Електронна природа хімічного зв'язку. Поняттяпро електронегативність.

1. Назвіть хімічні елементи періодичної системи, щомають завершений зовнішній енергетичний рівень.2. Наведіть приклади хімічних елементів з незавершеним зовнішнім енергетичним рівнем.3. За якими властивостями відрізняються елементи іззавершеним і незавершеним зовнішнім енергетичнимрівнем?4. Наведіть приклади елементів-металів.5. Наведіть приклади елементів-неметалів.6. Чим відрізняється будова зовнішнього енергетичногорівня в елементів металів і неметалів?7. Наведіть приклади s-елементів, p-елементів, d-елементів, f-елементів.

У природі рідко, коли можна зустріти атоми у вільному стані. Найчастіше вони утворюють велику

кількість сполук з іншими атомами. У звичайних умовах атоми інертних газів

знаходяться у вільному стані (Не, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)

Атоми будь-яких інших елементів не можуть тривалий час існувати у вільному стані і, з'єднуючись один з одним, утворюють прості і складні речовини.

Наприкладпрості речовини- Н2, О2, N2, Cl2 і складні - НСl, Н2О, MgO,

NaCI, H2SO4 та ін.

Причина стійкості молекул полягає в тому, що міжсполученими атомами в молекулі виникає хімічнийзв'язок, в утворенні якого головну роль відіграютьелектрони зовнішнього рівня

Основна причина утворення зв'язку між атомами — їхпрагнення утворити стійку електронну конфігураціюзовнішнього енергетичного рівня.

Таким рівнем можна вважати восьми-електроннийзавершений рівень ns2np6, наприклад у інертнихелементів(Не, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn). Молекули цих речовин є одноатомними. Завершений рівень характеризуєтьсявисокою міцністю і стійкістю.

У процесі хімічної взаємодії атомипрагнуть перетворити зовнішнійенергетичний рівень так, щоб він став завершеним

Як відомо, кожен хімічний елемент відрізняється від іншогоенергією зв'язування електронів зовнішнього енергетичного рівня

з ядром атома.

Так як у окремих елементів s-електрони зовнішньогоенергетичного рівня слабко пов'язані з ядром, вони відносно

легко відділяються від атомів в процесі хімічних реакцій. Такіелементи - метали. Наприклад, на зовнішньому енергетичному

рівні атома натрію (3s1) міститься один електрон, який легко відділяється і оголює другий енергетичний рівень. А на другому

енергетичному рівні натрію знаходяться вісім електронів

У атомів неметалів, навпаки, електрони зовнішньогоенергетичного рівня пов'язані з ядром більш міцно,

тому атоми таких елементів в хімічних реакціяхприєднують електрони. Зовнішній енергетичний

рівень атома фтору містить сім електронів і, приймаючи в хімічних реакціях електрони,

поповнюється восьмим електроном.

Властивість атома одного елемента захоплюватиелектрони атомів іншого елемента називається

електронегативністю.

Виконання розрахунків за допомогою абсолютних значеньелектронегативності є незручним, тому на практиці

використовуються відносні значення електронегативності. У якості еталона відносної електронегативності прийнята

електронегативність літію, рівна 1,0. Електронегативність іншихелементів визначається в порівнянні з ним.

У періодах електронегативність хімічних елементів зростає зліванаправо. Менша Більша

В основних же підгрупах, навпаки, знижується зверху вниз.

Більша

Менша

Шкала електронегативності Полінга(для прикладу представлені перші три періоди

таблиці Мєндєлєєва)

Збільшення електронегативності

Збіл

ьше

нн

я ел

ект

ро

не

гати

вно

сті

Отже, елемент з найвищою електронегативні - цефтор

Метали (віддають ē)

Неметали (приймають ē)

Інертні гази (не утворюють хімічних сполук)

Значення електронегативності елементів наводяться в таблиці.

З найнижчою електронегативністю - цезій, тобто 0,86.

Н2,1

Li0,97

Be1,47

В2,01

С2,50

N3,07

О3,50

F4,10

Na1,01

Mg 1,23 Al 1,47Si

1,74P

2,1S

2,6Cl

2,83

К0,91

Ca1,04

Ga1,82

Ge2,02

As2,20

Se2,48

Br2,74

Rb0,89

Sr0,99

In1,49

Sn1,72

Sb1,82

Те2,01

I2,21

Cs0,86

Ba0,97

Tl1,44

Pb1,55

Bi1,67

Po1,76

At1,96

Електронегативність неметалів відносно велика, а у металів - маєнизькі значення

Схеми будови атома Магнію та іонаМагнію.

Домашнє завдання: опрацювати § 45 (електронегативність), записи в зошиті

Додатково