水上パルス放電による活性種生成 電荷交換反応を介した活性 …...4, 1000120...
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MURORAN INSTITUTEOF TECHNOLOGY
脇坂 尚吾* 高橋 一弘 佐藤 孝紀 (室蘭工大)
Shogo Wakisaka *, Kazuhiro Takahashi and Kohki Satoh (Muroran I. T.)
第65回応用物理学会春季学術講演会 8.5 プラズマ現象・新応用・融合分野2018年 3月17日(土) 早稲田大学西早稲田キャンパス 17p-C201-10
水上パルス放電による活性種生成-電荷交換反応を介した活性種生成プロセス-
Generation of reactive species by pulsed discharge plasma above water
- Generation process of reactive species through the charge exchange reaction -
in Ar atmospherePulsed discharge plasma
above NaCl aqueous solution
MURORAN INSTITUTEOF TECHNOLOGY[1]例えばA. Kojtari et al. : J. Nanomedine. Biotherapeutic Discov. 4, 1000120 (2013), [2] Ikawa et al. : Plasma Process. Polym. 7, 33-42 (2010)
[3] Tian and Kushner : J. Phys. D: Appl. Phys. 47, 165201 (2014)
水面上放電プラズマの発生
背景
水中にOH, H2O2, HO2などの活性種が生成 大腸菌などの殺菌に寄与[1]
liquid
electrode
gas
plasma
e
H2O
H+
M+
H++ NOx-
HNOxH2O2
H2O2
OH
OH
e
M+
:electron
:positive ion
dissolve
OH
chargetransfer
気相で生成されたH2O2やHNOxなどが液相に溶解
(g : 気中の分子, aq : 水中の分子 )
水中における活性種,H+, OH-の生成過程
HNOxg → H+aq + NOx
-aqH2O2g → H2O2aq
HO2の生成は水中のpHが低いときに促進[2](H+の濃度> OH-の濃度)
プラズマ中の荷電粒子から水分子への電荷の移動を介して水中に活性種,H+
,OH-が生成( シミュレーションに基づいた予測[3] )
この生成過程を実験により検証した例はないOH-
目的
プラズマ中の荷電粒子を起点とした化学種の生成過程の調査(活性種,H+, OH-)
MURORAN INSTITUTEOF TECHNOLOGY
Ar雰囲気において水上パルス放電を発生させたときのH+とOH-の生成過程をブロモチモールブルーを用いた比色分析により調査[4]
これまでの調査結果
電流
Liquid
Gaselectrode
Electrode1/2H2O → 1/4O2 + H+ + e-
e → eaq
eaq + H2Oaq → OH-aq + Haq
電流electrode
Liquid
Gas
Electrode
Ar +g + H2Oaq → Araq + H2O
+aq
H2O+
aq → H+ + OHaq
H2O + e- → OH- + 1/2H2
正極性パルス放電の照射 負極性パルス放電の照射
• プラズマ中のAr+とH2Oaqの間で電荷交換反応がおこり水中にH2O
+aqが生成
H2O+
aqが解離してH+aqとOHaqが生成
• プラズマ中の電子eが水中に入射して水和電子(eaq)が生成
H2Oがeaqにより還元されてOH-が生成
Liquid-Electrode boundary
• 気-液界面側での電荷の移動に対応して接地電極から水中に電子が移動
水の電気分解により気-液界面側で生成されたH+と等量のOH-が生成
• 気-液界面側での電荷の移動に対応して水中から接地電極に電子が移動
[4] Wakisaka et al. :10th Asia-Pacific International Symposium on the Basic and Application of Plasma Technology, (2017)
Gas-Liquid boundary
水の電気分解により気-液界面側で生成されたOH-と等量のH+が生成
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これまでの調査結果および報告内容
正極性パルス放電の照射ではOHaqどうしの反応によりH2O2aqが生成される可能性
OHaq + OHaq → H2O2 aq
報告内容
電荷交換反応を介したH2O2の生成過程の調査• 水中に生成されたH2O2の濃度を硫酸チタン比色分析法により測定
• 電荷交換反応を介して水中に生成されるH2O2の濃度を電気化学計算により算出
測定値と計算値を比較することでH2O2の生成過程を検討
電流
Liquid
Gaselectrode
Electrode
e → eaq
電流electrode
Liquid
Gas
Electrode
Ar +g + H2Oaq → Araq + H2O
+aq
H2O+
aq → H+ + OHaq
1/2H2O → 1/4O2 + H+ + e-H2O + e- → OH- + 1/2H2
正極性パルス放電の照射 負極性パルス放電の照射
Gas-Liquid boundary
eaq + H2Oaq → OH-aq + Haq
Ar雰囲気において水上パルス放電を発生させたときのH+とOH-の生成過程をブロモチモールブルーを用いた比色分析により調査[4]
MURORAN INSTITUTEOF TECHNOLOGY
実験装置および条件
Blumelein HV pulse generator
Rotary Gap Switch
DCPowerSupply 1MΩ 400kΩ
( coaxial cable , 50 m ×2 , 100 pF/m)
100Ω
80 mm
85 mm
90 mm
Aluminum
直流高電圧電源
充電電圧 : 14.14 kV
極性 : 正or 負極性パルス周期 : 20 pps
Ar
GND
CH2
電極
直径f :4 mm
材質:ステンレスギャップ長:4 mm
BGガス
種類 : Ar
純度 : 99.99 %
流量 : 1 L/min
試料容器
UV/Vis
Spectrophoto-
meter
Glass
cell 1.5
1.0
0.5
0.0
-0.5
ele
ctri
c p
ow
er [
MW
]
543210time [us]
Electric Power
150
100
50
0
-50
curr
ent
[A]
543210time [s]
30
20
10
0
-10
vo
ltag
e [k
V]
Voltage
Current
試料溶液 (200 mL)
NaCl水溶液
濃度 : 171.2 mol/L
導電率 : 約 9.0 mS/cm
CH1
Digital
Storage
Oscilloscope
※ Arガスで置換(溶存ガスの除去)
MURORAN INSTITUTEOF TECHNOLOGY
実験装置および条件
Blumelein HV pulse generator
Rotary Gap Switch
DCPowerSupply 1MΩ 400kΩ
( coaxial cable , 50 m ×2 , 100 pF/m)
100Ω
80 mm
85 mm
90 mm
Aluminum
直流高電圧電源
充電電圧 : 14.14 kV
極性 : 正or 負極性パルス周期 : 20 pps
Ar
GND
CH2
電極
直径f :4 mm
材質:ステンレスギャップ長:4 mm
BGガス
種類 : Ar
純度 : 99.99 %
流量 : 1 L/min
試料容器
UV/Vis
Spectrophoto-
meter
Glass
cell 1.5
1.0
0.5
0.0
-0.5
ele
ctri
c p
ow
er [
MW
]
543210time [us]
Electric Power
最大電力 :1.10 MW1パルスあたりの注入エネルギー
0.253 J
150
100
50
0
-50
curr
ent
[A]
543210time [s]
30
20
10
0
-10
vo
ltag
e [k
V]
Voltage
Current
パルス幅 :510 ns
最大電圧 :17.2 kV
最大電流 :129 A
Ar
10 mm Positive
試料溶液 (200 mL)
NaCl水溶液
濃度 : 171.2 mol/L
導電率 : 約 9.0 mS/cm
CH1
Digital
Storage
Oscilloscope
※ Arガスで置換(溶存ガスの除去)
MURORAN INSTITUTEOF TECHNOLOGY
実験装置および条件
Blumelein HV pulse generator
Rotary Gap Switch
DCPowerSupply 1MΩ 400kΩ
( coaxial cable , 50 m ×2 , 100 pF/m)
100Ω
80 mm
85 mm
90 mm
Aluminum
直流高電圧電源
充電電圧 : 14.14 kV
極性 : 正or 負極性パルス周期 : 20 pps
Ar
GND
CH1
CH2
Digital
Storage
Oscilloscope
電極
直径f :4 mm
材質:ステンレスギャップ長:4 mm
BGガス
種類 : Ar
純度 : 99.99 %
流量 : 1 L/min
試料容器
試料溶液 (200 mL)
NaCl水溶液
濃度 : 171.2 mol/L
導電率 : 約 9.0 mS/cm
UV/Vis
Spectrophoto-
meter
Glass
cell放電照射時間 : 20, 30, 40 min
ガラスセルの光路長 : 10 mm
紫外可視分光光度計(島津製作所製, UV-1800)
[5] G. M. Eisenberg, Ind. Eng. Chem. Anal. Ed. 15, No. 5 pp. 327-328 (1943)
※ Arガスで置換(溶存ガスの除去)
放電の発生に伴う密度変化
シュリーレン法
Ar
10 mm Positive
H2O2の定量
硫酸チタン比色分析法[5]
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実験結果 H2O2の濃度および生成過程
放電照射時間に対するH2O2の濃度 H2O2の濃度は放電照射時間に比例
H2O2の濃度は正極性パルス放電照射時に高い
負極性と比較して41.7nmol/(L∙s)の割合でH2O2の生成が促進
(i) H2O2の生成過程[6]
H2Og + efast → OHg + Hg + eslow
OHg + OHg → H2O2g dissolve H2O2aq
放電の進展正極性
in Ar10 mm
14 branches
負極性
10 mm in Ar
14 branches
放電の進展に差異はなし (放電の広がり,枝の本数,放電の直径)
0.20
0.15
0.10
0.05
0.00 con
centr
atio
n [
mm
ol/
L]
454035302520151050exposure time [min]
Positive polarity Negative polarity
[6] Kanazawa et al. : Plasma sources Sci. Technol., 20, 034010 (2011)
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実験結果 H2O2の生成過程
放電の発生に伴う密度変化正極性 負極性
ジュール過熱によるH2Oの蒸発
H2Oの蒸発量に差異はない
正極性パルス放電の照射では(i)に加えて(ii)に示す電荷交換反応がおこりH2O2の生成が促進されたと仮定
電荷交換反応を介して生成されるH2O2aqの濃度を電気化学計算により算出
(i) H2O2の生成過程(極性効果なし)
H2Og + efast → OHg + Hg + eslow
OHg + OHg → H2O2g dissolve H2O2aq
H2O+ → H+ + OH(aq)
OHaq + OHaq → H2O2 aq
Ar+とH2Oaqの間で電荷交換反応
Ar + + H2Oaq → Ar + H2O+
Charge transfer
water
plasmaAr+
H HO
Chargetransfer
(ii) 電荷交換反応を介したH2O2の生成過程
5 mm5 mm needleneedle
水面
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0.20
0.15
0.10
0.05
0.00
con
centr
ati
on [
mm
ol/
L]
454035302520151050exposure time [min]
Positive polarity Negative polarity
150
100
50
0
-50
cu
rren
t [A
]
543210time [s]
実験結果 電気化学計算によるH2O2濃度の算出
電流波形(1パルス)
Cp : 76.5 μC/pulse × 20 pulse/s
= 1.53 mC/s
1 s間あたりにAr+aqからH2Oaqに移動する電荷Cp (C = A・s)
放電時間に対するH2O2の濃度
正極性放電時に促進される割合:41.7 nmol/(L∙s)
電荷:76.5 µC/pulse1 s間あたりに生成されるH2O
+の量
H2O+ → H+ + OH(aq)
OHaq + OHaq → H2O2 aq
Ar + + H2Oaq → Ar + H2O+
Cp
1 s間あたりに生成されるH2O2の量
7.95 nmol/s生成
正極性パルス放電の照射では電荷交換反応を介してH2O2の生成が促進
(F: ファラデー定数 = 96485 C/mol)15.9 nmol/s=C𝒑
F=H2O
+(mol)
試料溶液中:39.8 nmol/(L∙s)生成
概ね一致
H2Og + efast → OHg + Hg + eslow
OHg + OHg → H2O2g H2O2aqdissolve
H2O+ → H+ + OH(aq)
OHaq + OHaq → H2O2 aq
Ar + + H2Oaq → Ar + H2O+
電荷交換反応
気相からの溶解
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まとめ
電荷交換反応を介したH2O2の生成機序を硫酸チタン比色分析法と電気化学計算を用いて調査
正および負極性パルス放電を照射した場合のH2O2生成量の差は
41.7 nmol/(L∙s)であり,正極性の場合にH2O2の生成が促進される
電荷交換反応を介して生成されるH2O2の濃度を電気化学計算により算出
すると39.8 nmol/(L∙s)と求まる
正極性パルス放電の照射では気相から溶解するH2O2に加えて,
電荷交換反応を介してH2O2が生成される
H2Oの解離(正極性と負極性)
H2Og + efast → OHg + Hg + eslow
OHg + OHg → H2O2gdissolve H2O2aq
Ar +g + H2Oaq → Ar + H2O
+
H2O+ → H+ + OHaq
OHaq + OHaq → H2O2 aq
電荷交換反応(正極性のみ)
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