Θέμα 2ο

2.1.

Α) Δίνονται δύο ζεύγη στοιχείων.

α) 12Mg και 8O

β) 8O και 16S

Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία έχουν παρόμοιες (ανάλογες) χημικές ιδιότητες;

(μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 5)

Β) Δίνεται ο παρακάτω πίνακας:

S2- NO3

- OH-

Na+ (1) (2) (3)

Να γράψετε στην κόλλα σας τον αριθμό και δίπλα το χημικό τύπο και το όνομα κάθε

χημικής ένωσης που μπορεί να σχηματιστεί, συνδυάζοντας τα δεδομένα του πίνακα.

(μονάδες 6)

2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω

αντιδράσεων που γίνονται όλες.

α) Mg(s) + HBr(aq) →

β) KOH(aq) + HBr(aq) →

γ) FeCl2(aq) + Κ2S(aq) →

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι παραπάνω αντιδράσεις α και γ.

(μονάδες 4)

Θέμα 4ο

Διαθέτουμε υδατικό διάλυμα K2S με συγκέντρωση 0,8 Μ (διάλυμα Δ1).

α) Να υπολογίσετε τη περιεκτικότητα % w/v του διαλύματος Δ1.

(μονάδες 8)

β) Σε 80 mL του Δ1 προστίθενται 120 mL διαλύματος K2S συγκέντρωσης 0,4 Μ, οπότε

προκύπτει ένα άλλο διάλυμα Δ2. Πόση είναι η συγκέντρωση (σε M) του K2S στο

διάλυμα Δ2;

(μονάδες 7)

γ) Να υπολογίσετε πόση μάζα (σε g) ιζήματος σχηματίζεται όταν 125 mL του

διαλύματος Δ1, αντιδράσουν πλήρως με την ακριβώς απαιτούμενη ποσότητα υδατικού

διαλύματος AgNO3.

(μονάδες 10)

Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες: A r (S)=32, A r (K)=39, A r (Ag)=108

Γ. Λιαράκος -Χημικός Δευτέρα, 26 Μαΐου 2014

Για να έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες πρέπει να βρίσκονται στην

ίδια ομάδα τουΠ.Π των στοιχείων.

Ελέγχουμε κάνοντας την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες.

α) 12Mg : Κ2L8M2 8O : Κ2L6 Από την κατανομή προκύπτει πως το 12Mg είναι στοιχείο της 2η ομάδας, ενώ το 8O στοιχείο της 16ης ομάδας του Π.Π, άρα ΔΕΝ έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες β) 8O : Κ2L6 16S : Κ2L8M6

Από την κατανομή προκύπτει πως το 16S είναι στοιχείο της 16ης ομάδας, όπως και το 8O στοιχείο είναι στοιχείο της 16ης ομάδας του Π.Π, άρα ΕΧΟΥΝ παρόμοιες χημικές ιδιότητες

(1) : Na2S ,Θειούχο νάτριο

(2) : NaNO3 , Νιτρικό νάτριο

(3) : NaΟΗ , Υδροξείδιο του νατρίου

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 2ο

2.1.Α

Α

2.1.Β

Β

Γ. Λιαράκος -Χημικός Δευτέρα, 26 Μαΐου 2014

α) Mg(s) + 2HBr(aq) → MgBr2(aq) + Η2(g))

β) KOH(aq) + HBr(aq) → KBr(aq) + H2O(l)

γ) FeCl2(aq) + Κ2S(aq) → FeS(s) + 2ΚCl(aq)

H Αντίδραση α είναι αντίδραση απλής αντικατάστασης , όπου το

δραστικότερο μέταλλο αντκαθιστά το λιγότερο δραστικό στις ενώσεις

του Η. Το Mg ΔΡΑΣΤΙΚΟΤΕΡΟ του Η Σελ 88-89 του βιβλίου,

H Αντίδραση γ είναι αντίδραση διπλής αντικατάστασης και γίνεται λόγω

του σχηματισμού του στερεού FeS (s). Σύμφωνα με τον πίνακα 3.1 Σελ

91 ,του βιβλίου Χημείας Α Λυκείου.

4.α) Από τα δεδομένα έχουμε K2S(aq) , με C=0,8M.Δημιουργούμε έτσι

την αναλογία όγκου διαλύματος(v) μάζας διαλυμένης ουσίας(w) ως

εξής:

2.2

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ-ΘΕΜΑ 4ο

Γ. Λιαράκος -Χημικός Δευτέρα, 26 Μαΐου 2014

Στο 1 L του K2S(aq) περιέχονται 0,8 mol K2S ή επειδή m=n×Mr*=>

m=0,8×110=88g K2S

Mr*, K2S= 2Ar,Κ+ Ar,S=110

Στα 1000mL του K2S(aq) περιέχονται 88g K2S

Στα 100mL του K2S(aq) περιέχονται xg K2S

X=8,8g K2S

Άρα η περιεκτικότητα του διαλύματος Δ1 είναι8,8% w/v

4.β) Στην σελ 121 του βιβλίου εφαρμόζουμε τον τύπο της ανάμειξης

των διαλυμάτων.

C1V1+C2V2 = CτελVτελ=> Cτελ= C1V1+C2V2/Vτελ

C1=0,8Μ

V1=80 mL = 0,08L

C2=0,4M

V2=120mL= 0,120L

Vτελ= V1+V2=0,2L

Αντικαθιστώντας τα δεδομένα στον τύπο προκύπτει:

Cτελ=0,8Μ×0,08L+0,4M×0,12L/0,2L=0,32Μ

Επομένως Cτελ=0,32Μ

4.γ) Στην σελ 123-124του βιβλίου εφαρμόζουμε τους κανόνες

επίλυσης προβλημάτων με στοιχειομετρικούς υπολογισμούς

Γ. Λιαράκος -Χημικός Δευτέρα, 26 Μαΐου 2014

Αρχικά γράφουμε την χημική εξίσωση της αντίδρασης διπλής

αντικατάστασης μεταξύ του K2S(aq) και του AgNO3(aq)

K2S(aq) + 2AgNO3(aq) → 2KNO3(aq) + Ag2S(s)

Μετατρέπουμε σε mol τα αρχικά δεδομένα και ακολούθως

δημιουργούμε μεταξύ γνωστών και αγνώστων του προβλήματος

την αναλογία των mol που είναι και αναλογία των

στοιχειομετρικών συντελεστών της χημικής εξίσωσης. Από τα

δεδομένα έχουμε για το K2S

n=C×V=0,8M×0,125L=0,1mol K2S

K2S(aq) + 2AgNO3(aq) → 2KNO3(aq) + Ag2S(s)

1mol ΑΝΤΙΔΡΟΥΝ ΚΑΙ ΠΑΡΑΓΟΝΤΑΙ 1 mol

0,1 mol ΑΝΤΙΔΡΟΥΝ ΚΑΙ ΠΑΡΑΓΟΝΤΑ χ mol

Χ= 0,1mol Ag2S

Yπολογίζουμε την μάζα από τη σχέση n =m/Mr=> m=n×Mr*=>

m=0,1mol ×248=24,8g.

*Το Mr, Ag2S =2Ar,Ag + Ar,S=248

Άρα η μάζα του ιζήματος Ag2S είναι 24,8 g