11.01 test_phikim (1).pdf
TRANSCRIPT
-
8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf
1/23
1
Ng©n hµng c©u hái tr¾c nghiÖm kh¸ch quan
Häc phÇn ho¸ v« c¬ 1 – phÇn phi kim- Khoanh trßn mét ®¸p ¸n trong c¸c ph-¬ng ¸n A, B, C, D ë mçi c©u.
1. Trong c¸c ph©n tö sau, ph©n tö nµo kh«ng tån t¹i:
A. BF3 C. BBr3B. BH3 D. BCl3
2. Liªn kÕt H - H cã n¨ng l-îng lín nhÊt trong tÊt c¶ c¸c liªn kÕt ®¬n t¹o ra tõ hai nguyªn tö
cña cïng mét nguyªn tè. Lý do nµo sau ®©y lµ ®óng:
A. Nguyªn tö hidro chØ cã 1e ë líp vá.
B. Líp vá cña nguyªn tö hidro chØ cã ph©n líp 1s.
C. Liªn kÕt H- H ®-îc h×nh thµnh do sù xen phñ cña 2AO 1s cã n¨ng l-îng vµ b¸n kÝnh nhá
nhÊt.
D. Liªn kÕt H- H ®-îc h×nh thµnh do sù xen phñ cña 2AO 1s cã n¨ng l-îng vµ b¸n kÝnh nhá.
3. Lý do kh«ng phï hîp ®Ó xÕp hidro vµo ph©n nhãm chÝnh nhãm I :
A. N¨ng l-îng ion ho¸ gÇn víi n¨ng l-îng ion ho¸ cña c¸c nguyªn tö halogen.
B. N¨ng l-îng ion ho¸ lín gÊp vµi ba lÇn so víi kim lo¹i kiÒm.
C. Cã ¸i lùc víi electron chØ b»ng gÇn 1/5 ¸i lùc cña halogen.
D. N¨ng l-îng ion ho¸ lín gÊp vµi lÇn n¨ng l-îng ion ho¸ thø nhÊt cña kim lo¹i kiÒm vµ
kh«ng cã kh¶ n¨ng tån t¹i d¹ng H+ trong dung dÞch nh- ion kim lo¹i kiÒm.
4. Lý do phï hîp ®Ó xÕp hidro vµo ph©n nhãm chÝnh nhãm VII: A. Cã cÊu h×nh 1s1.
B. N¨ng l-îng ion ho¸ gÇn víi n¨ng l-îng ion ho¸ cña c¸c nguyªn tö halogen.
C. Cã ¸i lùc víi electron chØ b»ng gÇn 1/5 ¸i lùc cña halogen.
D. N¨ng l-îng ion ho¸ gÇn víi n¨ng l-îng ion ho¸ cña c¸c nguyªn tö halogen vµ cã kh¶ n¨ng
nhËn 1 e.
5. §iÒu kiÖn vÒ mÆt nhiÖt ®éng häc ®Ó ph¶n øng: Kim lo¹i M + H2O → Hidroxit + H2
x¶y ra ë 25oC vµ 1atm :
A. T hÕ khö M
n+
/M ph¶i nhá h¬n 0,00 V B. ThÕ khö Mn+ /M ph¶i nhá h¬n – 0,413V
C. ThÕ khö Mn+ /M ph¶i nhá h¬n – 0,828V
D. ThÕ khö Mn+ /M ph¶i nhá h¬n – 0,413V vµ hi®roxit t¹o thµnh ph¶i tan trong H2O
6. §iÒu kiÖn vÒ mÆt nhiÖt ®éng häc ®Ó ph¶n øng: Kim lo¹i M + Axit → Muèi + H2
x¶y ra ë 25oC vµ 1atm: :
A. ThÕ khö Mn+ /M ph¶i nhá h¬n 0,00 V
B. ThÕ khö Mn+ /M ph¶i nhá h¬n – 0,413V
C. ThÕ khö Mn+ /M ph¶i nhá h¬n – 0,828V
D. ThÕ khö Mn+ /M ph¶i nhá h¬n – 0,413V vµ muèi t¹o thµnh ph¶i tan trong H2O
-
8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf
2/23
2
7. KhÝ hidro chØ khö ®-îc oxit kim lo¹i MxOy theo ph¶n øng:
yH2 + MxOy = xM + yH2O khi:
A. ∆G oT
(MxOy) < ∆G oT ( H2O) C. ∆Go
T ( MxOy) > ∆G oT (H2O)
B. y. ∆G oT
(H2O) > ∆G oT (MxOy) D. y. ∆Go
T (H2O) < ∆G oT (MxOy)
8. Hîp chÊt nµo sau ®©y kh«ng thÓ cho thªm khi ®iÒu chÕ H2 b»ng ph-¬ng ph¸p ®iÖn ph©n
n-íc víi ®iÖn cùc tr¬ ë ®ktc:
A. NaOH B. NiCl2C. NaCl D. H2SO4
9. VÒ mÆt nhiÖt ®éng häc, H2 cã thÓ khö ®-îc oxit nµo trong c¸c oxit sau ë ®ktc
A. Fe2O3 B. CuO
C. CaO D. Al2O3
BiÕt:
ChÊt Al2O3 CuO Fe2O3 CaO H2O(k)∆G0298(kj/mol) -1583 -128 -742 -604 -228
10. BiÕt T AgCl = 1,8.10-10; T AgBr = 6.10-13; T AgI = 1,1.10-16, E0 (Ag+ /Ag) = 0,8v, E0 (2H+ /H2) = 0. ë
250C, Ag cã kh¶ n¨ng ®Èy ®-îc H2 ra khái:
A. Dung dÞch HCl 1M B. Dung dÞch HBr 1M
C. Dung dÞch HI 1M D. C¶ dung dÞch HBr 1M vµ HI 1M
11. Natri hidrua tån t¹i trong ®iÒu kiÖn nµo:
A. M«i tr-êng axit B. M«i tr-êng trung tÝnh
C. M«i tr-êng kiÒm D. ë tr¹ng th¸i r¾n
12. Dung dÞch NaH kh«ng tån t¹i do bÞ thuû ph©n t¹o thµnh
A. NaOH +H2O2 B. NaOH + H2
C. NaOH + O2 D. NaOH + H2 + H2O2
13. BiÕt E0(Ni2+ /Ni) = -0,23V. KhÝ H2 ®-îc gi¶i phãng ra á p = 1atm khi cho Ni vµo dung dÞch
cã:
A. pH = 0 B. pH = 5
C. pH = 7 D. pH = 0 vµ pH = 5
14. C©u kÕt luËn nµo sau ®©y kh«ng ®óng :
A. H2 chØ cã tÝnh khö
B. H2 cã tÝnh khö vµ tÝnh oxi ho¸
C. Hidro lµ nguyªn tè duy nhÊt t¹o ra liªn kÕt hi®ro
D. Ion H- cã trong tinh thÓ hi®rua cña kim lo¹i ho¹t ®éng m¹nh
15. ChÊt nµo trong sè c¸c chÊt sau kh«ng thÓ dïng ®Ó lµm kh« khÝ H2 A. CaCl2 r¾n B. H2SO4 ®Æc
-
8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf
3/23
3
C. NaOH r¾n D. P 2O5
16. Cho Eo(Al3+ /Al) = -2,90V ; Eo(Mg2+ /Mg) = -2,37V; Eo( Fe2+ /Fe) = -0,44V; Eo(Sn2+ /Sn)
=- 0,14V.
Trong c¸c kim lo¹i sau, kim lo¹i nµo k h«ng ®Èy ®-îc H2 ra khái dung dÞch cã pH = 5:
A. Al B. Mg
C. Fe D. Sn
17. Oxi ë ph©n nhãm chÝnh nhãm VI nh-ng l¹i kh«ng thÓ hiÖn møc oxi hãa + 4 vµ +6 lµ do mét
trong c¸c nguyªn nh©n nµo sau ®©y:
A. Oxi cã ®é ©m ®iÖn lín B. Líp vá nguyªn tö oxi cã hai líp electron.
C. O cã 2e ®éc th©n ë líp ngoµi cïng D. Líp vá nguyªn tö oxi cã ba líp electron.
18. Dùa vµo ph-¬ng ph¸p MO h·y cho biÕt, trong c¸c ph©n tö hay ion sau, tiÓu ph©n nµo bÒn
nhÊt:
A. O2 B. O2+
C. O2- D. O22-
19. Dùa vµo ph-¬ng ph¸p MO h·y cho biÕt, trong c¸c nguyªn tö hay ion sau, nguyªn tö hay
ion nµo kh«ng cã tõ tÝnh
A. O2 B. O2+
C. O2- D. O22-
20. ë ®iÒu kiÖn th-êng, O2 kÐm ho¹t ®éng h¬n Cl2 v× mét trong c¸c nguyªn nh©n nµo sau ®©y:
A. §é ©m ®iÖn cña O nhá h¬n Cl B. B¸n kÝnh nguyªn tö cña O lín h¬n b¸n kÝnh nguyªn tö cña Cl
C. N¨ng l-îng liªn kÕt trong ph©n tö O2 lín h¬n n¨ng l-îng liªn kÕt trong ph©n tö Cl2.
D. N¨ng l-îng liªn kÕt trong ph©n tö O2 nhá h¬n n¨ng l-îng liªn kÕt trong ph©n tö Cl2.
21. O3 cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n O2 trong mäi m«i tr-êng v×:
A. O3 cã nhiÒu nguyªn tö oxi h¬n O2
B. Liªn kÕt trong O2 liªn kÕt ®«i, cßn liªn kÕt trong O3 gåm 2 liªn kÕt σ vµ 1 liªn kÕt π kh«ng
®Þnh vÞ .
C. Do O3 cã cÊu t¹o vßng kÝn, søc c¨ng ph©n tö lín.
D. C¶ lý do A vµ C.
22. Trong c¸c chÊt sau, chÊt nµo O3 ph¶n øng ®-îc mµ O2 kh«ng ph¶n øng:
A. KI (m«i tr-êng axit) B. Ag
C. H2O2 D. Ag vµ H2O2
23. Cã thÓ nhËn ra O3 lÉn trong hçn hîp víi H2O2 b»ng c¸ch sö dông ho¸ chÊt nµo:
A. L¸ b¹c h¬ nãng. B. GiÊy tÈm dung dÞch KI vµ hå tinh bét.
C. PbS. D. GiÊy tÈm dung dÞch MnCl2 .
-
8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf
4/23
4
24. Khi ®iÖn ph©n dung dÞch H2SO4 50% ®Ó ®iÒu chÕ O3, cã thÓ dïng vËt liÖu nµo sau ®©y lµm
anèt:
A. Than ch× B. Platin
C. Ag D. Cu
25. ë tr¹ng th¸i nµo nguyªn tö l-u huúnh trong ph©n tö l-u huúnh trioxit tån t¹i ë tr¹ng th¸ilai ho¸ sp3:
A. R¾n vµ láng B. R¾n, láng vµ khÝ
C. Láng vµ khÝ D. R¾n
26. §iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y ®óng :
A. O3 chØ cã tÝnh oxi ho¸.
B. O3 chØ cã tÝnh khö.
C. O3 cã c¶ tÝnh oxi ho¸ vµ khö, tÝnh oxi ho¸ ®iÓn h×nh.
D. O3 chÊt oxihoa m¹nh nhÊt trong tÊt c¶ c¸c chÊt.
27. Peoxit oxit cã chøa ion
A. O2- B. O22-
C. O3- D. O2-
28. §iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sai:
A. O3 cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n O2 trong mäi m«i tr-êng.
B. O2 cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n H2O2 trong mäi m«i tr-êng.
C. O3 cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n H2O2 trong mäi m«i tr-êng. D. TÝnh oxi ho¸ cña O3 > H2O2 > O2 trong mäi m«i tr-êng.
29. Cho:
B¸n ph¶n øng Eo (V) B¸n ph¶n øng Eo (V)
O3 + 2H+ + 2e = O2 + H2O 2,07 Fe3+ + 1e = Fe2+ 0,77
O2 + 2H+ + 2e = H2O2 0,68 NO3- + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O 0,14
H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O 1,77 I2 + 2e = 2I- 0,54
H·y cho biÕt, ë ®iÒu kiÖn chuÈn H2O2 kh«ng thÓ oxi ho¸ ®ù¬c chÊt nµo trong sè c¸c chÊt sau:
A. O3 B. FeSO4 C. HNO2 D. KI
30. §iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y kh«ng ®óng
A. H2O2 bÒn trong m«i tr-êng axit
B. H2O2 dÔ bÞ ph©n huû khi cã mÆt MnO2
C. H2O2 trong dung dÞch ®Æc kÐm bÒn h¬n trong dung dÞch lo·ng
D. H2O2 bÒn trong m«i tr-êng kiÒm
31. N-íc oxi giµ b¸n trªn thÞ tr-êng lµ dung dÞch H2O2 cã nång ®é bao nhiªu:
A. 30% B. 3%C.
C. 20% D. 2%
-
8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf
5/23
5
32. H2O2 thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸ khi t¸c dông víi dung dÞch nµo d-íi ®©y:
A. KI B. KMnO4 (trong m«i tr-êng axit)
C. Ba(OH)2 D. K2Cr2O7 (trong m«i tr-êng axit)
33. H2O2 thÓ hiÖn tÝnh axit khi t¸c dông víi dung dÞch nµo d- íi ®©y:A. KI B. KMnO4 (trong m«i tr-êng axit)
C. Ba(OH)2 D. K2Cr2O7 (trong m«i tr-êng axit)
34. H2O2 thÓ hiÖn tÝnh khö khi t¸c dông víi chÊt nµo d-íi ®©y:
A. Dung dÞch KI B. PbS
C. Dung dÞch Ba(OH)2 D. K2Cr2O7 (trong m«i tr-êng axit)
35. Ph¶n øng nµo trong c¸c ph¶n øng sau, H2O2 võa thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸ võa thÓ hiÖn tÝnh
khö:A. H2O2 + KI → B. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 →
C. H2O2 + Ba(OH)2 → D. H2O2 → ot
36. Mµu vµng cña dung dÞch FeCl3 lo·ng ®· ®-îc axit ho¸ sÏ biÕn mÊt dÇn khi
A. Cho thªm vµi m¶nh Ag B. Cho luång H2 ®i qua
C. Cho vµi h¹t Zn D. Cho luång H2 ®i qua hoÆc cho vµi h¹t Zn
37. D-íi ¸p suÊt khÝ quyÓn cã thÓ:
A. C« dung dÞch H2O2 30% thµnh H2O2 khan.B. C« dung dÞch Ca(HCO3)2 thµnh Ca(HCO3)2 khan.
C. C« dung dÞch H2SO4 98% thµnh H2SO4 100%.
D. C« dung dÞch CuSO4 30% thµnh CuSO4 khan.
38. Trong c¸c ph¶n øng sau, ph¶n øng nµo sai (tÊt c¶ c¸c ph¶n øng ®Òu ch-a c©n b»ng):
A. [Fe(CN)6]4- + H2O2 + H+ → [Fe(CN)6]3- + H2O
B. H2O2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O
C. MnO2 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + H2O
D. NaCl + H2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + HCl + H2O
39. T rong tinh thÓ kim c-¬ng, cacbon ë tr¹ng th¸i lai ho¸ nµo:
A. sp B. sp2
C. sp3 D. Kh«ng lai ho¸
40. Trong than ch×, cacbon ë tr¹ng th¸i lai ho¸ nµo:
A. sp B. sp2
C. sp3 D. Kh«ng lai ho¸
41. §iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y kh«ng ®óng:
A. Kim c-¬ng cøng nhÊt trong tÊt c¶ c¸c chÊt
-
8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf
6/23
6
B. Than ch× mÒm nhÊt trong tÊt c¶ c¸c chÊt r¾n
C. Kim c-¬ng lµ chÊt dÉn ®iÖn
D. Than ch× lµ chÊt dÉn ®iÖn
42. Trong c¸c d¹ng thï h×nh cña cacbon, chØ cã d¹ng v« ®Þnh h×nh ®-îc dïng lµm nhiªn liÖu v×
A. Cacbon v« ®Þnh h×nh ch¸y cho s¶n phÈm bÒn h¬n c¸c d¹ng thï h×nh kh¸c B. Cacbon v« ®Þnh h×nh ch¸y cho s¶n phÈm kÐm bÒn h¬n c¸c d¹ng thï h×nh kh¸c
C. Liªn kÕt C – C trong cacbon v« ®Þnh h×nh kÐm bÒn h¬n c¸c d¹ng thï h×nh kh¸c.
D. Cacbon v« ®Þnh h×nh cã hµm l-îng cacbon lín h¬n c¸c d¹ng thï h×nh kh¸c.
43. Trong m«i tr-êng axit, hîp chÊt cacbua nµo d-íi ®©y khi thuû ph©n kh«ng t¹o ra C2H2:
A. CaC2 B. Ag2C2C. BaC2 D. Be2C
44
.
Cacbon thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸ khi ph¶n øng víi chÊt nµo d-íi ®©y:A. F2 B. H2SO4
C. O2 D. Ca
45. CO hîp chÊt ®¼ng electron víi chÊt nµo sau ®©y
A. NO B. N2
C. N2O D. NO2
46. B¶n chÊt liªn kÕt gi÷a CO víi c¸c kim lo¹i chuyÓn tiÕp trong phøc chÊt cacbonyl :
A. Liªn kÕt cho nhËn gi÷a AO d cã cÆp electron cña kim lo¹i víi obital π*
cßn trèng cña COB. Liªn kÕt cho nhËn gi÷a AO d cßn trèng cña kim lo¹i víi obital π cã cÆp electron cña CO
C. Liªn kÕt σ do sù gãp chung electron gi÷a kim lo¹i vµ CO
D. Liªn kÕt σ do sù gãp chung electron gi÷a kim lo¹i vµ electron trªn MO σ cña CO
47. §iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y kh«ng ®óng
A. H2 vµ CO cã tÝnh khö t-¬ng ®-¬ng nhau ë mäi nhiÖt ®é
B. H2 vµ CO cã tÝnh khö t-¬ng ®-¬ng nhau ë 8300C
C. Trªn 8300C, H2 cã tÝnh khö m¹nh h¬n CO
D. D-íi 8300C, H2 cã tÝnh khö yÕu h¬n CO
48. Cã thÓ ®iÒu chÕ MgCO3 tõ c¸c dung dÞch nµo d-íi ®©y:
A. MgCl2 vµ Na2CO3 B. MgCl2 vµ NaHCO3
C. Mg(HCO3)2 vµ NaOH D. Mg(OH)2 vµ Na2CO3
49. ë nhiÖt ®é th-êng, cã thÓ ®iÒu chÕ CaCO3 b»ng c¸ch cho dung dÞch CaCl2 ph¶n øng víi
dung dÞch nµo d-íi ®©y:
A. Na2CO3 B. NaHCO3
C. C¶ A vµ B D. Ba(HCO3)2
50. Si bÞ hoµ tan khi cho vµo dung dÞch nµo d-íi ®©y:
-
8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf
7/23
7
A. HNO3 ®Æc nãng B. N-íc c-êng thuû
C. H2SO4 ®Æc nãng D. Hçn hîp HNO3 vµ HF
51. Trong c¸c ph¶n øng sau, ph¶n øng nµo x¶y ra trong qu¸ tr×nh kh¾c thuû tinh:
A. 3Si + 4HNO3 + 18HF → 3H2SiF6 + 4NO + 8H2O
B. SiO2 + 3CaF2 + 3H2SO4 → H2SiF6 + 2H2O + 3CaSO4 C. SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2
D. Si + 2KOH + H2O → K2SiO3 + 2H2
52. Supeoxit lµ oxit cã chøa ion nµo d-íi ®©y:
A. O2- B. O22-
C. O2- D. O3-
53. ozonit lµ oxit cã chøa ion nµo d-íi ®©y:
A. O2-
B. O22-
C. O2- D. O3-
54. Kim lo¹i nµo sau ®©y kh«ng cã kh¶ n¨ng t¹o ra peoxit:
A. Liti B. Natri
C. Kali D. Bari
55. Khi thuû ph©n KO2 cho s¶n phÈm nµo d-íi ®©y:
A. KOH + H2O2 B. KOH + H2O2 + O2
C. KOH + H2O D. KOH + O2
56. Khi thuû ph©n Na2O2 cho s¶n phÈm nµo d-íi ®©y:
A. NaOH + H2O2 B. NaOH + H2O2 + O2
C. NaOH + H2O D. NaOH + O2
57. Khi thuû ph©n KO3 cho s¶n phÈm nµo d-íi ®©y:
A. KOH + H2O2 B. KOH + H2O2 + O2
C. KOH + H2O D. KOH + O2
58. Ph©n tö clo cã n¨ng l-îng liªn kÕt lín h¬n flo v× lÝ do nµo d-íi ®©y:
A. Clo cã ®é ©m ®iÖn nhá h¬n flo.
B. Trong ph©n tö clo cã mét phÇn liªn kÕt π kiÓu p→d.
C. Nguyªn tö clo cã b¸n kÝnh nhá h¬n flo.
D. Liªn kÕt σ trong ph©n tö clo bÒn h¬n trong ph©n tö flo.
59. N-íc cã khèi l-îng riªng lín nhÊt ë nhiÖt ®é nµo:
A. O0C B. 1,980C
C. 2,980C D. 3,980C
60. N-íc tån t¹i ë c¶ 3 thÓ r¾n, láng, khÝ (®iÓm ba) ë ®iÒu kiÖn nµo d-í i ®©y:
-
8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf
8/23
8
A. 0,006 at vµ 00C B. 0,006 at vµ 0,010C
C. 1 at vµ 0,010C D. 0,06 at vµ 0,010C
61. Khi ¸p suÊt cµng t¨ng, ®iÒu kh¼ng ®Þnh nµo d-íi ®©y lµ ®óng:
A. T 0nc cña n-íc cµng t¨ng B. T 0nc vµ T 0s cña n-íc kh«ng ®æi
C. T 0
s cña n-íc cµng gi¶m D. T 0
s cña n-íc cµng t¨ng
62. Trong c¸c cacbua sau, chÊt nµo thuû ph©n kh«ng t¹o thµnh khÝ metan:
A. ZnC2 B. Al4C
C. ZnC2 vµ Be2C D. Be2C
63. CÊu h×nh electron cña ph©n tö CO lµ:
A. (σ2s)2(σ*2s)2(σz)2(πx)2(πy)2 B. (σ2s)2(σ*2s)2(πx)2(πy)2(σz)2
C. (σ2s)2(σ*2s)2(σz)2(π*x)2(π*y)2 D. (σ2s)2(σ*2s)2(πx)2(πy)2(σz)1
64. KhÝ CO cã thÓ khö ®-îc dung dÞch muèi PdCl2 t¹o thµnh s¶n phÈm:
A. Pd + HCl + CO2 B. Pd + Cl2 + CO2
C. Pd + C + CO2 D. Pd + HClO + CO2
65. Khi cho dung dÞch MgCl2 t¸c dông víi dung dÞch NaHCO3 t¹o thµnh s¶n phÈm:
A. NaCl + Mg(HCO3)2 B. NaCl + MgCO3 + CO2 + H2O
C. NaCl + MgCO3 + H2O D. MgCO3 + Na2CO3 + HCl
66. KhÝ CO ph¶n øng víi NaOH ë nhiÖt ®é cao vµ ¸p suÊt cao cho s¶n phÈm: A. HCOONa B. NaHCO3C. CO2 + NaH D. CO2 + H2 + Na
67. D-íi ¸p suÊt 1 atm, ®iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y lµ ®óng :
A. CO2 cã thÓ tån t¹i ë tr¹ng th¸i láng
B. TuyÕt cacbonic cã thÓ bÞ nãng ch¶y
C. TuyÕt cacbonic kh«ng bÞ nãng ch¶y mµ chØ cã thÓ bÞ th¨ng hoa
D. TuyÕt cacbonic kh«ng bÞ th¨ng hoa.
68. Axit thioxianic cã c«ng thøc:
A. HCN B. HNCO
C. HNCS D. HCNS
69. Axit xianic cã c«ng thøc:
A. HCN B. HNCO
C. HNCS D. HCNS
70. Hîp chÊt xian cã c«ng thøc:
A. HCN B. (CN)2
C. HCNO D. HCNS
-
8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf
9/23
9
71. Xian ph¶n øng víi NaOH t¹o thµnh c¸c s¶n phÈm:
A. NaCN + NaOCN + H2O B. NaCN + H2O
C. NaCN + H2 + H2O D. NaCN + O2 + H2O
72. Chän kh¼ng ®Þnh ®óng trong c¸c kh¼ng ®Þnh sau:A. Si kh«ng tan trong bÊt cø axit hay hçn hîp axit nµo.
B. Si tan trong n-íc c-êng thuû.
C. Si tan trong axit HNO3 ®Æc nãng.
D. Si tan trong dung dÞch KOH.
73. Si t-¬ng t¸c m·nh liÖt víi dung dÞch KOH t¹o ra s¶n phÈm lµ:
A. K2SiO3 + H2O B. K2SiO3 + H2
C. K2SiO3 + O2 + H2O D. K2SiO3 + SiO2 + H2
74: SiO2 cã thÓ tan trong Na2CO3 nãng ch¶y t¹o ra s¶n phÈm lµ:
A. Na2SiO3 + CO B. Na2SiO3 + CO2
C. Na2SiO3 + C D. Na2SiO3 + SiC
75. Khi cho Mg2Si t¸c dông víi NH4Cl trong amoniac láng cho s¶n phÈm :
A. SiH4 + MgCl2 + NH3 B. SiH4 + MgCl2 + N2
C. Si + MgCl2 + NH3 D. Si + MgCl2 + N2
76. Trong c¸c d¹ng ®a h×nh cña silic ®ioxit, d¹ng nµo bÒn nhÊt:
A. Th¹ch anh α B. Th¹ch anh β
C. Tri®imit α D. Tri®imit β
77. Thuû tinh ®-îc dïng ®Ó lµm chai lä vµ kÝnh cöa cã thµnh phÇn gÇn ®óng lµ:
A. Na2O. MgO. 6 SiO2 B. Na2O. CaO. 6 SiO2
C. CaO. MgO. 6 SiO2 D. K2O. MgO. 6 SiO2
78. §iÒu kiÖn ®Ó kim lo¹i M tan trong H2O gi¶i phãng hidro :
A. ThÕ khö M
n+
/M ph¶i nhá h¬n 0,00 V vµ hi®roxit t¹o thµnh ph¶i tan trong H2OB. ThÕ khö Mn+ /M ph¶i nhá h¬n – 0,413V
C. ThÕ khö Mn+ /M ph¶i nhá h¬n – 0,828V
D. ThÕ khö Mn+ /M ph¶i nhá h¬n – 0,413V vµ hi®roxit t¹o thµnh ph¶i tan trong H2O
79. §iÒu kiÖn ®Ó kim lo¹i tan trong dung dÞch axit gi¶i phãng H2 lµ:
A. ThÕ khö Mn+ /M ph¶i nhá h¬n 0,00 V vµ muèi t¹o thµnh ph¶i tan trong H2O.
B. ThÕ khö Mn+ /M ph¶i nhá h¬n – 0,413V
C. ThÕ khö Mn+ /M ph¶i nhá h¬n – 0,828V
D. ThÕ khö Mn+ /M ph¶i nhá h¬n – 0,413V vµ muèi t¹o thµnh ph¶i tan trong H2O
80. Khi lµm nguéi mét vËt trong bÇu khÝ quyÓn nµo d-íi ®©y, tèc ®é lµm nguéi nhanh nhÊt:
A. CO2 B. H2
-
8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf
10/23
10
C. Kh«ng khÝ D. NH3
81. Nguyªn tö nguyªn tè halogen cã ¸i lùc lín nhÊt ®èi víi electron:
A. Flo B. Clo
C. Brom D. Iot
82. Nguyªn tö nguyªn tè halogen cã n¨ng l-îng ion ho¸ I 1 lín nhÊt:
A. Brom B. Flo
C. Clo D. Iot
83. Ph©n tö halogen cã n¨ng l-îng liªn kÕt lín nhÊt:
A. F2 B. Br2
C. Cl2 D. I2
84. Ph©n tö halogen cã nhiÖt ®é ph©n huû lín nhÊt:A. Cl2 B. I2
C. F2 D. Br2
85. Halogen cã nhiÖt ®é nãng ch¶y vµ nhiÖt ®é s«i thÊp nhÊt:
A. Iot B. Clo
C. Brom D. Flo
86. Ion halogenua cã n¨ng l-îng hidrat ho¸ ©m nhÊt:
A. I
-
B. Cl
-
C. Br- D. F-
87. Axit halogenhidric cã lùc axit m¹nh nhÊt:
A. HCl B. HBr
C. HF D. HI
88. Hidro halogenua cã nhiÖt ®é s«i cao nhÊt:
A. HI B. HF
C. HCl D. HBr
89. Hidrohalogenua cã n¨ng l-îng liªn kÕt lín nhÊt:
A. HF B. HI
C. HCl D. HBr
90. Axit halogenhidric cã lùc axit yÕu nhÊt:
A. HBr B. HCl
C. HI D. HF
91. Axit halogenhidric t¹o ®-îc muèi axit khi t¸c dông víi dung dÞch kiÒm: A. HF B. HCl
-
8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf
11/23
11
C. HI D. HBr
92. Kh«ng dïng chai lä thuû tinh ®Ó ®ùng axit nµo d-íi ®©y:
A. HI B. HF
C. HCl D. HBr
93. Dung dÞch axit halogenhidric nµo d-íi ®©y bÞ chuyÓn mµu nhanh nhÊt khi ®Ó ngoµi kh«ng
khÝ:
A. HBr B. HF
C. HI D. HCl
94. Trong c«ng nghiÖp hiÖn nay, chÊt nµo d-íi ®©y ®-îc dïng lµm cùc d-¬ng khi ®iÒu chÕ F2
b»ng ph-¬ng ph¸p ®iÖn ph©n nãng ch¶y hçn hîp KF + 3HF:
A. Platin B. Than ch×
C. §ång D. KÏm
95. D-íi ¸p suÊt th-êng, axit halogenhidric nµo t¹o víi n-íc hçn hîp ®ång s«i khi dung dÞch
cã nång ®é 20,2%:
A. HBr B. HF
C. HI D. HCl
96. Trong c¸c oxiaxit cña clo d-íi ®©y, axit nµo cã ®é bÒn lín nhÊt:
A. HClO2 B. HClO
C. HClO3 D. HClO4
97. Trong c¸c oxiaxit cña clo d-íi ®©y, axit nµo cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh nhÊt:
A. HClO4 B. HClO2
C. HClO3 D. HClO
98. Trong c¸c oxiaxit cña clo d-íi ®©y, axit nµo cã lùc axit m¹nh nhÊt:
A. HClO B. HClO3
C. HClO4 D. HClO2
99. Trong c¸c hidrua H2E d-íi ®©y, chÊt nµo cã gãc liªn kÕt HEH lín nhÊt:A. H2S B. H2O
C. H2Se D. H2Te
100. Trong c¸c hidrua H2E d-íi ®©y, chÊt nµo cã nhiÖt ®é nãng ch¶y vµ nhiÖt ®é s«i cao nhÊt:
A. H2Se B. H2S
C. H2O D. H2Te
101. Trong c¸c hidrua H2E d-íi ®©y, chÊt nµo cã nhiÖt ®é nãng ch¶y vµ nhiÖt ®é s«i thÊp
nhÊt:A. H2O B. H2S
C. H2Se D. H2Te
-
8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf
12/23
12
102. Trong c¸c hidrua H2E d-íi ®©y, chÊt nµo cã nhiÖt t¹o thµnh tiªu chuÈn ©m nhÊt:
A. H2Te B. H2S
C. H2O D. H2Se
103. axit halogenhidric nµo d-íi ®©y cã biÕn thiªn n¨ng l-îng Gip cña qu¸ tr×nh ph©n li thµnhion ©m nhÊt:
A. HF B. HCl
C. HI D. HBr
104. Kim lo¹i duy nhÊt nµo sau ®©y t¸c dông víi nit¬ ë nhiÖt ®é th-êng:
A. Na B. Mg
C. Li D. Ba
105
. CÊu h×nh electron cña ph©n tö nit¬ theo thuyÕt MO: A. (σ2s)2(σ*2s)2(σz)2(πx)2(πy)2 B. (σ2s)2(σ*2s)2(πx)2(πy)2(σz)2
C. (σ2s)2(σ*2s)2(σz)2(π*x)2(π*y)2 D. (σ2s)2(σ*2s)2(π*x)2(π*y)2(σz)2
106. Dung dÞch axit nitr¬ bÞ ph©n huû khi ®un nãng t¹o thµnh c¸c s¶n phÈm:
A. NO2 + NO + H2O B. HNO3 + NO + H2O
C. HNO3 + N2O + H2O D. HNO3 + N2 + H2O
107. ChÊt xóc t¸c cho qu¸ tr×nh tæng hîp amoniac trong c«ng nghiÖp hiÖn nay :
A. Pt B. FeC. Al D. V2O5
108. KhÝ nit¬ cã nhiÒu tÝnh chÊt lÝ ho¸ häc gièng víi khÝ nµo sau ®©y:
A. CO2 B. CO
C. NO D. NO2
109. Khi cho Na kim t¸c dông víi N 2O 4 láng thu ®-îc s¶n phÈm:
A. NaNO3 + NO B. NaNO3 + NO2
C. NaNO2 + NO D. NaNO2 + NO2
110. Axit nitric dÔ bÞ ph©n huû d-íi t¸c dông cña ¸nh s¸ng vµ nhiÖt ®é t¹o thµnh c¸c s¶n
phÈm :
A. NO2 + NO + H2O B. HNO2 + NO2 + H2O
C. NO2 + O2 + H2O D. HNO2 + O2 + H2O
111. Khi cho photpho tr¾ng t¸c dông víi dung dÞch KOH thu ®-îc s¶n phÈm :
A. PH3 + KH2PO2 B. PH3 + KH2PO3
C. P 2H4 + KH2PO2 D. PH3 + KH2PO4
-
8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf
13/23
13
112. Dung dÞch CuSO 4 th-êng ®-îc dïng ®Ó khö photpho tr¾ng d- trong c¸c dông cô thÝ
nghiÖm do cã ph¶n øng t¹o thµnh c¸c s¶n phÈm :
A. Cu + H3PO2 + H2SO4 B. Cu + H3PO3 + H2SO4
C. Cu + PH3 + H2SO4 D. Cu + H3PO4 + H2SO4
113. Photphin bèc ch¸y trong kh«ng khÝ khi ®-îc ®un nãng ®Õn 150
o
C t¹o thµnh s¶n phÈm :A. H3PO4 + H2 B. H3PO3
C. H3PO4 + H2O D. H3PO4
114. Khi cho photphin t¸c dông víi dung dÞch AgNO 3 thu ®-îc s¶n phÈm :
A. Ag + HNO3 + H3PO2 B. Ag + HNO3 + H3PO3
C. Ag + HNO3 + P D. Ag + HNO3 + H3PO4
115. Ph©n tö ClF3 cã cÊu t¹o h×nh ch÷ T, h·y cho biÕt nguyªn tö clo ë tr¹ng th¸i lai ho¸
nµo:
A. sp2 B. sp3
C. sp3d D.sp2
116. Tªn gäi chÝnh x¸c nhÊt cña axit H3PO4 :
A. Axit photphoric B. Axit metaphotphoric
C. Axit orthophotphoric D. Axit paraphotphoric
117. Trong c¸c hidrua EH3 (E = N, P, As, Sb), chÊt nµo cã nhiÖt t¹o thµnh tiªu chuÈn ©m
nhÊt:
A. NH3 B. AsH3 C. PH3 D. SbH3
118. Trong c¸c ph©n tö hidrua EH3 (E = N, P, As, Sb), ph©n tö nµo cã gãc liªn kÕt HEH lín
nhÊt:
A. SbH3 B. BiH3
C. PH3 D. NH3
119. Trong c¸c hidrua EH3 (E = N, P, As, Sb), chÊt nµo cã kh¶ n¨ng kÕt hîp víi proton dÔ
dµng nhÊt:A. NH3 B. AsH3
C. PH3 D. SbH3
120. Khi cho asin (AsH3) t¸c dông víi dung dÞch AgNO 3 thu ®-îc s¶n phÈm :
A. Ag + HNO3 + H3AsO2 B. Ag + HNO3 + H3AsO3C. Ag + HNO3 + As D. Ag + HNO3 + H3AsO4
121. Muèi nµo sau ®©y bÞ nhiÖt ph©n ë nhiÖt ®é thÊp nhÊt :
A. NaNO3 B. Pb(NO3)2 C. AgNO3 D. Hg(NO3)2
-
8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf
14/23
14
122. ChÊt nµo sau ®©y ®-îc ®iÒu chÕ b»ng ph-¬ng ph¸p cho amoniac t¸c dông víi natri
hipoclorit trong m«i tr-êng kiÒm:
A. Hidroxyl amin B. Hidrazin
C. Hidro azit D. Natri nitrit
123. Khi cho hidrazin t¸c dông víi dung dÞch AgNO 3 thu ®-îc s¶n phÈm: A. Ag + N2 + HNO3 B. Ag + HNO3 + NO C. Ag + N2O + HNO3 D. Ag + HNO3 + NO2
124. Trong PTN, ng-êi ta cã thÓ ®un nãng dung dÞch chøa c¸c muèi amoni clorua vµ natri
nitrit ®Ó ®iÒu chÕ khÝ nµo sau ®©y:
A. N2O B. N2
C. NH3 D. NO
125. Trong dung m«i amoniac láng , chÊt nµo sau ®©y baz¬:
A. KNH2 B. Al(NH2)2
C. Zn(NH2)2 D. NH4Cl
126. CÊu h×nh electron cña ph©n tö halogen :
A. ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )222*2*22*2 y x y xss π π π π σ σ σ B. ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )2
*2
*2222
*2
y x y xss π π π π σ σ σ
C. ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 22*2*222*2 z y x y xss σ π π π π σ σ D. ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 2222
*2
*2
*2
z y x y xss σ π π π π σ σ
127. ChÊt nµo sau ®©y cã thÓ dïng ®Ó lµm kh« khÝ amoniac:
A. CaCl2 B. CuSO4 khan
C. H2SO4 ®Æc D. CaO
128. D-íi ¸p suÊt th-êng, axit nitric t¹o hçn hîp ®ång s«i víi n-íc ë 122oC, khi ®ã dung
dÞch axit cã nång ®é :
A. 68,4% B. 78,4%
C. 88,4% D. 98,4%
129. Trong PTN, khÝ nµo sau ®©y ®-îc ®iÒu chÕ b»ng c¸ch cho muèi kali nitrit t¸c dông
víi muèi kali io®ua trong m«i tr-êng axit sunfuric:A. N2O B. N2
C. NO2 D. NO
130. Trong c¸c khÝ: NO2, O3, O2, khÝ nµo cã thÓ oxi ho¸ trùc tiÕp SO 2 thµnh SO 3 kh«ng cÇn
cã chÊt xóc t¸c:
A. O3 B. NO2
C. NO2 vµ O3 D. O2 vµ O3
131. Cho c¸c b×nh chøa c¸c khÝ N2O, NO2, O3. H·y cho biÕt than, l-u huúnh, photpho ®angch¸y dë cã thÓ tiÕp tôc ch¸y trong nh÷ng b×nh khÝ nµo:
A. N2O vµ O3 B. N2O vµ NO2
-
8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf
15/23
15
C. NO2 vµ O3 D. N2O, NO2 vµ O3
132. Cho c¸c thÕ ®iÖn cùc trong m«i tr-êng axit: NO3- /HNO2 = 0,94V vµ HNO2 /NO = 1,00V.
H·y cho biÕt thÕ ®iÖn cùc cña cÆp NO 3-/NO trong m«i tr-êng axit bao nhiªu:
A. 0,86V B. 0,96V
C. 1,06V D. 1,16V
133. Khi cho ax it hipophotphor¬ t¸c dông víi dung dÞch CuSO 4 thu ®-îc s¶n phÈm:
A. Cu + H3PO2 + H2SO4 B. Cu + H3PO3 + H2SO4
C. Cu + PH3 + H2SO4 D. Cu + H3PO4 + H2SO4
134. Trong d·y photpho trihalogenua PX3 (X = F, Cl, Br, I), ph©n tö nµo cã gãc liªn kÕt
XPX lín nhÊt:
A. PCl3 B. PF3
C. PI3 D. PBr3
135. Khi cho khÝ flo t¸c dông víi l-u huúnh ë nhiÖt ®é th-êng thu ®-îc s¶n phÈm chÝnh :
A. S2F2 B. SF6
C. S2F10 D. SF4
136. L-u huúnh trioxit tån t¹i ë d¹ng trime vßng (SO 3) 3 khi ë tr¹ng th¸i nµo:
A. R¾n B. Láng
C. Dung dÞch n-íc D. H¬i
137. ë tr¹ng th¸i nµo nguyªn tö l-u huúnh trong ph©n tö l-u huúnh trioxit cã d¹ng lai ho¸ sp2:
A. R¾n B. Láng
C. Dung dÞch n-íc D. H¬i
138. D-íi ¸p suÊt th-êng, axit sunfuric t¹o hçn hîp ®ång s«i víi n-íc ë 337 oC, khi ®ã
dung dÞch axit cã nång ®é :
A. 68,5% B. 78,5%
C. 88,5% D. 98,5%
139. Axit thiosunfuric dÔ dµng bÞ ph©n huû ngay ë nhiÖt ®é th-êng t¹o ra c¸c s¶n phÈm :A. H2S + SO2 + H2O B. H2SO4 + S + H2O
C. SO2 + S + H2O D. H2S + S + H2O
140. Muèi amoni peoxi®isunfat ®-îc dïng ®Ó tÈy tr¾ng vµ s¸t trïng do cã kh¶ n¨ng bÞ thuû
ph©n t¹o ra H 2O 2, c«ng thøc cña muèi ®ã :
A. (NH4)2S2O4 B. (NH4)2S2O6C. (NH4)2S2O8 D. (NH4)2S2O7
141. Hîp chÊt sunfuryl clorua (SO2Cl2) bÞ thuû ph©n dÔ dµng ngay ë nhiÖt ®é th-êng t¹o ra c¸cs¶n phÈm :
A. SO2 + HCl B. H2SO4 + HCl
-
8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf
16/23
16
C. SO2 + S + HCl D. H2S + S + HCl
142. Hîp chÊt thionyl clorua (SOCl2) bÞ thuû ph©n dÔ dµng ngay ë nhiÖt ®é th-êng t¹o ra c¸c
s¶n phÈm :
A. SO2 + HCl B. H2SO4 + HCl
C. S + HCl
D. H2S + HCl
143. Trong d·y ion ClO- - ClO2- - ClO3- - ClO4-, ion nµo cã ®é dµi liªn kÕt Cl-O ng¾n nhÊt:
A. ClO- B. ClO3-
C. ClO4- D. ClO2-
144. Cho Cl 2 t¸c dông víi dung dÞch KOH lo·ng, sau ®ã ®un nãng tõ tõ dung dÞch thu ®-îc
lªn 700oC, chÊt r¾n thu ®-îc khi ®ã :
A. KClO3 + KClO4 B. KClO3 + KCl
C. KCl D. KClO4 + KCl
145. Trong c¸c axit halogenic HXO3 (X = F, Cl, Br, I), axit nµo kh«ng tån t¹i:
A. HClO3 B. HFO3
C. HBrO3 D. HIO3
146. Khi cho photpho ®á th¨ng hoa ë 423oC, sau ®ã ng-ng tô h¬i photpho ta thu ®-îc:
A. P ®á B. P tr¾ng
C. P v« ®Þnh h×nh D. P ®en
147. Khi cho cho l-u huúnh (d-) t¸c dông víi dung dÞch NaOH ®Æc thu ®-îc c¸c s¶n phÈm :
A. Na2S + Na2SO3 + H2O B. Na2Sn + Na2SO3 + H2O
C. Na2Sn + Na2S2O3 + H2O D. Na2S + Na2S2O3 + H2O
148. Muèi kali hipophophorit cã c«ng thøc :
A. KH2PO2 B. KH2PO3C. KPO3 D. KH2PO4
149. Ph©n tö SF4 cã d¹ng cÇu bËp bªnh, h·y cho biÕt nguyªn tö l-u huúnh ë tr¹ng th¸i lai ho¸
nµo:A. sp3 B. sp3d C. dsp2 D. sd3
150. Trong dung dÞch, axit bromic ph©n huû ë nång ®é trªn 50% t¹o thµnh s¶n phÈm lµ:
A. HBrO + BrO2 + H2O B. Br2 + O2 + H2O C. HBrO + O2 + H2O D. BrO2 + O2 + H2O
151. Trong c¸c muèi sau, muèi nµo lµ muèi axit :
A. NaH2PO2
B. NaH2PO3C. Na2HPO3 D. Na3PO4
-
8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf
17/23
17
152. Cho c¸c chÊt khÝ: NO, NO2, N2, N2O. ë tr¹ng th¸i láng, khÝ nµo tån t¹i ®-îc ë d¹ng dime
ho¸:
A. NO2 vµ N2 B. NO vµ NO2C. NO2 vµ N2O D. NO2
153. S¶n phÈm cña ph¶n øng khi cho khÝ clo d- sôc vµo dung dÞch NaBr:A. NaCl vµ Br2 B. NaCl vµ HBrO vµ HCl C. NaCl vµ HBrO3 D. NaCl, HBrO3 vµ HCl
154. Cho brom t¸c dông víi dung dÞch NaOH ë nhiÖt ®é th-êng, sau ®ã axit ho¸ dung dÞch
b»ng axÝt H 2 SO 4 thu ®-îc s¶n phÈm :
A. NaBr vµ NaBrO3 B. Na2SO4, NaBr vµ HBrO3C. Na2SO4, NaBr vµ Br2 D. Na2SO4, NaBr vµ HBrO
155. S¶n phÈm cña ph¶n øng khi thuû ph©n hîp chÊt ICl :A. HCl vµ HIO B. HClO vµ HI
C. HClO vµ HIO D. HClO vµ HIO3
156. Ph©n tö IF5 cã cÊu t¹o th¸p vu«ng , h·y cho biÕt nguyªn tö iot ë tr¹ng th¸i lai ho¸ nµo:
A. d2sp3 B. sp3d2
C. sp3d D. dsp3
157. Trong c¸c ph©n tö vµ ion: NO+, N2, NO, NO-, ph©n tö vµ ion chøa electron ®éc th©n:
A. NO+ vµ NO B. NO vµ NO-
C. NO+ vµ NO- D. NO vµ N2
158. Trong c¸c ph©n tö vµ ion: NO+, N2, NO, NO-, ph©n tö (ion) cã ®é béi liªn kÕt nhá nhÊt
:
A. NO+ B. NO
C. NO- D. N2
159. Kim lo¹i nµo sau ®©y kh«ng bÞ hoµ tan trong n-íc c-êng thuû:
A. Fe B. Au
C. Pt D. Ag
160. CÊu h×nh electron cña ion nitrozoni NO+ theo thuyÕt MO :
A. (σ2s)2(σ*2s)2(σz)2(π*x)2(π*y)2 B. (σ2s)2(σ*2s)2(πx)2(πy)2(σz)2
C. (σ2s)2(σ*2s)2 (π*x)2(π*y)2(σz)2 D. (σ2s)2(σ*2s)2(σz)2(πx)2(πy)2
161. Trong dung m«i amoniac láng , chÊt nµo sau ®©y axit:
A. KNH2 B. Al(NH2)2
C. Zn(NH2)2 D. NH4Cl
162. Axit peoxi®isunfuric cã c«ng thøc :
-
8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf
18/23
18
A. H2S2O4 B. H2S2O6C. H2S2O8 D. H2S2O7
163. S¶n phÈm cña ph¶n øng khi thuû ph©n axit closunfonic (HSO3Cl) :
A. H2SO4 vµ HCl B. SO2, S vµ HCl
C. SO2 vµ HCl
D. H2SO4, SO2 vµ HCl
164. Trong c¸c axit halogensunfonic d-íi ®©y, axit nµo kh«ng tån t¹i:
A. HSO3Cl B. HSO3F C. HSO3Br D. HSO3I
165. Trong d·y X(OH)3 (X= P, As, Sb, Bi), chÊt cã kh¶ n¨ng kÕt hîp H + m¹nh nhÊt :
A. As(OH)3 B. P(OH)3C. Sb(OH)3 D. Bi(OH)3
166. Trong d·y X(OH)3 (X= P, As, Sb, Bi), chÊt cã lùc axit m¹nh nhÊt :
A. P(OH)3 B. Sb(OH)3C. Bi(OH)3 D. As(OH)3
167. Trong d·y BX3 (X= F, Cl, Br, I), chÊt cã lùc axit yÕu nhÊt :
A. BF3 B. BBr3C. BCl3 D. BI3
168. Axit nµo sau ®©y cã thÓ sö dông lµm chÊt øc chÕ qu¸ tr×nh ph©n hñy cña H 2O 2:
A. HI B. HBr C. HNO3 D. H2SO4
169. Trong dung m«i HF láng, chÊt nµo sau ®©y sÏ thÓ hiÖn lµ baz¬:
A. HNO3 B. BF3
C. AsF3 D. SbF5
170. Trong c¸c ph©n tö: CO2, NO2, SO2, O3, ph©n tö cã momen l-ìng cùc lín nhÊt :
A. O3 B. CO2
C. SO2 D. ClO2
171. Nguyªn tè nµo sau ®©y phæ biÕn nhÊt trong vò trô:
A. Heli B. Hidro C. Oxi D. Nh«m
172. Nguyªn tè nµo phæ biÕn nhÊt trong vá qu¶ ®Êt:
A. Silic B. Nh«m C. Oxi D. Hidro
173. Trong dung dÞch r-îu etylic-n-íc, cã thÓ tån t¹i mÊy d¹ng liªn kÕt hidro:
A. 1 B. 2
-
8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf
19/23
19
C. 3 D. 4
174. Ph©n tö nµo d-íi ®©y cã cÊu t¹o d¹ng ®-êng th¼ng :
A. NO2 B. N2O C. Cl2O D. ClO2
175. Trong d·y PH +4
- H2PO −2 - HPO −23
- PO −34
, ion nµo sau ®©y cã ®é bÒn lín nhÊt :
A. PH +4
B. HPO −23
C. PO −34
D. H2PO2-
176. Trong d·y PH +4
- H2PO −2 - HPO −23
- PO −34
, ion nµo sau ®©y cã tÝnh khö m¹nh nhÊt :
A. PO −34
B. PH +4
C. HPO −23
D. H2PO2-
177. Hidro halogenua cã nhiÖt ®é s«i thÊp nhÊt :
A. HCl B. HF
C. HI D. HBr
178. Trong dung dÞch n-íc, axit nµo sau ®©y hoµn toµn kh«ng thÓ hiÖn tÝnh khö :
A. HI B. HCl
C. HF D. HBr
179. Trong c¸c nguyªn tè khÝ hiÕm, nguyªn tè t¹o ®-îc nhiÒu hîp chÊt nhÊt hiÖn nay : A. Ne B. He
C. Ar D. Xe
180. Hîp chÊt ®Çu tiªn cña c¸c nguyªn tè khÝ hiÕm ®-îc tæng hîp ra cã c«ng thøc :
A. XeF6 B. XePtF6
C. XeO3 D. XeO4
181. Hîp chÊt ®ixian (CN)2 vµ chÊt nµo sau ®©y cã nhiÒu tÝnh chÊt ho¸ häc gièng nhau:
A. O2 B. Cl2 C. N2 D. CO
182. Axit nµo d-íi ®©y cã chøa liªn kÕt -O-O- trong ph©n tö:
A. H2S2O4 B. H2S2O6C. H2S2O8 D. H2S2O3
183. Trong c¸c hîp chÊt photpho trihalogenua d-íi ®©y, hîp chÊt nµo kh«ng thÓ ®iÒu chÕ trùc
tiÕp tõ c¸c nguyªn tè :
A. PCl3 B. PBr3C. PI3 D. PF3
-
8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf
20/23
20
184. Trong c¸c ph©n tö photpho trihalogenua PX3 d-íi ®©y, ph©n tö nµo sau ®©y cã gãc liªn
kÕt XPX nhá nhÊt:
A. PCl3 B. PF3C. PI3 D. PBr3
185. Trong c¸c hîp chÊt photpho trihalogenua d-íi ®©y, hîp chÊt nµo lµ chÊt khÝ ë ®iÒu kiÖnth-êng:
A. PCl3 B. PBr3C. PI3 D. PF3
186. Nguyªn nh©n chñ yÕu lµm t¨ng lùc axit trong d·y HX ( X = F, Cl, Br, I) :
A. §é ph©n cùc liªn kÕt H-X gi¶m dÇn B. §é bÒn liªn kÕt H-X gi¶m dÇn
C. §é ©m ®iÖn tõ F ®Õn I gi¶m dÇn D. NhiÖt hidrat ho¸ tõ F- ®Õn I- gi¶m dÇn
187. Nguyªn tè t¹o ®-îc nhiÒu hîp chÊt nhÊt :
A. Silic B. Cacbon C. Oxi D. Hidro
188. Trong ph©n tö POCl3, nguyªn tö photpho ë tr¹ng th¸i lai ho¸ nµo sau ®©y:
A. d2sp3 B. sp3d2
C. sp3 D. dsp2
189. Sè ®iÓm ba trªn gi¶n ®å tr¹ng th¸i cña l-u huúnh :
A. 1 B. 4
C. 2 D. 3
190. L-u huúnh kh«ng tan ®-îc trong dung dÞch nµo sau ®©y:
A. Na2S B. Na2SO3
C. NaOH ®Æc D. Na2S2O3
191. Ph-¬ng ph¸p nµo sau ®©y kh«ng ®iÒu chÕ ®-îc natri thiosunfat :
A. Oxi ho¸ dung dÞch Na2S2 b»ng oxi kh«ng khÝ
B. Cho S d- t¸c dông víi NaOH ®Æc
C. Cho S d- t¸c dông víi dung dÞch Na2SO3
D. Cho S d- t¸c dông víi NaOH lo·ng
192. Trong c¸c khÝ: CFCl3, CF2Cl2, NO, NO2, khÝ nµo cã kh¶ n¨ng ph¸ huû tÇng ozon:
A. CFCl3, CF2Cl2 NO2 B. CFCl3, CF2Cl2, NO
C. CFCl3, CF2Cl2, NO, NO2 D. CFCl3, CF2Cl2
193. Khi ®un nãng ®Õn kho¶ng 500 oC, ®init¬ oxit bÞ ph©n huû thµnh:
A. NO vµ O2 B. N2 vµ O2
C. NO vµ N2
D. NO2 vµ N2
194. S¶n phÈm cña ph¶n øng thuû ph©n hoµn toµn hîp chÊt photpho oxoclorua (POCl3) :
-
8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf
21/23
21
A. H2PO3 vµ HCl B. H3PO4 vµ HCl
C. H3PO3 vµ HCl D. HPO3 vµ HCl
195. Trong c«ng nghiÖp hiÖn nay, khi s¶n xuÊt axit sunfuric theo ph-¬ng ph¸p buång ch× ,
khÝ SO2 ®-îc oxi ho¸ b»ng oxi kh«ng khÝ víi chÊt x¸c t¸c :
A. V2O5 B. Hçn hîp khÝ NO vµ NO2
C. Pt
D. Hîp kim Pt - Rh
196. Trong c«ng nghiÖp hiÖn nay, khi s¶n xuÊt axit sunfuric theo ph-¬ng ph¸p tiÕp xóc,
khÝ SO2 ®-îc oxi ho¸ b»ng oxi kh«ng khÝ víi chÊt xóc t¸c :
A. V2O5 B. Hçn hîp khÝ NO vµ NO2C. Pt D. Hîp kim Pt - Rh
197. Trong c«ng nghiÖp s¶n xuÊt axit nitric, khÝ NH 3 ®-îc oxi ho¸ thµnh NO b»ng oxi
kh«ng khÝ víi chÊt xóc t¸c :
A. V2O5 B. Fe ®-îc ho¹t ho¸ b»ng Al2O3 vµ K2O
C. Pt D. Hîp kim Pt - Rh
198. Trong dung m«i axit sunfuric tinh khiÕt, axit nµo trong c¸c axit: CH3COOH, HNO3,
HClO4 sÏ thÓ hiÖn lµ baz¬ :
A. CH3COOH, HClO4 B. CH3COOH
C. CH3COOH, HNO3 D. CH3COOH, HNO3
199. ChÊt nµo sau ®©y kh«ng nªn dïng ®Ó lµm kh« khÝ hidro:
A. H2SO4 ®Æc B. KOH r¾n
C. P 2O5 D. CaO
200. Trong c¸c ph©n tö: CO2, NO2, SO2, ClO2, ph©n tö cã momen l-ìng cùc bÐ nhÊt :
A. NO2 B. CO2
C. SO2 D. ClO2
201. KhÝ NO 2 bÞ ph©n huû râ rÖt ë 1 50 oC t¹o thµnh c¸c s¶n phÈm :
A. N2 vµ O2 B. N2O vµ O2C. NO vµ O2 D. NO vµ N2O
202. Trong c¸c oxit: CO2, NO2, SO2, ClO2, cã mÊy oxit ®-îc coi lµ anhi®rit hçn hîp cña hai
axit:
A. 1 B. 2
C. 3 D. 4
203. Trong c¸c ph©n tö vµ ion: CO2, NO2, NO2+, N2O, c¸c ph©n tö vµ ion cã cÊu t¹o ®-êng
th¼ng :
A. CO2 vµ N2O B. CO2, NO2 vµ N2O
C. CO2 vµ NO2+
D. CO2, N2O vµ NO2+
204. ë nhiÖt ®é th-êng, ®init¬ pentaoxit bÞ ph©n huû chËm t¹o thµnh c¸c s¶n phÈm :
-
8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf
22/23
22
A. NO2 vµ O2 B. NO vµ O2
C. N2O vµ O2 D. N2 vµ O2
205. Trong c¸c chÊt: H2O, H2O2, NH3, N2H4, chÊt nµo cã lùc axit m¹nh nhÊt:
A. H2O B. H2O2
C. NH3
D. N2H4
206. Trong c¸c chÊt: H2O, H2O2, NH3, N2H4, chÊt nµo cã lùc baz¬ m¹nh nhÊt:
A. H2O B. H2O2
C. NH3 D. N2H4
207. N¨ng l-îng liªn kÕt trong ph©n tö H2 436 kJ/mol vµ ¸i lùc electron cña nguyªn tö
hidro -67 kJ/mol. ¸i lùc electron cña ph©n tö hidro øng víi qu¸ tr×nh2
1H2(k) + 1e = H-
(k) :A. 131 kJ/mol B. 141 kJ/mol
C. 151 kJ/mol D. 161 kJ/mol
208. N¨ng l-îng liªn kÕt trong ph©n tö H2 436 kJ/mol vµ n¨ng l-îng ion ho¸ cña nguyªn
tö hidro +1312 kJ/mol. N¨ng l-îng ion ho¸ cña ph©n tö hidro (kJ/mol) øng víi qu¸ tr×nh
2
1H2(k) - 1e = H+ (k) :
A. 1430 B. 1530
C. 1630 D. 1730
209. Lùc axit trong d·y hidrua H n E: H 3N - H 2O - HF t¨ng dÇn do nguyªn nh©n chÝnh :
A. B¸n kÝnh ion gi¶m dÇn
B. §é bÒn liªn kÕt H-E gi¶m dÇn
C. MËt ®é ®iÖn tÝch ©m gi¶m dÇn tõ N3- ®Õn F-
D. Sè oxi ho¸ gi¶m dÇn tõ N tíi F
210. N¨ng l-îng liªn kÕt trong ph©n tö O2 494 kJ/mol vµ tæng ¸i lùc electron ®èi víi
electron thø nhÊt vµ thø hai cña nguyªn tö oxi +656 kJ/mol. Tæng ¸i lùc electron cña
ph©n tö oxi (kJ/mol) øng víi qu¸ tr×nh2
1O2(k) + 2e = O2- (k) :
A. 703 B. 803
C. 903 D. 1003
211. TrËt tù ®óng khi s¾p xÕp c¸c chÊt: H2O, H2O2, NH3, N2H4 theo thø tù lùc baz¬ t¨ng dÇn :
A. H2O < H2O2 < NH3 < N2H4 B. H2O2 < H2O < NH3 < N2H4
C. H2O2 < H2O < N2H4 < NH3 D. H2O < H2O2 < N2H4 < NH3
212. TrËt tù ®óng khi s¾p xÕp c¸c chÊt: H2O, H2O2, NH3, N2H4 theo thø tù lùc axit t¨ng dÇn:
A. NH3 < N2H4 < H2O < H2O2 B. NH3 < N2H4 < H2O2 < H2OC. N2H4 < NH3 < H2O2 < H2O D. N2H4 < NH3 < H2O < H2O2
-
8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf
23/23
213. Trong c¸c axit: HF, HCl, HBr, HNO3, axit nµo cã thÓ ®iÒu chÕ b»ng c¸ch ®un nãng c¸c
muèi t-¬ng øng (ë d¹ng tinh thÓ) víi axit sunfuric ®Ëm ®Æc:
A. HF, HCl, HBr B. HCl, HBr, HNO3C. HF, HCl, HNO3 D. HF, HCl
214. Trong d·y hidrua HnE: H4C - H3N - H2O - HF, liªn kÕt H-E cã n¨ng l-îng lín nhÊt:A. H-C B. H-N
C. H-O D. H-F
215. Trong c¸c chÊt: NH3, H2S, N2H4, H2, nh÷ng chÊt nµo cã tÝnh chÊt ®Æc tr-ng lµ tÝnh
khö :
A. H2, NH3, H2S B. NH3, H2S, N2H4 C. H2, N2H4, H2S D. H2, H2S, NH3, N2H4
216. trong c¸c chÊt: H2O2, NH3, NH2OH, N2H4, chÊt duy nhÊt cã thÓ khö ®-îc muèi platin
thµnh kim lo¹i lµ chÊt nµo:A. NH2OH B. H2O2
C. NH3 D. N2H4
217. trong d·y: SiO −44
- PO −34
- SO −24
- ClO −4
, ion nµo cã ®é bÒn lín nhÊt:
A. SiO −44
B. PO −34
C. SO −24
D. ClO −4