، شبکه آموزشی پژوهشی دانشجویان مادسیجایران

Madsg.com

مادسیج یعنی دهکده علم و دانش ایران!!

ترکیب های یونیتنظیم از :

ابوالفضل احمدی دبیر قزوین 2شیمی ناحیه

ها پیوند انواع

و واکنش پذیری اتم هاهشتایی )اوکتت( قاعده ی

و اتمه/ا ظ/رفیت الی/ه ه/ای الک/ترون ش/دن هش/تایی معی/اری نجیب گ/از پای/دار الک/ترونی آرایش ب/ه رس/یدن

برای پایداری اتمها و واکنش پذیری آنهاست.

قاع/ده ی هش/تایی )اوکتت( راهی مناس/ب ب/رای س/نجشمیزان واکنش پذیری اتمهای عناصر است.

تمای/ل رس/یدن ب/ه آرایش هش/تایی عناص/ر گ/از نجیب راهی تش/خیص ب/رای عناص/ر مناس/ب پ/ذیری واکنش م/یزان

است. س/نجش ب/رای مناس/ب راهی اوکتت قاع/ده چگون/ه

واکنش پذیری اتم های عناصر می باشد؟

تشکیل پیوند یونی

تشکیل پیوند یونی بین منیزیم واکسیژن

تشکیل پیوند یونی بین منیزیم وکلر

سوالUse partial orbital diagrams and Lewis symbols to depict the formation of ions from the the atoms and determine the formula of the compound. Example: Na + O

Energetics of Ionic Bond Formation

یونی پیوند Ionic bond essenceماهیت

جاذبه الکترواستاتیکی.تمام جهتی است

ترکیبات) جامد( ویژگی های یونی

در حالت جامد رسانایی بسیار کمی دارند ولی در حالت مذاب یا محلولدر آب رسانا هستند.

در جامدات یونی ، هرچه یون ها کوچکتر و بار آنها بیشتر باشد، رسانایی نکته: می شود.کمترالکتریکی به دلیل تحرک کمتر یون ها و حالل پوشی بیشتر آنها

(M Ag4I5 (. به حالت جامد، دارای رسانایی مثل حالت محلول است ) M= K,Rb,NH4)

(300بیشتر از نقطه ذوب و جوش باالیی ) دارند. درجه سانتی گراد.اجسامی بسیار سخت ولی شکننده اند “در حالل های قطبی با ثابت دی الکتریک باال مثل آب محلول اند.معموال.عدد کوئوردیناسیون در جامدات یونی پایین است .از واحد های مجزایی به نام مولکول تشکیل نشده اند

ترکیب های یونی نقطه ذوبباالیی دارند.

هدایت الکتریکی

.جامد های یونی شکننده اندIonic solids are brittle

Strong Repulsion breaks a crystal apart, due to similar ions being next to each other.

انحالل پذیری ترکیب های یونی در آب

ها یون پوشی آب بر موثر عوامل پوشی آب انرژی

کوئوردیناسیون عدد

بهکاتیوننسبت شعاعی که نشان دهنده نسبت شعاع است، هرچه بزرگتر باشد عدد کوئوردیناسیون آنیون . استبیشتر

شعاعی نسبت کوئوردیناسیون عدد

0/2-0/1 3

0/4-0/2 4

0/7-0/4 6

از 0/7بیشتر 8

درصدوجود ندارد.100در عمل ترکیب یونی خالص

قواعد فاجانس Fajan’s Rulesr,Small highly charged cations are more polarizingLarge highly charged anions are morepolarizableهر چه نرمی آنیون بیشتر باشد )بار بیشتر و شعاع

بیشتر( قطبش پذیری بیشتر استPolarization is favored for cations that do not have a noble gas electron configuration:e.g. Ag+, Cu+, Zn2+, Cd2+, Hg2+, Tl+, etc.

هرچه بار موثر هسته کاتیون بیشتر باشد، قدرت قطبی کنندگی آن بیشتر است. فلزات واسطه

قدرت قطبی کنندگی بیشتری دارند و خصلت پیوند کوالنسی بیشتر است.

شبکه بلور

All ionic compounds make a crystal shape. They are held together into a crystal lattice– an arrangement of alternating positive and negative ions held together by opposite charges. Some crystals are held together strongly, some are held together weakly.

What are some deter-mining factors about the strength of these crystals ?

Alum, KAl(SO4)2 Rutile, TiO2

Aragonite, CaCO3

Beryl, BeAl2(SiO3)6

سیستم بلوری 7مشخصات

ساختار های بلوری ساده

بلورشناسي با پرتو ايكس) بلورنگاریپرتو ایکس(

Lattice Energyانرژی شبکه

the lattice energy is the energy released when a mole of a solid ionic compound forms

from separate ions in the gas state.

The energy required to completely separate a mole of a solid ionic compound into its gaseous ions.

دو پارامتر مهم در انرژی شبکه

یونی Ionic radiusشعاعThe ionic radius is not a fixed property of a given ion, but varies with coordination number, spin state and other parameters.Ionic size (for the same ion) also increases with ncreasing coordination number, and an ion in a high-spin state will be larger than the same ion in a low-spin state. In general, ionic radius decreases with increasing positive charge and increases with increasing negative charge.

An "anomalous" ionic radius in a crystal is often a sign of significant covalent character in the bonding.

On the basis of the fluorides, one would say that Ag+ is larger than Na+, but on the basis of the chlorides and bromides the opposite appears to be true. This is because the greater covalent character of the bonds in AgCl and AgBr reduces the bond length and hence the apparent ionic radius of Ag+, an effect which is not present in the halides of the more electropositive sodium, nor in silver fluoride in which the fluoride ion is relatively unpolarizable.

Determination of ionic radiiThe distance between two ions in an ionic crystal can be determined by X-ray crystallography, which gives the lengths of the sides of the unit cell of a crystal. For example, the length of each edge of the unit cell of sodium chloride is found to be 564.02إpm. Each edge of the unit cell of sodium chloride may be considered to have the atoms arranged as Na+...Cl-….Na+, so the edge is twice the Na-Cl separation. Therefore, the distance between the Na+ and Cl- ions is half of pm, which is 282.01 pm. However, although X-rayإ564.02crystallography gives the distance between ions, it doesn't indicate where the boundary is between those ions, so it doesn't directly give ionic radii.

Land estimated ionic radii by considering crystals in which the anion and cation have a large difference in size, such as LiI.

the distance between two neighboring iodides in the crystal is assumed to be twice the radius of the iodide ion, which wasdeduced to be 214 pm. This value can be used to determine other radii.For example, the inter-ionic distance in RbI is 356 pm, giving 142 pm for the ionic radius of Rb+.

انرژی شبکه و اندازه یون ها

انرژی شبکه و بار یون ها

انرژی شبکه برای برخی ترکیبات یونی

تمرین

ترکیب های یونی زیر را بر اساس افزایش در انرژی شبکه بلور آنها مرتب کنید.

مادالنگ ثابت

)روش چرخه بورن-هابر)روش غیر مستقیم

Total Lattice Energy •The total lattice energy corresponds to the combination of the

attracting and repulsing energy terms (N: Avogadro’s number):

نمک های آب پوشیده تع/داد م/ول مولک/ول ه/ای آبی ک/ه هم/راه ی/ک م/ول نم/ک می باش/د، ی/ا

formula unitتع/داد مولک/ول ه/ای آب ب/ه ازای ه/ر واح/د فرم/ولی نم/ک ) water of )آب تبلور، (

crystallization) .می گویند “ب/ا ح/رارت دادن مولک/ول ه/ای آب تبل/ور خ/ارج می ش/وند و معم/وال

رن/گ بل/ور آب دار ب/ا ن/ک خش/ک متف/اوت اس/ت. بن/ابر این مولک/ول ه/ای نم/ک فرم/ول ش/یمیایی از قس/متی و بلورن/د از ش/بکه بخش/ی آب

محسوب می شوند عموم/ا“ مولک/ول ه/ای آب تبل/ور بط/ور ش/یمیایی ب/ه ک/اتیون متص/ل

میشوند. یک نم/ک ب/دون آب در آب بخ/وبی ح/ل می ش/ود و رن/گ محل/ول آبی

شبیه رنگ نمک آب دار است.

قواعد نامگذاری ترکیبات یونی آبدارHydrated ionic compounds (i.e., hydrates)

Rule 1. The ionic compound (without the waters of hydration) is named first by using the rules for naming ionic compounds (e.g., Ba(OH)2•8H2O = "barium hydroxide").

Rule 2. Greek prefixes are attached to the word "hydrate" to indicate the number of water molecules per formula unit for the compound (e.g., Ba(OH)2•8H2O; 8 water molecules = "octahydrate").

Rule 3. When the chemical formula for a hydrated ionic compound is written, the formula for the ionic compound is separated from

the waters of hydration by a centered "dot"

REVERSIBILITY OF HYDRATIONThe waters of hydration can be removed or added by simply heating a hydrated salt or wetting an anhydrous salt. This is called a reversible reaction.

Interactions in an Ionic Hydrate

BaCl2.3H2O

جدول آنیون ها و کاتیون ها

فرمول نویسی ترکیبات یونی

فرمول شیمیایی ترکیبات زیررا بنویسید.

.ترکیبات زیر را نامگذاری کنید

ReferencesD. Shriver, P. Atkins, Inorganic Chemistry, 3rd Editon, Oxford University Press,2002; U. Müller, Inorganic Structural Chemistry, 2nd Edition, John Wiley & Sons Ltd, Chichester, 2007 Bodie E. Douglas, Concepts and Models of Inorganic Chemistry, 2nd Edition, John Wiley & Sons, Inc,1983

هیوئی معدنی شیمیمالردی معدنی شیمی

عمومی ( 1شیمی شکرائی ) میر دکتر نور پیام

•Lorem ipsum dolor sit amet, consectetuer adipiscing elit.

Vivamus et magna. Fusce sed sem sed magna suscipit egestas .

•Lorem ipsum dolor sit amet, consectetuer adipiscing elit.

Vivamus et magna. Fusce sed sem sed magna suscipit egestas .

Title

را به شماره زیر پیامک کنید1برای عضویت در شبکه دانشجویان ایران عدد

100080809090

برای ورود به شبکه آموزشی دانشجویان کلیک کنید

MADSG.COMلطفا آدرس ما را به خاطر داشته

باشید