مفهوم تطورمفهوم تطوركيميائيكيميائي

مكتبة

العلوم

العلوم

زيائيالفي

ة

المجموعة المدروسة: خليط ديكستير

: في مختبرهDEXTERمزج

50ml أيونات من محلول يحتوي على Cu 2+

تركيزها

c =0,20 mol/L

محلول يحتوي على أيونات الهيدروكسيد HO- كمية مادتها

= nmmol 40

المجموعة المدروسة: خليط ديكستير

: في مختبرهDEXTERمزج

50ml أيونات من محلول يحتوي على Cu 2+

تركيزها

c =0,20 mol/L

محلول يحتوي على أيونات الهيدروكسيد HO- كمية مادتها

n = 40 mmol

كيف تتطور المجموعة ؟الكيميائية

: :تقدم التفاعل الكيميائي تقدم التفاعل الكيميائي

نالحظ ظهور راسب أزرقنالحظ ظهور راسب أزرق

Cu(OH)2Cu(OH)2 صيغته صيغته IIIIلهيدروكسيد النحاسلهيدروكسيد النحاس

؟؟إلى العمل إذاإلى العمل إذا

يمكن يمكن إنشاء الجدول الوصفي :إنشاء الجدول الوصفي :من تتبع التطور الكيميائيمن تتبع التطور الكيميائي

!! الجدول الوصفيالجدول الوصفي

نتبع نتبع , , إلتمام العمل إلتمام العمل ! ! الخطوات التاليةالخطوات التالية

قراءة متأنية للمعطيات

وحسابات بسيطة تمكن من مأل

الصف األول من الجدول الوصفي

: :المجموعة المدروسةالمجموعة المدروسة خليط ديكستيرخليط ديكستير

كمية مادتها كمية مادتها --OHOH محلول يحتوي على أيونات الهيدروكسيدمحلول يحتوي على أيونات الهيدروكسيد n = 40 mmoln = 40 mmol

تركيزهتركيزه ++Cu 2Cu 2 أيونات أيونات من محلول يحتوي على من محلول يحتوي على 50ml50mlمزج مزج c =0,20 mol/Lc =0,20 mol/L

Pامأل الصف الخاص بالحالة البدئيةPامأل الصف الخاص بالحالة البدئية

لنمر إلى المتفاعل

الثانيلنستعمل معارفنا الخاصة بالتركيز المولي

للمحاليل !المائية

:المجموعة المدروسة خليط ديكستير

تركيزه +Cu 2 أيونات من محلول يحتوي على 50mlمزج c =0,20 mol/L مع محلول يحتوي على أيونات الهيدروكسيد OH- كمية مادتها

n = 40 mmol

احسب كمية مادة أيونات النحاس المستعمل في هذه التجربة •.أتمم الصف الخاص بالحالة البدئية•

يمثل التركيز كمية مادة مذيب في لتر من يمثل التركيز كمية مادة مذيب في لتر من المحلولالمحلول

: :n = c.Vn = c.V, , حسب عالقة التركيز لدينا حسب عالقة التركيز لدينا

n = 0,20x0,050 = 0,0010 n = 0,20x0,050 = 0,0010 تطبيق عدديتطبيق عددي molmol

n = 10 mmoln = 10 mmol إذن : إذن :

!الحل

الصف لنواجه الثاني

وندخل مفهوم التقدم

X له ارتباط بمايختفي وما

الننسى يتكون : أن كمية مادة

المتفاعالت تتناقص خالل التفاعل بينما

كمية مادة النواتج تتزايد أليس كذلك؟

لنا الأخير بقي !الصف

النهائي التقدم مفهوم ونقدمXf

نهاية التفاعل يحصل بانتهاء أحد

المتفاعالت أوكالهما في آن

!واحد

!كفا لعبا اآلنلنحدد قيمة التقدم

Xfالنهائي

التقدم النهائيالتقدم النهائي

نحصل على التقدم نحصل على التقدم : : النهائيالنهائي

بحيث:بحيث:10 – x10 – xf f = 0= 0

أن أن أي ? ?xxf f = 10 mmol= 10 mmol أي

نحصل على التقدم نحصل على التقدم : : النهائي النهائي

بحيث:بحيث:

440 – xf = 00 – xf = 0

? ?xf = 40 mmolxf = 40 mmol أي أنأي أن

النهائي النهائي التقدم التقدم

: : نحصل على التقدم النهائي نحصل على التقدم النهائي

بحيث:بحيث:

10 – x10 – xf f = 0= 0

? ?xxf f = 10 mmol= 10 mmol أي أن أي أن

نحصل على التقدم النهائينحصل على التقدم النهائي

::بحيثبحيث

440 – xf = 00 – xf = 0

? ?xf = 40 mmolxf = 40 mmol أي أن أي أن

تعلم أن كمية المادة مقدار موجب وعند نهاية التفاعل أدني قيمة يمكن الحصول

التيXfلذا يجب أن نستبعد 0 : عليها هيتعطي قيم سالبة

المحد على تعرف المتفاعل !الكيميائي للتفاعل

المتفاعل المحددللتفاعل

لنمثل تغيرات كميات المادةلكل نوع كيميائي مشارك في

هذاالتفاعل الكيميائي بداللة

Xالتقدم

n (Cu2+ )= 10-2-X (mol)

n (OH-) = 4.10-2 –X (mol )

n (Cu(OH)2) = X

التقدم

mol

كمية المادةmol

4.10-2

N(Cu(OH)2)

n(OH-)

N(Cu2+)

نهايةالتفاعل تطور

الكيميائي

10-2

كتلةلنحسب

هيدروكسيد النحاس

المتكون

! !لنذهب بعيدا في عملنا لنذهب بعيدا في عملنا

حصلنا إذا على 10 mmol من

هيدروكسيد (II)النحاس

(II)لنحسب الكتلة المولية لهيدروكسيد النحاس

MCU= 63,5 g/mol; MO = 16 g/mol et MH : لدينا = 1 g/mol إذن M = 63,5 + 2x16 + 2x1 = 97,5 g/mol

!يجب ربط الكتلة بكمية المادة ، تذكر العالقة m = n.M : الكتلة إذا

لنمر إلى التطبيق العددي

m = 0,010x97,5 = 0,98 g

عمل رائع

س ألي

كذلك!

مكتبة

العلوم

العلوم

زيائيالفي

ة