Forsøk 6.1 Le Châteliers prinsipp 1

Innholdfortegnelse

- Hensikt (s.1)- Utstyr (s.1)- Teori (s.1)- Utførelse og observasjoner(s.2)- Resultater og utregninger (s.3)- Drøfting (s.5)- Konklusjon (s.5)

HensiktVi skal se hva som skjer når vi utsetter en kjemisk likevekt for ytre påvirkninger. En del av forsøket vil bli å observere det som skjer når likevekten blir forstyrret og notere dette. Vi skal bruke Le Châteliers prinsipp for å gjøre dette.

Utstyr

ReagensrørPlastpipetter, 1mLSpatelBegerglass, 50mL

Kjemikalier:Sølvnitrat, AgNO3,0,1 mol/LJern(III)nitrat, Fe(NO¿¿3)¿3, 0,1 mol/LKaliumtiocyanat, KSCN, 0,1 mol/LNatriumfluorid, NaF, fast

Teori

Dersom man forandrer de ytre betingelsene som temperatur, trykk eller konsentrasjon kan en kjemisk likevekt lett forskyves i en eller annen retning. Franskmannen Henri Le Châteliers formulerte i 1884 loven for hvordan en kjemisk likevekt vil forskyves dersom vi endrer de ytre tilstandene. I dette forsøket skal vi se på Le Châteliers prinsipp om likevekter. Prinsippet sier; Når et system som er i likevekt, blir utsatt for en ytre påvirkning, vil systemet forandres slik at det prøver å motvirke den ytre påvirkningen. (Med et system mener vi for eksempel et begerglass med en løsning, en beholder med en gassblanding o.l.)

1 av 5

Utførelse og observasjoner

1.Vi har et begerglass som rommer 50 mL og fyller det med 30 mL vann og 1,0 mL Fe(NO¿¿3)¿3 og vi har et begerglass som rommer 100 mL der vi fyller 30 mL vann og 1,0 mL KSCN. så blander vi sammen løsningene i det største begerglasset og legger merke til fargen.

Vi fordeler løsningen i fem reagensrør. Fire av disse rørene skal du gjøre forsøk med, mens det femte bare skal brukes til fargesammenlikning.2. I det første røret tilsetter du 3 mL Fe(NO3)3.

3. I det andre røret tilsetter du 3 mL KSCN.4. I det tredje røret tilsetter du 1 mL AgNO3

5. I det fjerde røret tilsetter du en spatelspiss fast NaF.

Holder fast toppen av reagensrørene og knipser på bunnen for å få blandet innholdet.

Når vi blandet sammen det destillerte vannet og Fe(NO¿¿3)¿3 fikk vi en gul farge. Når vi blandet sammen vannet og Kaliumtiocyanat fikk vi en gjennomsiktig blanding. Når vi blandet de to begerene sammen fikk vi en blodrød farge. Vi hadde så de 4 ulike delforsøkene med veldig varierende resultater. Når vi la til mer Fe(NO¿¿3)¿3 fikk vi ingen klar reaksjon. Vi blandet så KSCN inn i den blodrøde blandingen og fikk en reaksjon som gjorde blandingen svart. Når vi blandet inn AgNO3 fikk vi en sølv farge og i det siste delforsøket ble hele blandingen blank igjen.

Løsning (start) : blodrødLøsning 1: blodrødLøsning 2: mørk rødLøsning 3:kvitLøsning 4:blank

2 av 5

Resultater og utregninger

Grunnlaget for forsøket er når vi løser opp Fe(NO3)3 og KSCN i vann disse to stoffene løst i vann blir:Fe(NO3)3(aq) -> Fe3+(aq) + 3NO3-(aq)KSCN(aq) -> K+(aq) + SCN-(aq)

Fe(NO3)3 er gul, KSCN mens er fargeløs. Vi blandet disse to sammen og fikk da en reversibel reaksjon, som kom i likevekt. Fe3+(aq) + 3NO3-(aq) + K+(aq) + SCN-(aq) <-> Fe(SCN)2+(aq) + 3NO3-(aq) + K+(aq)

Dette beviser at Le Châteliers prinsipp er i reaksjonen.

Vi får oppgitt at reaksjonen under blir blodrød

Fe3+(aq) + SCN- Fe(SCN)⇌ 2+(aq) gul blodrød

Vi ser at visst alle Fe3+ ionene forsvinner så vil reaksjonen gå mot venstre for å motvirke den ytre påvirkningen som gjør at Fe3+ Ionene forsvinner. visst vi får et tilskudd av Fe3+ Ioner så vil reaksjonen gå mot høyre for å motvirke den ytre påvirkningen.

Forsøk 1.12 ml løsning 3 ml Fe(NO3)3

nFe- tilsatt= 0,1 mol/L * 3*10-3L = 3*10-4molnFe- i løsningen 1,54*10-3 0,128 mol/L

nNO3 = 0,1 mol/L * 3*10-3 L = 1*10-4mol

I dette del forsøket tilsatte vi 3 ml Fe(NO3)3. Vi observert at det ble en mørkere rødfarge i reagensrøret. Dette skydes at likevekten ble forskjøvet mot høyre fordi vi tilsatte mer av reaktanten. (Den ytre påvirkningen bli motvirket)

3 av 5

Førsøk 2.12 ml løsning3 ml KSCN

I dette førsøket tilsatte vi mer KSCN. Igjen ble likevekten forskøvet mot høyre fordi vi tilsetter mer av reaktanten noe som gjør at det dannes mer av produktet som er blodrødt.

Forsøk 3.

(AgNO3 → Ag+ + NO3- )Ag+(aq) + SCN-(aq) ⇌ AgSCN(s)

Vi ser, at en tilsetting av det lettløselige saltet AgNO3 danner en felling, AgSCN(s). Dette er et hvitt bunnfall. Det som skjedde her var at når disse to ionene gikk sammen, ble likevekten vår påvirket fordi vi fjernet SCN-. For å motvirke denne ytre påvirkningen så vil reaksjonslikningen gå mot venstre, og flere produkter vil spaltes til reaktanter.

Forsøk 4.I dette forsøket tilsatte vi NaF. og får da reaksjonen Fe3+(aq) + 4F-(aq) ⇌ FeF4

-(aq). her ser vi at vi får flere produkter enn reaktanter og reaksjonen vil da gå mot venstre for å motvirke den ytre påvirkningen.

Reagensrør Rx. mot overskudd underskudd Farge

1 ⇀ Fe3+ Rød Fe SCN2-

2 ⇀ SCN- Rød Fe SCN2-

3 ↽ SCN- Fargeløs AgNO3 (hvit)

4 ↽ Fe3+ Fargeløs FeSCN2- er løst opp

4 av 5

Drøfting

Vi har flere ulike delforsøk i forsøket og i alle de forskjellige delforsøkene får vi ulike resultater. I noen av forsøkene har vi en sterk forskyvning mot høyre i reaksjonen, mens i andre ser vi at det oprettholdes en likevekt av stoffene.

Feilkilder: I forsøket er det lett for at det forkommer usikheter. Vi gjennom går mange prosesser av måling, både av vesker og av faste stoffer. I alle de ulike delforsøkene kan det lett ha forkommet variasjoner som fører til at vi får andre resultater. Andre faktorer som kan ha påvirket resultatene våres er forskjeller i temperatur og kvaliteten på kjemikaliene som ble brukt i reaksjonene.

KonklusjonUt i fra forsøket kan vi konkludere med at Le Châteliers prinsipp, som sier at når et system som er i likevekt, blir utsatt for en ytre påvirkning, vil systemet forandres slik at det motvirker den ytre påvirkningen, stemmer. Dette vil si at blandingene reagerte og dermed skiftet farge for å motvirke den ytre påvirkningen fra løsningene som ble tilsatt i blandingen av jernnitrat og vann.

5 av 5