на подгруппы. Теперь уже групп бу­дет меньше — всего восемь, зато каждая из них состоит из двух подгрупп. Свойства элементов, входящих в состав группы, те­

2177670o2.indd 215 31.08.2017 11:41:02

216

перь (в короткопериодном варианте) могут значительно отли­чаться (марганец и хлор, например), но их объединяет формула высшего оксида, т. е. высшая валентность. А элементы со сход­ными свойствами находятся в составе одной и той же подгруппы. Это наглядно иллюстрирует рисунок 82 учебника.

В конце каждой группы в Периодической системе располо­жены формулы высшего оксида и летучего водородного соедине­ния. Можно ввести понятие «высшая валентность по кислороду» (как правило, равна номеру группы в короткопериодном вариан­те таблицы) и «высшая валентность по водороду», которая равна 8 (номер группы).

В заключение мы предлагаем проанализировать изменение свойств в группах и периодах.

Учащиеся должны научиться записывать формулы высших оксидов элементов, соответствующих им кислот и их солей. На­пример, для записи формулы селената натрия можно предложить следующий алгоритм:

1) найти селен в Периодической системе;2) определить его высшую валентность по кислороду;3) составить формулу селеновой кислоты (аналогия с серной

кислотой);4) составить формулу соли, зная валентность натрия

(Na2SeО4).Можно предложить тестовые задания.1. Кальциевая соль высшей кислородсодержащей кислоты

хлора имеет формулу:1) CaCl2 3) СаОСl22) Са(СlO4)2 4) KClO32. Высшие оксиды каких элементов имеют одинаковые об­

щие формулы?1) Сl, P 3) F, N2) Сl, Мn 4) C, Mg3. В каком из рядов перечислены элементы только малых пе­

риодов?1) S, Cl, Mn, Sc 3) S, Cl, H, Ar2) S, As, О, F 4) Мn, Тc, Re, Fe4. Высший оксид какого элемента имеет формулу RО3?1) хлора 3) фосфора2) серы 4) алюминия5. Какой из элементов образует летучее водородное соедине­

ние состава RН3?1) хлор 3) фосфор2) сера 4) алюминийДомашнее задание: § 42; вопросы и задания № 5—9.

2177670o2.indd 216 31.08.2017 11:41:02

217

Урок 5/54. Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:— раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделе­

ева;—  сравнивать свойства веществ, принадлежащих к разным

классам химических элементов разных групп;— характеризовать элемент по его положению в периодиче­

ской таблице;— демонстрировать понимание научного подвига Д. И. Мен­

делеева по предсказанию свойств еще не открытых элементов.Основное содержание урокаНаучный подвиг Д. И. Менделеева. Значение Периодическо­

го закона Д. И. Менделеева. Жизнь и деятельность Д. И. Менде­леева.

Методические рекомендации по проведению урокаНа уроке учащиеся должны научиться давать характеристику

элемента по положению в Периодической системе. План такой характеристики, приведенный на с. 175 учебника, школьники за­писывают в тетрадь. Важно не просто обучить учащихся характе­ризовать элемент в соответствии с его местом в периодической таблице, но и продемонстрировать предсказательную силу Пе­риодического закона, научный подвиг Д.  И.  Менделеева, кото­рый предсказал свойства еще не открытых элементов. Знакомить учащихся с историей открытия Периодического закона надо только после его изучения, так как только в этом случае школь­ники могут оценить подвиг Д. И. Менделеева.

Желательно, чтобы учитель связал обучение школьников да­вать общую характеристику элемента с рассказом о триумфе Пе­риодического закона, который первоначально был довольно хо­лодно воспринят международным химическим сообществом. Свойства галлия (экаалюминия), предсказанные Д. И. Менделе­евым на основе сформулированного им в 1869 г. Периодического закона (они были опубликованы в статье ученого о Периодиче­ском законе), нашли подтверждение уже в 1875  г., когда новый элемент (галлий) был открыт французским химиком Лекоком де Буабодраном. Известие об открытии нового элемента в цинко­вой обманке, привезенной с Пиренеев, сразу появилось в докла­дах Парижской академии наук. Познакомившись с сообщением Л. Буабодрана, Д. И. Менделеев узнал в галлии предсказанный

2177670o2.indd 217 31.08.2017 11:41:02

218

им экаалюминий. Все указанные Д.  И.  Менделеевым свойства совпадали, за исключением плотности, которую Д. И. Менделе­ев оценивал как 5,9 г/мл, а Буабодран определил равной 4,7 г/мл. Менделеев отправил Буабодрану письмо. Французский химик очень удивился, так как до этого не слышал о Д. И. Менделееве и не был знаком с его работами. В письме Д. И. Менделеев в том числе указал и на различие в плотности. Каково же было удивле­ние французского ученого, когда более точное измерение плот­ности показало правоту русского ученого. Периодический закон восторжествовал.

Приведем сопоставление свойств экаалюминия, предска­занных Д. И. Менделеевым, и свойств галлия, изученных Л. Буа­бодраном (табл. 31).

Таблица 31

Сравнение свойств экаалюминия и галлия

Предсказано в 1871 г. Д. И. Менделеевым

для экаалюминия Ea

Установлено в 1875 г. для галлия Ga

Атомный вес близок к 68 Атомный вес 69,9

Простое тело низкоплавко Температура плавления 30 °С

Плотность близка к 5,9 г/мл Плотность 5,91 г/мл

Удельный объем* 11,5 Удельный объем 11,7

Не должен окисляться на воздухе Слегка окисляется только при красном калении

Должен разлагать воду при крас­нокалильном жаре

Разлагает воду только при высо­кой температуре

Формулы соединений ЕаСl3, Еа2О3, Еа2(SO4)3

Формулы соединений GаСl3, Gа2О3, Ga2(SO4)3

Должен образовывать квасцы, но труднее, чем алюминий

Образует квасцы

Окись должна легко восстанав­ливаться и давать металл, более летучий, чем алюминий, а пото­му можно ожидать, что элемент будет открыт путем спектрально­го анализа

Галлий восстанавливается до ок­сида прокаливанием в токе водо­рода. Открыт при помощи спек­трального анализа

* Объем, занимаемый единицей массы вещества; величина, обрат­ная плотности (называют также атомным объемом).

2177670o2.indd 218 31.08.2017 11:41:02

219

Спустя всего несколько лет, в 1879  г., Л.  Нильсон открыл предсказанный Д. И. Менделеевым элемент скандий Sc (экабор Еb Д. И. Менделеева). Не менее поразительно совпадение свойств предсказанного Д. И. Менделеевым элемента экасилиция и гер­мания, открытого в 1886—1887 гг. К. Винклером (табл. 32).

Таблица 32

Сравнение свойств экасилиция и германия

Предсказано в 1871 г. Д. И. Менделеевым для экасилиция Es

Установлено в 1887 г. для германия Ge

Атомный вес 72 Атомный вес 72,32*

Плотность 5,5 г/мл Плотность 5,47 г/мл

Удельный объем 13 Удельный объем 13,22

Валентность IV Валентность IV

Плотность оксида EsO2 4,7 г/мл Плотность оксида GeO2 4,703 г/мл

Хлорид EsCl4 кипит при температуре ниже 100 °С

Хлорид GеСl4 кипит при температуре 86 °С

Плотность EsCl4 1,9 г/мл Плотность GeCl4 1,9 г/мл

Металлорганическое соединение Es(C2H5)4

Металлорганическое соединение Ge(C2H5)4

Температура кипения Es(C2H5)4 160 °С

Температура кипения Ge(C2H5)4 160 °С

Плотность Es(C2H5)4 0,96 г/мл Немного легче воды

* Современное значение 72,6.

Такое необыкновенное совпадение удивило ученых. Это был триумф Периодического закона! Периодический закон позволил определить число еще не открытых элементов от водорода до урана.

В конце урока учитель делает выводы:1) формулирует Периодический закон;2) в основу классификации элементов Д. И. Менделеев по­

ложил массу элементов и их свойства;3)  Периодическая система не есть просто наглядная иллю­

страция Периодического закона, она отражает порядок, суще­ствующий в природе;

2177670o2.indd 219 31.08.2017 11:41:02

220

4)  Периодическая система позволяет объяснять и предска­зывать свойства элементов и их соединений, это универсальный справочник химика и его путеводитель, позволяющий планиро­вать научный поиск.

По теме урока мы предлагаем провести ученическую конфе­ренцию, посвященную жизни и деятельности Д. И. Менделеева. Хотелось бы, чтобы школьники в сообщениях показали раз­носторонность таланта ученого, его вклад в другие отрасли зна­ния (в экономику, например). О Д.  И.  Менделееве существует обширная литература, большей частью доступная восьмикласс­никам. Много информации содержит Интернет. Отметим специ­альный выпуск журнала «Природа» (№ 1 за 2009 г.), целиком по­священный 175­летию Д. И. Менделеева, и книгу об ученом из серии «Путеводитель по истории России». Раздавая учащимся доклады, учитель должен ориентироваться на направленность того или иного учащегося. Детям, интересующимся искусством, можно поручить подготовить сообщение о портретах Д. И. Мен­делеева (его писали многие известные передвижники  — Крам­ской, Ярошенко, Репин).

Домашнее задание: § 43; вопросы и задания № 2—5.

ТЕМА 7. СТРОЕНИЕ АТОМА. СОВРЕМЕННАЯ ФОРМУЛИРОВКА ПЕРИОДИЧЕСКОГО ЗАКОНА

Урок 1/55. Ядро атома. Порядковый номер элемента. Изотопы

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:—  оперировать понятиями «химический элемент», «поряд­

ковый номер», «массовое число», «изотоп», «Периодическая си­стема химических элементов»;

— объяснять физический смысл атомного (порядкового) но­мера химического элемента;

—  определять число протонов, нейтронов и электронов в конкретном атоме (нуклиде);

—  давать современную формулировку Периодического за­кона;

— определять термин «радиоактивность».Основное содержание урокаЯдро атома. Элементарные частицы: протоны, нейтроны и

электроны. Планетарная модель строения атома. Современная

2177670o2.indd 220 31.08.2017 11:41:02

221

формулировка Периодического закона. Изотопы. Физический смысл порядкового номера химического элемента.

Методические рекомендации по проведению урокаСо строением атома учащиеся уже знакомы по курсу физики

7 класса. Школьникам нужно лишь напомнить, что атом состоит из ядра и электронов. Практически вся масса атома сосредото­чена в его ядре, а масса электронов необычайно мала. Поэтому основной вклад в массу веществ вносят ядра составляющих их атомов. В то же время ядро занимает в атоме незначительное ме­сто (см. рис. 83 и 84 учебника). Наглядно сравнение: если мыс­ленно вынуть из всех атомов, имеющихся во Вселенной, ядра и сложить их вместе, то получится «куча» размером с пятиэтаж­ный дом. А вот масса такой кучи будет практически равна мас­ се всей Вселенной. Плотность ядерного вещества колоссальна (1014 г/см3) и не зависит от вида ядра. Учащимся предлагают со­поставить плотность ядерного вещества с плотностью воды.

Частицы, образующие атом, представлены в таблице 17 учеб­ника. Мы рекомендуем сопоставить на уроке заряды частиц и их массы. Важно подчеркнуть, что у одного и того же элемента есть атомы, различающиеся по массе. Это объясняется наличием в них различного числа нейтронов.

Таким образом, фундаментальной характеристикой атома служит не его масса, а число протонов в ядре, т. е. заряд ядра. Это позволяет по­новому сформулировать определение понятия «хи­мический элемент» и Периодический закон. Здесь важно ввести понятие о порядковом номере элемента. Он совпадает с тем но­мером, который приписал атомам Д. И. Менделеев, поместив их в периодическую таблицу. И снова перед нами пример гениаль­ности Д.  И.  Менделеева. Учитель зарисовывает на доске схему, представленную в учебнике, и комментирует ее, предлагая уча­щимся, глядя на Периодическую систему, ответить на вопрос: сколько протонов (электронов) содержит один атом кислорода (хлора и т. д.)?

Следующее важное понятие  — «массовое число». Напом­ним, что под ним понимают количество протонов и нейтронов (их иногда обозначают общим словом «нуклоны») в ядре. Элек­трон  — самая легкая из известных элементарных частиц. Его масса (9,1 • 10–31 кг) в 1837 раз меньше массы самого легкого из атомов  — водорода. Электрический заряд электрона называют элементарным — он наименьший из всех зарядов, отличных от нуля. Все известные положительные и отрицательные заряды кратны заряду электрона, поэтому его абсолютную величину принимают за единицу измерения. Именно в этих единицах обычно указывают заряд всех частиц: электронов, ионов и др.; заряд самого электрона равен –1.

2177670o2.indd 221 31.08.2017 11:41:02

222

Массовое число близко к относительной атомной массе кон­кретного атома, выраженной в атомных единицах массы, но сов­падает с ней только для углерода­12, поскольку атомная единица массы (а. е. м.) определяется сейчас как 1/12 массы атома 12С. Во всех остальных случаях относительная атомная масса, в отличие от массового числа, не является целым числом.

Важно, чтобы школьники различали понятия «масса» и «массовое число». Например, атом водорода (протия) весит 1,007825 a. e. м., но имеет массовое число 1. По аналогии с атома­ми введены и массовые числа элементарных частиц (табл.  17 учебника). Из приведенного выше примера можно сделать вы­вод, что массовое число протона (в атоме протия один протон) равно 1, а массовое число электрона — 0. Так как число нейтро­нов в атомах одного и того же элемента может быть разным, то массовое число не является фундаментальной характеристикой элемента, а характеризует лишь данный атом. В качестве приме­ра мы предлагаем рассмотреть различные виды атомов водорода (рис. 85 учебника). Обычный водород (протий) в ядре содержит один протон, а вокруг ядра движется один электрон. Число ней­тронов в ядре протия равно нулю. Таким образом, массовое чис­ло протия равно 1. Аналогичные рассуждения учащиеся выпол­няют для дейтерия и трития.

Учитель записывает на доске: А = Z + N.Для протия: А = 1 + 0 = 1. Протий: 1 протон, 0 нейтронов,

1 электрон.Для дейтерия: А = 1 + 1 = 2. Протий: 1 протон, 1 нейтрон,

1 электрон.Для трития: А = 1 + 2 = 3.  Протий: 1 протон, 2 нейтрона,

1 электрон.На этом примере учитель демонстрирует возможность суще­

ствования атомов одного и того же элемента с разным числом нейтронов, т. е. с разной массой. После этого он вводит понятие «изотопы». Важно обучить школьников с самого начала правиль­но записывать символы нуклидов (мы в книге избегаем этого термина, но для учителя напомним, что атом с определенным массовым числом называют нуклидом, а изотопы, таким обра­зом, это нуклиды одного и того же элемента). Это иллюстрируют схемы учебника. Возможно задать вопрос: а что обозначает ин­декс, который ставят в правом нижнем углу от символа элемента (число атомов в молекуле)? Мотивированным школьникам мож­но сообщить, что в правом верхнем углу ставят заряд частицы. Таких учащихся можно попросить расшифровать за писи:

4020Ca2+, 16

8O2–.

2177670o2.indd 222 31.08.2017 11:41:02

223

На конкретных примерах (см. учебник) учитель должен объ­яснить, как можно подсчитать число протонов и нейтронов в дан­ном атоме. Учитель проводит фронтальный опрос (предложив школьникам определить число протонов и нейтронов в ядрах кис­лорода­17, хлора­35 и т.  д.). Надо обсудить со школьниками во­просы, что произойдет, если в атоме изменить число:

а) протонов (мы перейдем от одного элемента к другому);б) нейтронов (мы перейдем от одного изотопа данного эле­

мента к другому);в) электронов (мы получим из нейтрального атома ионы).Отдельно сравнивают различные атомы, например, чем

сходны и различаются атомы кальция­40 и аргона­40.  Сходны: массовыми числами (атомы с одинаковыми массовыми числами называют изобарами); отличаются: числом протонов, нейтронов и электронов. Учащихся можно попросить подсчитать число протонов и нейтронов в этих ядрах.

Учителю обязательно надо обратиться к Периодической си­стеме и объяснить, что означает атомная масса, приведенная в ней. Это средняя относительная атомная масса, подсчитанная с учетом распространенности различных изотопов элемента.

На факультативе учитель сообщает, что даже у элементов, имеющих лишь один природный изотоп (например, фтор), зна­чение атомной массы не равно целому числу. Дело в том, что при образовании ядра из протонов и нейтронов часть массы превра­щается в энергию, благодаря которой протоны и нейтроны свя­заны друг с другом в ядре. Поэтому масса ядра всегда меньше суммы масс протонов и нейтронов, его образующих. Разницу между этими величинами называют дефектом массы. Так, ядро атома гелия 4Не состоит из двух протонов и двух нейтронов, общая масса которых: m = 2 • (1,0073 + 1,0087) = 4,0320 а. е. м. Масса ядра: m(4Не) = 4,0027 а. е. м. Дефект массы равен 4,0320 – 4,0027 = 0,0293 а. е. м.

В заключение учитель рассказывает о радиоактивных эле­ментах. Учащиеся уже знают из курса физики и из жизни о суще­ствовании атомов, ядра которых самопроизвольно распадаются. Такие ядра называют радиоактивными. Радиоактивные ядра есть у всех элементов (например, к их числу относится тритий), однако известны элементы, у которых все изотопы радиоактив­ны. Такие элементы называют радиоактивными. К ним принад­лежат технеций, прометий, а также все элементы, следующие в Периодической системе за висмутом. Различные радиоактивные ядра характеризуются разными периодами полураспада, т. е. вре­менем, за которое распадается половина от исходного количе­ства ядер. Периоды полураспада наиболее долгоживущих изото­пов тория и урана составляют миллиарды лет, а элементов с по­

2177670o2.indd 223 31.08.2017 11:41:02

224

рядковыми номерами выше 100 — менее 1 c. Превращения одних элементов в другие называют ядерными реакциями. Следует особо подчеркнуть, что превращение одного элемента в другой является не химической, а ядерной реакцией и служит предме­том изучения не химии, а ядерной физики. С точки зрения хи­мии атомы не могут возникнуть и распасться, они просто пере­ходят из одних веществ в другие.

В Периодической системе для радиоактивных элементов (кроме урана и тория) приведены не атомные массы, а массовые числа наиболее долгоживущих изотопов, которые взяты в ква­дратные скобки. Обратившись к Периодической системе, можно попросить школьников назвать радиоактивные элементы.

В конце урока учитель подводит итог, напоминая о строении атомного ядра, о фундаментальной характеристике ядра, массо­вом числе и радиоактивных элементах. Современную формули­ровку Периодического закона школьники выучивают наизусть.

На факультативе учитель рассказывает школьникам о тяже­лой воде. Вода, образованная из атомов дейтерия, — тяжелая во­да, D2O, замерзает при 3,83 °С, а кипит при 101,42 °С, при 20 °С имеет плотность 1,106 г/см3, а обычная вода — 0,998 г/см3. (Здесь интересно привести рисунок, показывающий, что лед в обычной воде плавает, а тяжелый лед в воде тонет.) Главное применение тяжелая вода находит в ядерной технике в качестве замедлителя быстрых нейтронов благодаря тому, что дейтерий, в отличие от протия, имеет более низкое сечение захвата нейтронов. Тяжелая вода оказывает губительное действие на высших животных и че­ловека. Это обусловлено тем, что многие биохимические реак­ции связаны с переносом атомов водорода от одной молекулы к другой, а скорость переноса дейтерия намного меньше, чем у протия. Так, замена одной трети H2О на D2O приводит к беспло­дию, нарушению углеводного баланса и анемии. Интересно, что некоторые типы водорослей способны существовать даже в тя­желой воде, содержащей 99,5% D2O.

Впервые тяжелую воду получили в виде остатка при вакуум­ной перегонке большого количества воды. Сейчас дейтерий вы­деляют из природной смеси путем изотопного обмена между во­дой и сероводородом:

HSD(г) + D2O(ж) →← D2S(г) + НОD(ж).При высоких температурах и давлениях порядка 2 МПа дей­

терий концентрируется преимущественно в сероводороде D2S, его отделяют и переводят в D2O. Для получения 1 л тяжелой воды требуется 41 т воды и 135 т сероводорода.

Домашнее задание: § 44, 45; вопросы и задания № 5—7 после § 44, № 1, 3, 4, 6 после § 45.

2177670o2.indd 224 31.08.2017 11:41:02

225

Урок 2/56. Электроны в атоме. Орбитали

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:—  определять понятия «атомная орбиталь», «электронная

оболочка», «электронный слой»;— объяснять двойственность природы электрона.Основное содержание урокаПрирода электрона: свойства частицы и волны. Атомная ор­

биталь и электронное облако. s­, p­, d­, f­орбитали. Форма s­ и p­орбиталей. Энергетический уровень. Максимальное число электронов на энергетических уровнях (емкость энергетического уровня).

Методические рекомендации по проведению урокаВ начале урока учитель проводит проверочную работу, в ко­

торой требуется определить число протонов и нейтронов в ядрах элементов (например, калия­40, меди­63, железа­57, хрома­52, марганца­55, селена­79). Затем учитель сообщает, что в химиче­ских реакциях ядра не изменяются, поэтому для химиков наибо­лее важно изучить строение электронных оболочек атомов. Школьникам сообщают, что благодаря необычайно малой массе электрон обладает свойствами не только частицы, но и волны. Волна, в отличие от частицы, может в одно и то же время нахо­диться в разных точках пространства, поэтому электрон пред­ставляет собой не точку, а облако. Важно различать понятия «электронное облако» и «атомная орбиталь» (та часть облака, где электрон находится с наибольшей вероятностью). Если в поле на землю поставить включенный радиоприемник, а затем найти об­ласть, где звук его будет хорошо слышен (это будет окружность с центром в точке, где находится приемник), то эта область и будет аналогом атомной орбитали.

Наглядно представить электронное облако и атомную орби­таль поможет аналогия с уроком в школе, на котором учитель рассказывает новый материал и при этом ходит по классу. Если в течение урока через определенные промежутки времени отме­чать точкой положение учителя, то к концу урока из этих точек составится некоторое «учительское облако», которое будет до­статочно густым около доски, т. е. там, где учитель бывает чаще, и более разреженным около задних парт, куда учитель загляды­вает достаточно редко. Точно так же каждый электрон в атоме при движении создает электронное облако, плотность которого (электронная плотность) показывает, в каких местах электрон бывает чаще, а в каких — реже. А «учительская орбиталь» — это место около доски или учительского стола.

2177670o2.indd 225 31.08.2017 11:41:02

226

После этого учитель переходит к рассмотрению классифика­ции атомных орбиталей по форме облака. Учащимся сообщают, что существуют s-, p-, d-, f-орбитали. Форма первых двух видов орбиталей представлена на рисунке  88 учебника. Орбитали (на каждой из которых максимально размещается два электрона) об­разуют энергетические уровни. Каждый такой уровень включает орбитали с близкой энергией. Чем меньше энергия орбитали, тем ближе она расположена к ядру. Учитель объясняет понятие емкости энергетического уровня (максимального числа электро­нов, которые может вмещать уровень), вводит формулу для рас­чета емкости. Ученики заполняют таблицу 33.

Таблица 33

Энергетические уровни

Номер уровня Обозначение уровня Емкость уровня

1 K 2

2 L 8

3 M 18

4 N 32

На первом уровне находятся только s-электроны, на втором — s-, р­электроны, на третьем  — s-, p-, d-электроны, а на четвертом  — s-, p-, d-, f-электроны. Таким образом, на первом уровне у всех элементов, следующих за водородом, находятся два электрона. Учителю следует представить строение атомов неко­торых элементов, изображая энер­гетические уровни дугами. Учащие­ся часто не могут сопоставить эту схему энергетических уровней с ре­альными орбиталями. Тут на по­мощь может прийти модель, анало­гичная рисунку 89 учебника, в кото­рой орбитали показаны с учетом их реальной формы. Учитель должен сообщить классу, что энергия и раз­мер орбиталей от уровня к уровню возрастают (рис. 4).

Рис. 4. Изменение размера и энергии орбиталей

2177670o2.indd 226 31.08.2017 11:41:02

227

Удобно представить атом лития в виде двух концентрических сфер (1s- и 2s-орбиталей), на внутренней находятся два, а на внешней  — один электрон. Этот рисунок можно сопоставить с  изображением строения атома лития, где электронные слои представлены дугами.

Домашнее задание: § 46; вопросы и задания № 1—5, № 7 по­сле § 45.

Урок 3/57. Строение электронных оболочек атомов

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:— объяснять физический смысл номеров группы и периода

в Периодической системе Д. И. Менделеева;—  составлять схемы строения атомов первых 20 элементов

Периодической системы Д. И. Менделеева;—  характеризовать химические элементы (от водорода до

кальция) на основе их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов.

Основное содержание урокаРаспределение электронов в электронных слоях атомов хи­

мических элементов 1—3­го периодов. Характеристика первых двадцати химических элементов на основании их положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделее­ва и строения их атомов. Валентные электроны.

Методические рекомендации по проведению урокаНа этом уроке учащиеся должны изучить порядок заполне­

ния электронами энергетических уровней, сопоставляя его с Пе­риодической системой. В начале урока учитель подытоживает уже известные ученикам сведения о строении электронных обо­лочек атомов.

1. Число валентных электронов равно номеру группы, в ко­торой находится элемент.

2. Число энергетических уровней в атоме равно номеру пе­риода.

3. У элементов 1­го периода происходит заполнение первого энергетического уровня (там максимально 2 электрона, поэтому в 1­м периоде всего два элемента), у элементов 2­го периода — второго уровня (8 электронов и 8 элементов), а у элементов 3­го периода — третьего уровня (18 электронов, но только 8 элемен­тов, так как третий уровень к концу 3­го периода не завершен, остался незаполненным d­подуровень).

2177670o2.indd 227 31.08.2017 11:41:03

228

Эти три правила учащиеся должны записать в тетради. Их нужно тут же закрепить конкретными примерами, обратившись к периодической таблице.

Затем важно ввести понятие о валентных электронах. На­помним, что этим термином обозначают электроны, обладаю­щие настолько высокой энергией, что атом может их отдать в химических реакциях (по крайней мере, теоретически). Для элементов главных подгрупп это электроны внешнего энергети­ческого уровня.

Следующая задача  — это составление схем электронного строения атомов первых трёх периодов. При ее выполнении уча­щийся исходит из перечисленных выше правил (см. пример). Надо, чтобы учащиеся самостоятельно составили схемы строе­ния некоторых других элементов, а затем обратились к табли­це  18 учебника. Описанную логику изложения можно рас­пространить и на два первых элемента 4­го периода  — калий и кальций. Электронные конфигурации остальных элементов 4­го периода приведены для сравнения. Школьникам надо сооб­щить, что в атомах этих элементов происходит заполнение элек­тронами внутреннего (предвнешнего) электронного слоя. Такие элементы (их называют переходными) расположены в побочных подгруппах. К слову заметим, что термин «переходные элемен­ты» в учебной и методической литературе иногда используется неверно применительно к элементам и простым веществам, со­четающим металлические и неметаллические свойства. Такое использование термина недопустимо.

Далее учитель переходит к анализу элементов внутри перио­да и группы (см. табл.  18 учебника). Используя таблицу, легко проследить, что при движении по любому малому периоду воз­растает число электронов на внешнем уровне, число уровней не изменяется. А вот при движении по главной подгруппе увели­чивается число энергетических уровней, но число валентных электронов и общая схема заполнения электронных слоев оста­ются без изменений. В то же время электронные схемы элемен­тов главной и побочной подгрупп даже одной группы различают­ся принципиально. Учащиеся делают вывод о том, что общие свойства элементов одной и той же подгруппы (например, ще­лочных металлов или галогенов) обусловлены близким элек­тронным строением атомов этих элементов. Такие элементы на­зывают электронными аналогами. Учитель закрепляет этот тер­мин, спрашивая, какой из элементов 4­го периода является электронным аналогом натрия (калий) и т. д.

Домашнее задание: § 47; вопросы и задания № 2—7.

2177670o2.indd 228 31.08.2017 11:41:03

229

Урок 4/58. Изменение свойств элементов в периодах и главных подгруппах. Электроотрицательность

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:— объяснять физический смысл номеров группы и периода

в Периодической системе Д. И. Менделеева;—  объяснять закономерности изменения строения атомов,

свойств элементов в пределах малых периодов и главных под­групп;

— раскрывать смысл понятий «электроотрицательность»;— прогнозировать характер изменения свойств химических

элементов с увеличением зарядов атомных ядер.Основное содержание урокаМеталлы и неметаллы в Периодической системе химических

элементов Д. И. Менделеева. Понятие об ионе (катионе, анио­не). Закономерности изменения свойств атомов химических эле­ментов на основе положения в Периодической системе Д.  И.  Менделеева и строения атома. Электроотрицательность атомов химических элементов. Изменение радиуса атома, элек­троотрицательности, металлических свойств в периодах и глав­ных подгруппах.

Методические рекомендации по проведению урокаВ начале урока мы рекомендуем провести проверочную ра­

боту по составлению схем электронного строения элементов первых трех периодов (удобно взять натрий, хлор и неон). В ка­ждом варианте следует также попросить перечислить символы электронных аналогов данного элемента.

Анализируя проверочную работу, следует обратить внима­ние на емкость энергетических уровней. Учащиеся должны уметь отличать завершенные уровни от незавершенных. Учитель сооб­щает классу, что завершенные энергетические уровни (даже ча­стично завершенные, например с восьмиэлектронной оболоч­кой инертного газа) обладают повышенной устойчивостью. В качестве примера можно привести электронную конфигура­цию неона (она была в проверочной работе).

Затем учитель задает вопрос: как из атома натрия получить частицу с электронной конфигурацией неона (т. е. изоэлектрон­ную атому натрия)? Для этого надо отнять от атома натрия элек­трон. Учитель изображает это на доске или использует рису­нок  90 учебника. Во что превратился атом натрия? Стал ли он неоном? Нет, потому что в ядре атома по­прежнему 11 протонов, а у неона их 10. Он приобрел положительный заряд. Заряженные

2177670o2.indd 229 31.08.2017 11:41:03

230

атомы называют ионами. Натрий стал положительно заряжен­ным ионом — катионом. Схему этого превращения учитель за­писывает на доске (Na0 – e = Na+).

Далее рассматривают атом хлора. Выясняется, что этому атому необходимо присоединить электрон. Обсуждается вопрос: у какого из атомов — натрия или хлора — более выражена тен­денция притягивать к себе электрон? Разумеется, у хлора. Учи­тель вводит понятие «электроотрицательность» (определение да­но в учебнике), а школьники записывают его в тетрадь.

Как изменяется электроотрицательность в периоде? На этот вопрос школьники уже могут ответить сами. Остается лишь об­судить вопрос об изменении электроотрицательности в подгруп­пе. При движении по подгруппе сверху вниз валентные электро­ны оказываются расположены все дальше от ядра, их притяже­ние к ядру ослабевает, электроотрицательность уменьшается. Графически изменение электроотрицательности от порядкового номера элемента представлено на рисунке  93 учебника. Важно подчеркнуть, что это изменение носит периодический характер.

Нужно обсудить также изменение в группах и периодах радиу­сов атомов (при движении по периоду радиус немного уменьшает­ся — атом сжимается по мере заполнения электронами внешнего уровня, а в подгруппе радиус атома возрастает  — увеличивается число энергетических уровней). Это иллюстрирует рисунок  92 учебника. Надо напомнить школьникам и направление измене­ния металлических (неметаллических) свойств в группах и перио­дах. Все эти сведения удобно суммировать в виде схем 19—22.

Схема 19

Закономерности увеличения радиуса атома

ПЕ

РИ

ОД

Ы ГРУППЫ

Схема 20

Закономерности увеличения электроотрицательности

ПЕ

РИ

ОД

Ы ГРУППЫ

2177670o2.indd 230 31.08.2017 11:41:03

231

Схема 21Закономерности усиления неметаллических свойств

ПЕ

РИ

ОД

Ы ГРУППЫ

Схема 22Закономерности усиления металлических свойств

ПЕ

РИ

ОД

Ы ГРУППЫ

Для закрепления можно использовать тестовые задания.1. У какого из элементов наибольший радиус?1) водород 3) калий2) натрий 4) кальций2. У какого из элементов наименьшая электроотрицатель­

ность?1) натрий 3) алюминий2) магний 4) кислород3. У какого из элементов наиболее выражены неметалличе­

ские свойства?1) литий 3) хлор2) кислород 4) фтор4. Какой из элементов легче всего отдает электрон?1) натрий 3) фтор2) магний 4) неон5. Какой из элементов легче всего принимает электрон?1) натрий 3) фтор2) калий 4) хлорВ заключение важно сопоставить изменение электроотрица­

тельности с изменением металлических (неметаллических) свойств. Так, металлы имеют меньшую электроотрицательность, чем неметаллы (металлы иногда называют электроположитель­ными элементами), причем чем выше активность металла, тем ниже его электроотрицательность, а чем выше активность неме­талла, тем выше его электроотрицательность. Это иллюстрирует ряд электроотрицательности (схема  10 учебника). В учебнике

2177670o2.indd 231 31.08.2017 11:41:03

232

сказано и о шкале Полинга, таблица с численными значениями электроотрицательности по Полингу приведена в приложении к рабочей тетради.

Домашнее задание: § 48; вопросы и задания № 2, 4, 6, 8, 9, 11, 13.

ТЕМА 8. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Урок 1/59. Химическая связь и энергия. Ковалентная связь

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:— раскрывать смысл понятия «химическая связь»;— объяснять электростатический характер химической связи;—  определять вид химической связи в неорганических со­

единениях;— изображать схемы строения молекул веществ, образован­

ных разными видами химических связей;—  характеризовать механизмы образования ковалентной

связи: обменный и донорно­акцепторный.Основное содержание урокаХимическая связь. Энергия химической связи. Условия воз­

никновения химической связи по Льюису.Ковалентная связь. Одинарная, двойная и тройная химиче­

ская связь. Механизмы образования ковалентной связи: обмен­ный и донорно­акцепторный.

Методические рекомендации по проведению урокаПри изложении нового материала учитель обращается к мо­

делям молекул, например воды. Он ставит перед классом вопро­сы: какие силы приводят к образованию молекулы воды из ато­мов? Почему в молекуле воды на один атом кислорода приходит­ся именно два атома водорода, а не один или три? Учащиеся при ответе на последний вопрос обращаются к валентности, но по­нятие о валентности, которое им известно абстрактно, не привя­зано к строению атома. Понятно, что в основе взаимодействия атомов лежит взаимодействие их электронных оболочек. В каче­стве простейшего примера такого взаимодействия рассмотрим образование из атомов молекулы водорода. Каждый из атомов водорода имеет по одному электрону (s-электрону, в форме сфе­ры). При их взаимодействии образуется общее электронное об­лако — результат перекрывания двух сфер, оно имеет форму эл­липса (рис. 94 учебника). У учащихся может возникнуть вопрос:

2177670o2.indd 232 31.08.2017 11:41:03

233

что заставляет электроны, имеющие одинаковый заряд, объеди­няться? На него без привлечения квантово­механических пред­ставлений ответить не так просто. Учитель, разумеется, помнит, что у электронов есть спин, электроны с противоположным спи­ном способны спариваться, образуя пары. Учащимся сообщают, что электроны благодаря неким присущим только им особенно­стям способны объединяться в пары, которые обозначают двумя точками. Важно, чтобы учитель сопоставил на доске наглядное представление образования химической связи (как на рис.  94 учебника) и условное

H• + •H → H••H.

Надо обратить внимание школьников, что условная форма записи не отражает волновых свойств электрона.

Объяснить, почему молекулы образуются из атомов, можно и без привлечения квантовой механики. Для этого надо напомнить учащимся закон Кулона и объяснить, что при сближении атомов появляются новые силы взаимодействия: притяжение между ядрами и электронами и отталкивание между электронами и меж­ду ядрами. В случае если атомы содержат неспаренные электроны, притяжение преобладает и энергия молекулы оказывается мень­ше, чем энергия составляющих ее атомов. Уменьшение энергии и есть главная движущая сила образования молекул из атомов.

Далее учитель задает вопрос: атомы каких элементов наибо­лее устойчивы в свободном виде (например, они встречаются в природе)? Учащиеся знают, что отдельных атомов водорода, кис­лорода, металлов в природе практически нет — они объединяют­ся в молекулы или вещества немолекулярной природы (металлы, соли). А вот атомы инертных газов в природе существуют. В чем причина этого? В особой устойчивости их электронных оболо­чек. Вызвав к доске учащихся, предлагают им изобразить элек­тронное строение атомов гелия, неона и аргона. Проанализиро­вав их электронное строение, учитель подводит учеников к вы­воду, что наиболее устойчивы электронные оболочки из двух и восьми электронов (октет). Теперь понятно, почему атомы водо­рода стремятся объединиться в молекулу, — тем самым они до­полняют свои электронные оболочки до электронных оболочек гелия (одна пара на двоих).

Учитель сообщает, что химическая связь в молекуле водоро­да образуется при обобществлении электронов  — объединении их в общие электронные пары. Определение ковалентной связи ученики записывают в тетрадь. Таким образом, учитель показы­вает, что ковалентная связь — это и есть электронная пара, при­надлежащая обоим атомам. Ее обозначают черточкой, изобра­жая строение молекулы. Учащиеся должны освоить составление электронной и структурной формул. Учителю необходимо раз­

2177670o2.indd 233 31.08.2017 11:41:03

234

личать электронные (показаны электронные пары, образующие связи), структурные (ковалентные связи показаны черточками, изображены реальные частицы) и графические (связи показаны черточками, изображены гипотетические частицы, например «молекулы» солей и т. д.) формулы.

После этого учитель переходит к анализу атома фтора и рас­сматривает образование молекулы фтора. Внимание школьни­ков обращают на то, что в атоме фтора содержится только один неспаренный электрон, поэтому при взаимодействии двух ато­мов образуется только одна общая электронная пара (одинарная связь, как в молекуле водорода). В качестве примера кратной (тройной) связи следует привести образование молекулы азота (в атоме азота три неспаренных электрона). И в заключение стоит привести электронное строение молекулы воды, указав на образование октета. Надо обратить внимание школьников на неподеленные и поделенные (общие) пары электронов.

На факультативе рассматривают и донорно­акцепторный механизм образования связи. Обобщить эти сведения поможет таблица 34.

Таблица 34Механизмы образования ковалентной связи

Механизм образования связи Объяснение Пример

Обменный Каждый из атомов предоставляет в общее пользование одинаковое число электронов

Донорно­ акцепторный

Один из атомов предоставляет в общее пользование пару элек­тронов (донор), а другой — вакант­ную орбиталь (акцептор)

Домашнее задание: § 49, 50; вопросы и задания № 1—6 после § 49, № 2, 4, 5 после § 50.

Урок 2/60. Полярная и неполярная связь. Свойства ковалентной связиХарактеристика основных видов деятельности ученика

В ходе урока учащиеся должны:— изображать схемы строения молекул веществ, образован­

ных разными видами химических связей;— характеризовать свойства ковалентной связи;— наблюдать демонстрируемые модели;— составлять модели молекул веществ.

2177670o2.indd 234 31.08.2017 11:41:03

235

Основное содержание урокаПолярная и неполярная ковалентная связь. Полярность мо­

лекулы. Понятие о диполе. Длина химической связи. Направ­ленность ковалентной связи. Валентный угол.

ДемонстрацииМодели молекул (воды, углекислого и сернистого газов, пен­

тахлорида фосфора, гексафторида серы). Образцы ковалентных соединений.

Лабораторный опыт 22. Составление моделей молекул.Методические рекомендации по проведению урокаВ начале урока учащимся предлагают дать определение по­

нятия «химическая связь» и объяснить, как образуется молекула водорода, почему не существует молекул гелия Не2 и аргона Аr2.  На доске учитель вновь изображает электронную формулу молекулы водорода, подчеркивая, что эта общая электронная пара находится строго по центру между ядрами атомов. Это не­удивительно, так как оба атома имеют одинаковую электроотри­цательность (учитель может записать, что разность относитель­ной электроотрицательности атомов водорода равна нулю).

Аналогично учащиеся анализируют и образование молекулы фтора. Учитель подводит итог, сообщая, что, в случае если взаи­модействуют атомы одного и того же элемента, общая электрон­ная пара в равной степени принадлежит обоим атомам, т. е. на­ходится на равном расстоянии от обоих атомов. Такая ковалент­ная связь называется неполярной. Она имеет место в простых веществах — неметаллах: О2, N2, Cl2, Р4, О3, C60. А что будет при взаимодействии атомов двух разных элементов­неметаллов, на­пример водорода и фтора? Учитель изображает на доске элек­тронную формулу молекулы фтороводорода:

H••F•

•

Школьники без труда отвечают на вопрос, к какому из ато­мов смещена общая электронная пара (если возникает затрудне­ние, надо обратиться к ряду электроотрицательности или к пе­риодической таблице, вспомнив, как изменяется электроот­рицательность в группах и периодах). Учитель сообщает школьникам, что такая связь называется полярной. Смещение электронной пары к одному из атомов приводит к возникнове­нию на атомах частичных зарядов — положительного (на водоро­де) и отрицательного (на фторе). Учитель указывает эти заряды на электронной формуле и вводит понятие «диполь» — молекула с разделенными центрами положительного и отрицательного за­ряда (буквально слово означает «двуполюсная»).

••••

2177670o2.indd 235 31.08.2017 11:41:03

236

На факультативе учитель обращает внимание школьников, что не всякая полярная молекула является диполем. Есть моле­кулы, в которых смещение электронной плотности одной связи полностью компенсируется другой (например, CO2, CCl4). Такой пример рассмотрен в параграфе. Можно обсудить также, как из­менится полярность связи галогеноводородов в ряду F—Cl— —Br—I. Это легко сделать, вспомнив характер изменения элек­троотрицательности в подгруппах Периодической системы. От­вет иллюстрирует рисунок  97 учебника, на котором приведены значения частичных зарядов на атомах во фтороводороде и иодо­водороде.

После этого учитель характеризует другие (помимо полярно­сти) свойства ковалентной связи: ее длину, энергию, направлен­ность, насыщаемость. Важно, чтобы школьники представляли себе размеры некоторых молекул (рис.  98 учебника). Энергия связи  — энергия, которую необходимо затратить, чтобы разру­шить связь. Длина связи — расстояние между центрами ядер двух атомов. Ее выражают в нанометрах (см. учебник) или в ангстре­мах Å (1 Å = 10–10 м = 10–8 см). Кратность связи равна числу об­щих электронных пар. Рассмотренный ранее пример образова­ния тройной связи в молекуле азота можно использовать и при объяснении на этом уроке. Чем выше кратность связи, тем боль­ше ее энергия и тем меньше длина, т. е. тем она прочнее. Учитель отмечает также, что ковалентная связь характеризуется направ­ленностью и насыщаемостью. Направленность связи удобно проиллюстрировать на примере молекулы воды. В ней есть две поделенные и две неподеленные пары электронов. Взаимное от­талкивание этих пар приводит к тому, что молекула воды прини­мает уголковую форму с углом Н—О—Н 104,5° (см. рис. 96 и 99 учебника). Насыщаемость связи подразу мевает возможность об­разования атомом ограниченного числа ковалентных связей вследствие наличия ограниченного числа неспаренных электро­нов. Так, водород может образовать молекулу H2, но молекула Н3 существовать не может, она неустой чива.

На факультативе можно рассмотреть пространственное строение молекул (табл. 35). Важно отметить, что оно определя­ется отталкиванием неподеленных и поделенных электронных пар. Используют таблицу, изображенную на рисунке 100 учебни­ка. В ней приведены примеры частиц, в которых неподеленные пары отсутствуют. Если они есть в молекуле, то их также надо учитывать. В этом случае молекула воды, например, имеет те­траэдрическую форму, но в двух вершинах тетраэдра находятся неподеленные пары электронов, что и приводит к изогнутой (уголковой) форме собственно молекулы воды.

2177670o2.indd 236 31.08.2017 11:41:03

237

Таблица 35Геометрия молекул

Число отталкиваемых электронных пар Геометрия частицы Пример

2 Линейная CO2

3 Треугольная ВF3

4 Тетраэдрическая СН4

5 Тригонально­бипирамидальная РСl5

6 Октаэдрическая SF6

Домашнее задание: § 51; вопросы и задания № 2—7.

Урок 3/61. Ионная связь

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:— объяснять механизм образования ионной связи;— приводить примеры ионных соединений;—  сопоставлять понятия «ковалентная неполярная связь»,

«ковалентная полярная связь», «ионная связь»;—  определять вид химической связи в неорганических со­

единениях;— изображать схемы строения молекул веществ, образован­

ных разными видами химических связей;— раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион»;— наблюдать демонстрируемые материалы.Основное содержание урокаИонная связь. Координационное число. Свойства веществ

с ионной связью. Отличие ионной и ковалентной связи.ДемонстрацииКристаллическая решетка хлорида натрия. Образцы ионных

соединений.Методические рекомендации по проведению урокаИонную связь следует противопоставить ковалентной связи.

Это химическая связь, обусловленная электростатическим при­тяжением разноименно заряженных ионов. Учащимся надо на­помнить, что ионом называют заряженный атом или группу ато­мов. Учитель обращает внимание школьников, что ион по срав­нению с нейтральной частицей (атомом, молекулой) содержит иное число электронов. Школьникам предлагают подсчитать

2177670o2.indd 237 31.08.2017 11:41:03

238

число протонов и электронов в атомах, молекулах и ионах, на­пример в Na0 и Na+, Сl0 и Сl–, SO2–

3 и SO2–4 .

Разноименные ионы притягиваются друг к другу, образуя ионные кристаллы. В основе такого притяжения лежит кулонов­ское взаимодействие, а оно равнонаправлено во все стороны. Поэтому ионная связь, в отличие от ковалентной, характеризует­ся ненаправленностью и ненасыщаемостью. В кристаллической решетке (надо продемонстрировать модель решетки хлорида на­трия) ионного соединения чередуются противоположно заря­женные ионы. Число ближайших соседей данного иона в ре­шетке называют координационным числом. С помощью класса учитель определяет координационное число натрия и хлора в хлориде натрия. Для сравнения можно продемонстрировать и решетку хлорида цезия, в которой координационное число цезия равно 8.

Для определения ионной связи можно использовать расчет разности электроотрицательностей (см. рис.  102 учебника). На рисунке  102 учебника показано, как при замене в молекуле H2 одного атома водорода на атом хлора, а затем второго — на атом натрия ковалентная неполярная связь становится полярной, а  затем ионной. На примере рисунка удобно продемонстриро­вать, что «чистой» ионной связи нет, т. е. даже в хлориде натрия одна из электронных пар хлорид­иона будет немного смещена к иону натрия (так называемый ковалентный вклад). Учащимся предлагают определить, будет ли ионной связь в соединениях, формулы которых Fe2О3, CaF2, AlN, H2S, K2S, SO2. Значения электроотрицательностей приведены в таблице, которая нахо­дится в рабочей тетради на печатной основе. Заметим, что при­веденное правило «не работает» в случае гидрида лития (соглас­но ему связь в соединении получается ковалентной, что неверно, хотя там есть и существенный ковалентный вклад, но мы счита­ем ее ионной).

Затем обсуждаем вопрос о том, какие соединения являются ионными. Это большинство соединений металлов с неметалла­ми (например, все осно́вные оксиды, заметим, что Мn2O7 — это ковалентное соединение, но это кислотный оксид), соли (связь между металлом и кислотным остатком), основания (связь меж­ду металлом и гидроксилом). Важно подчеркнуть, что в солях кислородсодержащих кислот (и в основаниях) есть и ковалент­ная связь внутри кислотного остатка (или гидроксила). Это де­монстрирует рисунок 103 учебника.

После этого учитель характеризует свойства ионных соеди­нений, подчеркивая, что ионная связь прочная (соединения ту­гоплавкие). Сравнение ковалентной и ионной связи проводят, используя таблицу 36.

2177670o2.indd 238 31.08.2017 11:41:03

239

Таблица 36

Сравнение ковалентной и ионной связи

Ковалентная связь Ионная связь

Возникает как результат обоб­ществления электронов в пары, одновременно принадлежащие обоим атомам

Возникает в результате притяже­ния разноименных ионов

Имеет электростатическую при­роду (общая пара притягивается обоими ядрами)

Имеет электростатическую при­роду (кулоновское притяжение противоположно заряженных ионов)

Характеризуется кратностью, направленностью и насыщенно­стью

Не имеет кратности, ненаправ­ленна и ненасыщенна

Число ковалентных связей, ко­торые образует атом, называют валентностью

Число ближайших соседей, окру­жающих данный атом, называют координационным числом

Образуется между атомами, электроотрицательности кото­рых одинаковы или различают­ ся незначительно (меньше чем на 2), — между неметаллами

Образуется между атомами, электроотрицательности кото­рых сильно различаются (на 2 и более), — между металлами и неметаллами

Домашнее задание: § 52; вопросы и задания № 2, 3, 7.

Урок 4/62. Металлическая связь

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:— объяснять механизм образования металлической связи;— приводить примеры соединений с металлической связью;—  определять вид химической связи в неорганических со­

единениях.Основное содержание урокаМеталлическая связь. Свойства металлов, обусловленные

металлической связью.Методические рекомендации по проведению урокаВ начале урока можно обсудить с учащимися вопросы № 1,

4—6 после § 52.Переходя к новой теме, учитель просит учащихся перечис­

лить физические свойства металлов. А далее учитель сообщает,

2177670o2.indd 239 31.08.2017 11:41:03

240

что обусловливает эти свойства металлическая связь. Приводит­ся определение металлической связи, данное в учебнике.

Для учителя заметим, что в металлах нет ионов. Ион — это частица, несущая целый заряд. А атомы в металлах частично ионизованы, электронные облака, которые они отдают в общее пользование, принадлежат и данному атому. Поэтому при рас­смотрении металлической связи лучше говорить об атомах, несу­щих частичный положительный заряд, и общем электронном облаке.

Далее учащиеся самостоятельно знакомятся с текстом пара­графа. После этого учитель организует беседу по вопросам 1—4.

Домашнее задание: § 53; вопросы и задания № 9 после § 40, № 8 после § 45, № 3, 5, 7 после § 48, № 6 после § 50.

Урок 5/63. Валентность и степень окисления

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:— раскрывать смысл понятия «валентность», используя зна­

ковую систему химии;— раскрывать смысл «степень окисления»;— определять степень окисления атома элемента в соедине­

нии;— различать понятия «валентность» и «степень окисления».Основное содержание урокаВалентность и степень окисления. Определение степени

окисления атомов химических элементов в соединениях.Методические рекомендации по проведению урокаВалентность — это число ковалентных (одинарных связей),

которые атом образует с другими атомами. Учащиеся уже знают, что валентность — число «черточек», которые отходят от символа элемента в структурной формуле, каждая черточка и есть кова­лентная связь. Таким образом, валентность с точки зрения стро­ения атома  — величина конкретная, но применима она только к ковалентным веществам. В ионных соединениях валентности нет, так как ионная связь не обладает насыщаемостью. Каждый ион в той или иной степени взаимодействует со всеми ионами кристаллической решетки. Здесь вместо валентности часто ука­зывают координационное число  — число ближайших соседей в кристаллической решетке. Ограниченность понятия валентно­сти требует введения универсальной характеристики. Это и есть степень окисления. Важно подчеркнуть условность этого поня­тия, но в то же время его универсальность. Условность степени

2177670o2.indd 240 31.08.2017 11:41:03

241

окисления наглядно демонстрируют рисунки 106 и 108 учебника. Необходимо, чтобы учащиеся понимали, что валентность можно определить, только зная строение вещества. Например, по фор­муле воды и пероксида водорода без труда можно определить, что кислород двухвалентен, а водород — одновалентен. Степени окисления определяют исходя из электронейтральности моле­кул, числа смещаемых электронных пар и электроотрицатель­ности.

При сопоставлении степени окисления и валентности мож­но использовать таблицу 37.

Таблица 37

Валентность и степень окисления

Валентность Степень окисления

Это число ковалентных связей (одинарных), которые атом об­разует с другими атомами

Это условный заряд, присутствующий на атоме, исходя из предположения, что все связи ионные

Может быть только целым положительным числом или нулем (в изолированных атомах)

Может быть как положительной, так и отрицательной, в простых веществах равна нулю

Неприменима к иным типам связи, кроме ковалентной

Применяется к любым типам связи

Учитель сообщает школьникам, что при составлении фор­мул по валентности они фактически оперировали степенями окисления. Чтобы составить формулы по валентности, надо знать заранее порядок соединения атомов в молекуле и кратно­сти связей. Например, в молекуле воды и пероксида водорода

HHO

H OO H

валентности водорода равны единице, а кислорода — двум. Для расстановки степени окисления мы исходим из того, что:

1) кислород более электроотрицателен;2) водород может отдать только один электрон. Следовательно, в связи Н—О общая электронная пара сме­

щена к кислороду, на водороде заряд +1. Заряд на кислороде, т. е. степень окисления кислорода, определяем из условия электро­нейтральности молекулы (именно так школьники учились опре­делять валентность). Получаем

H+12 O–2 H+1

2 O–12

2177670o2.indd 241 31.08.2017 11:41:03

242

На уроке рассматривают и другие ковалентные соединения, например углекислый газ СО2, азот N2, аммиак NH3, оксид мар­ганца (VII):

O C O N N H N H

C+4O–22 N0

2 N–3H+13

O M n O M n O Mn+72 O–2

7

При расстановке степеней окисления можно использовать следующий порядок действий.

1. Если это простое вещество, то степень окисления элемен­та в нем равна нулю.

2. В сложном веществе надо найти элемент с наибольшей электроотрицательностью, он будет иметь отрицательную сте­пень окисления. Если этот элемент галоген, то его степень окис­ления равна –1 (до конфигурации инертного газа не хватает од­ного электрона), а если кислород, то –2 (в оксидах, кислотах, основаниях, солях) или –1 (в пероксидах). Общее правило гла­сит, что в формуле более электроотрицательный элемент поме­щают в конце. Аммиак — исключение: форма записи NH3 сфор­мировалась исторически.

3. Затем следует обратиться к анализу более электроположи­тельного элемента. Если это водород или щелочной металл, то степень окисления его равна +1, если это магний или щелочно­земельный металл — то +2, если алюминий — то +3.

4. Как только мы точно определили степень окисления одно­го элемента, определяем степень окисления другого исходя из ус­ловия электронейтральности молекулы, т. е. используя прием, по которому мы определяли валентность (см. урок 20). Все данные правила надо проиллюстрировать на конкретных примерах:

H+12 O–2, H+1I–1, N+5

2 O–25 , Al+3

2 S–23 , Al+3N–3,

Sn+4O–22 , Au+3

2 O–23 .

5. Если указанных элементов в соединении нет, надо исхо­дить из положения элементов в Периодической системе. Напри­мер, в случае Cu2Se определяем, что селен (наиболее электроот­рицательный из двух элементов) — аналог серы, до завершения электронной конфигурации ему не хватает двух электронов. Раз­

II IV II III III

Н

O

O

O

O

2177670o2.indd 242 31.08.2017 11:41:03

243

умно предположить, что его степень окисления –2.  Из условия электронейтральности получаем степень окисления меди +1.

В конце урока мы предлагаем провести самостоятельную ра­боту.

Самостоятельная работа

Вариант 1. Определите степени окисления элементов в сле­дующих веществах: оксид магния, хлороводород, кислород.

Вариант 2. Определите степени окисления элементов в сле­дующих веществах: хлорид алюминия, сероводород, азот.

Вариант 3. Определите степени окисления элементов в сле­дующих веществах: фторид кальция, метан, натрий.

На факультативе можно рассмотреть расстановку степеней окисления в ионах, например:

(N+3F–14 )–, (Au+3Cl–1

4 )–, (P+5Cl–16 )–, (Cr+6O–2

2 )2+,

а также в соединениях, состоящих из трех элементов.

Домашнее задание: § 54; вопросы и задания № 1—4, 7, 10.

Урок 6/64. Твердые вещества

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:— определять понятие «кристаллическая решетка»;— классифицировать кристаллические решетки по типам;— характеризовать зависимость физических свойств веществ

от типа кристаллической решетки;— наблюдать демонстрируемые модели и материалы;—  наблюдать самостоятельно проводимые опыты и описы­

вать их с помощью родного языка и языка химии;—  соблюдать правила безопасной работы при проведении

опытов.Основное содержание урокаСтроение твердых веществ. Кристаллические и аморфные

вещества. Понятие о кристаллической решетке. Типы кристал­лических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металличе­ская). Зависимость физических свойств веществ от типа кри­сталлической решетки.

ДемонстрацииМодели кристаллических решеток ковалентных и ионных

соединений.Лабораторный опыт 23. Возгонка иода.

2177670o2.indd 243 31.08.2017 11:41:03

244

Методические рекомендации по проведению урокаТвердые вещества учитель классифицирует на аморфные

(нет дальнего порядка) и кристаллические (есть дальний поря­док). Это наглядно показывает рисунок 118 учебника, который иллюстрируют демонстрацией кристалла кварца и кварцевого стекла (посуды из такого стекла). Остальное изложение посвя­щают кристаллическим телам.

При изложении материала мы рекомендуем использовать модели кристаллических решеток и обращаться к свойствам ве­ществ, демонстрировать образцы. За неимением образцов и кри­сталлических решеток можно использовать рисунки 113, 114 и 115 учебника.

Учащиеся уже знакомы с веществами молекулярного и немо­лекулярного строения. В молекулярных кристаллах отдельные молекулы удерживаются друг около друга лишь посредством сла­бых межмолекулярных сил, поэтому такие вещества легкоплав­ки, при комнатной температуре они представляют собой жидко­сти (вода, бром, серная кислота, бензол), газы (О2, N2, НСl, Cl2, СН4) или легкоплавкие твердые вещества (I2, S8). Часто они име­ют запах. Большинство неорганических веществ имеют немоле­кулярное строение. Соединения с ионным типом связи образуют ионные кристаллы, в узлах которых чередуются положительно и отрицательно заряженные ионы. Соединения с ковалентными связями бывают двух типов. К первому принадлежат вещества с  атомной кристаллической решеткой (алмаз С, кремний Si, кварц SiO2). Они состоят из атомов, связанных друг с другом в  бесконечный трехмерный каркас посредством ковалентных связей. Атомный каркас обладает высокой прочностью, поэтому атомные кристаллы имеют высокую твердость, они тугоплавки, нерастворимы в воде, не имеют запаха. Ковалентные вещества второго типа представляют собой молекулярные кристаллы, т. е. имеют молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой находятся молекулы. Примером служит кристаллическая струк­тура иода.

Между атомами металлов реализуется иной тип связи — ме­таллический. Металлическая связь характеризуется притяжени­ем частично ионизованных атомов металлов и валентных элек­тронов, образующих единое электронное облако («электронный газ»). Валентные электроны в металлах являются делокализован­ными и принадлежат одновременно всем атомам металла, сво­бодно перемещаясь по всему кристаллу. Металлы образуют ме­таллические кристаллические решетки.

При определении типа кристаллической решетки учащимся поможет таблица 38.

2177670o2.indd 244 31.08.2017 11:41:03

245

Таблица 38

Типы кристаллических решеток

Тип химической связи

Между какими атомами

возникает

Разница элек-троотрицатель-ностей двух со-седних атомов

Примеры веществ

Тип кристал-лической решетки

Кова­лент­ная

поляр­ная

Неметалл + неметалл

Незначи­тельная

Н2О, СО2

Молеку­лярная или атом­наянепо­

лярнаяНеметалл + неметалл

Нулевая N2, О2

Ионная Неметалл + металл

Большая NaCl, K2S

Ионная

Металлическая Металл + металл

Нулевая или незначи­тельная

Na, Fe, CuAu

Металли­ческая

На уроке учитель предлагает учащимся заполнить табли­цу 39.

Таблица 39

Свойства твердых тел

Тип кристаллов Свойства веществ Примеры

Молекулярные Низкоплавкие вещества (газы, жидкости или легкоплавкие твердые тела при комнатной температуре), летучие, часто имеют запах

Иод, вода, кис­лород, водород

Ионные Тугоплавкие, хрупкие, иногда растворимы в воде, в твердом виде не проводят электрический ток, а в растворе и расплаве проводят

Соли, щелочи, оксиды боль­шинства ме­таллов

Атомные Тугоплавкие, нерастворимые в воде, твердые, не проводят элек­трический ток даже в расплаве

Кварц, алмаз

Металлические Иногда тугоплавкие, нераство­римы в воде, пластичные, про­водят тепло и электрический ток

Металлы и сплавы

На уроке учитель должен противопоставить свойства ве­ществ с различными типами решеток. Например, можно взять твердый иод (лабораторный опыт 23 «Возгонка иода»), поварен­

2177670o2.indd 245 31.08.2017 11:41:03

246

ную соль и порошок железа, поместив их в пробирки, сравнить внешний вид этих веществ, а затем нагреть их. Иод возгоняется, а соль и железо при нагревании не изменяются. Обсуждают с учащимися возгонку, подчеркнув молекулярный характер иода. Затем учитель сравнивает соль и железо: оба вещества тугоплав­ки, но одно растворимо в воде (соль), а другое (железо)  — нет. Школьникам сообщают, что соль состоит из ионов, которые под действием молекул воды переходят в раствор. При наличии в ка­бинете крупных кристаллов соли можно продемонстрировать их хрупкость (см. рисунок 110 учебника) в противоположность пла­стичности металлических кристаллов. Удобно обсудить различ­ные типы кристаллических решеток, используя рисунок  117 учебника, а свойства кристаллических веществ — по таблице 19 учебника.

В конце урока можно дать задание.Определите, о какой кристаллической решетке идет речь.1. В узлах решетки находятся ионы.2. Между частицами данной решетки существуют очень сла­

бые силы межмолекулярного взаимодействия.3. В узлах решетки находятся и атомы, и ионы.4. Вещества обладают высокой твердостью и прочностью.5. Вещества имеют ионную связь.6. В узлах решетки находятся отдельные атомы.7. В узлах решетки находятся молекулы.8. Вещества тугоплавки и нелетучи.9. Вещества обладают ковкостью, пластичностью, электро­

и теплопроводностью.10. Частицы в данной решетке соединены между собой очень

прочными ковалентными связями.Домашнее задание: § 55; вопросы и задания № 4—7, 9—11.

Урок 7/65. Подготовка к контрольной работе № 4

Характеристика основных видов деятельности ученикаВ ходе урока учащиеся должны:—  осуществлять познавательную рефлексию в отношении

собственных достижений в процессе решения учебных и позна­вательных задач.

Основное содержание урокаРешение задач и выполнение упражнений, позволяющих

систематизировать и обобщить полученные знания по курсу «Химия. 8 класс».

2177670o2.indd 246 31.08.2017 11:41:03

247

Методические рекомендации по проведению урокаНа уроке следует обобщить знания по следующим темам:1) «Строение атома. Составление схем электронного строе­

ния атомов»;2) «Периодический закон (историческая и современная фор­

мулировки)»;3) «Изменение свойств элементов и соединений в группах

и периодах»;4) «Химическая связь»;5) «Строение твердых тел».Можно начать с обсуждения строения атомов, например

рассмотреть нуклиды водород­1, хлор­35, натрий­23.  Учащиеся записывают их символы, ставят порядковый номер и массовое число, определяют число протонов, нейтронов и электронов. После этого они записывают электронное строение этих эле­ментов, находят валентные электроны. Каждому из элементов учащиеся дают характеристику по плану, приведенному в учеб­нике. В Периодической системе учащиеся должны показать, ка­кие элементы родственны натрию, какие — хлору, назвать семей­ства, в которые они входят (щелочные металлы, галогены). После этого надо кратко охарактеризовать простые вещества натрий и хлор — определить степени окисления, обсудить, металлы это или неметаллы. Учащиеся записывают формулу высших оксидов и ги­дроксидов натрия и хлора, определяют степени окисления, опи­сывают кислотно­основные свойства, приводят уравнения реак­ций с водой, с кислотами или щелочами, друг с другом:

1) Na2O — основный оксид: Na2O + H2O = 2NaOH;Na2O + 2НСl = 2NaCl + H2O;2) Cl2O7 — кислотный оксид:Cl2O7 + H2O = 2НСlO4;Cl2O7 + 2NaOH = 2NaClO4 + H2O;Na2O + Cl2O7 = 2NaClO4.Затем обсуждают строение соединений, образуемых этими

элементами: Cl2, NaCl, NaH, Н2, HCl. Учащиеся сравнивают эле­менты по электроотрицательности, определяют, какие степени окисления они могут проявлять, на основании этого записывают формулы веществ, расставляют в них степени окисления, назы­вают вещества. Учитель обсуждает с классом тип химической связи в каждом из этих соединений и тип кристаллической ре­шетки (ионная у гидрида и хлорида натрия, молекулярная  — у остальных).

Для закрепления материала учитель просит учащихся приве­сти примеры ковалентных соединений с атомной и молекуляр­ной кристаллическими решетками (углекислый газ и кварц), ука­

2177670o2.indd 247 31.08.2017 11:41:04

248

зывая на резкое различие в физических свойствах веществ. Надо подчеркнуть, что строение вещества определяет его свойства.

В конце урока следует вновь обратиться к Периодической си­стеме и обсудить изменение свойств в группах и периодах. Учащи­еся зачитывают две формулировки Периодического закона.

Домашнее задание: «Самое важное в главе 6, 7, 8»; № 9 после § 45, № 12, 14 после § 48, № 7 после § 50, № 5, 6, 8, 9, 11—12 после § 54.

Урок 8/66. Итоговая контрольная работа № 4Характеристика основных видов деятельности ученика

В ходе урока учащиеся должны:—  осуществлять познавательную рефлексию в отношении

собственных достижений в процессе решения учебных и позна­вательных задач.

Основное содержание урокаКонтроль знаний по курсу «Химия. 8 класс».Методические рекомендации по проведению урокаДля проведения итоговой контрольной работы № 4 предла­

гается четыре вырианта по 10 заданий в каждом.

П р и м е р н ы й образец итоговой контрольной работы № 4

ВАРИАНТ 11. Приведите формулировку Периодического закона, дан­

ную Д. И. Менделеевым.2. Дайте определение понятия «изотоп».3. Укажите число протонов, нейтронов и электронов в изо­

топе 39K.4. Дайте характеристику элемента с порядковым номером 33

исходя из его положения в Периодической системе (выпишите символ элемента; группу, подгруппу, период, в которых он нахо­дится; запишите формулу его высшего оксида и летучего водо­родного соединения; определите число энергетических уровней и число валентных электронов в его атоме).

5. Запишите полную электронную конфигурацию атомов: а) фтора; б) серы.

6. Укажите, как изменяется радиус атома в ряду Be—Mg— —Ca—Sr—Ba—Ra.

7. Составьте электронные формулы молекул: а) Сl2; б) НВr.8. Выпишите формулы веществ с ионной связью: СаF2, HCl,

N2, Na2O, NI3.

2177670o2.indd 248 31.08.2017 11:41:04

249

9. Уксусная кислота (бесцветная жидкость с резким запахом) при охлаждении превращается в кристаллы, похожие на лед. Ка­кой тип кристаллической решетки имеет твердая уксусная кис­лота?

10.  Определите степени окисления элементов в веществах, формулы которых: MgO, O2, AlN, CuCl2, OF2.

ВАРИАНТ 21. Приведите современную формулировку Периодического

закона Д. И. Менделеева.2. Дайте определение понятия «диполь».3. Укажите число протонов, нейтронов и электронов в изо­

топе 56Fe.4. Дайте характеристику элемента с порядковым номером 35

исходя из его положения в Периодической системе (выпишите символ элемента; группу, подгруппу, период, в которых он нахо­дится; запишите формулу его высшего оксида и летучего водо­родного соединения; определите число энергетических уровней и число валентных электронов в его атоме).

5. Запишите полную электронную конфигурацию атомов: а) азота; б) хлора.

6. Укажите, как изменяется электроотрицательность в ряду Be—Mg—Ca—Sr—Ba—Ra.

7. Составьте электронные формулы молекул: а) N2; б) HF.8. Выпишите формулы веществ с ионной связью: H2O, Cl2,

NaF, CuO, SCl2.9. Стиральная сода хорошо растворима в воде, плавится при

высокой температуре, не обладает запахом. Какой тип кристал­лической решётки она имеет?

10. Определите степени окисления элементов в соединени­ях, формулы которых: Hg, CO2, Na3N, АlВr3, Н2O2.

ВАРИАНТ 31. Приведите современную формулировку понятия «химиче­

ский элемент».2. Дайте определение понятия «электроотрицательность».3. Укажите число протонов, нейтронов и электронов в изо­

топе 64Cu.4. Дайте характеристику элемента с порядковым номером 32

исходя из его положения в Периодической системе (выпишите

2177670o2.indd 249 31.08.2017 11:41:04

250

символ элемента; группу, подгруппу, период, в которых он нахо­дится; запишите формулу его высшего оксида и летучего водо­родного соединения; определите число энергетических уровней и число валентных электронов в его атоме).

5. Запишите полную электронную конфигурацию атомов: а) азота; б) кремния.

6. Укажите, как изменяется радиус атома в ряду Na—Mg— —Al—Si—P.

7. Составьте электронные формулы молекул: а) O2; б) H2O.8. Выпишите формулы веществ с ковалентной полярной

связью: CaF2, HCl, N2, Na2O, NI3.9. Нафталин  — бесцветные кристаллы с резким запахом и

низкой температурой плавления. Какой тип кристаллической решетки он имеет?

10. Определите степени окисления элементов в соединени­ях, формулы которых: N2О5, F2, MgS, BaCl2, AlP.

ВАРИАНТ 41. Какая связь называется ионной? Приведите два примера

соединений с ионной связью.2. Дайте определение понятия «степень окисления».3. Укажите число протонов, нейтронов и электронов в изо­

топе 40Ca.4. Дайте характеристику элемента с порядковым номером 34

исходя из его положения в Периодической системе (выпишите символ элемента; группу, подгруппу, период, в которых он нахо­дится; запишите формулу его высшего оксида и летучего водо­родного соединения; определите число энергетических уровней и число валентных электронов в его атоме).

5. Запишите полную электронную конфигурацию атомов: а) неона; б) калия.

6. Укажите, как изменяется электроотрицательность в ряду Be—Mg—Ca—Sr—Ba—Ra.

7. Составьте электронные формулы молекул: а) F2; б) HF.8.  Выпишите формулы веществ с полярной ковалентной

связью: F2, H2S, MgCl2, NH3, CaO.9. Кварц SiO2 — тугоплавкое твердое вещество, нераствори­

мое в воде, плавится при высокой температуре, не обладает запа­хом. Какой тип кристаллической решетки он имеет?

10. Определите степени окисления в соединениях, формулы которых: BaO, I2, PF3, FeCl2, CuS.

2177670o2.indd 250 31.08.2017 11:41:04

251

Ответы и указания к решению итоговой контрольной работы № 4

ВАРИАНТ 11. Свойства элементов, а также образуемых ими простых и

сложных веществ находятся в периодической зависимости от ве­личин атомных масс элементов.

2. Изотопы  — разновидности атомов одного и того же эле­мента, которые имеют разную массу (массовое число).

3. 39K — 19 протонов, 20 нейтронов, 19 электронов.4. 33Аs — 4­й период, V группа, главная подгруппа. Высший

оксид — As2O5, летучее водородное соединение — AsH3. В атоме электроны занимают 4 энергетических уровня, на внешнем уровне — 5 валентных электронов.

5. F — 2, 7; S — 2, 8, 6.6. В ряду Be—Mg—Ca—Sr—Ba—Ra радиус атома увеличива­

ется, так как растет число занятых энергетических уровней.7. а) •

•Cl••Cl•

•; б) H••Br•

•.8. Вещества с ионной связью: CaF2, Na2О.9. Молекулярная кристаллическая решетка.10. Mg+2O–2; O0

2 ; Al+3N–3; Cu+2Cl–12 ; O+2F–1

2 .

ВАРИАНТ 21. Свойства элементов, а также образованных ими веществ

находятся в периодической зависимости от заряда атомного ядра.2. Диполь — объект, в котором центры положительного и от­

рицательного зарядов находятся в разных точках.3. 56Fe — 26 протонов, 30 нейтронов, 26 электронов.4. 35Вr — 4­й период, VII группа, главная подгруппа. Высший

оксид — Br2O7, летучее водородное соединение — HBr. В атоме электроны занимают 4 энергетических уровня, на внешнем уровне — 7 валентных электронов.

5. N — 2, 5; Сl — 2, 8, 7.6. В ряду Be—Mg—Ca—Sr—Ba—Ra электроотрицательность

уменьшается, так как увеличивается радиус атома и валентные электроны слабее связываются с ядром атома.

7. а) ••N•

•• •••N•

•; б) H••F•

•.8. Вещества с ионной связью: NaF, CuО.9. Ионная кристаллическая решётка.10. Hg0; C+4O–2

2 ; Na+13 N–3; Al+3Br–1

3 ; H+12 O–1

2 .

•••• ••

••

••••

••••

2177670o2.indd 251 31.08.2017 11:41:04

252

ВАРИАНТ 31. Химический элемент — это вид атомов с одинаковым за­

рядом ядра.2. Электроотрицательность  — способность атома притяги­

вать к себе валентные электроны других атомов.3. 64Cu — 29 протонов, 35 нейтронов, 29 электронов.4. 32Ge — 4­й период, IV группа, главная подгруппа. Высший

оксид — GeO2, летучее водородное соединение — GeH4. В атоме электроны занимают 4 энергетических уровня, на внешнем уровне — 4 валентных электрона.

5. N — 2, 5; Si — 2, 8, 4.6. В ряду Na—Mg—Al—Si—P радиус атома уменьшается, так

как растет заряд ядра и валентные электроны сильнее притяги­ваются к ядру.

7. а)  ••O•

• ••O••; б) H•

•O••H.

8. Вещества с ковалентной полярной связью: HCl, NI3.9. Вещества с резким запахом и низкой температурой плав­

ления имеют молекулярную кристаллическую решетку.10. N+5

2 O–25 ; F0

2; Mg+2S–2; Ba+2Cl–12 ; Al+3P–3.

ВАРИАНТ 41. Ионная связь — это связь, возникающая в результате при­

тяжения противоположно заряженных ионов. Примеры  — Са2+О2–, K+Cl–.

2. Степень окисления — это условный заряд атома в молеку­ле или кристалле. Его вычисляют, полагая, что все полярные связи имеют ионный характер.

3. 40Са — 20 протонов, 20 нейтронов, 20 электронов.4. 34Se — 4­й период, VI группа, главная подгруппа. Высший

оксид — SеO3, летучее водородное соединение — H2Se. В атоме электроны занимают 4 энергетических уровня, на внешнем уровне — 6 валентных электронов.

5. Ne — 2, 8; K — 2, 8, 8, 1.6. См. вариант 2, № 6.7. а) •

•F••F•

•; б) H••F•

•.8. Вещества с полярной ковалентной связью: Н2S, NН3.9. Атомная кристаллическая решетка.10. Ba+2O–2; I0

2 ; P+3F–13 ; Fe+2Cl–1

2 ; Cu+2S–2.

•• ••

••••

•••• ••

••

••••

2177670o2.indd 252 31.08.2017 11:41:04

253

ПРИЛОЖЕНИЯ

Приложение 1РАЗЛИЧНЫЕ ФОРМЫ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

2177670o2.indd 253 31.08.2017 11:41:05

254

2177670o2.indd 254 31.08.2017 11:41:06

255

Приложение 2

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ

Учебно­методический комплект для изучения курса хи­мии в 8  классе создан авторским коллективом преподавателей химического факультета Московского государственного универ­ситета имени М. В. Ломоносова.

1. Химия. 8 класс: учебник / В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко, А. А. Дроздов, В. В. Лунин. — М.: Дрофа, 2017.

2. Рабочая программа учебного предмета «Химия» на уровне основного общего образования к УМК по химии В. В. Еремина, Н.  Е.  Кузьменко, А.  А.  Дроздова, В.  В.  Лунина и методические рекомендации по ее составлению: методическое пособие / В. В. Еремин, А. А. Дроздов, Э. Ю. Керимов. — М.: Дрофа, 2017.

3. Методическое пособие к учебнику В.  В.  Еремина, Н. Е. Кузьменко, А. А. Дроздова, В. В. Лунина «Химия. 8 класс»: методическое пособие / В. В. Еремин, А. А. Дроздов, Э. Ю. Ке­римов. — М.: Дрофа, 2017.

4. Рабочая тетрадь к учебнику В.  В.  Еремина и др. «Химия. 8  класс» / В.  В.  Еремин, А.  А.  Дроздов, Г.  А.  Шипарева.  — 5­е изд., стереотип. — М.: Дрофа, 2017.

2177670o2.indd 255 31.08.2017 11:41:06

256

СОДЕРЖАНИЕ

От авторов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3

Проектирование образовательного процесса обучения предмету «Химия». . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5

Технологические карты по основным темам . . . . . . . . . . . . . . 8

Методические рекомендации по проведению уроков . . . . . . 69

Тема 1. Первоначальные химические понятия. . . . . . . . . 74

Тема 2. Кислород. Оксиды. Валентность. . . . . . . . . . . . . . 117

Тема 3. Водород. Кислоты. Соли . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 135

Тема 4. Вода. Растворы. Основания . . . . . . . . . . . . . . . . . . 153

Тема 5. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 178

Тема 6. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева . . . . . . . . . . . . . 205

Тема 7. Строение атома. Современная формулировка Периодического закона. . . . . . . . . . . . . . . 220

Тема 8. Химическая связь. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 232

Приложения

Приложение 1. Различные формы представления Периодической системы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 253

Приложение 2. Учебно­методическое обеспечение образовательной деятельности . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 255

2177670o2.indd 256 31.08.2017 11:41:06