مجموعة من المواضيع و حلولها للأستاذ هيمة عبد الكريم.pdf

7/17/2019 pdf.مجموعة من المواضيع و حلولها لألستاذ هيمة عبد الكريم

http://slidepdf.com/reader/full/-563dba20550346aa9aa2ee45 1/81

الجمهورية الجزائرية الديموقراطية الشعبية

سطيف

لوالية

التربية

مديرية

ببلدية سطي حي يحياو ثانوية



: كلمة البد منها

الغير

أبنائنا

فائدة

أعيننا

نصب

واضعين

.قدمن

قد

نكون

أن

نتمنى

تهو

خدمة

ن

الذي

الفردي

عمله

في

المتعلم

نجاترض

لكل

االساسي

الدافع

عتبره

.

مرار في الجهد وأال يلجا إلى قراءة الحل المفصل إال في حالة إنتهائه من صياغته

الذاتي

بالتقييم

القيام

أجل

من

كامال

.

لحل التمارين الواردة في إمتحان شهادة البكالوريا ئح خاصة



الموضوع األول

ل معتس٬ ىطسولا نورقلا يفدعلا وحن ةيدام ماس ه األداة في قذف أج تمثل مبدأ عمل هذ

فة أن تحدث أضرارسوار عالي لمقذو سام ا لة بإمكان األج ه الحا قوبا في تلك األسوافي هذ وث v 0

r

= 10 mتكون على علو



لهيدروجين يستعمل كمادة مطهرة سيد ا ذات سعنجده في قارورا محلول مائي لبيروك

H2O2 (aq) / H2O(l) O2 (g) / H2O2 (aq) مكتائ تفاعل جزي يمكنه في بعض الحاالت أن ت

التالية ةلداعملا 2 H2O2 (aq) = 2 H2O(l) + O2 (g)

سابقتي ائيتين ال

z

a

v 0

r

H

O



جدول التقدم

المعادلة الكيميائية 2 H2O2(aq) = 2 H2O(

التقدم حالة الجملة

mol)

دكمية الما

mol)

الحالة اإلبتدائية x = 0 n0 (H2O2)

الحالة اإلنتقالية x(t)

الحالة النهائية xmax



النظام الدائم ثم احسب قيمت

ه مع التعليل قة ل ف

E V)

R kW)

L H)

ربة

6,0 1,0 0,10 A

12,0 1,0 0,10 B

6,0 0,50 0,10 C

6,0 1,0 0,20 D

2



986

(Z, N)

N

150

100 N > Z



ة مشع ين ين أهي عدد التفككات في الثانيي لع لتعريف ب =lمن خالل هذا ا N

شgف4للكربوحسب عدد االنوي لن ا ردق ي ثيح نوب ركل ا نمن ي ع ل ا هذ ه ل يعا ع شإلا ط

13٬4ق ي ق د ل ا يف كك ف ت

1 an = 5 26 10

5

min = 60 x 5 26 10

5

s ; ln 2

5 7 3 0

= 1 2

ln

=5 7 3 0

8 2 6 7

2

; , ,

, -

´ ´

´

5

4

1 3 5 5 2 6 1 0

1 2 0 9 1 0

= 5,88´10

10

; , , ´

1 3 5 5 2 6

8 2 6 7

,

,

´

´

5

5 2 6 1 0

8 2 6 7 1 3 5

= 4,713 ; 13,5

´

8267

´

5,26 x 10 = 5,88

لية ة التا نشاط اإلشعاعي فنتحصل على العالق A =اقص اإلشعاعي باستعمال مقدار ال

0

´ e

–

l

t

01 2 æ ö´ ç ÷

/ At

ln



xéqة التواز = 3,3 ´ 10-2 molكرتلا بسحا٬ لوملا ز زاوتلا ةلاح يف ةيئايميكلا عاونألل Qr, éqقباس بوسحملا رادقملاب اهنراقن مث

pH3قدا = 4

تقدم ل ا لودج

+ =

لم سH

7



تصحيح الموضوع األول

z

a

v 0

r

H

O

Pr

APr

gr



a

a

=ìí

= - +î

r x

z

v ( t ) v .cosv

v ( t ) g.t v .sin

0

0

المحو

على

لحظية

oxثاب

مقدار

فهي

الزمن

بداللة

تتغير

ال

(vx(t) = v0

.

cosa = Cte1).محور األفقي حركة منتظمة

=ع السرع

uuur

r dOGv

dt لدينا مركبتين المركبة األفقية

( ) dx t

dt =vx(t)

(dz

dtvz(t) =كرحلل ةينمزلا تالداعملا ىلع لوصحلا لماكتلا لامعتساب اننكمي

a

a = +ìïí= - + +ïî

uuur x( t ) v . cos .t CteOG

z( t ) g.t² v .sin .t Cte

0 3

0 4

1

2

(x(0) = 0; z(0) = H)إحداثيات موضع القذيفة عند هذه اللحظt=0sاللحظةx(0) = 0 + Cte3 = 0

z(0) = 0 + 0 + Cte4 = H



هو أليض مقدار ثاب gأما تسارع الجاذبية

aائية أفقية أ tanaوكذل cosa = 1ومن0 = وهكذا تصبح معادلة المسا0 =

2

0

1

2

xz x g H

v = - +

²( )

z =يوعتلاب 2

0

10

2

xg H

v = - +

²

2

0

1

2 =

² xg H

v x² =

.v .H

g

2

0

2 x =

Hv .

g 0

2

إلبتدائي

gv x. .H =0

2

x = 100 m v0 = ´ = ´´

,1 0

1 0 0 1 0 0 0 5

2 1 0 = 100 ´ 7,1´

لذات

H O 2 – 2 H+ 2 H O



n0(H2O2) – 2 xmax = 0, xmax = 0 2 2( )

2

n H O

nt(H2O2) = n0(H2O2) – 2 x(t)

nt1/2 (H2O2) = n0(H2O2) – 2 x(t1/2) = n0(H2O2) – 2 max

2

x= n0(H2O2) – 0

(

2

n H

[H2O2]t1/2 = [ ] 2 2 0

2

H O

إحداثياتها

7,30 cm أي [H2O2] =

27,30 10

2

-´= 3,65´10 –2 mol.

دقيق 1213محصورة بي t1/2فنجد

تتزايد أي تركي عوامل الحركية ٬ عند رفع درجة حرارة وسط التفاعل ٬هذا يجعل سرعة التحول

. عل أقل من السابسرعة ومنه يصبح زمن نصف التفا



داللة الزمن لهذا الغرض نقوم بتسجيل التوت

BC )رط نيب رتوتلا مألا لقانلا (يبطت دنع التيانا متابعة تطور شد

وأعظمي

ثابتة

التيار

.المقار

الخط

٬معادلة

للمنحنى

األفقي

المقارب

الخط

رسم

عند

= 6,0 mA

=0 .1sالذي يساو i=6 mAتقاطع مماس المنحنى عند المبدأ و الخط المقارط

الشكل

i (mA)

6 0

7,0

8,0



شدة التيار في النظام الدائثابت الزمن وقي

القيم التجريبية I (A) النظام الدائم ثابت الزمن

النظرية

E V)

R kW)

L H)

I = E

RA)

التجربة

1 6,0 1,0 0,10 3

100,10,6

´= 6,0´10

–3

2 12,0 1,0 0,10التجربة

3100,1

0,12

´= 12´10

–3

التجربة

3 6,0 0,50 0,10

3105,0

0,6

´= 12´10

–3

6,0 1,0 0,20التجربة

3100,1

0,6

´= 6,0´10

3



N(t1/2) = N0 / 2

N(t1/2) = N0 ´ /.te l -1 2

½ = /.te l -1 2 Û 2 = /.te l 1 2 Û l

l = /

ln

t 1 2

2

[l] = [ ] /t

1 2

1 =

[ ]T

1

نستنتج أن وحدة ثابت اإلشعاع هو مقلوب وحدة الزمن

DN = –lلا ددع نع ربعي ةعشم ةنيع طاشن كلذكو يناثلا يف تاككف = – l.N D

D

N

t

DN = )الزم

من

ثانية

خالل

واحدة

نواة

تفككت

إذا

كمثال

العالق

كتابة

يمكننا

Nfinal – Ninitial = Aوفي النهاية نكت A = 1أ 1– = l.N

ك خالل دقيقة من الزمن ٬ ومنه النشاط اإلشعاعي لهذه العينتف,1 3 5

6 0 A =

t



K = (aq) (aq)éq éq

-(aq) éq

HO . HCOOH

HCOO

-é ù é ùë û ë ûé ùë û

pKا ةفصلا فارملا ضمحلا يه ةبلاغ

محلول ميثانوات الصوديو pHأم .)aq(2HNOوالنوع الكيميائي الغالب ه1.3حمضي يساو HCOOوالنوع الكيميائي الغالب هو شاردة الميثانوا8.7ي

–(aq).

NO2 –

(aq)

pKa2 =3,8

HCOOH(aq) HCOO –

(aq)

HNO2

1,3

8,7

pH لا ملس

7

pKa1 =3,3



n(HNO2(aq)) N(HCOO –

(aq)) n(N

اإلبتدائية

الحالة

x = 0 n1 n2

اإلنتقالية

الحالة

x n1 – x n2 – x

تواز حالة ال x = xéq n1 – xéq n2 – xéq

[HNO2(aq)]éq = 2v

xn éq1 -

[HNO2(aq)]éq =

2 24, 0 10 3, 3 10

2 0,200

- -´ - ´

´

= 1,8´10-2

mol.L

[HCOO –

(aq)]éq = 2v

xn éq2 -

[HCOO –

(aq)]éq =

2 28, 0 10 3, 3 10

2 0,200

- -´ - ´

´= 12´10

-2m

x



2

i

q

A

B

L

ت الكهربائية

1 الشكل

نابض

(S)

´

x

GO

jr



ئي

ه(tنعتبر المعادلة التفاضلية الموافقة لتغيرات

0 + =d²q q

Ldt² C

التفاضليتينقوم بمقارنة المعاد نيت

(t)ر عند دراسة الجملة الميكانيكية الموافق للشدة اللجظية لشدة التيار الكهربائ

ماهي المقادير الكهربائية الموافقة لثابت مرونة النابض وكتلة الجسم

التفاضلية السابقة هة التفاضلية وذلك باستعمال التشابة مع حل الم ةلدا

ئية وماهي قيمته لمقدار Tبداللة خواص مكونات الدارة الكهربا ٬ماهي عبارة ا

(t)جأ نمم ريغتتلإTأT

لماذقية ليست مثالية أذك

تركيزها المول 2العالمة

0

= 10,9 mol.L

1

٬نسمي هذا المحلول

0

عادلة تفاعل النشادر مع الماء بالشكل التالي

NH

3

(aq) + H

2

O (I) = HO

–

(aq) + NH

4

+

(aq).

عند توازن هذه الجملة الكيميائي

r

,

éq

= 1,58.10

–5

والجداء الشاردي للماء

e

= 1,00.10

–14

Hستعمال جهاز ا



تقدم من أجل حجم قدره جدول ال

’

1

= 1,0 L

التقدم الحالة NH

3

+ H

2

O = H


0

n

1

=

قالية تنإلا x

النهائية x

f

=

xاألعظمي

max

=

بزيادة



الموضوتصحيح

)

( .

ur P

ur R .

r j – k.x.

r F .

النابض

(S)

´x

GO jr

ur P

ur R

r F



T ² = 4m

²k

p

T = 2m

k p

(t)

T = 2m

k p

m

k

T =

2

m

k p

T = 2p ´ -21,0.10

T = 0,63 s

x(0) = X

o

= + 4,0 cm v

x

(0) = 0 m.s

1



T = 2m

k p

T = 2 LC p

m

Û

L 1 / k

Û

C.

T = 2 ´ p -´ 60,10 10,0.10

T = 6,3.10

–3

s = 6,3 ms

((t)

x(t) =X

0

.cos(2

p

t

T

) x(t) = 4,0 cos (2

p

t/0,6

x(0) = X0 = 4,0

t = n.T مجأ ن

xأعظمي



,

:

H

C0 = 10,9 mol.L –1

V0وحجمه

C1 = C 0 /10وحجم

= 50,0 mLV1

أي

التتغير

لمنحل

n0 = n1ومن

C0.V0 = C1.V1بالتعوي

100 C

V1C0.V0 =

V0 =10

1 V

V0 =10

0,50= 5,0 mL

V0بواسطة ماصة مدرجة نأخذ قيمة الحجم المحسوب سابق = 5,0 mLم S0.ذه بكسن

V1= 50 0 mL



Q

r,1

=

'

1

f1

'

1

f

'

1

f

V

xn

V

x

.

V

x

-

Q

r,1

=

f1

2

f

xn

x

-

ر المعطالحجم بالمقدبتعويض

Q

r,1

=

)1 04 , 2 ( 1 , 0 9

) ²1 0( 4 , 2

3

3

-

-

´-

´

= 1,6

´

10

5

»Q

r,éq

قيمة اعل وصل إلى ال

r,éq

يميائي ة التوازوالجملة الك أصبحت في حال

1

= C

0

وحجم10/

ول

2

= C

1

/ 100 = C

0

/ 1000 Vوحجم1000

ئية في المحلول ال تتغي اع الكيميا

[HO

–

(aq)

]

(

فرضية

)

= [HO

–

(aq)

]

(S1)

/100

[NH

4

+

(aq)

]

(فرضية)

= [NH

4

+

(aq)

]

(S1)

/ 100



2

= للمحلو1,0

2

وكذلك التركي

2

= C

0

/1000 = 1,09

´

10

–2

mol.L

–1

الحالة

التقدم

mol

NH

3(aq)

+ H

2

O

(

l

) =

HO

–


0n1 = C2´V2

n1 = 1,09´10 –20


x 1,09´10 –2 – x x

النهائي xf = 4,2´10 –4

1,09´10 –2

– xfxf = [HO

–(aq)

xf = 4,2´

األعظمي

xmax = 1,09´10 –2 1,09´10

–2 – xmax

= 0

ة

ز

xmax = 1,0

t

2

=

m a x

f

x

x

t

2

=

2

4

1009,1

102,4 -

-

´

´

=

3,8

سبة تقدم تفاعل النشادر مع الما نتج أمديد تؤثر على ن ت سن دقتلا ة التمديد يزيد في نسب

ا أنها غير محقق



dN

dtA = – N(t) = N0.e – l.t1

A = –

dN

dt = – ( –

l

.N

0.

e

–

l

.t

) =

l

1

= A. t = l.N. t = l. t.N

0

.e

–

l

.t

n(n

1

) = ln( l. t.N

0

.e

–

l

.t

) = ln(l. t.N

0

) + ln(e

–

l

.t

) = ln(l. t.N

0

) – l.t

A

b



تصحيح التمرين الرابع

الما

معادلة التفاعل HCOOH(aq) + H2O(l ) = H

حالة الجملة

Avancement(mol)

كمية المادة


الحالة

0 c.Vبزيادة


الحالة

x c.V – xبزيادة

التوازن

حالة

xéq c.V – xéq بزيادة

الحالة النهائية التحول تام

xmax c.V – xmax بزيادة

xéq = n(H3O+)éq = [H3O

+]éq.V =

10

–pH

.V

xéq = 10 –2,9 ´10´10

–3

5



نسبة

[H3O+] / [H3O+]

K=

K = 1

2

K

K

A

A

= = 10(pKa2–pKa1)

K = 104,2–3,8 = 100,4 = 2,5

ول الكيميائي الساب

Qr,i =' ²

²

c

c

Qr,i =3

2

(5,0 10 )²-´= 0,25

[ ]

[ ]

6 5 3

6 5 3

( ) . ( ) .

( ) . . ( )

éqéq

éqéq

C H COOH aq HCOO aq H O

C H COO aq H O HCOOH aq

- +

- +

é ù é ùë û ë û

é ù é ùë û ë û

1

2

10

10

A

A

pK

pK

-

-



الموضوع الثالث

باستعمال التعريف ٬ الحسا) نعم ٬( عبارات نحتاج إلثباتها أو نفيه10وي على.....ة

ثم عنصر الراديو( تم إكتشاف عنصري ماري كور من طرف بيار) عنصر البولونيوم

سنة

الفيزياء

في

نوبل

جائزة

على

صال

1903سن

الكيمياء

وفي

1911 الرادون هو عبارة ع.) )Rnوالنواة الناتجة هي احد نظائر عنصر الرادو aئيا باصدار جسيم

Ra228م.ط العادية من درجة الحرارة والضغط - bفهو عنصر مشع لإلشعاعا88

.

208 بروتو 124نيوترون 84م84

جموع كتل نوياته

22688 Ra ® 4

2 He + 22286 Rn

Rn226 نظائ86

. تكون النواة الناتجة نواة الفرانسيوم¯ bإشعاعا

Rn222دو Rn222يوم تكون نسبة أنوية الرادو 11.4هل خال. يو 3,8ه86

المتبقي86

12.5%

R226 U238و نتيجة عدة تفككات لنواة اليوران88

- bوإشعاعا aبإصدار إشعاعا92



حول تدور الصناعية التي األقمار حول المعلومات من العديد يجمع استطاع أن الل شبكة األنترنت

تطبيق والتأكد من صحتها والتعمق أكثر في فهم هذه الظواهتسبها في مادة الفيزياء مح:إلعتبار المصطلحات التالية

)موزعة بشكل متجانس حول المرك

رضية

:RT

ms

h:ي ٬لكن عملي 1687فكرة وضع قمر صناعي في مدار حول األرض تنبأ به إسحاق نيوتن سن

1957أكتوب 4يوم ثم مثلها في شك) ه نقطة مادي نعتب(قة من طرف األرض على القمر الصناع

عين العبار بتطبيق القانون الثاني لنيوت.عي تتم في مرجع جيومركزي الذي نعتبره غاليل.صناعي

الدائري

في مدار دائر 1990منذ أن تم وضعه سن سمح لنا بعدة إكتشافات في علم الفلذ

. دقيق100يث ينجز دورة كاملة خالصناعي الذي يحمل المنظار الفضائي في المرجع الجيومركز

. ابق بين بدون حساب ان الحركة الدائرية لهذا القمر الصناعي منتظمسؤال ال

) تمثل ثاب Gحي(MT, RT, hGداللة المقادي



.HCOOHض النمل الذي ينحل في الماء و صيغتهV0ه = 100 mlلتكوب رايعلا طخ يلإ مجحلا لمكن مث كيوناثيملا ضمح نم املا ةطس

محلو

C0لحمض الميثانويك تركيزه المول 0 = 10-2 mol / L.

.ض الميثانويك مع الما

لتقدم التفاعل بداللf

OH +

3C0.

:النهائي للتفاعل و بين أ[ ]

[ ] f

f

fr OHC

OHQ +

+

-=

30

2.

3.

σهيف ةدجاوتملا دراوشلل ةيلوملا ةيلقانلا ةلالدب نزاوتلا ةلاح دنع لولحملل [ ] f

OH + 3

.

حلو

( S0 )النتيج

أعطى

:0.05 s.m-1.mol=σالدرج

عند

250 CQضومحلا تباث عم ةيبيرجتلا Kaيئانثلل ( HCOOH / HCOO- ).

( S1لكن باستعمال محلو C1لحمض النمل تركيزه المو( = 10-1 mol / L.1.8 x 1=Qr fs.m-10.17=σ.

S0 )محلو ( S1إلى المحلو( و بماذا تعرف هذه العملية( τfللمحلول على النيبة النهائية للتقد



فيصبح الهواء ناق. تنشأ شرارة كهربائية بين طرفيه) في لحظة نعتبرها مبدأ لقياس الزم(طع

( Mأومي مقاومته من رتبة الميقا أوم Ω )اتلا لكشلاب اهتجذمن نكمي ةيلوألا ةرادلا و :

ر رغم أن القاطعة مفتوحة ؟

0 ³tمن أج i1(t)لشدة التيار

( )1 1

t

E Ei t = I eR + r R + r

-tæ ö+ -ç ÷

è ø

:t =+

L

R r

. الزم بداللi1ي األشكال الممكنة لتطور شدة التيار

i 1

t t

i 1

i 1

A : B :c

:



: g =2.π. L.Cهي حل لها إذا و فقط إذا كا (3)بين أن عبار (2)ضلي

للدارة

( ) : بين أ.2السؤاg2

2πu t = - A cos( t)

ثابت موج : Aحي

التوت

تغير

ضح

u 2(t )نوع

محددا

الزمن

بداللة

.

: ممثل في الرسم المقابu 2(t )شكل الحقيقي لتغير التوت

u 2(t )نمزلا رورم عم

لماذا في وجود المكثف- u 2(t )منحنى البياني ل



(µS)ةيلقانلا



نيوترو 124ن بروت84وي علقل من مجموع كتل نوياته

m(Ra) = 3,752438´10-25 kg

m

النويات

= 88×m p + 138×mn = 88×1,672621.10-27 + 138×1,674927.10-27 =

قي

22688 Ra ® 4

2 He + 22286 Rn

(88 = 86+2) (226 = 4+222)

Rn226يمثل نظير الرادو مع العلم أن النظائر لها نفس العدد الذر86

هي االكتينيو ك الراديوم

eAcRa 01

22889

22888 -+®

.%12.5بة أنوية الرادون المتبقية بالنسبة للعدد اإلبتدائt1/2واست )3.8وي (يقبتملا ةيونألا ددع 50%ئادتبإلا ددعلا نم

2 t1/2واست )7.6وي (يقبتملا ةيونألا ددع 25 %ئادتبإلا ددعلا نم 3 t1/2واست )11.4وي (يقبتملا ةيونألا ددع 12.5 %ئادتبإلا ددعلا نم



STF /= G.

2)( hR

mM

T

ST

+´

n عي واالرض

) القمر الصناع( طبيق القانون الثاني لنيوتن على الجملي نعتبره غاليلي ٬ وب

STF

/= mS . a

r

G. 2)( hR

mM

T

ST

+

´ n = mS . a

r

G. 2)( hR

M

T

T

+ n = a

r

رات الدائري

: في مرجع جيومركز)hubble(ع

O

STF /

الصناعي

القمر

االرض

n



يكون ساكنا بالنسبة للمرجع االرض

شعاع التسارع يكو:قانون الثاني لنيوت

الدائري

المسار

aن لشعاع التسارr

وهذا غير مطابق لهذه الحا ة ونفس الحامل

حيث دور حركته يساوي دور حركة األرض حولمسار الوحيد الذي يوافق قمر صناعي مستق محورها

.رات اإلهليجي

في غياب أي إضطرابا خاضعا للقوة الجاذبة Sوقمر صناع) مثال األر(Tبق قوة جاذب مسارإهليجي مركزه إحدى المحرقين يكون مسار هذا االخير

كوكب يطبق قوة جاذبة على نصف المحور الكبير للمسار اإلهليج حوTركة القمر الصناع

T²/a3 مقدار ثابت

ar

Satellit

O



n = C0.V0 = HCOOHM

m m = C0.V0.Mو منه

= 4,6.10 –2 gm = 0,01 ´ 0,100 ´ = 5.10أ46

–2

g

HCOOH(aq) + H2O(l ) = HCOO –

(aq) + H3O+

.

معادلة التفاعل HCOOH(aq) + H2O(l ) = H

حالة الجملة التقدم بالمول ية المادة بالمول

الحالة االبتدائية 0 n0 = C0.V0 Excès

الحالة النهائية

)تا

التحول

(

xmax C0.V0 – xmax Excès

التحو( حالة التوازن) غير تام

xéq C0.V0 – xéq Excès

t = x

xéq



Qr,éq = éq

éq

OHC

OH

][

][

30

23

+

+

-

:4 –.10,71=éq,rQفإ] éq]+O3Hبأخذ قيم

K A =الناقلي

قياس

في

الدقة

نقص

أن

بينهم sإال

الطفيف

االختالف

سبب

و

. إذا كانت درجة تبخر(دد إلى المحلول المركز يتطلب اإلنقاص من حجم المذيب عن طريق التبخي

. وتعرف هذه العملية بعملية التركي.

. كبيرtممددا كلما كانت نسبة التقدم النهائي للتفاع . ال يؤثر على كسر التفاعل في حالة التواز

1. المحلول S0 S1

C i (mol.L –1) 0,010 0,10

s (S.m –1) 0,050 0,17

[H3O+]éq (mol.m –3) 1,2 4,2

[H O+] ( l L

1) 1 2 10

34 2 10

3



u2(t) = 5 518 V

t = t u2(0).e –1 = u2(t) = . -a æ ö- -ç ÷t è ø1

1 E

I eR + r

u2(0) = 15 000 V:ان نجد

u2(t) = 15 000´e –1 =

رتيب

5518 Vفنج

: t = 2,0 ms بين قطبي الشمعة إذا تحقق الشر

t > 0,8 msمن أجت

:ود المكثفة و القاطعة مفتوح

:تيار المار في الدار

( ) g

æ öç ÷è ø

= . 0

2.πq t Q cos t

i1

= p-

g2

.Q0. s i

( d2 q



. أن االهتزازات دوري

1ère الشرارة

2nde الشرارة

4ème

الشرارة

3ème الشرارة



C1 =

1

B EC V

V

´

C1 = 11,00.10 11, 2

100,0

- ´= 11,2´10 –3 mol.L-1

0

مر 1000بما أن المحلول تم تمديد

C0 = 1000×C1 = 11,2 mol.L-1

لتر من المحلو1هيدروجين المذابة ف

m0 = n0×MHCl = C0×V×MHCl

m0 = 11,2×1×36,5 = 409 g

كتلة الحجمي

m = r0×V = 1160×1,000 = 1160 g

ا بماهو موجود على البطاق

غرام كتل 1160غرام من المحلول ٬ومنه من أج 100ودة فحمض كلور الهيدروجين الموج غرام تكون النسب100ور الهيدروجين ٬وهكذا من أج



الموضوع الرابع

EA.BAqA= -1.2 mc

B R=10 kΩ

5τ=2.4sτ/Rثمت اذامو

q u .

(

14

EL/AEL



I2 S2O32 –

I2 / I-

S4O6و2-

/ S2O32-

2ml)(0 .1 mol/lC1=

)( .

10 C1=0.1 mol/l

V=7 .8 ml

-2-



-3-



3

-4-



الموضوع الخامس

ناألوالتمرين

H

3

COىمسملايلاتل ئية ا ماء وفق المعادلة الكيميا يضا حمض الخل مع ال

CH

3

CO

2

H

aq)

+ H

2

O

l)

= CH

3

CO

2

–

aq)

+ H

3

O

+

aq)

ستبر

تفاع لمشاركتين في هذا ال

هذه المعادلة الكيمائي ق ل

اإلبتدائكيزه المولي

1

= 2.7 mmol /lمجحو

1

=100 mlرارحلا ةجرد دن 5ع

ياس ق ب ا ن مق Hهاندجوف.70

انويك اإلبتدائي

1

قة بدالل ة المراف ي الورق

1max

أ

f

لتعلي قدم األعظمي النظري مع ا عبر ثم احسب الت

انويالمت المولي النهائي لشوارد الهيدرونيو اجدة في محلول حمض اإليث



التمرين الثالث

إلندماج النووي ٬ اإلنشطار النووي ٬ الطاقة النووي

élium 3élium 4ydrogène

32

He

42

He

p 1

1

أو بروتون

11

H

هيدروجي تين من ال ة ديتريووا بوزيتوالذي يعطي نوا

هليونواة هيدروجيواة الديتريوم م لة إثارالذي يعطي نواة ال في حا

نواتين هيدروجيالتي تنتج نواة هليو هليو

سابقمجموع الثالث مي ادالت ال

لتالية تلة األنوية ا 4وتعطى ك

11

H

42

He + 2

01

e

11

H : 1,0073 u

42

He : 4,0026 u

01

e: 0,00

تفاعل النوو

2 x شمس كل ثانية أختر اإلجاب10 تلة ال لتناقص في ك يوم ٬ قدر مقدار ا لهيدروجين إلى هل من ا

4 5 x 10

4

kg , 45 x 10

5

kg , 45 x 10

6

kg ,



مس: التمرين الخا

V

B

= 20 mL

B

H

3

O

+

+ Cl aq)

A

= 10

2

mol / L

V

A

H

pH = f V

A

)

)/(H

3

O

+

/H

2

O) NH

4

+

/NH

3

)

ka NH

4

+

/NH

3

)

pH

E

, V

AE

)

H = 2H = 5.7H = 9.2

:

pK

a1

NH

4

+

/ NH

3

) = 9.2

pK

a2

H

3

O

+

/ H

2

O ) = 0

pK

a3

H

2

O / OH ) = 14



قد بر ئي قابل لف ميائيا ,5تون هيدروجين أو أكثر خالل تحول كي

H

3

CH

3

CO

2

H

aq)2

O

3

O

+

aq)

,5

faq

faq

HCOCH

OHCOCH

][

.[][

)(23

3)(

23 +-

K =,5

بتدائي ك اإل

2

1

= 2,7.10

–3

´

0,100,5

التقدم

CH

3

CO

2

H

aq)

+ H

2

O

l)

= CH

H

3

O

+

aq)

الحالة اإلبتدائية

x

= 0 n

1

بزيادة

نهائية النظرية الحالة ال

x x

ma x

n

1

–

x

ma x

بزيادة

x

نهائية الحالة ال



,5نقاالتمرين الثاني

سية وكل صفة لها لو ة حمضية وصفة أسا لونة حيث كل كاشف يحمل صف ة الكواشف الم

ش ستعمال الكا ش با ستعمال الكا نه أحمر با ستنتج أن قيمولو هذا المحلول أقHن

اشاستعمال الكاش ستعمال الك ستنتج أن قيمولونه أحمر با هذا المحلول أقل مHن

شاستعمال الكاش ستعمال الكا ا المحلول أHنستنتج أن قيمولونه أصفر با ل مهذ

فهو محلول اساسمحلولين حمضيين أما المحلو

لملون حتى ال يتغي المحلو Hالكاشف اHيلعتل لكل محلول مع ا

لهيدروجين الن هذا الحمض قو ح المحلوض كلور ا

المحلوق حمض الخل الن هذا الحمض ضعب

سا سيد الصوديوم ألنه أ المحلوفق هيدروك

دائي للمحالي

0

=Cx100=[AH]

0

= 1 mol/l

,5نقاالالتمرين الث



مس كل ثاني

4´m

11H ) = 4 ´ 1,0073 = 4,0292 u هتس ندماين م كة خالل اإل

لة قدره فق نقص في الكت ,0254 uتوا

لمستهلكة خالل كل ثانية لة الهيدروجين ا 2كانت كت x 10

9

kg

شمس لتناقص في كتلة ال يكون مقدار ا

M =

720 0, 0254

4,0292

´

x 10

8

= 4,5 x 10

8

kg

.5نقاالتمرين الرابع

ثاني2,

rR

L

+

لشكل فنج سابها كما هو موضح في ا =بيانيا يمكن ح 0,045 s = 45 ms



di

dt=

R r.t

LE R r.e

R r L

+-+

´+

=

R r.t

LE.e

L

+-

R r.i

L

+æ öç ÷è ø

=R r

.

L

+æ öç ÷è ø

R r.t

LE

1 e

R r

+-æ ö

-ç ÷+ è ø

=R

E1 e

L

-æ-ç

èdi

dt+

R r.i

L

+æ öç ÷è ø

=

R r.t

LE.e

L

+-

+R r

.tL

E1 e

L

+-æ ö

-ç ÷è ø

di

dt+

R r.i

L

+æ öç ÷è ø

=E

L

ة التيار المعطاة حال للمعادلعتبنه شد

E

R r + =I

I

=6,1

12 11,8 + = 2,6.10

1

A



لموضوع رقم ا

. مادة يقذفها تصيب عدوه بحروق خطيرة تسمى حمض النمي يستعملها النمل للحمايةالماء

في

لإلنحالل

قابل

الميثانويك

,الجزيئي

صيغته

HCOOH.

نقترح دراسة بعض خواص هذا المحلول

M(C) = 12 g.mol-1 M(H) = 1 g.mol-1 M(O) = 16 g.m

K A(HCOOH / HCOO –

) = 1,8´10 –4

الدرجة

عند

25°C l (H3O

+) = 35,0´10

-3S.m².mol

-1 l (HCO

s = S li.[Xi]المنحلXiحلول بداللة التركيز المولي لألفراد الشاردي

V0 = 100 الحوجل

لحجم

المميز

الخط

غاية

إلى

المقطر

الماء

نضيف

٬

النمل

حمض

من

كتلة

ندخل

C0المولي لحمض النم = 0,01 mol.L

-1

الما

مع

(بدالل

المرافقة

الورقة

في

تجده

التحول

لهذا

الموافق

C0, V0, xmaxxéqيح

xéqادقم

عل إذا أعتبرنا التفاعل تام تقدم التفxmaxازن و

بدالل

[H3O+

]éqC0

Qéq

OHQ

][ 23

+



للم

موافق

الستكيومتري

امالت

التحو

ذا

2-3بي

العالقة

أكتب

[I2]المول

التركيز

اليو

لجزيئات

و

عند نهاية التحوي واستنتج القيمة النظرية لتركيز جزيئات اليود المتشكل

الزم

داللة

اللحظ

عند

t = 300 s

الحجمية ٬علل ماهو العامل الحركي المسؤول عن هذا التغيي

ث

احسبلتفاعل

بالرمز

له

يرمز

الوجود

ر

Poالذر

رقمه

84سن

المناجم

أحد

في

عليه

العثور

تم

1898طر

من

فكك معطية إشعاعا أغلبية نظائر البولونيوم اإلصطناعية ت. هو النظير الوحيد الطبيع210لونيو

لإلشعاعا

α

الكيميائيعبي

العناصر

لبعض

جدول

٬لنعطي

رمز العنصر الكيميائي Th Pb Bi P

للعنصر

الذري

Z 81 82 83 8الرقم



باستعما

وذلك

وتر

المنحنيين

على

فتحصلنا

خاص

ي

12

وشيعة بداللة شدة التيا

ومي بداللة شدة التياناقل ا

سب مع التعلي

النظام الدائ

عين عبار

0

ئم ٬احسب قيمشدة التيار التي جتاز الدارة في النظام الدا

0

د قيم

0

د ثابت الزم

نس هذا المقدار مع الزم ة ٬ثم بين تجا خواص الدار

ية الوشيع ب احسب ذات

u BC u AB



المنحنى

1



2المنحنى



المنحنى

1



الجدول

Sالمحلول

0

S

1

Ci (mol.L

–1

) 0,010 0,10

s (S.m –1

) 0,050 0,17

[H3O+

]éq (mol.m –3

) 4,2

[H3O+

]éq (mol.L –1

) 4,2.10

t (%) 4,2

Qr, éq 1,8.10



t =max x

xéq

-النم

حمض

جزيئات

كل

تتفكك

تاما

التحول

كان

إذا

C0.V0 – xmax = 0

xmax = C0.V0

حسب معادلة التفاعل المنمذج للتحول الكيميائي الحاد-

xéq = + OHn

3

xéq = [H3O+]éq . V0

t =0

3 ][

C

OH éq +

Qr,éq = éqaq

éqéqaq

HCOOH

OHHCOO

][

].[][

)(

3)( +-

[H3O+

]éq = [HCOO –

(aq)]éq التفاعل

معادلة

حسب



اكث

أو

إلكترون

إكتساب

على

قادر

ميائي

قد إلكترون أو أكثر فـ ىلع رداق يئايم.

2

O

2 aq

التالي

النصفية

المعادلة

وفق

األوكسيجيني

الماء

إرجاع

عن

تعبر

H2O2(aq) + 2H

+(aq) + 2e

–= 2 H2O(l )

التالي

النصفية

المعادلة

وفق

اليود

شوارد

أكسدة

عن

تعبر

المحلول

S

0

S

1

C i (mol.L –1) 0,010 0,10

s (S.m –1

) 0,050 0,17

[H3O+]éq (mol.m –3) 1,2

4,2

[H3O+]éq (mol.L

–1)

1,2.10

–3 4,2.10 –3

t (%) 12 4,2

Qr, éq

1,7.10

–4

1,8.10

–4



جسيما

إصدار

مع

أخرى

نواة

لتكون

للتفكك

مضطرة

مستقرة

غير

)هيليو

نواة

أو

إلكترون٬بوزيتون

(

) غام( إلى إصدار إشعاع كهرومغناطيس باإلضافة

عل

ي

84بروتون

126نيوترو

مع

البولونيوم

هيليوة

نواة

صدار

,التال

بالشكل

تكتب

التفكك

معادلة

HePbPo 4

2

206

82

210

84 +®

t (jours) 0 40 80 120 160

0

N(t)

N1 0,82 0,67 0,55 0,45

0

N(t)ln( ) N -

0 0,20 0,40 0,60 0,80

-LnN/No

المستقي

الخط

عليميل

ساوي المقداالمتحصل

l



Bإحداثياته

المستقيم

الخط

على

A (tA = 0 ; A

0

N(t )

N= 0) B (tB = 240 ; B

0

N(t )

N=

l =0 0

( ) ( ) B A

B A

N t N t

N N

t t

æ ö

-ç ÷è ø-

1,2

240 l = =

5,0

´

10

–3

d

1

1, 2

240 24 60 60 l =

´ ´ ´ = 5,8

´

10

8

s

1

t = 1 / l

t = 1 / 5,8 10 –8

t = 1,7´10

7

s

t

1/2

=

ln 2

l

ln 2

00,6 –2



I

0

= 0,10200 +

= 2,86.10 A = 28,6 mA

اليجاد قيمة شدة التيا

لذي يمث حنى األول ا

BC

عبارة التوتكبيرة تكومن أج

BC

= R.I

0

I

0

= R

uBC

.

u

BC

= 5,7 V

I

0

=

200

7,5

= 2,9.10

2

A

لثاني الذي يمث

AB

ة ٬من أج كبيرالتوتر بين طرفي الوشيع

AB

= r.I

0

I

0

= r

uAB

. u

AB

= 0,3 V I

0

= 0,10

3,0

= 3.10

–2

A.

ستعمال منحنى واح ل ا

u

BC

= 5,7

المنحنى

1

][ L 1]].[].[[ - ITU



نس مع الزمومنه = [t]ثابت الزمن متجا][R=

1]].[[ -IU٬

t

=

rR

L +

donc L =

t

. R+r)

L = 2,5.10

3

´

200+10,0)

L = 0,53 H

E(ev)

) مستويات األول 6نكتفي(الطاق0evE=ستوى إعتمادا على العالق

E1= -13.6 ev E2= -3.E4= -0.85 ev E5= - 0

ا لكترووى األساسي وهو المستوى األكثر إستقرارا

Eالذر

اإللكترون

مغادرة

يمثل

E=-13.6ev

طاقت يجعل اإللكترون ينتق E=12.75 evفوتونEnقته =-13.6 + 12.75 = - 0.85evاونلا

فنقول أن الفوتون قابل لإلمتصا4المستو



= 10 V

.

,

0

.

.

.

C.B

R

+.A

- .BR

+.A

- .BR

+.A

- .BR

+.A

- .BR

+.A

- .BR

+.A

- .BR

+.A

- .BR

+.A

- .BR

+.A

- .BR

+.A

- .BR

+.A

- .BR

+.A

- .BR

+.A

- .BR

+.A

- .B

+

-1

.



.

A , B , C

:

CCOOH

2

H

5

COOH

. (

4,23,754,87

C6H5COOH/C6H5COO‐

HCOOH/HCOO‐

C2H5COOH/C2H5COO‐

.

.



3

7

.

0

= 10.0 mL

:

.



)s

(--

.

.

:

)s

( .

x

z

X 1 X 2 C

h C

D

B

h A

A

a



.

U

AB

= E = 1

0

= U

AB

.C = 10

4

c

.

ÞR

=E = R.I

: .

. :

: q t ) = C U t)t) = R i t) = -R

i(t)

.A

.BU(t)

R

.:



E’ = R + r ) I’ = 50 x 5.3 x 0.06 = 16 V

Ka : .

HCOOH

aq)

+ H

2

O

l)

= H.

:

)Ka(H

.H = 3.1

.H = 3.4

=

H

3

O

+

]

= 10

3.1

mol / L

H

3

O

+

]

= 10

3.4

mol / L

H

3

O

+

]



Pr

Rr

Pr

)( :

E

A

+ w

m

= E

B

mgh

A

= mg

.D.sina

=

C

0 ) Pr

+ Rr

:

:

= =år r

r ext.F P m.g

Cxz

x xa ga

a g g

= =ìí

= = -î

0r

Rr

h

A

a

A

B

مجموعة من المواضيع و حلولها للأستاذ هيمة عبد الكريم.pdf

Documents