钠的化合物钠的化合物 目标要求 掌握钠的氧化物的性质； 掌握钠的氧化物的用途； 通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验， 要求掌握鉴别它们的方法。

•重点难点•碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

一、钠的氧化物

供氧剂 、漂白剂 用途

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O与酸反应

2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3与 CO2 反应

过氧化物 ( 不属碱性氧化物 )碱性氧化物类别

过氧化钠氧化钠名称

燃烧或加热时与 O2 反应常温与 O2 反应生成条件

Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH与水反应淡黄色固体白色固体颜色状态

Na2O2 （ O 为 -1 价）Na2O （ O 为 -2 价）化学式

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二、钠的其它重要化合物1 、硫酸钠硫酸钠晶体化学式： Na2SO4·10H2O硫酸钠晶体俗名： 芒硝硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、医药上用作 缓泻剂

转化

发酵剂 , 灭火剂 , 医疗上治胃酸过多用于玻璃 , 肥皂 , 造纸 , 洗涤剂 用途不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

CO2

不反应CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓BaCl2

无色晶体水碱

HCO3- + Ca2++OH- = CaCO3↓+H2OCO3

2- + Ca2+ ＝ CaCO3↓石灰水HCO3

- + OH- =CO32-+H2O不反应NaOH

HCO3- + H+ = CO2↑+H2O( 剧烈 )CO3

2- + 2H+=CO2↑+H2O( 较慢 )HCl

不稳定，受热易分解稳定，不易分解热稳定较易溶于水 ( 比 Na2CO3 小）易溶于水溶解性

细小白色晶体白色粉末色态小苏打纯碱 , 苏打俗名

NaHCO3Na2CO3·10H2ONa2CO3化学式2 、碳酸钠与碳酸氢钠

Na2CO3 NaHCO3

CO2 + H2O

(1) 固体 : 加热 (2) 溶液 : NaOH Flash 播放影片

Flash 播放影片.swf加热碳酸氢钠实验演示

CO2 .swf碳酸钠与 气体的反应

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