分子间作用力 分子晶体

一、分子间作用力

１ .概念： 将气体分子凝聚成相应的固体或液 体的作用。

3. 类型： 常见的分子间作用力 :范德华力和氢键

2. 实质： 分子间作用力是一种静电作用，但 比化学键弱得多

强度比较： 共价键：氢键：范德华力 约 100 ： 10 ： 1

化学键化学键 分子间作用力分子间作用力

二、范德华力

1.存在：范德华力普遍存在固体、液体、和气体分子间

2.方向性与饱和性：范德华力一般没有方向性、饱和性，只要分子周围空间准许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能吸引更多的其它分子

3. 影响范德华力的因素

影响范德华力的因素很多：分子的大小、分子的空间构型、分子中的电荷分布情况

4. 范德华力与物质性质的关系 对于分子构成的物质，范德华力影响物质的熔、沸点、溶解度

例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是氧分子与水分子之间的范德华力大

交流与讨论：

根据卤素单质的熔、沸点的变化规律，分析对物质熔、沸点的影响

结论：对于结构组成相似的物质，随相对分子质量的增大，范德华力增大，物质的熔、沸点升高

分子间作用力的几种形式

三、氢键1.氢键的形成过程

在水分子中的 O—H 中，共用电子对强烈的偏向氧原子，使得氢原子几乎成为 “裸露”的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中氧原子的孤电子对产生静电作用，从而形成氢键。

2. 氢键的形成条件：氢原子与电负性大而原子半径小的非金属元素原子，如氟、氧、氮原子3.氢键的表示方法：

X —— H · · · · Y化学键

氢键

强烈、距离近 微弱、距离远

Ｘ、Ｙ两原子可以相同也可以不同

５ .氢键的类型：

(1). 分子间氢键

(2). 分子内氢键F —— H · · · · F —— H

O

OH

C

OH

4. 氢键的方向性与饱和性：

氢键具有方向性与饱和性

６ .氢键对物质性质的影响 (1). 氢键对物质溶、沸点的影响 分子间氢键增大了分子间的作用力使物质的溶、沸点升高。所以对羟基苯甲酸高于邻羟基苯甲酸　(2). 氢键物质溶解性的影响 分子间存在氢键使得溶质分子和溶剂分子间的作用力增大，溶质在溶剂中的溶解度增大 。例乙醇与水任意比互溶；推测丙酮在水中的溶解度？

问题解决：

１ .氨气极易溶与水

２ .氟化氢的熔点高于氯化氢

３ .硝酸的熔点比醋酸低

４ .水的密度比冰的密度大

为什么水的密度在为什么水的密度在 4℃4℃ 时密度最大？时密度最大？

拓展视野

阅读教材Ｐ５２页：理解氢键在生命活动中的重要作用 (氢键是地球的美容师，描绘着生命的蓝图 )