1.المادة
DESCRIPTION
مكونة من جسيمات. تسمى 2. ذرات. 1.المادة. وهي تتكون من. 4. النيوترونات. 3.البروتونات. 5. الإلكترونات. يمكن للذرات أن تتحد لتكون. 7.مركبات. 6.جزيئات. نموذج بور للذرة. مستويات طاقة. الكترونات. -. -. +. +. بروتون. نواة. نيوترون. مؤشرات الاداء الفصل11 الجدول الدوري ص 184 - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
الماد.1ة
تتكون وهيمن البروتونا.3
ت4 .
النيوترونات 5 .اإللكترونات
مركبات.7جزيئات. 6
ذرات. 2تسمى
أن للذرات يمكنلتكون تتحد
من مكونةجسيمات
االداء الجدول 11الفصل مؤشرات184ص الدوري
الذرة قياس يصفالذرة اجزاء يتعرف
بين االختالف يصف الذري والعدد والنيوترونات البروتونات بين العالقة يصفالنظائر
العناصر لبعض ذرية كتال يحسب
الذرة: العنصر منه يتكون العنصر أصغرجسم خصائص على ويحافظ
الذرة :مكوناتمركز النواة: في بروتونات منطقة من مكونة الذرة
ونيوترونات I:ٌ البروتونات
النواة في وموجود موجبة شحنة له للذرة مكون جسيم
النيوترون :شحنة وليسله النواة في وموجود للذرة مكون جسم
الذرية الكتل : وحدةالذرة كتلة وصف في تستخدم للكتلة وحدة
الجزيئ أو
نجدها √ أن يمكن التي الجسيمات مانوعاالنواة في
والنيوترونات البروتوناتاإللكترون:
وله النواة حول يدور للذرة مكون جسيمسالبة شحنة
موجبة شحنة اذا أيون الذرة تصبح كيف √أكثر أو إلكترونا تفقد عندما
الذري؟ العدد مافي) البروتونات عدد
الذرة ( نواةالنظير :
نفسه العنصر ذراتعدد في تتساوى
في وتختلف البروتوناتالنيوترونات عدد
بين الفروق تكون متى؟ مهمة النظائر
تكون عندما ) مشعة ) النظائرغيرمستقرة
الكتلي : العددالبروتونات عدد مجموع
نواة في النيوترونات وعددالذرة
الذرية الكتلةبوحدة عنها معبرا الذرة كتلة
الذرية الكتل
النظير : تسميةباسم للعنصر النظير يسمىالكتلي بعدده متبوعا العنصر
كربون : - هو 12مثالالكتلي عدده الذي الكربون
12
الذرية الكتلةبوحدة عنها معبرا الذرة كتلة
الذرية الكتل
للعنصر الذرية الكتلة حساب؟
لكتل المئوية النسبة معدلالطبيعة في النظائر جميع
الذرية الكتلة احسب 10بورون% -20للبورون
؟ 11للبورون% -80والنظير = كتلة الذرية كتلة× + 1الكتلة نسبته
نسبته×2النظير
الذرية = الكتلة10×0.20+11×0.80=2+8.8=
10.8amu
صـ القسم 189مراجعة
1 -I:ٌ مكون البروتونات جسيمموجبة شحنة له للذرة
النواة في وموجودمكون النيوترون : جسم
النواة في وموجود للذرةشحنة له وليس
النظير :تتساوى نفسه العنصر ذرات
البروتونات عدد فيعدد في وتختلف
النيوترونات
صـ القسم 189مراجعةالذرية : الكتل وحدة وحدة
وصف في تستخدم للكتلةالجزيئ أو الذرة كتلة
الكتلي : العددالبروتونات عدد مجموع
نواة في النيوترونات وعددالذرة
صـ القسم 189مراجعةالذري العدد
نواة) في البروتونات عددالذرة (
الذرية الكتلةعنها معبرا الذرة كتلة
الذرية الكتل بوحدة
ب- 23 = كتلة- للثاليوم الذرية الكتلة
النظير × + 1النظير كتلة نسبتهنسبته×2=203×0.30+205×0.70=204.4 amuعدد- = + 4 الذري العدد الكتلي العدد
النيوترونات عدد + 6 = 12
النيوترونات النيوترونات- = = 6 +12 6عدد
الذرة- 5 خصائص النعدد على تعتمد
البروتونات البروتونات- – 6 ألن ال
بعضها مع تتنافر مشحونةالبعض
مختلفين- 7 عنصرينالبروتونات عدد ألختالف
العناصر تنظيممندلييف نظم كيف
؟ نمطا الحظ عندما العناصركتلتها زيادة بحسب نظمها
الذرية بالدوري يقصد ماذا
خصائص تكرار يصف تعبيربانتظام واألحداث األشياء
العناصر تنظيممندلييف جعل الذي ما
كتلتها زيادة بحسب نظمهاالذرية
بالدوري يقصد ماذاخصائص تكرار يصف تعبيربانتظام واألحداث األشياء
العناصر تنظيمالدوري : القانون
أن على ينص قانونالكيميائية الخصائص
المتكررة والفيزيائيةوفقا دوريا تتغير للعناصر
الذرية أعدادها لتزايدالتي الخاصية ما
الجدول لتنظيم استخدمت؟ الدوري
العدد الذري
العناصر تنظيم
الجد في العناصر أصناف هي ماالدوري ول
المشتركة األربع ماالخصائصالفلزات؟ لمعظم
لمعان لهاللطرق قابلة
للسحب قابلةوالكهرباء للحرارة موصلة
الدورة : مامن أفقي صف الكيمياء في
الدوري الجدول في العناصرالمجموعة :
في العناصر من عمودتشترك الدوري في الجدولالكيميائية الخصائص
الدورة— :3في العناصر من صف
الدوري الجدولالمجموعة :
الجدول في العناصر من عمودالخصائص في تشترك الدوري
والفيزيائية الكيميائية
الذرية— 4 الكتلة في الزيادةالدوري- : :5 القانون
أن على ينص قانونالكيميائية الخصائص
المتكررة والفيزيائيةوفقا دوريا تتغير للعناصر
الذرية أعدادها لتزايدالمجموعة- 6 17الى
تشبه- 7 الصوديوم خصائصالليثيوم خصائص
نفس في معه يقع ألنهالمجموعة
ورموز- 8 الذرية األعدا نفسالعناصر أسماء لكن العناصر
الصينية باللغة
المحموعة
المحتوى
قابلية التفاعل
اخرى خصائص االستخدامات
1-الفلزا
ت القلوية
فلزات
شديدة التفاع
ل
لمعان ذات طرية فضيموصلة الكثافة قليلة
والكهرباء للحرارة
الصوديوم كلوريدالطعام) ( ملح
بروميد في البوتاسيوم
التصوير الفوتوغرافي
2-الفلزا
ت القلوية األرضي
ة
فلزات
شديدة لكن
من أقلاألولى
القوية من أصلب فضيوكثافتهاأكبر لمعان ذات
موصلة القلوية منوالكهرباء للحرارة
المغنسيوم سبائكالكثافة قليلة
للطائرات مركبات
الكالسيوملألسمنت
والجبس والعظاموالطباشير
واألسنان
- 3من12
الفلزات
اإلنتقالية
فلزات
أقل تفاعل
من القلوية األرضية
أكثر فضي معظمهالمعان ذات صالبةمن أكبر كثافتهااألرضية القلوية
األلومنيوم للطائرات
في السيليكونالحاسوب
المواد في الكربونالغذائية
من% 80النيتروجينحمض الهواء
من الكبريتيكالكبريت
17 الهالوجينا
ت
الفلزات
شديدة التفاع
ل
للكهرباء التوصيل رديئةالفلزات مع تتفاعل
أمالحا وتكونالتوجدمنفردة
الصوديوم كلوريدواليود الكلور
مطهرات
18 الغازات
النبيلة
الفلزات
غير متفاعل
ة
رائحة وال لها لون الحرارة درجة عند غازات
الغرفة
عمر تطيلالمصابيح
الزينة ومصابيحالملونة
16-13من
التالي
من المجموعات خصائص 16-13بعض
المجموعةمحتوى المجموعة
قابلية التفاعل
الحالةدرجة عند
حرارة الغرفة
فلز
الفلز
شبه فلز
مجموعة البورون
4 ـــــ 1 تتفاعل صلبة
مجموعة الكربون
2 1 2 تختلف من
عنصر آلخر
صلبة
مجموعة النيتروجين
1 2 2 تختلف من
عنصر آلخر
صلبة ماعدا
النيتروجين
مجموعة األكسجين
1 3 1 تتفاعل ماعدا صلبةاألكسجين
السابق
المحموعة
المحتوى
قابلية التفاعل
خصائص اخرى
الهيدروجين
مجموعة بمفرده
الفلز أكثر منه فلز
يتفاعل
وال اللونعند غاز رائحة
حرارة درجةكثافة الغرفةيتفاعل قليلة
مع بفرقعةاألكسجين
صـ القسم 203مراجعةالنبيل- :1 الغاز
المجموعة عناصر 18أحدالدوري الجدول فيالهالوجين :
المجموعة عناصر من 17أحدالدوري الجدول
األرضي : القلوي الفلزالمجموعة عناصر من 2أحد
الدوري الجدولالق وي:لالفلز
المجموعة عناصر من 1أحدالدوري الجدول
16المجموعة- 2
3- التفاعل- – شديدة طريةقليلة كثافتها
الماغنسيوم- 4 سبائكفي تستخدم خفيفةومركبات الطائرات
في تدخل الكالسيومواألسنان والجبس األسمنت
والعظام الفلزات- : 5 الهالوجينات
رديئة التفاعل شديدةمع التوصيل تتفاعل
امالح وتكون الفلزات
الهيدروجين- 6 خصائص ألنمن مجموعة أي مع التتشابه
الجدول مجموعات 18مجموعة- 7مع- 8 التفاعل شديدة ألنها
الهواء وأكسجين الماءغاز- 9 الفلز الهيدروجين
صلب فلز والصوديوم
اشباه - 10 مجموعاتالفلزات
المجموعة- مجموعة 13أ تسمىالبورون
مجموعة 14المجموعة الكربون
مجموعة 15جموعة مالالنيتروجين
مجموعة- في بفلزو 1البورون فلز5شبه
ومجموعة شبه 2الفلز1الكربون
فلز3فلزمجموعة
شبه 2الفلز2النيتروجينفلز 2فلز
صـ الفصل 204مراجعةالنيوترونات- – 1 أ
- البروتونات ب - الكتلي العدد ج
- المجموعة د - الدورة هـ
- النبيلة الغازات و
متعدد من اختيار 23أ- 23 - كتلة- لها 1amuد4 - الذري- العدد ج5 - النيوترونات- ب6 - الهالوجينات- ج7 - عناصر- القوية الفزات ب
التفاعل شديدة8 - يسار- أقصي في العناصر ج
الفلزات الجدول
في- 9 الزيادة وفق رتبهاالذري العدد
دوريان- 10 اإلثنانالنظير- =11 الذرية + 1الكتلة نسبته ×
نسبته×2النظيرالذرية = amu 69.8=0.40×71+0.60×69الكتلة
12 + = عدد- البروتونات عدد الكتلي العددالنيوترونات
النيوترونات + 40 = 90 عددالنيوترونات = amu 50 = 40 - 90عدد
مجموعهما
لوضع- 13 التالية المفاهيم الستخدممفاهيم خريطة
- – - النيوترونات – البروتونات النواة الذرة - - العدد- الذري العدد النظائر األلكترونات
الكتلي
الذرة النو
اةاإللكترونات
العدد الكتلي
البروتونات
النيوترونات
النظائر
ذرات اختالفهابينيكون العنصرالواحد عددها
يمثل العدد الذري
ليست- 15 أنها له أوضحالصوديوم ألن صوديومبل منفردا اليوجد نشط
واألكسجين الماء مع يتحدمركبات ويكون
16-الكالسيوم- أ
الكربون- بأي- 17 اكتشاف يتم لم ألنه
منها