Рабочая программа

по предмету «Химия»

10А класс

2019-2020 учебный год

Нижневартовск 2019 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

СРЕДНЕГО (ПОЛНОГО) ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ

Базовый уровень

Общая характеристика программы

Рабочая программа по химии для средней школы составлена на основе Фундаментального

ядра содержания общего образования и Требований к результатам среднего общего образования,

представленных в федеральном государственном образовательном стандарте общего образования.

В ней также учитываются основные идеи и положения программы развития и формирования

универсальных учебных действий для среднего (полного) общего образования и программы

«Курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» (автор О.С. Габриелян. - М.:

Дрофа, 2010).

Рабочая программа по химии состоит из четырех разделов.

I. Пояснительная записка, в которой уточняются общие цели образования с учетом

специфики учебного предмета - его содержания, с присущими ему особенностями в формировании

знаний, умений, навыков, общих и специальных способов деятельности. Для удобства

практического использования рабочей программы в пояснительной записке цели изучения химии

представлены в виде развернутого описания личностных, метапредметных и предметных

результатов деятельности образовательного учреждения общего образования по обучению

школьников химии. Предметные результаты обозначены в соответствии с основными сферами

человеческой деятельности: познавательной, ценностно-ориентационной, трудовой, физической,

эстетической.

II. Основное содержание курса, которое представляет собой первую ступень

конкретизации положений Фундаментального ядра содержания общего образования.

III. Примерное тематическое планирование - следующая ступень конкретизации

содержания образования по химии. Основная функция примерного тематического планирования,

организационно-планирующая, предусматривает выделение этапов обучения, структурирование

учебного материала с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного

процесса и возрастных особенностей обучающихся, определение его количественных и

качественных характеристик на каждом из этапов.

Примерное тематическое планирование дает представление: об основных видах

деятельности ученика в процессе освоения курса химии в средней школе. Учебная деятельность

конкретизирована до уровня учебных действий, из которых она складывается, и описана в

терминах Программы формирования и развития универсальных учебных действий. Кроме этого, в

примерном тематическом планировании для характеристики деятельности школьников

используются термины, устоявшиеся в отечественной методике обучения химии и отражающие

специфику учебного предмета «Химия»;

IV. Материальная база

I. Пояснительная записка

Общая характеристика учебного предмета

Среднее (полное) общее образование – третья заключительная ступень общего образования.

Содержание среднего (полного) общего образования направлено на решение двух задач:

завершение общеобразовательной подготовке в соответствии с законом об

образовании (в редакции 2007г.)

реализация профессионального общего образования, которое позволяет обеспечить

преемственность общего и профессионального образования.

Одной из важнейших задач этого этапа является подготовка обучающихся к осознанному и

ответственному выбору жизненного и профессионального пути.

Главные цели среднего (полного) общего образования состоят:

в формировании целостного представления о мире, основанного на приобретенных

знаниях, умениях и способах деятельности;

в приобретении опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания;

в подготовке осуществления осознанного выбора индивидуальной образовательной

или профессиональной траектории.

Цели изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования

направлено на достижение следующих целей: • освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира,

важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных

химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и

получении новых материалов;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе

самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников

информации, в том числе компьютерных;

• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,

необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и

материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в

повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и

окружающей среде.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и

навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении

приоритетами для учебного предмета Химия в старшей школе на базовом уровне являются: умение

самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от

постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-

следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик

изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения; давать определения, приводить

доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение

практической деятельности и повседневной жизни экологических требований; использование

мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации

информации, создание баз данных, презентации результатов познавательной и практической

деятельности.

Результаты освоения курса химии направленные на достижение следующих

личностных результатов:

в ценностно-ориентационной сфере – воспитание, чувство гордости за российскую

химическую науку, гуманизма, целеустремленности;

в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной

траектории;

в познавательной сфере – умение управлять своей познавательной деятельности;

В области предметных результатов образовательные учреждения общего образования

предоставляют ученику возможность на ступени среднего (полного) общего образования

научиться:

На базовом уровне

в познавательной сфере:

знать/понимать • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,

относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,

электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем,

вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит,

электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,

тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,

углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,

периодический закон;

• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения

органических соединений;

• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная,

азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен,

бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и

синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической

связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений,

окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических

соединений;

• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе

Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов

неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных

органических соединений;

• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической

связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и

положения химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и

органических веществ;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием

различных источников (научно-популярных издании компьютерных баз данных, ресурсов

Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической

информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и

повседневной жизни для:

объяснение химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных

условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека

и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным

оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из

разных источников.

В ценностно-ориентационной сфере:

анализировать и оценивать последствия для окружающей среды, бытовой и

производственной деятельности человека.

В трудовой сфере: проводить химический эксперимент

В сфере физической культуры: оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах связанных с

веществами и лабораторным оборудованием.

Для обязательного изучения учебного предмета

Химия на этапе среднего (полного) общего образования федеральный базисный учебный

план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 70 часов, в том числе в X и

XI классах, из расчета 1 учебный час в неделю. Резерв свободного учебного времени 7 учебных

часов или 10% для реализации авторских подходов, использование разнообразных форм.

II. ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ

(35 часов)

Методы познания в химии

(2 часа)

Научные методы познания веществ и химический явлений. Роль эксперимента и теории в

химии. Моделирование химических процессов.

Демонстрации

Анализ и синтез химических веществ.

Органическая химия

(25 часов)

Классификация и номенклатура органических соединений. Химические свойства основных

классов органических соединений.

Теория строения органических соединений. Углеродный скелет. Радикалы.

Функциональные группы. Гомологический ряд, гомологи. Структурная изомерия. Типы

химических связей в молекулах органических соединений.

Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Природные источники

углеводородов: нефть и природный газ.

Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды,

одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы.

Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки.

Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.

Демонстрации

Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях (пропан-бутановая смесь в

зажигалке, бензин, парафин, асфальт).

Получение этилена и ацетилена.

Качественные реакции на кратные связи.

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами пластмассы, волокон и каучуков (работа с коллекциями).

Знакомство с образцами природных углеводородов и продуктами их переработки (работа с

коллекциями).

Знакомство с образцами пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и

гелей.

Изготовление моделей молекул органических соединений.

Обнаружения непредельных соединений в жидких нефтепродуктах и растительном масле.

Качественные реакции на альдегиды, многоатомные спирты, крахмал и белки.

Практические занятия

Идентификация органических соединений.

Распознавание пластмасс и волокон.

Химия и жизнь

(5 часов)

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, ми-tрольные воды.

Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Прави-1 безопасной работы

со средствами бытовой химии.

Химические вещества как строительные и поделочные материалы, вещества,

используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.

Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на

примере производства серной кислоты). Химическое загрязнение окружающей среды и его

последствия. Бытовая химическая грамотность.

Демонстрации

Образцы лекарственных препаратов и витаминов.

Образцы средств гигиены и косметики.

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами лекарственных препаратов домашней медицинской аптечки.

Знакомство с образцами моющих чистящих средств. Изучение инструкции по их составу и

применению.

Резерв свободного времени - 7 часов.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

по химии

Класс (классы): 10А

На учебный год: 2019 – 2020

1. Количество учебных часов по программе – 35 час.; в неделю - 1 час;.

2. Контрольных работ – 2

3. Практических работ – 2

4. Лабораторных работ – 15

Учебно-методический комплект:

1. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Химия. 10 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2009.

2. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений, - М.: Дрофа, -2008 г. стр.27;

3. Габриелян О. Настольная книга учителя. Химия 10 класс, - М.: Дрофа, 2008.

4. Астафьев С.В. Уроки химии с применением информационных технологий 10-11 классы, с электронным приложением, - М.: «Глобус»,

2009.

5. Богданова Н.Н., Васюкова Е.Ю. Сборник тестовых заданий для тематического и итогового контроля, химия 10-11 классы, - М.:

«Интеллект-Центр», 2009.

Тематическое планирование материала

Распределе

ние часов

Тема урока

Изучаемые вопросы

Эксперимент

Дата

2019- 2020 г.

План Факт

на 35 ч

Введение (2 часа)

1 Предмет

органической химии

Д\з §1 Упр. 1-4

Предмет органической химии. Становление понятия

«органическая химия». Витализм и его крах (синтезы

органических соединений учеными-химиками).

Современное состояние и развитие органической

химии. Классификация органических соединений по

происхождению: природные, искусственные и

синтетические. Понятия «органическая химия» и

«углеводороды». Особенности атомов углерода.

Круговорот углерода в природе. Сравнение

органических и неорганических соединений

Д. 1. Коллекция природных, искусственных и

синтетических органических соединений и

материалов и изделий из них.

Л. 2. Определение элементного состава

органических соединений.

02.09-

06.09

2 Теория строения

органических

соединений

Д\з §2 Упр. 1-6

Многообразие органических соединений. Валентность.

Валентность углерода, водорода, серы, кислорода,

азота, в соединениях. Сравнение понятий «валентность»

и «степень окисления». Химическое строение как

порядок соединения атомов в молекуле согласно их

валентности. Основоположники теории химического

строения органических соединений: Ф. Кекуле, А.

Купер, А.М. Бутлеров. Основные положения теории

строения органических соединений. Понятие о

гомологах и гомологии, об изомерах и изомерии.

Молекулярная и структурные (полная и сокращенная)

формулы соединений. Шаростержневые и масштабные

(объемные) модели молекул

Д. 1. Модели молекул органических

соединений (шаростержневые и масштабные).

Л. 1. Изготовление моделей молекул

углеводородов.

09.09-

13.09

Тема 1. Углеводороды и их природные источники (8 часов)

1 Природный газ.

Алканы

Д\з §3 Упр. 7,8

Природный газ, его состав, использование в качестве

топлива и его преимущества перед другими видами

топлива. Углеводороды. Алканы: гомологический ряд,

изомерия, номенклатура. Физические и химические

свойства алканов на примере метана и этана (горение,

замещение, разложение, дегидрирование) и применение.

Д. 1. Шаростержневые модели молекул первых

трех представителей класса алканов.

2. Физические свойства газообразных (пропан-

бутановая смесь в зажигалке), жидких (бензин)

и твердых (парафин) алканов: агрегатное

состояние, растворимость в воде.

3. Горение пропан-бутановой смеси

(зажигалка).

4. Отношение алканов к раствору перманганата

калия и бромной воде.

5. Коллекция веществ и материалов на основе

метана.

16.09-

20.09

2 Алкены. Этилен

Д\з §4 Упр.1-3

Получение этилена дегидрированием этана и

дегидратацией этанола. Этилен как представитель

алкенов. Гомологический ряд этилена. Изомерия

Д. 1. Шаростержневая и масштабная модели

молекулы этилена.

2. Получение этилена дегидратацией этанола

23.09-

27.09

углеродного скелета и положения кратной связи.

Особенности построения названий алкенов. Физические

свойства этилена. Химические свойства этилена:

горение, реакции присоединения: водорода

(гидрирование), галогенов (галогенирование), воды

(гидрирование), реакция полимеризации,

взаимодействие с раствором перманганата калия и

бромной водой. Применение этилена и полиэтилена.

или деполимеризацией полиэтилена

(непищевого).

3. Горение этилена.

Л. 4. Обесцвечивание этиленом бромной

(иодной) воды и раствора перманганата калия.

Л. 5. Коллекция «Полиэтилен и изделия из

него».

3 Алкадиены. Каучуки

Д\з §4 Упр. 2

Алкадиены (диены). Номенклатура алкадиенов.

Получение алкадиенов дегидрированием алканов.

Химические свойства алкадиенов: обесцвечивание

бромной (иодной) воды, полимеризация. Натуральный и

синтетические (бутадиеновый и изопреновый) каучуки.

Вулканизация. Резина, ее применение. Эбонит.

Получение синтетического каучука по методу С. В.

Лебедева

Д. 1. Модели (шаростержневые и масштабные)

молекул бутадиена-1,3 и изопрена (2-

метилбута-диена-1,3).

2. Коллекции «Каучуки», «Резина и изделия из

нее».

30.09-

04.10

4 Алкины. Ацетилен

Д\з §6 Упр 1-3

Ацетилен, его получение пиролизом метана и

карбидным способом. Ацетилен как представитель

алкинов. Гомологический ряд, изомерия, номенклатура

алкинов. Физические свойства ацетилена. Химические

свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной

(иодной) воды, присоединение хлороводорода и

гидратация. Применение ацетилена на основе свойств

Хлорвинил и поливинилхлорид, его применение.

Д. 1. Модели (шаростержневая и масштабная)

молекулы ацетилена. Л. 2.

Получение ацетилена карбидным способом.

Д. 3. Горение ацетилена.

Д. 4. Взаимодействие ацетилена с бромной

(иодной) водой и раствором перманганата

калия.

07.10-

11.10

5 Арены. Бензол

Д\з §7 Упр. 3,4

Способы получения бензола (из гексана, ацетилена и

переработкой каменного угля). Бензол как

представитель ароматических углеводородов – аренов.

Представление об ароматической связи. Физические

свойства бензола. Химические свойства бензола:

горение, реакции замещения (взаимодействие с

галогенами и азотной кислотой), реакции

присоединения (галогенирования). Гексахлоран.

Нитробензол как сырье для получения анилина.

Применение бензола.

Д. 1. Масштабная модель молекулы бензола.

2. Горение бензола.

3. Отношение бензола к бромной (иодной) воде

и раствору перманганата калия

14.10-

18.10

6 Нефть и способы ее

переработки

Д\з §8 Упр. 1,2

Нефть: ее состав, физические свойства. Экологические

последствия разлива нефти и способы борьбы с ними.

Фракционная перегонка или ректификация нефти.

Фракции продуктов перегонки нефти:

ректификационные газы, бензин, газолин, лигроин,

керосин, дизельное топливо, мазут, соляровое масло,

смазочные масла, вазелин, парафин, гудрон. Бензин.

Получение бензина крекингом лигроина и керосина.

Каталитический крекинг. Детонационная устойчивость,

понятие об «октановом числе».

Д. 1. Образование нефтяной пленки на

поверхности воды.

Л. 2. Коллекция «Нефть и продукты ее

переработки».

Л. 3. Обнаружение непредельных соединений в

жидких нефтепродуктах.

21.10-

25.10

7 Обобщение и

систематизация

Классификация углеводородов по строению

углеродного скелета и наличию кратных связей.

28.10-

01.11

знаний об

углеводородах

Д\з § 2-8

Взаимосвязь между составом, строением и свойствами

углеводородов. Генетическая связь между классами

углеводородов

8 Контрольная работа

№ 1

По теме № 1 11.11-

15.11

Тема 2. Кислород- и азотсодержащие органические соединения и их природные источники (16 часов)

1 Единство

химической

организации живых

организмов на

Земле. Спирты

Д\з §9

Единство химической организации живых организмов.

Химический состав живых организмов. Микро- и

макроэлементы в клетках живых организмов.

Фотосинтез. Получение этилового спирта брожением

глюкозы. Функциональная (гидроксильная) группа.

Предельные одноатомные спирты (алканолы):

гомологический ряд, номенклатура и изомерия

(углеродного скелета, положения функциональной

группы, межклассовая). Простые эфиры. Водородная

связь. Свойства спиртов: физические и химические

(горение, взаимодействие с металлическим натрием,

реакции межмолекулярной и внутримолекулярной

дегидратации, окисление до альдегидов, реакция

этерификации). Отдельные представители предельных

одноатомных спиртов: метанол и этанол. Негативное

воздействие этанола на организм человека. Глицерин

как представитель трехатомных спиртов. Качественная

реакция на многоатомные спирты. Применение

глицерина.

Д. 1. Модели молекул (шаростержневые и

объемные) спиртов: метанола, этанола,

этиленгликоля и глицерина.

2. Горение этанола.

3. Взаимодействие этанола с натрием.

4. Получение этилена из этанола.

Л. 1. Изучение свойств этилового спирта.

Л. 2. Свойства глицерина

Лабораторная работа №6

18.11-

22.11

2 Каменный уголь.

Фенол

Д\з §10 Упр. 5

Каменный уголь. Коксохимическое производство и его

продукция. Фенолы. Фенол: строение, физические и

химические свойства (взаимодействие с металлическим

натрием, щелочами, азотной кислотой, реакция

поликонденсации с формальдегидом), получение и

применение.

Д. 1. Коллекция «Каменный уголь и продукты

его переработки».

2. Масштабная модель молекулы фенола.

3. Физические свойства фенола.

4. Взаимодействие фенола с раствором щелочи

и бромной водой.

5. Качественная реакция на фенол с хлоридом

железа (III)

25.11-

29.11

3 Альдегиды и кетоны

Д\з §11 Упр. 1-4

Альдегиды. Карбонильная группа как функциональная.

Кетоны как межклассовые изомеры альдегидов. Ацетон

как представитель кетонов. Получение альдегидов

окислением спиртов. Получение уксусного альдегида

реакцией Кучерова. Химические свойства альдегидов

простейших альдегидов: взаимодействие с аммиачным

раствором оксида серебра и гидроксидом меди (II) -

качественные реакции, реакции гидрирования.

Отдельные представители альдегидов: формальдегид и

уксусный альдегид, их применение.

Д. Модели (шаростержневые и масштабные)

молекул метаналя и этаналя.

Л. Свойства формальдегида

02.12-

06.12

4-5 Карбоновые

кислоты

Д\з §12 Упр. 1,4

Карбоновые кислоты. Карбоксильная группа как

функциональная. Предельные одноосновные

карбоновые кислоты. Отдельные представители

Д. 1. Модели (шаростержневые и объемные)

молекул муравьиной и уксусной кислот.

2. Образцы некоторых карбоновых кислот:

09.12-

20.12

предельных одноосновных карбоновых кислот:

муравьиная (метановая), уксусная (этановая),

стеариновая и пальмитиновая. Представители

непредельных одноосновных карбоновых кислот:

олеиновая и линолевая. Нахождение в природе и

получение карбоновых кислот. Физические и

химические свойства карбоновых кислот: диссоциация

в водных растворах, взаимодействие с металлами,

основными и амфотерными оксидами, основаниями и

амфотерными гидроксидами, солями, спиртами

(реакция этерификации)

муравьиной, уксусной, олеиновой,

стеариновой.

3. Отношение различных карбоновых кислот к

воде.

4. Получение сложного эфира реакцией

этерификации.

Л. Свойства уксусной кислоты

6 Сложные эфиры.

Жиры

Д\з §13 Упр. 2,3

Реакция этерификации как способ получения сложных

эфиров. Сложные эфиры: нахождение в природе,

строение, свойства и применение. Жиры: состав,

классификация, физические и химические свойства

(гидролиз или омыление, гидрирование). Мыла как соли

жирных кислот. Моющее действие мыла.

Синтетические моющие средства.

Д. 1. Коллекция пищевых жиров и масел.

Л. 2. Растворимость жиров в органических и

неорганических растворителях.

Д. 3. Изготовление мыла.

Д. 4. Коллекция образцов природных пахучих

эфирных масел.

Д. 5. Коллекция парфюмерных и косметических

средств на основе эфирных масел.

6. Коллекция жидких и твердых моющих

средств.

Л. 7. Сравнение моющих свойств растворов

мыла и стирального порошка

23.12-

27.12

7 Углеводы, их

классификация. Ди-

и полисахариды

Д\з §14 Упр.1,2

Состав углеводов, их нахождение в природе.

Классификация углеводов: моно-, ди- и полисахариды.

Значение углеводов в живой природе и в жизни

человека. Крахмал и целлюлоза: состав, строение,

физические свойства и применение. Понятие о реакциях

поликонденсации и гидролиза на примере

взаимопревращений: глюкоза ↔ полисахарид.

Качественная реакция на крахмал. Дисахариды

(сахароза, лактоза, мальтоза). Гидролиз дисахаридов.

Получение сахарозы. Физические свойства и

применение сахарозы

Д. 1. Коллекция растений крахмалоносов.

2. Коллекция крахмалосодержащих продуктов

питания и продуктов на основе сахарозы.

3. Коллекция образцов целлюлозы и изделия из

нее.

Л. 1. Качественная реакция на крахмал.

08.01-

10.01

8 Моносахариды на

примере глюкозы

Д\з §14,15 Упр. 9

Моносахариды. Рибоза и дезоксирибоза: состав,

нахождение в природе и биологическая роль. Глюкоза:

нахождение в природе, строение молекулы. Понятие о

бифункциональных соединениях: глюкоза как

альдегидоспирт. Физические и химические свойства

глюкозы: взаимодействие с гидроксидом меди (II) без

нагревания и с нагреванием, взаимодействие с

аммиачным раствором оксида серебра, взаимодействие

с водородом, брожение (молочнокислое и спиртовое).

Биологическая роль глюкозы, ее применение.

Фруктоза как изомер глюкозы.

Л. 1. Свойство глюкозы

Д. 2. Взаимодействие глюкозы с гидрокисдом

меди (II) без нагревания и с нагреванием.

13.01-

17.01

9 Амины. Анилин Амины. Понятие о первичных, вторичных и третичных Д. 1. Модели (шаростержневые и масштабные) 20.01-

Д\з §16 аминах. Аминогруппа как функциональная группа.

Отдельные представители аминов: метиламин и анилин.

Химические свойства аминов: горение, взаимодействие

с кислотами. Взаимное влияние атомов в молекулах

органических соединений на примере анилина.

Качественная реакция на анилин. Получение и

применение анилина.

молекул метиламина и анилина.

2. Физические свойства металамина и анилина:

агрегатное состояние, цвет, запах, отношение к

воде.

3. Взаимодействие анилина и метиламина с

водой и кислотами.

4. Отношение анилина к бромной (иодной)

воде.

5. Коллекция анилиновых красителей и

препаратов на основе анилина.

24.01

10 Аминокислоты

Д\з §17 Упр. 1,2

Аминокислоты как бифункциональные органические

соединения: состав, строение, номенклатура,

физические и химические свойства (взаимодействие с

кислотами, основаниями, спиртами). Понятие о реакции

поликонденсации. Пептидная связь и полипептиды.

Получение аминокислот и их применение.

Д. 1 Аптечные препараты, содержащие

аминокислоты.

2. Упаковки от продуктов питания, содержащих

аминокислоты (продукты питания, содержащие

вещества с кодами Е620 – глутаминовая

кислота, Е621- глутаминат натрия, Е622–525 –

глутаминаты других металлов, Е640 – глицин,

Е641 – лейцин).

3. Доказательства амфотерности аминокислот.

27.01-

31.01

11 Белки

Д\з §17 Упр. 6,8

Белки как биополимеры, их строение (первичная,

вторичная и третичная структуры), химические

свойства (денатурация, гидролиз, качественные реакции

– биуретовая и ксантопротеиновая). Биологические

функции белков: строительная, ферментативная,

защитная, транспортная, сигнальная и др. СПИД и его

предупреждение.

Д. 1. Денатурация раствора куриного белка под

действием температуры, растворов солей

тяжелых металлов и этанола.

2. Горение птичьего пера, шерстяной нити и

кусочка натуральной кожи.

3. Цветные реакции белков.

Л. Свойства белков.

03.02-

07.02

12 Нуклеиновые

кислоты

Д\з §18 Упр. 1-4

ДНК и РНК как биополимеры. Общий план строения

нуклеотида. Сравнение строения, нахождение в клетке и

функций ДНК и РНК. Виды РНК и их функции.

Понятие о биотехнологии и ее использование. Понятие

о генной инженерии. Генно-модифицированные

продукты.

Д. 1. Модель молекулы ДНК.

2. Образцы продуктов питания, полученных из

трансгенных форм растений и животных.

3. Лекарственные средства и препараты,

изготовленные с помощью генной инженерии.

10.02-

14.02

13 Генетическая связь

между классами

органических

соединений

Д\з §17,18 Упр. 10

Понятие о генетической связи и генетическом ряде на

примере взаимопереходов между классами

углеводородов и кислород- и азотсодержащих

соединений типа: а) записать реакции,

иллюстрирующие возможность получения

уксусноэтилового эфира из этана, б) записать реакции,

иллюстрирующие возможность получения анилина на

основе известняка и т.д.

Д. 1. Переходы: этанол этилен

этиленгликоль

17.02-

21.02

14 Практическая работа

по теме

«Идентификация

органических

соединений»

Решение экспериментальных задач на идентификацию

органических соединений

Практическая работа № 1. 24.02-

28.02

15 Обобщение и Классификация кислород- и азотсодержащих 02.03-

систематизация

знаний о кислород-

и азотсодержащих

органических

соединениях

Д\з §9-18

органических соединений по наличию функциональных

групп. Составление формул и названий кислород- и

азотсодержащих органических соединений, их

гомологов и изомеров. Свойства представителей

важнейших классов этих соединений, их получение и

применение. Генетическая связь между различными

классами кислород- и азотсодержащих органических

соединений и углеводородов.

06.03

16 Контрольная работа

№ 2

По теме № 2 10.03 -

13.03

Тема 3. Биологически активные соединения (4 часа)

1 Ферменты

Д\з §19

Понятие о ферментах как биологических катализаторах

белковой природы. Особенности строения и свойств

(избирательность действия (селективность) и

эффективность, зависимость действия от температуры и

рН среды раствора) ферментов по сравнению с

неорганическими катализаторами. Значение ферментов

для жизнедеятельности живых организмов. Применение

ферментов в промышленности.

Д. 1. Лекарственные препараты, содержащие

ферменты: «Пепсин», «Мезим», «Фестал» и др.

2. Стиральные порошки (упаковки),

содержащие ферменты.

3. Действие сырого и вареного картофеля или

мяса на раствор пероксида водорода.

16.03-

20.03

2 Витамины

Д\з §20

Понятие о витаминах. Нормы потребления витаминов и

их функции. Понятие об авитаминозах,

гиповитаминозах, гипервитаминозах. Классификация

витаминов. Витамин С как представитель

водорастворимых витаминов и витамин А как

представитель жирорастворимых витаминов.

Д. 1. Образцы витаминных препаратов, в том

числе поливитамины.

2. Фотографии животных и людей с

различными формами авитаминозов.

3. Испытание среды раствора аскорбиновой

кислоты

30.03-

03.04

3 Гормоны

Д\з §20

Понятие о гормонах как биологически активных

веществах, выполняющих эндокринную регуляцию

жизнедеятельности организмов. Важнейшие свойства

гормонов: высокая физиологическая активность,

дистанционное действие, быстрое разрушение в тканях.

Отдельные представители гормонов: инсулин и

адреналин. Профилактика сахарного диабета. Понятие о

стероидных гормонах на примере половых.

Д. 1. Испытание аптечного препарата инсулина

на белок.

2. Коллекция гормональных препаратов

06.04-

10.04

4 Лекарства

Д\з §20

Лекарственная химия: от иатрохимии и фармакотерапии

до химиотерапии. Антибиотики и дисбактериоз.

Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и

профилактика.

Д. 1. Домашняя, лабораторная и автомобильная

аптечки

13.04-

17.04

Тема 4. Искусственные и синтетические полимеры (4 часа)

1 Искусственные

полимеры

Д\з §21 Упр. 1

Понятие об искусственных полимерах. Получение

искусственных полимеров, как продуктов химической

модификации природного полимерного сырья. Понятие

о пластмассах. Динитрат целлюлозы, целлулоид,

тринитрат целлюлозы (пироксилин). Понятие о

волокнах. Ацетатное и вискозное волокна: их получение

и применение.

Д. 1. Изделия из целлулоида.

2. Ацетатное, вискозное и медно-аммиачное

волокна и ткани из них.

3. Распознавание натуральных волокон

(хлопчатобумажного и льняного, шелкового и

шерстяного) и искусственных волокон

(ацетатного, вискозного и медно-аммиачного)

по отношению к нагреванию и химическим

20.04-

24.04

реактивам (концентрированным кислотам и

щелочам).

2 Синтетические

полимеры

Д\з §22 Упр. 2

Понятие о синтетических полимерах. Классификация

полимеров по структуре (линейные, разветвлены и

пространственные). Полиэтилен низкого и высокого

давления. Полипропилен. Поливинилхлорид.

Синтетические волокна: лавсан, нитрон, капрон,

найлон, полипропиленовое. Фенолоформальдегидные

смолы. Классификация полимеров по способу

получения: поликонденсационные и

полимеризационные.

Л. 1. Коллекция синтетических пластмасс и

изделий из них.

2. Коллекция синтетических волокон и изделий

из них.

3. Распознавание волокон по отношению к

нагреванию и химических реактивам

(концентрированной азотной и серной

кислотам, раствору гидроксида натрия)

06.05-

10.05

3 Практическая работа

по теме

«Распознавание

пластмасс и

волокон»

Решение экспериментальных задач на распознавание

пластмасс (полиэтилена, поливинилхлорида,

фенолформальдегидной) и волокон

(хлопчатобумажного, вискозного, натуральной шерсти,

натурального шелка, ацетатного, капронового)

Практическая работа №2 27.04-

30.04

4 Обобщающий урок по курсу Органическая химия. 06.05-

16.05

1 Итоговый урок

Всего-35ч.

18.05-

26.05