redoks

REDOKS

DEPARTMENT OF MEDICAL CHEMISTRYFACULTY OF MEDICINE

LAMBUNG MANGKURAT UNIVERSITY

MASHURI

PENDAHULUAN

• REAKSI REDOKS ADALAH SEMUA REAKSI/PROSES KIMIA YANG MANA TERJADI PERUBAHAN BILANGAN OKSIDASI (BILOKS)

• OKSIDASI:PENINGKATAN BILOKS/KEHILANGAN ELEKTRON

• REDUKSI:PENURUNAN BILOKS/PENAMBAHAN ELEKTRON

TERMINOLOGI=ISTILAH

• OKSIDAN=OXIDISER=UNSUR YANG MEMPUNYAI KEMAMPUAN UNTUK MENGOKSIDASI UNSUR LAIN (OXIDIZING AGENTS)

• REDUKTAN=REDUSER=UNSUR YANG MEMPUNYAI KEMAMPUAN UNTUK MEREDUKSI UNSUR LAIN (REDUCING AGENTS)

BILANGAN OKSIDASI

• BILANGAN OKSIDASI (BILOKS) ATAU STATUS OKSIDASI MERUPAKAN TOTAL JUMLAH ELEKTRON YANG BERPINDAH DARI SUATU UNSUR ATAU BERTAMBAH PADA SEBUAH UNSUR UNTUK MENCAPAI STATUS OKSIDASINYA

• V --------------------> V2+ + 2e

STATUS OKSIDASI

VANADIUM +2

• S + 2e --------------------> S2-

PENAMBAHAN ELEKTRON

STATUS OKSIDASI

SULFUR -2

• OKSIDASI MERUPAKAN PENINGKATAN BILOKS/STATUS OKSIDASI

• REDUKSI MERUPAKAN PENURUNAN BILOKS/STATUS OKSIDASI

NO COUNT

YOU LEARN SOME SIMPLE RULES

RULES

• STATUS OKSIDASI UNSUR/SENYAWA NETRAL ADALAH 0 (NOL) CONTOH N2, Na, P4, H2

• UNTUK ION, STATUS OKSIDASI=MUATANNYA

PENGGUNAAN BILOKS

• PENAMAAN SEBUAH SENYAWA MISAL: FeSO4 (NAMA DULUBESI (II) SULFAT) DAN FeSO3 (NAMA DULUBESI (II) SULFIT). PENAMAAN MODERN MEREFLEKSIKAN STATUS OKSIDASI SULFUR DALAM SENYAWA TERSEBUT

• ION SO42-STATUS OKSIDASI

SULFUR ADALAH +6, MAKA ION INI DINAMAKAN ION SULFAT (VI)BESI (II) SULFAT (VI)

• ION SO32-STATUS OKSIDASI

SULFUR ADALAH +4,MAKA ION INI DINAMAKAN ION SULFAT (IV)BESI (II) SULFAT (IV)

• MENENTUKAN UNSUR YANG DIOKSIDASI ATAU DIREDUKSI DALAM SEBUAH REAKSI

PENGGUNAAN BILOKS

TIGA KONSEP REDOKS

I. TRANSFER HIDROGEN*

OXIDATION IS LOSS OF HYDROGEN

REDUCTION IS GAIN OF HYDROGEN

*These are old definition which aren’t used very much nowadays.

EXAMPLE

CH3CH2OH CH3CHO

oxidation by loss of hydrogen

EXAMPLE

CH3CH2OH CH3CHO

reduction by gain of hydrogen

II. TRANSFER OKSIGEN

OXIDATION IS GAIN OF OXYGEN

REDUCTION IS LOSS OF OXYGEN

EXAMPLE

reduction

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

oxidation

EXAMPLE

reduction

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

oxidation

A Reducing agent=TAKE (REMOVE) oxygen from another

An Oxidising agent=GIVE oxygen to another substance

III. TRANSFER ELEKTRON

OXIDATION IS LOSS OF ELECTRONS

REDUCTION IS GAIN OF ELECTRONS

““Oxidation-Reduction Reactions”Oxidation-Reduction Reactions”

LEO says GER

CONTOH

Cu(s) + 2 Ag+(aq) Cu2+(aq) + 2 Ag(s)

Loss of Electrons =

OXIDATION (LEO) Gain of Electrons =

REDUCTION (GER)

HILANG 2 e- TAMBAH 2 e-

Cu(s) Cu2+(aq) + 2 e-

Loss of Electrons =

OXIDATION (LEO)

Ag+(aq) + e- Ag(s)

Gain of Electrons =

REDUCTION (GER)

CONTOH LAIN

ATOM NATRIUM KEHILANGAN 1 ELEKTRON

eNaNa10

10 CleCl

ATOM KLOR MENDAPAT 1 ELEKTRON

eNaNa10

Lose Electrons = Oxidation

NATRIUM DIOKSIDASI

Gain Electrons = Reduction10

CleCl KLOR DIREDUKSI

Reduction-Oxidation Reactions

oxidation

reduction

Na → Na+ + 1e-

Oxidation: Loss of electrons.

Na has been oxidized: Reducing agent.

Cl + 1e- → Cl-

Reduction: Gain of electrons.

Cl has been reduced: Oxidizing agent.

Oxidising agents (OXIDAN)

• Oxygen, O2

• Ozone, O3

• Chlorine, Cl2

• Bromine, Br2

• Nitric acid, HNO3

• Conc sulphuric acid, H2SO4

• Potassium manganate (VII), KMnO4

• Potassium dichromate (VI), K2Cr2O7

• H2O2 in acid medium

Reducing agents (REDUKTAN)

• Hydrogen, H2

• Sulphur dioxide, SO2

• Hydrogen sulphide, H2S

• Carbon monoxide, CO

• Carbon, C

• Metals, Fe & Zn

• H2O2 in alkali medium

How do you go about balancing an Oxidation-Reduction equation?

BAGAIMANA MENYEIMBANGKAN SEBUAH

PERSAMAAN REDOKS?

WRITING IONIC EQUATIONS FOR REDOX REACTIONS: Electron-half-equations

(SETENGAH REAKSI SUASANA ASAM)

• Step 1:PISAHKAN PERSAMAAN MENJADI SETENGAH REAKSI.• Step 2:SEIMBANGKAN ATOM KECUALI O & H.• Step 3:SEIMBANGKAN O DENGAN PENAMBAHAN H2O.• Step 4:SEIMBANGKAN H DENGAN PENAMBAHAN ION H+

(SUASANA ASAM)• Step 5:SEIMBANGKAN MUATAN DENGAN PENAMBAHAN e-.• Step 6:SEIMBANGKAN KOEFISIEN KEDUA PERSAMAAN

TERSEBUT DENGAN MENGALIKANNYA DENGAN SUATU BILANGAN SEHINGGA KEDUA REAKSI TERSEBUT SEIMBANGKAN

• Step 7:JUMLAHKAN KEDUA SETENGAH REAKSI TERSEBUT, HILANGKAN SPESIES YANG MUNCUL PADA KEDUA SISI DARI REAKSI BERSIH

• Step 8:CEK ATOM DAN MUATAN APAKAH TELAH SEIMBANG

WRITING IONIC EQUATIONS FOR REDOX REACTIONS:

Electron-half-equations (SETENGAH REAKSI PADA SUASANA BASA)

• Step 9:IDENTIFIKASI JUMLAH PROTON (H+), LALU TAMBAHKAN DENGAN JUMLAH YANG SAMA ION OH- PADA KEDUA SISI PERSAMAAN

• Step 10:JIKA H+ DAN OH- TAMPAK PADA SISI YANG SAMA PERSAMAAN, DENGAN PERBANDINAGN 1:1 MEMBENTUK H2O.

• Step 11:HILANGKAN MOLEKUL AIR YANG TAMPAK PADA KEDUA SISI PERSAMAAN

• Step 12:CEK MUATAN DAN ATOM

TAKE HOME EXERCISE

1. Reaksi antara chlorine and iron (II): Cl2+Fe2+Cl-+Fe3+

2. Reaksi antara hydrogen peroxide and manganate (VII):

MnO4-+H2O2Mn2++O2

3. Oksidasi Etanol oleh Natrium dikromat (VI):

CH3CH2OH+Cr2O72-CH3COOH+Cr3+

WRITING IONIC EQUATIONS FOR REDOX REACTIONS:

Oxidation states (oxidation numbers)

• Assign oxidation numbers to all atoms• Identify oxidized and reduced species• Compute electrons lost (oxidation) and gained (reduction)• For reactions in acidic or basic solution, add H+/H2O (acidic)

or OH-/H2O (basic) to balance the charges.• Multiply these by appropriate factors make electrons lost =

electrons gained• Complete the equation by final inspection.

REDOX IN BIOLOGICAL SYSTEM

Cellular Respiration

Photosynthesis

6 CO2 + 6 H2O + light → C6H12O6 + 6 O2

Carbon Dioxide + Water + Light energy → Glucose + Oxygen

REDOX ON LIVE

SOURCE:

(http://www.google.co.id)

Refining Metals

WASSALAMUALAIKUM WARAHMATULLAHI WABARKATUH

TERIMA KASIH

MASHURIe-mail: dr.mashuri@ymsil.com