1.5.2 定量分析结果的表示
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1.5.2定量分析结果的表示
1. 待测组分的化学表示形式 :实际存在形式和氧化物或元素的形式 .
2. 含量的表示方法 :
固体试样:质量分数 (W)
液体试样:物质的量的浓度 (C)
1.6 滴定分析法概述 Titrimetric analysis
定义:滴定分析法又叫容量分析法。是将一种已知准确浓度的试剂溶液(标准溶液),滴加到被测物质的溶液中,或者是将被测物质的溶液滴加到标准溶液中,直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止,然后根据试剂溶液的浓度和用量,计算被测物质的含量。
特点:简便、快速、准确度高。
相关概念化学计量点( Stoichometric point):标准溶液与
“被测物质定量反应完全时,反应达到了 计量”点 。- sp
滴定终点( Titration end point ):在滴定过程“中,指示剂正好发生颜色变化的转变点成为 滴
” 定终点 。 - ep
终点误差( Titration end point error):滴定终点“与计量点不符合,而造成的分析误差成为 终点
” 误差 。 - Et
1.7 基准物质和标准溶液
基准物质 (p382,表 1)
1. 组成与化学式相符 (H2C2O4·2H2O、 NaCl
);
2. 纯度 >99.9%;
3. 稳定 (Na2CO3、 CaCO3、 Na2C2O4等)
4. 参与反应时没有副反应
1.7.2标准溶液的配制
标准溶液:具有准确浓度的溶液
1. 直接配制:K2Cr2O7、 KBrO3
2. 标定法配制:NaOH、 HCl、 EDTA、 KMnO4、 I3
-
1 1
A B
( A) ( B)n nZ Z
AA
1( A) (A)n Z nZ
AA
1( A) (A)c Z c
Z
ZA和 ZB分别为 A物质和 B物质在反应中的得失质子数或得失电子数。
1.8 滴定分析法中的计算
1.8.1等物质的量规则
等物质的量规则举例 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 的基本单元 :
NaOH 的基本单元 : NaOH
等物质的量规则 : 2 4
1( ) ( )2
H SO NaOHn n
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
2 4
1H SO
2
MnO4-的基本单元 :
Fe2+的基本单元 : Fe2+
等物质的量规则 :2
4
1( MnO ) (Fe )5
n n
41
MnO5
1.8 滴定分析法中的计算
滴定度 (T B / A) : A – 滴定剂溶质的分子式 ,
B-被测物质的分子式
1 毫升滴定剂相当于被测物质的质量(克或毫克), T HAc / NaOH =0.005346 g·mL-
1
T Fe /K2Cr2O7=0.005000g·mL-1
1.8.2 换算因数法 (略 )
例 配 0.01000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液 250.0mL,求m=?
解 m(K2Cr2O7)=n·M=c·V·M
0.01000×0.2500×294.2=0.7354(g)
通常仅需要溶液浓度为 0.01 mol·L-1左右 , 做法是 :
准确称量 0.74g(±10%) K2Cr2O7基准物质 , 于容量
瓶中定容 , 再计算出其准确浓度:
2 2 72 2 7
2 2 7 2 2 7
(K Cr O )(K Cr O )
(K Cr O ) (K Cr O )
mc
M V
1.8.5 滴定分析法计算示例
例 4-例 8, 板书讲解
1.8.5 滴定分析法计算示例
1.8.5 滴定分析法计算示例
例例 1.1.标定浓度约为 0.1 mol·L-1HCl溶液,若需消耗 HCl溶液 20~ 30mL,问应称取多大质量范围的 Na2CO3 基准物 ?
解:解: 标定反应式标定反应式::
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2
HClCONa 2
132
nn lVc
M
mHCHCl
CONa
CONa
2
1
32
32
32CONam =(1/2)×0.1×(20~ 30)×10-3×106.0 = 0.11~ 0.16g
称大样 ----减少称量误差 准确称取 0.25g左右 K2Cr2O7,于小烧杯中溶解后定量转移到 250mL容量瓶中定容 ,用 25mL移液管移取 3份于锥形瓶中 ,分别用 Na2S2O3滴定 .
r
0.00020.08% 0.1%
0.25E
标定 0.10mol·L-1NaOH:
若用 H2C2O4·2H2O,约 0.15g, 应称大样 ;
若用 KHC8H4O4,约 0.5g, 称小样为好 (?)
1.8.5 滴定分析法计算示例
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